第三章烃的含氧衍生物最全最经典知识点汇总

第三章 烃的含氧衍生物最全最经典知识点

§1醇与酚

一、醇概况

1、 官能团：—OH （醇羟基）；通式： C n H 2n+2O （一元醇 / 烷基醚）；代表物： CH 3CH 2OH

2、 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。

3、物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互 溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。 二、酚概况

1、 官能团：—OH （酚羟基）；通式：C n H 2n-6O （芳香醇 / 酚 / 芳香醚）

2、物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气 中的氧气氧化所致。具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。有毒、有强烈腐蚀性（用酒精洗）。 三、乙醇与苯酚的化学性质

1、乙醇的化性（取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、卤代反应） ①金属钠：2C 2H 5OH+2Na

2C 2H 5ONa+H 2↑

②消去：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O ③氧化：2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2O

④酯化：RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O ⑤卤代（取代） CH 3CH 2-OH +H-Br →CH 3CH 2-Br+H 2O ⑥醚化C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O ⑦ 2-丙醇的性质（取代、消去、氧化、酯化、卤代） 2、苯酚的化性

（3）苯酚的性质（取代反应、中和反应、氧化反应、加成反应、显色反应） ①C 6H 5OH+NaOH →C 6H 5ONa+H 2O ②C 6H 5ONa+H 2O+CO 2→C 6H 5OH+NaHCO 3 ③2C 6H 5OH+2Na →2C 6H 5ONa+H 2↑

④6C 6H 5OH+Fe 3+→[Fe(C 6H 5OH)6]3-(紫色溶液)+6H + 显紫色

2 CH 3-CH-CH

3 +O 2

OH

| 催化剂

2 CH 3-C-CH

3 +2H 2O

| | O

浓硫酸 ⑤ —Br (白色)+3HBr

OH

+3Br 2（浓） OH

Br — Br

⑥

OH +3H 2

OH

催

浓硫酸

浓硫酸

四、乙醇的重要实验 2、乙烯

（1）反应 CH 3CH 2OH C 2H 4 ↑+H 2O （2）装置

①发生：液+液(△) [有液反应加热] ②收集：排水法，不可用排气法收集 （3）注意点

①温度计位置：反应液中 ②碎瓷片作用：防暴沸

③迅速升温170℃：防副产物乙醚生成

④乙烯（含SO 2、CO 2）：浓硫酸氧化有机物的产物，用碱洗除去。 1、乙酸乙酯

（1）反应CH 3COOH+HOCH 2CH 3 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O （2）装置

①发生：液+液(△) [有液反应加热] ②收集：盛饱和碳酸钠溶液的试管 （3）注意点

①长导管作用：冷凝回流 ②浓H 2SO 4作用：催化剂，脱水剂 ③饱和Na 2CO 3溶液作用：除去乙酸； 吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。 ④导管口位于碳酸钠液面上，防止倒吸

⑤碎瓷片作用：防暴沸 ⑥加药顺序：乙醇←浓硫酸←乙酸

浓硫酸

浓硫酸

§2 醛

一、醛概况

1、官能团：醛基(—CHO)、饱和一元醛通式：C n H 2n O(醛/酮)

2、结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面 上。

3、物理性质（乙醛）：无色无味，具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃，能跟水，乙醇等 互溶。 二、醛的化学性质

（1）乙醛的性质[氧化反应、还原反应（加成反应）] ①CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH H 2O +2Ag+ 3NH 3+ CH 3COONH 4(银镜反应)

②CH 3CHO+2Cu(OH)2Cu 2O ↓+2H 2O +CH 3COOH （斐林反应） ③ ④ （2）甲醛的性质（氧化反应、还原反应、加成反应、聚合反应） ①HCHO+4Ag(NH 3)2OH 4Ag+ 6NH 3+2H 2O +(NH 4)2CO 3(银镜反应)

②HCHO+4Cu(OH)22Cu 2O ↓+3H 2O +CO 2（斐林反应） ③HCHO + H 2 CH 3 OH (还原反应)

三、乙醛的重要实验

1、银镜反应：在一支洁净的试管中加入硝酸银溶液，逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀 刚好溶解为止。然后，沿试管壁滴加少量醛溶液(2～3D),用水浴加热看能否产生银镜现象。

2、斐林反应：在一支试管中加入NaOH 溶液，滴加少量硫酸铜溶液制取少量新制的氢氧化铜后。然后，在

试管中加入足量醛溶液，加热煮沸。看有无砖红色沉淀生成。

2CH 3CHO+O 2

2CH 3COOH （催化氧化）

催

CH 3CHO+H 2 CH 3CH 2OH （还原反应）

催 + H 2O OH

OH

—CH 2— n

+ n HCHO

④ n 催

酚醛树脂（缩聚反应）

§3 羧酸酯

一、羧酸概况

1、官能团：羧基（或—COOH)；通式（饱和一元羧酸和酯）：C n H2n O2；

2、结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。

3、物理性质（乙酸）：具有强烈刺激性气味，易挥发，易溶于水和乙醇，温度低于熔点时，凝结成晶体，

纯净的醋酸又称为冰醋酸。

二、羧酸化性

1、乙酸性质（酸的通性、取代反应）

①2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑

②2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑

③CH3COOH+NaHCO3 →CH3COONa+H2O+CO2↑

④CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O

⑤2CH32Cu + 2H2O

⑥.CH3COOH+CH3CH2OH COOCH2CH3 +H2O

2

①

②

3、羟基羧酸性质

①

②

③

三、酯结构与性质

1、酯官能团：酯基（或—COOR）（R为烃基）；

2、物理性质：①低级酯是具有芳香气味的液体。②密度比水小。③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机

溶剂。

3、化学性质：[水解反应（酸性或碱性条件下）、不可氧化也不可还原]

n HOOC-COOH

+n+ n H2O

—C—C—OCH2—CH2O—

O

O

浓硫酸

HOOC-COOH

+

+ 2H2O

O

O

浓硫酸

CH3-CH-COOH

OH

|

2+ 2H

2

O

O

O

3

CH3

浓硫酸

HO-CH2- CH2- CH2-COOH+ H2O

O

浓硫酸

n HOCH2COOH —OCH2-CO—+ nH2O

浓硫酸

CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+CH3CH2OH (酸性水解程度小)

CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH （碱性水解程度大）

四、羟基化合物性质比较

Na NaHCO3Na2CO3NaOH

乙酸有氢气有CO2有CO2中和反应

苯酚有氢气—*反应无气体中和反应

乙醇有氢气———

注：*反应无气体：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3

§4 有机合成

一、有机合成引入官能团的方法

引入官能团有关反应

羟基－OH烯烃与水加成醛/酮加氢卤代烃水解酯的水解卤素原子（－X）烷烃、苯与X2取代不饱和烃与HX或X2加成

醇与HX取代

碳碳双键C=C醇、卤代烃的消去炔烃加氢（1：1加H2）

醛基－CHO醇的氧化炔加水

羧基－COOH醛氧化酯酸性水解羧酸盐酸化

苯的同系物被KMnO氧化

酯基－COOC－酯化反应

二、常见有机物的分离和提纯

物质杂质试剂方法

溴苯溴NaOH分液

苯苯酚NaOH分液

乙醛乙酸NaOH蒸馏乙酸乙酯乙酸、乙醇Na2CO3分液

乙醇乙酸CaO蒸馏

乙醇水CaO蒸馏

苯甲苯KMnO4、NaOH分液

溴乙烷乙醇水萃取

甲烷乙烯溴水洗气

三、有机合成的原则

1、条件温和、操作方便（易实现）

2、原理正确、步骤简单（高产率）

3、原料丰富、价格低廉（高效益）

4、产物纯净、污染物少（易分离

烃的含氧衍生物总结归纳

课标要求

1.了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

2.能列举事实说明有机分子中基团之间的相互影响。

3.结合实际了解某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

要点

一、烃的衍生物性质对比

1．脂肪醇、芳香醇、酚的比较

2．苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较

3．醛、羰酸、酯（油脂）的综合比较

4．烃的羟基衍生物性质比较

5．烃的羰基衍生物性质比较

6．酯化反应与中和反应的比较

7.烃的衍生物的比较

二、有机反应的主要类型

三、烃及其重要衍生物之间的相互转化关系

有机化学特殊知识点总结

1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定

（6）制硝基苯（50－60℃）

［说明］：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反应的物质有：

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应：

1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2．KMnO4酸性溶液的褪色；

3．溴水的褪色；4．淀粉遇碘单质变蓝色。5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）

烃的相关知识点

烃的相关知识点： 一、有机物的分类 1、根据是否含有碳、氢以外的元素，分为烃和烃的衍生物。 2、根据碳骨架的形状分为环状和链状。 3、烃的分类：如果根据来源和性质分为脂肪烃和芳香烃； 一、化学性质： 1、取代反应 甲烷和氯气发生的取代反应的方程式： 练习：1、1mol甲烷完全和氯气反应发生取代反应，并生成CH3CI、CH2CI2、CHCI3、CCI4的物质的量的之比为4：3：2：1，则需要氯气的物质的量为______________________。 2、下列物质能和乙烷发生取代反应的是： A、氯化氢 B、水 C、氢氟酸 D、溴化氢 苯和液溴在铁作催化剂的时候发生取代反应： 苯和浓硝酸（浓硫酸作催化剂）： 甲苯和浓硝酸制备TNT： 2、加成反应： 乙烯通入到溴水中可以使溴水褪色：___________________________________ 反应原理（用化学键的观点描述）：______________________________________ 精练：1、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来出去甲烷中混有的乙烯，得到纯净甲烷的方法是：____________________________________________。 2、酒精是很重要的化工原料，工业上可以用乙烯与水在一定的条件下进行反应来制取酒精。试写出该反应的化学方程式。_______________________ 3、下列烷烃中，不可能是烯烃发生加成反应所得的产物的是（） A．甲烷B．乙烷C．异丁烷D．新戊烷 苯在一定的条件下与氢气发生加成反应：_____________________________ 3、氧化反应，与氧气反应；烃完全燃烧的通式：___________________________ 有关燃烧的计算以及燃烧法测算有机物的分子式。 1、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是：C6H6C4H8C2H6 2、常温常压下，取下列四种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是：A、CH4 B、C2H6 C、C3H8D、C4H10 3、今有H2、CO、CH4的体积比为1：1：2的混合气体VL，当完全燃烧时，所需O2的体积为(相同条件下)？ 4、1体积某烃的蒸汽完全燃烧后生成的CO2比水蒸气少1体积(同温同压下测定)，0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收后，碱石灰增重39g，求该有机物的化学式，并写出它的结构简式。 5、燃烧法测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成的二氧化碳为8.96L,(STP),生成的水为9.0g 。据此求烃的分子式，并写出该烃可能的结构简式。 6、有3mL甲烷和CO的混合气体，完全燃烧恰好用去有3mL氧气，则此混合气体中甲烷和CO的体积比是： A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.任意比

人教版选择性必修3第三章烃的衍生物第一节卤代烃基础练习

高中化学人教版（2019）选择性必修3第三章烃的衍生物第一节卤代烃基 础练习 一、选择题 1．室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是( ) A．溴苯B．甲苯C．乙醇D．庚烷 2．下列关于卤代烃的叙述中正确的是（） A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体 B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 C．所有卤代烃都含有卤原子 D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的 3．卤代烃C5H11Cl的一种同分异构体发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烃的结构简式可能为( ) A．CH3CH2CH2CH2Cl B． C． D．CH3C(CH3)2CH2-Cl 4．下列选项中说法错误的是 A．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>1-氯丁烷 B．甲基的电子式:

C ．对羟基苯甲酸的结构简式为: D ．沸点:正戊烷>新戊烷 5．下列各组物质的性质比较中，正确的是( ) A ．热稳定性：22H O H S < B ．沸点：HCl HBr > C ．密度：32232CH CH CH Br CH CH Br > D ．氧化性：32Fe Cu H +++>> 6．下列实验对应的现象及结论均正确的是( ) A ．A B ．B C ．C D ．D 7．如图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物还含有二种官能团的反应是( )

已知：CH 3CH=CHCH 34O KMn 酸性溶液CH 3COOH A ．①④ B ．③④ C ．②③ D ．①② 8．能鉴别4CCl 、、32CH CH OH 、3AgNO 、NaOH 、KI 六种溶液的一种试剂是（ ） A ．2MgCl 溶液 B ．盐酸 C ．3FeCl 溶液 D ．2Ba(OH)溶液 9．现有两种有机物甲（）和乙（），下列有关它们的说法中正确的是（ ） A ．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比均为3：2 B ．二者在NaOH 醇溶液中均可发生消去反应 C ．两者在一定条件下均可与NaOH 水溶液发生取代反应生成醇 D ．甲的一氯代物只有2种，乙的一溴代物有2种 10．下列各项中I 、Ⅱ两个反应属于同一反应类型的( ) →

人教版初三化学第三章知识点总结

第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 一、水的组成 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应：文字表达式：：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2） 化学方程式：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②化学变化中，分子可分而原子不可分。 2、水的性质 物理性质：无色无味的液体、40C 时密度最大，为1g/cm 3 化学性质：通电分解 文字表达式：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2） 化学方程式： 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ 3、氢气 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶 于水（排水法）、无色无臭的气体 证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小 2、化学性质： 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 文字表达式：氢气（H 2） + 氧气（O 2）水（H 2O ） 化学方程式：2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 二、物质的分类 1、概念 单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等 氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等 注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物 2、物质分类的步骤 ①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分点燃 通电 通电 电解水口诀：

《有机化学基础》烃与烃的衍生物知识点归纳整理

《有机化学基础》知识点整理 班级姓名学号 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶 解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的 乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶 液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝 基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．2．F．2．，沸点为 ．．．．-．29.8℃ ．．．．．）． ．．．．CCl ．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．-．24.2℃ ．．．．．）．氟里昂（ 氯乙烯（ ．．．．，沸点为 ．．．．-．21℃ ．．．HCHO ．．．）． ．．．．．．，沸点为 ．．．．CH．．2．==CHCl ．．．．-．13.9℃ ．．．．．）．甲醛（

常见的烃的衍生物[1]

常见的烃的衍生物 具体内容： （一）醇酚 1. 醇是____与___或苯环____碳原子相连的化合物；酚是____与____相连的化合物。 2. 根据醇分子中含有羟基的数目，可分为_____、____、_____，饱和一元醇通式为____。乙二醇结构简式______，丙三醇结构简式_____，乙二醇、丙三醇都___色、____、有____味的___体，都____溶于水和乙醇，是重要的化工原料。乙二醇用于______，丙三醇用于 _______。 3. 醇的物理性质： ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，___的沸点远远高于____。这是醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的____原子间存在着相互吸引作用，我们称之为____。 ②甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为________。 ③饱和一元醇的同系物沸点随碳原子数____而_____。 ④乙二醇的沸点____乙醇沸点，1，2，3—丙三醇沸点____1，2—丙二醇____1—丙醇，其原因是：由于____数目增多，使得分子间形成氢键____。 4. 醇的化学性质： （1）______：乙醇和活泼金属钠反应______________ （2）______：乙醇和浓硫酸共热至170℃__________ （3）______：①乙醇和浓硫酸共热至140℃________②乙醇与浓氢溴酸混合加热 _____________③酯化反应___________ （4）______：①燃烧________________②催化氧化____________③被强氧化剂 _________氧化。C2H5OH_________________ 5. 苯酚物理性质：纯净苯酚是____色晶体，但放置时间较长的苯酚往往呈____色，这是由于部分苯酚被_____所致。苯酚有_____气味，熔点43℃。_____溶于乙醇等有机溶剂。室温下，在水中溶解度____，当温度高于_____能与水______。苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时要小心，如不慎沾到皮肤上，应______。 6. 苯酚的化学性质： （1）弱酸性：苯酚俗称_____，酸性弱，_____使酸碱指示剂变色。向浑浊的苯酚水溶液中逐滴滴加NaOH溶液，现象为______。方程式__________，再逐滴滴加稀盐酸，现象为________，方程式_______________。如果向苯酚钠溶液中通CO2，现象_____，方程式______________。 （2）_______：苯酚稀溶液与过量饱和溴水________，现象为_______，可用于苯酚的_____和_______。 （3）显色反应：苯酚遇_____显______。 （4）氧化反应 （二）醛 1. 醛是由_____与______相连而构成的化合物，简写为RCHO，饱和一元醛通式为_____最简单的醛是_____，为___色有____气味____体，____溶于水，用途广泛，水溶液称____具有杀菌、防腐性能。 2. 乙醛物理性质：___色有____气味____体，密度比水_____，能跟_____等互溶，____挥发，____燃烧。

高一物理上第三章知识点总结

第三章相互作用 一．力 1.定义：力是物体之间的相互作用。力的作用效果有两个，一是使物体发生形变，二是改变物体的运动状态。在国际单位制中，力的单位是牛顿，简称牛，符号是N。力的大小用弹簧测力计测量。 2. 力的本质 (1)力的物质性：力是物体对物体的作用，力不能离开物体而独立存在。每个力的产生必然同事联系两个物体——施力物体和受力物体。 (2)力的相互性：物体之间力的作用是相互的，施力物体同时也是受力物体。力总是成对出现的，分别作用在两个物体上，作用效果不能抵消。 (3)力的矢量性：力既有大小又有方向。 (4)力作用的独立性：几个力作用在同一物体上，每个力对物体的作用效果均不会因其它力的存在而受到影响。 3．力的三要素包括力的大小、方向、作用点。 4. 力的图示：力可以用一条有向线段表示，线段的长度表示力的大小，它的指向表示力的方向，箭头或箭尾表示力的作用点，线段所在的直线叫做力的作用线。 5.力的分类 按性质命名的力，例如：重力、弹力、摩擦力、分子力、电磁力。按效果命名的力，例如：拉力、压力、支持力、动力、阻力。二．重力 1.定义：由于地球的吸引而使物体受到的力。它的施力物体是地球。

2.重力的大小G=mg，方向竖直向下。作用点叫物体的重心。重心的位置与物体的质量分布和形状有关。质量均匀分布，形状规则的物体的重心在其几何中心处。薄板类物体的重心可用悬挂法确定。 注意：重力是万有引力的一个分力，另一个分力提供物体随地球自转所需的向心力，在两极处重力等于万有引力．由于重力远大于向心力，一般情况下近似认为重力等于万有引力。 四种基本相互作用：万有引力、电磁相互作用、强相互作用和弱相互作用。这四种基本相互作用是不需要物体相互接触就能产生作用的，称为非接触力。 三．弹力 1.接触力：接触力按照性质可以分为弹力和摩擦力，他们在本质上都是由电磁力引起的。 2.形变：物体在力的作用下形状或者体积会发生改变，这种变化叫做 形变。有些物体在撤去力之后形变可以恢复，称为弹性形变。3.发生形变的物体，由于要恢复原状，会对跟它接触的且使其发生形 变的物体产生力的作用，这种力叫弹力。弹力产生的条件是与物体直接接触并且发生形变。但物体的形变不能超过弹性限度。弹力的方向和产生弹力的那个形变方向相反。 4.胡克定律弹簧发生形变时，弹力的大小F与弹簧的伸长量（或缩短 量）成正比，即F=Kx，其中K称作弹簧的劲度系数，单位是N/m,劲度系数由弹簧本身的结构决定。 四．摩擦力

烃的衍生物重要知识点总结

1．烃的衍生物的比较 类别官能团分子结构特点分类主要化学性质卤 代烃卤原子 (－X) 碳－卤键 (C－X)有极性， 易断裂 烃、氯代烃、溴代烃 ②一卤代烃和多代卤烃； ③饱和卤代烃、不饱和卤代 烃和芳香卤代烃 ①取代反应(水解反应)： R－X+H2O R－OH + HX ②消去反应： R－CH2－CH2X + NaOH RCH＝H2 + NaX + H2O 醇 均为羟基 (－OH)－OH在非苯环碳 原子上 ①脂肪醇(包括饱和醇、不饱 和醇)；②脂环醇(如环己醇) ③芳香醇(如苯甲醇) ④一元醇与多元醇 (如乙二醇、丙三醇) ①取代反应：a．与Na等活泼金属反应；b．与HX反应； c．分子间脱水；d．酯化反应。 ②氧化反应：2R－CH2OH + O22R－CHO+2H2O ③消去反应，CH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O 酚－OH直接连在苯 环上．酚类中均 含苯的结构 一元酚、二元酚、三元酚等 被空气氧化而变质；②具有弱酸性 ③取代反应④显色反应⑤缩聚反应 醛 醛基 (－CHO)分子中含有醛基 的有机物 ①脂肪醛(饱和醛和不饱和 醛)；②芳香醛； ③一元醛与多元醛 ①加成反应：R－CHO+H2R－CH2OH ②氧化反应：a．银镜反应；b．与新制Cu(OH)2反应：c．在 一定条件下，被空气氧化 羧酸 羧基 (－COOH)分子中含有羧基 的有机物 ①脂肪酸与芳香酸； ②一元酸与多元酸； ③饱和羧酸与不饱和羧酸； ④低级脂肪酸与高级脂肪酸 ①具有酸的通性； ②酯化反应 羧酸酯酯基 (R为烃基或H 原子，R′只能为 烃基) ①饱和一元酯： C n H2n+1COOC m H2m+1 ②高级脂肪酸甘油酯 ③聚酯 ④环酯 水解反应： RCOOR′+ H2O RCOOH + R'OH RCOOR′+ NaOH RCOONa + R'OH (酯在碱性条件下水解较完全)

高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总

高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总 高考正在复习中，小编整理了高考化学常见的烃的衍生物知识点汇总，供同学们参考学习。 醇、酚 一、烃的含氧衍生物 烃的衍生物，从组成上看，除了碳(C)，氢(H)元素之外，还含有氧(O)。从结构上看，可以认为是烃分子里的氢原子被氧原子的原子团取代而衍生而来的。 烃的含氧衍生物的种类繁多，可以分为醇，酚，醛，羧酸，酯等(目前高中化学所学)烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。 二醇类 (1)概念：分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。 (2)饱和醇通式：CnH2n+1OH，简写为R-OH。碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醛互为同分异构体 (3)分类 ①按羟基个数分：一元醇、二元醇、多元醇。一般将分子中含有两个或者以上醇羟基的醇称为多元醇。②按烃基类别分：甲醇、乙醇、丙醇。 (4)醇类物理性质 沸点变化也是随分子里碳原子数的递增而逐渐升高;沸点、密度不是很规律。

一般醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体，12或更多的是固体，多元醇(如甘油)是糖浆状物质。一元醇溶于有机溶剂，三个碳以下的醇溶于水。 低级醇的熔点和沸点比同碳原子数的烃高得多，这是由于醇分子中有氢键存在，发生缔合作用。饱和醇不能使溴水褪色。醇化学性质活泼，分子中的碳-氧键和氢-氧皆为极性键。以羟基为中心可进行氢-氧键断裂和碳-氧键断裂两大类反应。另外，与羟基相连的碳原子容易被氧化，生成醛、酮或酸。 (5)几种重要的醇 ①甲醇 甲醇又称木精，易燃，有酒精气味，与水、酒精互溶，有毒，饮后会使人眼睛失明，量多使人致死。 ②乙二醇 乙二醇是无色、粘稠、有甜味的液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，同时是制造涤纶的原料，舞台上的发雾剂。 ③丙三醇 丙三醇俗称甘油，没有颜色，粘稠，有甜味，吸湿性强——制印泥、化装品：凝固点低——防冻剂;制硝化甘油——炸药。 乙醇 一、乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的物理性质

物理必修一第三章知识点总结

第三章相互作用 专题一:力的概念、重力和弹力 1．力的本质 (1)力的物质性：力是物体对物体的作用。提到力必然涉及到两个物体:施力物体和受力物体，力不能离开物体而独立存在,(不离开不是一定要接触)有力时物体不一定接触。 (2)力的相互性：力是成对出现的，作用力和反作用力同时存在。作用力和反作用力总是等大、反向、共线，分别作用在两个物体上，作用效果不能抵消. (3)力的矢量性：力有大小、方向，对于同一直线上力的矢量运算，同向相加，反向相减。 (4)力作用的独立性：几个力作用在同一物体上，每个力对物体的作用效果均不会因其它力的存在而受到影响。 2．力的作用效果 $ 力对物体作用有两种效果：一是使物体发生形变，二是改变物体的运动状态。这两种效果可各自独立产生，可同时产生。 3．力的三要素：大小、方向、作用点 完整表述一个力时，三要素缺一不可。当力 F1、F2的大小、方向均相同时，我们说F1=F2。 力的大小可用弹簧秤测量，也可通过定理、定律计算，力的单位是牛顿，符号是N。 4．力的图示和力的示意图 力的图示：用一条有向线段表示力的方法叫力的图示，用带有标度的线段长短表示大小，用箭头指向表示方向，作用点用线段的起点表示。 5.重力 （1）．重力的产生： - 重力是由于地球的吸收而产生的,重力的施力物体是地球。 （2）．重力的大小： ○由G=mg计算，g为重力加速度，通常g取米／秒方。 ○由弹簧秤测量：物体静止时弹簧秤的示数为重力大小。 （3）．重力的方向： 重力的方向总是竖直向下的，不一定指向地心。 （4）．重力的作用点——重心 ○物体的各部分都受重力作用，效果上,认为各部分受到的重力作用都集中于一点，叫做物体的重心。(假设的点) $ ○重心跟物体的质量分布、物体的形状有关，重心不一定在物体上。质量分布均匀、形状规则的物体其重心在物体的几何中心上。 （5）．重力和万有引力 重力是地球对物体万有引力的一个分力，万有引力的另一个分力提供物体随地球自转的向心力，同一物体在地球上不同纬度处的向心力大小不同，但由此引起的重力变化不大，一般情况可近似认为重力等于万有引力，即：mg=GMm/R2。除两极和赤道外，重力的方向并不指向地心。 重力的大小及方向与物体的运动状态无关，在加速运动的系统中，例如：发生超重和失

人教版高中化学(2019)选择性必修三第三章《烃的衍生物》章末检测卷【答案】

人教版高中化学（2019）选择性必修三 第三章《烃的衍生物》章末自我强化检测卷 1.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（） A．只有一个双键的直链有机物 B．含有两个双键的直链有机物 C．含有一个双键的环状有机物 D．含有一个三键的直链有机物 2.下列物质中,既能因发生化学反应而使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) ①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH=CH2 ③④ A.①②③④ B.②③④ C.②④ D.只有② 3.以溴乙烷为原料制取1,2-二溴乙烷,下列转化方案中最好的是( ) A. B.CH3CH2Br CH2BrCH2Br C.CH3CH2Br CH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br D.CH3CH2Br CH2=CH2CH2BrCH2Br

4.分别完全燃烧等物质的量的下列各组物质,其中消耗氧气量相等的是( ) ①C2H2与CH3CHO ②C7H8与C6H12 ③C2H2与C6H6 ④HCOOCH3与CH3COOH A.①②③④ B.①②④ C.①④ D.②④ 5.下列有关除杂(括号中为杂质)的操作中,正确的是( ) A.甲烷(乙烯):通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气 B.硝基苯(硝酸):多次加入氢氧化钠溶液,充分振荡,分液,弃水层 C.溴苯(溴):加水振荡,分液,弃水层 D.乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,蒸馏 6.某有机物的结构简式为,它在一定条件下可能发生的反应是( ) ①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦还原. A.①③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑦ C.①③⑤⑥⑦ D.②③④⑤⑥ 7.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质, 其结构如下所示。下列叙述正确的是( )

1烃的衍生物

溴乙烷卤代烃 1．烃的衍生物 ①定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的化合物． ②组成：除含C、H元素外，还含有O、X(卤素)、N、S等元素中的一种或几种． ③官能团：决定有机物性质的原子或原子团．常见的有：—X、—OH、 2．溴乙烷 物理性质 无色液体，不溶于水，沸点38.4℃，密度比水大ρ＝1.46g/cm3，易溶于有机溶剂。 分子结构 分子式结构式结构简式官能团 C2H5Br CH3CH2Br －Br 化学性质 C2H5Br分子中C—Br键为极性键，容易断裂，溴原子易被其他原子或原子团取代。 ①水解反应 属于取代反应．反应条件：强碱水溶液。 ②消去反应 反应条件：与强碱的醇溶液共热。 反应实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个HBr分子，生成不饱和化合物。 消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而生成不饱和（含朋键或叁键）化合物的反应。 从溴乙烷能发生消去反应和水解反应说明，受官能团溴原子(—Br)的影响，溴乙烷的化学性质比乙烷的活泼。 3．卤代烃 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，叫做卤代烃。 （1）分类 根据分子中所含卤素的不同，可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃等。 根据分子中所含烃基不同，可分为脂肪卤代烃和芳香卤代烃。 根据分子中卤素原子的多少不同，可分为一卤代烃和多卤代烃。

（2）物理性质 都不溶于水，可溶于有机溶剂，卤代烃的沸点随烃基增大呈现升高趋势，密度随烃基增大呈现减小趋势。 卤代烃的沸点比对应的烷烃要高，这是因为卤素原子的引入使卤代烃分子的极性比烃分子强，从而使分子间的作用力增大。 同一烃基的不同卤代烃的沸点随卤素原子的相对分子质量的增大而增大。例如RF＜RCl＜RBr＜RI。 含碳原子数目相同的卤代烃的同分异构体，沸点随烃基中支链数的增加而相应减小。这是因为分子中支链数增加，分子间靠近程度减小，分子间作用力减弱，其沸点相应减小。 （3）化学性质 卤代烃的化学性质与溴乙烷相似，可发生水解反应和消去反应。 （4）下列情况下的卤代烃不能发生消去反应： ①只含一个碳原子的卤代烃(如CH3Br)不能发 生消去反应。 ②和卤素原子相连的碳原子的相邻碳原子上无 氢原子的不能发生消去反应。如： （5）卤代烃的命名 (1)选择带有卤素原子的最长碳链为主链，即主链必须包括卤素原子。 (2)从靠近卤素原子最近的一端开始编号，即保证卤素原子位置最小。 4．氟氯烃（氟利昂）对环境的影响 （1）氟氯烃破坏臭氧层的原理 ①氟氯烃在平流层上受紫外线照射产生Cl原子。 ②Cl原子可引发损耗臭氧的循环反应： Cl + O3→ ClO+ O2 ClO + O → Cl + O2 总的反应式： ③实际上氯原子起了催化作用。 （2）臭氧层被破坏的后果 臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、动物和植物，造成全球性的气温变化。 5．卤代烃中卤原子的检验 卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X—产全AgX 沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X—，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目， 主要步骤为： ①取少量卤代烃使之在NaOH和加热的条件下发生水解，使卤代烃分子中的卤原子以卤离子的形式游离出来．

第三章地球上的水知识点总结

地球上的水 [授课建议] 1、水体的类型 2、河流的补给关系

3、河流的水文特征 (1)流量：河流流量大小的变化主要取决于河流的补给量与流域面积的大小，一般来说，补给量与流域面积越大，流量越大；流量的时间变化主要取决于补给方式。 (2)汛期(水位)：包括丰水期、枯水期时间，汛期长短等，主要与补给方式和河道特征有关，河流流量相同的情况下，河道的宽窄、深浅影响水位的高低。 (3)含沙量：与流域内植被状况、地形坡度、地面物质结构及降水强度等有关，一般来说，坡度越大、物质越疏松、植被覆盖越差、降水强度越大，河流含沙量就越大。 (4)结冰期：取决于冬季气温的高低。冬季气温在0℃以下有结冰期，从低纬向高纬流的河段可能发生凌汛。 4．河流的水系特征分析 主要包括河流的源地、流向、长度、落差、支流(多少、形状)、流域面积、河道特征(宽窄、深浅、曲直)等。流经山区的河段窄、落差大、流速快，而流经平原地区的河段往往比较宽，比较浅(黄河下游段除外)，流速缓。 河流水文特征与水系特征的联系总结如下图： [深度探究] 植被的破坏会对河流水文特征产生什么影响 提示：(1)流量季节变化增大，即枯水期流量减少，汛期水量增大；(2)洪峰到来快，水位陡涨陡落；(3)河流含沙量增大。 4、水循环的类型

5、水循环环节 6、水循环的意义 2.人类对水循环的影响 (1)改变地表径流——最主要的影响方式：人类的引河湖水灌溉、修建水 库、跨流域调水、填河改陆、围湖造田等一系列针对河流、湖泊 的活动极大地改变了地表径流的自然分布状态。 (2)影响地下径流：人类对地下水资源的开发利用、局部地区的地下工程 建设都不可避免地对地下径流产生影响，如雨季对地下水的人工回灌， 抽取地下水灌溉，城市地下铁路的修建破坏地质结构、改变地下水的 渗流方向等。 (3)影响局地大气降水，如人工降雨。 (4)影响蒸发，如植树造林、修建水库可以增加局部地区的水汽供应量。 3.利用水循环，探究生活实例 (1)沼泽地的形成 (2)西部地区一些内流河断流 [深度探究] 1．河流上游修建水库后，下游河流径流有哪些变化 提示：修建水库后，河流下游丰水期水位下降，流量减小，枯水期水位上升，流量增大；洪峰到来时间推迟；流量的季节变化变小。

《有机化学基础》烃与烃的衍生物知识点归纳整理

《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来 溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出 的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶 液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝 基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．2．F．2．，沸点为 ．．．．-．29.8℃ ．．．．．）． ．．．．CCl ．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．-．24.2℃ ．．．．．）．氟里昂（ 氯乙烯（ ．．．．，沸点为 ．．．．-．21℃ ．．．HCHO ．．．）． ．．．．．．，沸点为 ．．．．CH．．2．==CHCl ．．．．-．13.9℃ ．．．．．）．甲醛（

第三章烃的衍生物习题

第三章练习 一、选择题 1.下列物质可用于消毒杀菌的是（） ①苯酚②硫磺③福尔马林④双氧水⑤次氯酸 A.①③⑤ B.②④⑤ C.①②④ D.全部 2.（2011年东营模拟）某一有机物A可发生下列反应： 已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有（） A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 3.（2010年东城区高三第一学期期末）M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列有关叙述中不．正确的是（） A.M的分子式为C18H20O2 B.M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应 C.1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应 D.1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2 ①与足量NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体②与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液 ③该物质的溶液中加入足量的稀硫酸加热④与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 5.（2010年江苏四市二调）人们能够在昏暗的光线下看见物体，是因为视网膜中的“视黄醛”吸收光线后，其分子结构由顺式转变为反式，并从所在蛋白质上脱离，这个过程产生的信号传递给大脑。

下列有关“视黄醛”的说法正确的是（） A.“视黄醛”属于烯烃 B.“视黄醛”的分子式为C20H15O C.“视黄醛”能与银氨溶液发生银镜反应 D.在金属镍催化并加热下，1 mol“视黄醛”最多能与6 mol H2发生加成反应 二、非选择题 6.（2011年渭南模拟）A和B在一定条件下可合成芳香族化合物E，G在标准状况下是气体，此状况下的密度为1.25 g/L。各物质间相互转化关系如图所示： 请回答下列问题： （1）G中的官能团是（用化学式表示），D中的官能团名称是。 （2）指出反应类型：①，②，③。 （3）写出化学方程式：A→C____________________________________________； C与新制的氢氧化铜悬浊液反应：_____________________________________。 （4）写出满足下列条件的B的同分异构体_________________________________。 ①遇FeCl3溶液显紫色②能发生银镜反应③苯环上只有两个取代基 7.相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示。 请回答下列问题： （1）M的结构简式是。 （2）下列关于M的说法，正确的是。

七年级下科学第三章知识点汇总

科学知识点汇总-七年级上 第三章复习提纲 第一节：动物的生命周期 1、人的一生的生长时期：婴儿期—幼儿期—儿童期—青春期—中年期—老年期 2、青蛙一生的生长时期：受精卵—胚胎—蝌蚪—幼蛙—成蛙 4、完全变态发育：从幼体到成体的发育过程中，在生活和形态结构上要发生很大改变的发育类型叫做 完全变态发育。（青蛙） 5、昆虫的发育类型：完全变态发育和不完全变态发育 完全变态发育：受精卵、幼虫、蛹、成虫四个阶段。（如：蚕、蝶、蛾、蚊、蝇等） 不完全变态发育：受精卵、幼虫、成虫三个阶段。（如：蝗虫、蟋蟀、蝼蛄、螳螂、臭虫） 6、动物的生长时期：动物的一生要经历出生、生长发育、生殖、死亡等生长时期。 7、动物的生命周期：由生长时期构成。生命周期的时间就是这种动物的寿命。 第二节：新生命的诞生 1、精子和卵细胞 ⑴⑸新生命都是从受精卵发育而来。 ⑵受精卵由雄性生殖细胞精子和雌性生殖细胞卵细胞结合产生。 ⑶精子和卵细胞：卵细胞是人体中最大的细胞，而精子有尾巴，能够移动。精子和卵细胞属于 ⑷性细胞，其细胞核内都携带着遗传物质。 2、人的生殖系统 ⑴男性生殖系统：由睾丸、输精管、精囊、前列腺等器官组成。 睾丸的主要功能：产生精子，分泌雄性激素。 ⑵女性生殖系统：由卵巢、输卵管、子宫、阴道组成。成年女性大约每个月会排出一个成熟 卵巢的主要功能：产生卵细胞，分泌雌性激素。的卵细胞，子宫是胚胎发育的场所。 3、受精与妊娠 ⑴受精：精子和卵细胞在输卵管中结合形成受精卵的过程叫做受精。 ⑵妊娠：受精卵沿着输卵管往下移动到子宫后，经过数次分裂逐渐形成胚胎，并附着在子宫壁上， 这时女性就怀孕了，也称为妊娠。 （注意：精子和卵细胞受精的场所在输卵管，且在输卵管就开始分裂。 而胚胎发育的场所主要在子宫。） 4、胚胎发育―――主要在子宫（发育时间约280天或约9个月） 胚胎发育早期的营养来自卵细胞中的卵黄，当植入子宫后胚胎发育的营养和氧气来自母体。 胚胎通过脐带和胎盘与母体相连。从母体获得营养和氧气，排出二氧化碳和其他废物。 5、分娩和养育

高中数学必修一第三章知识点总结

1 第三章 函数的应用 一、方程的根与函数的零点 1、函数零点的概念：对于函数，把使成立的实数叫做函))((D x x f y ∈=0)(=x f x 数的零点。 ))((D x x f y ∈=2、函数零点的意义：函数的零点就是方程实数根，亦即函数 )(x f y =0)(=x f 的图象与轴交点的横坐标。 )(x f y =x 即：方程有实数根函数的图象与轴有交点函数0)(=x f ?)(x f y =x ?有零点． )(x f y =3、函数零点的求法： （代数法）求方程的实数根；○10)(=x f （几何法）对于不能用求根公式的方程，可以将它与函数的图象联系起○2)(x f y =来，并利用函数的性质找出零点． 4、基本初等函数的零点： ①正比例函数仅有一个零点。 (0)y kx k =≠②反比例函数没有零点。(0)k y k x = ≠③一次函数仅有一个零点。 (0)y kx b k =+≠④二次函数． )0(2 ≠++=a c bx ax y （1）△＞０，方程有两不等实根，二次函数的图象与轴有2 0(0)ax bx c a ++=≠x 两个交点，二次函数有两个零点． （2）△＝０，方程有两相等实根，二次函数的图象与轴有2 0(0)ax bx c a ++=≠x 一个交点，二次函数有一个二重零点或二阶零点． （3）△＜０，方程无实根，二次函数的图象与轴无交点，2 0(0)ax bx c a ++=≠x 二次函数无零点． ⑤指数函数没有零点。(0,1)x y a a a =>≠且⑥对数函数仅有一个零点1. log (0,1)a y x a a =>≠且⑦幂函数，当时，仅有一个零点0，当时，没有零点。 y x α =0n >0n ≤5、非基本初等函数（不可直接求出零点的较复杂的函数），函数先把转化成 ()f x ，再把复杂的函数拆分成两个我们常见的函数（基本初等函数） ，这另()0f x =12,y y 个函数图像的交点个数就是函数零点的个数。 ()f x 6、选择题判断区间上是否含有零点，只需满足。(),a b ()()0f a f b <7、确定零点在某区间个数是唯一的条件是:①在区间(),a b ()f x 上连续，且②在区间上单调。()()0f a f b <(),a b 8、函数零点的性质： 从“数”的角度看：即是使的实数； 0)(=x f

2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修3第三章《烃的衍生物》测试题

第三章《烃的衍生物》测试题 一、单选题 1．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙酸和乙酸乙酯B．乙烯和乙醇C．乙炔和丙烷D．乙醛和氯乙烯2．下列实验装置图正确并用该装置及药品进行相应实验,能达到实验目的的是 A．除去甲烷中的乙烯B．石油分馏 C．实验室制硝基苯D．实验室制乙酸乙酯 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNaOH固体中含离子总数为3N A B．标准状况下，5.6LCO2气体所含的质子数为5.5N A C．常温下，1.0L1.0mol/LCH3CHO水溶液中含有的氧原子数为N A D．在浓硫酸、加热条件下，1molCH3COOH和1molCH3CH2OH充分反应，所得 CH3COOC2H5分子的数目为N A 4．关于下列三种化合物的说法不正确的是( ) A．月桂烯属于烃 B．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应 C．香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反应生成柠檬醛 D．都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 5．下列化学用语表达正确的是() A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．氢氧化钠的电子式： C．Cl离子的结构示意图：

D．NaClO的电离方程式：NaClO = Na++Cl-+O2- 6．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．常温下，0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.1N A B．30g甲醛中含4N A对电子 C．7.8g过氧化钠中含有0.1N A个阴离子 D．标准状况下，22.4L己烷含有的分子数为N A 7．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( ) A．酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好 B．去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除C．用反渗透膜从海水中分离出淡水，该过程未发生化学变化 D．我国古代用草木灰与熟石灰的浸取液作洗涤剂，加入熟石灰可增强其碱性8．Butylated Hydroxy Toluene(简称BHT)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如图两种： 下列说法不正确 ．．．的是( ) A．BHT久置于空气中会被氧化 B．两种方法的反应类型都是加成反应 C．与BHT互为同系物 D．与Na2CO3溶液反应不能生成CO2 9．下列有机反应的产物中一定存在同分异构现象（不考虑立体异构）的是( ) A．甲烷与Cl2光照条件下的反应 B．CH3CH＝CHCH3与HBr的加成反应 C．CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应 D．CH3CH2CHBrCH3与NaOH的乙醇溶液共热反应 10．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与Na2CO3溶液反应最多放出气体V2升；若同温同压下V1＞V2＞0，则M可能是 A．CH3COOH B．HOOC—COOH C．HO(CH2)2CHO D．HO- -COOH

高一生物必修一第三章知识点总结

第一节细胞膜——系统的边界知识网络：一、制备细胞膜的方法（实验） 原理：渗透作用（将细胞放在清水中，水会进入细胞，细胞涨破，血红蛋白和无机盐等内容物流出，得到细胞膜） 选材：人或其它哺乳动物成熟红细胞（鸟类，两栖类的不能做为实验材料）原因：因为材料中没有细胞核和众多细胞器 提纯方法：差速离心法 细节：取材用的是新鲜红细胞稀释液（血液加适量生理盐水） 本实验只是通过观察红细胞形态变化来理解制备细胞膜的方法和原理，不能直接观察和获得细胞膜。若想获得较纯净的细胞膜得在试管中离心和过滤二、细胞膜主要成分：脂质和蛋白质，还有少量糖类 ①脂质（50%）：以磷脂为主，是细胞膜的骨架，含两层； ②蛋白质（40%）：细胞膜功能的体现者，蛋白质种类和数量越多，细胞膜功能越复杂； ③糖类：和蛋白质结合形成糖蛋白也叫糖被，和细胞识别、免疫反应、信息传递、血型决定等有直接联系； 细胞癌变过程中，细胞膜成分改变，产生甲胎蛋白（AFP），癌胚抗原（CEA）。细胞膜上的糖蛋白减少，细胞间粘滞性下降，使得癌细胞 易分散和转移 三、细胞膜的结构 基本骨架——磷脂双分子层 基本结构镶、嵌、贯穿——蛋白质分子 外侧——糖蛋白（与细胞识别有关） 结构特点：一定的流动性 ．．．举例：（变形虫变形运动、白细 胞吞噬细菌） 3、细胞膜功能： ①将细胞与外界环境分隔开，保证细胞内部环境的相对稳定 ②控制物质进出细胞（控制具有相对性）（方式：自由扩散、协助扩散和主动运输） 功能特点：选择透过性 ．．）举例：（腌制糖醋蒜，．．．．．（取决于载体蛋白 ．．和数量 ．．．．的种类 红墨水测定种子发芽率，判断种子胚、胚乳是否成活） ③进行细胞间的信息交流（方式：三种）（和细胞膜上的糖蛋白紧密相关） 四、细胞壁 植物：纤维素和果胶（用纤维素酶和果胶酶可以在不损伤细胞内部结构的前提下出去细胞壁） 原核生物：肽聚糖 结构特点：不具有选择透过性。作用：支持和保护 第二节细胞器——系统内的分工合作（重点内容，需要会看细胞结 构示意图） ⒈显微结构：光学显微镜下看到的结构；亚显微结构：电子显微镜下看到的结构； 细胞质细胞质基质：胶状物质，是细胞进行新陈代谢的主要场所。 细胞器：具有特定功能的各种亚细胞结构的总称。（差速离心法） 一．细胞质基质 定义：细胞质中除细胞器以外的液体部分