2019年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析

2019年全国高考理综(Ⅰ)卷

化学试题部分参考答案

一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。

7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误

．．的是

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

【答案分析】D。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。

8.下列说法错误的是

A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色

D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖

【答案与分析】A。果糖属于单糖。

9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

A B C D

【答案与分析】D。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，

10.N A是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A

B．22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18N A

C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A

D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0N A

【答案与分析】B。盐类水解的程度是很小的，A不对；隋性气体属于单原子分子，1mol的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B正确；1mol甘油

饱和碳酸钠

溶液

乙醇、冰醋酸

浓硫酸

正极片

碱溶

2

溶液

LiFePO4滤渣

H2SO4/

HNO3

含Li、Fe、P

炭黑等滤渣

碱溶

沉淀

滤液

Na2CO3

含锂沉淀

（丙三醇）中含有3N A 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]

列关于该化合物的说法错误的是

A ．与环戊烯互为同份异构体

B ．二氯代物超过两种

C ．所有碳原子均处于同一平面

D ．生成1molC 5H 12至少需要2molH 2 【答案与分析】C 。螺[2，2]C 5H 8，与环戊烯相同，它们互为同份异构

体，A 正确；螺[2，2]3种，B 正确；螺烷中共用的碳原子采用SP 3杂

化成键，根据价键互斥理论，螺[2，2]戊烷中的两个三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的四个价键不在同一平面上，C 观点不正确；由于3个碳原子形成三角形的键角为60°?107.5°，形成的键张力容易使C —C 断裂，在一定条件下螺[2，2]戊烷能够与氢气发生类似不饱和烃的加成反应那样形成饱和直链烷烃，D 正确。

12.主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 、X 、Z 最外层电子数之和为10，W 与Y 同族，W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物

C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性

D ．W 与Y 具有相同的最高化合价

【答案与解释】B 。能够腐蚀玻璃的二元化合物是HF ，由此推断，W 、X 、Y 和Z 分别是F 、Mg 、Cl 与K ，Mg 其水溶液呈中性，C 正价态，Cl 13.发生反应为：①EDTA · A ．阴极的电极反应：

B ．协同转化总反应：CO 2+H 2S=CO+H 2O+S

C ．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D ．若Fe 2+/Fe 3+取代EDTA-Fe 2+/EDTA-Fe 3+，溶液需为酸性。 【答案与分析】C 。由于石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe 2+-e -=EDTA-Fe 3+ ，即发生了氧化反应，因此石墨烯为阳极，而ZnO@石墨烯为阴极，发生还原反应，即 CO 2+2H ++2e -=CO+H 2O ，A 正确，则电池发生的反应为：

阳极：2EDTA-Fe 2+-2e -=2EDTA-Fe 3+ ………………………⑴ 2EDTA-Fe 3++H 2S=2EDTA-Fe 2++2H ++S ………………⑵ 阴极：CO 2+2H ++2e -=CO+H 2O …………………………………⑶

⑴+⑵+⑶得：协同转化反应总方程式：CO 2+H 2S=CO+H 2O+S ，A 、B 正确；阳极电势高于阴极电势，C 不对；碱性条件下，Fe 2+与Fe 3+容易产生Fe(OH)2或Fe(OH)3沉淀，D 正确。 26.(14分)

醋酸亚铬[(CH 3COO)2Cr ·2H 2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中，用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，

醋酸钠

①pH=4.1时，Ⅰ中为 溶液。

②工艺中加入Na 2CO 3固体，并再次充入SO 2的目的是 。

⑶制备Na 2S 2O 5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO 2碱吸收液中含有NaHSO 3和Na 2SO 3，阳极的电极反应式为 。电解后， 室的NaHSO 3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na 2S 2O 5。

⑷Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5的残留量时，取50.00mL 葡萄酒样品，用0.01000mol ·L -1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL ，滴定反应的离子方程式为 ，该样品中Na 2S 2O 5的残留量为 g ·L -1

稀H 2SO 4 SO 2碱吸收液

2S 2O 5

∴该样品中Na2S2O5(SO2)的残留量为6.4×10-3g÷(50×10-3L)=== 0.128g·L-1。

28.（15分）

采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：

⑴1840年，Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。

⑵F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

2N2O4（g）

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）；

t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞

p/kpa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1

①已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ?H1=?4.4Kj?mol?1

2NO2(g)=N2O4(g) ?H2=?55.3Kj?mol?1

O2(g) ?H3=Kj·mol-1则反应：N2O5(g)=2NO2(g)+1

2

(KPa?min?1)，t=62min时，测得

分解的反应速率ν=2×10?3×p N

2O5

=Kpa；ν=Kpa·min-1

，则此时的p N

2O5

35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞（35℃）（填“＞”“＝”

，原因是。

2NO2(g)反应的平衡常数k p= KPa(k p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

(g)=4NO2(g)+O2(g)R.A.Ogg提出如下反应历程：

NO2+N2O3快速平衡

+NO3NO+NO2+O2慢反应

NO+NO32NO2快反应

其中可以近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（填标号）A．υ（第一步的逆反应）＞υ（第二步反应）B．反应的中间产物NO3；

C．第二步中的NO3与NO2的碰撞公部分有效D．第三步反应活化能较高

【答案与解释】⑴O2；⑵①+53.1Kj·mol-1；②30KPa、6.0×10-2KPa·min-1；③＞、刚性容器体积不变，提高温度，压强增大，此外，由于2NO2(g)=N2O4(g)为放热反应，升高温度，容器内气体的物质的量增加，压强增大。④13.4。⑶A、C。

35.[化学——选修3：物质结构与性质]

Li 是最轻的固体金属，LI 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛的应用。回答下列问题：

⑴下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 （填标号）

A ．

B ．

C ．

D 。

⑵Li +与H +具有相同的电子构型，r (Li +)小于r (H +)，原因是 。

⑶LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是 ，中心原子的杂化形式为 ，LiAlH 4中存在 （填标号）

A 、离子键

B 、σ键

C 、π键

D 、氢键

⑷Li 2O 是离子晶体，其晶格能可通过图（a ）的Bom-Haber 循环计算得到。

图（a ） 图（b ）

可知，Li 原子的第一电离能为 Kj ·mol -1 ，O=O 键能为 Kj ·mol -1，Li 2O 的晶格能为 Kj ·mol -1。

⑸Li 2O 具有反荧石结构，晶胞如图（b ）所示，已知晶胞参数为0.4665nm ，阿伏加得罗常数的值为N A ,则Li 2O 的密度为 g ·cm ?3(列式计算)。

【答案与解释】⑴D 、C ；⑵核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，微粒半经越小；⑶正四面体形、sp3；A 、B ；⑷520Kj ·mol -1、498Kj ·mol -1、-2908Kj ·mol -1。⑸5.50g ·cm -3

分析：⑴原子轨道的能量大小依次为：nf ＞nd ＞np ＞ns ，能量最低原理告诉我们，原子核外电子总是尽先排布在能量较低的原子轨道上，以使整个原子的能量最低，则较低能量轨道上的电子越多，原子的状态越稳定，反之，能量越高，原子越不稳定。⑵微粒半经大小与电子层数、核电荷数二者相关，在核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，则核对外围电子的吸引越强，微粒半经越小；⑶中心原子的价电子对=中心原子的价电子+每个配位原子提供的价电子对数±所带的电荷数2

，LiAlH 4

的中心原子Al 的价电子对数=

3+4+12

=4对，根据成键电子对互斥理论AlH 4?

呈正四面体型结构，并

且中心原子采用sp3杂化方式，LiAlH4中不存在氢键，H 原子也没有存在孤电子对，因此也不能形

成π键，⑷略；⑸

晶胞中 含有8个Li +和4个O 2-，则相当于含有4

Li

O

Li O

2Li +

(g) + O

2?

(g)

-2908Kj ·mol -1

Li 2O （晶体）

1040Kj ·mol -1 703Kj ·mol -1

2Li(g) + O (g) 318Kj ·mol -1 249Kj ·mol -1 2Li(晶体)

+1

2

O 2(g)

-598Kj ·mol -1

1s 2s 2p x 2p y 2p z

1s 2s 2p x 2p y 2p z 1s 2s 2p x 2p y 2p z

1s 2s 2p x 2p y 2p z

个Li 2O ，因此Li 2O 的密度=

4×(7×2+16)6.02×1023

(0.4665×10?7)3cm ?3

≈5.50g ·cm ?3

36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

化合物w 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： ClCH 2

COOH

ClCH 2COONa

A B C D

H 2C

COOH

③

H + H 2C

CN

②

NaCN

①

Na 2CO 3

【答案与解释】⑴2-氯代乙酸（或氯乙酸），⑵取代反应（或复分解反应）；⑶乙醇/浓硫酸、

加热；⑷C 12H 18O 3⑸醚键、羟基；⑹、⑺

分析：⑴ClCH 2COOH 的结构式是Cl-CH 2—COOH ,固名称为2-氯代乙酸；⑵②反应的化学方程式

为：ClCH 2COONa+NaCN NC-CH 2-COONa+NaCl ，从有机化学角度来考量，属于取代反应，从无机化学角度来考量，则属于复分解反应；⑶反应④属于酯化反应，所需的醇系乙醇，而条件则是在以浓硫酸作催化剂，并加热；⑷键线型结构式中每个端点、交点、转折点及未端各代表1个碳原子，固G 的分子式为C 12H 18O 3；⑸（略）⑹E 中有三种不同环境的氢，要改为两种环境的氢并且两种氢的个数相同；⑺（略）

2OH 浓硫酸

HCl 2Cl

NaCN

2

H ＋

2COOH

2OH

CH 22

C CH 3 CH 3

OCOCH 3 H 3COCO C

CH 3

CH 3

COOCH 3 H 3COOC