2001浙江省化学竞赛

活塞

一、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分；每小题只有一个选项符合题意） 1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是 A ．NaCl B ．NaNO 2 C ．NaNO 3 D ．BaSO 4 2．从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：

HIn(溶液，红色) H +(溶液)+In －

(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na 2O 2

粉末，则溶液颜色为 A ．红色变深 B ．黄色变浅 C ．黄色变深 D ．褪为无色 3．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br 2+2Fe=2FeBr 3；Br 2+FeBr 3=FeBr 4－

+Br

+

(不稳定)

； +Br +

→[ ]；[ ]+FeBr 4→ +HBr+FeBr 3；由上反应可知： +Br 2→ +HBr 中的催化剂为

A ．Fe

B ．FeBr 3

C ．Br +

D ．FeBr 4－

4．在恒温恒容的容器中进行反应H 2 2H ，若反应物浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L 需

20s ，那么由0.06mol/L 降到0.024mol/L ，需反应的时间为 A ．等于18s B ．等于12s C ．大于18s D ．小于18s 5．如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L 的密闭容器中充入a mol H 2S 和b mol SO 2（a 、b 为正整数；a ≤5，b ≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L ）是

A ．14.40

B ．8.00

C ．5.60

D ．2.86

二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分；每小题有1~2个正确答案）

6．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是 A ．TNT B ．KMnO 4和H 2SO 4 C ．黑火药和甘油 D ．白磷的CS 2溶液

Br

+H Br +H

Br

Br

7．NCl 3的电子式为 ，则NCl 3与H 2O 反应时，最初的生成物一定有

A ．NH 3

B ．HNO 2

C ．HClO

D ．NH 4Cl 8．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL ）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL 注射器（分刻度为0.1mL ），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0mL 注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL 溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0mL 。再吸取0.1mL 在第3小瓶中稀释成1.0mL 。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL 。 A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 9．测得HClO 4·H 2O 的结构为H 3O +ClO 4-，下列叙述最符合这种结构的证据是 A ．是极强酸 B ．有强氧化性 C ．遇热分解 D ．有4个相同的键 10．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al 2O 3中。用NaOH 溶液处理铝矿（Al 2O 3）时，生成NaAlO 2、NaGaO 2；而后通入适量CO 2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO 2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为

A ．镓酸酸性强于铝酸

B ．铝酸酸性强于镓酸

C ．镓浓度小，所以不沉淀

D ．Al(OH)3是难溶物 11．有一定质量的KNO 3样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g 。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g ，70℃时为20g 。已知KNO 3在不同温度下的溶解度：

A ．样品为纯净物

B ．样品中混有不溶于水的杂质

C ．样品中混有溶解度较大的杂质

D ．当温度在550C 左右时KNO 3完全溶解

12．生石灰中常含有 CaCO 3和SiO 2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是 A ．氟化氢 B ．浓硫酸 C ．盐酸

D ．苛性钠

13．将白磷隔绝空气加热到2600C 可转变为红磷。以下说法正确的是 A ．白磷转变为红磷是一个吸热过程 B ．红磷比白磷稳定

C ．白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量

D ．白磷比红磷稳定

14．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa 高压下，用激光器加热到1800K ，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是

A ．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度

B ．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料

C ．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料

D ．每摩尔原子晶体干冰中含2mol C —O 键

N Cl Cl

Cl

15．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH 4NO 3和Zn 粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N 2和水生成。有关的说法中正确的是

A ．水起着溶解NH 4NO 3，发生吸热现象以启动反应的作用

B ．每还原1mol NO 3- 需氧化1mol Zn 和1mol NH 4+

C ．成烟物质是两性氧化物小颗粒

D ．成烟物质是小锌粒，它由NH 4NO 3反应放热而蒸出

三、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分；每小题只有一个正确答案）

16．反应：NH 3(g)+CO 2

(g) CO(NH 2)2(s)+H 2O(g)已达平衡。若增大压强，平衡移动，但

混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是 A ．原混合气体的平均相对分子质量为30 B ．原混合气体的平均相对分子质量为28 C ．起始时，NH 3与CO 2的体积比为13:14 D ．起始时，NH 3与CO 2的体积比为14:15 17．SF 6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF 6的分子结构如右图所示，呈正八面体型。如果F 元素有两种稳定的同位素，则SF 6的不同分子种数为

A ．6种

B ．7种

C ．10种

D ．12种 18．CH 4分子为正四面体结构，若CH 4分子中的氢原子能被F 、Cl 、Br 、I 四种卤原子取代，那么所得卤代烃有多少种 A ．68 B ．69 C ．70 D ．71 19．已知25%氨水的密度为0.91g/cm 3，5%氨水的密度为0.98g/cm 3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A ．等于15% B ．大于15% C ．小于15% D ．无法判断 20．右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原

子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A

点表示的元素是

A ．Si

B ．Al

C ．F

D ．S

四、填空题（本题共5小题，每空1分，共23分）

21．(SN)n 是最早发现的无机高分子化合物（相对分子质量很大的化合物），n 是一个很大的整数。由许许多多(SN)n 分子组成的晶体，有各向异性的结构特点。最典型的是：从晶体两个相互垂直的方向上，室温下测定其导电率，其相差在2个数量级上。回答下列问题： （1）已知(SN)n 由S 2N 2聚合而生成，在S 2N 2中，S 和N 的化合价数值视为相同，则S 2N 2

分子结构是（请画出） ； （2）上述晶体属于 （填晶体类型），理由是 ； （3）(SN)n 分子的几何形状，是平面型，立体型，还是线型？ ，理由 是 。

S

F F F

F F

22．水具有很高的热稳定性，即使加热到2000K 也只有0.588%的水分解成氢气和氧气。科学家已经找到了一种方法，分三步可使水在5000C 以下分解：首先在5000C 下加热FeCl 2水溶液，将生成的Fe 3O 4在HCl 介质中与Cl 2在1000C 时反应，最后将生成的固体物质在3000C 时加热分解。则该三步方程式分别是： （1） ； （2） ； （3） 。

23．有A 、B 、C 、D 四种短周期元素。已知一个B 原子的原子核受到α粒子的轰击得到一个A 原子的原子核和一个C 原子的原子核；C 、D 元素同主族，且能发生下面两个反应。

A 、

B 化合物 + B 、

C 化合物 B 单质 + A 、C 化合物

A 、D 化合物 + D 、C 化合物

D 单质 + A 、C 化合物 （1）比较B 、C 原子半径大小 ；画出D 离子的结构示意图 。

（2）分别写出上述两个反应方程式：

； 。

24．在烃的分子结构中，每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子。 （1）分子式为C n H 2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为 ； （2）分子式为C n H 2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为 ； （3）C x 可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为 ；符合该条件的单烯烃的分子式为 。 （4）目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的C x ，它们分子结构中都由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，C 60就是其中的一种富勒烯，其结构见右图。第（3）小题中的C x 也是其中一种富勒烯。则第（3）小题中C x 结构中五边形和六边形的个数分别是 和 ； （5）下列物质不属于富勒烯家族的有 。 A ．C 18 B ．C 44 C ．C 72 D ．C 83

25．据2000年4月出版的《参考消息》报道：美国硅谷已成功开发出分子计算机，其中主要器件为分子开关和分子导线。

美国Gokel 教授研制了氧化还原型电控分子开关——蒽醌套索醚电控开关。它是通过电化学还原使冠醚“胳膊”阴离子化，从而加强对流动阳离子的束缚力，达到“关”的作用；再借助氧化反应使其恢复到原来的“开启”状态，使阳离子顺利流动：

O O

O O

O

O O

O

O O

O

O

O

O

O --

a

b

（1）在括号中填写反应类型（填氧化反应、还原反应）：a 反应，b 反应。 （2）若分子计算机中分子开关处于A 状态，则计算机处于 状态，若分子计算机中分子开关处于B 状态，则计算机处于

状态（填“开启”或“关闭”）。

A B

???→?1:2物质的量???→?1

:2物质的量

五、实验题（本题共1小题，每空1分，共17分）

26．Na 2CO 3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备并分析Na 2CO 3的纯度。

实验一、Na 2CO 3制备：用50mL NaOH 溶液吸收CO 2气体制备Na 2CO 3。为防止通入的CO 2过量而生成NaHCO 3，他设计了如下步骤：（i ）用25mL NaOH 溶液吸收过量的CO 2气体，至CO 2气体不再溶解；（ii ）小心煮沸溶液1~2分钟；（iii ）在得到的溶液中加入另一半（25mL ）NaOH 溶液，使溶液充分混合。 （1）他能否制得较纯净的Na 2CO 3 ，理由是

；

（2）按他的设计，第（i ）步实验装置如图1：

①装置A 使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石？ ，原因是

；

②装置B 使用的试剂是 ，作用是 ；

③为了后续的煮沸、混合等实验，装NaOH 溶液的容器可使用 ； ④有人认为实验步骤（ii ）、（iii ）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗 ，为什么？

；

实验二、Na 2CO 3纯度分析： 实验室中部分仪器的图示为（图2）：

某同学用图3测定Na 2CO 3试样的纯度（杂质不与水反应），其中A 容器中盛有Na 2CO 3样品10.0g ，分液漏斗内盛有稀H 2SO 4，B 容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重求出纯净的Na 2CO 3质量，再求纯度。他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大偏差（设原容器中CO 2气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同） （3）请你分析出现较大偏差的原因

；

通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置（见图4），并回答有关问题：（实验室中可供选择的试剂和药品还有Zn 片、浓H 2SO 4、NaOH 溶液、CaCO 3固体、蒸馏水）

A

B

图2

导管

普通漏斗 分液漏斗

可开1～3个小孔

U 型管

图1 A B 25mL

NaOH 溶液

F

（4）该同学新设计的装置是否已完整，如有必要，可在B、D虚框内画出合适的装置简图，如要用到药品或试剂，应在右下角注明；

（5）A装置中分液漏斗所盛液体为；U形管内盛有；A装置在整套装置中的作用；F装置的作用是；

（6）如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将（偏高、偏低、无影响）。

（7）如果实验后E装置质量增重3.96g，则该Na2CO3试样的纯度为。

六、有机题（本题共2小题，每空2分，共16分）

27．已知：

①乙醛甲基上的氢原子都是α氢原子，活性较大，都可以与甲醛中的醛发生加成反应，如：

HCHO+CH3CHO?

?

?→

?一定条件HO—CH2—CH2—CHO；

②CH2(COOC2H5)2?

?

?

?

?

?

?

?→

?Cl

CH

CH

BrCH

H

NaOC2

2

2

5

2

/

?

?

?

?

?

?→

??

+

-、

）

；

、H

O H

O

H2

)12

现由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：

2

CH2

2

C

COOC2H5

COOC2H5

2

CH2

2

CH COOH

图4

乙烯

+O2

催化剂、?

A

+H2

催化剂、?

+Na

+H2

催化剂

1)+H2O、OH-

+、?（C9H12O4）

B C

D E

+HBr

H I

+B

催化剂

丙二酸

G

E

；H

；I

；

（2）写出A→D 化学方程式： 。 28．人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物。

如：

甲烷 新戊烷 十七烷

这一系列烷烃具有一定的规律性，当一种烃分子的－H 全部被－CH 3取代后，它的一卤代物异构体数目不变。试回答：

（1）这一系列烷烃中，第6种烷烃的化学式

；

（2）这一系列烷烃的化学式的通式

；

（3）这一系列烷烃中，含碳量最高的烷烃中碳元素的质量分数约为

(保留

三位有效数字)；

（4）另一系列烷烃分子也只有一种一卤取代物，它们化学式的通式 。 七、计算题（有1小题，共24分）

29．HNO 3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO 3采用NH 3催化氧化法，将中间产生的NO 2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。

（1）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）。 ① 试写出上述反应的化学方程式。

② 设循环操作的次数为n ，试写出NO 2→HNO 3转化率与循环操作的次数n 之间关系的数学表达式。

③ 计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作，才能使95％的二氧化氮转变为硝酸？

H 3C C CH 3

CH 3CH 3H C H H

H C C C C C CH 3

CH 3

CH 3

CH 3

CH 3

H 3C H 3C CH 3CH 3CH 3CH 3H 3C

（2）上述方法制备的HNO 3为稀HNO 3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO 3。实验证明：不同浓度的HNO 3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H 2、N 2、NO 、NO 2，液相产物有Mg(NO 3)2，NH 4NO 3和H 2O 。生成这些产物的HNO 3浓度范围为：H 2：C<6.6mol/L ；N 2和NH 4+：C<10mol/L ；NO ：0.1mol/L0.1mol/L 。各气相产物成分及含量随HNO 3浓度变化曲线如下图所示。

④ 写出Mg 与11mol/L 的HNO 3反应的方程式；

⑤ 960 mg Mg 与1L 4mol/L 的HNO 3完全反应，收集到224 mL 气体（S.T.P ）气体，试通过计算写出反应方程式。

浙江省2001年高中化学竞赛初赛试卷参考答案和评分标准

一、二、三、选择题：共70分（包括20小题，第一、三大题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意；第二大题，每小题4分，每小题有1~2个正确答案）

四、填空题（每空1分，有5小题，共23分） 21．（1）

S

N S

N

(2）分子晶体；因为它靠(SN)n 分子彼此间的分子作用力维系成晶体

（3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向

上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从S 2N 2结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型。 22．（1）3FeCl 2+4H 2O ??→?C

0500Fe 3O 4+6HCl+H 2 （2）Fe 3O 4+3/2Cl 2+6HCl ??→?C

01003FeCl 3+3H 2O+1/2O 2 （3）3FeCl 3??→?C

03003FeCl 2+3/2Cl 2

23．（1）B ＞C ；

（2）2NH 3+N 2O 3=2N 2+3H 2O ；2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 24．（1）n-1 （2）n+3 （3）C 80；C 160H 320 （4）12；30 （5）AD ； 25．（1）还原；氧化 （2）开启；关闭

五、实验题（每空1分，有1小题，共17分） 26．（1）能；实验①生成NaHCO 3，其中过量溶解的CO 2气体煮沸时除去，在实验③NaHCO 3

恰好被NaOH 中和完全转化为Na 2CO 3

（2）①不能；实验中使用的CO 2气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，Na 2CO 3

是粉末状固体

②水；除去HCl ③锥形瓶

④不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO 2气体，实验③加入的NaOH 将有一部分

消耗于与CO 2的反应，使NaHCO 3不能完全转化为Na 2CO 3。

（3）①U 形管A 中的CO 2气体未全部进入U 形管B ；②U 形管A 中的反应有少量的

水蒸气进入U 形管B ，使得碱石灰增重的量不完全是CO 2的量； （4）B 中不加装置；D 中加一个盛浓H 2SO 4的洗气瓶； （5）稀H 2SO 4（NaOH 溶液也可）；Zn 片；A 中生成的H 2推动C 中的CO 2气体向右

运动，使C 中的CO 2气体全部被E 中的碱石灰吸收；F 的作用：①导出H 2的通道；②吸收进入F 中的水蒸气、CO 2等气体，使E 中碱石灰的增量即为反应生成的CO 2的量。 （6）偏高； （7）95.4%

六、有机题（每空2分，有2小题，共16分） 27．（1）

C

HOH 2C HOH 2C

CH 2OH CH 2OH

C

EtOOC EtOOC

CH 2

CH 2

C

CH 2

CH 2

C

COOEt

COOEt C

H HOOC

CH 2

CH 2

C

CH 2

CH 2

CH

COOH

E

H

I

C

H O H 2C H O H 2C

CH 2OH CHO

CH 3CHO +一定条件

28．（1）C 53H 108

（2）1134132--?-?n n H C （3）85.7%

（4）1136133--?-?n n H C

七、计算题（有1小题，第①③④小题各4分、第②⑤小题各6分，共24分） 29．（1）① 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ；2NO+O 2=2NO 2

②设起始时NO 2物质的量为1mol ，经过n 次循环后生成HNO 3的物质的量为： S n =2/3+2/3?1/3+2/3?(1/3)2+2/3?(1/3)3+······+2/3?(1/3)n-1，经等比数列求和得

S n =1-(1/3)n 。因此，NO 2→HNO 3转化率为[1-(1/3)n ]/1?100%

③ [1-(1/3)n ]/1?100%=95%，因此，n=2.6≈3，要经过3次循环操作才能使95%的

NO 2转化为HNO 3

（2）④Mg+4HNO 3=Mg(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O

⑤ 40Mg+100HNO 3=5NO↑+H 2↑+NO 2↑+3N 2↑+4NH 4NO 3+40Mg(NO 3)2+41H 2O

（2）

本题考查识图能力、图象的定量分析、氧化还原反应得失电子守恒、方程式比例系数的确定。由图象可知：n NO:n N2:n NO2:n H2=5:3:1:1，同时还原产物还有NH4+，并通过得失电子相等确定与前者的关系。

2017年浙江省化学竞赛初赛试题及答案

2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛 一、选择题 (本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2016年诺贝尔化学奖在瑞典皇家科学院揭晓，让·皮埃尔·索维奇，J·弗雷泽·斯托达特爵士和伯纳德·L·费林加三位科学家分享该奖，以表彰他们在“合成分子机器”方面的研 究。下列关于分子机器说法不正确 ．．．的是 A．“分子机器”尺寸小，可以依靠各种化学能、电能、光能等进行驱动，在纳米层次上控制单分子和多分子的运动 B．“分子机器”是通过分子和分子之间的共价键作用形成的结构固定的超分子组装体，再通过酸碱、离子、光、电等外界刺激，使分子之间发生相互运动，最终实现做功C．“分子机器”可以通过它的分子钳子与特定的病毒相结合，向肿瘤部位集中运输药物D．只要材料和环境条件具备，“分子机器”就能自动组装 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确 ．．．的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化 B．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 3．离子液体（或称离子性液体）是指全部由离子组成的液体，如熔融NaCl、KOH等。室温附近呈液态的离子液体称为室温离子液体，其常见的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子、吡咯盐离子等，常见的阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。离子液体具有许多传统溶剂无法比拟的独特性能，被广泛应用于化学研究的各个领域。下列 说法不正确 ．．．的是 A．离子液体在反应过程中可作为溶剂和催化剂，从而提高化学反应的速率 B．在使用含有重金属元素的离子液体时，要严格遵守安全守则，严禁用手直接触碰，同时佩戴防毒面具，防止离子液体易挥发而导致中毒 C．离子液体具有电导率高的特点，可作为电解质溶液应用于电化学研究 D．通过对离子液体的进一步研究，发现选择不同的阴阳离子可调节其对许多无机物、有机物的溶解度，在分离提纯物质方面具有良好的应用前景 4．下列说法正确的是 A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 B．2017年2月，朝鲜第三代领导核心金正恩兄长金正男系神经毒剂“VX”中毒身亡，VX的键线式为： O C10H26PSNO2，无手性 N

2014年浙江省高考理科综合(化学)真题试题及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合 化学试题 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B ．氨氮废水(含NH 4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C ．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12 L)内的数个目标分子，据此可推 算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10 －12 ～10 －11 mol ·L －1 的目标分子 D ．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B ．用pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C ．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D ．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性 D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4 10．下列说法正确的是 A ．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B ．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，学科 网它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C ．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，1H －NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原 子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H －NMR 来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH 3 + H 2O + OH － =6 Ni(OH)2 + NO 2－

2011大学物理竞赛题标准版(含答案)

2011年浙江省大学生物理竞赛 理论竞赛卷 考试形式：闭卷，允许带 无存储功能的计算器 入场 考试时间： 2011 年 12 月 10 日 上午8:30~11:30 气体摩尔常量 K mol J 31.8??=R 玻尔兹曼常量 K J 10 38.1??=k 真空介电常数 ε0=8.85?10-12C 2/(N ?m 2) 真空中光速 c =3?108m/s 普朗克常数h =6.63?10-34J ?s 基本电荷e =1.6?10-19C 真空介电常数ε 0=8.85?10-12C 2/(N ?m 2) 电子质量m e =9.1? 10-31kg 真空磁导率μ0=4π?10-7H/m 真空中光速c =3?108m/s 里德伯常数-1 7 m 10097.1?=R 电子伏特 1eV=1.6? 10-19J 氢原子质量 m =1.67? 10-27kg 维恩位移定律常数b =2.898×10-3m K 斯忒恩-波尔兹曼常数σ=5.67×10-8W/m 2K 4 这三项是公式编的，字号偏大。字号改小后：-1 1 -K mol J 31.8??=R ，-1 23 K J 1038.1??=-k ， -1 7 m 10097.1?=R 一、选择题：（单选题，每题3分，共30分） 1．质量为m 的质点在外力作用下，其运动方程为 j t B i t A r ρρρ ωωsin cos +=，式中A 、B 、 ω 都是正的常量．由此可知外力在t =0到t =π/(2ω)这段时间内所作的功为（ ） A ． )(21 222B A m +ω B ．)(222B A m +ω C ．)(21222B A m -ω D ．)(2 12 22A B m -ω 2．一座塔高24m ，一质量为75kg 的人从塔底走到塔顶. 已知地球的质量为6?1024kg ，从日心参考系观察，地球移动的距离为？（ ）（不考虑地球的转动） A ．12m B ．24m C ．4.0?-24m D ．3.0?-22m 3．边长为l 的正方形薄板， 其质量为m ．通过薄板中心并与板面垂直的轴的转动惯量为（ ） A ． 231ml B ．261ml C ．2121ml D ．224 1 ml 4．μ子的平均寿命为2.2?10-6s ．由于宇宙射线与大气的作用，在105m 的高空产生了相对地面速度为0.998c （c 为光速）的μ子，则这些μ子的（ ） A ．寿命将大于平均寿命十倍以上，能够到达地面 B ．寿命将大于平均寿命十倍以上，但仍不能到达地面 C ．寿命虽不大于平均寿命十倍以上，但能够到达地面 D ．寿命将不大于平均寿命十倍以上，不能到达地面 5．乐器二胡上能振动部分的弦长为0.3m ，质量线密度为=ρ4?10-4kg/m ，调音时调节弦的

2019浙江化学竞赛共21页

南京师范大学杯 2002年全国高中学生化学竞赛(浙江省 江苏省赛区)预赛试题 相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19 Na ：23 P ：31 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Br ：80 Ag ：108 I ：127 Ba ：137 1．本试卷共24题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计 算器。 一、选择题(每小题有1个选项符合题意；每题5分，共14题，共 70分。) 1. 光纤是一种很好的通讯材料，制造光导纤维的主要原料是 ( ) (A)CaCO 3 (B)CaO (C)SiO 2 (D)Na 2CO 3 2. 近来查明，二氧化三碳(C 3O 2)是金星大气层的一种成分。下列有 关说法错误的是 ( ) (A)二氧化三碳的结构式为：O=C=C=C=O (B)C 3O 2、CO 、CO 2都是碳的 氧化物

(C)C 3O 2 和CO一样可以燃烧生成CO 2 (D)C 3 O 2 和CO 2 都是碳酸的酸 酐 3．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是( ) (A)加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好 (B)冬季为防止皮肤皲裂，可使用含水量30％左右的甘油护肤，由于甘油具有吸湿性，所以能保持皮肤滋润 (C)SO 2和Cl 2 均可用来漂白物质，同时使用会使它们漂白效果明显增 加 (D)苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用 4．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，以下反应中符合“原子经济性”概念的是( ) (A)乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷(CH 2 CH 2 O ) (B)乙烷与氯气制备氯乙烷 (C)苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯

2014年高考浙江理综化学试题赏析

2014年高考浙江理综化学试题赏析 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含 4 NH 及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 赏析：考察化学技术。A项正确，体现光能的运用；B项正确，通过化学方法可以转变成氮气；C项正确，推算C=1mol/6.02×1023×10－12L=1.6×10－12mol/L；D项错误，汽油与甲醇的燃烧热不同，比例不同，热值不同。选择D。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 赏析：考察实验原理的分析。汞是重金属，有毒，易挥发，不能深埋处理；乙酸乙酯水解成乙酸，是电解质，浓度不同，PH值和和电导率不同，可以测定；称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，配制出来的浓度偏低，中和滴定消耗的体积增大，测定的NaOH溶液浓度偏高；茚三酮反应，广泛用于指纹鉴定，与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析：考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl，沸点：H2O>NH3>HCl，HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键，NH4NO3既有离子键又有共价键；SiO2、Si3N4熔点高、硬度大，但SiCl4熔点低、硬度小；Ge是半导体，GeCl4是共价化合物。选择D。 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（ O O OH ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

最新-2018年浙江省高中学生化学竞赛试题及参考答案001 精品

2018年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： ⒈全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 ⒉本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2018年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2018年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有 芬太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性(D)芬太奴既能与盐酸反应，又能与热的氢氧化钠溶液反应 5．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案： 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( ) (A)一样多(B)①多(C)②多(D)无法判断 6．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是( )

2014年浙江省高考化学试题(带解析)

2014年浙江省高考化学试题（带解析） 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol?L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【结束】 X Y W Z T 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2 －下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH +

第七届浙江省大学生化学竞赛创新研究课题

第七届浙江省大学生化学竞赛创新研究课题 Salen 配合物的合成及其催化性能研究 氧化反应作为最基本的单元反应在化学工业中占有非常重要的地位。为降低氧化过程给环境带来的危害，使用各类绿色的氧化剂如氧气、过氧化氢、臭氧等替代传统使用的各类计量氧化剂，已成为氧化反应研究的热点。但这些清洁氧化剂的使用亦存在一些不足，如：氧化性不强、氧化性能不确定、反应条件复杂等。因此，选择高效、高选择性的催化剂是实现氧化反应绿色化的关键。Salen 催化剂因其制备方法相对简单、结构易修饰、选择性好等优点，在催化醇和烯烃的绿色氧化反应中得到了广泛的应用。 本研究课题要求以水杨醛及乙二胺为原料制得席夫碱配体，再经与金属离子配合制得Salen 配合物。对制得的Salen 配合物进行结构、性能分析，考察它们在安息香绿色催化氧化合成苯偶酰反应中的催化性能。 反应式见Scheme 1和Scheme 2。 OH H O 2H 2NCH 2CH 2NH 2OH N N HO M 2+ O N N O M 2+ M = Co, Cu, Zn....... Scheme 1 制备双水杨醛缩乙二胺合金属配合物[M(Salen)]的反应方程式 C H OH C O C O C O [M(Salen)] O 2 Scheme 2 Salen 催化剂催化氧化安息香的反应方程式 一、具体要求如下： 1. 以水杨醛、乙二胺为起始原料，选择合适的方法合成双水杨醛缩乙二胺。 2. 选择合适的金属盐，与双水杨醛缩乙二胺配合制得三种不同金属的Salen 配合物。 3. 建议以空气为氧源，考察[Co(Salen)]在催化安息香绿色氧化合成苯偶酰反应中的

2014年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题(word版)

机密★考试结束前 2014年1月浙江省普通高中学业水平考试 化学试题 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64 选择题部分 一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A．氮氧化物B．氮气 C．水蒸气 D．氧气 2．下列化合物中，属于碱的是 A.AlCl3 B. NaCl C.HNO3 D.KOH 3．在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是 A. Na+ B.H+ C.SO42- D. Cl- 4．与NaCl化学键类型相同的物质是 A.H2 B. HCl C. KCl D.CO2 5.Na2O+H20=2NaOH的反应类型属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6.在反应中，还原剂是 A.C B.H2S04 C.CO2 D.SO2 7.下列说法中，正确的是 A ．冰融化是化学变化 B.电解过程是物理变化 C ．植物通过光合作用吸收太阳能 D. 原子是最小的微粒，不可再分 8.下列化学用语中，不正确 ．．．的是 9.下列电离方程式，正确的是

2013年高考理综化学(浙江卷)WORD解析版

2013年浙江高考化学试卷评析 胡征善 2013年浙江高考理综化学试卷的命题严格遵守《考试说明》，体现《考试说明》的权威作用和指导作用，全卷试题的命题思路和考查知能范围均与《考试说明》吻合。进一步说明高考备考谁不按《考试说明》安排复习而沉溺于“题海”，谁就会“吃亏”“受苦”且劳而无功或劳而少功。 7、下列说法不正确的是 A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素 D ．CH 3 CH —CH 2和CO 2反应生成可降解聚合物[ O —CHCH 2—O —C ]n O CH 3 O 色化学的原则 【解析】A 选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C 选项：As 和P 同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B 选项：pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断。 8、下列说法正确的是ks5u A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 【解析】A 选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B 选项：用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。D 选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO 4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C 选项： 通常认为是Cl —替换氧化铝中的O 2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl —破坏。 9、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 【解析】由“X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X 为C ，因此Y 为O ，Z 为Si ，W 为S ，Q 为Cl 。A 选项：Na 和S 可形成类似于Na 2O 2 的Na 2S 2。Z 与Y 组成的物质是SiO 2，SiO 2是原子晶体，熔融时不能导电。C 选项：S 得电子能力比Cl 弱。D A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．W 得电子能力比Q 强 D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体

高中化学竞赛用书推荐

高中化学竞赛用书推荐 常规/高考类： 化学岛 用户名： 密码：woaihuaxuedao 以下是另一个公邮 icholand. 密码:huaxuedaogongyou 提供公共邮箱的目的还是方便大家交流，如果遇到超出流量限制的问题，可以直接把邮件转发出去。 尽管以前有XX的Gbaopan。。但是貌似很多人并不清楚密码。。 附上： 部分优秀资料帖索引 《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社，王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种，最好有详细解析的，比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材，最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局，施华、盛焕华主编）南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高，可作为江苏预赛的模拟卷，不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。 初赛类： 比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编，比较老）；《高中化学奥林匹克初级本》（江苏教育出版社，段康宁主编）；《高中化学竞赛初赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社，肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编，版本比较老，但编排体系不错）；最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》（南京师范大学出版社，马宏佳主编，以历年真题详细解析为主，可作为课外指导）；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社，三本，王祖浩、邓立新、施华等人编写，适合同步复习），还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》（分高一、高二和综合卷，综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写，绝对经典），还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》（邓立新主编，南京大学出版社）。江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》（东南大学出版社），简明扼要，但由于不同教授编写不同章节，参差不齐；春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》（任学宝主编，吉林教育出版社）、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》（孙夕礼主编，吉林教育出版社）。《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》（施华编著，体现他的竞赛培训思维，华东师范大学出版社） 比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》（高一、高二）、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛（省级预赛）》、《冲刺高中化学竞赛（省级赛区）》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》（高一、高二、·综合）都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料，足见浙江省对化学竞赛的重视，端木非常推荐。南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》（南京大学出版社）选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题，解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。 决赛类： 比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一

2001年浙江省高中化学竞赛初赛试题

2001年浙江省高中化学竞赛初赛试题 一、选择题（本题共15分。有5小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是 A、NaCl B、NaNO2 C、NaNO3 D、BaSO4 2．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2 粉末，则溶液颜色为 A、红色变深 B、黄色变浅 C、黄色变深 D、褪为无色 3．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下： 3Br2+2Fe=2FeBr3； Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+(不稳定)； 由上反应可知： 中的催化剂为 A、Fe B、FeBr3 C、Br+ D、FeBr4- 4．在恒温恒容的容器中进行反应，若反应物浓度由0.1 mol/L降到 0.0 6mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需反应的时间为 A、等于18 s B、等于12 s C、大于18 s D、小于18 s 5．如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a molH2S 和b molSO2（a、b为正整数；a≤5，b≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大 密度（g/L）是

A、14.40 B、8.00 C、5.60 D、2.86 参考答案 1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 二、选择题（本题共40分。有10小题，每小题4分。每小题有1~2个正确答案）6．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了 任务。据你推测这种化学药剂是 A、TNT B、KMnO4和H2SO4 C、黑火药和甘油 D、白磷的CS2溶液 7．NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有 A、NH3 B、HNO2 C、HClO D、NH4Cl 8．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0 mL注射器（分刻度为0.1 mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0 mL 注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3小瓶中稀释成1.0 mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际 单位/mL。 A、3 B、4 C、5 D、6 9．测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4-，下列叙述最符合这种结构的证据是 A、是极强酸 B、有强氧化性 C、遇热分解 D、有4个相同的键 10．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发 生后一步反应是因为 A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸 C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物

浙江大学过程装备与控制工程(化工过程机械)简介

浙江大学“过程装备与控制工程”专业简介 --过程装备与控制工程专业（化工过程机械） 1. “过程装备与控制工程”专业处于什么地位？ 2. “过程装备与控制工程”专业主要学习什么？ 3. “过程装备与控制工程”专业学生的就业前景如何？ 4. “过程装备与控制工程”专业研究生招生规模如何？ 5. “过程装备与控制工程”专业毕业的学生适合出国吗？ 6. “过程装备与控制工程”专业课程设置？ 7. “过程装备与控制工程”专业师资情况？ 8. “过程装备与控制工程”教学情况？ 9. “过程装备与控制工程”实验情况？ 10. “过程装备与控制工程”专业学生能够获得哪些方面的锻炼？ FAQ 1.“过程装备与控制工程” 专业处于什么地位？ 浙江大学“过程装备与控制工程”专业是国家重点学科、国家特色专业，前身是“化工设备与机械”专业。 专业成立于1953年，在国内高校中开创了多个第一，已成为我国过程装备与控制工程高层次复合型人才培养和科技创新的基地。1961年开始招收培养研究生；1981年获首批博士学位授予权；1986年首批设立博士后流动站；1996年国家首批211工程重点建设学科。1998年根据教育部专业调整，将化工设备与机械专业建设改造为过程装备与控制工程专业，并于1999年开始按新专业名称招生。2001年被评为本学科首个国家重点学科，2008年被列为首批国家特色专业。 2．“过程装备与控制工程”专业主要学习什么？ “过程装备与控制工程”专业立足于国民经济发展的支柱企业，以流程工业为对象，系统地学习这些流程工业过程中各主要装备的设计、制造与控制基础，融化工、机械、力学、材料、信息与控制等专业于一体，致力于解决社会发展、经济建设和国家安全中的前沿性重大科技问题。 3.“过程装备与控制工程”专业学生的就业前景如何？ “过程装备与控制工程”专业的毕业生在人格品质、创新精神和适应能力等方面都有出色表现，受到社会各界的广泛认同，需求旺盛，供不应求，一次性就业率年年100%，读研率和出国率之和接近50%。经常有本科学生作为交流生送往德国、港澳等地交流学习。 毕业生就业范围非常广，包括复旦大学、武汉大学、上海理工大学、浙江工业大学、青岛科技大学、

(完整word)年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题

H 2011年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（ ） A.合金的熔点一般比组分金属高 B.合金中只含金属元素 C.合金的机械性能一般比组分金属好 D.合金不容易发生电化学腐蚀 2.2011年3月11日，在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2.41万年，对人体的危害更大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是（ ） A. 钚—239的质子数为239 B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强 C.碘元素的相对原子质量为131 D.硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱 3.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。催化转换器中装有铂（Pt ）、铑（Rh ）或过渡金属氧化物等作催化剂。催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。因此，下列能作为催化剂的载体的材料是（ ） A.聚四氟乙烯（塑料王） B.石墨 C.Al 2O 3 D.氯化钠 4.临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。二氧化硫的临界点为157℃和78atm ，液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8atm 。试判断下列说法哪些是正确的（ ） A.SO 2的正常沸点在25℃—157℃之间 B.25℃贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为5atm C.气态二氧化硫在150℃和80atm 时不能液化 D.25℃和1atm 下二氧化硫是气体 5.美国每日科学网站文章报道：美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分—“表没食子儿茶素没食子酸酯”（EGCG ）。研究显示，该成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡。另据华夏经纬网报道，日本科学家发现绿茶中EGCG 能中和脂肪酸合成酵素（FAS ），从而能阻止艾滋病病毒的扩散。已知EGCG 的结构简式如右图，有关EGCG 的说法不正确的是（ ） A.EGCG 分子中含有两个手性碳原子 B. EGCG 遇FeCl 3溶液能发生显色反应 C. EGCG 在空气中不易被氧化 D. EGCG 可与氢氧化钠溶液反应 6.已知：25℃时，CaCO 3的K sp 为2.9×10-9， CaF 2的K sp 为2.7×10-11下列说法正确的是（ ） A. 25℃时，饱和CaCO 3溶液与饱和CaF 2溶液相比，前者Ca 2+浓度大 B. 25℃时，饱和CaCO 3溶液与饱和CaF 2溶液等体积混合，会析出CaCO 3固体C.25℃时，CaCO 3在20mL0.01 mol ·L -1盐酸中的K sp 比在20mL0.01 mol ·L -1氨水中的K sp 大 D. 25℃时，在CaCO 3悬浊液中加入NaF 固体，CaCO 3不可能全转化为CaF 2 7.关于食盐提纯的下列说法正确的是（ ） A.溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，防止食盐溶解不完全 B.滤去不溶性杂质后，将滤液转移至坩埚内加热浓缩 C.当蒸发到省有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

2011年浙江省高考理综化学试题(精校版)

2011年浙江省高考理综化学试题 选择题只有一个正确选项 7．下列说法不．正确．． 的是 A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等优点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 8．下列说法不正确．．． 的是 A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B ．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯询问和烧杯壁接触 C ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 D ．除去干燥中CO 2混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 9．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g·L －1 ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的2 1。下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞M B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物 C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D ．X 、Y 、Z 、M 由四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 10．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区是(a)已被 腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 A ．液滴中Cl －的由a 区向b 区迁移 B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH － C ．液滴下的Fe 因发生还原反应被腐蚀，生成的Fe 2+ 由a 区向b 区迁移，与b 区的OH －形成Fe(OH)2，进一步氧化脱水形成铁锈 D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －＝Cu 2+ 铁锈环(b) 腐蚀区(a)

大学物理竞赛题标准版(含答案)

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姓名准考证号__________所在高校__________专业___________________________密_________________封_____________线_____________密封线内不要答题题得序选分择填空计1～2计3～4计5～6计7～8总分附加题分-1-1?23评卷人气体摩尔常量R?8.31J?mol?K真空介电常数?0=8.85?10-12c2/(n?m2)普朗克常数h=6.63?10-34J?s 真空介电常数?0=8.85?10-12c2/(n?m2)真空磁导率?0=4??10-7h/m 里德伯常数R?1.097?10m氢原子质量m=1.67?10-27kg斯忒恩-波尔兹曼常数σ=5.67×10-8w/m2K4R?1.097?10m 7-17-1玻尔兹曼常量k?1.38?10真空中光速c=3?108m/s基本电荷e=1.6?10-19c电子质量me=9.1?10-31kg真空中光速c=3?108m/s J?K-1 电子伏特1eV=1.6?10-19J维恩位移定律常数b=2.898×10-3m?K -1-1?23这三项是公式编的，字号偏大。字号改小后：R?8.31J?mol?K，k?1.38?10J?K， -1一、选择题：（单选题，每题3分，共30分） ???1．质量为m的质点在外力作用下，其运动方程为r?Acos?ti?bsin?tj，式中A、b、 ?都是正的常量．由此可知外力在t=0到t=?/(2?)这段时间内所作的功为（） 1m?2(A2?b2)b．m?2(A2?b2)211222222c．m?(A?b)D．m?(b?A)

浙江大学化工设计

浙江大学化工设计 化工设计的主要内容： 化工CAD基础； 化工CAD概述； 化工过程的工艺流程设计； 化工过程的能量分析与集成； 化工设计项目的经济评价； 化工厂布局设计及安全设计； 化工装置布置设计； 化工管路设计。 教学模式： 面向模拟设计项目的实践教学过程，强调以围绕完成面向模拟设计项目的实践教学过程，强调以围绕完成项目进行的自主学习为核心学习手段； 通过系列专题讲座对同学的实践过程进行宏观指导； 通过分组和个别辅导对同学的实践过程进行微观指导； 采取项目组（5人/组）合作承担项目的工作方式，培养项目组（5人）团队工作精神和组织领导能力； 举行设计汇报会，项目组报告设计结果，并接受其他同学和老师的质询，培养交流能力，锻炼综合素质； 采用课程网站在校网范围内实现设计教学资料的信息共享和管理。 教学方法： 作业练习：过程重于结果； 设计项目：团队工作质量与个人工作质量综合考虑； 提交设计文档与公开答辩结合评价工作质量； 上机实做考核技能掌握情况。 评分方法和考核方式： 春季学期：- 作业：20% ；期中考试：80% 。 夏季学期：- 作业：20% ；组内互评：20% ；文档师评：20% ；组际互评：20% ；答辩师评：20% 。 教学方法：课外自主学习活动 浙江大学ZEDC化工设计创新基地：由浙江工程设计有限公司（ZEDC）与浙大共建，ZEDC每年从工程设计实践中提炼出5个创新课题，在浙大作为SRTP

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