人教版高二化学选修4期末试卷

人教版高二化学选修4期末试卷

1、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g）CＯ（g)+Ｈ2O（ｇ），其化学平衡常数Ｋ和温度ｔ的关系如下表:

t℃700 800 830 1000 １200

K 0.6 ０.９1．０ 1.7 2.6

回答下列问题:

（1）该反应的化学平衡常数表达式为Ｋ=＿___＿__

(2)该反应为＿＿＿＿__＿反应（选填“吸热”“放热”）。

（3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是＿＿_＿__＿。

Ａ.容器中压强不变 B.混合气体中ｃ(ＣO)不变

C．ｖ正(H2)=ｖ逆（Ｈ2Ｏ) Ｄ．c（CO2) = c（CO）

（4）某温度下,平衡浓度符合c(ＣＯ2)·c（Ｈ2)= c(ＣO） c(H2O)，试判断此时的温度为__＿___＿℃。

2、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为:H 2SＯ4＝Ｈ++HSＯ4－，HＳO4－H＋＋ＳO42－．请据此回答下列有关问题:

（１)Nａ2ＳO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，原因是：(用离子方程式表示）

（2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式: ;

（3）在０.１mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。（填编

号）

A.c(SO42-)+ｃ(ＨSＯ4-)=０．１ moｌ·L-1 Ｂ.c(ＳO4２－)＋c(ＨＳO4－）=２ c(Ｎa＋）

C.ｃ(OH－)=ｃ(H+)＋ｃ(HＳO4-) D．ｃ(Nａ＋）+c(H+)＝c(OH－)＋ｃ（ＨSO4-)

(4）已知0.1 ｍol·L－１的NaＨＳO4溶液的pH=2,则0.１ｍoｌ·L-1的H２SO4溶液中SＯ４2-的浓度０.0１ｍol·L－1(填“>”“＝”或“<”）。

3、在密闭容器中进行反应①Fe（s)+Ｃ０2(g) FeO（s)+CＯ(g) ΔH1＝akＪ·mol一

反应②2ＣO(g）＋02(g) 2C02(g）△H2=b kJ·ｍol－

反应③2Fe（s)+02(g) ２FeO（ｓ)△H3

(１) △H3= （用含ａ、ｂ的代数式表示）。

(2）反应①的化学平衡常数表达式Ｋ= ,已知500℃时反应①的平衡常数K=1.０,在此温度下２Ｌ密闭容器中进行反应①,Fｅ和C02的起始量均为２．0 moｌ，达到平衡时CO２的转化率

为,CO的平衡浓度为。

（３)将上述平衡体系升温至700℃,再次达到平衡时体系中CO的浓度是C0２浓度的两倍，则

a ０(填“>”、“<”或“＝”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加,其他条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)。

A．缩小反应器体积 B.再通入CO2 c.升高温度Ｄ.使用合适的催化剂

(４）下列图像符合反应①的是（填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度）。

4、下列叙述正确的是( ）

A．恒容密闭容器中进行的反应３Ａ(g) Ｂ(g)+c（ｇ）,在其他条件不变的情况下,再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

B．对于可逆反应N 2(ｇ)+3H2(g) ２NH3(ｇ),增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为A1203

D．反应NH 3(g）+HＣｌ(g) NH4C1(s) ΔH＜O在任何条件下均能自发进行

5、下列四个图像的有关描述错误的是 ( )

注：ΔE：表示能量，p表示压强;t表示时间，V表示体积，％表示Ｂ的体积百分含量。

A．图1表示化学反应2S0２（g）+O2(g）2Ｓ0３（g）的能量变化,该反应的ΔH=A一BkJ/mol

B．图2表示其他条件不变时，反应2A（g)+Ｂ(g) c(g)＋D(g)在不同压强下随时间的变化

C．图3表示体积和浓度均相同的ＨCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则０表示CH３COOＨ溶液

D．图4表示100 mｌ O.1 mｏl·L—Na２C03和NaＨC０3两种溶液中，分别逐滴滴加Ｏ.1 ｍoｌ·L-ＨＣl,产生CO２的体积随盐酸体积的变化,则ｂ表示NａHＣO3溶液

6、下列反应中,在高温下不能自发进行的是（ )

A． B.

C． D.

7、体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发生反

应:，并达到平衡,在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中

的转化率为，则乙容器中的转化率（）

A.等于p%

B.大于ｐ% C．小于p% D．无法判断

8、根据相应的图像（图像编号与答案一一对应）,判断下列相关说法正确的是( ）

A.密闭容器中反应达到平衡，Ｔ０时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件一定是加入催化剂

Ｂ.反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应,且a＞ｂ

C.物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

Ｄ.反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A、B、Ｃ是气体、D为固体或液体

９、氨水有下列平衡,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且增大的是( ）

Ａ．加NaOH Ｂ.加盐酸Ｃ．加 D.加同浓度氨水

１0、下列离子方程式中,正确的是( )?A．氯气通入水中，溶液呈酸性:Cl 2+ H2Ｏ 2H+ + Cｌ-+ ClO－

B.用铜做电极电解ＣｕSＯ4溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu ＋Ｏ２↑+4Ｈ+

C．NａHS电离方程式：NａＨS Na+ + HS-? D.NH 4Ｃl水解反应：ＮH４+＋2H2O ＮH３·H2O + H +

３O

1１、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )

A.25℃由水电离的c（H+)= 10-１2mol/L 的溶液:Fe3+ Cl- NO3－Ｋ+

B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl- SO42- AlO2－

Ｃ.某无色溶液:HCO3-ＮO3- Aｌ3+Ba2+

Ｄ．２５℃时，pH=1的溶液: Ba2+ NO3－Ｋ+ I-

1２、高温下,某反应达到平衡，平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )

A.该反应的化学方程式为CO＋H２O ＣO2＋H2 Ｂ．恒温恒容下，增大压强，Ｈ2浓度一定减小

C.升高温度,正反应速率增大，逆反应速率减小

D.该反应的焓变为正值

13、下列有机实验操作或叙述正确的是（ )

A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在

B.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持1０0℃－110℃反应生成一取代产物硝基苯

C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯

D.要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中

14、下列物质:①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥聚乙烯,其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是( )

Ａ.②③④ B．②③⑤C．②③ D.②③⑤⑥

15、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( ）

A．1 mｏl甲基含7 N A个电子B．１ mol聚乙烯含有的原子数目为6N A

C.标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A /２2．4

D．2．８g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为０.2ＮA

１6、某有机物的分子结构如下所示：CH3-C≡C-CH＝CH—-—CH3 ,该分子中最多可以有多少个原子共面（）

A.18 B．20 C．2

２ D.24

17、常温下，下列关系的表述中，正确的是（ )

Ａ．中和ｐH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaＯＨ的物质的量之比为ｌ:l

Ｂ.pH=3的盐酸和pH＝３的FeCl3溶液中,水电离的c（H+）相等

C.0.1 ｍｏｌ·L—NaHＣ0３溶液中:c(Ｎa+)>ｃ（HＣO3-)>c(ＣO3２一)>c(H2C03)

D.浓度均为０．1 ｍol/L的三种溶液：①CH３COOＨ溶液；②ＮaOH溶液;⑧CH3CＯONa溶液，溶液的PH ②>③>①

1８、25℃时，５ｍL Ｏ．1 m01/l的 H2S04和1５ mｌＯ.1 moｌ／lNa0H溶液相混合并稀释至50０ mｌ，所得溶液的ｐＨ为( )

Ａ.12.３ B.11 C.3 D.1．7

19、水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是 ( )

A．图中五点K W间的关系Ｂ>C>A=Ｄ=Ｅ

B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C.若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量ＮH4Ｃｌ固体的方法

Ｄ.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pＨ=l2的ＫＯＨ等体积混合后，溶液显碱性

２0、已知①CH3ＯＨ(g）+H２0(g)=Ｏ２（g）＋3H2(g) △H=+49.O kＪ/ｍ

ol

②ＣH3OH(g）+１／２０２(ｇ)=CO２(g)+２H2(ｇ）△H=－19２．9

kJ/ｍ０1

下列说法正确的是 ( )

A．CＨ３0H转变成H2的过程一定要吸收能量

Ｂ．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

C．根据②推知反应：CH3ＯH(l)＋1/２02(g)＝CＯ２(g）+2Ｈ2(ｇ) △H>一192.9 kＪ／ｍoｌ

Ｄ．反应②的能量变化如图所示

２1、下列有关叙述正确的是( )

A.测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

Ｂ.若用0.01０mｏ1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定前滴定

管尖嘴处有

气泡,滴定后气泡消失,则测定结果偏小

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后,再用标准液润洗,再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

三、实验，探究题

评卷人得分

（每空？分，共？分)

2２、Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中,碳碳间以单、双键交替结合而成环状。

为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

①按下图所示的装置图连接好各仪器;

②②检验装置的气密性；

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、Ｋ2、K3止水夹;

④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2,打开K３,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头,观察实验现象。

试回答:

(1）写出A中发生反应的化学方程式;

能证明凯库勒观点错误的实验现象是；

(２)装置Ｂ的作用是；

Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答：

(1）准确称取烧碱样品5．0g，将样品配成2５0mL的待测液。

(2)取10.00mL待测液,用量取注入锥形瓶中。(填仪器)

（3）用0．２0０0mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视,直到滴定终点。

（4)根据下列测定数据，分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度：。

滴定次数待测液体积/mＬ

标准盐酸体积/mL

滴定前读数(mL）滴定后读数（mL）

第一次1０.0０0．50 20.４0

第二次１0.00 4.00 24.10

第三次１０．00 4．20 2５.70

(5)根据上述测定数据，分析得到合理数据,计算烧碱的纯度。

参考答案

一、填空题

1、（1）(2分）

(2）吸热（2分）

(3）Ｂ、C(2分）

(4)８30(2分)

2、（1）弱碱性（2分) ; SO 42-＋ H２O HSＯ4—+ OＨ— (2分）

(2)HSＯ４－ + Ba2+ = BａSO４↓+ H+(2分)

(3)AC (2分)

（4)＜（2分)

3、(1）(2a+b)ｋJ·m0l－ (2)ｃ(ｃ0)/c(Ｃ02) 50% O.5 ｍol/ｍo1 (3)> ＢC （4)C

二、选择题

4、A

５、C

6、A

7、B

8、D

9、C

1０、D

11、B

１2、D

13、A

14、Ｃ

15、D

１6、B

1７、D

18、B

19、Ｃ

20、C

2１、C

三、实验,探究题

22、Ⅰ、（1）方程式（略) （2分) 烧瓶中形成喷泉现象 (2分) (２) 吸收苯、溴蒸气 (2分)

Ⅱ、(２）碱式滴定管(也可使用移液管来量取)(2分)

（3）两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。(2分)

（4)0.4００0mol/Ｌ(2分）

（５）80.00%（2分)

人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量

相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )

高二化学选修4期中考试试题含答案

高二化学选修4期中考试试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意） 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g （a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 1

高二化学选修5期末测试题1[1]

高二化学选修5期末测试题1 说明：1.考生务必将答案填写到答题卷上； 2.可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个 ．．正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.wendangku.net/doc/849000897.html,l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确 ．．．的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（） A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 OH CH2OH C、和 D、HCHO、CH3COOH 6.下列化学用语正确的是（） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷 A．○1○2 B．○2○3○4 C．○1○3○5 D．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是（） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯

化学选修4期末测试试卷与答案

化学选修4期末测试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了 A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C.铁粉和硫粉在常温下容易反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 2. 25o C时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是 A.3 B.4 C.5 D.6 3．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是 A.Ba(OH)2 B.HCl C.Na2SO4 D.AgNO3 4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰2 5．0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确．．．的是 A.c(H+)＞c(F-) B.c(HF) ＞c(H+) C.c(OH-)＞c(HF) D.c(HF)＞c(F-) 6．以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周围溶液中加入酚酞，在阳极周围加入KSCN和K3[Fe(CN)6]溶液，则阴、阳极周围溶液颜色变为 A.红色、血红色 B.红色、蓝色 C.无色、红色 D.蓝色、红色 7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX 8．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可 A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液 B.加少量1mol/L盐酸 C.加少量CH3COONa固体 D.微热 9．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是 A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-) C.2c(CO32-)=c(H+) D.c(CO32-)=c(HCO3-) 10．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。 根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 A.溶解度与CuS、PbS、CdS 等相同 B.溶解度大于CuS、PbS、CdS C.溶解度小于CuS、PbS、CdS D.具有吸附性 11．右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡 随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A.反应物的转化率先降低后增大 B.若A、B是气体，则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 12．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C.不能被KCl 溶液激活 D.可用于海上应急照明供电

化学选修4期中考试试题(含答案)

化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水

高二化学选修5期中考试试题

高二化学选修5期中考试试题 （考试时间：100分钟满分：100分） 第Ⅰ卷 （满分50分） 可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35.5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14 O：16 一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11—20题每题3分，共50分) 1.环境保护部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，对生活垃圾分类投放， 其中塑料袋、旧橡胶是属于（）。 A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质 2.某有机物的结构简式为CH2＝C(CH3)—COOH，它不能发生的反应的是（）。 A.加成反应 B.聚合反应 C.酯化反应 D.银镜反应 3.下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是（）。 A.2-甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.乙烷 4.下列各对物质中，互为同系物的是（）。 A.CH3—CH3和CH3—CH＝CH2 B.CH3—CH＝CH2 和CH2—CH2—CH＝CH2 C.CH3—CH2—CH3和CH3—CH＝CH2 D.CH3—CH2CH2—CH3 和CH3—CH2—OH 5．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是 6. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是（）。 A 石油属于可再生矿物能源 B 石油主要含有碳、氢两种元素 C 石油的裂化是物理变化 D 石油分馏的各馏分均是纯净物 7.下列说法中正确的是（） A. 有机物都是从有机体中分离出来的物质

B. 有机物都是共价化合物 C. 有机物不一定都不溶于水 D. 有机物不具备无机物的性质 8. 下列说法不正确的是（） A ．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物 C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14 D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物 9. 下列有机物的命名正确的是（） A. 1,2─二甲基戊烷 B. 2─乙基戊烷 C. 3,4─二甲基戊烷 D. 3─甲基己烷 10.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式（） A. 有4种 B. 有3种 C. 有2种 D. 只有1种 11. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A．分液 B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液 C．加入过量溴水，过滤 D．加入FeCl3溶液后，过滤 12. 分子量为177的某有机物中只含C、H、O、Br四种元素，实验还测知化合物中氢元素与碳元素的质量比为1∶8，该有机物的分子式是 A．C H Br O 262B． C H BrO 69C． C H Br O 232D． C H BrO 36 13．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是① CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③① 14.相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）。 A．C3H4B．C2H4C．CH4D．苯 15.下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）。 ①CH2＝CHCOOH②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH④. CH3 CH2CH2OH ⑤ A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤

人教版高中化学选修四高二化学期末考试试卷

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 高二化学期末考试试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交冋。试卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：1.开始答卷前，考生务必将0己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。 2.将试题答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。 第I卷（选择题共48分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 —、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。 1.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释，不正确的是 3. 下列有关电池的说法，不正确的是 A.智能手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 碱性锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 铅蓄电池中，Pb02做负极 D. 铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应 A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量 B. 1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值 C. 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值

D. 条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同 6. 下列溶液一定显碱性的是 A.含OH-的溶液 B. pH>7的溶液 C. c(OH-)>c(H+)的溶液 D.能与金属A1反应放出H2的溶液 7. 对于反应4C0(g)+2N02(g) N2(g)+4C02(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应 速率最慢的是 A. v(CO)= 1.6 mol/(L?min) B. v(N02)=0.9 mol/(L?min) C. V(N2)=0.25 mol/(L?min) D. v(CO2>2)=1.2 mol/(L?min) 8. 化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是 A. 放热反应在常温下均能自发进行 B. 原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应 C. 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行 D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关 9. 下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A. ①② B.②③ C. ③④ D. ①④ 10. 2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K)。下列说法不正确的是 A. 该过程可以表示为：CO+O催化剂C02 B.该过程中有热量放出 C.催化剂能降低反应的活化能 D.钌催化剂能改变该反应的焓变 11. 下列关于Na2CO3溶液的说法，正确的是 A. 相同温度下，Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小 B. 相同温度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色，NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深 C. VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的数目为NA；则Na+的数目大于2N A D. CaC03在饱和Na2C03溶液中的K SP比在纯水中的K SP小 12已知：①4NH 3(g)+502(g)= 4N0(g)+6H20(g) H=-908 kJ/mol； ②N 2(g)+02(g) = 2NO(g) H= + 180 kJ/mol。 则汽车工作时氨气和NO发生反应的热化学方程式为 A.2NH 3(g)+3NO(g) = 2.5N2(g)+3H20(g) H= —1808 kJ/mol

(完整版)化学选修四期末测试题(含答案)

化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误!未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（ ） A ．V 1＞V 2 B ．V 1＜V 2 C ．V 1＝V 2 D ．V 1≤V 2 7．已知：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2(g). △H=－1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

人教版高中化学选修四期中考试.docx

高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 包屯高中2015—2016学年度期中考试 高二化学试题 时间：90分钟总分：100分 友情提醒： 化学试题共分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将本试卷答案按规定填入答题纸相应的位置可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷选择题 一、选择题（20小题，每小题3分，共计60分） 1．下列对化学反应的认识正确的是() A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行 C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，ΔH＞0 2、下列离子方程式正确的是() A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓ B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．澄清石灰水中加入盐酸： Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O 3、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)的能量总和小于 2 mol H2O(g)的能量 B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，

完整word版,高二化学选修4期末考试试卷

2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

湖北省武汉市武昌区武汉中学2019-2020学年高二上学期化学(人教版选修4)期末复习试题：专题

湖北省武汉市武昌区武汉中学2019-2020学年高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试题：专题 19 大题综合训练 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、原理综合题 －1 溶质CH 3 COONa NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaClO NaCN Na 2 SO 4 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0 (1)上述六种溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是____________(填离子符号)。 (2)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是____________(填化学式)。 (3)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________、________(每空填写一种物质)。 (4)依据复分解反应的规律，判断下列反应不能进行的是________。 A.CH 3COOH＋Na 2 CO 3 ＝NaHCO 3 ＋CH 3 COONa B.CH 3COOH＋NaCN＝CH 3 COONa＋HCN C.CO 2＋H 2 O＋2NaCN＝Na 2 CO 3 ＋2HCN (5)将CO 2 气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象是_______，原因为_________(用离子方程式表示)。 2. 氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 I.（1）工业上用N 2和H 2 在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大, 且使平衡混合物中NH 3 的体积分数一定增大的是________。 A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入 N 2 D.液化分离NH 3 （2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的 pH、溶液中NH 4+和NH 3 ·H 2 O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示, 根据图像回答下列问题。

高二化学选修4 期中自我测试试卷

期中考试练习题 1．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中， ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) ③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l) ④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) 其中反应热为57.3kJ/mol的是（） A．①② B．③ C．④D．均不符合 2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A气）+B（气）2C（气）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列 几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质A的转化率为70％ ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是 A．①③B．①④C．②③D．③④ 3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)， 当下列物理量不发生 ．．．变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 [ ] ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 4．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：①盐酸过量②氨水过量 ③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜c(Cl－) A. ①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④ 5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOH B．MgO C．氨水D．铁粉 6. 在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是【】 ①c(H+)的物质的量浓度②c(OH－)的物质的量浓度③c (CH3COO－)/c(CH3COOH) ④水的浓度⑤c(H+)·c(OH－) A .①④B.①C. ③④D. ②⑤ 7.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是【】 A.加入的碱过量 B.生成的盐不发生水解 C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等

高二化学选修四期末考试及答案

高二选修四期末考试 化学试题 （总分：100分，考试时间：90分钟） 一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50分） 1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下 ,在光照和点燃条件下的不同 2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( ) A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB B.容器内的总压强不随时间变化 C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2 D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B2 3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为 A.+8Q kJ B.+16Q kJ C.-8Q kJ D.-16Q kJ 4、已知热化学方程: 为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( ) A.58/94mol B.58/(94×2)mol C.(58×2)/94mol D.(94×2)/58mol 5、一定条件下,向2密闭容器中加入 2和 10, 发生反应 ,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是 A. B. C. D. 6 、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起 反应速率增大的是( ) A.增加的质量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变,充入使体系压强增大 D.保持压强不变,充入使容器体积增大 7、下列实验误差分析错误的是( ) A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低 8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。 A.溶液 : B.溶液 : C.溶液 : D.溶液 : 9、下列说法正确的是( ) A.在25℃、101 ,1和 2的燃烧热相等 B.1(浓)与 1完全中和所放出的热量为中和热 C.是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的,所以的燃烧反应一定是吸热反应 D.101时 ,1燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 10、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能,表示 逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 11、下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应 在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D.吸热反应只有在加热条件下才能发生反应 12、锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到普遍重视,目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池 的总反应为,下列说法正确的是( ) A.是正极, 电极反应为 B.是负极, 电极反应为 C.是负极, 电极反应为 D.是负极, 电极反应为 13、在1 定容的密闭容器中, 可以证明可逆反应已达到平衡状态的是 A. B. —个断裂的同时,有3个生成 C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 D. 14、在25℃、101 条件下,、、的燃烧热分别为393.5 、 285.8

高二化学选修4期中考试试卷

期中测试模拟题 一、不定项选择题 1.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2 2.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）

4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋ CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平 衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强

(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案

（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（） （l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

化学选修4期末测试试卷与答案

2014年下期高二年级期末考化学试题（理科） 班级姓名得分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 64 108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了 A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C.铁粉和硫粉在常温下容易反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 2. 25时若体积为，的某一元强酸与体积为, 的某一元强碱混合，恰好中 和，且已知＜和0.5b，则下列符合a值的是 A.3 B.4 C.5 D.6 3．某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的＜a，则该电解质可能是 ()2243 4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰2 5．0.1 溶液的2，则该溶液中有关浓度关系式不正确 的是 ．．． ()＞c() () ＞c() ()＞c() ()＞c() 6．已知：△△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列

叙述中正确的是 A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行 7．物质的量浓度相同的三种酸、、的溶液，其依次为4、5、6，则、、的碱性由强到弱的顺序是 、、、、、、、、 8．在1000.13溶液中，欲使3的电离程度和溶液的都增大，可 A.加少量的(1)溶液 B.加少量1盐酸 C.加少量3固体 D.微热 9．不考虑水的电离，在H23溶液中，下列离子浓度关系正确的是()(3-)+2c(32-) ()(3-)(32-) C.2c(32-)() (32-)(3-) 10．以2为原料制得的2溶液中常含有2+、2+、2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的2。根据上述实验事实，可推知具有的相关性质是 A.溶解度与、、等相同 B.溶解度大于、、 C.溶解度小于、、 D.具有吸附性 11．右图是可逆反应2B23D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

化学选修4期中考试试题(含详细答案)

化学选修4期中考试试题(含详细答案)

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 2

化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水 3 / 8