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元素化合物之间的相互转化(详细的物质之间的转化,考前温习)

元素化合物之间的相互转化(详细的物质之间的转化,考前温习)
元素化合物之间的相互转化(详细的物质之间的转化,考前温习)

元素化合物之间的相互转化

一、钠及其化合物的相互转化

二、铝及其化合物的相互转化

三、铁及其化合物的相互转化

四、氯及其化合物的性质

五、硫及其化合物的相互转化

Na

Na 2O

Na 2CO 3

NaOH

Na 2O 2

C 2H 5ONa

NaCl

NaHCO 3

O 2 常温

O 2 点燃

C 2H 5OH

H 2O H 2O

CO 2

CO 2

Ca(OH)2

CO 2

CO 2 、H 2O

HCl

电解水 溶液

NH 3、 CO 2 、H 2O

HCl

电解

Al 2O 3

Al

Al(OH)3

AlCl 3

NaAlO 2

O 2或Fe 2O 3,高温

熔融电解 NaOH 溶液

HCl 或Cl 2

NaOH

HCl

NH 3·H 2O HCl

NaOH 溶液 CO 2,H 2O Cl 2 HClO

HCl

NaClO Ca(ClO)2

FeCl 3 FeCl 2

CuCl 2

Br 2 I 2

Fe Cu Cu

Cl 2

Fe 、Cu

Fe

Fe

光照 电解

KI KI

NaBr

NaOH

NaOH Ca(OH)2 H 2

CO 2、H 2O

NaCl

Na 电解

H 2O

FeS

S

SO 2

SO 3

H 2SO 4

CuSO 4 Na 2SO 3

O 2

O 2

Fe

H 2O

NaOH O 2

Cu 或 CuO 等

Cu 或C

H +

BaSO 4

BaCl 2

Na 2SO 4

NaOH

H 2O 、X 2(X =Cl 、Br 、I )

Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)Fe(OH)3 FeCl 3 Fe 2O 3

O 2

H 2或CO Al 或CO

O 2+NaOH HCl

Cl 2 CuCl 2 HCl 或 Cl 2 Fe 或Cu NaOH HCl Δ

六、氮气分子的结构与化学性质

七、碳、硅及其化合物的相互转化

Na

Na 2O

Na 2CO 3

NaOH

Na 2O 2

C 2H 5ONa

NaCl

NaHCO 3

O 2 常温

O 2 点燃

C 2H 5OH

H 2O H 2O

CO 2

CO 2

Ca(OH)2

CO 2

CO 2 、H 2O

HCl

电解水 溶液

NH 3、 CO 2 、H 2O

HCl

电解

NH 3·H 2O NH 3 NH 4Cl N 2

NO

NO 2

HNO 3

Cu(NO 3)2 H 2O

CaO

H

2 O 2

O 2 H 2O

O 2

Cu

HCl C 或Cu

Ca(OH)2

Cu 或CuO

N 2O 4 HCl NaOH H 2O

H 2SiO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3

CO 2 CO C CO 2、H 2O

NaOH 或加热 NaOH

HCl NaOH O 2 O 2或CO 2

O 2 C HCl 或加热

Na 2SiO 3 H 2O SiO 2 加热

Na 2SiO 3 HCl NaOH NaOH CaSiO 3 CaCl 2

CaO

Si O 2 SiF 4

HF

F 2或 HF

必修一第四章《非金属及其化合物》知识框架图

第四章非金属元素及其化合物一、非金属元素的主角――硅

二、富集海水中的元素-氯 1. 物理性质:黄绿色,有刺激性气味的气体,有毒,易液化,可溶于水(溶解度1:2) ①2Na+Cl22NaCl (白烟) A. 与金属反应②Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟,与变价金属反应生成高价金属) ③2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕色的烟,常温下不与干燥氯气反应) ①H2+Cl22HCl 白雾,发生爆炸 H2+Cl22HCl(苍白色火焰,HCl工业制法) 1.氯气的 B.与非金属反应:②2P+3Cl22PCl3 (白烟) 白色烟雾 化学性质2P+5Cl22PCl5(白雾) C.与水反应:Cl2+H2O HCl+HClO 氯气的水溶液叫氯水 4. 化学性质:①Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O (制漂白液,制氯气尾气处理) D.与碱反应②2Cl2+2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(工业制漂白粉制法) ①2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3(溶液由浅绿色变为黄色) ②2KI+Cl2 = 2KCl + I2湿润的淀粉KI试纸变蓝,用于氯气的检验 E.氧化性:③SO2+Cl2+2H2O = 2HCl + H2SO4 (除废水中的氯) ①反应原理:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 注意:MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2,稀盐酸不与MnO2反应。 5.氯气的 A.实验室制法:②装置组成:发生装置---收集装置---吸收装置 制法:③实验步骤:检密—装药—固定—加热—收集 ④收集方法:向上排空气法(或排饱和食盐水法) ⑤检验方法: 用湿润的KI淀粉试纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。 ⑥净化装置:用饱和食盐水除去HCl,用浓硫酸干燥 ⑦尾气处理:用碱液(NaOH)吸收 B. 工业制法:(氯碱工业) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 6.用途:

教案碳及其化合物之间的转化

高一年级化学导学案(032) 碳地多样性 主备课人:李媛媛审核人:时凯 2014.12.4 学习目标: 1、了解同素异形体地概念,知道碳有三种同素异形体 2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠地主要性质, 重点突破:碳酸钠与碳酸氢钠地性质. 预习导学:阅读课本62页到65页有关内容,并完成下列内容. 一: 多种多样地碳单质 1.同素异形体 由元素组成地性质地几种单质,叫做该元素地同素异形体.如碳元素地同素异形体有,氧元素地同素异形体有和. 2. 碳元素地三种重要单质、和. 思考1:组成元素相同地物质一定是同素异形体吗? 思考2:石墨转化为金刚石,该过程属于什么变化? 二:广泛存在地含碳化合物 1.碳元素地存在形:式碳元素在自然界主要以形式存在. 2.重要地含碳化合物:Na2CO3和NaHCO3 ( 物质Na2CO3NaHCO3 俗称或 色态白色粉末,Na2CO3?10H2O是白色晶体细小地白色晶体 溶解性二者都溶于水,Na2CO3比NaHCO3溶于水. 用途用于玻璃、造纸等工业,发酵粉地主要成分之一溶液都显性,因此被用做食用碱 (2)化学性质 ①与酸反应:Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应地离子方程式为 、; 思考3:碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应,但碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈,为什么? 提示:二者与酸反应地原理分别为: Na2CO3: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ②与碱反应: Na2CO3与NaOH不反应,而易与Ba2+、Ca2+地碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH. 如Na2CO3与澄清石灰水反应地离子方程式为; NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水.如NaHCO3与NaOH溶液反应地化学方程式和离子方程式分别为:、; ③与盐反应:Na2CO3与CaCl2在溶液中反应地离子方程式为; ④对热稳定性:加热时,碳酸钠不分解,而碳酸氢钠则分解.即:碳酸钠比碳酸氢 钠.利用该性质可鉴别Na2CO3和NaHCO3 (3)Na2CO3和NaHCO3之间地相互转化: Na2CO3NaHCO3 如:Na2CO3和NaHCO3相互转化地化学方程式是: NaHCO3→Na2CO3::① ② Na2CO3→NaHCO3: 达标训练: 1.下列叙述中,正确地是() A.由碳元素地单质组成地物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨具有相同地化学性质 C.金刚石与石墨之间地转化不属于化学变化 D.C60是新发现地一种碳地化合物 2.下列既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应地是() A.Na2CO3溶液 B.CaCO3C.NaHCO3溶液 D.Na2SO4溶液 3. 可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液地最好地是() A. 加澄清地石灰水 B. 加热 C.加稀盐酸 D.加CaCl2溶液 4. 关于Na2CO3和NaHCO3地下列说法中正确地是() A. Na2CO3不如NaHCO3易溶于水 B. NaHCO3比Na2CO3稳定 C.石灰水能和NaHCO3反应,不于Na2CO3反应 D.等物质地量地Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应,消耗HCl地物质地量之比 为2:1 5. 在盛有NaOH溶液试剂瓶口,常看到有白色固体生成,该白色固体( ) A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 6.某二价金属地碳酸盐和碳酸氢盐地混合物跟足量地盐酸反应,产生地CO2地物质地量之比为5:4,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐地物质地量之比为( ) A.1:3 B.2:3 C.3:4 D.4:5 7.除杂质(括号内为杂质): (1)Na2CO3 (NaHCO3)方法,有关化学方程式. (2)NaHCO3溶液(Na2CO3)方法,有关化学方程式. (3)NaCl溶液(Na2CO3)方法,有关化学方程式. 8.将某碳酸钠和碳酸氢钠地混合物2.74g加热到质量不再变化时,剩余物质地质量为 2.12g.求:⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠地物质地量;

第一节 细胞中的元素和化合物知识点

第一节细胞中的元素和化合物 一、1、生物界与非生物界具有统一性:组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到 2、生物界与非生物界存在差异性:组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物 界中的含量明显不同 二、组成生物体的化学元素有20多种: 大量元素:C、O、H、N、S、P、Ca、Mg、K等; 微量元素:Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo; 基本元素:C; 主要元素;C、O、H、N、S、P; 细胞含量最多4种元素:C、O、H、N; 水 无机物无机盐 组成细胞蛋白质 的化合物脂质 有机物糖类 核酸 三、在活细胞中含量最多的化合物是水(85%-90%);含量最多的有机物是蛋白质(7%- 10%);占细胞鲜重比例最大的化学元素是O、占细胞干重比例最大的化学元素是C。 知识梳理: 统一性:元素种类大体相同 1、生物界与非生物界差异性:元素含量有差异 2.组成细胞的元素 大量元素:C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg 微量元素:Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo主要元素:C、H、O、N、P、S 含量最高的四种元素:C、H、O、N基本元素:C(干重下含量最高) 质量分数最大的元素:O(鲜重下含量最高) 3组成细胞的化合物 无机化合物水(鲜重含量最高的化合物) 无机盐, 糖类 有机化合物脂质 蛋白质(干重中含量最高的化合物) 核酸 4检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质 (1)还原糖的检测和观察 常用材料:苹果和梨 试剂:斐林试剂(甲液:0.1g/ml的NaOH 乙液:0.05g/ml的CuSO4) 注意事项: ①还原糖有葡萄糖,果糖,麦芽

②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中,现配现用, ③③必须用水浴加热(50—65) 颜色变化:浅蓝色棕色砖红色 (2)脂肪的鉴定 常用材料:花生子叶或向日葵种子 试剂:苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液 注意事项: ①切片要薄,如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰,有的地方模糊。 ②酒精的作用是:洗去浮色 ③需使用显微镜观察 ④使用不同的染色剂染色时间不同 颜色变化:橘黄色或红色 (3)蛋白质的鉴定 常用材料:鸡蛋清,黄豆组织样液,牛奶 试剂:双缩脲试剂( A液:0.1g/ml的NaOH B液: 0.01g/ml的CuSO4 )注意事项: ①先加A液1ml,再加B液4滴 ②鉴定前,留出一部分组织样液,以便对比 颜色变化:变成紫色 (4)淀粉的检测和观察 常用材料:马铃薯 试剂:碘液颜色变化:变蓝

非金属元素及其化合物方程式

非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物) V、碳族元素(IVA)(碳硅及其化合物) (一)碳及其化合物 1、C与O 2:完全燃烧:C+O2CO2 不完全燃烧:C+O2CO 2、3C+Fe2O32Fe+3CO↑、2C+SiO2Si+2CO↑、C+H2O CO+H2 (制水煤气) 3、C+2H2SO4(浓)△ CO2↑+2SO2↑+2H2O 、C+4HNO3(浓) △ CO2↑+4NO 2↑+2H2O 4、2CO+O22CO2、CO+CuOCu+CO2 、3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 5、CO的实验室制备:HCOOH浓硫酸 △ CO↑+H2O 6、CO2+H2O H2CO3 、CO2+CaO=CaCO3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 7、CO2+C2CO、2Mg+CO22MgO+C 8、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(ClO)2+CO2+H2 O=CaCO3↓+2HClO 9、CO2的工业和实验室制备:CaCO3 高温 CaO+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 离子方程式:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (二)硅的化学性质: 1、硅与非金属:Si+O2SiO 2、Si+2F2=SiF4、 Si+2Cl2SiCl4 2、硅单质与氢氟酸:Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ 3、Si与强碱溶液:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—+H2O=Si O32-+2H2↑ 4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ (二)二氧化硅的化学性质: 1. SiO 2(酸性氧化物):a.与碱性氧化物: SiO2+CaO CaSiO3 b.SiO2与碱溶液:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O离子方程式:SiO2+2OH-=SiO32-+H 2O 2. SiO 2 与氢氟酸:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 3. SiO 2与碳反应:SiO 2 + 2C Si + 2CO↑ 4.工业生产玻璃:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ (三)硅酸、硅酸盐: 1. H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+ H2O 2.硅酸分解:H2SiO3SiO2+H2O 3.硅酸盐制硅酸:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl 离子方程式:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

碳及其重要化合物转化关系方程式的书写

《碳及其重要化合物转化关系》方程式的书写 请写出对应的化学方程式(能写离子方程式的写离子方程式): (1) ___________________________________________________________________ (2) ___________________________________________________________________ (3) (4) (5) (6) ___________________________________________________________________ (7) ___________________________________________________________________ (8) ___________________________________________________________________ (9) ___________________________________________________________________ (10) ___________________________________________________________________ (11) ___________________________________________________________________ (12) ___________________________________________________________________ (13)

元素化合物的转化关系网络图

元素化合物的转化关系 、常见金属元素(Na 、Al 、Fe 、Cu )单质及其重要化合物。 Cg HJ )? * Na/?O 3 : 7 ?_?孑? N H HCO ; " PM 田或色 HCl ① 2Na + O 2 Na 202 (淡黄色) ② 2Na 202 + 2H 20 = =4Na0H + 0 2 ? ③ 2Na 202 + 2H 20 = =4Na0H + 0 2 ? 2Na + 2H 20 = 2Na + + 20H - + H 2? 2Na 202 + 2H 20 = 4Na + + 40H -+ 0 2 ? 20 +C0 2 = Na 2C0 3+ HCI0 2、铝及其重要化合物间的转化关系。 ④ 2Na 2O 2 + 2C0 2通电Na 2CO 3 + 0 2 ⑤ 2NaCl +2 H 2q 甬电 2CI - +2 H 20 ⑥ Na 2CO 3 + H 20 +C0 2=2NaHC0 3 2Na0H + H 2 ?+ CI 2 ?氯碱工业) 20H - + H 2 ?+ CI 2? C03 2-+ H 20 +C0 2 = 2HC0 3- CL HC1 ⑦ 2NaCI0 + H 1、钠及其重要化合物间的转化关系。 C ?H S OH C^HjONa NaOH 耐I 進HC1 sl + N H CI * 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程

写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。 高温 AI 3+ +3 AIO 2- +6H 2O = 4AI(OH) 3J 3、铁及其重要化合物间的转化关系。 4AI + 3O 2 2AI 203 2AI + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 2AI + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAIO 2 + 3H 2AI +20H - +2H 20 = 2AI0 2- +3H 2 f 通电 2AI 2O 3 4AI+3O 2 f AI 2O 3+6HCI = 2AICI 3+3H 2O AI 2O 3 + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2O AI 2O 3 + 2NaOH = 2NaAIO 2 +H 2O AI 2O 3 + 2OH - = 2AIO 2- + H 2O AICI 3 +3NH 3 ?H O = AI(OH) 3 \|+ 3NH 4CI AI 3+ + 3 NH 3 ?H O = AI(OH) 3“ 3NH 4+ AICI 3 +3 Na OH = AI(OH) 3 J+ 3 NaCI AI 3+ + 3OH - = AI(OH) 3 J AI(OH) 3 + NaOH =NaAIO 2 +2 H 2O AI(OH) 3 + OH - = AIO 2- +2H 2O 帥悄 PiaAlO ;?―*■ 或 N4A1(OH)J

非金属元素及其化合物复习题

非金属元素及其化合物 期末复习题(一) (时间45分钟,满分100分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分) 1 .化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是() A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关 B. 玻璃和氮化硅瓷都届丁新型无机非金届材料 C. 空气中的臭氧对人体健康有益无害 D. 活性炭与二氧化硫都可用丁漂白,其漂白原理相同 2 .下列由相关实验现象所推出的结论正确的是() A . CI2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO2 C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 分别充满HCl、NH3的炯6倒IB冰中后液帅匀迅3比几说明二者易溶丁水 3.下歹0有关C、N、S等非金届元素化合物的说确的是() A . NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 B. SO2具有漂白性,可以使酸性高铤酸钾溶液褪色 C. 实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气 D. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 4 .如图,某同学用一个大烧杯罩住两个小烧杯,密封并长时间放置,下列有关说法 中正确的是()

A. 最终烧杯i中的溶液呈紫色,烧杯n中的呈蓝色 B. 最终烧杯I中的溶液呈红色,烧杯n中的呈紫色 C. 最终烧杯I和n中的溶液均呈红色 D. 大烧杯壁有无色液滴附着 5 .下歹0有关说法中正确的是() A . NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存 B. 铉盐溶液与NaOH溶液混合后会有NH3逸出 C. SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中 D. 硅、二氧化硅、硅酸、铉盐受热均很稳定 6. 下列推断正确的是() A . SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 B. Na2。、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 C. CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D. 新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊溶液,充分振荡后溶液呈红色 7. 下列说法不正确的是() A. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,但原理不同 B. 非金届氧化物不一定是酸性氧化物,金届氧化物多数是碱性氧化物

高中化学第3章自然界中的元素第1节第2课时碳及其化合物间的转化学案鲁科版必修1

高中化学第3章自然界中的元素第1节第2课时碳及其化合物间 的转化学案鲁科版必修1 碳及其化合物间的转化 [核心素养发展目标] 1.了解碳元素在自然界及生产、生活中的转化。2.能从原理上解释钟乳石、溶洞的形成,能用化学方程式表示高炉炼铁、木炭燃烧过程中的相关反应。3.了解碳单质、碳的氧化物及碳酸盐的性质及转化关系。4.通过了解CO2的排放对环境的影响,增强环保意识。 一、自然界中碳及其化合物间的转化 1.自然界中碳及其化合物间的转化过程 (1)动植物间碳的化合物间的转化 植物的光合作用、植物和动物的呼吸过程以及动植物遗骸形成的化石燃料燃烧三方面碳的化合物间的转化。 (2)海水中碳的化合物间的转化 空气中的二氧化碳一部分被海水吸收,溶于水的二氧化碳逐渐转变为碳酸盐沉积海底形成新的岩石。这些碳酸盐又与空气中的二氧化碳和水反应,生成碳酸氢盐而溶于水中归于海洋。 (3)自然现象中的碳的转化 火山把大量的二氧化碳喷发到大气中,地壳剧烈变化后,死亡的热带植物经过漫长的过程转化成煤。 2.实验探究——溶洞的形成原理 实验操作 实验现象澄清石灰水先变浑浊,后变澄清,加热时该溶液又变浑浊 化学方程式①Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O; ②CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2;

③Ca(HCO 3)2=====△ CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O CO 2、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化 (1)少量CO 2与Ca(OH)2溶液(或NaOH 溶液)反应生成CaCO 3(或Na 2CO 3),足量CO 2与Ca(OH)2溶液(或NaOH 溶液)反应生成Ca(HCO 3)2(或NaHCO 3)。 (2)碳酸正盐与CO 2、H 2O 反应生成酸式盐。 (3)稳定性Na 2CO 3>CaCO 3>NaHCO 3。 例1 CO 2通入下列溶液中,不可能产生沉淀的是( ) A.CaCl 2溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.Ca(ClO)2溶液 答案 A 解析 A 项,因为碳酸的酸性比盐酸弱,不可能生成CaCO 3;B 项,二氧化碳少量则生成CaCO 3,二氧化碳过量则生成Ca(HCO 3)2;C 项,二氧化碳少量则生成BaCO 3,二氧化碳过量则生成Ba(HCO 3)2;D 项,因为碳酸的酸性比次氯酸强,二氧化碳少量时生成CaCO 3和HClO ,二氧化碳过量时生成Ca(HCO 3)2和HClO 。 思维启迪 二氧化碳通入钙或钡的盐酸盐或硝酸盐溶液中不能生成碳酸钙,而通入过量的次氯酸钙溶液中生成白色沉淀。假如CO 2与CaCl 2溶液反应CaCl 2+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HCl ,CaCO 3与HCl 反应,不能通过弱酸H 2CO 3制备强酸盐酸。 例2 用1L1.0mol·L -1 NaOH 溶液吸收0.8molCO 2,所得溶液中的CO 2- 3与HCO - 3的物质的量浓度之比约是( ) A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 答案 A 解析 因CO 2+2NaOH===Na 2CO 3+H 2O ,CO 2+NaOH===NaHCO 3,设生成Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量

细胞中的元素和化合物知识点

细胞中的元素和化合物知识点 高中的生物知识是比较多的,考生们要想在高考拿到好成绩也不是件容易事,知道考前需要巩固哪些生物知识吗?下面就是小编给大家带来的,希望大家喜欢! 细胞中的元素和化合物知识点总结归纳 1生物界与非生物界统一性:元素种类大体相同差异性:元素含量有差异 2组成细胞的元素 大量元素:C、H、O、N、P、S、、Ca、Mg 微量元素:Fe、Mn、Zn、Cu、B、M 主要元素:C、H、O、N、P、S 含量最高的四种元素:C、H、O、N 基本元素:C(干重下含量最高) 质量分数最大的元素:O(鲜重下含量最高) 3组成细胞的化合物 无机化合物:水(含量最高的化合物) 无机盐 有机化合物:糖类 脂质 蛋白质(干重中含量最高的化合物) 核酸 4检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质 (1)还原糖的检测和观察 常用材料:苹果和梨 试剂:斐林试剂(甲液:0.1g/l的NaOH乙液:0.05g/l的CuSO4) 注意事项:①还原糖有葡萄糖,果糖,麦芽糖 ②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中,现配现用 ③必须用水浴加热 颜色变化:浅蓝色棕色砖红色 (2)脂肪的鉴定 常用材料:花生子叶或向日葵种子

试剂:苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液 注意事项:①切片要薄,如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰,有的地方模糊。 ②酒精的作用是:洗去浮色 ③需使用显微镜观察 ④使用不同的染色剂染色时间不同 颜色变化:橘黄色或红色 (3)蛋白质的鉴定 常用材料:鸡蛋清,黄豆组织样液,牛奶 试剂:双缩脲试剂(A液:0.1g/l的NaOHB液:0.01g/l的CuSO4) 注意事项:①先加A液1l,再加B液4滴 ②鉴定前,留出一部分组织样液,以便 颜色变化:变成紫色 (4)淀粉的检测和观察 常用材料:马铃薯 试剂:碘液 颜色变化:变蓝 细胞中的元素和化合物知识点相关文章: ★ 2020高考生物核心知识点汇总

元素化合物的转化关系网络图

元素化合物的转化关系 、常见金属元素(Na 、Al 、Fe 、Cu )单质及其重要化合物。 1、钠及其重要化合物间的转化关系。 (WH 或 A HCI HC1 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。 ① 2Na + 02, Na 2O 2 (淡黄色) ② 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + 0 2? 2Na + 2H 2O = 2Na + + 20H - + H z f ③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2? 2血2。2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH -+ O 2 ? ④ 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ⑤ 2NaCl +2 H 2O 通电 2NaOH + H 2 ? + CI 2 ?(氯碱工业) 2C 「+2 H 2O 通电 2OH - + H 2 ? + CI 2 ? ⑥ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3 CO 3 + H 2O +CO 2 = 2HCO 3 ⑦ 2 NaCIO + H 2O +CO 2 = Na 2CO 3+ HCIO 2、铝及其重要化合物间的转化关系。 HC1 出, 通暫熔 融陋' NaOH AJ 7 冷浓HNOj 或浓HjSO, NaOH ② 钝化 ④HC1 △ NaA10a — 或 ⑦ NaOH 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。 - 点燃 ① 4AI + 3O 2 2AI 2O 3 ② 2AI + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAIO 2 + 3H 2 ? ③ 2AI 2O 3 通电 4AI+3O 2 ? ④ AI 2O 3+6HCI = 2AICI 3+3H 2O ⑤ AI 2O 3 + 2NaOH = 2NaAIO 2 +H 2O 咼温 2AI + Fe 2O 3 2Fe + AI 2O 3 2AI +2OH - +2H 2O = 2AIO 2 +3H 2 ? + 3+ AI 2O 3 + 6H = 2AI 3 + 3H 2O AI 2O 3 + 2OH - = 2AIO 2- + H 2O 点燃 * N?CK> CO Z . H 屮⑥ NaCl 工 C 2H 5OH C ?H 5ONa C?(OH )2 HCI

高中化学——《非金属元素及其化合物》测试题

https://www.wendangku.net/doc/8e5781298.html,/jy-s375/ 上海高三化学家教高中化学——《非金属元素及其化合物》测试题 本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。 第一部分选择题(共60分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。每小题只有1个选项符合题意。) 1.下列变化过程属于物理变化的是()。 A.活性炭使红墨水褪色B.生石灰与水混合 C.自然固氮D.人工固氮 2.教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质()。 A.还原性B.比空气轻 C.很易液化D.极易溶于水 3.下列关于NO的说法正确的是()。 A.NO是红棕色气体B.常温下氮气与氧气反应可生成NO C.NO溶于水可以生成硝酸D.NO是汽车尾气的有害成分之一 4.下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用固体NaOH干燥的是()。 A.Cl2B.SO2C.O2D.NH3 5.下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是()。 A.稀盐酸B.新制氯水C.氯化钙稀溶液D.生理盐水 6.某氧化物不溶于水,与NaOH反应生成易溶于水的化合物M,在M溶液滴加稀盐酸中,有白色沉淀产生,则原氧化物是()。 A.Fe2O3B.SiO2C.SO2D.MgO 7.下列说法错误的是()。 A.硅胶常用于作干燥剂 B.氢氟酸可以用来刻蚀玻璃 C.硅的化学性质很稳定,主要以游离态存在于自然界

https://www.wendangku.net/doc/8e5781298.html,/jy-s375/ 上海高三化学家教D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用于制备木材防火剂 8.有关下列反应产物的叙述,错误的是()。 A.在Cl2中点燃铁丝,有FeCl2生成 B.将Cl2通入水中,有HCl生成 C.将Cl2通入KBr溶液中,有Br2生成 D.将Cl2通入NaOH溶液中,有NaClO生成 9.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质,可观察到有色物质()。 A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪 10.下列关于SO2的叙述,正确的是()。 A.SO2是硫酸的酸酐 B.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 C.SO2能漂白某些物质,说明它具有氧化性 D.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物 11.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()。 A.肯定有SO2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO 12.浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸,下列关于它们的说法错误的是()。 A.浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气 B.浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应 C.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 13.下列说法符合事实的是()。 A.SiO2溶于水成为硅酸 B.CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 C.CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀

细胞中的元素和化合物教学设计

细胞中的元素和化合物 一、教材分析 1. 教材分析 第一章主要概括的介绍生命的最基本组成元素—细胞。第二章则深入分子水平对细胞进行阐述。第一节介绍的是组成细胞分子的最基本元素和由这些元素组成的化合物。本节学习的内容比较的简单比较容易理解,重点在于检测糖类,脂肪,蛋白质的三个实验,着重让学生理解实验的原理,并掌握实验的具体方法。 2. 学生分析 本节的知识相对简单,学生需要牢固的掌握知识,并在此基础上掌握好实验技能。高中学生刚开始学习生物,动手能力比较差,在做实验的时候阐述清楚实验原理并且做好演示实验对学生来说是很重要的,在学生的实验过程中需要树立学生不断思考的能力,学会用探究性思维解决实际问题。 二、教学目标 1. 知识掌握 (1)阐明组成细胞的主要元素,说出构成细胞的基本元素是碳 (2)尝试检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。探讨细胞中主要化合物的种类 2. 能力培养 学生通过本节的学习,可以说出生物的组成元素与化合物以及其中的差异,从而运用这些知识来解释生命的差异,并能够说出其中的生物学意义。 3.情感态度价值观 通过学习生物组成的元素以及元素构成的化合物,认同生命的物质性。 三、教学重点难点 1. 阐明组成细胞的主要元素和化合物 2. 解释.构成细胞的基本元素是碳 3. 检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质 四、教学策略 1.思路设计

导入:地壳元素与细胞元素含量对比表格得出差异并引入细胞中元素的概念 具体介绍元素 (包括元素的分类,占细胞干重鲜重的百分比,并重点讲解C元素之所以是基 本元素的原因) 由元素引出化合物概念,并介绍化合物 (包括化合物的分类,主要化合物种类以及其含量的差异)让学生思考和讨论细胞中化合物应该如何提取并引出一下三个实验 分别介绍糖类,脂肪,蛋白质检测的具体原理方法并做演示实验 并进行学生实验 2.教学流程 (1)导入新课 列出地壳与细胞中元素差异的表格(教材16页),提出问题:“从表格中大家可以得出什么结论。”学生回答:“硅元素在地壳含量比较高,但是在细胞中含量就比较低,但是地壳中所元素细胞中都有……”通过学生的回 答可以总结得出结论如下: 1.组成细胞的化学元素在自然界的无机环境中都能找到,没有一种元素是 生命特有的; 2.但元素在细胞中和无机环境中的含量却有区别. 从而引入组成生物元素的概念。 (2)新课讲授 <1>组成细胞的元素 分别在黑板上列出常见化学元素,通过画图来区分元素含量所划分的元素种类,即大量元素,微量元素,基本元素。、

非金属元素及其化合物的知识点总结(绝对好)

龙文教育学科老师个性化教案

2HClO 光照 或加热 2HCl + O2↑ 5.Br2 、I2在不同溶剂中的颜色 水苯或汽油四氯化碳 Br 2黄~橙橙~橙 红 橙~橙 红 I2深黄~褐淡紫~紫 红紫~深紫 6.置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性Cl2 >Br2 >I2 7.I2遇淀粉溶液后,溶液呈蓝色I- 氧化剂——————→I2 三.氮 1.氮的氧化物 NO:无色气体、有毒(同CO)、难溶与水 NO2:红棕色气体、有毒、与水反应 反应:2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2.有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中,液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3.硝酸 物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水 化学性质 酸的通性 强 氧 化 性 与金属氧化 物 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 与金属 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓) △CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 不稳定性4HNO3 光照 或加热 4NO2↑+ O2↑+ H2O 4.氨( NH3 ) 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水 化学性质 与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl 氨的 催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂 加热 4NO + 6H2O 实验室制取原 理NH4+ + OH-△NH3↑+ H2O

创新设计高一化学鲁科必修1学案:3 碳及其化合物间的转化

第2课时 碳及其化合物间的转化 1.溶洞形成涉及的化学反应: CaCO 3+CO 2+H 2O===Ca(HCO 3)2; Ca(HCO 3)2=====△ CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 。 2.高炉炼铁的原料:铁矿石、焦炭、空气。 3.高炉炼铁中碳的转化:C +O 2=====点燃 CO 2,C +CO 2=====高温 2CO , Fe x O y +y CO=====高温 x Fe +y CO 2。 4.水垢的主要成分:CaCO 3、Mg(OH)2。 5.碳及其化合物的转化: 1.CO 有哪些化学性质? 提示:(1)可燃性:2CO +O 2=====点燃 2CO 2(火焰呈蓝色) (2)还原性:CuO +CO=====△ Cu +CO 2 (3)毒性:CO 极易与血红蛋白结合。 2.CO 2有哪些化学性质? 提示:(1)不支持燃烧,本身也不燃烧。 (2)能与水反应:CO 2+H 2O===H 2CO 3(使紫色石蕊溶液变红色);H 2CO 3=====△ CO 2↑+H 2O(石蕊溶液恢复紫色)。 (3)与碱溶液反应:CO 2+2NaOH===Na 2CO 3+H 2O 、CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O 对应学生用书P50

自然界中碳及其化合物间的转化 [新知探究] 探究1转化示意图 探究2溶洞形成的模拟实验 实验操作 实验现象澄清石灰水先变浑浊后变澄清,加热该溶液,又变浑浊 化学方程 式 ①Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ②CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2 ③Ca(HCO3)2==== △ CaCO3↓+H2O+CO2↑ [必记结论] (1)CO2属于温室气体,大气中CO2含量多时会造成温室效应。 (2)少量CO2与石灰水反应生成CaCO3,足量CO2与石灰水反应生成Ca(HCO3)2。 (3)碳酸的正盐与CO2、H2O反应生成酸式盐。 (4)稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 [或Ca(HCO3)2]>H2CO3。 [成功体验] 1.判断正误。 (1)大气中的CO2能被海洋溶解一部分。() (2)自然界中同时存在产生CO2和消耗CO2的过程。() (3)CO2主要是植物的光合作用消耗,因此植树造林能有效减弱“温室效应”。() (4)加热碳酸氢钙溶液会变浑浊,加热碳酸氢钠溶液也会变浑浊。() (5)钟乳石、石笋是由于CaCO3和Ca(HCO3)2的相互转化形成的。() 答案:(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√ 生产和生活中碳及其化合物间的转化 探究1高炉炼铁

细胞中的元素和化合物 知识点汇总

组成细胞的元素 1.细胞中常见的化学元素有20多种。根据含量的多少,分为大量元素和微量元素。 2.大量元素有_等。 3.微量元素有_等。 4.构成细胞的元素中,最基本的元素是;其中4种元素含量最多。 鲜重状态下,4种基本元素的含量是O > C > H > N ; 干重状态下,4种基本元素的含量是C > O > N > H。 组成细胞的化合物 1.细胞中的化合物包括:________和________。 细胞中的无机物主要包括____________和____________,_________是细胞中含量最多的化合物,______________大多数以___________的形式存在。 2.水在细胞中以_____________和___________两种形式存在,其中_____________是细胞结构的重要组成成分,_____________占细胞中水的绝大部分,以形式存在,可以自由流动。 3.细胞中无机盐的主要功能包括维持___________________________________________,维持____________________________________________________。 细胞中的水 自由水/结合水的比值对生命活动的影响 (1)当自由水/结合水比值高(即自由水含量高时),代谢强度高,抗寒、抗旱性等抗逆性差。如种子萌发时,先要吸收大量的水分,以增加自由水的含量,并加快代谢速度。 (2)当自由水/结合水比值低(即结合水含量高时),抗寒、抗旱性强,代谢强度差。如冬季,植物吸水减少时,细胞内结合水相对含量升高,由于结合水不易结冰和蒸腾,从而使植被抗寒性加强。 自由水和结合水的存在及其功能的验证 (1)鲜种子放在阳光下暴晒,重量减轻―→自由水散失,代谢减弱。 (2)干种子用水浸泡后仍能萌发―→失去自由水的种子仍保持其生理活性。 (3)干种子放在试管中,用酒精灯加热,试管壁上有水珠―→失去结合水。种子浸泡后不萌发―→失去结合水的细胞丧失生理活性。 [特别提醒] 一般情况下,温度略升高,自由水含量将升高,反之则自由水含量降低。相同条件下,自由水含量高的细胞,代谢旺盛。结合水含量高的细胞代谢较弱。 环境恶化——自由水↓,结合水↑。 细胞衰老——自由水↓,结合水↑。生命活动增强——自由水↑,结合水↓。 细胞中的无机物 1.含量:无机盐在生物体中含量很少,仅占细胞鲜重的1%-1.5%。 2.存在形式:大部分以离子形式存在。少数无机盐与其他化合物结合,如Mg2+是叶绿素的成分缺

化学元素化合物的转化关系

2013年联考化学元素化合物的转化关系 一、常见金属元素(Na 、Al 、Fe 、Cu )单质及其重要化合物。 1、钠及其重要化合物间的转化关系。 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。①2Na +O 2Na 2O 2(淡黄色) ②2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑2Na +2H 2O =2Na ++2OH -+H 2↑ ③2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑2Na 2O 2+2H 2O =4Na ++4OH -+O 2↑④2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 ⑤2NaCl +2H 2O 2NaOH +H 2↑+Cl 2↑(氯碱工业) 2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ ⑥Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 3CO 32-+H 2O +CO 2=2HCO 3-⑦2NaClO +H 2O +CO 2=Na 2CO 3+HClO 2、铝及其重要化合物间的转化关系。 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。①4Al +3O 22Al 2O 32Al +Fe 2O 32Fe +Al 2O 3②2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑2Al +2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2↑③2Al 2O 34Al+3O 2↑④Al 2O 3+6HCl =2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O ⑤Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O ⑥ AlCl 3+3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+ AlCl 3+3Na OH =Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH -=Al(OH)3↓⑦Al(OH)3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O 通电通电通电

非金属元素及其化合物小结

非金属元素及其化合物小结 广东省湛江一中王国安 本章是一个很重要的章节,是中学化学的重点、难点之一,是化学学习中不可缺少的环节。 一、新课标内容 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 二、知识重点与学习难点 (一)物理性质 Cl2、N2是气体,S、Si是固体;Cl2有毒;都难溶于水(Cl2的溶解性稍大一些);Cl2是黄绿色,S是淡黄色,N2是无色。 单纯地记忆这些知识是很枯燥的,如何巧妙而又牢固地掌握这些知识呢?比如将这些知识运用到物质的分离方面、Cl2万一泄漏时如何躲避及中毒时的救护等实用方面,通过理论结合实际,不仅学习具有了趣味性,而且主动地去学习、思考,你的记忆也牢固了,自然做题就更得心应手了。 (二)化学性质 因为是典型的非金属,所以Cl2、S、N2常作氧化剂;Si的性质很稳定,在常温下除与F2、HF 和强碱外不跟其他物质起反应。 (三)单质的性质比较 下边的这些方程式是一些基本的重点,也是难点。 1.Cl2的性质很活泼,发生的反应很多,而N2、Si 则比较稳定,能和它们发生反应的物质很少,即使反应也比较难,所以Cl2是重点,S次之。 2.Cl2的氧化性强,S次之,所以生成的产物的化合价有区别:Cl2与变价金属反应时得相应金

属元素的高价产物,而S 与之反应则得低价产物。 3.NaOH 与S 的反应,体现出与Cl 2 的相似性,反应式为:3S+6NaOH △==2Na 2 S+Na 2SO 3+3H 2O 。 还有一些引申的内容:反应Cl 2 与Ca(OH)2的反应以及漂白粉的成分、氯水的成分及性质,与 HNO 3 的有关反应、卤素的性质、SO 2 的漂白性、NO 2 的吸收等,也都是我们要留意的知识点。 (四)几种化合物的性质比较 (1)浓H 2SO 4、浓HNO 3、稀HNO 3都是强氧化剂,是中学里的重点和难点,有关反应很 多,注意归纳和记忆。其共同点是:能氧化大多数金属和非金属和低价化合物,并生成其高价产物, 而S 或N 元素的化合价则降低,一般降到+4或+2价。 (2)Fe 、Al 在冷的浓HNO 3或浓H 2SO 4中会产生钝化现象,即在金属表面形成一层致密的氧化膜,阻止金属继续与浓酸发生反应。 (3)金属和HNO 3反应生成的不是H 2。 3.NH 3 NH 3的性质:NH 3+HCl=NH 4Cl 。类似的反应很多,要会写,对应的实验现象应注意。 NH 3的制备:2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ ====== 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O 。反应物是固体,不能排水收集。

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