2021年高考化学专题复习：氧化还原反应
2021年高考化学专题复习：氧化还原反应
一、单选题
1．海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，下列说法正确的是( )
A．该反应中，Br2为氧化剂，Na2CO3为还原剂
B．每消耗含10.6 g溶质的Na2CO3溶液，理论上生成NaBrO3的物质的量为0.1 mol C．反应中每消耗0.3 mol Br2转移的电子数约为5?6.02?1022
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．将CO2通入足量的CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B．往氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO
3
-
C．向FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO2
4-=BaSO
4
↓+H2O
3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )
A．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓B．CH4+2O2点燃
CO2+2H2O
C ．H 2+CuO ΔCu+H 2O
D ．2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 4．如图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是（ ）
A ．生成的M 和E 的分子个数比为1：1
B ．反应中，A 元素和B 元素的化合价发生了改变
C ．反应前后元素的种类没有改变，分子的数目发生了改变
D ．R 和M 的化学性质不同，其根本原因是分子组成不同
5．乙硼烷(B 2H 6)是一种类似于烷烃的强还原性物质，遇水剧烈反应，有关它的性质不正确的是( )
A ．乙硼烷不能与氨气发生反应
B ．可发生反应：B 2H 6+6Cl 2=2BCl 3+6HCl
C ．乙硼烷能在空气中发生自燃现象
D ．实验室可用Mg 3B 2与H 3PO 4共热来制备乙硼烷
6．用NCl 3和NaClO 2溶液制备绿色消毒剂ClO 2气体的离子方-
322NCl +6ClO +3H O --23=6ClO +3Cl +3OH +NH ↑↑。已知NCl 3易发生非氧化还原的水解反应：
32NCl (l)+3H O(l)3=NH (aq)+3HClO(aq)。下列有关说法错误的是( )
A ．NCl 3的电子式为
B ．制备 ClO 2的离子反应中NCl 3被还原为NH 3
C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
D ．ClO 2可用于自来水的杀菌消毒和面粉的漂白
7．在一定条件下，实现以下物质间转化，下列说法错误的是( )
Ca ①????→CaO ?????→ ②Ca(OH)2③????→CaCO 3④????→Ca(HCO 3)2
A ．反应①中Ca 做还原剂
B ．CaO 是常见的干燥剂
C ．实现反应③只能向澄清石灰水中通入CO 2气体
D ．反应④的离子反应方程式为：CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca 2++2-3HCO
8．标准状况下，242.24L N H 气体可以将1100mL 2mol L NaClO -?溶液中的ClO -完全转化为Cl -，则24N H 反应后的产物为( )
A ．3NH
B ．2N
C ．NO
D ．2NO
9．锰的氧化物MnO 2、Mn 2O 3、Mn 3O 4、Mn 2O 7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl 2和Cl 2。现有0.1mol 的某种氧化物跟足量的盐酸反应得到标准状况下2.24LCl 2，则参加反应的氧化物不可能是（ ）
A ．MnO 2
B ．Mn 2O 3
C ．Mn 3O 4
D ．Mn 2O 7
10．将KCl 和KBr 的混合物26.8g 溶于水配成500mL 溶液，通入过量的Cl 2。反应后将溶液蒸干，得固体22.35g ，则原溶液中K +、Cl -、Br -的物质的量之比是
( ) A ．3：2：1 B ．4：3：1
C ．5：2：3
D ．5：4：1 11．已知Na 2SO 3能与XO 4-发生反应，若0.1mol/LNa 2SO 320mL 溶液恰好可以将0.001molXO
4-
还原，则X 元素在反应后所得还原产物中化合价为( )
A．+3价B．+2价C．+1价D．0价
12．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：
2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是( )
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为2Al3++32-
3
CO=2Al(OH)3↓+3CO2↑
13．氧化还原反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，下列说法正确的是( )
A．Cu2S中只有S被氧化B．氧化剂与还原剂之比为22:3
C．每生成1 mol NO气体，转移3 mol电子D．反应中HNO3只作氧化剂
14．已知还原性由强到弱的顺序是SO2-
3
> I- > Fe2+ > Br-，溴水呈黄色，碘水呈棕色。某溶液
中可能含有Na+、NH+
4、Fe2+、Cu2+、K+、I-、SO2-
3
、SO2-
4
，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )
A．肯定不含I-B．肯定不含NH+
4C．肯定不含SO2-
4
D．可能含有SO2-
3
15．含有氧化剂X2的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知X2、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是()
A．+2B．-2C．+1D．0
二、综合题
16．医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某含砷(As)的酸性
工业废水经处理转化为粗As2O3，流程如图；已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水
(1)写出氧化步骤中发生的离子反应方程式：___________。
(2)酸化步骤产生的废渣为：___________，还原步骤中氧化剂与还原剂的比例为：
___________；本实验中有两种物质可循环使用，分别是NaOH和___________。
(3)此流程中先沉砷再酸化的目的为：___________。
(4)沉砷步骤中，若将沉淀剂由石灰乳改为CaCl2固体，抽取AsO3-
浓度为0.01mol·L-1的废
4
刚好完全沉淀时，假设沉淀后废水体积不变，加入CaCl2的质量为
水1L，当AsO3-
4
___________g。(保留四位有效数字)已知：Ca3(AsO4)2的K sp=1.0×10-19，溶液中当离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时视为完全沉淀。
17．实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、SiO2等)制备K2Cr2O7的工艺流程如下：
已知：①Cr(OH)3不溶于水，与Al(OH)3类似，具有两性；②酸性条件下，H2O2可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；③+6价的Cr在溶液pH＜5时，主要以2-
Cr O的形式存在；在pH＞7
27
时，主要以2-4
CrO的形式存在；④部分物质溶解度曲线如图所示：
(1)用KOH调节pH至11-12的目的是____。
(2)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：____。
(3)流程中K2CrO4溶液含有少量过氧化氢，经过多步处理制得K2Cr2O7晶体。请补充完整由K2CrO4溶液为原料制备K2Cr2O7晶体的实验方案：取一定量流程中的K2CrO4溶液于烧杯中，____，____，____，过滤、冰水洗涤及干燥。(实验中必须使用的试剂：稀盐酸)
(4)铁明矾[Al2Fe(SO4)4?24H2O]在空气中能被氧气氧化，久置后生成盐A，盐A的化学式为Al2Fe(OH)x(SO4)4?24H2O。为确定盐A的化学式，学习小组进行如下实验：①取一定质量的盐A样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。②其中一份与酸性K2Cr2O7溶液充分反应(反应后2-
Cr O被还原成Cr3+)，消耗浓度为0.3000mol?L-1的K2Cr2O7溶液25.00mL；③往27
另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，
将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.10g干燥固体粉末。通过计算确定x的值____(写出计算
过程)。
18．中药药剂砒霜(主要成分为As2O3，微溶于水)，可用于治疗急性白血病。工业上用含硫
化砷(As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：
(1)硫化砷中砷元素化合价为_______，其难溶于水，“碱浸"过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为_________。(2)氧化脱硫过程中被氧化的元素是__________。(填元素符号)(3)还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是___________。(4)还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。
为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为___________。(5)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是_________。
(6)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2Os热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热
化学
参考答案
16．AsO 33-+ H 2O 2 = AsO 34-+ H 2O CaSO 4 1：1 H 2SO 4 富集砷，提高产率
1.776
17．除去Fe 3+，将铬元素转化为-2CrO 3H 2O 2+2OH -+2-2CrO =22-4CrO +4H 2O 煮沸(除去过量的H 2O 2) 用盐酸酸化至pH ＜5 蒸发浓缩、冰浴、冷却结晶 n (Fe 2+)=0.045mol ，9.10g 固体中n (Al 2O 3)=0.05mol 或n (Al 3+)=0.1mol ；n (Fe 2O 3)=0.0025mol 或n (Fe 3+)=0.005mol ，n (2-4SO )=0.2mol ，n (OH -)=0.005mol ，x=0.1
18．+3 As 2S 3+6OH - =AsO 3-3+ AsS 3-3+3H 2O As 、S
SO 2+H 3AsO 4+H 2O=H 3AsO 3+H 2SO 4 调节硫酸浓度约为7mol/L ,并将温度冷却至25°C 提高砷的回收率 As 2O 5(s)= As 2O 3(s)+O 2(g) △H = +295.4 kJ/mol