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2015年全国高考化学模拟试题汇编：专题(5)化学能与电能(A卷)(含解析)

专题五化学能与电能（A卷）

一、选择题（每题5分，共50分）

1.（2015·金华十校4月联考·11）乙醛酸（HOOC－CHO）是有机合成的重要中间体。

工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图

所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室

均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确

．．．的是（）A．N电极上的电极反应式：HOOC－COOH+2e－+2H+=HOOC－CHO+H2O

B．若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol C．M电极上的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl

2.（2015·安徽四校联考·10）镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg +ClO - +H2O == Mg（OH）2+ Cl-下列有关说法正确的是（）

A.电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2

B. 电池工作时，正极a附近的PH将不断增大

C.负极反应式：ClO -—2e - +H2O == Cl- + 2OH-

D. b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl-

3.（2015·北京东城区高三综合练习二·9）下列说法正确的是（）

A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜

B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pH

C．由反应,可得出C的非金属性强于Si

D．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同

4.（2015·清华附中理科综合能力测试四·8）下列叙述中正确的是（）

A．图①中正极附近溶液pH降低

B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液

C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4eˉ === 4OHˉ

D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

5.（2015·福州一中第三次模拟训练·9）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污

染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正

确的是（）

A．H+从正极区通过交换膜移向负极区

B．负极的电极反应式为：

CH3OH(l) + H2O(l)－6e－＝CO2(g) + 6H+

C．d导出的是CO2

D．图中b、c分别是O2、甲醇

6.（2015·广东省肇庆市高考化学三模试卷·3）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中正确的是（）

7.（2015·哈尔滨市第六中学模拟考试·10）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（）

A ．水既是氧化剂又是溶剂

B ．放电时正极上有氢气生成

C ．放电时OH －向正极移动

D ．总反应为：2Li ＋2H 2O === 2LiOH ＋H 2↑

8.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·11）下列有关说法正确的是

A ．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

B ．反应SO 2(g) + 2H 2S(g) ＝3S(s) + 2H 2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH ＜0

C ．0.1mol ·L －1的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液的pH 和其中水的电离程度均增大

D ．在N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)平衡体系中加入催化剂，N 2的反应速率和转化率均增大

9.（2015·通扬泰淮四市三模·11）

下列有关说法正确的是

A ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋)将减小

B ．一定温度下，反应“2HI(g)

H 2(g)+I 2H ＞0”能自发进行，则该反应S ＞0

C ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl 2溶液显

酸性

D ．右图电池放电时的正极反应式：2Li ++Li 2O 2+2e — = 2Li 2O 10.（2015·景德镇市高三第三次质检考试·12）[Fe(CN)6]3-可将气态废弃物中的硫化氢转

化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4-。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，

22O 2

—

然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是（）

A.电解时阳极反应式为[Fe(CN)

]4--e-===[Fe(CN)6]3-

B.电解时阴极反应式为2HCO3-+2 e-===H2↑+2CO23-

C.当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出（溶解忽略不计）

D.整个过程中需要不断补充K4 [Fe(CN)6]与KHCO3

二、非选择题（共50分）

11.（2015·哈尔滨市第六中学模拟考试·26）（15分）碘被称为“智力

元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的

食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧

化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的

实验装置如右图所示。

请回答下列问题：

（1）碘是（填颜色）固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：

（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。图中的序号3应为离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为。

（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0.1mol／L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：

KI溶液、、；反应的离子方程式为。

（5）已知KI＋I KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由______________________。

为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

12.（14分）（2015届·南京三模·20）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫酸，其烧渣可

用来炼铁。

（1）煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2＋O2→Fe2O3＋SO2(未配平)。当产生448 L(标准状况)SO2时，消耗O2的物质的量为。

（2）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。

(图中Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)

已知：3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；△H1＝a kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)；△H2＝b kJ·mol－1

FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)；△H3＝c kJ·mol－1

①反应Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)的△H＝______kJ·mol－1（用含a、b、

c的代数式表示）。

② 800 ℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方

程式为

。

③据图分析，下列说法正确的是（填字母）。

A．温度低于570 ℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO

B．温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高

电源

含

C ．Fe 2O 3还原焙烧过程中及时除去CO 2有利于提高Fe 的产率

（3）FeS 2是Li/FeS 2电池(示意图如右图)的正极活性物质。

① FeSO 4、Na 2S 2O 3、S 及H 2O 在200 ℃时以等物质的量连续反应24 h 后得到

FeS 2。写出该反应的离子方程式：。

② Li/FeS 2电池的负极是金属Li ，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应为FeS 2＋4Li ＝Fe ＋4Li ＋＋2S 2－。该反应可认为分两步进行：第1步反应是FeS 2＋

2Li ＝2Li ＋＋FeS 22－，则第2步正极的电极反应式

为。

13. （2015·通扬泰

淮四市三模·20）近几年来关于氮污染的治理倍受关注。

（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO 、C x H y 、NO x 三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X 可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

C x H y

2000

1000

125017501500波数/cm -1吸收峰NO 3-催化剂催化剂与化合物X

图1 图2 ①在图示的转化中，被还原的元素是 ▲ ，X 的化学式为 ▲ 。

②SCR 技术可使NO x 与NH 3的直接反应，实现无害转化。

当NO 与NO 2的物质的量之比为4:1时，写出发生反应的化学方程式： ▲ 。

（2）加入过量次氯酸钠可使废水中NH 4+ 完全转化为N 2，而本身被还原为NaCl 。 ①写出上述反应的离子方程式： ▲ 。

②若处理废水产生了0.448 L N 2(标准状况)，则需消耗浓度为

0.5 mol·L —1的次氯酸钠的体积为 ▲ mL 。

（3）某工业废水中含有毒性较大的CN —，可用电解法将其转变为N 2，装置如右图所示。气体甲是 ▲ (写化学式)，电解池

中生成N2的电极反应式为▲。

答案和解析

1.【答案】B

【命题立意】本题考查原电池的应用

【解析】其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，说明M极上乙二醛被氧化，故失去电子，则N极上的电极反应为HOOC－COOH+2e－+2H+=HOOC－CHO+H2O，A正确；2 mol H+ 通过质子交换膜，说明转移2mol电子，生成的乙醛酸为2mol，B错误；M电极上的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑，C正确；乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl，D正确。

2.【答案】B

【命题立意】本题考查电化学知识。

【解析】根据反应方程式知镁作负极而溶解，并与OH-反应刚好生成氢氧化镁沉淀，因此C 溶液的溶质是盐酸盐，A错误；根据ClO -→Cl- + OH-知a电极是正极，反应是

ClO-+2e-+H2O=Cl- +2OH-，B正确；C错误，应该是Mg-2e-+2OH-= Mg（OH）2；b电极是负极，发生氧化反应，D错误。

3.【答案】B

【命题立意】本题考查基本理论。

【解析】铁上镀铜应以铁作阴极、铜作阳极，含有Cu2+的溶液作电镀液，A错误；水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，平衡向右移动，c(H+)、c(OH-)均增大，K w增大，pH减小，B正确；C与二氧化硅生成硅和一氧化碳只能得出高温下碳的还原性强于硅，C错误；醋酸钠促进水的电离、一水合氨抑制水的电离，D错误。

4.【答案】D

【命题立意】本题旨在考查原电池原理。

【解析】A．图①中正极反应为Cu2+ + 2e-错误！未找到引用源。 Cu，溶液中铜离子浓度减小，水解产生的氢离子浓度减小，溶液pH增大，故A错误；B．图①中锌为原电池的负极，铜为原电池的逐渐，电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，故B错误；C．图②中电解质溶液酸性较强，发生析氢腐蚀，正极反应是2H++ 2e-错误！未找到引用源。 H2↑，

故C错误；D．图②中负极反应为Fe - 2e-=== Fe2+，加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，故D正确。

5.【答案】B

【命题立意】本题旨在考查电化学知识的应用．

【解析】A．原电池工作时，阳离子移向原电池的正极，故A错误； B．负极甲醇失电子被氧化，电极方程式为CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+，故B正确； C．乙为燃料电池的正极，导入的为空气，氧气在正极被还原生成水，导出的为氮气和水蒸汽，故C错误；D．图中b、c分别是甲醇、O2，故D错误．

6.【答案】B；

【命题立意】本题考查电化学原理；

【解析】A项，将熔融CaF2-CaO换成Ca(NO3)2溶液，则电解过程中阴极上H+放电产生H2，没有钙生成，错误；B项，阳极失电子发生氧化反应，由图示微粒流向可知，电极反应为：C+2O2

2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛制取﹣-4e﹣═CO

2↑，正确；C项，阴极上电极反应式为：2Ca

金属钛的方程式为：2Ca+TiO2 一定条件Ti+2CaO，整套装置中CaO质量不变，错误；D项，“+”接线柱应连接原电池正极，铅蓄电池正极材料为PbO2，错误；

7.【答案】D

【命题立意】本题旨在考查原电池原理的应用、化学电源。

【解析】A．金属锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中水是氧化剂，在电池中水还作溶剂，故A正确；B．放电时正极上是水中的氢离子得电子生成氢气，故B正确；C．原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极移动，故C错误；D．锂水电池的电池反应为2Li＋2H2O === 2LiOH＋H2↑，故D正确。

8．BC．【命题立意】本题考查化学基本反应原理。难度中等。

【解析】A项，铁片镀锌，镀层金属锌为阳极，镀件铁为阴极，错误；B项，该反应是熵减反应，能自发，说明是放热反应，正确；C项，加水稀释，c(H＋)减小，pH增大，c(OH－)增大，c(OH－)均来自水的电离，水的电离程度增大，正确；D项，催化剂不影响平衡的移动，转化率不变，错误。

9．BD 【命题立意】本题考查化学基本原理。难度中等。

【解析】A项，NH4Cl水解显酸性，可将Mg(OH)2溶解，生成Mg2＋，c(Mg2＋)增大，错误；B

项，吸热反应若能自发，则一定是熵增反应，正确；C项，CO 32－+ H2O HCO3－ + OH－，加入Ba2＋后，与CO32－反应，促使平衡逆向移动，则碱性减弱，错误；D项，由图知，电子从Li 流向右侧，右侧得电子，化合价降低，则应为Li2O2转化成Li2O，O由－1价生成－2价，正确。

10.【答案】D

【命题立意】本题考查电解原理应用。

【解析】阳极发生失电子的氧化反应，[Fe(CN)

]4--e-===[Fe(CN)6]3-，A正确；阴极发生得电子的还原反应，2HCO3－ + 2e = 2CO32－ + H2↑，B正确；涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)63－ + 2CO32－ + H2S = 2Fe(CN)64－ + 2HCO3－ + S ↓，根据H2～S知22.4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出，C正确；从方程式可见K4[Fe(CN)6]与KHCO3并没有损失，只是转化了，理论上是不需要补充的，D错误。

11.【答案】（1）紫黑色（1分）升华（1分）

（2）2IO3-+2H++5H2O2=I2+5O2+6H2O（2分）

（3）阴（1分） I-+6OH- -6e-= IO3-+3H2O（2分）

（4）淀粉溶液（1分），0.1mol/LH2SO 4溶液（1分） 4H+ +4I-+O2=2I2+2H2O（2分）（5）否（1分），KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华，使平衡逆向移动，导致碘元素损失。（1分），AC（2分），

【命题立意】本题旨在考查碘及化合物的性质，氧化还原反应，离子方程式、电极方程式的书写。

【解析】（1）根据碘单质的物理性质作答。碘是紫黑色固体物质，实验室常用升华方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

（2）根据题给信息知碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应，IO

3-被还原为单质碘，则H

2O2

被氧化生成氧气，反应的离子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2+5O2+6H2O。

（3）根据题给信息知电解法制备KIO3，阳极上I-在碱性条件下失电子发生氧化反应生成IO

-，

电极反应式为I-+6OH- -6e-= IO

3-+3H

2O，而I

－在阴极区，则离子交换膜应允许I－通过，图

中的序号3应为阴离子交换膜。

（4）该实验的原理是利用KI 与空气中的氧气在酸性条件下反应生成单质碘，碘遇淀粉溶液变蓝；根据颜色变化的快慢探究反应速率与温度的关系。实验时试剂的加入顺序为：KI 溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH 2SO 4溶液；反应的离子方程式为4H + +4I -+O 2=2I 2+2H 2O 。

（5）KI 3·H 2O 不适合作为食盐加碘剂，理由是KI 3在受热（或潮湿）条件下产生I 2和KI ，KI 被氧气氧化，I 2易升华，使平衡逆向移动，导致碘元素损失。为了提高加碘盐（添加KI ）的稳定性，可加还原性比KI 强Na 2S 2O 3作稳定剂；酸性条件下KI 易被空气中的氧气氧化，还可用水解呈碱性的Na 2CO 3作稳定剂，减少碘的损失，选AC 。

12．【答案】（1）27.5 mol(2分)

（2）① (a ＋2b ＋6c )/3(2分) ② Fe 2O 3＋CO

800℃2FeO ＋CO 2(3分) ③ ac(3分)

（3）① Fe 2＋＋S 2O 2－3＋S ＋H 2O

200℃FeS 2＋2H ＋＋SO 2－4(2分) ② FeS 2－2＋2e －＝2S 2－＋Fe(2分)

【命题立意】本题考查化学原理综合知识。难度中等。

【解析】（1）FeS 2中铁元素由+2价升高到+3价，硫元素由－1价升高到+4价，FeS 2共升高11价，O 2共降低2×2=4价，配平得4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2O 3 + 8SO 2，根据“11O 2~8SO 2”知，生成20 mol SO 2时，消耗O 2为11×20/8=27.5mol 。（2）①Fe 3O 4、FeO 均为中间产物，要消去，可通过“[式(1)+式(2)×2+式(3)×6]/6”，得目标反应。②由图可知，“800℃、CO 2体积分数为40%”时，在C 区，此时为FeO 的稳定区域，故产物为FeO 。③a 项，由图可知，FeO 在C 区稳定，对应的温度高于570℃，正确；b 项，Fe%含量由高到低为：Fe>FeO>Fe 3O 4>Fe 2O 3，对于反应II 知，升高温度时，CO 2%减小，即升温平衡逆向移动，FeO 转化成Fe 3O 4，Fe%减小，所以含量不仅与T 有关，还与CO 气体的比例有关，错误；c 项，分离CO 2可使四个反应的平衡均正向移动，有利于Fe 含量的增加，正确。（3）①反应物为等物质的量Fe 2＋、S 2O 32 －、S 、H 2O ，生成物FeS 2，可写出：Fe 2＋＋S 2O 2－3＋S ＋H 2FeS 2，由原子守恒知，生成物中还有2个H 、1个S 、4个O ，正好构成2个H ＋和1个SO 42 －。(Na 2S 2O 3为硫代硫酸钠，即硫代替了Na 2SO 4

中的氧，可认为Na 2S 2O 3中1个硫原子显－2价，1个硫原子显+6价，－2价的硫与0价的硫发生归中反应生成－1价的硫)。②负极反应式为Li －e －=Li ＋

，用总反应减去第1步反应得，2Li + FeS 2－2=Fe + 2Li ＋+2S 2－，用该反应减去负极反应式，消去Li ＋即可得正极反应式的第

2步。

13．【答案】（1）①N 、O Ba(NO 3)2

②8NH 3+8NO+ 2NO 2=9N 2+ 12H 2O

（2）①2NH 4++3ClO —=N 2↑+3Cl －+2H ++3H 2O

②120

（3）H 2 2CN －+12OH －－10e －=2CO 32 －+N 2↑+6H 2O

（每空2分，共14分）

【命题立意】本题考查化学原理综合知识。难度中等。

【解析】（1）①从图1知，NOx 转化成N 2，O 2转化成CO 2、H 2O ，N 和O 的化合价降低，被还原。由图2知，X 中含有NO 3－，而BaO 转化为Ba 2＋，则X 为Ba(NO 3)2。② 设NO 为4mol ，NO 2为1mol ，两者的N 元素，氧化NH 3中的-3价的N ，发生归中反应生成N 2，根据得失电子守恒配平，N 的化合价降低为4×2+4×1=12，N 的化合价升高为3，故NH 3前配4，由N 守恒知，N 2前配9/2，H 守恒知，H 2O 前配6，再将该反应扩大2倍，可得方程式为：8NH 3+8NO+ 2NO 2=9N 2+ 12H 2O 。（2）①NH 4＋中-3价N 被ClO －氧化生成N 2，还原产物为Cl －，根据N 、Cl 的得失电子守恒配平，NH 4＋前配2，ClO －前配3，Cl －前配3，根据电荷守恒知，产物中有2份H ＋生成，再由H 、O 原子守恒知，生成物有H 2O 生成。②根据“3ClO －~N 2”列式：

.22/448.015.03)( NaClO V ，得V(NaClO)=0.120L 。（3）由电解装置图知，OH －移向阳极，则甲处为阴极产生的气体，则应为H ＋得电子生成H 2。阳极处产生N 2，由CN －生成，CN －中C 为+2价，N 为-3价，在碱性条件下，C 转化为CO 32 －，1mol CN －转移5mol e －，由于生成N 2，则2mol CN －转移10 mol e －，根据电荷守恒，反应前需要补充12mol OH －，由H 、O 元素守恒知，产物中还有H 2O 生成。

2018年高考化学专题分类汇总物质的分类 2物质的俗称试题

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D．Na 2CO 3、碳酸钠、火碱 (2018湘潭)9.下列物质的俗名与其化学式不相符的—项是：A.干冰CO 2B.酒精C 2H 50H C.纯碱Na0H D.石灰石CaC18 （2018株洲毕业）9．下列物质的俗名和类别全部正确的是选项化学式俗名烧碱酒精熟石灰小苏打酸类别盐氧化物碱（2018岳阳）4.下列物质的俗名与化学式不一致的是 A.烧碱——NaOH 3 / 5 C.干冰——H 2OB.小苏打——NaHCO 3 D.生石灰——CaO A Na 2CO 3B C 2H 5OHC Ca(OH) 2D NaHCO 3 （2018泰安毕业）16.物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O

高考化学试题分类汇编：化学计算 doc

2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不

高考化学大复习第十三单元化学能与电能的转化常见能源的利用训练新人教版

第十三单元化学能与电能的转化常见能源的利用 1 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶解析硅太阳能电池工作时将光能转化为电能，A项错误；锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B项错误；太阳能集热器工作时将光能转化为热能，C项错误；燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项正确。答案 D 2．下列各组材料中，不能组成原电池的是( ) 选项 A B C D 两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸解析蔗糖溶液不导电。答案 C 3．下列有关电池的说法不正确的是( ) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲烷燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析电池中电子由负极流向正极，B项应从Zn电极流向Cu电极。答案 B 4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中的石墨电极解析回收电池的主要目的是防止对环境的污染。答案 B 5．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )

A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C ．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 D ．产生气泡的速率甲比乙快解析甲装置构成原电池，锌是负极，铜是正极，锌发生氧化反应，铜片上有气泡产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀H 2SO 4发生反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，铜不反应，故A 、B 、C 项均不正确；因为原电池能够加快反应速率，故D 项正确。答案 D 6．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2↑，Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －。据此判断氧化银是( ) A ．负极，并被氧化 B ．正极，并被还原 C ．负极，并被还原 D ．正极，并被氧化解析 Ag 2O 得电子，被还原，作正极，故B 项正确。答案 B 7．(萧山月考)氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H 2＋4OH －－4e － ===4H 2O 正极：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －当得到1.8 L 饮用水时，电池内转移的电子数约为( ) A ．1.8 mol B ．3.6 mol C ．100 mol D ．200 mol 解析 n (H 2O)＝1.8×103 g 18 g/mol ＝100 mol ，，即每生成1 mol H 2O 则转移2 mol e －，当生成100 mol H 2O 时，转移200 mol e －。答案 D 8．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO 4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO 4＋2H 2O PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4。下列对铅蓄电池的说法错误的是( ) A ．需要定期补充硫酸 B ．工作时铅是负极，PbO 2是正极 C ．工作时负极上发生的反应是Pb －2e －＋SO 2－ 4===PbSO 4 D ．工作时电解质的密度减小解析铅蓄电池放电时相当于原电池，Pb 是负极，PbO 2是正极，负极发生的反应是铅失去电子生成Pb 2＋，Pb 2＋与溶液中的SO 2－ 4生成PbSO 4沉淀，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等，在电池制备时，PbSO 4的量是一定的，制成膏状的PbSO 4干燥后再安装，说明H 2SO 4不用补充；放电时，H 2SO 4被消耗，溶液中的H 2SO 4的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小。答案 A 9．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总一、化学反应原理 1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是 ____________________________________________________。（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大 2- 27 2- 4 c(Cr O) c(CrO) _____（选填“增大”， “减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验ⅰⅱⅲⅳ 是否加入 Fe2(SO4)3 否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL 电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁 Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3 ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。

2020高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是：还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！

2020-2021高考化学《化学能与电能的综合》专项训练含答案

2020-2021高考化学《化学能与电能的综合》专项训练含答案一、化学能与电能 1．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题：（1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_____（填序号） A．Na2SO4溶液 B．MgSO4 溶液 C．SO3 D．CuSO4溶液（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1＝____ mL， V6＝______ mL。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因__________ 。（3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题： ①由实验可推知，反应物的总能量_______产物的总能量（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。 ②实验2和5表明，______对反应速率有影响。 ③实验4和5表明，______对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 _________ （填实验序号）。 ④本实验中影响反应速率的其他因素还有________。【答案】 C D 30 10 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积＞浓度固体表面积 1和2 温度【解析】（1）在用稀硫酸与锌制氢气的实验中，加入Na2SO4溶液，减小了硫酸的浓度，

高考各地化学试题分类汇编和解析

历年高考各地化学试题分类汇编和解析九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步

高考化学专题分类汇总溶液的酸碱性和PH试题

高考化学专题分类汇总溶液的酸碱性和PH 试题（2011天津毕业）６．生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是（）番茄汁糖水牙膏肥皂水 pH 4 7 9 10 A ．番茄汁 B ．糖水 C ．牙膏 D ．肥皂水（2011清远）8．根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 A ．酸性变弱 B ．碱性变弱 C ．酸性变强 D ．酸性不变 (2011青岛)14.不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH 的情况判断，下列说法中正确的是物质盐酸硫酸镁溶液氯化钠溶液蒸馏水碳酸钾溶液氢氧化钙溶液 pH 小于7 小于7 等于7 等于7 大于7 大于7 A.pH 小于7的一定是酸溶液 B.pH 大于7的一定是碱溶液 C.pH 等于7的一定是水 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性（2011娄底毕业）14．家庭生活中一些常见物质的pH 如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A ．食醋 B ．牛奶 C ．食盐水 D ．牙膏或肥皂水（2011聊城）19.下列人体体液中酸性最强的是 A B C D 体液唾液血液胆汁胃液 pH 范围 6.6~ 7.1 7.35~7.45 6.8~7.4 0.8~1.5 (2011北京)11.小刚测定了下列4种日用品的pH 值，其中呈酸性的是日用品 A.洁厕灵 B.洗涤灵 C.洗发水 D.消毒液 pH 1 7 9 12 (2011重庆江津区)6．生活中一些食品或用品的近似pH 如下表，以下说法正确的是食品或用品食醋泡菜牙膏草木灰 pH 2～3 3～4 8～9 10～11 A. 牙膏是酸性物质 B. 胃酸过多的人不宜吃泡菜 C. 草木灰可以降低土壤碱性 D. 食醋能使石蕊试液变蓝（2011厦门）6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 名称新鲜肉次鲜肉变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～ 6.6 >6.7

高考化学专题分类汇总图像试题试题

图像试题（2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体（2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释（2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）（2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对

应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多（2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D

年高考化学专题分类汇总化学与环境-5综合试题

2011年高考试题按专题分类汇总化学与环境-5综合（2011广安升学）20、下列行为与“绿色环保”理念不相符的是 A、分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B、推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C、开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 D、使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染（2011山东东营）3．下列因果关系不正确的是（2011泰安毕业）1.空气的成分中，能导致温室效应的气体是 A.氮气 B.氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体（2011永州）16.人类只有一个地球，保护环境，人人有责。下列说法能达到相应目的是 A.推广使用无氟冰箱有利于防止“臭氧空洞” B.工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C.使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D.及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” （2011营口）2. “低碳生活，保护环境”已成为社会发展的主题，下述不符合此主题的是( )。 A. 使用可降解塑料袋 B. 发展快速公交，减少私车出行 C. 积极开发和利用新能源 D. 大量使用化肥提高粮食产量（2011义乌毕业）1. 保护地球是每个公民应尽的义务，下列做法对人类的生存环境会造成危害的是 A．回收处理废旧电池 B．使用无磷洗衣粉 C．冰箱、空调使用含氯氟烃的制冷剂 D．工业废水经处理达标后再排放（2011徐州升学）11．.2011年，我市“创模”工作取得重大突破，国家环保部授予徐州市“国家环境保护模范城市城市”称号。为巩固成果，下列措施不可行．．．的是（） A．将麦秸大面积露天焚烧 B．多植树造林来防止扬尘污染 C．工业废水达标处理再排放 D．减少使用一次性的塑料制品 (2011芜湖)7．爱护环境，关注自己和他人健康，是每个公民的义务。下列做法正确的是（） A．室内公共场所禁止吸烟，其他场所可以任意吸烟 B．核能不安全，禁止使用核能 C．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类生活质量 D．限制或禁止燃放烟花爆竹 (2011无锡)6．2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，气候变化问题进一步成为人类关注的热点．下列认识不正确的是( )

全部高中化学高考试题分类汇编——物质的量全国通用

09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

高考化学与化学能与电能有关的压轴题

高考化学与化学能与电能有关的压轴题一、化学能与电能 1．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式__。（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。 ①装置A的名称是__，装置C的作用是__。 ②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。 ③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是__。 ④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。 ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。 ②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式__。【答案】FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O 恒压漏斗安全瓶提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热分解稀释ClO2，防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等气体，防止污染大气 BaCl2 Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+

2020年高考化学试题分类解析汇编：有机化学

2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学（2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。（2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。（2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异：醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比：酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。

2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含详细答案

2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含详细答案一、化学键练习题（含详细答案解析） 1．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：（1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐? 噲?CO2（g）+ H2S （g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】

高考化学试题分类汇编—--烃

烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B

7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

高考化学化学能与电能综合练习题附答案解析

高考化学化学能与电能综合练习题附答案解析一、化学能与电能 1．方法与规律提炼： (1)某同学利用原电池装置证明了反应Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能够发生，设计的装置如下图所示。为达到目的，其中石墨为_________极，甲溶液是____________，证明反应Ag＋＋Fe2＋=Ag ＋Fe3＋能够发生的实验操作及现象是_________________________ (2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。上图中作负极的物质是___________。正极的电极反应式是______________。 (3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：阴极区的电极反应式为 _______________。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气_______L(标准状况)。 (4)KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式___________________电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________（填a→b或b→a）。

学法题：通过此题的解答，请归纳总结书写电极反应式的方法____ 【答案】负 FeSO4或FeCl2溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色加深铁 NO3-＋8e－＋10H＋=NH4+＋3H2O Fe3+＋e－= Fe2+ 5.6L 2H＋＋2e－= H2 ↑ K+a→b原电池中先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。电解池中电极反应式的书写看阳极材料，如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写。【解析】【分析】根据原电池原理，负极发生氧化反应；根据电解池原理，阴极发生还原反应，通过物质的化合价变化判断反应发生原理，阳离子移动方向与电子移动方向相同，据此回答问题。【详解】 (1) 已知电池总反应为反应Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，银离子化合价降低，得到电子，作正极，故石墨一侧仅为导电材料，作负极，甲溶液是含Fe2+的溶液，可以为FeSO4或FeCl2溶液。证明反应能够发生，实际上即证明有Fe3+生成，实验操作及现象是分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色加深。 (2) 由图可知，电子从铁电极移到外侧，故铁电极失去电子，发生氧化反应，做负极。正极NO3-得到电子变为NH4+，NO3-＋8e－＋10H＋=NH4+＋3H2O； (3)由题可知，HCl失去电子变为Cl2，发生氧化反应，做阳极。阴极区的电极反应式为Fe3+＋e－= Fe2+，外侧Fe2+与氧气反应4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O，电路中转移1 mol电子，需消耗氧气0.25mol，即5.6L(标准状况)。 (4)由图可知，阴极溶液为KOH，根据阳离子放电顺序H+>K+，即电解时阴极的电极反应式为2H＋＋2e－= H2 ↑。阴极得到电子，阳离子向阴极移动，即电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+，其迁移方向是a→b。归纳电极反应式的书写方法：原电池中先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。电解池中电极反应式的书写看阳极材料，如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写。 2．某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。I.KCl作电解质（1）一定电压下，按图-1装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。

高考化学试题分类解析 ——选择题部分(10.电化学基础)

高考化学试题分类解析——选择题部分（10.电化学基础） 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学 10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银ks5u

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动