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2018年高考全国卷Ⅰ理综化学试题解析(精编版)(解析版)

绝密★启用前

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己得姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目得答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。。

3.考试结束后,将本试卷与答题卡一并交回。

可能用到得相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35、5 Ar

40 Fe 56 I 127

一、选择题

1、硫酸亚铁锂(LiFePO4)电池就是新能源汽车得动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中得金属,其流程如下:

下列叙述错误得就是

A、合理处理废旧电池有利于保护环境与资源再利用

B、从“正极片”中可回收得金属元素有Al、Fe、Li

C、“沉淀”反应得金属离子为Fe3+

D、上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

【答案】D

【解析】分析:正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠,滤渣中含有磷酸亚铁锂,加入硫酸与硝酸酸溶,过滤后滤渣就是炭黑,得到含Li、P、Fe得滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀,滤液中加入碳酸钠生成含锂得沉淀,据此解答。

详解:A、废旧电池中含有重金属,随意排放容易污染环境,因此合理处理废旧电池有利于保

护环境与资源再利用,A正确;

B、根据流程得转化可知从正极片中可回收得金属元素有Al、Fe、Li,B正确;

C、得到含Li、P、Fe得滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀,因此“沉淀”反应得金属离子就是Fe3＋,C正确;

D、硫酸锂能溶于水,因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠,D错误。答案选D。

点睛:本题以废旧电池得回收为载体考查金属元素得回收,明确流程中元素得转化关系就是解答得关键,题目难度不大。

2、下列说法错误得就是

A、蔗糖、果糖与麦芽糖均为双糖

B、酶就是一类具有高选择催化性能得蛋白质

C、植物油含不饱与脂肪酸酯,能使Br?/CCl4褪色

D、淀粉与纤维素水解得最终产物均为葡萄糖

【答案】A

【解析】分析:A、双糖又名二糖,就是由两个单糖分子组成得糖类化合物;

B、根据酶得性质特点解答;

C、植物油中含有碳碳不饱与键;

D、淀粉与纤维素均就是多糖。

详解:A、果糖不能再发生水解,属于单糖,A错误;

B、酶就是由活细胞产生得具有催化活性与高度选择性得蛋白质,B正确;

C、植物油属于油脂,其中含有碳碳不饱与键,因此能使Br2/CCl4溶液褪色,C正确;

D、淀粉与纤维素均就是多糖,其水解得最终产物均为葡萄糖,D正确。答案选A。

点睛:本题主要就是考查糖类、油脂与蛋白质得性质,平时注意相关基础知识得积累即可解答,题目难度不大。易错选项就是B,注意酶得性质特点。

3、在生成与纯化乙酸乙酯得实验过程中,下列操作未涉及得就是

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

【答案】D

【解析】分析:在浓硫酸得作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,根据乙酸乙酯得性质、产品中含有得杂质,结合选项解答。

详解:A、反应物均就是液体,且需要加热,因此试管口要高于试管底,A正确;

点睛:掌握乙酸乙酯得制备原理就是解答得关键,难点就是装置得作用分析,注意从乙酸乙酯得性质(包括物理性质与化学性质)特点得角度去解答与判断。

4、N A就是阿伏加德罗常数得值,下列说法正确得就是

A、 16、25 g FeCl3水解形成得Fe(OH)3胶体粒子数为0、1 N A

B、 22、4 L(标准状况)氨气含有得质子数为18N A

C、 92、0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1、0N A

D、 1、0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成得CH3Cl分子数为1、0N A

【答案】B

【解析】分析:A、胶体就是大分子得集合体;

B、根据氩气得组成解答;

C、根据丙三醇得结构分析;

D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应得特点分析。

详解:A、16、25g氯化铁得物质得量就是16、25g÷162、5g/mol＝0、1mol,由于氢氧化铁胶体就是分子得集合体,因此水解生成得Fe(OH)3胶体粒子数小于0、1 N A,A错误;

B、标准状况下22、4L氩气得物质得量就是1mol,氩气就是一个Ar原子组成得单质,其中含有得质子数就是18 N A,B正确;

C、1分子丙三醇含有3个羟基,92、0g丙三醇得物质得量就是1mol,其中含有羟基数就是3 N A,C错误;

D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成得卤代烃不止一种,因此生成得CH3Cl分子数小于1、0 N A,D错误。答案选B。

点睛:选项D就是易错点,主要就是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应,每个氢原子都有可能被取代,其产物比较复杂,这与乙烯与氢气得加成反应完全不同。

5、环之间共用一个碳原子得化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()就是最简单得一种。下列关于该化合物得说法错误得就是

A、与环戊烯互为同分异构体

B、二氯代物超过两种

C、所有碳原子均处同一平面

D、生成1 molC5H12至少需要2 molH2

【答案】C

【解析】分析:A、分子式相同结构不同得化合物互为同分异构体;

B、根据分子中氢原子得种类判断;

C、根据饱与碳原子得结构特点判断;

D、根据氢原子守恒解答。

详解:A、螺[2,2]戊烷得分子式为C5H8,环戊烯得分子式也就是C5H8,结构不同,互为同分异构体,A正确;

B、分子中得8个氢原子完全相同,二氯代物中可以取代同一个碳原子上得氢原子,也可以就是相邻碳原子上或者不相邻得碳原子上,因此其二氯代物超过两种,B正确;

C、由于分子中4个碳原子均就是饱与碳原子,而与饱与碳原子相连得4个原子一定构成四面体,所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上,C错误;

D、戊烷比螺[2,2]戊烷多4个氢原子,所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2,D正确。答案

选C。

点睛:选项B与C就是解答得易错点与难点,对于二元取代物同分异构体得数目判断,可固定一个取代基得位置,再移动另一取代基得位置以确定同分异构体得数目。关于有机物分子中共面问题得判断需要从已知甲烷、乙烯、乙炔与苯得结构特点进行知识得迁移灵活应用。D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2

6、主族元素W、X、Y、Z得原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之与为10;W与Y同族;W与Z形成得化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确得就是

A、常温常压下X得单质为气态

B、 Z得氢化物为离子化合物

C、 Y与Z形成得化合物得水溶液呈碱性

D、 W与Y具有相同得最高化合价

【答案】B

【解析】分析:主族元素W、X、Y、Z得原子序数依次增加,且均不大于20。W与Z形成得化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,生成物就是HF,因此W就是F,Z就是Ca,W与Y 同族,则Y就是Cl。W、X、Z得最外层电子数之与为10,则X得最外层电子数为10－7－2＝1,所以X就是Na,据此解答。

详解:根据以上分析可知W、X、Y、Z分别就是F、Na、Cl、Ca。则

A、金属钠常温常压下就是固态,A错误;

B、CaH2中含有离子键,属于离子化合物,B正确;

C、Y与Z形成得化合物就是氯化钠,其水溶液显中性,C错误;

D、F就是最活泼得非金属,没有正价,Cl元素得最高价就是+7价,D错误。答案选B。

点睛:准确判断出元素名称就是解答得关键,突破点就是能腐蚀玻璃得物质为HF,进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。易错点就是选项B,注意金属氢化物得结构特点,与非金属氢化物得不同。难点就是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉得知识点。

7、最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2与H2S得高效去除。示意图如图所示,其中电极分别为ZnO石墨烯(石墨烯包裹得ZnO)与石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:

①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+

该装置工作时,下列叙述错误得就是

A、阴极得电极反应:CO2+2H++2e-＝CO+H2O

B、协同转化总反应:CO2+H2S＝CO+H2O+S

C、石墨烯上得电势比ZnO石墨烯上得低

D、若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性

【答案】C

B、根据石墨烯电极上发生得电极反应可知①+②即得到H2S－2e－＝2H＋+S,因此总反应式为CO2+H2S＝CO+H2O+S,B正确;

C、石墨烯电极为阳极,与电源得正极相连,因此石墨烯上得电势比ZnO石墨烯电极上得高,C 错误;

D、由于铁离子、亚铁离子均易水解,所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋,溶液需要酸性,D正确。答案选C。

点睛:准确判断出阴阳极就是解答得关键,注意从元素化合价变化得角度去分析氧化反应与还原反应,进而得出阴阳极。电势高低得判断就是解答得难点,注意从物理学得角度借助于

阳极与电源得正极相连去分析。

二、非选择题

8、醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法就是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目得就是_________,仪器a得名称就是

_______。

(2)将过量锌粒与氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应得离子方程式为_________。

②同时c中有气体产生,该气体得作用就是_____________。

(3)打开K3,关闭K1与K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因就是________;d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用得操作就是___________、_________、洗涤、干燥。

(4)指出装置d可能存在得缺点______________。

【答案】 (1)、去除水中溶解氧 (2)、分液(或滴液)漏斗 (3)、 Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋ (4)、排除c中空气 (5)、 c中产生H

使压强大于大气压 (6)、 (冰浴)

冷却 (7)、过滤 (8)、敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触

【解析】分析:在盐酸溶液中锌把Cr3＋还原为Cr2＋,同时产生氢气排尽装置中得空气防止氧化。生成得氢气导致c中压强增大,可以把生成得CrCl2压入d装置发生反应,据此解答。

详解:(1)由于醋酸亚铬易被氧化,所以需要尽可能避免与氧气接触,因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却,目得就是去除水中溶解氧;根据仪器构造可知仪器a就是分液(或滴液)漏斗;学科%网

(2)①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,说明Cr3＋被锌还原为Cr2＋,反应得离子方程式为

Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋;

②锌还能与盐酸反应生成氢气,由于装置中含有空气,能氧化Cr2＋,所以氢气得作用就是排

除c中空气;

(3)打开K3,关闭K1与K2,由于锌继续与盐酸反应生成氢气,导致c中压强增大,所以c中亮蓝

色溶液能流入d装置,与醋酸钠反应;根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水,所以为使沉淀充分析出并分离,需要采取得操作就是(冰浴)冷却、过滤、洗涤、干燥。

(4)由于d装置就是敞开体系,因此装置得缺点就是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。

点睛:本题主要就是考查醋酸亚铬制备原理得实验探究,考查学生得化学实验与探究得能力、从提供得新信息中,准确地提取实质性内容,并与已有知识整合,重组为新知识块得能力,题目难度中等。明确实验原理、有关物质得性质尤其就是题干信息中提取与应用就是解答得关键。

9、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题: (1)生产Na2S2O5,通常就是由NaHSO3过饱与溶液经结晶脱水制得。写出该过程得化学方程式__________。

(2)利用烟道气中得SO2生产Na2S2O5得工艺为:

①pH=4、1时,Ⅰ中为__________溶液(写化学式)。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2得目得就是__________。

(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3与Na2SO3。阳极得电极反应式为_____________。电解后,__________室得NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。

(4)Na2S2O5可用作食品得抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50、00 mL葡萄酒样品,用0、01000 mol·L?1得碘标准液滴定至终点,消耗10、00 mL。滴定反应得离子方程式为_____________,该样品中Na2S2O5得残留量为____________g·L?1(以SO2计)。

【答案】 (1)、 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O (2)、 NaHSO3 (3)、得到NaHSO3过饱与溶液 (4)、 2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ (5)、 a (6)、 S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋(7)、 0、128

【解析】分析:(1)根据原子守恒书写方程式;

(2)①根据溶液显酸性判断产物;

②要制备焦亚硫酸钠,需要制备亚硫酸氢钠过饱与溶液,据此判断;

(3)根据阳极氢氧根放电,阴极氢离子放电,结合阳离子交换膜得作用解答;

(4)焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应,据此书写方程式;根据方程式计算残留量。

详解:(1)亚硫酸氢钠过饱与溶液脱水生成焦亚硫酸钠,根据原子守恒可知反应得方程式为2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O;

(2)①碳酸钠饱与溶液吸收SO2后得溶液显酸性,说明生成物就是酸式盐,即Ⅰ中为NaHSO3;

②要制备焦亚硫酸钠,需要制备亚硫酸氢钠过饱与溶液,因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫得目得就是得到NaHSO3过饱与溶液;

(3)阳极发生失去电子得氧化反应,阳极区就是稀硫酸,氢氧根放电,则电极反应式为2H2O－4e－＝4H＋+O2↑。阳极区氢离子增大,通过阳离子交换膜进入a室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。阴极就是氢离子放电,氢氧根浓度增大,与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠,所以电解后a 室中亚硫酸氢钠得浓度增大。

(4)单质碘具有氧化性,能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠,反应得方程式为S2O52－+2I2+3H2O＝

2SO42－+4I－+6H＋;消耗碘得物质得量就是0、0001mol,所以焦亚硫酸钠得残留量(以SO2计)就是。

点睛:本题以焦亚硫酸钠得制备、应用为载体考查学生对流程得分析、电解原理得应用以及定量分析等,题目难度中等。难点就是电解池得分析与判断,注意结合电解原理、交换膜得作用、离子得移动方向分析电极反应、亚硫酸氢钠浓度得变化。易错点就是最后一问,注意计算残留量时应该以二氧化硫计,而不就是焦亚硫酸钠。

10、采用N2O5为硝化剂就是一种新型得绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题

(1)1840年 Devil用干燥得氯气通过干燥得硝酸银,得到N2O5。该反应得氧化产物就是一种气体,其分子式为___________。

(2)F、 Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:

其中NO2二聚为N2O4得反应可以迅速达到平衡。体系得总压强p随时间t得变化如下表所示(t=∞时,N2O4(g)完全分解):

①已知:2N2O5(g)＝2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=?4、4 kJ·mol?1

2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=?55、3 kJ·mol?1

则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)得ΔH=_______ kJ·mol?1。

②研究表明,N2O5(g)分解得反应速率。t=62 min时,测得体系中p O2=2、9 kPa,则此时得

=________kPa,v=_______kPa·min?1。

③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63、1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因就是________。

④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应得平衡常数K p=_______kPa(K p为以分压表示得平衡常数,计算结果保留1位小数)。

(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R、A、Ogg提出如下反应历程:

第一步 N2O5NO2+NO3快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应

第三步 NO+NO3→2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步得平衡。下列表述正确得就是_______(填标号)。

A.v(第一步得逆反应)＞v(第二步反应)

B.反应得中间产物只有NO3

C.第二步中NO2与NO3得碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

【答案】 (1)、 O2 (2)、 53、1 (3)、 30、0 (4)、 6、0×10－2 (5)、大于 (6)、温度提高,体积不变,总压强提高;NO2二聚为放热反应,温度提高,平衡左移,体系物质得量增加,总压强提高 (7)、 13、4 (8)、 AC

【解析】分析:(1)根据还原剂失去电子转化为氧化产物判断;

(2)①根据盖斯定律计算;

②根据压强之比就是物质得量之比计算;

③根据温度对压强与平衡状态得影响分析;

④根据五氧化二氮完全分解时得压强计算出二氧化氮、氧气得压强,然后再根据二氧化氮转化得方程式计算平衡时二氧化氮、四氧化二氮得压强。

(3)根据三步反应得特点分析判断。

详解:(1)氯气在反应中得到电子作氧化剂,硝酸银中只有氧元素化合价会升高,所以氧化产物就是氧气,分子式为O2;

(2)①已知:

ⅰ、2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) △H1＝－4、4kJ/mol

ⅱ、2NO2(g)＝N2O4(g) △H2＝－55、3kJ/mol

根据盖斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g) △H1＝＋53、1kJ/mol;

②根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮得物质得量之比就是1:2,又因为压强之比就是物质得量之比,所以消耗五氧化二氮减少得压强就是2、9kPa×2＝5、8kPa,则此时五氧化二氮得压强就是35、8kPa－5、8kPa＝30、0kPa,因此此时反应速率v＝2、0×10－3×30＝6、0×10－2(kPa·min－1);

③由于温度升高,容器容积不变,总压强提高,且二氧化氮二聚为放热反应,温度提高,平衡

左移,体系物质得量增加,总压强提高,所以若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)大于63、1 kPa。

④根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时得压强就是63、1kPa,根据方程式可知完全分解时最初生成得二氧化氮得压强就是35、8kPa×2＝71、6 kPa,氧气就是35、8kPa÷2＝17、9 kPa,总压强应该就是71、6 kPa+17、9 kPa＝89、5 kPa,平衡后压强减少了89、5 kPa－63、1kPa＝26、4kPa,所以根据方程式2NO2(g)N2O4(g)可知平衡时四氧化二氮对应得压强就是26、4kPa,二氧化氮对应得压强就是71、6 kPa－26、4kPa×2＝18、8kPa,则反应得平衡常数。

(3)A、第一步反应快,所以第一步得逆反应速率大于第二步得逆反应速率,A正确;

B、根据第二步与第三步可知中间产物还有NO,B错误;

C、根据第二步反应生成物中有NO2可知NO2与NO3得碰撞仅部分有效,C正确;

D、第三步反应快,所以第三步反应得活化能较低,D错误。答案选AC。

点睛:本题主要就是考查化学反应原理,侧重于化学反应速率与化学平衡得有关分析与计算,题目难度较大。试题设计新颖,陌生感强,计算量较大,对学生得要求较高。压强与平衡常数得计算就是解答得难点,注意从阿伏加德罗定律得角度去理解压强与气体物质得量之间得

关系,注意结合反应得方程式与表中数据得灵活应用。也可以直接把压强瞧作就是物质得量

利用三段式计算。

(二)选考题:共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做得第一题计分。

11、 Li就是最轻得固体金属,采用Li作为负极材料得电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:

(1)下列Li原子电子排布图表示得状态中,能量最低与最高得分别为_____、_____(填标号)。

A. B.

C. D.

(2)Li+与H?具有相同得电子构型,r(Li+)小于r(H?),原因就是______。

(3)LiAlH4就是有机合成中常用得还原剂,LiAlH4中得阴离子空间构型就是______、中心原子得杂化形式为______。LiAlH4中,存在_____(填标号)。

A.离子键

B.σ键

C.π键

D.氢键

(4)Li2O就是离子晶体,其晶格能可通过图(a)得Born?Haber循环计算得到。

可知,Li原子得第一电离能为________kJ·mol?1,O=O键键能为______kJ·mol?1,Li2O晶格能为______kJ·mol?1。

(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0、4665 nm,阿伏加德罗常数得值为N A,则Li2O得密度为______g·cm?3(列出计算式)。

【答案】 (1)、 D (2)、 C (3)、 Li+核电荷数较大 (4)、正四面体 (5)、sp3 (6)、 AB (7)、 520 (8)、 498 (9)、 2908 (10)、

【解析】分析:(1)根据处于基态时能量低,处于激发态时能量高判断;

(2)根据原子核对最外层电子得吸引力判断;

(3)根据价层电子对互斥理论分析;根据物质得组成微粒判断化学键;

(4)第一电离能就是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要得最

低能量,据此计算;根据氧气转化为氧原子时得能量变化计算键能;晶格能就是气态离子形

成1摩尔离子晶体释放得能量,据此解答;

(5)根据晶胞中含有得离子个数,结合密度得定义计算。

详解:(1)根据核外电子排布规律可知Li得基态核外电子排布式为1s22s1,则D中能量最低;选项C中有2个电子处于2p能级上,能量最高;

(2)由于锂得核电荷数较大,原子核对最外层电子得吸引力较大,因此Li＋半径小于H－;

(3)LiAlH4中得阴离子就是AlH4－,中心原子铝原子含有得价层电子对数就是4,且不存在孤对电子,所以空间构型就是正四面体,中心原子得杂化轨道类型就是sp3杂化;阴阳离子间存在离子键,Al与H之间还有共价单键,不存在双键与氢键,答案选AB;

(4)根据示意图可知Li原子得第一电离能就是1040 kJ/mol÷2＝520 kJ/mol;0、5mol氧气转化为氧原子时吸热就是249 kJ,所以O＝O键能就是249 kJ/mol×2＝498 kJ/mol;根据晶格能得定义结合示意图可知Li2O得晶格能就是2908 kJ/mol;

(5)根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中,共计就是8个,根据化学式可知氧原子个数就是4个,则Li2O得密度就是。

点睛:本题考查核外电子排布,轨道杂化类型得判断,分子构型,电离能、晶格能,化学键类型,晶胞得计算等知识,保持了往年知识点比较分散得特点,立足课本进行适当拓展,但整体难

度不大。难点仍然就是晶胞得有关判断与计算,晶胞中原子得数目往往采用均摊法:①位于晶胞顶点得原子为8个晶胞共用,对一个晶胞得贡献为1/8;②位于晶胞面心得原子为2个晶胞共用,对一个晶胞得贡献为1/2;③位于晶胞棱心得原子为4个晶胞共用,对一个晶胞得贡献为1/4;④位于晶胞体心得原子为1个晶胞共用,对一个晶胞得贡献为1。

12、化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A得化学名称为________。

(2)②得反应类型就是__________。

(3)反应④所需试剂,条件分别为________。

(4)G得分子式为________。

(5)W中含氧官能团得名称就是____________。

(6)写出与E互为同分异构体得酯类化合物得结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1∶1)______________。

(7)苯乙酸苄酯()就是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯得合成路线

__________(无机试剂任选)。

【答案】 (1)、氯乙酸 (2)、取代反应 (3)、乙醇/浓硫酸、加热 (4)、 C12H18O3 (5)、羟基、醚键 (6)、、 (7)、

【解析】分析:A就是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠,氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C,C水解又引入1个羧基。D与乙醇发生酯化反应生成E,E发生取代反应生成F,在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基,2分子G发生羟基得脱水反应成环,据此解答。

详解:(1)根据A得结构简式可知A就是氯乙酸;

(2)反应②中氯原子被－CN取代,属于取代反应。

(3)反应④就是酯化反应,所需试剂与条件分别就是乙醇/浓硫酸、加热;

(4)根据G得键线式可知其分子式为C12H18O3;

(5)根据W得结构简式可知分子中含有得官能团就是醚键与羟基;

(6)属于酯类,说明含有酯基。核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1:1,说明氢原子分为两类,各就是6个氢原子,因此符合条件得有机物结构简式为或;

(7)根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯得路线图为

。

点睛:本题考查有机物得推断与合成,涉及官能团得性质、有机物反应类型、同分异构体得书写、合成路线设计等知识,利用已经掌握得知识来考查有机合成与推断、反应条件得选择、物质得结构简式、化学方程式、同分异构体得书写得知识。考查学生对知识得掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息得能力;考查了学生应用所学知识进行必要得分析来解决实际问题得能力。有机物得结构、性质、转化、反应类型得判断、化学方程式与同分异构体结构简式得书写及物质转化流程图得书写就是有机化学学习中经常碰到得问题,掌握常见

得有机代表物得性质、各类官能团得性质、化学反应类型、物质反应得物质得量关系与各类官能团得数目关系,充分利用题目提供得信息进行分析、判断就是解答得关键。难点就是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中得流程图中,需要学生自行判断与灵活应用。

2018年高考全国二卷全国卷理综试题及参考答案

2018年高考全国卷Ⅱ理综试题 1．下列关于人体中蛋白质功能的叙述，错误的是 A．浆细胞产生的抗体可结合相应的病毒抗原 B．肌细胞中的某些蛋白质参与肌肉收缩的过程 C．蛋白质结合Mg2+形成的血红蛋白参与O2运输 D．细胞核中某些蛋白质是染色体的重要组成成分 2．下列有关物质跨膜运输的叙述，正确的是 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B．T2 C．HIV D 6．在致癌因子的作用下，正常动物细胞可转变为癌细胞，有关癌细胞特点的叙述错误的是A．细胞中可能发生单一基因突变，细胞间黏着性增加 B．细胞中可能发生多个基因突变，细胞的形态发生变化 C．细胞中的染色体可能受到损伤，细胞的增殖失去控制 D．细胞中遗传物质可能受到损伤，细胞表面的糖蛋白减少 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y 序数的3 A．X B．Y C D．W 11．N A A B C D 12 A B C? D? 13

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．如图，某同学用绳子拉动木箱，使它从静止开始沿粗糙水平路面运动至具有某一速度，木箱获得的动能一定 A ．小于拉力所做的功 B ．等于拉力所做的功 C ．等于克服摩擦力所做的功 D ．大于克服摩擦力所做的功 15．高空坠物极易对行人造成伤害。若一个50g 的鸡蛋从一居民楼的25层坠下，与地面的撞击时间约为2ms ， A ．16．2018年，假设 A ．5?C ．5?17．用波长为10-34 J·s， A ．1?18．i 随时间t 19．t 2时 A B ．t 1C D ．乙车的加速度大小先减小后增大 20．如图，纸面内有两条互相垂直的长直绝缘导线L 1、L 2，L 1中的电流方向向左，L 2中的电流方向向上；L 1的正上方有a 、 b 两点，它们相对于L 2对称。整个系统处于匀强外磁场中，外磁场的磁感应强度大小为B 0，方向垂直于纸面向外。已知a 、b 两点的磁感应强度大小分别为 013B 和01 2B ，方向也垂直于纸面向外。则 A ．流经L 1的电流在b 点产生的磁感应强度大小为07 12B B ．流经L 1的电流在a 点产生的磁感应强度大小为0112B C ．流经L 2的电流在b 点产生的磁感应强度大小为0112B D ．流经L 2的电流在a 点产生的磁感应强度大小为0712 B

2018年高考全国理综化学II卷(附答案)

2018年高考全国理综化学I I卷(附答案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A．B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A

B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（）编号实验目的实验过程 A配制 0.4000mol?L﹣1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4

2017全国Ⅲ卷高考理综化学试卷分析

2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析高三化学备课组一、试卷总体评价——信息量与难度适中从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --

2018年高考理综试题(全国卷II)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。学·科网可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。下列有关叙述错误的是 A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道 D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶 2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。下列相关叙述错误的是 A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶 D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶 3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是 A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象 4．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进行不同的

2018年高考理综全国卷化学试题评析.doc

对2018年高考理综1卷中部分化学考题的看法 2018年高考试卷的化学题比2017年有很大的改进。但还是有一些在命题或解析时应该注意的问题。现就理综1卷中的一些考题有机化学题除外讨论如下。一、第7题这个题暗含着如下几个解题时还需要知道或判断出的知识点 1. 磷酸亚铁锂LiFePO4作为复盐是不溶于水及碱NaOH溶液的。磷酸亚铁锂可溶于强酸。 2. Fe2+离子在HNO3作用下会被氧化成Fe3+离子。 3. Fe3+与PO4 3-离子在酸性溶液中不能生成沉淀在碱性溶液中FePO4可以被沉淀下来。 4. 在水中LiOH是可溶的Li2SO4也可溶而Li2CO3不溶。对于“Li2CO3不溶于水”的解释要用对角线规则来进行推理。即Li-Mg间有一定的相似性两者的硫酸盐皆可溶且碳酸盐都不溶。但是两者间也有不同点LiOH可溶而Mg(OH)2不溶。这个题有超纲的嫌疑。二、第10题所谓正确的答案“22.4L标准状态氩气含有的质子数为18NA” ,实际上也是一个不那么严格的说法。因为“22.4L”是对理想气体而言的。对实际气体一般应该用范德华方程式来进行计算。其中n 为气体的物质的量R为摩尔气体常数数值为0.08206a与b为该气体的范德华常数可查得。该选项B的文字中如加上一个“约”字变为“22.4L标准状态氩气含有的质子数约为18NA”会更严格一些。同时也不会影响其“正确性”的判断。三、第26题第1题首先“实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却”说法中的“迅速”两个字加的不好。要如何操作才能算是“迅速”了呢只要能隔绝外界空气把水冷得慢了一些了又何妨其次后一填空的答案“分液或滴液漏斗”中的“或滴液”加得也不对。在化学实验中“分液漏斗”与“滴液漏斗”的区别是非常明显的。所谓“滴液漏斗”指的是“即便漏斗口伸入到液面下时也要能观察到液滴滴加的快慢”。从结构看它必须要有一个可以观察到试液滴加过程的“窗口”与医院给病人输液时的要求相同。在输液装置中不是必须要加接一个被称为“滴壶”或叫“滴漏”、或叫“墨菲氏管”的装置吗也就是说在“滴液漏斗”中部也必须要有一个球形的空腔。在此处可以观察到试液的滴加速度如下左图[1]。而一般的分液漏斗是没有这个球形空腔的见下右图。在本题所给装置图a中没有画出这个球形空腔。所以只能把它称为“分液漏斗”或更严格一些的叫“圆球形分液漏斗”而绝不能称为“滴液漏斗”。第2题讨论的是装置C中为什么要充有H2。且给出的答案为“排除c中空气”。其实这个答案并不恰当。在这个被密封的C瓶中原本的空气就有限氧气也不多约占1/5。何况在这里要制备的Cr2+它本身还就是氧气的“吸收剂”。在锌粒过量的情况下这点氧气是不会干扰到Cr2+的生成及存在。也就是说即便不加盐酸不打开K2开关C中没有多少H2生成C中的Cr3+离子在足量锌粒的作用下最终也都会变成Cr2+离子同时使该瓶C中不会再有O2存

2018全国高考理综[化学]试题和答案解析_全国卷

2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A．氢化物沸点：WW C．化合物熔点：Y2X3

2018年全国高考理综1卷答案与分析

一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 B ．（标准状况下）氩气含有的质子数为18 C ．甘油（丙三醇）中含有羟基数为 D ．与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三正极片碱溶 NaAlO 2溶液含LiFePO 4滤渣 H 2SO 4/ HNO 3 含Li 、Fe 、P 等滤炭黑等滤渣碱溶沉淀滤液 Na 2CO 3 含锂沉淀乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液

2018年高考全国二卷理综化学试题及答案(word)

2018年高考全国卷Ⅱ化学试题 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

10．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为 3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是 A ．放电时，4ClO -向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C ．放电时，正极反应为：3CO 2+4e ? 223CO -+C D ．充电时，正极反应为：Na + + e ? Na

2018高考全国卷理综-二-及答案

2018 年普通高等学校招生全国统一考试理综注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32Fe 56 一、选择题：本题共13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。四个选项中，只有一项是符合题目要求1．下列关于人体中蛋白质功能的叙述，错误的是 A．浆细胞产生的抗体可结合相应的病毒抗原 B．肌细胞中的某些蛋白质参与肌肉收缩的过程 C．蛋白质结合Mg 2+形成的血红蛋白参与O2运输 D．细胞核中某些蛋白质是染色体的重要组成成分 2．下列有关物质跨膜运输的叙述，正确的是 A．巨噬细胞摄入病原体的过程属于协助扩散 B．固醇类激素进入靶细胞的过程属于主动运输 C．神经细胞受到刺激时产生的Na+内流属于被动运输 D．护肤品中的甘油进入皮肤细胞的过程属于主动运输 3．下列有关人体内激素的叙述，正确的是 A．运动时，肾上腺素水平升高，可使心率加快。说明激素是高能化合物 B．饥饿时，胰高血糖素水平升高，促进糖原分解，说明激素具有酶的催化活性 C．进食后，胰岛素水平升高，其既可加速糖原合成，也可作为细胞的结构组分 D．青春期，性激素水平升高，随体液到达靶细胞，与受体结合可促进机体发育

4．有些作物的种子入库前需要经过风干处理，与风干前相比，下列说法错误的是 A ．风干种子中有机物的消耗减慢B．风干种子上微生物不易生长繁殖 C．风干种子中细胞呼吸作用的强度高 D ．风干种子中结合水与自由水的比值大5．下列关于病毒的叙述，错误的是 A ．从烟草花叶病毒中可以提取到RNA B ．T 2噬菌体可感染肺炎双球菌导致其裂解 C．HIV 可引起人的获得性免疫缺陷综合征 D．阻断病毒的传播可降低其所致疾病的发病率 6．在致癌因子的作用下，正常动物细胞可转变为癌细胞，有关癌细胞特点的叙述错误的是A．细胞中可能发生单一基因突变，细胞间黏着性增加 B．细胞中可能发生多个基因突变，细胞的形态发生变化 C．细胞中的染色体可能受到损伤，细胞的增殖失去控制 D．细胞中遗传物质可能受到损伤，细胞表面的糖蛋白减少 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A ．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A ．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

2018年全国1卷理综化学

2018年普通高等学校招生全国统一考试(I 卷) 理综化学 7．磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为3Fe D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使24Br /CCl 褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．A N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A N B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A N C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A N D ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种 C ．所有碳原子均处同一平面 D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H 12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻

2018北京高考理综化学试题解析版

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D 【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为 CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。 3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH? C. 由Na和C1形成离子键的过程：

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B 【解析】

试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是

2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析

2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.N A 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。饱和碳酸钠溶液 2溶液 LiFePO 4Li 、Fe 、P Na 2CO 3 含锂沉淀

高三理综化学试卷分析

2011---2012学年度第一学期期末考试高三年级理综化学试卷分析一、试卷内容结构和试题特点 (一)试卷结构总体特点：非选择题超量供题限量做题，分必考题和选考题根据山西省2011年新高考题的形式理综化学满分100分，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。选择题中7——13题为化学题各6分共42分，非选择题有必考题26、27、28共43分，选考题36、37、38任选一题共15分。（二）试题特点及评价 1、知识点分布选择题分别为：7题为关于阿佛家德罗常数知识的考查；8题为有机化学中卤代烃的同分异构体的书写的考查：9题有机化学中反应类型的考查；10题为离子方程式的书写的考查；11题为元素周期表和元素周期律的考查；12题为盐溶液中离子浓度的比较：13题为有关化学反应的计算。以上是常见高考中的热点和考点。非选择题分别为： 26题元素化合物的性质的推断，涉及到了化学式的推断、电子式、化学方程式、离子方程式的书写等考点。 27题二硫化氯的制备为主线考查了化学实验的设计。主要涉及到了实验方案的考查，各仪器的用途及一些基本的实验操作、化学方程式的书写。

28题以氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理为载体分别考查了盖斯定律的应用、化学平衡知识的应用以及燃料电池原理的应用。整卷涉及考点内容大，较全面的考查了学生的化学基础知识。选考题： 36题为化学与技术的考查。 37题为物质结构与性质的考查。分别考查了原子的电子排布式的书写；元素周期律的应用；晶体结构的考查。 38题为有机化学基础的考查。以乙烯和对二甲苯为原料制取有机物为载体分别考查了化学反应类型、有机物的名称及化学方程式的书写及同分异构体的书写。 2、能力与技能方面的考查。本卷在能方面要求很高，知识点考查容量大，要求有较强的记忆能力。同时在大题中对某些能力提出很高的要求，比如:化学知识的分析问题解决问题的能力的考查在26题、27题得到了充分的考查；还要求学生有较高的计算能力在26题(6)37题（5）28题（3）具体体现。二、我校学生考试情况分析我校高三学生总体来说基础普遍较弱，尽管本学期进行了一轮基础复习，但是大多数学生的基础还不是很牢固。从学生的答卷上可以看出存在以下问题：学生的得分意识不够，对于那些填空题，空着不做肯定意味着没

2019高三理综化学试题

D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比 b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、 c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为Na2S。下列说法错误的是 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- D.M是阴离子交换膜

2016年新课标全国Ⅰ卷理综化学试卷分析

2016年新课标全国Ⅰ卷理综化学试卷分析寿县一中高三化学组高考理综化学部分是以化学新课程标准、全国新考试大纲为命题依据、以人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书为命题基础的。试题始终坚持“立足教材，稳中有变，注重创新”的原则，在全面考查考生素质的同时，也加强了对技能和知识运用能力的考核。2016年理科综合全国乙卷（化学部分）继续走“基础性、新颖性、探究性、开放性”的路线，全卷注重基础、试题突出了学科的主干知识，内容紧扣教材、许多题目源于教材，覆盖面广，注重原创，在试卷的长度、难度、计算量、填空的数量等方面注重导向性，而且给教师的讲评和学生的反思预留了很大的空间，全卷没有偏题和怪题。为了更好的为2017年的高考化学备考复习提供有价值的参考，下面我们就2016年高考全国理综乙卷中化学题的考查内容、考查特点进行对比分析，得到的教学启示和大家一起分享。一、选择题分析（一）选择题考查内容题号分值考查内容 7 6化学与生活、化学常识。涉及蛋白质的变性及其鉴别方法，医用酒精的识别，

分食用油高温变质等问题 8 6 分阿伏加德罗常数的计算与判断。涉及氧化还原反应，化学平衡和化学键等基础知识。 9 6 分考查有机物结构和性质判断。涉及有机物的命名，同分异构体，加成反应，高分子化合物等基本概念。 10 6 分考查化学实验基本操作。涉及分液、气体收集、气体净化和溶液配制等基本实验操作方法。 11 6 分考查电解原理的应用。以三室式电渗析法处理含Na2SO4废水为分析目标，涉及电极反应、离子交换膜、pH及电子转移的计算等基础知识。 12 6 分考查中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等。 13 6 分考查元素和无机框图题推断以及元素周期律的应用。重点考核了氢、碳、氧和氯元素的重要化合物的相互转化。（二）选择题考查特点分析今年高考的选择题部分都注重基础知识的考察，考查重点突出，题目的综合度加大，信息量多，涵盖的知识点多。选择题突出以下两

2017年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题解析(解析版)

2017年高考新课标1卷理综化学 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

高考理综化学试题及答案

高考理综化学试题及答案一、单选题 7.下列说法正确的是（） A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香精的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8.水溶解中能大量共存的一组离子是（） A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42- 9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子 B．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（） 11.下列措施不合理的是（） A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（） A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1 二、双项选择 22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（） A．非金属性：ZQ 23．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应