2017届江苏省高考化学一轮复习专题9《综合化学实验》38《实验方案的设计》(苏教版) Word版含解析汇总

课时38 实验方案的设计

1某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤[已知：Al3+完全形成Al(OH)3沉淀的pH约为5。可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH 溶液]：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4·7H2O 晶体。

【答案】过滤，向滤液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤(或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤)(滴加稀硫酸酸化)，加热浓缩得到60 ℃饱和溶液，冷却至0 ℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥

【解析】硫铁矿烧渣中加入稀硫酸，SiO2不溶，先过滤除去；含有的Fe2O3和Al2O3被溶解成Fe3+和Al3+，加入铁粉，将Fe3+还原为Fe2+；然后调节pH为5，除去Al3+，此时溶液仅为FeSO4；从溶解度曲线知，在60 ℃时FeSO4的溶解度最大，故将温度控制在60 ℃时，可获得含量最多的FeSO4，降低温度到0 ℃，可析出FeSO4·7H2O晶体。

2高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 ℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

①；

②；

③；

④；

⑤低于100 ℃干燥。

【答案】①往MnSO4溶液中边搅拌边加入NaHCO3(或Na2CO3)，并控制溶液pH<7.7②过滤，

用少量水洗涤2~3次③检验S

2-

4

O

是否被洗净④用少量C2H5OH洗涤

3高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：

NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)

(1) 若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。

(2) 反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线见图1)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)、干燥。

图1 图2

(3) 样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：

步骤1：按图2组装仪器，检查装置的气密性。

步骤2：准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。

步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol·L-1硫酸于锥形瓶中。

步骤4：经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加入20 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液。

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶液V1 mL。

步骤8：将实验步骤1~7重复2次。

①步骤3中，准确量取40.00 mL硫酸溶液的玻璃仪器是。

②步骤1~7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是(填步骤序号)。

③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是。

【答案】(1) 氨气与浓盐酸反应放出热量(2) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤(3) ①酸式滴定管②1、5、6③用NaOH标准溶液标定硫酸的浓度(或不加高氯酸铵样品，保持其他

条件相同，进行蒸馏和滴定实验)

【解析】 (2) 根据NH 4ClO 4的溶解度曲线，须冷却结晶、低温过滤和洗涤。(3) 准确量取精确

度达0.01 mL 的仪器有滴定管和移液管；检查气密性防氨气外泄，加热烧瓶中溶液促进氨气逸出，

洗涤冷凝管防止氨气损失。

4 FeCO 3与砂糖混用可作补血剂，也能被用来制备Fe 2O 3。

(1) 实验室制备FeCO 3的流程如下：

①写出生成沉淀的化学方程式： 。

②检验滤液中含有N 4H

的方法是 。

(2) 甲同学为了验证FeCO 3高温下煅烧是否得到Fe 2O 3，做了如下实验：

根据上述现象得到化学方程式：4FeCO 3+O 22Fe 2O 3+4CO 2。 ①实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为 。

②乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe 3O 4，因为Fe 3O 4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe 3+。于是乙同学对实验步骤Ⅲ进行了补充：另取少量实验步骤 Ⅱ 所得溶液，

然后 (填字母)，用来检验溶液中是否含有Fe 2+。

A. 滴加氯水

B. 滴加KSCN 溶液

C. 先滴加KSCN 溶液后滴加氯水

D. 滴加酸性KMnO 4溶液

(3) 丙同学认为即使得到乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物即为Fe 3O 4。

①丙同学持此看法的理由是 。

②丙同学查阅资料得知煅烧FeCO 3的产物中含有+2价铁元素，于是他设计了由FeCO 3制备

Fe 2O 3的方案。先向FeCO 3粉末中依次加入试剂：稀硫酸、 和 ；然后再 (填操作名称)、洗涤、灼烧即可得到Fe 2O 3。

【答案】 (1) ①FeSO

4+2NH 4HCO 3FeCO 3↓+(NH 4)2SO 4+CO 2↑+H 2O ②取少量滤液于试管

中，加入足量NaOH 溶液，加热，若产生气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则滤液中含有N

4H

(2) ①Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3 ②D (3) ①产物也可能是FeO 和Fe 2O 3的混合物 ②氯水(或H 2O 2) 氨水 过滤

【解析】 (2) ②可利用Fe 2+的还原性，用酸性KMnO 4溶液来检验Fe 2+的存在。(3) ②FeCO 3用硫

酸溶解后生成FeSO 4，再用氧化剂将Fe 2+氧化为Fe 3+，向Fe 3+中加入碱后生成Fe(OH)3，过滤后煅

烧就得到Fe 2O 3，故氧化剂可选择氯水、H 2O 2、O 3等，碱最好选择廉价的氨水。

5. NaClO 2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO 2的装置如下图所示。

(1) 烧瓶中反应生成NaClO 2的化学方程式为 。ClO 2(沸点为11 ℃)

是由酸性NaClO 3溶液与SO 2反应制得，则烧瓶溶液中阴离子除了Cl -、Cl -2O 、OH -外还可能含有

的一种阴离子是 ，检验该离子的方法是 。

(2) 已知在NaClO 2饱和溶液中温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO 2·3H 2O ，温度高于38 ℃时析

出的晶体是NaClO 2，温度高于60 ℃时NaClO 2分解生成NaClO 3和NaCl 。请补充从烧瓶反应后的

溶液中获得NaClO 2晶体的操作步骤。

①减压，55 ℃蒸发结晶；② ；③ ；④ ，得到成品。

(3) 烧杯中试剂X 为 。

【答案】 (1) 2NaOH+2ClO 2+H 2O 22NaClO 2+2H 2O+O 2 S 2-

4O 取少量反应后的溶液，先

加足量的盐酸，再加BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有S 2-

4

O (2) ②趁热过滤 ③用38~60 ℃热水洗涤 ④低于60 ℃干燥 (3) NaOH 溶液(或其他合理答案)

【解析】 首先弄清每个装置发生的主反应和副反应及气体的流向等。烧瓶中主反应：

2NaOH+2ClO 2+H 2O 2

2NaClO 2+2H 2O+O 2，副反应：H 2O 2+SO 2H 2SO 4，故烧瓶中含杂质离子为S

2-4O ；从烧瓶进入烧杯的气体有SO 2等，故X 应选择能吸收SO 2的适当试剂，如NaOH 溶液

等。

6. 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)的研究。

Ⅰ. 制取NaClO 2晶体。已知：NaClO 2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO 2·3H 2O ，

高于38 ℃时析出的晶体是NaClO 2，高于60 ℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl 。现利用下图所示

装置进行实验：

(1) 装置③的作用是 。

(2) 装置②中产生ClO 2的化学方程式为 。

Ⅱ. 测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量

的稀硫酸，充分反应(已知：Cl

-2O +4I -+4H +2H 2O+2I 2+Cl -)，将所得混合液配成250 mL 待测溶液。

②移取25.00 mL 待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L -1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点。

重复2次，测得平均值为V mL(已知：I

2+2S 22-3O 2I -+S 42-6O )。

(3) 达到滴定终点时的现象为 。

(4) 该样品中NaClO 2的质量分数为 (用含m 、c 、V 的代数式表示)。

(5) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示

为 。

【答案】 (1) 防止倒吸

(2) 2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 42ClO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O

(3) 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色 (4)

90.54cV

m % (5) 4I -+O 2+4H +2I 2+2H 2O

【解析】 (4) Cl -

2O ~4S 22-3O ，250 mL 待测溶液中n (亚氯酸钠)=10×14×c ×V ×10-3mol ，m (亚氯酸

钠)=10×14×c ×V ×10-3 mol×90.5 g·mol -1，样品中NaClO 2的质量分数为90.54cV

m %。

7. 以工业硫酸亚铁(含有TiO 2+、Fe 3+、Al 3+等杂质)制备草酸亚铁的流程如下：

已知：①草酸亚铁在碱性或中性环境中容易分解或被氧化。

②除杂试剂X 能将Fe 3+还原，并促使杂质离子以H 2TiO 3、Al(OH)3等沉淀形式除去。

(1) X 的化学式为 ，除杂过程中的主要离子方程式为 、 (写出两个)。

(2) 除杂反应温度需保持在95 ℃左右，其目的是 。

(3) 转化反应时，需用硫酸调节pH 在2.0左右，其原因是 。

(4) 实验室测定草酸亚铁组成的步骤依次如下：

步骤1：准确称量草酸亚铁样品0.12 g ，加入25 mL 2 mol·L -1硫酸溶解。

步骤2：用标准KMnO 4溶液滴定，记录消耗体积V 1。

步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g 锌粉和5 mL 2 mol·

L -1硫酸，煮沸约10 min 。

步骤4： 。

步骤5：过滤，滤液用标准KMnO 4溶液滴定，记录消耗体积V 2。

①步骤2中反应的离子方程式为 。

②步骤4的操作为 。

【答案】 (1) Fe 2Fe 3+ +Fe 3Fe 2+ TiO 2++2H 2O 2H ++H 2TiO 3↓

(2) 加快水解速率，并使水解反应完全

(3) pH 过大，草酸亚铁不稳定；pH 过小，草酸亚铁会部分溶解，造成产率降低

(4) ①5Fe 2++ 5C 22-

4O +3Mn -4O +24H +5Fe 3++ 10CO 2↑+3Mn 2++12H 2O ②取少量溶液滴入

KSCN ，若不变红，则进行步骤5，如果立刻变红，则应继续煮沸

【解析】 (1) Fe 可与H +反应促进TiO 2+、Al 3+水解。 (3) 调节pH 在一定的范围，要分析不能大

也不能小的原因。根据已知信息，pH 过大，草酸亚铁容易分解或被氧化；根据草酸亚铁是弱酸

盐，pH 过小会溶解。(4) ①草酸亚铁溶于酸后，Fe 2+、C 2

2-4O 都能被Mn -

4O 氧化。

8. NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下：

已知：25 ℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

请回答下列问题：

(1) 下列措施可行且能提高废渣浸出率的有(填字母)。

A. 升高反应温度

B. 增大压强

C. 在反应过程中不断搅拌

(2) 在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是(用离子方程式表示)；加入NaOH调节pH的范围是，为了除去溶液中的离子。

(3) 滤液Ⅱ的主要成分是。

(4) 检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是。

(5) 操作Ⅰ的实验步骤依次为

①；

②；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。

【答案】(1) AC

(2) 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

5.6≤pH<8.4Fe3+、Cr3+

(3) Na2SO4、NiSO4

(4) 静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液，没有沉淀生成

(5) ①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次②向沉淀中滴加稀硫酸，直至沉淀恰好完全溶解【解析】(1) 该反应中没有气体参与，增大压强对浸出率无影响。(2) 加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH使Fe3+、Cr3+完全沉淀而Ni2+不沉淀。(3) 滤液Ⅱ中除了有剩余的Ni2+，还含有

加入NaOH引入的Na+，溶液中的阴离子为S

2-

4

O

，故主要成分为Na2SO4和NiSO4。(4) Ni2+与C

2-

3

O

反应生成沉淀，故可将加入Na2CO3溶液后的溶液静置，向上层清液中再加入Na2CO3溶液，若Ni2+未沉淀完全，则会继续生成NiCO3沉淀。(5) 滤液Ⅱ中加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，故应先过滤得到沉淀，再洗涤沉淀，向沉淀中加入适量硫酸将沉淀溶解后生成NiSO4溶液，最后加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到晶体。

9. (2015·南通一模)目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴0.27%)中回收易挥发的溴单质。

(1)操作X所需要的主要玻璃仪器为；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为。

(2)反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是。

(3)溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是。

(4)我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00 mg·L-1。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取25.00 mL待测废水于250 mL锥形瓶中。

步骤2：将4.5 mL 0.02 mol·L-1溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1 mol·L-1 KI溶液，振荡。

步骤4：，再用0.01 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na 2S2O3溶液15 mL。(反应原理：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6)

步骤5：将实验步骤1~4重复2次。

②该废水中苯酚的含量为mg·L-1。

③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】(1) 2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+

使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀

(2) 蒸发浓缩冷却结晶

(3) 降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗

(4) ①锥形瓶中溶液颜色的变化

②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色

③样品中存在少量的杂质(或样品部分被氧化)

【解析】(1) ②Fe3+具有氧化性，能将H2S氧化成S的同时生成H+，反应的离子方程式为

2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+；由已知信息可看出，在pH为2时，Sn2+完全沉淀，且能防止Fe2+生成沉淀。(2) 操作Ⅳ是从FeSO4溶液制得FeSO4·7H2O，由于所得固体中含有结晶水，故采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到晶体。(3) ②冰水温度低，能降低FeSO4·7H2O晶体的溶解损耗。(4) ①滴定操作时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，而不是滴定管中液面变化。②由于滴定过程中的KMnO4本身就有颜色，故不需要外加指示剂，因此到达滴定终点时的判断依据为滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。③由于Fe2+具有比较强的还原性，很容易被空气中的氧气氧化，故质量分数偏低的可能原因之一是Fe2+被氧化。

10. (2015·镇江一模)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

(1)通入硫化氢的作用：

①除去溶液中的Sn2+；

②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为。

操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。

(2)操作Ⅳ的顺序依次为、、过滤、洗涤、干燥。

(3)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②。

(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法：

a. 称取一定质量绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；

b. 量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c. 用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为

20.00 mL。滴定时发生反应的离子方程式：5Fe2++Mn

-

4

O

+8H+5Fe3++Mn2++4H2O。

①用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。

②判断此滴定实验达到终点的方法是。

③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有。

【答案】(1) ①2Na 2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2

②品红(或溴水或KMnO4溶液)B中溶液很快褪色

③控制SO2的流速(或增大SO2与溶液的接触面积或搅拌反应物)

(2) 冰水洗涤低温烘干

(3) 取少量吸收液于试管中，滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性，滴加1~2滴淀粉-KI溶液，振荡，若溶液变蓝色，则说明有ClO-

【解析】(1) ①在锥形瓶A中加入了Na2S、Na2CO3、SO2三种物质，故制取Na2S2O3的化学方程式为2Na 2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。②SO2的检验可以使用品红，也可使用具有强氧化性的溴水或酸性KMnO4溶液。③考虑可以加快反应速率的措施，如控制SO2的流速或增大SO2与溶液的接触面积或搅拌反应物等。(2) 为了减少晶体的溶解，在洗涤时可用冰水洗涤，由于35 ℃以上时晶体容易失去结晶水，故采用低温烘干。(3) ClO-具有强氧化性，在酸性条件下能将KI氧化为I2，故可向溶液中加入稀硫酸，再加入淀粉-碘化钾溶液，若变蓝，则含有ClO-。

11. (2015·无锡一模)硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的方法之一，流程如下：

已知：Na2S2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3·5H2O在35℃以上的干燥空气中易失去结晶水。

(1)甲研究小组设计如下吸硫装置：

①写出A瓶中生成Na2S2O3的化学方程式：。

②装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果，B中试剂可以是，表明SO2未完全被吸收的实验现象是。

③为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可采取的合理措施是(写出一条即可)。

(2)从滤液中获得较多Na2S2O3·5H2O晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、、。

(3)乙研究小组将二氧化硫气体和氯气同时通入足量氢氧化钠溶液中，小组成员认为吸收液中肯

定存在Cl-、OH-和S

2-

4

O

，可能存在S

2-

3

O

或ClO-。为探究该吸收液中是否存在ClO-，进行了实验

研究。请你帮助他们设计实验方案(限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4溶液、1mol·L-1NaOH溶液、溴水、淀粉-KI溶液)：。

12. (2015·南京三模)KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：

(1)“歧化”产物之一是碘酸钾(KIO3)，该反应的离子方程式是。

(2)“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是。

(3)“调pH”的具体实验操作是(限用试剂：KOH溶液、pH试纸)。

(4)“操作X”的名称是，Y的化学式是。

(5)在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是。

(6)在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2。检验产品中含I2的方法是。

【答案】(1) 3I2+6OH-5I-+I

-

3

O

+3H2O

(2) 去除铁屑表面的油污

(3) 向“还原”所得混合物中滴加KOH 溶液，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH 试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH ；重复操作，直至pH≈9

(4) 过滤 Fe(OH)2[或Fe(OH)3]

(5) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

(6) 取少许产品于试管中，用少量水溶解，再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明产品中混有I 2

【解析】 (1) 碘单质在碱性条件下发生歧化反应生成KIO 3的同时得到KI ，反应的离子方程式为3I 2+6OH -5I -+I -3O +3H 2O 。

(2) 由于铁屑的表面有油污，故用热的碱液清洗以除去油污。

(3) “调pH”的具体实验操作，实际考查的是用pH 试纸测溶液pH 的方法。

(4) 当调节溶液的pH 为9左右时，能将溶液中的Fe 元素完全转化成铁的氢氧化物而除去，经过操作X ，可以得到溶液和固体，故该操作为过滤。

(5) 过滤以后的滤液是KI 溶液，从溶液中得到溶质的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(6) 根据I 2能使淀粉变蓝这一特性，用淀粉来检验I 2的存在。

13. (2015·南京二模)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：

已知：Br 2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br 2+3C 2-3O 5Br -+Br -3O +3CO 2。

(1)上述流程中，步骤①~③的目的是 。

(2)反应釜2中发生反应的离子方程式为 。

(3)实验室使用下图所示装置模拟上述过程。A 装置中先通入Cl 2一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是 ；B 装置中导管D 的作用是 ；C 装置中溶液X 为 。

(4)对反应后烧瓶B 中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。

限选用的试剂：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。

①检验烧瓶B 的溶液中是否含有C 2-3O 。

取烧瓶B 中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化； 。 ②提取反应后烧瓶B 溶液中的溴单质。

向烧瓶B 中加入过量的稀硫酸酸化； 。

【答案】(1) 使海水中的溴元素富集

(2) 5Br -+Br -3O +6H +3Br 2+3H 2O

(3) 使A 中Br 2进入B 瓶中 平衡压强 NaOH 溶液(或Na 2CO 3溶液)

(4) ①将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明烧瓶B 的溶液中含有C 2-3O

②将酸化后的溶液加入到蒸馏烧瓶中进行蒸馏，得到溴单质(或用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏)

【解析】 (1) 反应釜1中通入Cl 2后将溶液中的Br -氧化成Br 2，用热空气吹出Br 2后，Br 2中含有大量的空气，通过吸收塔后空气中的Br 2再转入到溶液中，从而使得溴元素富集。(2) 吸收塔中吸收Br 2后生成了Br -和Br

-3O ，在反应釜2中加入稀硫酸后发生反应5Br -+Br -3O +6H +3Br 2+3H 2O 。(3) 通入热空气，将生成的Br 2吹出后进入B 瓶中；D 管与外界大气相通从而起到平衡气压的作用；Cl 2、Br 2都有毒，装置C 用于尾气处理，故溶液X 为NaOH 溶液或Na 2CO 3溶液。(4) ①烧瓶B 中通入了Cl 2、Br 2，故烧瓶中的溶液加入稀硫酸后得到的CO 2中含有这两种物质，实验时应先通过CCl 4溶液将其吸收后再检验CO 2。②利用Br 2的挥发性，可用蒸馏法得到溴单质；也可利用CCl 4将Br 2萃取分液后再蒸馏。

14. (2015·南通二模)将某黄铜矿(主要成分为CuFeS2)和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

(1)实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜(CuSO4)的含量的影响如下图所示。生产过程中应将温度控制在左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是。

(2)下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3%H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸。

①实验时需用约3%的H2O2溶液100 mL，现用市售30%(密度近似为1 g·cm-3)的H2O2来配制，其具体配制方法是。

②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：

第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤。

第二步：。

第三步：，过滤。

第四步：、冷却结晶。

第五步：过滤、洗涤，低温干燥。

(3)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为。

【答案】(1) 600 ℃CuSO4发生了分解

(2) ①用量筒量取10 mL 30% H2O2溶液加入烧杯中，再加入90 mL水(或加水稀释至100 mL)，搅拌均匀②向滤液中加入稍过量3% H2O2溶液充分反应后向溶液中加入CuO，用精密pH试纸

控制pH在3.2~4.7之间加热浓缩

(3) 4CuFeS 2+4H++17O24Cu2++4Fe3++8S

2-

4

O

+2H2O

【解析】(1) 由图示曲线可看出，在600 ℃时CuSO4的含量最高；升高温度后，CuSO4受热分解，从而使得水溶性铜含量降低。(2) ①由30%的H2O2溶液稀释成3%的H2O2溶液时，应将原溶液稀释10倍，故100 mL 3%的H2O2溶液可取30%H2O2溶液10 mL，加水稀释至100 mL得到。②因

为滤液中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、S

2-

4

O

，应加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO，控制溶液

的pH在3.2~4.7之间，以保证Fe3+完全沉淀而Cu2+不会产生沉淀；过滤后的溶液主要是CuSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶后生成CuSO4·5H2O晶体。(3) 在细菌和O2的共同作用下，黄铜矿中的

S元素被氧化成S

2-

4

O

，Cu元素被氧化成Cu2+，Fe元素被氧化成Fe3+，利用得失电子守恒、电荷

守恒、质量守恒可得到离子方程式。

江苏化学小高考知识点(全)

江苏化学小高考 必修1知识点 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的分类及转化 按物质的组成分类： 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n= NA N 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的

分子量 质量与物质的量 公式：n= M m 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n= Vm V 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B = V nB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba （OH ）2 物质的分离与提纯 水 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸 馏烧瓶 冷凝器 分液：分离互不相容的两种液体 萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 离子的检验 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl - 检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

2017年江苏省高二学业水平测试化学真题卷(含答案)

2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23题，每题3分，共69分。） 1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是 A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜 2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于 A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 3、11 7 N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是 A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式：C2H6O B.氯化氢的电子式： C.镁原子的结构示意图： D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 8、下列气体可用右图所示方法收集的是 A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3 9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是 A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.OH- B. CO32- C.Ag+ D.Mg2+ 排水集气法 水

高考化学选择题专题

潮阳一中明光学校高考化学选择题限时训练25（限时40分钟） ----------离子共存、离子方程式 一、单项选择题(每小题4分） 1、（2010广东理综7）能在溶液中大量共存的一组离子是 A . 4NH + 、Ag + 、34PO - 、Cl - B.3Fe +、H +、I -、 3HCO - C.K +、 + Na 、 -3NO 、 - 4MnO D.Al 3+、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO 2、（2011广东理综8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－ B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42― C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－ 3、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、（2010天津卷5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+ B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO － D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 5、（2010安徽卷9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3— B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42- D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl - 6、（2010上海卷9）下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 7、（2010上海卷19）下列反应的离子方程式正确的是 A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++??→↓++

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

(完整版)2017年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试卷含答案,推荐文档

绝密★启用前 2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）化学试卷含答案 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题 （每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分,共69分）。 1.蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（ ）A ．面包 B ．米饭 C ．牛肉 D ．蔬菜 2.2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液 氧（O 2）属于（ ）A ．单质 B ．氧化物 C ．化合物 D ．有机物 3.713N 是常用于医学PET 显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（ ） A ．质子数 B ．中子数 C ．质量数 D ．原子个数4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是（ ）A ．千锤万凿出深山 B ．雪融山顶响流泉 C ．吹尽狂沙始到金 D ．蜡炬成灰泪始干5.下列物质含有共价键的是（ ）A ．KCl B ．MgO C ．H 2O D ．Na 2 O

6.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（） A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl 7.下列化学用语表示正确的是（） A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C ．镁原子结构示意图：D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 8．下列气体可用右图所示方法收集的是（） A．NO2B．O2 C．SO2D．NH3 9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（） A．向稀硫酸中加水B．增加锌粒的量C．用锌粉代替锌粒D．升高反应温度 10．在含有大量H+、Ca2+、Cl—溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH—B．CO32—C．Ag+D．Mg2+ 11．下列反应属于置换反应的是（） A．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B．2KClO 32KCl + 3O2↑ C．S + O 2 SO2D．NaOH +HCl = NaCl + H2O 12．下列过程放出热量的是（） A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释 13．实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（） A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（） A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应 C．乙酸溶液的pH小于7D．乙醇不能与金属钠反应 15．高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O 33CO2+2Fe，下列说法正确的是（）A．CO是氧化剂B．CO是还原剂 C．CO既是氧化剂又是还原剂D．CO既不是氧化剂又不是还原剂16．下列说法正确的是（）

【新课标III卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)

2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是

江苏省小高考化学

江苏省小高考化学

2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学

本卷可能用到的相对原子质量H：l O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1 个选项是符合要求的（本大题17题。每题 3分，共51分）。 １．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于（） A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物 ２．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（） A．食盐B．浓盐酸C．苯 D．浓硝酸 ３．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是（） A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇 ４．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（） A．SO 2B．O 2 C．CO 2 D．H 2

５．下列分散系能产生丁达尔效应的是（） A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体 2－、C1－，该溶６．某溶液中存在较多的H＋、SO 4 液中还可能大量存在的离子是（） ＋ A．OH－B．Ba2＋C．NH 4 D．Ag+ ７．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（） A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾 ８．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化 冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是 （） A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgCl C．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境 ９．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。关O的叙述正确的是（） 于1mol H 2 B．含有 6.02×A．含有1mol H 2

至高考化学化学与生活选择题汇编

专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.［2012·海南］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．CO 2 属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D．大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.［2012·江苏］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 3.［2012·浙江］下列说法正确的是（） A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.［2012·广东］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 5.［2012·四川］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（） A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.［2012·天津］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误 ．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO 2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7. ［2012·北京］下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

2017年高考化学全国二卷

7.下列说法错误的是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D 可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B.2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C.标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D.0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9.a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素学&科网，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是 11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极

C.阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+= D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12.改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知 22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是 A.pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B.22lg[(H A)] 4.2K =- C.Ph=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->= D.pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A. 向2 mL 0.1 1mol L -?的3FeCl 溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe>Fe + B. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO 2具有氧化性 C. 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH 4HCO 3显碱性 D. 向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和Nal 溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 sp sp (Agl)(AgCl)K K < 26.（14分） 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室

江苏省小高考化学真题卷

2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中，无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca（OH）2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

2017年高考新课标Ⅱ化学试题

2017年高考新课标Ⅱ化学试题 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·L -1 NH 4Cl 溶液中，NH 4+ 的数量为0.1N A B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N A C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N A D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 9．a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的 电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般 为H 2SO 4-H 2C 2O 4混合溶液。下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为：Al 3+ + 3e - = Al D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.1 mol·L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分 数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--=++]。 下列叙述错误的是 A ．pH=1.2时，c(H 2A)=c(HA -) B ．22lg[(H A)] 4.2K =- C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->= D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 26.（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的 铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

江苏省2019化学小高考模拟试题

绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化 学 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是 A ．煤的气化 B ．铁的钝化 C ．光合作用 D ．水乳交融 3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27 C ．核电荷数为27 D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是 A ．都易溶于水 B ．都能与溴水发生加成反应 C ．都具有可燃性 D ．两者互为同分异构体 5．下列化学用语表示正确的是 A ．铝离子的结构示意图： B ．乙酸乙酯的分子式： C 4H 8O 2 C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ······ ·· D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2 －＋2H ＋

6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI 8．4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误 ．． 的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率 C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2O C．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)2 10．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+ 11．下列物质属于纯净物的是 A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生D．具有漂白性 13．下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是 A．属于小分子 B．水解产物为高级脂肪酸 C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D．热值最高的物质

2017年江苏省普通高中学业水平测试-化学+答案

2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分,共69分）。 1.蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（） A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜 2.2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于 （） A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物 3.713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（） A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数 4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是（） A．千锤万凿出深山B．雪融山顶响流泉 C．吹尽狂沙始到金D．蜡炬成灰泪始干 5.下列物质含有共价键的是（） A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O 6.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（） A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl 7.下列化学用语表示正确的是（） A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C．镁原子结构示意图：D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 8．下列气体可用右图所示方法收集的是（） A．NO2B．O2 C．SO2D．NH3 9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（） A．向稀硫酸中加水B．增加锌粒的量C．用锌粉代替锌粒D．升高反应温度 10．在含有大量H+、Ca2+、Cl—溶液中，还可以大量共存的离子是（） A．OH—B．CO32—C．Ag+D．Mg2+ 11．下列反应属于置换反应的是（） A．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B．2KClO32KCl + 3O2↑ C．S + O2 SO2D．NaOH +HCl = NaCl + H2O 12．下列过程放出热量的是（） A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释 13．实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（） A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（） A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应

高考化学易错易漏选择题专题训练

08高考化学易错易漏选择题专题训练（一） 总分共64分测试时间30分钟 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值 A、PH<3 B、PH>3 C、PH=3 D、无法确定 2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定 3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应， 可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是 A．NH4HCO3，NH4NO3B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO3 5、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电 时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是 A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42- C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子 D．放电时，H+向负极移动 6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是 A．CO2B．Cl2C．H2S D．SO2 7、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为 A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a% 8、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N A C、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N A D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）9、常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a，pH=9的NH3·H2O 溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是 A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b 10、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、0.012kg13C中碳原子数为N A B、与S反应时，0.1molCu失去电子数为 0.1N A C、常温常压下，0.5摩尔CO2分子质量为22g D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转 移电子为0.1N A 11、下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molOH—的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积 12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082， 用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是： A、0.25L B．0.50L C．0.75L D．1.0L