物质的量浓度(讲义及答案)

物质的量浓度（讲义）

一、知识点睛

1. 物质的量浓度（c B ）

（1）单位体积的溶液中所含溶质B 的_________叫做溶质B

的物质的量浓度，常用单位是_________或_________。

（2）B B n c V =

，V 表示溶液的体积。

2. 一定物质的量浓度溶液的配制

（1）容量瓶的使用方法和注意事项

①容量瓶是一种精密量器

有25 mL 、50 mL 、100 mL 、500 mL 等规格，适用

于配制一定物质的量浓度的溶液。

②容量瓶上有三个数据

使用温度、容积和最大容积刻度线。

③容量瓶在使用前必须检查其是否漏液

检查方法：加水盖塞→倒立→观察→正立→瓶塞旋

转180°→倒立→观察。

（2）所需仪器

________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒等。

（3）配制步骤

计算→称量→溶解（或稀释）→冷却→转移→洗涤→

定容→摇匀→装瓶贴签。

（4）误差分析

需要先分析操作对n B 或V 的影响，然后根据公式

B B n c V =，最终得出其对c B 的影响。

二、精讲精练

1. 下列关于1 mol ·L -1 的NaCl 溶液的说法正确的是（ ）

A ．该溶液中Na +的浓度为0.5 mol ·L -1

B ．从1 L 该溶液中取出0.5 L 后，剩余NaCl 溶液的浓度为

0.5 mol ·L -1

C ．1 L 该溶液中含有58.5 g NaCl

D ．将58.5 g NaCl 固体溶于1 L 水中，可得到1 mol ·L -1 的

NaCl 溶液

2.下列溶液中的c（Cl-）与50 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2溶液

中的c（Cl-）相等的是（）

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液

B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液

C．50 mL 1 mol·L-1的FeCl2溶液

D．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液

3.下列关于0.5 mol·L-1的K2SO4溶液的说法正确的是（）

A．1 L溶液中K+的浓度是2 mol·L-1

B．2 L溶液中含有SO42-的浓度是1 mol·L-1

C．2 L溶液中含有K+的数目是2N A

D．1 L溶液中含有K+、SO42-的总数为3N A

4.将100 mL 0.8 mol·L-1 Na2SO4溶液加水稀释到1000 mL，

溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_________ mol·L-1。

5.在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl-的

物质的量浓度为_________ mol·L-1。

6.分别取100 mL 0.3 mol·L-1的盐酸和300 mL 0.25 mol·L-1

的硫酸，混合后加水稀释至500 mL，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为_________ mol·L-1。

7.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制

1 mol·L-1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比为

________。

8.某小组计划用一定浓度的NaOH溶液制取简易消毒液，反应

原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。已知需要50 mL 该NaOH溶液才能与2.24 L氯气（标况下）恰好完全反应，求该NaOH溶液的物质的量浓度。

9.下列关于容量瓶的叙述中正确的是（）

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②容量瓶上标有温度、容积和浓度

③不能用来保存溶液，也不能作反应容器

④可以用来加热

⑤使用前要检查容量瓶是否漏液

A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．②③④

10.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶

解、转移、定容等操作。下图对应的操作规范的是（）

11.某学生欲用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84 g·cm-3）配

制浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL。

（1）该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。

（2）选用的主要仪器：______________________________。

（3）有以下实验操作：

①将量好的浓硫酸倒入盛适量水的烧杯中稀释；

②静置，冷却至室温后，将溶液转入容量瓶中；

③加蒸馏水至液面距刻度1~2 cm时，改用胶头滴管加

水至刻度；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤

液一并转入容量瓶，摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

⑥用量筒量取一定体积的浓硫酸

正确的实验操作顺序为______________________。12.欲配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，试回答：

（1）用天平称量NaOH固体________g。

（2）下列操作使所配溶液浓度偏低的是___________（填序号，下同），使所配制溶液浓度偏高的是___________。

①容量瓶中原来存有少量蒸馏水

②称量时已观察到NaOH吸水

③溶解搅拌时有少量液体溅出

④溶解后未冷却至室温就注入容量瓶

⑤洗涤烧杯和玻璃棒后的液体一并转入容量瓶

⑥用胶头滴管滴加水定容时仰视刻度线

⑦用胶头滴管滴加水定容时俯视刻度线

⑧摇匀后观察到液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线

⑨定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分

【参考答案】

一、知识点睛

1.（1）物质的量mol·L-1mol·m-3

2.（1）容量瓶

二、精讲精练

1. C

2. D

3. C

4.0.08

5.0.3

6.0.36

7.1:4

8. 4 mol·L-1

9. B

10.B

11.（1）13.6

（2）量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管（3）⑥①②④③⑤

12.（1）2.0

（2）②③⑥⑧⑨④⑦

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

班级：姓名：评分： 一定物质的量浓度溶液的配制实验报告 【实验目的】1.练习配制一定C B的溶液 2.加深对物质的量浓度概念的理解 3.练习容量瓶的使用方法。【实验仪器】其中玻璃仪器（）【实验药品】NaCl、蒸馏水 实验Ⅰ配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液 【实验步骤】 1．计算：需要NaCl固体的质量为g。（写出计算式：）2．称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。 3．溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 注：主要仪器介绍---容量瓶 1.容量瓶是细颈平底玻璃瓶，瓶上标有、和，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 2.常用规格有： mL、 mL、 mL、 mL、 mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、 放热而影响容量瓶的容积，溶液应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。 3.使用范围：用来配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液 4.注意事项： ①使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能存放溶液或进行化学反应 ④根据所配溶液的体积选取规格⑤使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素

实验Ⅱ用98%浓硫酸配制500mL 2.00mol/L稀硫酸 实验用品：实验仪器： （一）实验步骤： 1．计算：需要浓硫酸的体积为mL。（写出计算式：） 2．量取：用量筒量取浓硫酸 3．稀释：。4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 实验Ⅲ配制480mL 4mol/L NaOH溶液 （一）实验步骤：（选择容量瓶的规格：mL） 1．计算：需要NaOH固体的质量为g。（写出计算式：）2．称量：用托盘天平称量NaOH时，应注意 3．溶解：把称好的NaOH固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 思考与讨论： 1．比较上述三个实验的步骤，交流一定物质的量浓度溶液配制的注意事项 2．溶液的溶质：所加的物质一定是溶质？ 如：用Na2CO3·H2O配制溶液 温馨提示：实验方案设计包括的内容（一个完整的实验方案） 【实验名称】【实验目的】【实验原理】【实验用品】（仪器〈装置〉、药品及其规格等）【实验步骤】【实验现象、数据等记录及其结果分析】【问题和讨论】（试验设计的评价及改进意见）练习：自行设计实验室制取氧气的实验报告

整式的加减讲义

整式的加减讲义 知识要点 一、整式的有关概念 1．单项式 （1）概念：注意：单项式中数与字母或字母与字母之间是乘积关系，例如：可以看成，所以是单项式；而表示2与的商，所以不是单项式，凡是分母中含有字母的就一定不是单项式. （2）系数：单项式中的数字因数叫做这个单项式的系数. 例如：的系数是；的系数是 注意：①单项式的系数包括其前面的符号；②当一个单项式的系数是1或时，“1”通常省略不写，但符号不能省略. 如：等；③是数字，不是字母. （3）次数：一个单项式中，所有字母指数的和叫做这个单项式的次数. 注意：①计算单项式的次数时，不要漏掉字母的指数为1的情况. 如的次数为，而不是5； ②切勿加上系数上的指数，如的次数是3，而不是8；的次数是5，而不是6. 2．多项式 （1）概念：几个单项式的和叫做多项式. 其含义是：①必须由单项式组成；②体现和的运算法则. （2）项：在多项式中，每一个单项式叫做多项式的项，其中不含字母的项叫常数项；一个多项式含有几个单项 式就叫几项式.例如：共含有有三项，分别是，所以是一个三项式. 注意：多项式的项包括它前面的符号，如上例中常数项是，而不是1. （3）次数：多项式中，次数最高项的次数，就是这个多项式的次数. 注意：要防止把多项式的次数与单项式的次数相混淆，而误认为多项式的次数是各项次数之和. 例如：多项式中，的次数是4，的次数是5，的次数是3，故此多项式的次数是5，而不是. 3．整式：单项式和多项式统称做整式. 4．降幂排列与升幂排列 （1）降幂排列：把一个多项式按某一个字母的指数从大到小的顺序排列起来叫做把这个多项式按这个字母的降幂排列. （2）把一个多项式按某一个字母的指数从小到大的顺序排列起来叫做把这个多项式按这个字母的升幂排列. 注意：①降（升）幂排列的根据是：加法的交换律和结合律；②把一个多项式按降（升）幂重新排列，移动多项式的项时，需连同项的符号一起移动；③在进行多项式的排列时，要先确定按哪个字母的指数来排列. 例如：多 项式按的升幂排列为：；按的降幂排列为：. 2x 12 x ?2x 2x x 2x 212x y - 12-2r π2.π1-23 ,xy a b c -π322xy z 1326++=522xy 322x y π-2231x y --22,3,1x y --2 231x y --1-2242235x y x y xy -+222x y 43x y -25xy 45312++=24423332xy x y x y x y ----x 42233432y xy x y x y x -+---y 42323432y x y xy x y x --+--

一定物质的量浓度溶液的配制练习题

例 1 判断下列叙述正确的是 任何物质的体积都约为A．标准状况下，1mol 22.4L B．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L 24 转移电子数为1.204 ×．在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH10C2 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同例 2 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N，右边充有H和O的混合气222体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸1 ，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H和O 的体积比左端的距离为总长的 224

为（） （B）5：4（C）7：2（D（A）4：5）2：1 例 3 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg 该气体在标准状况下的体积是 22.4ab22.4ac22.4bc 22.4b LL A.L L D.C. B. cN acN bN aN AAAA 例 4 按体积比为4:2:3 所组成的N、O、CO，混合气体100g 在标况下体积为___L。222 例 5 体积为1L干燥容器中充入1.082。气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为HCl 将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（） 0.75L（C）0.5L）（A0.25L（B）（D）1L 例 6 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比 为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为 _________________ 。若Na、Mg、Al 分别和足量的稀硫酸作用，产生相同

第4讲 (生) 整式的加减经典讲义

第四讲 整 式 的 加 减 学习目标：1. 会准确迅速地确定一个单项式的系数和次数。2. 理解整式的概念。 3. 知道什么样的项是同类项，会合并同类项。 学习重点：整式的有关概念和同类项的概念。 学习难点：多项式的次数、各项的系数的确定以及把一个多项式按某个字母降幂排列或升幂排列和合并同类项。 学习过程 知识要点： 代数式：用基本的运算符号（加、减、乘、除、乘方等）把数或表示数的字母连结而成的式子叫做代数式。 单独的一个数或字母也是代数式。 单项式：像2a -，2 πr ，213x y -，abc -，237 x yz ，…，这些代数式中，都是数字与字母的 积，这样的代数式称为单项式。 单项式的次数：是指单项式中所有字母的指数和 单项式的系数：单项式中的数字因数叫做单项数的系数。 同类项：所含字母相同，并且相同字母的指数也分别相同的单项式叫做同类项。 多项式：几个单项式的和叫做多项式。 多项式的项：其中每个单项式都是该多项式的一个项。 多项式的次数：多项式里，次数最高项的次数就是这个多项式的次数。 整式：单项式和多项式统称为整式 整式运算 合并同类项：把多项式中同类项合并成一项，叫做合并同类项。 合并同类项时，只需把系数相加，所含字母和字母指数不变。 板块一 单项式与多项式 【例1】下列说法正确的是( ) A ．单项式23 x -的系数是3- B ．单项式324 2π2ab -的指数是7 C ．1 x 是单项式 D ．单项式可能不含有字母 【例2】多项式2332320.53x y x y y x ---是 次 项式，关于字母y 的最高次 数项是 ，关于字母x 的最高次项的系数 ，把多项式按x 的降幂排列 。 【例3】已知单项式431 2 x y -的次数与多项式21228m a a b a b +++的次数相同，求m 的值。 【例4】若A 和B 都是五次多项式，则( ) A ．A B +一定是多项式 B ．A B -一定是单项式 例题精讲

整式的乘法综合复习讲义(按知识点)

整式的乘法综合复习讲义（按知识点） 1．同底数幂的乘法 (1)法则：同底数幂相乘，底数不变 ．．． ．．，指数相加． (2)符号表示：a m·a n＝a m＋n(m，n都是正整数)． (3)拓展：①当三个或三个以上同底数幂相乘时，也具有同样的性质，即a m·a n·…·a r＝a m＋n＋…＋r(m，n，…，r都是正整数)． ②法则可逆用，即a m＋n＝a m·a n(m，n都是正整数)． 谈重点同底数幂的特征“同底数幂”是指底数相同的幂，等号左边符合几个同底数幂相乘，等号右边，即结果为一个幂．注意不要忽视指数为1的因式． 【例1】计算： (1)103×106； (2)(－2)5×(－2)2； (3)a n＋2·a n＋1·a； (4)(x＋y)2(x＋y)3. 分析：(1)中的两个幂的底数是10；(2)中的两个底数都是－2；(3)中的三个幂的底数都是a；这三道题可以直接用同底数幂的运算性质计算．(4)要把x＋y看作一个整体，再运用同底数幂的乘法法则．解：(1)103×106＝103＋6＝109； (2)(－2)5×(－2)2＝(－2)5＋2＝－27； (3)a n＋2·a n＋1·a ＝a n＋2＋n＋1＋1＝a2n＋4； (4)(x＋y)2(x＋y)3 ＝(x＋y)2＋3＝(x＋y)5. 2．幂的乘方 (1)法则：幂的乘方，底数不变，指数相乘． (2)符号表示：(a m)n＝a mn(m，n都是正整数)． (3)拓展：①法则可推广为[(a m)n]p＝a mnp(m，n，p都是正整数) ②法则可逆用： a mn＝(a m)n＝(a n)m(m，n都是正整数) 警误区幂的乘方的理解不要把幂的乘方与同底数幂的乘法混淆．幂的乘方运算是转化为指数的乘法运算(底数不变)；同底数幂的乘法，是转化为指数的加法运算(底数不变)． 【例2】计算： (1)(102)3；(2)(a m)3； (3)[(－x)3]2；(4)[(y－x)4]2. 分析：解决本题的关键是要分清底数、指数是什么，然后再运用法则进行计算，如(2)中的底数是a，(3)中的底数是－x，(4)中的底数是y－x. 解：(1)(102)3＝102×3＝106； (2)(a m)3＝a3m； (3)[(－x)3]2＝(－x)3×2＝x6； (4)[(y－x)4]2＝(y－x)4×2＝(y－x)8. 3.积的乘方 (1)法则：积的乘方，等于把积的每一个因式分别乘方，再把所得的幂相乘． (2)符号表示：(ab)n＝a n b n(n为正整数)． (3)拓展：①三个或三个以上的数的乘积，也适用这一法则，如：(abc)n＝a n b n c n.a，b，c可以是任意

一定物质的量浓度溶液的配制

一定物质的量浓度溶液的配制 知识复习： 配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻棒。步骤为①计算②称量③溶解。 2．物质的量浓度的概念和计算公式。 3．10％的NaCl溶液是指什么？每100克NaCl溶液含溶质10g 1mol/L的NaCl 溶液是指什么？1LNaCl溶液含溶质1mol 知识学习： 一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液） 【１】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为溶质和溶剂。 思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积？ 【２】所用的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 专用仪器：容量瓶 容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等 (1)构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 （有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配） (2). 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 (3). 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液 (4). 容量瓶的使用注意事项： ①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④使用前须检验容量瓶是否漏水。 【３】容量瓶的使用：容量瓶是用来的仪器，常用的规格有 。上面标有：、、。容量瓶在使用前要先查漏。其方法是加入适量水，盖好玻璃塞，倒转180°，查看是否漏水；再旋转塞子，再重复。【４】步骤： ①计算：计算所需NaCl固体的质量g。 ②称量：用称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体则用量筒） 称量的注意事项： ①使用前要调零 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ③称量时遵循左物右码的原则 ④镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。 溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液） a)在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多 b)应当注意搅拌时沿着一定的方向 c)玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 d)不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质 ④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）

七年级数学整式的加减讲义

整式的加减 【知识梳理】 ? ??项式、代数式的和多项式：次数、几次几同类项单项式：系数、次数、整式 1.单项式 由数字或字母的积组成的式子叫做单项式（注意单独一个数字或字母也是单项式）。 系数：单项式中的数字因数（包括符号） 次数：单项式中，所有字母的指数的和。 2、多项式 几个单项式的和叫做多项式。 项：多项式里每个单项式叫做多项式的项，不含字母的项叫做常数项。 次数：多项式里次数最高项的次数。 3、同类项 所含字母相同，并且相同字母的次数也相同的项叫做同类项。 4、合并同类项 （1）合并同类项的概念：把多项式中的同类项合并成一项叫做合并同类项。 （2）合并同类项的法则：同类项的系数相加，所得结果作为系数，字母以及字母的指数不变。 （3）合并同类项步骤： a ．准确的找出同类项。 b ．逆用分配律，把同类项的系数加在一起（用小括号），字母和字母的指数不变。 c ．写出合并后的结果。 （4）在掌握合并同类项时注意： a.如果两个同类项的系数互为相反数，合并同类项后，结果为0. b.不要漏掉不能合并的项。 c.合并的最简结果不再有同类项（可能是单项式，也可能是多项式）。

【例题精讲】 单项式、多项式、同类项 1、下列说法正确的是（ ） A. a 5- a 4bc 是五次多项式 B. -1是单项式 C. 513-x 是单项式 D. 单项式2π的系数是2 2、若1)1(x 2+-+x m y n 是一个关于x 、y 的三次二项式，则n=______,m=_________ 3、若3x n y 3与-2 1xy m 2-1是同类项，则m+n=（ ） 4、若24(2)3n x m x -+-是关于的二项四次式，则m n -= . 5、已知多项式222254531m x y x y x y +--， （1）求多项式中各项的系数和次数 （2）若多项式是八次三项式，求m 的值 化简求值 1、化简 （1）11x 2+4x-1-x 2-4x-5 （2）2（2a-3b ）+3（2b-3a ） （3）5x 2-[3x-2(2x-3)-4x 2] (4)[] )3(4)x 2222x x x x ---+（

整式的乘法讲义

课 题 整式的乘法 授课日期及时段 2014年7月22日8:00——10:00 教学目标 掌握幂运算以及单项式与多项式之间的运算，会用科学计数法表示较大的数或较小的数 重点、难点 幂运算以及用科学计数法表示一个数。 教 学 内 容 一、疑难讲解 二、知识点梳理 知识点一：同底数幂的乘法 (1)法则：同底数幂相乘，底数不变，指数相加。 (2)符号表示：n m n m a a a +=?(m ，n 都是正整数)． (3)拓展：①当三个或三个以上同底数幂相乘时，也具有同样的性质，即a m ·a n ·…·a r ＝a m ＋n ＋…＋r (m ，n ，…，r 都是正整数)． ②法则可逆用，即n m n m a a a ?=+ (m ，n 都是正整数)． 谈重点 同底数幂的特征 “同底数幂”是指底数相同的幂，等号左边符合几个同底数幂相 乘，等号右边，即结果为一个幂．注意不要忽视指数为1的因式． 例1、计算 （1）75)()(x x -?- （2）)()(2b a b a +?+ （3）26a a ?- （4）32)2()2(x y y x -?- 例2、已知25123x x x x a a =??+，解关于y 的方程1-=a ay 。

知识点二：幂的乘方 (1)法则：幂的乘方，底数不变，指数相乘。 (2)符号表示：mn n m a a =)((m ，n 都是正整数)． (3)拓展：①法则可推广为[(a m )n ]p ＝a mnp (m ，n ，p 都是正整数) ②法则可逆用：n m mn a a )(=(m ，n 都是正整数) 警误区 幂的乘方的理解 不要把幂的乘方与同底数幂的乘法混淆．幂的乘方运算是转化为指 数的乘法运算(底数不变)；同底数幂的乘法，是转化为指数的加法运算(底数不变)． 例3、计算 （1）42)(xy - （2）33)2(ab - （3）3223)()(x x -?- （4）344321044)(52)2(2)2(x x x x x ?+-?+- 知识点三：积的乘方 (1)法则：积的乘方，等于各因式乘方的积。 (2)符号表示：n n n b a ab =)((n 为正整数)． (3)拓展：①三个或三个以上的数的乘积，也适用这一法则，如：(abc )n ＝a n b n c n .a ，b ，c 可以 是任意数，也可以是幂的形式．②法则可逆用：n n n ab b a )(=.(n 为正整数)． 警误区 积的乘方的易错点 运用积的乘方法则易出现的错误有：(1)漏乘因式；(2)当每个因 式再乘方时，应该用幂的乘方的运算性质，指数相乘，而结果算式为指数相加；(3)系数计算错误． 例4、已知：的值。求b a b a 3210,610,510+==

高一化学暑假班讲义(学生版) 第13讲 物质的量浓度学生满分版

物质的量浓度 一、物质的量浓度 【定义】 物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 符号：c B 单位：mol/L （或mol?L － 1） 数学表达式： (B)(B)[B()]n c V aq 注：表示某物质的水溶液时，常用（aq ）来进行标注，以区别纯固体或气体的体积，如V (HCl)表示HCl 气体的体积，V [HCl(aq)]表示盐酸的体积。 【思考】 “物质的量浓度”概念的要点是什么？ （1）以单位体积(1 L)溶液里所含溶质，而不是单位体积的溶剂。 （2）溶质用物质的量表示，而不是溶质的质量，也不是溶质的摩尔质量。 【思考】 B 的含义是什么？ B 表示溶液中所含溶质。不仅表示溶液中所含溶质的分子，还可以表示溶质电离出的阳离子和阴离子。 【练习】 指出下列符号的意义： c (HCl) c (H +) c (Cl -) c (Na 2SO 4) c (Na +) c (SO 42-) 1. 将40 g NaOH 溶于水配成2 L 溶液，其溶质的物质的量浓度为______。 2. 将58.5 g NaCl 溶于水配成1 L 溶液，其溶质的物质的量浓度为______。 3. 2 mol NaOH 溶于水配成200 mL 溶液，其溶质的物质的量浓度为______。 4. 在标准状况下，22.4 L HCl 溶于水配成0.5 L 盐酸，其溶质的物质的量浓度为______。 5. 10 mol HCl 溶于水配成______L 溶液，溶质的物质的量浓度为2 mol/L 。 6. 下列说法是否正确？若不正确，请改正。 （1）在标准状况下，将22.4 L HCl 溶于1 L 水中配成溶液，其物质的量溶度为1 mol/L 。 （2）将22.4 L HCl 溶于水中配成1 L 溶液，其物质的量浓度为1 mol/L 。 （3）将25 g CuSO 4?5H 2O 溶于水配成100 mL 溶液，其物质的量浓度为1 mol/L 。 （4）从1 L 浓度为1 mol/L 的C 12H 22O 11溶液中取出100 mL ，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度为0.1 mol/L 。 二、离子的浓度 【思考】 相同体积、相同物质的量浓度的溶液中所含溶质的微粒数目一定相同吗？ 1．1 L 浓度为1 mol/L 的酒精溶液与1 L 浓度为1 mol/L 的蔗糖溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？ 2．1 L 浓度为1 mol/L 的NaCl 溶液与1 L 浓度为1 mol/L 的CaCl 2溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？ 【总结】 如果溶质是非电解质，那么相同体积、相同物质的量浓度的任何溶液所含有的溶质分子数目相同。 若果溶质是强电解质，那么体积相同、相同物质的量浓度的任何溶液所含有的溶质离子数目不一定相同。 【扩展】 物质的量浓度和溶质质量分数的区别

☆整式的乘法讲义

整式的乘法 新课导入 1. 我们知道a ·a ·a 可以写作a 3，读作a 的三次方或a 的立方。 同样，a ·a ·a ·……·a ·a(共n 个a)可以写作n a ，读作a 的n 次方，其中a 表示底数，正整数n 表示指数，a 的n 次乘方的结果叫做a 的n 次幂。 请完成下表： 32+43=（3×3）+（3×3×3×3）=63 4 23+=63 （-2）3 ×（-2）4= = （-2）4 3+= =+2 4a a = 24+a = 由上表左右两列的结果，你发现什么规律吗？ 一般的，如果m,n 是正整数，那么 m a ·n a =（a·a·a……a·a）·（a·a·a……·a） m 个a n 个a = a ·a ·a ……·a (m+n)个a = n m a + 同底数的幂相乘，底数不变，指数相加。 m a ·n a =n m a +（m,n 都是正整数） 思考：三个或三个以上同底数的幂相乘，是否也符合上述法则？ 2 a ·3a ·5a = m a ·n a ·p a = 2. 幂的乘方 35是5的三次幂，（35）2可以看做是35的2次幂，即5的3

次幂的平方，这就是幂的乘方。 请完成下表： 2 3)5(=35·35=335+=65 2 4)3(= = = =-4 3])2([ = = 5 3)a (= = = 由上表可知，幂的乘方，底数不变，指数相乘，即n m a )(=mn a 。（m,n 是正整数） 3. 积的乘方 观察 )53()53()53(2 ???=?=（33?）?（55?）=2253? 按照上述计算，你能归纳出积的乘法法则吗？ 积的乘方等于把积的每一个因式分别乘方，再把所得的幂相乘，即 n n n b a ab ?=)(。（n 为正整数） 4. 整式的乘法 （1） 单项式与单项式相乘 例：一长方形的长是2a,宽是3b ，它的面积是2a ·3b ，如何计算2a ·3b ？ 运用乘法交换律和结合律计算可得 2a ·3b=（2×3）·（a ·b ） =6ab 同样，6a 2·4ab=(6×4)( a a ?2)·b=243 a b 一般的，单项式与单项式相乘有如下法则： 单项式与单项式相乘，把他们的系数同底数幂分别相乘的积作为积的因式，其余字母连同它的指数不变，也作为积的因式。

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告(新)

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告 实验目的 1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。 实验原理 n=C V,配制标准浓度的溶液 实验用品 烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。 实验步骤 （1）计算所需溶质的量 （2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌） （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视） （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 实验结果 计算出溶质的质量 实验结论 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 备注 重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； （3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； （4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将

整式的加减讲义

板块一 单项式与多项式 【例1】下列说法正确的是( ) A ．单项式23x -的系数是3- B ．单项式324 2π2 ab -的指数是7 C ．1 x 是单项式 D ．单项式可能不含有字母 【例2】多项式2332320.53x y x y y x ---是 次 项式，关于字母y 的最高次数项是 ，关于字母x 的最高次项的系数 ，把多项式按x 的降幂排列 。 【例3】已知单项式431 2 x y -的次数与多项式21228m a a b a b +++的次数相同，求m 的值。 【例4】若A 和B 都是五次多项式，则( ) A ．A B +一定是多项式 B ．A B -一定是单项式 C ．A B -是次数不高于5的整式 D ．A B +是次数不低于5的整式 【例5】若m 、n 都是自然数，多项式222m n m n a b ++-的次数是( ) A ．m B ．2n C ．2m n + D ．m 、2n 中较大的数 【例6】同时都含有字母a 、b 、c ，且系数为1的7次单项式共有( )个。 A ．1 B ．3 C ．15 D ．36 板块二 整式的加减 【例7】若2222m a b +与333 4 m n a b +--是同类项，则m n += 。 【例8】单项式2141 2 n a b --与283m m a b 是同类项，则100102(1)(1)n m +?-=( ) A ．无法计算 B ．1 4 C ．4 D ．1 【例9】若5233m n x y x y -与的和是单项式，则n m = 。 【例10】下列各式中去括号正确的是( ) A ．() 222222a a b b a a b b --+=--+ B ．()() 222222x y x y x y x y -+--+=-++- C ．()22235235x x x x --=-+ D ．()3232 413413a a a a a a ??---+-=-+-+?? 【例11】已知222223223A x xy y B x xy y =-+=+-，，求(2)A B A -- 例题精讲

物质的量浓度--讲义

物质的量浓度

例题1、在一定温度下，某NaOH 饱和溶液体积为VmL ，溶液的密度为 g/cm 3,质量分数为W%，物质量浓度为C mol/L ，溶液中含有NaOH 为m g 。 （1）用两种方法表示物质的量浓度C ； （2）用W 表示该温度下的溶解度； （3）用C 、ρ表示溶液的质量分数。 例题2、某溶液中溶质的摩尔质量为M 1mol g -?，密度为1m L g -?ρ，溶质的质量分数为%ω，物质的量浓度为c 1L mol -?。取a mL 此溶液，其中含有m g 溶质。 （1）用含a 、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。 （2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。 （3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。 例题3、在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M 1mol g -?）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为d 1mL g -?，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。 例题4、将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？ 例题5、V mL 硫酸铝溶液中含有a g +3Al ，取 mL 4V 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中-24SO 的物质的量浓度是（ ） A. 1L mol V 9a 125-? B. 1L mol V 18a 125-? C. 1L mol V 36a 125-? D. 1L mol V 54a 125-? 例题6、在NaCl 、42MgSO MgCl 和三种盐配成的混合溶液中，若+Na 的浓度为1L mol 1.0-?、+2Mg 的浓 度为1L mol 25.0-?、-Cl 的浓度为1L mol 2.0-?，则-2 4SO 的物质的量浓度为（ ） A. 0.51L mol -? B. 0.451L mol -? C. 0.21L mol -? D. 0.251L mol -? 知识概括、方法总结与易错点分析 物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算（常用的公式为M 1000c ρω= ，100S S +=ω） 物质的量浓度与质量分数的区别和联系 质 量 分 数 物质的量浓度 溶质单位 g mol 溶液单位 g L 单 位 1 mol/L

2.2 整式的加减讲义 教师版

2.2 整式的加减 学习要求 ．．．．：． 1．、．掌握同类项及合并的概念，能熟练地进行合并，掌握有关的应用．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 2．、．会进行整式的加减运算． ．．．．．．．．．．． 知识点一：同类项 例题．下列各组式中是同类项的为（） A．4x3y与﹣2xy3B．﹣4yx与7xy C．9xy与﹣3x2D．ab与bc 【分析】根据同类项是字母相同且相同字母的指数也相同，可得答案． 【解答】解；A、相同字母的指数不是同类项，故A错误； B、字母相同且相同字母的指数也相同，故B正确； C、字母不同不是同类项，故C错误； D、字母不同不是同类项，故D错误； 故选：B． 【点评】本题考查了同类项，字母相同、相同字母的指数相同是解题关键．变式1．下列各组的两项是同类项的为（） A．3m2n2与﹣m2n3B．xy与2yx C．53与a3D．3x2y2与4x2z2 【分析】依据同类项的定义回答即可． 【解答】解：A、3m2n2与﹣m2n3字母n的指数不同不是同类项，故A错误； B、xy与2yx是同类项，故B正确；

C、53与a3所含字母不同，不是同类项，故C错误； D、3x2y2与4x2z2所含的字母不同，不是同类项，故D错误． 故选：B． 【点评】本题主要考查的是同类项的定义，掌握同类项的定义是解题的关键． 变式2．下列各组代数式中，属于同类项的是（） A．4ab与4abc B．﹣mn与 C．与D．x2y与x2z 【分析】本题考查同类项的定义，所含字母相同且相同字母的指数也相同的项是同类项，同类项与字母的顺序无关，几个常数项也是同类项． 【解答】解：A、4ab与4abc字母不同不是同类项； B、﹣mn与是同类项； C、与字母的指数不同不是同类项； D、x2y与x2z字母不同不是同类项． 故选B． 【点评】同类项定义中的两个“相同”：（1）所含字母相同；（2）相同字母的指数相同，是易混点，还有注意同类项与字母的顺序无关，几个常数项也是同类项． 知识点二：合并同类项 例题1．下列算式中，正确的是（）

第二章__整式的加减复习讲义

第二章 整式的加减 知识点1、单项式的概念 式子x 3,m t xy a ---,6.2,,32它们都是数或字母的积，象这样的式子叫做单项式，单独的一个数或一个字母也是单项式。 注意：单项式是一种特殊的式子，它包含一种运算、三种类型。一种运算是指数与字母、字母与字母之间只能是乘法的一种运算，不能有加、减、除等运算符号；三种类型是指：一是数字与字母相乘组成的式子，如ab 2;二是字母与字母组成的式子，如3xy ;三是单独的一个数或字母，如m a ,2-，。 知识点2、单项式的系数 单项式中的数字因数叫做这个单项式的系数。 注意：（1）单项式的系数可以是整数，也可能是分数或小数。如42x 的系数是2；3ab 的系数是3 1，2.7m 的系数是2.7。 （2）单项式的系数有正有负，确定一个单项式的系数，要注意包含在它前面的符号，如－()xy 2的系数是－2 （3）对于只含有字母因素的单项式，其系数是1或－1，不能认为是0，如－2xy 的系数是－1；2xy 的系数是1。 （4）表示圆周率的π，在数学中是一个固定的常数，当它出现在单项式中时，应将其作为系数的一部分，而不能当成字母。如2πxy 的系数就是2π 知识点3、单项式的次数 一个单项式中，所有字母的指数和叫做这个单项式的次数。 注意：（1）计算单项式的次数时，应注意是所有字母的指数和，不要漏掉字母指数是1的情况。如单项式z y x 342的次数是字母z y x ,,的指数和，即4＋3＋1=8，而不是7次，应注意字母Z 的指数是1而不是0. （2）单项式是一个单独字母时，它的指数是1，如单项式m 的指数是1，单项式是单独的一个常数时，一般不讨论它的次数。 （3）单项式的指数只和字母的指数有关，与系数的指数无关。如单项式－43242z y x 的次数是2＋3＋4=9而不是13次。 （4）单项式通常根据实验室的次数进行命名。如x 6是一次单项式，xyz 2是三次单项式。 知识点4、多项式的有关概念 （1）多项式：几个单项式的和叫做多项式。 （2）多项式的项：多项式中的每个单项式叫做多项式的项。 （3）常数项：不含字母的项叫做常数项。 （4）多项式的次数：多项式里次数最高项的次数叫做多项式的次数。 （5）整式：单项式与多项式统称整式。 注意：a 、概念中“几个单项式的和”是指两个或两个以上的单项式相加。如x a a 432++,2＋3－7等这样的式子都是多项式。 b 、多项式的每一项都包含前面的符号，如多项式－9623-+a xy 共有三项，它们分别是－32xy ,a 6,－9,一个多项式中含有几个单项式就说这个多项式是几项式如－9623 -+a xy 共有三项，所以就叫三项式。 c 、多项式的次数不是所有项的次数之和，也不是各项字母的指数和，而是组成这个多项式的单项式中次数最高的那个单项式的次数，如多项式－9623-+a xy 是由三个单项式－32xy ,a 6,－9组成，而在这三个单项式中－32xy 的次数最高，且为4次，所以这个多项式的次数就是4.这是一个四次三项式。对于一个多项式而言是没有系数这一说法的。

高一化学必修一讲义：有关物质的量浓度的计算

有关物质的量浓度的计算 【教学目标】 1、建立n 、M 、V m 、c 之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型 2、掌握常见物质的量浓度的计算类型 【知识梳理】 一、根据定义式计算溶质的物质的量浓度：根据概念表达式c B ＝n B V ，欲求c B ，先求n B 和V 与物质的量相关的公式 公式 ①n ＝N N A ②n ＝V 22.4 ③n ＝m M ④n ＝cV 溶液 1、若已知溶质的质量m ： 2、若已知溶质粒子的数目N ： 【即学即练1】 1、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL ，经分析其中含有0.019 2 g Cu 2＋ ，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L － 1 2、已知V L 硫酸铁溶液中含Fe 3＋ m g ，则该溶液中Fe 3＋ 的物质的量浓度为_____mol·L － 1，SO 2－ 4的物质的量浓度为______mol·L － 1，溶质的物质的量浓度为________mol·L － 1 3、若20g 密度为ρg·cm － 3的Ca(NO 3)2溶液中含有2gCa(NO 3)2，则溶液中NO － 3的物质的量浓度为( ) A ．ρ400mol·L －1 B ．20ρmol·L －1 C ．50ρ41mol·L －1 D ．25ρ41mol·L － 1 二、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算 物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系

1、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为_____ 2、20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中错误的是() A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1 B．此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.0 1.174×1000×100% C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3 3、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为____________________ (2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为____________________ (3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________________ (4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________________ (5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_________________________ (6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为___________________________ (7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________ 三、溶液的稀释或混合的计算 1、浓溶液稀释(稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量均不变) (1)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；m(稀)＝m(浓)＋m(水) (2)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 2、相同溶质两溶液混合(混合规则：混合前后溶质的质量不变) (1)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)，式中，m1＋m2＝m3 (质量有加和性)

《气体摩尔体积、物质的量浓度》讲义

学科教师辅导讲义 学员编号：年级：课时数：3 学员姓名：辅导科目：化学学科教师：课题气体摩尔体积以及物质的量浓度 教学目的1、掌握气体摩尔体积 2、掌握物质的量浓度的简单计算 3、掌握物质的量浓度计算 4、掌握阿伏伽德罗定律的推论 教学内容 决定物质的体积（V）的微观因素： 思考：固体、液体体积的主要决定因素有哪些？结论： 思考：气体体积的主要决定因素有哪些？ 结论： 一、气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：V m 单位：L/mol或m3/mol等 公式： 对象：任何气体（纯净或混合气体）

标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa 标准状况：Vm约22.4L/mol 思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 .4L? 结论： ①“标准状况”：0℃。在该状况下物质状态必须是气体 ②气体在非标准状况下，其体积可能为，也可能不为。 ③“任何”：可以是单一气体（纯净物），也可以是混合气体。 ④“约”是近似值 四、阿伏加德罗定律推论 1、同温、同压下，气体分子数与其体积成正比 2、同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量（摩尔质量）成正比 3、同温、同体积下，压强与气体分子数成正比。 六、相关练习 （一）选择题： 1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol，其体积最大的是（） A. 原子半径为0.152nm的金属锂 B. 原子半径为0.227nm的金属钾 C. 原子半径为0.158nm的硫原子 D. 原子半径为0.128nm的金属铜 2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（） A. 气体分子的大小 B. 气体分子的相对分子质量

一定物质的量浓度的溶液的配制_说课稿

高三化学备课组主题式公开课说课稿 课题：一定物质的量浓度的溶液的配制 说课：王伟 一. 教材分析 1. 教材的地位和作用 这是一节高三第一轮复习课。初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验技能，是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一，使学生掌握配制原理和学会容量瓶的使用方法。 2. 教学重点与难点 重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 3. 教学目标 知识目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 能力目标：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力 德育目标：培养学生实事求是的严谨科学态度 二. 学生现状分析： 在课堂教学中，讲授无疑是传授知识的最有效的途径和手段。但在讲授的同时，应该结合学生的情况，发现学生中存在的问题所在，然后有针对性的进行解惑，帮助学生将知识归纳、整理，指导学生应用学过的知识尤其重要。例如学生经常遇到的有关配制一定物质的量浓度溶液的问题，此类问题也是高考的热点之一。对于配制过程中需要哪些仪器，容量瓶的规格、使用方法和使用时应注意的问题，结合演示讲解每一步为什么要这样做，应注意哪些事项，在哪些步骤中可能会引起误差，会产生什么样的误差。学生觉得这些知识好象就在眼前，但就是抓不住，在练习中经常出错。 三.教学方法： 示范——实践 通过直观教具（实验、录象）引起学生的直观注意并激发求知欲，在教学过程中强调

学生的实践活动是提高他们实验技能和计算技能的正确途径。 四. 教学过程： 为了解决以上这些问题，我对《配制一定物质的量浓度的溶液》的教学进行了如下设计： （一）主线索：“步骤→仪器→误差” 先引导学生回忆配制实验过程中的操作步骤，即：①计算；②称量；③溶解；④移液；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。结合实验步骤来逐一回忆每一步中所需要的仪器？每一步为什么要这样做，应注意哪些事项？会产生什么样的误差?根据c B = n B / V进行误差分析：①V不变时，操作使n B偏大，则c B偏高；反之，偏低。②n B不变时，操作使V偏大，则c B偏低；反之，偏高。 例如：步骤④移液：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。 由步骤④移液很容易想到仪器：玻璃棒、一定规格的容量瓶。容量瓶使用注意事项：①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；②配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；④溶解后必须恢复至室温后才能移液；⑤容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。操作注意事项：玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下，烧杯口紧靠玻璃棒。 在这个步骤中操作不当会引起n B的变化：如向容量瓶注液时少量流出，使溶质的质量偏低，物质的量n B偏小，物质的量浓度c B偏低。 又如步骤⑥定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm ～2 cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。 由步骤⑥定容很容易想到仪器：胶头滴管。 在这个步骤中操作不当会引起V的变化：如定容时，仰视刻度线会使溶液的体积V 偏大，物质的量浓度c B偏低；俯视刻度线会使溶液的体积V偏小，物质的量浓度c B偏高。 通过按照主线索“步骤→仪器→误差”回忆，使学生回忆时不会遗漏仪器，也便于记忆。经过上面总结以后，可以让学生进行相关的练习，巩固和应用以上学到的理论，绝大多数同学能够较熟练的分析，他们对于自己作出的结论也能正确解释。