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初中化学专题复习学案共30个专题

初中化学专题复习学案

专题1 物质的微观构成

一、中考复习要求

1、正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分。

2、会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。

3、准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。

4、从微观角度简单认识NaCl和HCl的形成过程。

二、基础知识回顾

自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。

1、分子、原子、离子的区别与联系

2、原子的结构

①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原

子的质量。

质子②每个质子带一个单位的电荷。

③决定种类。

原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。

原中子②电荷。

③决定同类元素中的不同种原子。

子①质量约等于（或）质量的1/1836。

②每个电子带一个单位的电荷。

③核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。

原子中：核电荷数= 数= 数

相对原子质量≈质子数+ 中子数。（为什么？）

阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数

阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数

3、下面为核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图(请在其下面填写元素名称和元素符号)

4、NaCl和HCl的形成

相互作用氯化钠(NaCl)

钠原子（Na）电子钠离子（Na+）阳离子

氯原子（Cl）电子氯离子（Cl-）阴离子

通过共用电子对使氯原子和氢原子结合氯化氢(HCl)

氢原子（Ｈ）

氯原子（Cl）

三、重点疑点讨论

1、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?

2、分子一定比原子大吗?

3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？

4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?

四、解题方法指导

例题1 构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( )

A、相同的性质

B、不同的性质

C、相同的化学性质

D、不同的化学性质

例题2 钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( )

A、钾的中子数比氩的中子数少1个

B、钾的中子数比氩的中子数少2个

C、钾的中子数等于氩的中子数

D、钾的中子数比氩的中子数多1个

五、知识能力训练

巩固知识

1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是( )

A、分子是化学变化中的最小微粒

B、离子在化学反应中不能再分

C、原子可以直接构成物质

D、分子中含有离子

2、下列说法正确的是( )

A、分子一定比原子大

B、分子是不能再分的最小微粒

C、分子是保持物质性质的一种微粒

D、分子之间有间隔，且在不断的运物

3、下列说法正确的是( )

A、原子是不能再分的微粒

B、由原子直接构成的物质，受热后其原子体积变大

C、原子的质量主要集中在原子核上

D、所有原子核都是由质子和中子构成的

4、原子和分子的根本区别在于( )

A、大小不同

B、质量不同

C、化学反应中是否可分

D、是不是构成物质的微粒

5、能保持二氧化碳化学性质的微粒是( )

A、碳元素和氧元素

B、两个氧原子和一个碳原子

C、二氧化碳分子

D、二氧化碳分子中的电子数

6、由原子构成，且常温下呈液态的物质是( )

A、五氧化二磷

B、汞

C、硫酸

D、液氧

7、下列物质中由离子构成的是( )，由原子直接构成的物质是( )

A、铜

B、氯化钠

C、氯化氢

D、氩气

提高能力

8、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是( )

A、化合物

B、混合物

C、空气

D、单质

9、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是( )

A、核电荷数

B、核外电子数

C、原子的质量

D、元素的种类

10、选择下列答案，填在括号内：(1)空气加压，体积减小( )；(2)打开醋瓶闻到刺激性气味( )；(3)碳酸氢铵加热分解了( )；(4)氯酸钾和高锰酸钾受热分解放出的气体都能和

硫燃烧生成二氧化硫( )。

A、分子在化学变化中可分

B、分子的不断运动

C、分子之间有间隔

D、分子相同性质相同

11、100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL，这主要是由于( )

A、分子在不断运动

B、分子分解成原子

C、分子间有间隔

D、分子变小

12、下列有关分子的说法错误的是( )

A、酒精的挥发是由于酒精分子的不断运动而扩散到空气里去的缘故。

B、空气中的氧分子和从氯酸钾分解得到的氧分子性质相同。

C、9ｇ水里和9ｇ冰里所含水分子数相等。

D、参加化学反应的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。

13、下列事实能说明分子可分的是( )

A、氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红

B、电解水生成氢气和氧气

C、蒸发食盐水得到食盐

D、酒精挥发

14、下列叙述正确的是( )

A、原子是化学反应中的最小微粒，在化学变化后原子核和核外电子均无变化。

B、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，分子之间的距离

也不发生变化。

C、Fe3+ 和Fe2+ 属于两种微粒，但属于同一种元素

D、原子得到电子后变成阳离子

15、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是( )

A、111

B、272

C、50

D、161

16、某元素的离子符号A n+，该离子核外有m个电子，A元素原子核内质子数为( )

A、m – n

B、m

C、m + n

D、n

17、道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起了十分重要的作用，他的学说中有下述三个论点：①原子是不能再分的；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三点不确切的是(填序号) 。、试用

原子、分子的知识，解释下列两种变化的本质区别。

(1)水受热变成水蒸气(2)水通电生成氢气和氧气

专题2 物质的宏观组成

一、中考复习要求

1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别，简单了解元素在自然界中存在形态。

2、正确描述元素符号的含义，记住并会正确读写常见26种元素的元素符号。

3、知道物质的简单分类，了解纯净物与混合物、单质和化合物、氧化物的概念和酸、碱、盐的初步概念，能据此区分一些常见物质。

二、基础知识回顾

从宏角度看，自然界中一千多万种物质均由一百多种元素组成，元素是组成物质的基础。目前已发现了112种元素。

1、元素

（1

）元素与原子的区别和联系

（2）常见26种元素的元素符号

（3）元素符号表示的意义

品种（宏观）：表示

微粒（微观）：①表示该元素的②表示该元素的相对原子质量（4）元素分类及在自然界存在状态

根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、和。

元素在自然界有两种存在形态，分别是游离态和。元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：

2、物质的简单分类

（1）纯净物和混合物的区别与联系

（2）单质和化合物的区别和联系

（3）酸、碱、盐、氧化物的概念、分类和命名

CaO CuO2O

三、重点疑点讨论

1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。

2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?

3、怎样理解纯净物是由构成同种物质的微粒构成？混合物是由构成不同物质的微粒构成?

4、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗?最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?

5、为什么说大多数金属氧化物是碱性氧化物，碱性氧物一定是金属氧化物；酸性氧化物大多数是非金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物？

四、解题方法指导

例题1 下列关于物质组成的说法中正确的是( )

A、任何纯净物都是由一种元素组成的

B、一种元素只能组成一种单质

C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的

D、任何物质都是由分子构成的

例题2 下列物质属于化合物的是( )

A、纯净的盐酸

B、净化后的空气

C、高纯度的硅

D、蓝矾

例题3 用钾、硫、氧、氢、碳五种元素中的若干种写出符合要求的化学式：

①金属单质②非金属单质

③酸性氧化物④碱性氧化物

⑤碱⑥含氧酸

⑦无氧酸⑧盐

五、知识能力训练

巩固知识

1、元素的化学性质主要决定于原子的( )

A、质子数

B、中子数

C、电子层数

D、最外层电子数

2、不同元素之间肯定不同的是( )

①核电荷数②电子数③质子数④电子层数⑤最外电子层的电子数

A、①③

B、④

C、③④⑤

D、①②③

3、下列物质既是纯净物又是化合物的是( )

A、冰水混合物

B、水银

C、食盐水

D、干冰

4、地壳中含量较多的四种金属元素，按含量递增顺序排列的是( )

A、NA、CA、Fe Al

B、Al Fe NA、CA、

C、Fe Al CA、NA、

D、Al Fe CA、Na

5、下列各组物质中按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )

A、氧气、氧化镁、液态氧

B、铁、二氧化硫、石油

C、铜、二氧化锰、甲烷

D、磷、二氧化碳、水银

6、现有①银②硝酸③烧碱④纯碱⑤苛性钠⑥汽水⑦氧化镁⑧硫酸钡⑨消石灰⑩生石灰⑾熟石灰等物质，其中属于混合物的是，属于盐类的

是，属于氧化物的是，属于单质的是，属于酸的

是，属于碱的是。

7、下列几组物质中，元素组成完全相同的是( )

①煤气和沼气②金刚石和石墨③高锰酸钾和锰酸钾④氯化钾和氯酸钾⑤水银和银⑥生石灰和石灰石⑦石油和煤⑧白磷和红磷⑨纯碱和烧碱⑩氧化铁和氧化亚铁

A、②③⑧⑩

B、②③⑤⑥⑧⑨⑩

C、①②③④⑥⑨

D、②③④⑧⑩

8、下列各组物质中都属于氧化物的一组是( )

A、CaO、CO、H2O

B、MnO2、CO2、O2

C、Fe3O4、Fe2O3、FeCl2

D、NO2、HNO3、N2和O2的混合气

提高能力

9、具有相同核外电子数的微粒一定是( )

A、同一种原子

B、同一种离子

C、同一种元素

D、无法判断

10、科学家研制的一种组成为C60的物质，关于这种新物质下列说法不正确的是( )

A、是单质

B、是化合物

C、相对分子质量为720

D、一个分子中含60个碳原子

11、某物质经测定分析知其仅含有一种元素，则该物质不可能是( )

A、混合物

B、纯净物

C、单质

D、化合物

12、由我国已故著名的化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水分量小于0.05%。在化工生产中这种液氯可以看作( )

A、纯净物

B、混合物

C、化合物

D、单质

13、某药品说明书标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5ｇ，锰1mg，这里的碘、镁、锌、锰是指( )

A、分子

B、原子

C、元素

D、物质

14、下列叙述正确的是( )

A、某纯净物不是单质就是化合物

B、混合物中元素一定呈化合态

C、一种元素只能形成一种物质

D、混合物一定是由两种以上元素组成的

15、下列说法中不正确的是( )

A、由同种元素组成的纯净物不一定是单质、混合物一定由不同种元素组成

C、质子数相等的微粒不一定属于同一种元素

D、由离子构成的物质一定是化合物

16、质子数和电子数都相同的两种微粒它们可能是( )

A、两种不同元素的原子

B、两种不同物质的分子

C、两种不同元素的阳离子

D、两种不同元素的阴离子

17、下列变化过程中氧元素由化合态全部变为游离态的是( )

A、分离液态空气制氧气

B、高锰酸钾充分加热制取氧气

C、氢气还原氧化铜

D、加热纯净的氯酸钾至不再产生气体

18、加热下列物质，生成物中既有碱性氧化物又有酸性氧化物的是( )

A、NH4HCO3

B、KClO3

C、Fe(OH)3

D、CaCO3

19、用实验证明自来水是混合物，写出实验原理和操作步骤。

20、碳酸镁受热分解后能生成氧化镁和二氧化碳，试推断碳酸镁是由哪几种元素组成的?

21、用Na、C、O、H四种元素中的部分元素组成物质的化学式，按要求填空：

①碳酸盐②碱

③酸④碱性氧化物

⑤酸性氧化物⑥结晶水合物

⑦一种相对分子质量最小的氧化物

专题3 化学式

一、中考复习要求

1、了解化学式的含义，会准确地描述某个化学式所表示的意义。

1、记住常见21种元素及原子团的化合价(含变价)。知道元素化合价的表示方法。

2、应用化合价规则会正确书写物质的化学式、由化学式确定元素的化合价。

4、知道原子团的含义，记住并会读写常见原子团和根。

二、基础知识回顾

1、常见元素的化合价

(1)化合价规则：

化合价有价和价之分。化合物中元素正负化合价的代数和为。

(2) 化合价记忆规律：（可采用口诀记忆）

①化合物中，氧通常是价，氢通常是价。

②金属元素通常显价；非金属元素与氢或金属结合时显价；跟氧结合时显价。

③单质中元素的化合价为。

④原子团也显一定的化合价(根价)，其数值与根离子所带电荷一致。

(3)元素的化合价和离子所带电荷的书写比较

写的位置正负号和数字顺序“1”的写法元素的化合价

离子所带电荷

2、化学式

概念：用表示物质的式子

①金属、固态非金属、稀有气体直接用表示。

单质如：Fe、C、He等

书写②气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。

如：O2、Cl2

化合物：正价前，负价后，交叉约简，再标数

品种（宏观）①②

意义①②

微粒（微观）③④

⑤⑥

读法（详见各类物质的命名）

3、原子团和根

原子团：由两个或两个以上不同种类的原子结合而成的，在许多化学反应中作为参加，好象一个原子一样，反应前后一般保持不变。初中化学中常见的原子团有：硫酸根、硝酸根、碳酸根、铵根、氢氧根。（写出原子团，并标出化合价）。

原子团不是化学式，是化学式的组成部分。

根：一般指未标明所带电荷的原子和原子团，如：铵根、硫酸根等。根并不都是原子团。如盐酸(HCl)的酸根Cl并不是原子团。

三、重点疑点讨论

1、化合价与离子所带电荷数值上有何联系?

2、H2O2中氧元素的化合价为-2价吗？在化合物中非金属元素都显负价吗？

3、所有气体单质的化学式都可以用A2表示吗？举例说明。

4、书写化合物化学式时，元素的排列顺序都是正价元素写在左边，负价元素写在右边吗？举例说明。

5、硫的化合价有-2、+4、+6价，所以在SO2中硫有时显-2价，有时显+4、+6价，你认为这句话对吗？如何确定NH4NO3中氮元素的化合价？怎样理解元素的可变价态？

四、解题方法指导

例题1 含R元素的钙盐的化学式为Ca3(RO4)3,则该元素的氧化物的化学式为( )

A、R2O3

B、R2O5

C、RO2

D、RO3

思考：要写出R氧化物的化学式，必须先根据Ca3(RO4)3推断R元素的化合价。

例题2 X、Y、Z三元素组成的化合物里，Y为+2价，X为+5价，Z为-2价。X、Z两元素在该化合物中组成的原子团为-3价，且只有5个原子。写出该化合物的化学式。

思考：先根据原子团的化合价求出原子团的组成，问题就迎忍而解了。哪么原子团的化合价与组成原子团的各元素的化合价有什么关系呢？

五、知识能力训练

巩固知识

1、用数字和符号表示：2个氮原子，3个氢分子，1个氯离子，2个

钙离子，2个碳酸根离子。

2、指出下列各式中“2”的意义

①2N ②2N2

+2 -2

③CaO ④S2-

3、标出下列物质中氮元素的化合价。

NH3N2N2O N2O3NO2N2O4N2O5HNO3NH4NO3

4、在下列含硫的化合物中，硫元素的化合价最低是( )

A、H2S

B、SO2

C、Na2SO3

D、H2SO4

5、下列物质中，锰元素的化合价最高的是( )

A、MnO2

B、KMnO4

C、K2MnO4

D、Mn

6、下列符号中只表示微观意义的是( )

A、H2

B、Fe

C、CO

D、3H2O

7、下列物质的化学式书写正确的是（）

A、AlCl（氯化铝）

B、FeO（氧化铁）

C、Na2CO3（碳酸钠）

D、OMg（氧化镁）

8、下列各物质的组成中不含原子团的是( )

A、AlCl3

B、HNO3

C、MgCO3

D、(NH4)2SO4

9、找出下列物质中的原子团，并标出根价。

(NH4)2SO4KClO3Na2SO4Na2SO3CaCO3

NH4NO3KMnO4K2MnO4Al(OH)3Ca3(PO4)2

提高能力

10、铝元素的氧化物化学式为Al2O3，若Al的化合价不变，则铝元素的氯化物的化学式为( )

A、AlCl

B、Al3Cl

C、Al2Cl

D、AlCl3

11、非金属元素A与钾所形成的化合物的化学式为K m A，金属元素B的硝酸盐的化学式为B(NO3)n，则A与B两元素形成的化合物的化学式为（）

A、A m B n

B、B m A n

C、A n B m

D、B n A m

12、关于化合价的说法正确的是（）

A、在化合物中金属显正价，非金属一定显负价。

B、单质中元素的化合价为零。

C、在一种化合物中同种元素只能显示一种化合价。

D、原子团的化合价为零。

13、某元素R的氧化物的分子中，R和O的原子个数比为1:2 ,则R的化合价为( )

A、+2

B、+3

C、+4

D、+5

14、下列化学式中，若M表示某元素，则化学式书写错误的是（）

A、M2O3

B、M2（SO4）3

C、M2Cl3

D、M2S3

15、将CO通过3.2g灼热的铁的氧化物反应后的气体全部通入足量的石灰水中，得到6g沉淀，试确定铁的氧化物的化学式。

专题4 相对原子质量相对分子质量

一、中考复习要求

1、记住相对原子质量和相对分子质量的定义。

2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纯净物中某元素或原子团的质量分数）。

二、基础知识回顾

1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为

符号为（书写时一般省略不写）。

2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，

国际单位制单位为“-”符号为“1” （书写时一般省略不写）。

三、重点疑点讨论

1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得

到的相对质量？你能通过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗？

2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?

3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?

4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?

5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？

四、解题方法指导

例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的质量。

例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )

A、72

B、160

C、232

D、256

思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。

例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。

思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。

矿石的质量×矿石中含铁的质量分数= Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数

五、知识能力训练

巩固知识

1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质

量是Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。

2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。

3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( )

A、(X-Y)/16

B、8Y/(X-Y)

C、16/(X-Y)

D、(X-Y)/8Y

4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )

A、质子

B、质子数

C、质子和中子

D、质子数和中子数

5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（）

A、Fe2O3

B、FeO

C、FeS

D、Fe3O4

6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（）

A、1:1

B、11:14

C、1:2

D、2:1

7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（）

A、+1价

B、+2价

C、+3价

D、+4价

E、+5价

8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（）

A、+3价

B、+2价

C、+1价

D、-1价

9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（）

A、NH4Cl

B、NH4HCO3

C、(NH4)2SO4

D、CO(NH2)2

10、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为( )

A、4:3:2

B、4:3:1

C、4:6:2

D、1:2:2

提高能力

11、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数为40%和50%，则X2YZ3中的Y的质量分数为( )

A、35%

B、30%

C、25%

D、20%

12、有X和Y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X的质量分数为75%，乙中X元素的质量分数为80%，若甲的化学式为XY4，则乙的化学式为（）

A、XY2

B、X2Y

C、XY3

D、X2Y3

13、RO2中，已知氧元素的质量分数是50% ，求RO2的相对分子质量。

14、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为( )

A、72

B、88

C、160

D、200

15、A、B两种元素的相对原子质量比为7：2，在它们所形成的化合物中，A、B两种元素的质量比为21：8，则用A、B表示该化合物的化学式为( )

A、A3B4

B、A4B3

C、A2B3

D、A3B2

16、金属元素M的相对原子质量为88，它的化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对

分子质量为454。则它的硫酸盐相对分子质量为( )

A、184

B、272

C、464

D、无法计算

17、某元素R的氧化物的相对分子质量为m，其相同价态的硫化物的相对分子质量为n，则R元素的化合价为( )

A、(m-n)/16

B、(n-m)/16

C、(m-n)/8

D、(n-m)/8

18、已知A、B、两元素形成的某化合物中，A、、B元素质量比为2:3，A、B相对原子质量之比为2:1，又知A元素的化合价为+a，则该化合物中B元素的化合价为( ) A、-a/2 B、-3a/2 C、-a/3 D、-2a/3

19、某二价阴离子，核外有18个电子，而且相对原子质量约为32，则该元素的原子核内中子数为( )

A、16

B、18

C、32

D、14

20、铀─235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为，核外电子数为。

21、绿矾(FeSO4·7H2O)中，氧元素的质量分数为，H2O的质量分数为。

人教版初三化学教案上册全套

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全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式绪言【教学目的】 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。【教学重点】物理变化和化学变化的概念及其应用【教学方法】实验探究、总结、应用

【教学用时】 1课时【教学用具】试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。【教学过程】引入新课：（表演魔术） 1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。强调：做以下实验时注意三个方面的观察： 1.变化前的物质

2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。演示实验1：水的沸腾讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。演示实验2：胆矾的粉碎边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。。演示实验3：镁带的燃烧讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。演示实验4：加热碱式碳酸铜讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。引导学生得出结论：从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。

初三化学专题复习导学案化学方程式

第五单元化学方程式复习导学案可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5 【复习目标】: 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。【知识梳理】：一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化；（2）一切化学反应都遵循。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。二、化学方程式： 1．化学方程式表示的意义：①质的意义 ②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知 2．书写化学方程式遵守的原则：；。3．正确书写化学方程式的步骤。一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字．．．．．．．．．．．．！一般用最小公倍数法或观察法。三“改”：将短线改成等号。四“注”：即注明反应发生的条件。五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当．．．．．．．．．．．．．．．反应物和生成物中均有气体或固体时，不须标出！．．．．．．．．． 2．利用化学方程式的简单计算（1）计算的依据：（2）计算的步骤：①“设”②“写” ③“找”找出之间的质量关系④“列” ⑤“求”⑥“答”。典型例题分析及点拨：【例题1】根据所给信息书写化学方程式：（1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生

九年级化学上册学案全册

课题1 爱护水资源一、学习目标： 1.了解世界和中国的水资源状况。 2.通过统计调查水资源和水污染的状况，培养学生的搜集处理信息的能力。 3.通过设计家庭节水计划，使学生牢固地树立“节水从我做起”的信念。【课前预习】搜集有关水资源和节水的资料。可以通过书籍、报刊杂志、互联网等途径搜集。【情境导入】“长寿村之谜”：于都县小溪乡坳下村总人口200多人，百岁老人三四个，80岁以上的习以为常，双胞胎五六对。这是什么原因呢？（2010年4月《赣南日报》）二、自主探究：【阅读】课本第59页至61页内容，思考以下问题： 1.地球的表面积约有__________被水覆盖着；地球上最大的储水库是______；淡水约占全球总水储量的______；海水中含有的化学元素大约有_____种； 2.中国水资源总量居世界第_____位，世界人均水量最多的国家是_____，中国人均水量约占世界均值的_______，我国人均水量最多的省(地区)是______；我国人均水量最少的省是____。 3.世界水日是__月___日。 4.世界上有多少人口处于缺水状态____，南水北调工程将使我国北方44座大中型城市摆脱缺水困难，请问是将_____水调往北方。【归纳小结】小组内交流讨论，明确以上问题，师生共同小结。一、人类拥有的水资源 1.地球储水地球上总储水量约为 1.391×1018m 3 ,地球表面约 %被水覆盖──“水球”。全球海水、陆地水储量比为：（如图） 2.水资源概况:总水量，可直接利用的淡水量。 3.海洋水： ⑴储量约占全球总储水量的 %； ⑵作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源（海水中含有多种元素，其中含量最高的是元素；海水的含盐量很高，人们可从海水中提取出大量无机盐。） ⑶探究方向：淡化海水 4.我国水资源:总量居世界第位，但人均水量约为世界人均水量的，且分布不均匀。【阅读】课本第61页至63页内容，思考以下问题： 1.爱护水资源从哪些方面入手？ 2.水体污染是指什么？水体污染源主要有哪些? 3.如何节约用水？预防和治理水污染？【归纳小结】小组内交流讨论，明确以上问题，师生共同小结。二、爱护水资源 1.节约用水：提高水的，使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。中国节水标志

上海初中化学知识点汇总

初中化学知识点汇总（绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是2、、2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件是：(1)有可燃物；(2)与氧气接触，(3)温度达到着火点燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。（水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

初中化学人教版九年级上册全册教案

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、教学目标 1、知识与技能（1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。（2）了解化学研究的内容 2、过程与方法培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观（1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。（2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用三、教学难点：培养学生学习化学的热情四、课时设计一课时教学过程设计：教学过程教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；

在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！同学们，你有怎样的梦想呢？学生：回答（板书：化学使世界变得更加绚丽多彩）同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！学生：愿意！教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？学生：水！教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。现在就请同学们想一想！如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么？学生：语文老师说，水体现的是一种奉献精神。“洗净了别人，洗脏了自己。” 学生：英语老师说，Water。学生：数学老师说，通过水可以计算出不规则容器的容积。学生：物理老师说，“水能载舟亦能覆舟。” 学生：政治老师说，“一个人不能两次走进同意条河水”。教师：你们猜一猜，作为化学老师的我，又会说些什么呢？

【严选】中考化学专题复习工艺流程图学案

严选中考化学复习资料工艺流程图【考点扫描】一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线；二、流程图题命题问题情境归类：按出题类型分类举例 1、物质的制备海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯制取纯净的物质 3、物质的分离 NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断判断物质成分、含量或变质与否常考的工艺流程为：（1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业；（3）合成氨工业；（4）金属（Mg 、Fe 、Cu 等）的冶炼；（5）海水资源的开发和利用。三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算 2．元素化合物知识 3．实验操作及名称 4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实 2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛 4．综合性强 5．思维容量大五、流程图题题型的结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）六、流程图题解题方法和思路：七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”：（1）“”前面方框中的物质是反应物；（2）“”后面方框中的物质是生成物；（3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 → → → → 阅读题头找关键词提取信息，明确目的（把名称翻译成化学式）精读流程对比分析弄懂原理，理解操作（写出发生的化学方程式）前后关联形成印象突出重点，帮助解题（整合信息，理解操作的目的） → →

(完整word版)上海初中化学考试大纲

上海初中化学考试大纲第一部分基本概念和基本理论一、物质的组成和构成 1、知道分子和原子的概念及它们的区别和联系，能从原子、分子的角度来认识物质的构成，为进一步从本质上认识物质的变化打下基础。 2、识记元素的概念，分析物质的元素组成，并能判断元素的存在形态。 3、知道地壳中、大气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素。 4、学会分析物质的组成和构成。 5、知道同素异形体和同素异形现象的概念，识记碳元素的一些常见的同素异形体以及氧元素的同素异形体。二、化学用语 1、熟练书写常见的21种元素的符号和名称 2、识记常见的原子团的符号和名称：铵根、硝酸根、氢氧根、硫酸根、碳酸根。 3、知道化合价的概念，熟记常见的元素和常见原子团的化合价（只要求掌握碳和铁的可变价）能熟练运用元素的化合价，写出化合物的化学式；能应用元素的化合价判断化学式的正误。 4、能根据物质的化学式求所含元素的化合价， 5、知道化学式方程式的意义和读法；能根据化学反应正确书写化学方程式，并能配平化学反应方程式。三、物质的性质和变化、质量守恒定律 1、知道物理变化和化学变化的概念和它们的本质区别，会判断比较典型的物理变化和化学变化。知道物理性质和化学性质的概念，并能做出判断。 2、学会用化学方程式表示各类反应，理解化合、分解、、置换和复分解反应的概念，并能作出判断。 3、知道中和反应的概念、中和反应放热，理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。能书写常见中和反应的化学方程式。 4、理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念，学会从得氧、失氧角度判断氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂。 5、理解质量守恒定律的意义。四、溶液 1、认识自然界中的物质常以某种分散系的形态存在。溶液是一种重要的分散系，在生活、生产、和生命活动中具有重要的作用。 2、初步理解溶液、溶质和溶剂的概念及它们的相互关系，常识性了解悬浊液、乳浊液的概念，并知道它们跟溶液的区别。 3、初步体验自然界中充满“物质溶解成溶液，溶液中析出溶质”的现象。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。知道浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系。 4、了解固体溶解度的概念，理解影响固体溶解度的因素，并能利用溶解度曲线查出不同温度下某种物质的溶解度。 5、知道影响气体溶解度的因素。 6、知道影响晶体和结晶的概念，并能记住几种典型的结晶水合物（胆矾、碳酸钠晶体）的俗名和化学式。能正确描述加热硫酸铜晶体时的现象，正确写出这一反应的化学方程式。 7、知道过滤和结晶的原理、方法及其应用范围。 8、理解溶液浓度的概念。

新版人教版初中化学全册教案教学设计

新版人教版初中化学全册教案教学设计 Revised at 2 pm on December 25, 2020.

胜利学校教学设计（2017-2018学年度第一学期） 2017年秋第一学期定稿学科：化学；任课班级：九年级；任课教师：陈兴洪； 2017年 9 月 1 日绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、教学目标： 1、知识与技能知道化学是在分子、原子的层面上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系密切 2、过程与方法 1）通过学生进行合作学习，交流讨论，培养学生良好的学习习惯和学习方法 2）意识到化学与环境、材料、能源、生命科学等之间的联系，初步树立“可持续发展”的科学思想 3、情感态度与价值观： 1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题 2）激发学生对化学的好奇心和探究的强烈愿望。

3）通过大量的具体事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，熟悉化学的重要价值二、考点： 1、化学研究的对象 2、化学发展史三、学困点和易错点： 1、化学发展史 2、化学研究的对象

六、教学反思：第一单元走进化学世界课题1、物质的变化和性质一、教学目标： 1、知识与技能（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质 2、过程与方法（1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学生学习化学的兴趣 3、情感态度与价值观（1）激发学生的学习兴趣，培养学生学习的自觉性和主动性；（2）培养学生严谨务实的科学作风二、考点： 1、物理变化和化学变化 2、物理性质和化学性质三、学困点和易错点： 1、物理变化和物理性质 2、化学变化和化学性质 3、对实验现象的描述四、2课时

上海市初中毕业化学试卷及答案A版

2017年上海市初中毕业统一学业考试理化试卷化学部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cu-64 六、选择题（共20分） 27. 空气中含量最多的是（） A. 2O B. 2N C. He D. 2CO 28. 属于金属的是（） A. Mg B. 2O C. S D. P 29. 含原子团的物质是（） A. Cu B. CO C. KCl D. 3KNO 30. 属于氧化物的是（） A. 3O B. 2H O C. ()2Cu OH D. 23H CO 31. 有机物一定含有的元素是（） A. 碳 B. 氧 C. 氢 D. 氯 32. 氢氧化钙俗称（） A. 烧碱 B. 纯碱 C. 熟石灰 D. 石灰石

33. 活性炭能净水，主要是因为它具有（） A. 难溶性 B. 稳定性 C. 吸附性 D. 可燃性 34. 互为同素异形体的一组物质是（） A. 金刚石和石墨 B. 铁粉和铁丝 C. 液氧和氧气 D. 银和汞 35. 能除去铁锈的试剂是（） A. 氯化钠溶液 B . 稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 水 36. 关于“23K CO ”说法错误的是（） A. 名称：碳酸钾 B. 类别：盐 C. 焰色反应：黄色 D. 用途：可作钾肥 37. 二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是（） A. 分子种类 B. 分子间距 C. 原子大小 D. 原子种类 38. 铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（） A. 2343Fe+2O Fe O ???→点燃 B. 22Fe+O FeO ???→点燃 C. 234Fe+O Fe O ???→点燃 D. 2234Fe+3O 2Fe O → 39. 能使煤燃烧更充分的措施是（） A. 减少空气通入量 B. 充分利用热能

初三化学上学期17单元全套复习学案

第一单元走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质（1）（2）课题2 化学是一门以实验为基础的科学（以下涉及物质时，都写化学式）一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。 2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。课题3 走进化学实验室 1．药品的取用 (1)药品取用“三”原则： ①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。 ②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。 ③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品：①块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。 ②粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。” (3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 2．物质的加热。 (1)酒精灯的使用方法：①禁止向的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；③用加热；④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。 (2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管液体的量不可超过试管容积的；④加热前应先试管；⑤试管应放在外焰上；⑥试管口不能朝着的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。 (3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。 3．玻璃仪器的洗涤。洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。 4.天平的正确使用方法是：物码，称量时：M 物 =M 码 M 游码若不小心做成了：物码，称量时：M 物 =M 码 M 游码

初中化学复习导学案(1)

第八单元：金属和金属材料【复习目标】： 1.了解金属使用的先后顺序和用量多少的排序 2.熟知常见金属的物理性质（金属共性）和特性 3.金属之最 4.金属的化学性质及其应用 5.置换反应的判断和方程式的书写规律 6.金属的冶炼及金属资源的保护 7.铁生锈条件的探究及防止金属腐蚀的措施【重难点】： 1.金属的化学性质及其应用 2.活泼金属和酸反应的图像 3.置换反应的先后顺序及其应用【复习过程】：考点梳理：一、金属的物理性质： 1.金属按使用的先后排序是：，金属按用量多少排序是。 2.金属共性：（1）金属都具有金属光泽，大多呈色，除为红色，为黄色。（2）金属的熔点相对较，常温下大多呈态，除外。（3）金属都具有优良的导电性、和 4.金属之最：熔点最低的金属是：，导电性最强的金属是：，人体中含量最多的金属地壳中含量最多的金属元素 5.金属材料的分类： (金属单质）金属（概念：在金属中加热熔合某些或，而制得具有金属特性的物质）材料易错点：合金中一定含有两种或两种以上的金属（）铁的合金有和，其组成元素相同，但物理性质产生差异的原因是不同。合金的优点：硬度，强度和抗腐蚀性能于组分金属（组成合金的金属单质）金属材料使用时需要考虑：成本（价格），资源、美观、使用是否便利，是否便于回收、是否会污染环境【基础巩固】（1）下列有关金属的描述，正确的是（） A .钢的含碳量高于生铁 B .合金的硬度大于所有的纯金属 C .合金中至少含有两种以上的金属 D .生铁和钢物理性质有差异的原因是含碳量不相同（2）下列物质不属于合金的是（）（多选） A .黄铜 B.紫铜 C.青铜 D.白铜 E.三氧化二铁 F.24K金 G.18K金（3）金属及其合金是重要的工业建筑材料，某些金属元素是人体不可或缺的元素。

上海初中化学知识点汇总

初中化学知识点汇总 (绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。３、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。（空气) 1、空气中氧气含量的测定:实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后,水面上升约１／5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为、氧气为、稀有气体(混合物)为０.94％、二氧化碳为0.03％、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SＯ２、CＯ、 NO２，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。５、燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件是：(1）有可燃物;（2)与氧气接触,(3)温度达到着火点燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是:都属于氧化反应,都放出热量。不同点是:燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热,不发光。 (水) 1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。２、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质,需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生，负极产生，体积比(分子个数比)为，质量比为，在实验中常加稀Ｈ2S Ｏ4和NaOH来增强水的导电性。 (O2、H2、CO２、CＯ、Ｃ） 1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小,难溶于水。二氧化碳是无色无味,密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气) 一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是）

人教版九年级化学导学案(全册)整理

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。教学难点：引导学生学习化学的学习方法。学习过程：学习研讨： 1、什么是化学？【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？（2）.化学的简单发展史。（3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。（4）.怎样学习化学？小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 1、化学的发展历史 ①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗） ③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫）

④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。 3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？归纳总结：化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？ 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2. 讲规范、勤动手、细观察、务求真。评价样题： 1．化学研究的主要内容是：( ) ①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律] 物质的运动规律④生物体生命活动的规律 A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 2．到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（） A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种 3．1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于 4．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（） A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律 D．防治环境污染教学后记：

沪教版初中化学知识点全面总结

初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保

初中化学人教版教案导学案

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩（2课时）本课题课标要求： 1、激发学生亲近化学，热爱化学并渴望了解化学的情感。 2、增强学生环保意识。第一课时一、情境设置，诱发参与（一）学习目标：1、了解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学； 2、了解化学发展史。学习重点与难点：重点：1、化学研究的对象及内容；2、培养学生学习化学的兴趣。难点：化学发展史。（二）相关知识回顾 1、铺垫练习（1）家中有①炊具，②餐具，③食盐，④大米。其中_________属于物态，_________属于物体。（2）我们生活的世界是物质的，物质具有三种状态，即固态、液态、气态，请你按下列要求各举两例： ①固体物质：__________、__________ ②液体物质：__________、__________ ③气体物质：__________、__________ （3）我国古代的四大发明__________、__________、__________、__________；__________冶炼青铜；__________炼铁；__________湿法炼铜。 2、引新练习（1）下列日常生活中的物质不是天然存在的是（） A、冰 B、食盐 C、玻璃 D、氧气（2）下列是各学科研究的对象，其中数学研究的是__________；物理研究的是__________；化学研究的是__________；生物研究的是__________。 A、动植物的生命活动规律 B、空间形成和数量关系 C、物质的组成、结构、性质及变化规律 D、物体的运动规律（三）尝试题：完成下列各题说说自己的发现（共15分） 1、教室中下列物品由天然材料直接制成的是（） A、玻璃 B、铝合金门窗 C、木质桌椅 D、陶瓷地板 2、提出一分子论的科学家是（） A、门捷列夫 B、道尔顿 C、拉瓦锡 D、道尔顿阿伏加德罗 3、你认为下列不属于化学这门自然科学研究范畴的是（） A、物质的组成与结构 B、物质的变化与性质

人教版初三化学下册学案及教案

课题2金属的化学性质一、教学目标： 1. 知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2. 过程与方法：（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用比较、归纳的方法加工信息。（3）培养学生从现象概括本质，再从本质解释现象的认知事物的科学方法。 3. 情感态度与价值观：（1）树立“化学源于生活，化学服务生活”的观念，体会学习化学的价值。（2）培养学生的合作探究意识以及勇于实践、善于反思、严谨求实的科学精神。二、教学重点：对金属活动性的探究三、教学难点：利用金属活动性顺序对置换反应作出判断，解释一些与日常生活有关的化学问题。四、教学过程：【情境导入】展示：“有关真假黄金的图片”，如何鉴别真假黄金？【新授】（一）、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应（回忆现象、比较反应的难易和剧烈程度） ⑴铝在空气中氧化：________________________________________________ （写化学方程式）。铝具有很好的抗腐蚀性能的原因： _______________________________________________ 。 ⑵铜丝在空气中加热：________________________________________________ （写化学方程式）。 ⑶“真金不怕火炼”的含义：_____________________________________________________________ 。通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同----比较金属活动性【结论】金属活动性：镁、铝> 铁、铜> 金 2、金属和盐酸、稀硫酸的反应【探究一】比较镁、锌、铁、铜的金属活动性（学生实验）活动性

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