溶液的配制及分析练习题及答案

第2单元课时3

溶液的配制及分析

补充习题

一、选择题

1．在容量瓶上不作标记的是（）

A．刻度线 B.容量规格

C．温度 D.溶液的物质的量浓度

2．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸

B．1L溶液中含1 molH+

C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4

3．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）

A.40gNaOH溶于1L水中

B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液

C.28gKOH溶于水制成1L溶液

D.1L2％的NaOH溶液

5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）

A.9.8g

B.14.2g

C.16g

D.32.2g

6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）

A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A

B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1

C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1

D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A

7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g

C．任意规格，572g D．500mL，286g

8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液

D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥

10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为 4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1

C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-1

11.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（）

A.KCl

B.MgCl2

C.BaCl2

D.AlCl3

二、填空题

12．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是。此溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。

13．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：

（1）需要的主要仪器名称是：；

（2）经计算需要CuSO4·5H2O：克；

（3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌；

（4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和

2～3次，把 也移入 中，并摇匀；

（5）再缓缓地加水，到接近刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；

（6）盖好瓶塞，用 顶住瓶塞，用另一支手的手指托住 ，把容量瓶 。

三、计算题

14．将标准状况下，V L A 气体（摩尔质量为M g/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，求该溶液的⑴溶质的质量分数 ⑵物质的量浓度。

答案

一、选择题

1．D 2． D 3．C 4．C 5． B 6． A 7． A

8． D 9． C 10.A 11.A

二、填空题

12．78.4g 4 mol ·L -1 2 mol ·L -1

13．（1）托盘天平、小烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管

（2）25.0

（3）托盘天平；小烧杯；玻璃棒

（4）玻璃棒；500mL ；容量瓶；玻璃棒；小烧杯；洗涤液；容量瓶

（5）1cm ～2cm ；胶头滴管；

（6）食指；容量瓶瓶底；上下反复颠倒，摇匀

三、计算题

14．解：⑴%2240

100%1001.010004.224

.22+=??+=MV MV M V M V w

⑵)

2240(100010001.010004

.224

.22+=?+?=MV V M V V c ρρ

溶液的配制及分析练习题及答案

第2单元课时3 溶液的配制及分析 补充习题 一、选择题 1．在容量瓶上不作标记的是（） A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度 2．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+ C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4 3．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（） A.40gNaOH溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液 C.28gKOH溶于水制成1L溶液 D.1L2％的NaOH溶液 5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（） A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g 6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（） A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A

7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥ 10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为 4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1 C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-1 11.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（） A.KCl B.MgCl2 C.BaCl2 D.AlCl3 二、填空题 12．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是。此溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。 13．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法： （1）需要的主要仪器名称是：； （2）经计算需要CuSO4·5H2O：克； （3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌； （4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和

溶液的配制教案.doc

《物质的量浓度溶液配制》教案 贺德志 授课班级: 授课时间: 授课地点 :102 室 教学目标 知与技能：初步学会配制一定物的量度溶液的基本技能，生物培室培养母液的配 制奠定操作基。 程与方法：掌握溶液物的量度的配制方法 情感度与价：重度与的形成，培养学生、求的科学作。 教学重点 定量分析及相的算；一定物的量度溶液的配制。 教学难点 算方法的掌握；各操作的精度配制把握。 教学过程 一、新引入 展示片：是我在生活和生中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰 止咳?），我使用到的些溶液都是配制出来的。 10%NaCl 展示片：是初中我学的配制一定量分数溶液的流程。里以 溶液 100g 的配制例，复一下其配制步。（有3步，第一步是?） 展示片：要把些瓶里的品取出一些量来，是称取方便，是量取方便 生：量取方便（所以厂家已把刻度在些瓶子上刻上去了，我用只要量取 几小格就可，挺方便） ：既然量取溶液更方便，所以我就需要一种跟溶液体有关的度表示方式 ——物的量度。 : 同学回写出物的量度算公式。 今天就由同学手配制一定物的量度溶液，想不想 二、新 【任布置】培养室急需100mL mol/L的Na2CO3（相量：106）溶液。 【知准】PPT展示“配制程序例” 1. （黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体 n = cV = mol/L× L = mol m = nM = mol× 106 g/mol = 10.6 g 2.（提示）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体（杯量筒容量瓶） 3. 如何尽可能移溶（用蒸水洗杯和玻璃棒2-3 次） 4.用什么的器来定容溶液（杯量筒容量瓶） 5.如何确保溶液的最体 100mL（平，液体凹液面最低与刻度相切）教引学生察 容量瓶的构造、特点。 【技能准】①使用前要是否漏水，并用蒸水洗。②不能用作物反或溶 解或稀的容器，溶液需冷却后才能移到容量瓶中。③不能期存放溶液。 【学生操作】配制一定物的量度的溶液。 1．取任 分成 4 个小，每取一个任 2．清点所需器和品： 3．行任：照教材上的操作提示，操作体一次。 【操作后交流】

溶液的配制及分析教案教学设计扬州郭金花

溶液的配制及分析 （教版化学1） 郭金花省中学 1.课程标准、教材以及学生分析 本节课选自教版必修1专题1第二单元。课程标准中要求学生学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能；了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入新的表示溶液组成的物理量，本节教材的编写既巩固了对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液的组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。一定物质的量浓度溶液的配制是高中阶段非常重要的一个定量实验，是化学定量分析的重要基础，是确定物质的组成、揭示化学反应规律的重要依据。因此，这节容蕴含着实验观、应用观、价值观等化学学科观念。学生已经建立了溶质的质量分数和物质的量这两个概念并能进行有关物质的量的简单计算，同时也具备了称量、溶解、引流等实验基本技能，为这节课的学习打下了基础。 2.教学目标 （1）知识与技能：理解物质的量浓度的概念，并能进行简单计算和误差分析；初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。 （2）过程与方法：通过对物质的量浓度概念的构建，感受化学知识源于生产生活的需要并服务于生产生活以及科学研究，建立化学科学的价值观；通过容量瓶的设计，培养比较、联想、推理的思维能力；通过对“一定物质的量浓度”溶液的配制过程的分析，促进学生建立“细节决定成败”的理念，形成严谨的科学态度。 （3）情感、态度与价值观：关注与物质的量浓度有关的生产生活问题，体验化学定量实验对生产生活、化学科学发展的重要意义，体会化学知识和实验技能的价值。 3. 教学重难点： （1）重点：物质的量浓度概念的理解；一定物质的量浓度溶液的配制。 （2）难点：“一定物质的量浓度”溶液的配制中对“一定体积”的理解和确定；在物质的量浓度的概念的建构中学会自主探究获取知识、应用知识的方法。

溶液的配制及分析知识点和习题

溶液的配制及分析 一．溶液的组成定量表示方法 1．用质量分数来表示。（属于质量浓度） （1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量 （2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％ （３）单位： ２．物质的量浓度 （１）定义（２）公式： 注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。（属于体积浓度） 二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ １．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶的使用要注意以下事项: 注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞 ②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃) ③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配 ④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。 ２．步骤 （１）计算： （２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释 （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度

线正好相切。 （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。 3．重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积； （3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能） （4）溶解时放热的必须后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须 练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。 4．实验误差分析：.误差分析原理：c=n/V；①.V不变时，操作使n偏大，则c偏高；反之，偏低。②.n不变时，操作使V偏大，则c偏低；反之，偏高。 练习：.实验过程中的误操作对实验结果的影响：（Ｃ偏高或偏低） 第一组： ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。 ②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转 ③用量筒量取液体溶质时仰视读数 ④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中 ⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中 ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。 第二组： ①称量时，物码倒置，并动用游码 ②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转 ③用量筒量取液体时俯视读数 ④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中 ⑤定容时，仰视容量瓶刻度线 ⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出 ⑦使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。 ⑧配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。

溶液的配制及分析

溶液的配制及分析 学习目标：理解物质的量浓度的概念；应用物质的量浓度进行相关的计算；物质的量浓度溶液的配制（操作及误差分析） 知识点回顾： 1.解释生活中一些常见的溶液浓度 （1）0.9%的生理盐水 （2）98%的浓硫酸 （3）37%的盐酸 （4）3%的双氧水 （5）75%的酒精 （6）50度白酒 （7）8度的啤酒 （8）地球的大气，主要由78%的氮气、21%的氧气、0.94%的稀有气体，0.03%的二氧化碳，0.03%的其它气体和杂质。 2.生活中最常见的浓度表示方式——质量分数(W) W=溶质的质量/溶液的质量*100% W=S/(100+S)*100% 你能说出两个公式之间的联系与区别吗? 3.练习 （1）某温度下氯化钠的溶解度为25克，该温度下氯化钠溶液的质量分数为20%（ ） （2）50%的氯化钠溶液与水等质量混合后的质量分数（ ） 50%的氯化钠溶液与水等体积混合后的质量分数（ ） A:等于25% B ：小于25% C ：大于25% D:不能确定 （3）60%的氯化钠溶液与40%的氯化钠溶液等质量混合后的质量分数（ ） 60%的氯化钠溶液与40%的氯化钠溶液等体积混合后的质量分数（ ） 60%的氨水溶液与40%的氨水溶液等质量混合后的质量分数（ ） 60%的氨水溶液与40%的氨水溶液等体积混合后的质量分数（ ） A:等于50% B ：小于50% C ：大于50% D:不能确定 （2）（3）题分析总结： 学习内容: 1.物质的量浓度（mol/l ）的定义 数学表达式： 文字表述： 2.练习 （1）58.5克氯化钠加水溶解，加水稀释至1升，求 C (Na+) （2）0.5mol/l 的氯化钠溶液中，C (Na+) C (Cl-) （3）0.1mol/l 的硫酸铝溶液中，C (Al3+) C (SO42-) （4）1L2mol/l 的硫酸钠溶液中取出10毫升，该溶液 C (Na2SO4) 加水稀释至1L 该溶液 ,该溶 液C (Na2SO4) C (Na+) (5)1L2mol/l 的氯化钠溶液与1L1mol/l 的氯化铝溶液混合（体积变化忽略不计）求C (Na+) C (Al3+) C (Cl-) （4）（5）题分析总结：

最新盐酸标准溶液的配制及标定(教案)

项目三：化学分析常用试剂的配制

1、人的大脑时刻在虚构各种情景，主要是潜意识活动，当你遇到现实中近似的情景时，就会与你记忆中以前大脑虚构的情景相呼应，加上心理强化的作用，你就会有似曾相识的感觉。因为人在睡眠中，大脑仍在对现实中的一些参数运算，得到许多种结果。似曾相识的情景是大脑运算的结果之一。 2、研究人员认为这可能是某个印象早已潜藏在做梦者的潜意识里，然后偶然再在梦里显现出来，也有些研究指出这种现象和另一种超越时空的潜意识有关。另一方面，有些大脑活动研究专家指出这种现象也有可能是我们的大脑某半边处理讯息的速度稍为快过另半边所做成的。 3、这是时空隧道的碰撞或对梦的记忆。在梦里已经看到了将要发生的场景，只是记不清梦境了，所以你遇到事情发生的时候会觉得好像那里经历过。其实是勾起了你自己的记忆，对梦的记忆。 4、这个在医学上还有一种解释是大脑皮层瞬时放电现象，或者叫做错视现象，也可称为视觉记忆，经常会发生在你身处于非常熟悉的环境时。 5、生死意识流动的差异。人出生有了意识，到死之前这个意识一直是平坦的流动。到死了之后，人的意识会按照曲折的路线回到出生时，从而一直往复。年轻人的正常的意识形态还再形成中，而老年人的大脑的记忆回述功能较强。而中年人由于生活压力过大，而经常忽视这种感觉，而不是不存在。 6、物理学上称这样的现象是时光倒流，也就是在速度大于光速后时空交错，四维空间偶尔发生混乱的特殊人体感觉。当发生某个场景的时候，人的控制神经（中枢神经一部分）就会以极快的速度传送于记忆神经，这时大脑的反应还没有传达到记忆神经，所以当大脑的反应传到记忆神经的时候，就会让人感到以前发生过一样。有科学家猜测，这时控制神经和记忆神经的传输速度会大于光速。这是对相对论的一个巨大挑战，当然现在这个理论并没有得到证明，只是猜想阶段。

高一化学溶液的配制及分析检测题(附答案)

高一化学溶液的配制及分析检测题（附答案） 一、选择题 1．容量瓶上标有( ) ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 【答案】 A 2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液【解析】c(Cl－) 与体积无关，比较c(Cl －)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】 A 3．下列有关实验操作不正确的是( ) 【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。【答案】BC 4．配制100 mL 1.0 mol?L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol?L－1的Na2CO3溶液润洗 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。【答案】 A 5．取100 mL 0.3 mol?L－1和300 mL 0.25 mol?L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( ) A．0.21 mol?L－1 B．0.26 mol?L－1 C．0.42 mol?L－1 D．0.56 mol?L－1 【解析】n(H＋)＝0.1 L×0.3 mol?L－1×2＋0.3 L×0.25 mol?L－1×2＝0.21 mol，c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol?L－1。【答案】 C 6．若m g密度为ρ g?cm －3的Al2(SO4)3溶液中含SO2－4 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是( ) A.ρn32m mol/L B.ρn48m mol/L C.1 000ρn192m mol/L D.1 000ρn288m mol/L 【解析】SO2－4的物质的量n(SO2－4)＝n96mol，则Al2(SO4)3的物质的量为n96×3mol，溶液的体积V＝mρcm3＝m1 000ρL，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c＝nV＝n96×3 molm1 000ρL＝1 000ρn288m mol/L，答案为D。【答案】 D 7．(2009

连云港灌云县第一中学高一化学专题一《溶液的配制及分析》教案(2)

主备： 上课时间： 月 日 执教： 教学目标 知识目标 使学生学会对配制一定物质的量浓度的溶液的过程进行误差分析。 能力目标 学会物质的量浓度的综合计算，了解生产和研究中经常使用的中和滴定等定量分析方法。 情感目标 掌握物质的量浓度计算的基本思维方式，从物质的量浓度基本定义出发，寻找各物理量之间的联系。 教学重点 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析和物质的量浓度的综合计算。 教学难点 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析和物质的量浓度的综合计算。 教学过程 二次备课 【自学质疑】 1.回顾教材P24页互动和探究，回忆配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤，主要包括 ， ， ， ， 。 【精讲点拨】 一、误差分析： 分析要点：应从物质的量浓度的定义式 出发， 分析错误的操作引起的结果会导致式中哪个物理量的变化。 原因 对结果的影响 称 砝码沾油污或锈蚀 砝码残缺 溶解 溶质未完全溶解 溶解后溶液未冷却到室温 搅拌过程中溶液溅出 洗涤 未洗涤小烧杯玻璃棒 定容 仰视刻度线 俯视刻度线 摇匀 后 发现液面低于刻度线，又补加几滴水 二、能运用定量进行的化学反应进行定量分析： 对于能定量进行的化学反应（如“中和反应”、某些“氧化 还原反应”），用已知物质的量浓度的溶液（标准溶液）与一定 体积的未知物质的量浓度的溶液（待测液）反应，根据反应时 V 溶液 V n c B B

消耗的已知浓度的溶液（标准溶液）的体积，通过计算可以确定未知浓度溶液（待测液）的组成。 【例1】课本P25例5 练习1，课本P25问题解决 【例2】：已知36.5%的盐酸的密度为1.19g·cm-3，计算该盐酸中HCl的物质的量浓度。 三、有关物质的量浓度与溶质的质量分数的换算： 若已知某溶液的质量分数为a%，溶液密度为ρg·cm-3，溶质的摩尔质量为 M g·mol—1 则： 1000mL×ρg·cm-3×a% C = --------------------- 1L×M g·mol—1 【练习3】98.0%H2SO4(密度 1.84g·cm-3) 物质的量浓度为. 【问题解决】 【例3】将20.0mL0.500mol/LNaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度？ 【迁移应用】1.用36.5％的浓HCl(ρ=1.2 g·cm－3)配1mol·L －1的稀HCl 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是 ①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL 烧杯④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒 A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥ 2.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是 A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中已冷却的N aOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 1. 课堂练习 课堂小结

溶液的配制及分析习题简单学生版

教育是一项良心工程 溶液的配制 评卷人得分 一、选择题（题型注释） 1．下列配制的溶液浓度偏高的是（） A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘 D．定容时仰视刻度线 2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为 A．950ml；201.4g B．1000ml; 212g C．100ml; 21.2g D．500ml; 100.7g 3．现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制1 mol／L 的NaOH溶液，应取5 mol／L 的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（） A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：3 4．、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是…（） A、①②④⑥⑦⑩ B、①③⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦⑨ D、 ①③⑤⑥⑦⑧⑨ 5．欲配制 1.00m o l.L-1的N a C l溶液1000m L,需要使用的仪器和药品是 A.500m L容量瓶，58.5g N a C l B.500m L容量瓶，117g N a C l C．1000m L容量瓶，58.5g N a C l D．1000m L容量瓶，117g N a C l 6．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（） 容量瓶容积溶质质量实验操作 A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水 B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液 C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水 D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液 7．用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液时，不需 ．．用到的仪器是 A．分液漏斗B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶 8．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……（） A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH B、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C、容量瓶内水分未干便注入了液体 D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线9．要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是 A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

溶液的配制与分析教学设计

溶液的配制及分析（第一课时） 教学设计 教学目标： 1、使学生理解物质的量浓度的概念； 2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算 重点、难点: 物质的量浓度的概念；有关物质的量浓度概念计算。 教学过程： 【走进生活】我们下面的语句均摘自常见食品的标签： ①总酸含量 ：≥3.5g/100mL(食醋) ②蛋白质含量： ≥2.9g/100mL(牛奶) ③乙醇含量：45o（V/V ）（白酒） ④谷氨酸钠含量： ≥80%（味精） 【导入新课】 一. 物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 表达式：)] ([)()(aq B V B n B c 单位：mol ／L mol/m 3 或mol ?L -1 mol ?m -3 【讨论】 1、将342克蔗糖（C 12H 22O 11）溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度等于 1mol/L 吗？ 2、从1L1mol·L -1 C 12H 22O 11（蔗糖）溶液中取出100mL ，取出的溶液中C 12H 22O 11的物 质的量浓度是多少？怎么算出来的? 3、100mL 的酒精与100mL 的水混合后，体积是200mL 吗？ 【练习1】对1mol·L -1的Na 2SO 4溶液的叙述中正确的是（ ） A. 溶液中含有1mol Na 2SO 4 B. 1L 溶液中含有142g Na 2SO 4 C. 1mol Na 2SO 4溶于1L 水中

D. 将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL的溶液. 【例题】：将28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。 【练习2】①将250gCuSO4?5H2O配成2L溶液，其物质的量浓度为。 ②标准状况下22.4LHCl配成0.5L盐酸溶液，其物质的量浓度为。 ③配制500mL2mol·L-1的H2SO4溶液，需H2SO4的物质的量为，质量为。 ④100mL0.2mol·L-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）= ，c（OH-）= , n（Ba2+）= ,n（OH-）= 。 ★⑤已知某Fe2（SO4）3溶液中c（Fe3+）=0.6 mol·L-1，c（SO42-）= 。 其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为。500mL溶液中Fe3+和SO42-的物质的量的比值为 【练习3】下列溶液中，Na+浓度最大的是（）: A. 4L 0.5 mol/L NaCl溶液 B. 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 C. 0.8L 0.4mol/L NaOH溶液 D.2L 0.15mol/L Na3PO4溶液 【投影】物质的量浓度和溶质的质量分数比较 ［思考题］对于溶质质量分数为ω，摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3的某溶质的溶液，其物 质的量浓度的表示为：。（注意单位的统一） 【展示】血糖化验单 GLU葡萄糖 4.96 参考值3.9-6.1mmol/L CHOL总胆固醇 4.18 参考值3.1-5.7mmol/L TG甘油三脂1.71 参考值0.4-1.86mmol/L HDLC高密度脂蛋白 1.13

苏教版高中化学溶液的配制及分析教案必修

目标与素养：１．了解物质的量浓度的概念、计算公式。（宏观辨识）２．学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。（科学探究与创新意识）３．物质的量浓度在化学反应计算中的应用。（证据推理与模型认知） 一、物质的量浓度 １．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为c B，常用单位为mol·L—１。 ２．表达式：c B＝错误!。如１L溶液中含有１mol溶质，溶质的物质的量浓度就是１mol·L—１。 ３．注意事项 （１）在c B＝错误!中，V是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B”表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。 （２）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。 （３）某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO溶于水后形成Ca（OH）２的溶液，溶质为Ca（OH）２。 （４）含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。计算其“物质的量”时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。例如：a g硫酸铜晶体（CuSO４·５H２O）溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO４而不是CuSO４·５H２O，n（CuSO４）＝错误!＝0．00４a mol。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 １．容量瓶的选择与使用 注意事项：（１）使用容量瓶前一定要注意注明规格，如１00 mL容量瓶。 （２）选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 （３）使用容量瓶注意“六不”：１不能溶解固体；２不能稀释浓溶液；３不能加热；４不能作反应容器；５不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。

溶液的配制及分析

溶液的配制及分析教案 一、教学目标： 知识目标 1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能； 2．了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。能力目标 1．通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；2．通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。 情感目标 1．培养学生严谨求实的科学态度； 2．结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。 二、教学过程 知识回顾 展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。 溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100% [提问] 1.、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。 2、某饱和溶液的质量分数为25 %，其溶解度为___________。 3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？

引入新课 九、十月正是流感高发期，严重时医生会要求患者验血。请看验血报告单。报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。它是怎样的一个物理量的单位呢？让学生观察单位，来猜想公式， 单核细胞比率 13.7（3.0-8.0％) 中性粒细胞比率 31.1（40.0-60.0％） 血红蛋白 111（120-160g/l) 白蛋白 51.6（35.0-55.0g/l） ?总胆红素: 正常情况(5.1-17.1)umol/L ?间接胆红素: 正常情况(1.7-13.7)umol/L ?直接胆红素: 正常情况(0-3.4)umol/L （n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度”，用字母c来表示。（c =n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给“物质的量浓度”下个定义。 总结归纳： [板书]物质的量浓度 PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。 符号：C B 单位：mol·L－1 表达式： c B=n B/V，n=C.V

溶液的配制及分析教案08

溶液的配制及分析 教学设计 一、学习目标 1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。 2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。 3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。 二、教学重点及难点 一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。 三、设计思路 本课设计从生活中的各种饮料酒类中用不同的方式表达方式表示溶质的浓度，复习初中学过的溶质的质量分数，提出科研中往往需要知道一定体积溶液中溶质的物质的量，复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。 四、教学过程 [引入] 展示三瓶浓度不同溶液:1.5mol/l BaCl2溶液、 0.1mol/lHCl溶液、1.0mol/lNaCl溶液，这些物质的量浓度的溶液是如何配制而得的？ [过渡] 问题1 如何配制500g20％NaOH溶液？（将100gNOH固体溶于400g水中）问题2 如何用50％NaOH溶液配制100g20％NaOH溶液？ （将40g50%NaOH溶液溶于60g水中） 浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。

溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100% 许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。 [板书]物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：C B 单位：mol·L－1 表达式：c B=n B/V [练习] 1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。 2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。 3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。 4.10mol HCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？ [问题解决]在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量 浓度的溶液，现实验室急需100mL 1.0mol/L的Na 2CO 3 溶液，你将准备如何配制？ 请你自主设计配制的简要步骤。 1.需称量多少克Na 2CO 3 固体？ 2.称好后在什么容器中溶解Na 2CO 3 固体？ 3.选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？） 4.如何尽可能转移溶质？ 5.如何确保溶液的最终体积为100mL？ 观察容量瓶其构造、特点。 容量瓶： 1．构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3．使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积

溶液的配制及分析习题简单教师版

溶液的配制 一、选择题（题型注释） 1．下列配制的溶液浓度偏高的是（） A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘 D．定容时仰视刻度线 【答案】B 【解析】 2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为 A．950ml；201.4g B．1000ml; 212g C．100ml; 21.2g D．500ml; 100.7g 【答案】B 【解析】 3．现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制1 mol／L 的NaOH溶液，应取5 mol／L 的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（） A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：3 【答案】A 【解析】设需要5 mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积分别是x、y，稀释过程中，溶质不变。则5x＝（x＋y）×1，解得x︰y＝1︰4，答案选A。 4．、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是…（） A、①②④⑥⑦⑩ B、①③⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦⑨ D、 ①③⑤⑥⑦⑧⑨ 【答案】B 【解析】计算：2.0g/40g·mol-1÷0.10mol·L-1=0.5L=500mL(容量瓶的规格)；烧杯50mL 即可，过大使用不方便。 5．欲配制 1.00m o l.L-1的N a C l溶液1000m L,需要使用的仪器和药品是 A.500m L容量瓶，58.5g N a C l B.500m L容量瓶，117g N a C l C．1000m L容量瓶，58.5g N a C l D．1000m L容量瓶，117g N a C l 【答案】C 【解析】58.5g÷58.5g/mol=1mol,1mol÷（1000÷103L）=1.00 m o l.L-1 6．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（） 容量瓶容积溶质质量实验操作 A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水 B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液 C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水 D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液

标准溶液配制作业指导书-1

标准溶液的配制作业指导书 1．目的： 规范标准溶液配制活动、保证标准溶液（标准物质）准确、可靠，量值溯源稳定。 2．适用范围： 适用于技术中心检验测试用标准溶液（标准物质）的制备、标定、验证、有效期限的规定和标识等活动。 3．职责： 3.1配制人员：记录配制、稀释过程和数据；加贴标签； 3.2审核（复核）人员：检查配制过程符合性，计算有效性和结果准确性。 4．工作过程及要求 4．1基本要求 4.1.1方法选择：按照检验、测试、分析标准（方法）规定执行或按照国家标准（如GB/T601、GB/T602等）规定执行。 4.1.2制备标准溶液用水，应符合GB/T6682-92中二级水的规定，特殊项目、微量测定用元素标准溶液配制用水应符合GB/T6682-92中一级水的规定。 4．1.3配制标准溶液所用试剂的纯度应为基准剂试、高纯试剂、光谱纯试剂。 4．1.4所用分析天平的砝码需定期校正，滴定管、容量瓶及移液管使用

已校正的。 4．1.5标定标准溶液所用的基准试剂应为容量分析工作基准试剂。 4．1.6制备标准溶液的浓度系指20℃时的浓度，在标定和使用时，如温度有差异，应按附表1进行补正。 4．1.7“标定”或比“较较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于4次，平行测定结果的极差（即最大值和最小值之差）与平均值之比不得大于0.1%，结果取平均值。浓度值取四位有效数字。 4．1.8对规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时不得略去其中任何一种，且两种方法测得的浓度值之差不得大于0.2%，以标定结果为准。 4．1.9制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于5%。 4．1.10配制浓度等于或低于0.02mol/L的标准溶液时，应现用现配。 4．1.11碘量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15-20℃之间进行。 4．1.12标准贮备液有效期为两个月。滴定分析用标准溶液在常温（15-25℃）下，保存时间一般不超过2个月。 4．1.13微量测定用工作液应用标准溶液逐级冲稀成所需工作液，每次吸取体积不得小于5ml。 4．1.14微量测定所用标准溶液在常温（15-25℃）下保存期一般为2个月，有效期内出现混浊、沉淀或颜色有变化时，应重新制备。 4.2 配制方法 4.2.1滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备按照检验、测试、分析标准（方法）规定执行或按GB/T601－2002执行

溶液的配制及分析练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．容量瓶上标有( ) ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①③⑤B．③⑤⑥ C．①②④D．②④⑥ 【答案】A 2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2 mol/L MgCl 2 溶液 B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C．250 mL 1 mol/L AlCl 3 溶液 D．300 mL 5 mol/L KClO 3 溶液 【解析】c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】A 3．下列有关实验操作不正确的是( ) 【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H 2SO 4 的稀释应将浓H 2 SO 4 沿着烧杯内

壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。 【答案】BC 4．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na 2CO 3 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na 2CO 3 溶液润洗 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞开容器称量Na 2CO 3 且时间过长 【解析】A项，润洗过程中增加了Na 2CO 3 的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切， 结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na 2CO 3 且时间过 长，吸收空气中的CO 2 ，结果偏低。 【答案】A 5．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( ) A．0.21 mol·L－1B．0.26 mol·L－1 C．0.42 mol·L－1D．0.56 mol·L－1 【解析】n(H＋)＝0.1 L×0.3mol·L－1×2＋0.3 L×0.25mol·L－1×2＝0.21 mol，

1.2.3.1溶液的配制和分析

阅读使人快乐，成长需要时间 课题：§1.2.3溶液的配制和分析 编者： 孟雅丽 学习目标： 1．会复述物质的量浓度的概念 2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能 3．培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想 学习重点：物质的量浓度的概念、计算；一定物质的量浓度的溶液的配制 学习难点：误差分析 预习案 使用说明：用严谨认真的态度完成导学案中要求的内容，明确简洁的记录遇到的问题。 (通读教材23-25页,勾画出本课重点概念，以及操作步骤，完成时间为20分钟) 一、 1．物质的量是描述 的物理量 2．摩尔质量是 3．什么是溶液物质的量浓度？ 它的表示式 单位是 500ml 水和500ml 浓硫酸体积之和是否为1000ml ？ 1L 水中溶解 0.3mol 硝酸钾，为什么不能配得 0.3mol/L 硝酸钾溶液？ 4． 容量瓶标有哪些物理量？ 容量瓶有哪些规格？ 5．通过预习能复述出配置100ml 0.100mol/L 碳酸钠溶液的基本步骤. 二、预习自测 1．下列关于 0.1mol/L 的硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ） Ａ. 1L 该溶液中含硝酸钾 101g 。 Ｂ．100ml 该溶液中含硝酸钾 0.01mol Ｃ. 从 1L 该溶液中取出 500ml 后，剩余溶液的浓度变为 0.05mol/L Ｄ．1L 水中溶解 0.1mol 硝酸钾，即可配得 0.1mol/L 硝酸钾溶液。 2．用已称取的10.6 g Na 2C03配制1 000 mL 标准溶液的正确顺序是 。 组长评价： 教师评价：

A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中 B．向烧杯中加入适量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌，使之溶解并冷却至室温，转移至容量瓶中 C．选择1 000 mL容量瓶，并检验是否漏水 D．用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线 E．振荡容量瓶中溶液，使之混合均匀 F．向容量瓶中加水至刻度线2～3 cm处G．把容量瓶塞好，反复摇匀 探究案 探究一 探究实验室配制100ml 0.1mol/L H2SO4溶液溶液的基本步骤 探究二、探究用容量瓶配置一定物质的量浓度、一定体积的溶液的误差分析 问题1：托盘天平的误差分析 ①天平的砝码沾有其他物质或已生锈 ②药品、砝码左右位置颠倒 ③称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 怎样称量NaOH固体（或易潮解的固体） 提示：因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程中时间越长，吸水越多，误差越大，若直接在纸上称NaOH，则有损失且易腐蚀托盘。 问题2：烧杯和玻璃棒的误差分析 ①搅拌时部分液体溅出 ②溶解前烧杯内有水 问题3：定容的误差分析 ①向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 ②未冷却到室温就注入容量瓶定容 ③定容时，仰视读刻度数