高二化学试卷(理)

“五校联谊”2010－2011学年度上学期期中考试 高二化学试卷（理）

命题人：五大连池市高级中学高二化学备课组 本试题分选择题和非选择题两部分 满分100分 时间90分钟 第Ⅰ卷（共54分）

一、本题共18小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确。 1．下列有关能量转化的理解不正确的是

A ．现在使用的各项照明设备是将电能转化为光能

B ．燃料的燃烧过程只是将蕴藏的化学能转化为热能

C ．风能是太阳能的一种转换形式，风能可以再转化为电能

D ．生物体内的生物化学过程的能量转化在“能源”利用上更为合理、有效

2、下列变化为放热反应的是

A ．H2O(g)＝H2O(l) △H ＝－44.0 kJ/mol

B ．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H ＝＋14.9 kJ/mol

C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应

D ．能量变化如右图所示的化学反应

3．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，在一定条件下石墨可以转化为金刚石。通过实验测定：12g 石墨完全转化为金刚石时，需要吸收EkJ 的能量，则下列说法正确的是

A ．石墨转化为金刚石不是化学反应

B ．石墨一定没有金刚石稳定

C ．金刚石具有能量一定比石墨高

D ．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

4．下列说法正确的是

A ．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应

B ．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应

C ．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断

D ．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生 5．对于可逆反应， 2SO (g)+ O2(g)

SO3(g) H <0在一定温度下其平衡数为K 下列说法正确的是

（ ） A ．增大

2SO 的转化率K 值一定增大

B ．减小压强K 值减小

C ．升高温度K 值增大

D ．K 值越大

2SO 转化率越大

6．已知下列反应的反应热

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kj/mol

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kj/mol

（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kj/mol

则下列反应的反应热为2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)

A. △H=+488.3kj/mol

B. △H3=-244.15kj/mol

C. △H3=-977.6kj/mol

D. △H3=-488.3kj/mol

7．已知反应mX(g) ＋nY(g) qZ(g)，?H <0 且m+n＞p在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m／n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol －1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3

9．已知，H2（g）+I2 （g） 2 HI（g）?H <0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0．1molHe，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0．1molH2，乙增加0．1molI2

10、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A .Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

11、体积相同的甲、乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同

温度下发生反应：2SO2（g）+O2（（g）2SO3（g），并达到平衡，该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率

A．等于P％B．大于P％C．小于P% D．无法判断

12、在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 达到平衡的标志是

A．有1mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成

B．容器内压强不再随时间而变化

C．单位时间内反应掉n mol I2 同时生成2n mol HI

D．H2、I2、HI的浓度之比为1∶1∶2

13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A ．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0 则金刚石比石墨稳定。

B ．已知C(s ）+O2(g)= CO2(g)；ΔH1 C(s ）+1/2O2(g)= CO(g);ΔH2 则ΔH1>ΔH2

C ．已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH= — 483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol 。

D ．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ 的热量高考资源网

14． 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5转化率降低的是 （ ）

A. 温度、体积不变，充入氯气

B. 温度、体积不变，充入氩气

C. 体积不变，对体系加热

D. 温度不变，增大容器体积

15．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y 和Z 的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 ( )

A ．可逆反应的化学计量数数：a ＞b ＋c

B ．压缩容器的容积时，v 正增大，v 逆减小

C ．达到新平衡时，物质X 的转化率减小

D ．达到新平衡时，混合物中Z 的质量分数增大

16.已知使36g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO 占1/3体积，CO2占2/3体积，已知： C （s ）＋1/2O2（g ）＝ CO （g ） ?H ＝－Q1kJ/mol ， CO （g ）＋1/2O2（g ）＝ CO2（g ）?H ＝－Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是

A ．1/2Q2 kJ

B ． Q2 kJ

C ．1/3（Q1+Q2）kJ

D ．1/3Q1 kJ

17.对于可逆反应：2A(g)＋

B(g) 2C(g) △H ＜0，下列各图中正确的是

18．对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g) ?H <0有下列判断，其

中正确的是

A ．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A 的浓度变 为原来的0．6倍，则m+n

B ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时A 、B

B

A A

的转

化

率 D 压强

C 温度T

的物质的量之比为m：n

C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q

D．加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化

第Ⅱ卷（共计46分）

二、填空题

19．（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________

（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。

（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________

20．（8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(g) +CO(g)

Fe(g) + CO2(g) △H>0其平衡常数可表达为

()

()2

c CO

K=

c CO

，已知1100℃时，

K=0．263。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO体积比值，

衡常数K值(“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0．025mol／L，c(CO)=0.1mol／L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态(选“是”或“否”)。

(3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。

21

（1）写出铝片与酸反应的离子方程式。

（2）反应1—15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是

。

（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：

猜想一：。

猜想二：。

三、实验题

22．(12分)

影响化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、压强、催化剂、表面积等，因此探究客观条件与化学反应速率关系的实验设计及改进也就许许多多。某同学设计了如下实验：

①实验装置如右图所示。取少量(质量为mg)粉末状的MnO2，

滴加适量水制成团粒状，全部放在广口瓶A里，并尽量靠近

瓶壁，分液漏斗里装入3mL 20％的过氧化氢溶液。广口瓶B

中加入2／3容积的水(滴加几滴红墨水以增强实验效果)。

②将广口瓶A中装有二氧化锰的一侧稍垫高些，然后打开分液漏斗的活塞使过氧化氢溶液流入广口瓶中，待液面降至活塞处时关闭活塞(过氧化氢溶液和二氧化锰未接触)。

③将广口瓶A放平，使过氧化氢溶液与二氧化锰接触。

④待反应完毕后，将广口瓶A中的固体物质全部分离出来，称其质量仍为mg。通过其他实验证实，该固体全部是MnO2。

请结合所学知识回答下列问题：

(1)第②步操作，广口瓶A中的现象为，广口瓶B处的现象为。

(2)第③步操作，广口瓶A中的现象为，广口瓶B处的现象为。

(3)通过该实验，对二氧化锰的作用，你能得出的结论：

，有关反应的方程式为。

四．计算题（共10分）

23．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：

H2(g) + I2(g) ?2HI(g)

已知加入2 mol H2和1mol I2，达到平衡时生成a mol HI(见表已知项)。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中的空白：

起始状态物质的量(mol) 平衡时HI物质的量(mol)

H2 I2 HI

2 1 0 a

⑴ 4 2 0

⑵ 1 0.5 a

⑶X(X≥2Y) Y

写出（3）的计算过程

“五校联谊”2010－2011学年度上学期期中考试

高二化学（理）答题卡 第Ⅰ卷（共计54分） 一、选择题(各3分共54分)

第Ⅱ卷（共计46

分） 二、填空题

19．（8分）（每空2分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________ （2）该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为

________________________________________。

（3）则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________ 20、（8分）（每空2分）

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO 体积比值 ， K

值 (“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)该反应是否处于化学平衡状态 (选“是”或“否”)。 (3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。 21、（8分）（每空2分）

（1）写出铝片与酸反应的离子方程式 。

（2）反应1—15min 内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。 （3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想： 猜想一： 。 猜想二： 。 三、实验题，共12分（每空3分） 22、（12分）（每空2分）

(1)第②步操作，广口瓶A 中的现象为 ，广口瓶B 处的现象为 。 (2)第③步操作，广口瓶A 中的现象为 ，广口瓶B 处的现象为 。 (3)通过该实验，对二氧化锰的作用，你能得出的结论：

，有关反应的方程式为 。

题号 1

2 3 4 5 6 7 8 9 答案

题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案

装

订

线

四．计算题 23．（共10分 ）1、2、3、各2分计算过程4分 起始状态物质的量(mol) 平衡时HI 物质的量(mol)

H2 I2 HI

2 1 0 a ⑴ 4 2 0 ⑵

1 0.5 a ⑶

X(X ≥2Y)

Y

写出（3）的计算过程 解

“五校联谊”2010－2011学年度上学期期中考试 高二化学（理）试卷答案

一、选择题(各3分, 共54分)

二、填空题 (本题包括3题，共46分)

19、答案（8分. 每空2分）

（1） CH3OH （l ）+23

O2（g ）→CO2（g ）+2H2O ΔH ＝–725．76kJ ·mol －1

（2）57.3kJ/mol ；

△H ＝－57.3kJ/mol

（3）N2（g ）+3H2（g ）=2NH3（g ） ΔH ＝－92kJ ·mol －1 20、（8分.每空2分） (1)高炉内CO2和体积比值 增大 ，平 衡常数K 值 增大 (“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)该反应是否处于化学平衡状态 否 (选“是”或“否”)。 (3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____不变_____。 21．（8分. 每空2分）（1）2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑（2）反应放热温度升高，化学反应速率加快 （3）猜想一：Cl －对该反应有促进作用 猜想二：SO42－对该反应有抑制作用

三.实验题22 。（12分. 每空2分）

四．计算题（共10分）1、2、3、各2分计算过程4分23．(1) 2a

(2) 0.5 0

（3）2X－4Y (X－Y)a

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3

C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

高二化学试卷及解析

高二化学 说明： 1.本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选杼题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷答案用0.5.m黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。 第I卷（选择题，共48分） 1-16为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分 1.下列说法中正确的是 A.处于最低能量状态的原子叫基态原子 B.所有共价键都有方向性 C.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 2.下列各项叙述中，正确的是 A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B.最外层都只有一个电子的X、Y原子化学性质一定相似 C.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 D.所有金属元素都分布在d区和ds区 3.元素K的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到的光的波长为 A. 553.5nm B.404.4nm C.589.2nm D.670.8nm 4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>①>③＝② 5. 某同学把7N原子的电子排布式写成了1S22S22Px2Py1，他违背了（） A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理 6. 用价层电子对互斥理论预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（） A．直线形；三角锥形B．V形；侧三角锥形 C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形 7. 化学经常利用相似性进行“类推”，但可能会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（） A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)

高二年级期末考试化学试题

高二年级期末考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 元月23日上午8：00～ 9：30 注意事项： 1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时 间90分钟 2． 试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷 3． 答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚 相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ： 56 第I 卷（选择题 共48分） 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1． 下列说法中正确的是 A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼 B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D ．氨气可作为焊接金属的保护气 2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．23,,HCO Ca CI -+-Na + B ．2224 ,,,S Cu K SO -++- C ．33,,,HCO K CI Al -+-+ D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3．下列措施对水的电离无影响的是 A ．升高温度 B ．加入稀醋酸 C ．．加入醋酸钠 D ．加入食盐 4． 将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混 合溶液中下列关系正确的是 A ．c （HA ）

最新高二化学试题及答案

海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 第I卷（选择题，共36分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分) 1、下列有关概念的叙述正确的是 A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B．仅含一种元素的物质一定为纯净物 C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 2、下列反应可用离子方程式“ H+ + OH—= H2O ” 表示的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．HNO3溶液与KOH溶液混合 C．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 3、下列物质的分类正确的一组是 选项 A B C D 电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3 混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物 酸性氧化物CO2NO2SiO2CO 酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO3 4、在0.1 mol?L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5、室温时，M(OH) 2 (s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)K sp＝a，当c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于 A. 1 2lg( b a) B. 1 2lg( a b) C．14＋ 1 2lg( b a) D．14＋ 1 2lg( a b)

2019-2020学年高二下学期月考化学试题(附答案)

2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5

D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

高二年级联合考试化学试题(含答案)

高二年级联合考试化学试题(含答案) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.答题前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上. 2．回答第第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,写在本试卷上无效. 3．回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第Ⅰ卷（共20小题,计50分） 一、选择题（每小题只有 ．．一个正确选项,共20小题,每题2.5分） 1．下列有关化学用语表示正确 ．．的是 A．1,2-二溴乙烷的结构简式：CH3CHBr2B．Al3+的结构示意图： C．次氯酸钠的电子式：D．中子数比质子数多1的磷原子： 2．银锌纽扣电池,其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag,下列说法不正确 ．．．的是 A．负极的电极方程式为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2B．正极发生还原反应 C．电池工作时,电流从Ag2O经导线流向Zn D．电池工作时,溶液中的OH-向正极移动 3．下列说法或表示正确 ．．的是 A．在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ.mol-1,若将含1 mol CH3COOH的醋酸

浓硫酸 140℃ 稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ B ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 C ．由C （石墨,s ）= C （金刚石,s ） ΔH=+1.9kJ.mol -1,可知,金刚石比石墨稳定 D ．已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=a kJ.mol -1, 2C(s)+O 2(g)= 2CO(g) ΔH=b kJ.mol -1,则a ＞b 4．2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E 1 表示无催化剂时正反 应的活化能,E 2 表示无催化剂时逆反应的活化能）.下列有关叙述不正确．．．的是 A ．该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数 B ．该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能 C ．ΔH=E 1-E 2 D ．使用催化剂改变活化能,但不改变反应的焓变 5．下列说法正确．． 的是 A ．二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同,互为同素异形体 B ．氕、氘、氚互为同位素,其物理性质和化学性质均相同 C ．2-甲基丙烷和异丁烷互为同系物 D ．天然油脂没有固定的熔沸点 6．下面四种变化中,有一种变化与其他三种变化反应类型不同的是 A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl B ．CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O C ．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O D ．CH 3CH 2OH + HBr(浓) CH 3CH 2Br + H 2O 7．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是 浓硫酸 170℃ Δ 光照

最新高二下学期期末考试化学试题(含解析)

最新高二下学期期末考试化学试题 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（） A．漂白粉在空气中久置变质为CaCl2和CaCO3 B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质熔沸点的差异 D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应 【答案】A 【解析】A．漂白粉的主要成份为Ca(ClO)2和CaCl2在空气中容易与CO2反应，主成CaCO3，变质，故A正确； B．油脂不属于高分子化合物，故B错误； C．利用的是溶解度差异，故C错误； D．该反应属于酯的水解，属于水解反应、取代反应，故D错误。 故选A。 2．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．乙烯与苯乙烯互为同系物 B．甲烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 C．二氯丙烷有4种同分异构体 D．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，1-二溴乙烷 【答案】C 【解析】A．两者结构不一样，不属于同系物，故A错误； B．甲烷在常温下不与浓盐酸反应，故B错误； C．二氯丙烷有4种同分异构体CHCl2-CH2-CH3，CH6-CCl2-CH3、CH2Cl-CH2-CH2Cl，CH2Cl-CHCl-CH3 D．发生加成反应生成CHBr2、CHBr2、1，1，2，2-四溴乙烷。 故选C。 3．海水晒盐后得到粗盐和高浓度卤水（成分如下表）进行再开放利用，下列说法错误的是（） A．向卤水中通入Cl2可以提取溴 B．粗盐经除杂后，可用重结晶的方法制备精盐 C．工业上选用价格较高的NaOH作为沉淀剂制取Mg(OH)2 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 【答案】C 【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A 项正确； B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B项正确；

高二化学试卷

高二上学期第一次月考化学试卷 总分：100分 时间：100分钟 一、选择题（每小题3分，共48分） 1.化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是 A 节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关 B. 生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团 C. 夏天当厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了气体的相似相溶原理。 D 化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝-57.3 kJ ·mol -1 ，则1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ B ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ ·mol -1 ，则2H 2O （1）＝2H 2(g)＋O 2(g)反应的△H ＝+571.6kJ ·mol -1 C ．化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成的一定发生了化学变化 D ．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g) ? 2NH 3(g) △H= -38.6 kJ ·mol -1 3．已知：①H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ ·mol －1 ②C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH 2＝－Q 2 kJ ·mol －1 ③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH 3＝－Q 3 kJ ·mol －1 若使23 g 液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ) A ．Q 1＋Q 2＋Q 3 B ．1.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3 C ．0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3 D ．0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3) 4. 已知：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）△H=﹣196.6KJ ·mol ﹣ 1 ，恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系，如图所示．以下叙述错误的是（ ） A ．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S （s ）+O 2（g ）═SO 2（g ） △H=﹣297 KJ ·mol ﹣1 B ．由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ C ．恒温恒容时，1molSO 2和2molO 2充分反应，放出热量的数值大于78.64KJ D ．将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH 溶液中消耗NaOH 的物质的量为 2mol 5．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)x C(g)符合图中( Ⅰ ) 所示关系，φ(C)表示C 气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对 图像(Ⅱ)说法不正确的是( ) A ．p 3>p 4，Y 轴表示A 的转化率 B ．p 3>p 4，Y 轴表示B 的质量分数 C ．p 3>p 4，Y 轴表示B 的转化率 D ．p 3>p 4，Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量 6．20℃时，将0.1 mol ·Ｌ－1Na 2S 2O 3溶液10 mL 和0.01 mol ·Ｌ-1H 2SO 4溶液10 mL 混合，2 min 后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 A ．40 s B ．15 s C ．48 s D ．20 s 7．下列表述正确的是（ ） A ．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ，则氢气燃烧热的热化学方程式为2H 2（g ）+O 2（g ）═ 2H 2O （g ） △H =﹣571.6 kJ/mol B ．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D ．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 8. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t 图象如下右图， 如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t 图象 如下图： ①a 1>a 2 ②a 1b 2 ④b 1t 2 ⑥t 1=t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是 A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧ C. ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦ 9.如图向A 、B 中均充入1molX 、1moIY ，起始时A 、B 的体积相等都等于aL ．在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K ，使两容器中各自发生下述反应：X （g ）+Y （g ）?2Z （g ）+W （g ）；△H ＜0．达平衡时，A 的体积为1.4aL ．下列说法错误的是（ ） A ．反应速率：v （B ）＞v （A ） B ．A 容器中X 的转化率为80% C ．平衡时的压强：P B ＝P A D ．平衡时向A 容器中充入与反应无关的气体M ，能减慢A 容器内化学反应的速率 10.在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后， 有关叙述错误的是（ ） A. 加催化剂v (正)、v (逆)都发生变化且变化的倍数相等 B. 加压，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大倍数大于v (逆)增大倍数 C. 降温，v (正)、v (逆)都减小，且v (正)减小倍数小于v (逆)减小倍数 D. 在体积不变时加入氩气，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大倍数大于v (逆)增大倍数

高二下学期综合测试化学试卷

高二下学期综合测试化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。 图中X元素应属 A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰条件下，用盐酸酸化BaCl2溶液4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D．

5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 6．7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确 ．．．的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋ 8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较 9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为N A

最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ )

高二下学期期末化学试卷第2套真题

高二下学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列属于碱的是（） A . NaCl B . MgO C . H2SO4 D . NaOH 2. 仪器可以不直接加热的是（） A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶 3. 下列属于电解质的是（） A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖 4. 下列属于氧化还原反应的是（） A . 2KI+Cl2═2KCl+I2 B . CaCO3═CaO+CO2↑ C . SO3+H2O═H2SO4 D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（） A . NaCl B . NH4Cl C . Na2CO3 D . NaOH 6. 下列说法正确的是（） A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 下列表示正确的是（） A . CO2的电子式： B . 乙炔的结构式：CH≡CH C . CH4的球棍 模型： D . Cl﹣离子的结构示意图： 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（） A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C .

过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法不正确的是（） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10. 下列说法不正确的是（） A . 126C和146C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成 11. 下列说法正确的是（） A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（） A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零 13. 下列离子方程式正确的是（） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O C . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 14. W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不

高二化学会考模拟试题及答案

高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气

高二年级期末考化学试题(有答案)

2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气

高二下学期期末考试化学试卷(附答案)

秘密★启用前 2013年重庆一中高2014级高二下期期末考试 化学试题卷2013.7 满分100分，考试时间100分钟 注意事项： 1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。 2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Br 80 第Ⅰ部分（选择题，共48分） 选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（原创）化学源于生活又用于生活，下列有关应用不．正确 ．．的是（） A.核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，它们的化学性质相似 B.纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物 C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 2．（原创）下列现象与氢键有关的是（） ①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高 ②甲硫醇(CH3SH)比甲醇的沸点低 ③HBr在水中的溶解性很大 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤H2O是一种非常稳定的化合物 A.全部 B.①②④ C.①④⑤ D.①②③④ 3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（） A.78g苯分子中含有的碳碳双键数为3N A B.7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2N A C.12g石墨烯(也就是单层石墨)中含有六元环的个数为N A D.常温常压下，2g D216O中含中子数、质子数、电子数均为N A

4. 下列有关化学实验的叙述中，不正确．．． 的是（ ） A.重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤 B.除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO 3溶液洗涤分液，再用蒸馏水洗涤分液 C.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 D.盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性 5. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A.装置①可用于除去乙醇中的苯酚 B.用图②所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的C 2H 4 C.装置③可证明非金属性Cl>C>Si D.按装置④所示的气流方向可用于收集CO 2等 6．（原创）下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确．．． 的是（ ） A 若两种二肽互为同分异构体，则二者水解产物不一致 B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面 C.等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时，两者消耗氧气一样多 D.通过红外光谱分析可以区分乙醇与甲酸甲酯 7. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性 碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。下图的物质有光学活性，发生下 列反应后生成的有机物无光学活性的是（ ） ①与CuO 共热 ②与NaOH 水溶液共热 ③与银氨溶液作用 ④在催化剂存在下与H 2作用 ⑤与甲酸发生酯化反应 A.全部 B. ①②④⑤ C.①②④ D.③⑤ 8. 有机物A 和B 是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下图所示，关于有机物 ① ② ③ ④ Na 2CO SiO 3