有机锌化合物

有机锌化合物是指含有碳－锌化学键的一类有机化合物。有机锌化学是一门研究有机锌化合物理化性质、合成和反应的学科。[1][2][3][4]

第一个被发现和制备的有机锌化合物是二乙基锌（Diethylzinc）（由Edward Frankland于1849年发现）。它还是第一个被发现具有金属－碳σ键的化合物。许多有机锌化合物都是易燃的而难以操作的（大多数有机溶剂同样可燃而存在安全隐患）。有机锌化合物大多易于氧化，且溶于质子性溶剂时会发生分解。在许多反应中，有机锌试剂都需要现制现用而不能被分离纯化或存放太久。所有使用有机锌试剂的反应都需要在惰性气体保护下进行，如氮气或氩气。

有机锌化合物最常见的氧化态为+2价。它可以被分为三种类型：有机锌卤化合物（R-Zn-X，其中X代表卤素原子）；二烃基锌化合物（R-Zn-R，其中R代表烷基或芳基）；锌酸锂盐或锌酸镁盐（M+R3Zn-，其中M代表锂或镁）。

由于碳和锌元素的电负性不同：(碳为2.55；锌为1.65)，碳－锌化学键的极性指向碳原子。二烃基锌化合物通常以单体形态存在，而有机锌卤化合物则可通过卤素键桥形成聚合形态，该形态类似于格氏试剂和格氏试剂的的Schlenk平衡（Schlenk equilibrium）。

最早发现的有机锌化合物

合成

下列为一些合成有机锌化合物的方法：

?氧化加成。最早由Frankland发现的二乙基锌即是用该法制备：在氢气的“保护”下，将碘乙烷和单质锌进行加成反应（该反应还称为：Frankland synthesis）。金属锌的活性可以通过Rieke锌（Rieke zinc）试剂得到增强，而该试剂是金属钾和氯化锌发生还原反应得到的。

2RI + 2Zn → ZnR2 + ZnI2

?卤锌交换。该法主要分为两种：为碘锌交换和硼锌交换。第二个反应（右向左）的第一步为烯烃的硼氢化。

?金属转移（Transmetalation）。在典型的金属转移反应中，二苯基汞和锌单质在乙醚中反应得到二苯基锌和金属汞，该反应速率很慢需要花费两周时间。[5]?有机锌化合物还可通过金属锌直接获得。[6][7]

该法中，锌通过1,2-二溴乙烷和三甲基氯硅烷活化（制备格氏试剂也可用此法进行活化）。其中的关键试剂为氯化锂，它能和有机锌化合物快速的形成可溶加合物从而将锌试剂脱离金属表面。

反应

在下列许多反应中，有机锌化合物都作为中间体参与反应：

?于1863年发现的Frankland-Duppa反应中，草酸酯（ROCOCOOR）和卤代烷烃R'X、锌和盐酸反应，生成α-羟基羧酸酯RR'COHCOOR[8]?雷福尔马茨基反应通过锌卤中间体转化α-卤代酯和醛得到β-羟基酯。

?西蒙斯–史密斯反应中，卡宾（碘甲基）碘化锌和烯烃反应得到环丙烷。

?乙炔负离子（Acetylides）锌盐的反应。

?有机锌试剂对于羰基的加成反应。1899年发现的Barbier反应使用锌代替镁进行格氏加成反应，而该反应更温和；反应条件更简单。有机卤镁试剂进行加成反应时，任何水的存在将导致反应无法进行；然而Babier反应甚至能够在水存在下进行反应。有机锌试剂的劣势在于亲核性弱于格氏试剂。在所有12族元素中，锌是最具活性的。商业可售的二烃基锌化合物包括：二甲基锌、二乙基锌和二苯基锌。这些试剂价格都昂贵且难于操作和控制。在一项研究中，[9][10]活性有机锌化合物可通过更廉价的有机溴化合物（Organobromine）前体获得：

根岸偶联反应是在烯烃，芳烃和炔烃的不饱和碳原子之间形成新的碳－碳键的反应。反应催化剂为镍或钯。催化循环中的关键步骤是金属转移：在钯（镍）金属催化剂催化下，锌卤和另一有机分子的卤素进行交换而烃基互相链接。福山偶联反应是另一种偶联反应，是一种硫醚反应形成酮的过程。

有机锌酸盐

史上第一个酸根型配位化合物（Ate complex）('有机锌酸盐)由James Alfred Wanklyn于1858发现，[11]金属钠和二乙基锌有助于反应进行。

2Na + 3 Et2Zn -> 2Et3Zn-Na+ + Zn

2007年报道了通过调整反应条件，锌酸盐可反应为氢化络合乙基锌酸钠盐（氢原子作为桥联配体），最终得到其中一个乙基发生β－氢消除（β-hydride elimination）的产物：[12]

一价有机锌化合物

具有锌－锌键的低价有机锌化合物也已被发现，第一个该类化合物为2004年报道的二(五甲基环戊二烯)基锌(Zn2(η5–C5Me5)2)。[13]

铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式

铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铜 1、铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2CuCl2 2、铜和氧气加热：2Cu＋O22CuO 3、铜与硫共热：2Cu＋S Cu2S 4、铜绿的形成：2Cu＋O2＋CO2＋H2OCu2(OH)2 CO3 4、铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O 5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O 7、铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag 8、铜与氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2 Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋ 二、氧化铜 1、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O 2、铝与氧化铜高温反应：3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3 3、一氧化碳与氧化铜共热：CuO＋CO Cu＋CO2 4、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 5、氧化铜与硫酸反应：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O 6、氧化铜与氯化铁溶液反应：3CuO＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CuCl2 3CuO＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3Cu2＋ 三、氢氧化铜 1、氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2＋H2SO4CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O 2、氢氧化铜与氯化铁溶液反应：3Cu(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CuCl2 3Cu(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Cu2＋ 3、加热氢氧化铜：Cu(OH)2CuO＋H2O 四、硫酸铜 1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4＋BaCl2CuCl2＋BaSO4↓ Ba2＋＋SO42－BaSO4↓ 2、硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应：CuSO4＋Na2SCuS↓＋Na2SO4 Cu2＋＋S2－CuS ↓

微量元素锌及其化合物中毒的临床表现11-16

微量元素锌及其化合物中毒的临床表现 摘要：各种动物锌中毒的表现具有一定的相似性, 普遍表现为食欲下降,拉稀, 免疫力和生产性能降低等,但因动物种属不同又具有各自的特征。 猪：食欲减退, 贫血, 关节肿大, 跛行,腋下出血, 胃肠炎,生长发育不良甚至死亡。由于锌的正常生理需要量与中毒量之间范围很大, 猪可耐受正常量的20～30倍, 加上成年猪可通过吸收和排泄进行自动调节, 因此在生产实践中一般不会出现锌过量引起的猪锌中毒。但过量锌可致猪的胸腺、骨髓及脾脏的T 、B 淋巴细胞内DNA 、RNA 和蛋白质含量下降,降低细胞的增殖力,使外周血粒细胞、腹腔巨噬细胞吞噬杀菌力下降。 鸡、鸭等禽类:精神沉郁, 被毛粗乱, 贫血, 体重下降, 发育不良,拉稀, 死亡率高。另外大剂量补锌可降低母鸡肝、肾、卵巢等的重量,也影响食欲。一般认为,蛋鸡日粮中锌含量超过2000 mg/kg 即可引起采食量减少,产蛋成绩下降, 饲料利用效率降低, 日粮锌含量达到4000 mg/kg 即可出现明显的临床中毒症状。在强制换羽情况下,饲料中20%的氧化锌连用7 d 可使蛋鸡失重19.75 %, 产蛋由第1 天的60.71 %降至第5 天停产。Roberson等用硫酸锌和碳酸锌试验,达l500 mg/kg 时可降低鸡的生长速度, Berg 等人应用800 mg/kg , 可见鸡有轻度中毒反应, 8000 mg/kg 时, 则抑制生长, 产蛋停止。 牛、羊:出现异食症, 表现为采食过量盐类和咀嚼木头、毛发等异物。牛羊对锌的耐受量比猪鸡低, 500 ～ 1000mg/kg 锌可影响牛羊的食欲及生长。 小鼠:食欲逐渐下降, 皮毛干燥无光泽, 不好动, 运动能力下降。 人:对人体而言, 锌的毒性相对较低。口服锌含量的2 ～3 倍一般无毒,10 倍以上长期使用就可引起严重中毒。据有关报道,长期或大量服用硫酸锌, 约有15 %的病人会出现不良反

锌及其化合物

锌及其化合物 锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。在现代工业中，锌是电池制造上有不可替代的，为一相当重要的金属。此外，锌也是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用。 白色薄层”或“白色沉积物”。化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子质量为65。锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14g/cm-3.熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变干。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌剧烈氧化。 锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。锌表面有一层氧化锌，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。锌主要用于钢铁、冶金、机械、电气、化工、轻工、军事和医药等领域。 管制信息：锌粉别名锌粒、高纯锌、无砷锌等属于易制爆物品，根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。

一、锌单质 1、组成：Zn 2、结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键 3、物理性质：银白色固体 4、化学性质：金属性、还原性、可燃性 （1）锌在氧气中燃烧：2Zn＋O2点燃2ZnO （2）锌在氯气中燃烧：Zn＋Cl2点燃ZnCl2 （3）锌和单质硫共热：Zn＋S△ZnS （4）锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ （5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑（6）锌与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O （7）锌与稀硝酸反应： 3Zn＋8HNO3===3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （8）锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3===Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu （10）少量的锌与氯化铁溶液反应： Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2 （11）过量的锌与氯化铁溶液反应： 3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe 5、制法: (12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原： ZnO＋CO高温Zn＋CO2

铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式

铜银锌及其化合物的化学 方程式和离子方程式 Modified by JEEP on December 26th, 2020.

铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铜 1、铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2CuCl2 2、铜和氧气加热：2Cu＋O22CuO 3、铜与硫共热：2Cu＋S Cu2S 4、铜绿的形成：2Cu＋O2＋CO2＋H2O Cu2(OH)2 CO3 4、铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O 5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O 7、铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag 8、铜与氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2 Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋ 二、氧化铜 1、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O 2、铝与氧化铜高温反应：3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3 3、一氧化碳与氧化铜共热：CuO＋CO Cu＋CO2 4、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 5、氧化铜与硫酸反应：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O

6、氧化铜与氯化铁溶液反应：3CuO＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CuCl2 3CuO＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3Cu2＋ 三、氢氧化铜 1、氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2＋H2SO4CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O 2、氢氧化铜与氯化铁溶液反应：3Cu(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CuCl2 3Cu(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Cu2＋ 3、加热氢氧化铜：Cu(OH)2CuO＋H2O 四、硫酸铜 1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4＋BaCl2CuCl2＋BaSO4↓ Ba2＋＋SO42－BaSO4↓ 2、硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应：CuSO4＋Na2S CuS↓＋Na2SO4 Cu2＋＋S2－CuS ↓ 3、硫酸铜与碳酸钠溶液反应：CuSO4＋Na2CO3CuCO3↓＋Na2SO4 Cu2＋＋CO32－CuCO3↓ 4、硫酸铜溶液呈酸性：CuSO 4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4 Cu2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H＋ 5、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓ 6、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4 Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋ 7、硫酸铜溶液和偏铝酸钠溶液混合：

微量元素锌及其化合物需要量、耐受量和中毒量11-16

微量元素锌及其化合物需要量、耐受量和中毒量 摘要：锌是机体的必需微量元素之一, 被誉为“生命的火花” ,缺锌对健康的影响已引起了许多学者的关注, 做了大量研究工作。 锌的毒性指锌过量对机体的损害作用。锌的毒性与锌盐的化学形式、日粮中其它矿物元素水平、高锌日粮饲喂持续时间等因素有关。锌在饲料中的添加形式有三种, 一是无机锌:氧化锌(ZnO)、硫酸锌(ZnSO4)、碳酸锌(ZnCO3)、氯化锌(ZnCl2)等;二是简单有机酸锌:葡萄糖酸锌、柠檬酸锌等;三是锌的氨基酸、蛋白质络合物或螯合物如赖氨酸锌(Zn —Lys)、甘氨酸锌等,其中学者研究最多的是氨基酸螯合锌(蛋氨酸锌)。有机锌包括络合锌、有机螯合锌、蛋白质锌盐和多糖锌复合体等几种。一般来说,有机锌(包括络合锌、有机螯合锌、蛋白质锌盐和多糖锌复合体)比无机锌更容易被动物机体吸收利用, 因此容易导致锌中毒。在无机锌化合物中,ZnO 的生物学效价比ZnSO4、ZnCO3、ZnCl2低, 在高剂量使用时相对安全些。 锌的需要量因畜禽种属不同差异较大, 动物对锌元素的需要量为:牛50 ～ 100 mg/kg , 羊50 ～ 60 mg/kg ,猪50 ～ 80 mg/kg ,禽50 ～ 60 mg/kg 。动物对高锌的耐受力较强,且其耐受力主要决定于饲料的性质和状态。动物锌中毒多数是因为日粮中锌水平过高引起, 也偶见于事故或试验性中毒。畜禽对日粮中矿物元素锌的最大耐受量为:牛500 mg/kg, 绵羊300mg/kg , 猪1000 mg/kg ,家禽1000 mg/kg, 马500 mg/kg ,兔500mg/kg;对锌元素的中毒量为:牛900 ～1700 mg/kg , 羊750 ～1500 mg/kg ,猪1000 ～ 2000mg/kg , 家禽1200 ～ 3000mg/kg ;对锌元素的致死量为:牛1700 mg/kg 以上, 羊1500 mg/kg 以上,猪4000 ～ 8000 mg/kg ,家禽3000 mg/kg

常见元素及其化合物

常见元素及其化合物 1．（2015韶关一模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃 D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源 2. （2015惠州一调）下列实验中，所加固体可以完全溶解的是 A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中3．（2015惠州一调）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项叙述I 叙述II A NH4Cl为强酸弱碱盐加热可除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C 溶解度：CaCO3

有机锌化合物研究

有机锌化合物整理研究 化学一班 20520112201383王清峰 摘要：锌金属有机化合物是金属锌与碳直接相连含有Zn-C键的化合物，其中一些物种比如烷基卤化锌被广泛用在有机合成中，在金属有机化合物的发展过程中具有里程碑式的地位。然而人们似乎对有机锌化合物的应用停留至此，锌金属有机化合物的种类屈指可数。然而作为d轨道充满的Zn元素其形成的有机化合物应该具有理论研究价值，甚至在不久的将来可能会由于金属有机框架的发展得到新一轮研究的热潮。本文就对当前所查到的比较常见的锌金属有机化合物做了一个系统的整理，并尝试对其中的一些性质进行解释，希望能够为将来可能到来的研究热潮做出一份贡献。 关键词：金属有机化合物有机锌化合物新进展 一、锌有机金属化合物简介 金属有机化合物是指含有金属-碳键（M-C）的一类化合物。因此，不含有M-C键的金属烷氧基化合物（其为M-O键）、烷硫基化合物（为M-S键）或羧酸盐（为M-O键）并不属于金属有机化合物的范畴。而通过氮、氧、硫等原子与金属配位形成配位键的化合物也不算金属有机化合物。[1]根据以上定义，对于锌来说，有机锌化合物就是指存在共价C-Zn键的锌化合物，并且在该化合物里如果有机基团通过配位原子如O或N对Zn进行配位而得到的配位化合物是不在有机锌化合物的范畴之内。 金属有机化合物（包涵磷、氟、硅、硼等的类金属有机化合物）按照M-C键的类型大体可以分为三类：第一大类包括碱金属和碱土金属有机化合物，它们一般是以离子性的M+C-形式存在；第二大类包括其他的非过渡金属有机化合物，主要是含有共价性的M-C键化合物；第三大类便是过渡金属有机物。由于Zn形成化合物时充满电子的3d轨道并不参与反应，因此Zn的性质应该是更接近于非过渡金属，被分为第二类。另一方面，Zn的4s电子层有两个电子，所以一般认为金属锌形成的金属有机化合物都是正二价的共价键化合物，而且能形成高于配位数2的化合物。 据记载，最早在有机合成上得到广泛应用的金属有机化合物是弗兰克兰于1894年由碘乙烷与锌粉作用制得的二乙基锌。二乙基锌是一个锌原子与两个乙基的碳原子以共价键的形式结合的金属有机化合物。有机锌化合物为金属有机化合物的研究作出了卓越的贡献，看起来有机锌化合物应该会得到广泛的研究，然而事实并非如此，从结构的角度来看，由于Zn 原子没有空的d轨道，在与有机物成键时不能像过渡金属元素那样丰富多彩，因此实际上人们对其有机物的研究并没有太深入，曾一度陷入冷门。实际上这在一定程度上体现了锌金属有机化合物研究的困难性而且说明过渡金属的金属有机化合物更容易研究，所成键的种类更多因此结构也更加丰富多彩。即便如此，随着纳米材料研究的兴起[2]，锌的金属有机框架聚合物的研究逐渐兴起，对其形成机理的研究是个比较困难富有挑战性又十分有意义的过程，这很可能需要一定程度上从锌金属有机化合物的角度来解决。所以本文便希望能够对有机锌化合物做个系统的整理，希望能给为将来可能到来的有机锌化合物研究的热潮做出一点微薄的贡献。 二、有机锌化合物种类介绍[1][3][4] 1.烃基锌 烃基锌包括二烃基锌R2Zn及一烃基锌RZnX(X=卤素、H、OR、SR、NR2等）。 （1）制备：由碘代烃和锌金属反应然后就可以把产物二烃基锌蒸馏出来。利用格氏试剂和无水氯化锌在乙醚中反应可以制二芳基锌Ar2Zn。

锌及其化合物及其化合物

二十九、锌及其化合物 一、锌单质 1、组成：Zn 2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键 3、物理性质：银白色固体 4、化学性质：金属性、还原性、可燃性 （1）锌在氧气中燃烧：2Zn ＋O 2 点燃 2ZnO （2）锌在氯气中燃烧：Zn ＋Cl 2 点燃 ZnCl 2 （3）锌和单质硫共热：Zn ＋S △ ZnS （4）锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ （5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2↑ （6）锌与浓硫酸反应：Zn ＋2H 2SO 4===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （7）锌与稀硝酸反应：3Zn ＋8HNO 3===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O （8）锌与浓硝酸反应：Zn ＋4HNO 3===Zn(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O （9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu （10）少量的锌与氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl 3===ZnCl 2＋2FeCl 2 （11）过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn ＋2FeCl 3===3ZnCl 2＋2Fe 5、制法:(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原：ZnO ＋CO 高温 Zn ＋CO 2 6用途：作合金 二、氧化锌 1、组成：化学式：ZnO 2、结构：电子式： Zn 2＋[：O ：]2－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键 3、物理性质：白色固体，不溶于水 4、化学性质：两性氧化物、氧化性 （1）氧化锌与稀硫酸反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O （2）氧化锌与氢氧化钠溶液反应：ZnO ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2O （3）氧化锌在高温下与一氧化碳反应：ZnO ＋CO 高温 Zn ＋CO 2 5、制法：（3）高温煅烧碳酸锌：ZnCO 3 高温 ZnO ＋CO 2↑ 6、用途：制备锌 三、氢氧化锌 1、组成：化学式：Zn(OH)2 2、结构：电子式：[H ：O ：]－Zn 2＋[：O ：H]－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键 3、物理性质：白色固体，不溶于水 4、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性 （1）氢氧化锌与稀盐酸反应：Zn(OH)2＋2HCl ===ZnCl 2＋2H 2O （2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应：Zn(OH)2＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋2H 2O ·· ·· ·· ·· ·· ··

【2013竞赛班】12月10日《锌和锌的化合物》

《锌和锌的化合物》 1.镀锌的铁片完全溶于盐酸后，加入过量的NaOH溶液，放置一段时间后，滤出沉淀物将 其放在氧气中灼烧，最后得红棕色粉未，干燥称量，这种粉未的质量与原镀锌铁片的质量相等，则原白铁片上锌的质量百分含量为（）C A．62.8%B．42.1%C．30%D．24.6% 2.分别用足量的H2SO4和NaOH处理等质量的Zn，两种方法制得H2的体积比是（）A A．1︰1B．1︰2C．2︰1D．98︰40 3.在含有Fe3＋离子、Zn2＋离子、Mg2＋离子、Ag＋离子的混合溶液中，为了将Fe3＋离子沉淀下 来，应加入（）D A．HNO3B．NH3·H2O C．HCl D．NH3·H2O和NH4Cl 4.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于 氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42＋。 回答下列问题： ⑴．单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_____（用化学式表示）。 ⑵．写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________。 ⑶．下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是__________。 ①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水 ⑷．写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式__________。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因__________。 答案： ⑴．AlO2－[或Al(OH)4－] ⑵．Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑[或Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na2Zn(OH)4＋H2↑] ⑶．①③④ ⑷．Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42＋，氨水的用量不易控制 5.“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”。若产物的气体为N2O， 稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式是__________，“烂版液”的主要成分是______和由自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子。 在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下： ①．在“烂版液”中逐渐加入6mol/L氢氧化钠溶液，用pH试纸检验，直至pH＝8为止； ②．过滤后得到Zn(OH)2沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀； ③．用2mol/L硫酸慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解，保持一定pH值，加热煮沸，趁热过滤，

高中化学 锌的单质及化合物

钙的单质及化合物 ①单质钙：活泼金属 ②氧化钙：俗称生石灰，白色块状固体；与水反应放出大量热，块状固体变成粉末状CaO+H2O==Ca(OH)2 ③氢氧化钙：俗称熟石灰，常用来检验二氧化碳气体 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ④碳酸钙：俗称石灰石，白色固体，不溶于水，常用的建筑材料，实验室常用其和稀盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 锌的单质及化合物: ①单质锌： 物理性质：锌化学符号是Zn，它的原子序数是30。锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。锌是第四常见的金属，仅次于铁、铝及铜。 化学性质：2Zn+O22ZnO Zn+X2ZnX2(X=F、Cl、Br、I) 3Zn+2P Zn3P2Zn+S ZnS

②氢氧化锌 Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+Zn(OH)2+2H+==Zn2++H2O Zn(OH)2+2OH-==[Zn(OH)4]2-Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2++2H2O Zn(OH)2==ZnO+H2O [Zn(NH3)4]2++2OH-==Zn(OH)2+4NH3↑ ③氯化锌 ZnO+2HCl ZnCl2+H2O ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl ZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2] FeO+H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu ④硫化锌 2ZnO+2S==2ZnS+O2Zn2++(NH4)2S==ZnS+2NH4+ ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4 Zn2+ +H2S==ZnS+2H+ ⑤锌的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+、(b)[Zn(CN)4]2- 银的单质及化合物: ①物理性质：银是一种化学元素，化学符号Ag，原子序数47，是一种银白色的贵金属。银性质稳定，质软富有延展性。导热，导电率高，不易受酸碱的腐蚀 ②化学性质：银的特征氧化数为+1，其化学性质比铜差，常温下，甚至加热时也不与水和空气中的氧作用。但当空气中含有硫化氢时，银的表面会失去银白色的光泽，这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S 的缘故。其化学反应方程式为： 4Ag+H2S+O2=2Ag2S+2H2O 银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中：2Ag+2H2SO4(浓)Ag2SO4+SO2↑+2H2O 银在常温下与卤素反应很慢，在加热的条件下即可生成卤化物：

锌及其化合物及其化合物

锌及其化合物及其化合 物 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

二十九、锌及其化合物 一、锌单质 1、组成：Zn 2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键 3、物理性质：银白色固体 4、化学性质：金属性、还原性、可燃性 （1）锌在氧气中燃烧：2Zn ＋O 2 点燃 2ZnO （2）锌在氯气中燃烧：Zn ＋Cl 2 点燃 ZnCl 2 （3）锌和单质硫共热：Zn ＋S △ ZnS （4）锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ （5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2↑ （6）锌与浓硫酸反应：Zn ＋2H 2SO 4===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （7）锌与稀硝酸反应：3Zn ＋8HNO 3===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O （8）锌与浓硝酸反应：Zn ＋4HNO 3===Zn(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O （9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu （10）少量的锌与氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl 3===ZnCl 2＋2FeCl 2 （11）过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn ＋2FeCl 3===3ZnCl 2＋2Fe 5、制法:(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原：ZnO ＋CO 高温 Zn ＋CO 2 6用途：作合金 二、氧化锌 1、组成：化学式：ZnO 2、结构：电子式： Zn 2＋[：O ：]2－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键 ·· ··

3、物理性质：白色固体，不溶于水 4、化学性质：两性氧化物、氧化性 （1）氧化锌与稀硫酸反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O （2）氧化锌与氢氧化钠溶液反应：ZnO ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2O （3）氧化锌在高温下与一氧化碳反应：ZnO ＋CO 高温 Zn ＋CO 2 5、制法：（3）高温煅烧碳酸锌：ZnCO 3 高温 ZnO ＋CO 2↑ 6、用途：制备锌 三、氢氧化锌 1、组成：化学式：Zn(OH)2 2、结构：电子式：[H ：O ：]－Zn 2＋[：O ：H]－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键 3、物理性质：白色固体，不溶于水 4、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性 （1）氢氧化锌与稀盐酸反应：Zn(OH)2＋2HCl ===ZnCl 2＋2H 2O （2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应：Zn(OH)2＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋2H 2O （3）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2 △ ＋H 2O 5、制法：（4）硫酸锌溶液和偏锌酸钠溶液混合： ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 4 6、用途：制备硫酸锌、氯化锌 四、硫酸锌 1、组成：化学式：ZnSO 4 皓矾：ZnSO 4·7H 2O 2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键 ·· ·· ·· ··

有机锌化合物

有机锌化合物是指含有碳－锌化学键的一类有机化合物。有机锌化学是一门研究有机锌化合物理化性质、合成和反应的学科。[1][2][3][4] 第一个被发现和制备的有机锌化合物是二乙基锌（Diethylzinc）（由Edward Frankland于1849年发现）。它还是第一个被发现具有金属－碳σ键的化合物。许多有机锌化合物都是易燃的而难以操作的（大多数有机溶剂同样可燃而存在安全隐患）。有机锌化合物大多易于氧化，且溶于质子性溶剂时会发生分解。在许多反应中，有机锌试剂都需要现制现用而不能被分离纯化或存放太久。所有使用有机锌试剂的反应都需要在惰性气体保护下进行，如氮气或氩气。 有机锌化合物最常见的氧化态为+2价。它可以被分为三种类型：有机锌卤化合物（R-Zn-X，其中X代表卤素原子）；二烃基锌化合物（R-Zn-R，其中R代表烷基或芳基）；锌酸锂盐或锌酸镁盐（M+R3Zn-，其中M代表锂或镁）。 由于碳和锌元素的电负性不同：(碳为2.55；锌为1.65)，碳－锌化学键的极性指向碳原子。二烃基锌化合物通常以单体形态存在，而有机锌卤化合物则可通过卤素键桥形成聚合形态，该形态类似于格氏试剂和格氏试剂的的Schlenk平衡（Schlenk equilibrium）。 最早发现的有机锌化合物 合成 下列为一些合成有机锌化合物的方法： ?氧化加成。最早由Frankland发现的二乙基锌即是用该法制备：在氢气的“保护”下，将碘乙烷和单质锌进行加成反应（该反应还称为：Frankland synthesis）。金属锌的活性可以通过Rieke锌（Rieke zinc）试剂得到增强，而该试剂是金属钾和氯化锌发生还原反应得到的。 2RI + 2Zn → ZnR2 + ZnI2 ?卤锌交换。该法主要分为两种：为碘锌交换和硼锌交换。第二个反应（右向左）的第一步为烯烃的硼氢化。

专题3-5：副族元素-锌及其化合物(解析版)

系列三 副族金属 专题5 锌及其化合物 1．锌及其化合物“心连心” 2．金属锌的化学性质 （1）与空气中的水、CO 2、O 2反应：CO 2＋2O 2＋3H 2O ＋4Zn===ZnCO 3·3Zn(OH)2 （2）与大多数非金属反应：2Zn ＋O 2=====△2ZnO ，Zn ＋X 2=====△ZnX 2(X 为F 、Cl 、Br 、I) （3）与酸、碱的反应：Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑，Zn ＋2H 2O ＋2NaOH===Na 2[Zn(OH)4]＋H 2↑或Zn ＋2NaOH===Na 2ZnO 2＋H 2↑ （4）与盐溶液的置换反应：Zn ＋Cu 2＋===Cu ＋Zn 2＋ 3．氧化锌——两性氧化物 ZnO ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2O ZnO ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2[Zn(OH)4]或ZnO ＋2NaOH===Na 2ZnO 2＋H 2O 4．氢氧化锌——两性氢氧化物 （1）两性：Zn(OH)2＋2H ＋===Zn 2＋＋2H 2O ，Zn(OH)2＋2OH －===[Zn(OH)4]2－或Zn(OH)2＋2OH －===ZnO 2－2＋2H 2O （2）受热分解：Zn(OH)2=====△ZnO ＋H 2O （3）制法：Zn 2＋＋[Zn(OH)4]2－===2Zn(OH)2↓或Zn 2＋＋ZnO 2－2＋2H 2O===2Zn(OH)2↓ 5．锌盐 （1）ZnSO 4

△与可溶性钡盐反应：ZnSO4＋BaCl2===ZnCl2＋BaSO4↓ △与强碱溶液反应 ZnSO4溶液中加入少量NaOH溶液：：Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓ ZnSO4溶液中加足量NaOH溶液：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－或Zn2＋＋4OH－===ZnO2－2＋2H2O △与Na2[Zn(OH)4]或Na2ZnO2反应生成Zn(OH)2沉淀。 （2）Na2[Zn(OH)4]或Na2ZnO2 △与少量盐酸反应： Na2[Zn(OH)4]＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl＋2H2O或Na2ZnO2＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl △与足量盐酸反应： Na2[Zn(OH)4]＋4HCl===ZnCl2＋2NaCl＋4H2O或Na2ZnO2＋4HCl===ZnCl2＋2NaCl＋2H2O △与少量CO2反应： Na2[Zn(OH)4]＋CO2===Zn(OH)2↓＋Na2CO3＋H2O或Na2ZnO2＋CO2＋H2O===Zn(OH)2↓＋Na2CO3 △与足量CO2反应： Na2[Zn(OH)4]＋2CO2===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3或Na2ZnO2＋2H2O＋2CO2===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3 △与可溶性锌盐发生相互促进的水解反应，生成Zn(OH)2沉淀。 【习题1】锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题：

h23锌及其化合物

元素化学23：锌及其化合物 （时间：2.5小时满分：100分） 第一题（9分）推断一种金属元素 阅读如下信息后，回答问题：元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素，是必需元素之一；M用于制合金、白铁、干电池、烟火等；其粉末为强还原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼；其氧化物是一种白色颜料。 1．M的元素符号是，核外电子排布是。 2．M的最重要的两种矿物的化学式是和。 M最重要的一种“矾”的名称是，化学式是。 将M与砒霜混合生成AsH3，AsH3受热分解产生As单质，从而得到砷镜。 则产生AsH3的化学反应方程式为。 第二题（10分）书写反应方程式 22 4 Fe/Fe 02+ 币”。魔术手法如下：取某银白色金属A的粉末，投入氢氧化钠溶液，加热，发生反应①：A 溶于氢氧化钠得到无色透明的溶液甲，同时放出氢气；把铜币投入热的溶液甲，片刻，发生反应②：铜币变成“银币”；把“银币”从溶液甲中取出，用蒸馏水冲洗干净，并用细软的纸擦干，发给观众悦目；从观众手里取回“银币”，用坩埚钳夹住，在酒精灯火焰上加热，发生反

应③：“银币”变成了与金的色泽几乎完全一样的“金币”。 第三题（9分）锌的纳米化合物 纳米科技是20世纪80年代末期诞生并正在崛起的新科技，纳米结构的微粒具有微米粒子所不具有的量子尺寸效应、小尺寸效应、表面效应、宏观量子隧道效应等。 1．作为一种过渡金属硫化物，纳米硫化锌显示出许多特异的光电性能，在光致发光、电致发光、磷光体、传感器、红外窗口材料、光催化等许多领域有着广泛的用途。 （1）在一项新型的制备纳米硫化锌的（快速）均匀沉淀法中，先利用气相蒸发技术制备出平均粒径为80nm的锌粉粒子，高活性的锌粉粒子在接触空气时表面会有一部分被氧化，即为Zn/ZnO纳米粉粒。将适量的Zn/ZnO粉粒置于一定浓度的Na2S溶液中，形成悬浮液，在50℃下超声振荡，反应体系的颜色由黑转白，形成ZnS沉淀，过滤，洗涤，得到平均粒径为40nm 热或溶剂热法的特点，使之在“活性”水或甲苯中进行反应。①水热法：摩尔比1︰1准确称量0.02mol硫代硫酸钠和醋酸锌（分析纯），分别用适量去离子水溶解、混合均匀、搅拌0.5h 后移入水热反应釜中，加去离子水至填充度约为85%密封，用磁力搅拌器进行搅拌，同时缓慢加热升温。②溶剂热法：同上相同量的反应物，分别加入50mL甲苯，100℃下恒温搅拌1h完全溶解后混合搅拌，移入反应釜，填充度约为85%密封，加热升温。上面两种方法中，有以下共同特点：都发生氧化还原反应，都是硫代硫酸钠既作氧化剂又是还原剂，而且产物中都有酸 24 成溶液，再向溶液中加入适量Na2C2O4溶液，加热蒸发得沉淀前驱物，将前驱物熔烧即得产物。 第四题（10分）推断锌的无机化合物 将ZnSO4溶液与H2O2混合，再往混合溶液中加入适量的NaOH溶液，不久可沉淀出二元化合物A。X射线研究表明，A与黄铁矿FeS2具有相同的结构。

铜 银 锌及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、铜 1、铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2CuCl2 2、铜和氧气加热：2Cu＋O22CuO 3、铜与硫共热：2Cu＋SCu2S 4、铜绿的形成：2Cu＋O2＋CO2＋H2OCu2(OH)2 CO3 4、铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O 5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O 7、铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag 8、铜与氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2 Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋ 二、氧化铜 1、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O 2、铝与氧化铜高温反应：3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3 3、一氧化碳与氧化铜共热：CuO＋COCu＋CO2 4、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 5、氧化铜与硫酸反应：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O 6、氧化铜与氯化铁溶液反应：3CuO＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CuCl2 3CuO＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3Cu2＋ 三、氢氧化铜 1、氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2＋H2SO4CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O 2、氢氧化铜与氯化铁溶液反应：3Cu(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CuCl2 3Cu(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Cu2＋ 3、加热氢氧化铜：Cu(OH)2 CuO＋H2O 四、硫酸铜 1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4＋BaCl2CuCl2＋BaSO4↓ Ba2＋＋SO42－BaSO4↓ 2、硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应：CuSO4＋Na2SCuS↓＋Na2SO4 Cu2＋＋S2－CuS ↓ 3、硫酸铜与碳酸钠溶液反应：CuSO4＋Na2CO3CuCO3↓＋Na2SO4 Cu2＋＋CO32－CuCO3↓ 4、硫酸铜溶液呈酸性：CuSO4＋2H2OCu(OH)2＋H2SO4 Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ 5、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4 Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓ 6、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋(NH4)2SO4 Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋ 7、硫酸铜溶液和偏铝酸钠溶液混合：

金属元素及其化合物

金属元素及其化合物 一、选择题 1．微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20 多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是( ) A．Na，K，Cl，S，O B．F，I，Fe，Zn，Cu C．N，H，0，P，C D．Ge，Se，Ca，Mg，C 2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂(含Na H C03) D．泡沫灭火剂3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用( ) A．氧炔焰B．铝热剂 C．液氧D．电弧 4．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用( ) A．氢氧化钙乳浆B．碳酸钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．氢氧化钠溶液5．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 A．铍的原子半径小于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气 6．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( ) A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42-D．A g+和N O3- 7．我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(Z nCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是 ①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色 A．①②B．①②③④ C．①③④⑤D．①②③④⑤ 8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无 9．一定量的C u粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是( ) A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mo l C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2m ol lO．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(Fe T iO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：（）①FeTi03+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O ②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2 TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti

全国地区中学化学竞赛试题：A2锌和锌的化合物(6页22题)

全国地区中学化学竞赛试题：A2锌和锌的化合物（6页 22题） A组 1．相同浓度、相同体积的稀硫酸与足量的下列物质反应，所得溶液的物质的量的浓度最大的是 A ZnS B ZnO C Zn(OH)2 D ZnCO3 2．含杂质M（不超过0.5g）的金属锌6g，和含杂质N（不超过0.5g）的金属铁6g，分别与足量的稀硫酸完全反应后都得到0.2g氢气，则M和N可能是 A Fe Al B Mg Cu C Cu Zn D Fe Zn 3．镀锌的铁片完全溶于盐酸后，加入过量的NaOH溶液，放置一段时间后，滤出沉淀物将其放在氧气中灼烧，最后得红棕色粉未，干燥称量，这种粉未的质量与原镀锌铁片的质量相等，则原白铁片上锌的质量百分含量为 A 62.8% B 42.1% C 30% D 24.6% 4．现有铷和锌组成的合金共10g，与水作用有1.12L氢气（标准状况下）放出，则合金中锌的质量分数为 A 57.25% B 42.75% C 28.63% D ABC都不正确 5．“药金”从外观上看和金（Au）相似，常被误认为是黄金，其主要成份是铜锌合金。试设计一个简单实验来区别“药金”和黄金。 6．“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”。若产物的气体为N2O，稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式是，“烂版液”的主要成分是______和由自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子。 在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下： ①在“烂版液”中逐渐加入6mol/L氢氧化钠溶液，用pH试纸检验，直至pH＝8为止； ②过滤后得到Zn(OH)2沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀； ③用2mol/L硫酸慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解，保持一定pH值，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。 ④在滤液中注入2mol/L的硫酸，使其pH值保持为2，将溶液小心加热，冷却后即得到ZnSO4·7H2O晶体。 在操作①中保持pH＝8的目的是；Cl－、NO3－是在操作中除净的；操作③中加热的目的是；Fe3＋是在操作中除去的；操作④保持pH＝2的目的是；操作④中所用主要仪器是。 7．为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白： （1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。甲同学的设计思路是。 （2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是，。