2012-2013学年天津一中高三(上)月考化学试卷(1月份)

2012-2013学年天津一中高三（上）月考化学试卷（1月份）

一．单选题（每题只有1个选项符合题意，共50分）

1．（2分）（2012?山东）下列实验操作正确的是（）

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

2．（2分）（2010?福建）下列有关化学研究的正确说法是（）

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律3．（2分）（2012?山东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）

4．（2分）（2012?山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

5．（2分）（2012秋?和平区校级月考）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水在光照条件下pH减小

B．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨

D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

6．（2分）（2012秋?和平区校级月考）在相同条件下，下列说法错误的是（）

A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率

7．（2分）（2010?江西）己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ/moL；HCl （aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJ/moL．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣67.7kJ/moL B．﹣43.5kJ/moL C．+43.5kJ/moL D．+67.7kJ/moL

8．（2分）（2010?湖北）下列叙述正确的是（）

A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7

C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸PH=8.0

D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11

9．（2分）（2013秋?东丽区校级月考）已知达到电离平衡的0.1mol/L的氨水，为了促进NH3?H2O的电离，同时使溶液的pH增大，应采取的措施是（）

A．加入一定量的水B．加热溶液

C．加入少量NaOH D．通入氨气

10．（2分）（2012?上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）

A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置

C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置

11．（2分）（2015?铜川校级模拟）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol?L﹣1的一元酸HA与b mol?L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H+）=mol?L﹣1

D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

12．（2分）（2012?重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0

x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

13．（2分）（2012?重庆）肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）

A．194 B．391 C．516 D．658

14．（2分）（2010?北京）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）

A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO﹣+H+

B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色）△H＜0 C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3﹣?3Fe2++2NO2+4H2O

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣

15．（2分）（2010?安徽）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．Na+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣

C．K+、Cr2O72﹣、CH3CHO、SO42﹣D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣

16．（2分）（2012?浙江）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

17．（2分）（2012?福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

C．原子半径：T＞Q＞R

D．含T 的盐溶液一定显酸性

18．（2分）（2013春?翁牛特旗校级期末）下列说法正确的是（）

A．0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等

B．25℃和100℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等

D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）?4SO3（g）的△H相等19．（2分）（2012春?怀柔区期末）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（）A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）

B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣11mol?L﹣1

D．与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）20．（2分）（2012?江苏）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5

下列说法正确的是（）

A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol?L﹣1?s﹣1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol?L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

21．（2分）（2014?安徽模拟）COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

22．（2分）（2012秋?和平区校级月考）下列与实验相关的叙述正确的是（）

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏高

D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液23．（2分）（2012秋?和平区校级月考）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10﹣13，该温度下，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系是（）

A．a+b=10 B．a+b=12 C．a+b=15 D．a+b=16

24．（2分）（2012秋?和平区校级月考）室温下，已知某溶液中由水电离的c（H+）和c（OH ﹣）浓度的乘积为10﹣20，则该溶液中，一定不能大量共存的离子是（）

A．HS﹣B．NH4+ C．CO32﹣D．SO32﹣

25．（2分）（2012?重庆）对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（）

A．①④必须加热B．②③必须隔热

C．①②必须用指示剂D．③④必须用催化剂

二．填空题

26．（10分）（2012秋?和平区校级月考）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如图1所示；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．

（1）M的离子结构示意图为______；元素T在周期表中位于第______族．

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______．

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为______．（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______．

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变

量．假设生成的气体只有一种，请在如图2所示的坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化

的示意图，并标出n（Fe2+）的最大

值．

（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出热量215kJ．JR2的燃烧热的热化学方程式为______．

27．（12分）（2013秋?南开区期中）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（g）

请回答下列问题：

（l）上述反应的化学平衡常数表达式为______．

（2）某温度下反应达平衡时，氢气与水蒸气的体积比为2：3，则平衡转化率为______；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．

580℃时，固体物质的主要成分为______；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为______．

（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：

WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ?mol﹣1

WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=﹣137.9kJ?mol﹣1

则WO2（s）?WO2（g）的△H=______．

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，工作原理为：

W（s）+2I2（g）WI4（g）．下列说法正确的有______．

a．灯管内的I2可循环使用

b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

28．（14分）（2012?山东）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）

（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是______．

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）

当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为______（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=______ mol/（L?s）﹣1．

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为

______mol?L﹣1．（NH3?H2O的电离平衡常数取K b=2×10﹣5 mol?L﹣1）

29．（14分）（2011?山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______．利用反应

6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标

准状况下是______L．

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1

2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol﹣1

一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是______．

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3与NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=______．

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______．

2012-2013学年天津一中高三（上）月考化学试卷（1月

份）

参考答案与试题解析

一．单选题（每题只有1个选项符合题意，共50分）

1．（2分）（2012?山东）下列实验操作正确的是（）

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

【分析】A．不能用待测液润洗锥形瓶；

B．玻璃的成分是二氧化硅；

C．苯在上层，应从上口倒出；

D．当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热．

【解答】解：A．用待测液润洗锥形瓶，会使溶质的物质的量增大，浓度偏大，故A错误；B．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘性，能将瓶口和塞子粘在一起，故B错误；

C．苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故C错误；

D．当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，用余热蒸干，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查中和滴定、玻璃的成分、苯的密度、蒸发操作等，难度不大，注意苯的密度比水小，与水互不相溶．

2．（2分）（2010?福建）下列有关化学研究的正确说法是（）

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

【分析】A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；

B．这是盖斯定律的表述；

C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；

D．在以酸性强弱作为判断元素非金属性强弱时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的．

【解答】解：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；

B．根据盖斯定律可知，对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，故B正确；

C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故C错误；

D．元素非金属性强越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氢化物的酸性无关，故D错误．

故选B．

【点评】本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念、规律，题目难度不大．

3．（2分）（2012?山东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）

【分析】A．NaClO为强电解质；

B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体；

C．HCl为共价化合物；

D．氢气的物质的量为1mol，则转移电子2mol．

【解答】解：A．HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；

B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体，注意当溶液呈红褐色时停止加热，故B正确；

C．HCl为共价化合物，NaCl是离子化合物，故C错误；

D．氢气的物质的量为1mol，理论上需要转移2N A个电子，故D错误．

故选B．

【点评】本题综合考查含氯化合物的性质，题目难度不大，注意胶体的制备以及电解的原理，学习中注意区分离子化合物和共价化合物．

4．（2分）（2012?山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

【分析】A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；

B、同周期自左而右，金属性减弱；

C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；

D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱．

【解答】解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；

B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B 正确；

C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；

D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．

5．（2分）（2012秋?和平区校级月考）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．氯水在光照条件下pH减小

B．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨

D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

【解答】解：A．Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，酸性增强，PH减小，故能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B．发生复分解反应，不可逆，故不能用勒夏特列原理解释，故B可选；

C．NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH﹣，加入氢氧化钠，增大氢氧根离子浓度，平衡逆向移动，有利于氨气的生成，故能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D.2SO2+O2=2SO3，增大压强，平衡正向移动，故能用勒夏特列原理解释，故D不选；

故选B．

【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

6．（2分）（2012秋?和平区校级月考）在相同条件下，下列说法错误的是（）

A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率

【分析】A、氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，氯离子浓度增大，平衡向左移动，抑制氯气的溶解；

B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡I2+I﹣?I3﹣，碘离子浓度增大，平衡向右移动；

C、醋酸存在电离平衡HAc?H++Ac﹣，Ac﹣浓度增大抑制醋酸的电离；

D、增大一种反应物的浓度，平衡向正反应移动，可以提高其它反应物的转化率．

【解答】解：A、氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，饱和氯化钠溶液含有电离氯离子，氯离子浓度增大，使平衡向左移动，抑制氯气的溶解，故A正确；

B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡I2+I﹣?I3﹣，KI溶液中，含有电离碘离子，碘离子浓度增大，使平衡向右移动，碘的溶解度增大，故B正确；

C、醋酸存在电离平衡HAc?H++Ac﹣，醋酸钠溶液中有大量的Ac﹣，Ac﹣浓度增大抑制醋酸的电离，故C错误；

D、工业生成硫酸存在平衡：2SO2+O2?2SO3，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的转化率，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查影响化学平衡的因素等，难度中等，C选项为易错点，容易利用盐类水解分析，醋酸钠溶液呈碱性，中和氢离子，促进电离，这是次要因素，醋酸根浓度远远高于氢氧根离子浓度，醋酸根的影响是主要因素．

7．（2分）（2010?江西）己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ/moL；HCl （aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJ/moL．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣67.7kJ/moL B．﹣43.5kJ/moL C．+43.5kJ/moL D．+67.7kJ/moL

【分析】HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HCN在水溶液中电离HCN?H++CN；

②产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．

【解答】解：反应的热化学方程式分别为：

HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ?mol﹣1…①

H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ?mol﹣1…②

用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）?H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1kJ?mol﹣1﹣（﹣55.6kJ?mol﹣1）=+43.5kJ?mol﹣1，

故选：C．

【点评】本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用．

8．（2分）（2010?湖北）下列叙述正确的是（）

A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7

C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸PH=8.0

D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11 【分析】A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；

B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH；

C、根据常温下酸溶液的pH一定小于7来分析；

D、根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH．

【解答】解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故A错误；

B、在氨水中存在电离平衡，当加入NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B错误；

C、因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会为8，故C 错误；

D、因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，

c=0.001mol/L，则NaOH溶液的PH=11，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了电离平衡及pH的有关计算，学生应注意酸的溶液的pH在常温下一定小于7，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可．

9．（2分）（2013秋?东丽区校级月考）已知达到电离平衡的0.1mol/L的氨水，为了促进NH3?H2O的电离，同时使溶液的pH增大，应采取的措施是（）

A．加入一定量的水B．加热溶液

C．加入少量NaOH D．通入氨气

【分析】一水合氨是弱电解质，弱电解质电离是吸热反应，升高温度、加水稀释、加入氢离子或铵根离子反应的物质都促进一水合氨电离；溶液中pH增大，说明溶液中氢氧根离子浓度增大，二者结合分析解答．

【解答】解：A．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，但氢氧根离子浓度减小，溶液的pH 减小，故A错误；

B．加热溶液，促进一水合氨电离，且氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B正确；C．加入少量氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，但抑制一水合氨电离，故C错误；

D．向溶液中通入氨气，氨水浓度增大，一水合氨的电离程度减小，故D错误；

故选：B．

【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，易错选项是D，注意：弱电解质的浓度越大其电离程度越小，为易错点．

10．（2分）（2012?上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）

A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置

C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置

【分析】①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；

②氨气极易溶于水，装置中相当于导气管直接插入水；

③CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；

④氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体．

【解答】解：①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；

②氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；

③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；

④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；

故选B．

【点评】本题考查氨气的实验室制备，难度不大，本题注意把握氨气的性质、反应原理与反应装置的关系即可解答．

11．（2分）（2015?铜川校级模拟）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol?L﹣1的一元酸HA与b mol?L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H+）=mol?L﹣1

D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

【分析】温度T时水的离子积常数为K W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH﹣）=mol/L．

【解答】解：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；

B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；

+）

C．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）?c（OH﹣）=K

=c（OH﹣）═mol/L，溶液呈中性，故C正确；

D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H+）=c （OH﹣），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断．12．（2分）（2012?重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0

x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

【分析】A、等压时，通入惰性气体，体积增大，对第二个反应平衡向逆反应移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应移动；

B、等压时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动，反应器中温度升高；

C、等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变；

D、等容时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动．

【解答】解：A、等压时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡x（g）+3y （g）?2z（g）（△H＞0）向左移动，正反应为吸热反应，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向吸热方向移动，即逆反应方向移动，所以c的物质的量减小，故A错误；

B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移动，

由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；

C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有

发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；

D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度

增大，故D正确；

故选A．

【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动热效应，判断第一个反应的移动．

13．（2分）（2012?重庆）肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）

A．194 B．391 C．516 D．658

【分析】根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可．

【解答】解：根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol﹣534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，

设断裂1molN﹣H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391．故选B．

【点评】本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，考查学生知识的灵活应用情况，难度不大．

14．（2分）（2010?北京）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）

A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO﹣+H+

B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色）△H＜0 C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3﹣?3Fe2++2NO2+4H2O

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣

【分析】A、根据pH可判断醋酸为弱电解质，电离方程式应用可逆号；

B、根据温度对化学平衡移动的影响来分析；

C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄说明铁被氧化为三价铁离子；

D、根据碳酸根离子的水解生成氢氧根离子来分析．

【解答】解：A、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于

0.1mol/L，即醋酸为弱电解质，其电离方程式为CH 3COOH CH3COO﹣+H+，故A正确；

B、因2NO 2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）△H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；

C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，铁被氧化为三价铁离子，离子反应为Fe+4H++NO3﹣

Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；

D、因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性，CO 32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，故D正确；

故选C．

【点评】本题为小综合，属于高考中的冷拼试题，考查了弱电解质的电离、化学平衡的影响因素及平衡移动、水解平衡、氧化还原反应等知识点，注重了对高考常考考点的考查．

15．（2分）（2010?安徽）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．Na+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣

C．K+、Cr2O72﹣、CH3CHO、SO42﹣D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣

【分析】在pH=1的溶液为酸性溶液，存在大量的H+，题目中ClO﹣、SiO32﹣分别与H+反应生成弱电解质而不能大量共存，在酸性条件下Cr2O72﹣与CH3CHO发生氧化还原反应而不能大量共存．

【解答】解：A、酸性环境下ClO﹣与H+反应生成弱电解质次氯酸，故A错误；

B、酸性条件下，Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣之间都不发生反应，故B正确；

C、在酸性条件下Cr2O72﹣与CH3CHO发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；

D、SiO32﹣与H+反应生成弱电解质硅酸，且硅酸难溶于，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查离子共存问题，注意题干中的要求，把握离子反应的几种类型：复分解类型，氧化还原反应类型，相互促进的水解，络合反应等，把握好相关基础知识，此类题目不难．注意审题．

16．（2分）（2012?浙江）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

【分析】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18﹣1﹣9=8，故Y为O元素，据此结合选项解答．

【解答】解：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18﹣1﹣9=8，故Y为O元素，

A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；

B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故B正确；

C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；

D、CaO2其阴离子为O22﹣，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查结构性质位置关系、氧化还原反应等，难度中等，推断元素是解题关键，C选项中根据过氧化钠的性质进行解答．

17．（2分）（2012?福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

C．原子半径：T＞Q＞R

D．含T 的盐溶液一定显酸性

【分析】短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si

元素，W为S元素，R为N元素，据此结合选项解答．

【解答】解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，

A、非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；

B、非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确；

C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；

D、含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液显碱性，故D错误；

故选D．

【点评】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，D选项设问角度新颖独特．

18．（2分）（2013春?翁牛特旗校级期末）下列说法正确的是（）

A．0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等

B．25℃和100℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等

D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）?4SO3（g）的△H相等

【分析】A、依据气体摩尔体积概念和应用条件分析判断；

B、水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，氢离子浓度增大；

C、氢氧化钠和一水合氨都是一元碱，等物质的量的物质和硫酸恰好反应消耗硫酸物质的量相同；

D、焓变和化学方程式中的系数有关，量不同反应的焓变不同；

【解答】解：A、温度和压强不知，11.2LCO2物质的量不是0.5mol，和0.5mol SO2所含的分子数目不一定相同，故A错误；

B、25℃和100℃时，水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，氢离子浓度增大，100°C 水的PH小于25°C水的PH，水的pH不相等，故B错误；

C、氢氧化钠和一水合氨都是一元碱，等物质的量的物质和硫酸恰好反应消耗硫酸物质的量相同，故C正确；

D、焓变和化学方程式中的系数有关，量不同反应的焓变不同，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）焓变是4SO2（g）+2O2（g）?4SO3（g）的△H的一半，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了气体摩尔体积条件应用，水的电离特征和影响因素分析，焓变的意义，题目较简单．

19．（2分）（2012春?怀柔区期末）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（）A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）

B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣11mol?L﹣1

D．与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

【分析】A．溶液遵循电荷守恒；

B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余；

C．常温下Kw=1.0×10﹣14；

D．与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液显酸性．

【解答】解：A．因溶液遵循电荷守恒，则c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故A正确；B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，故B错误；

C．常温下Kw=1.0×10﹣14，pH=2的盐酸溶液中由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol?L ﹣1，故C错误；

D．与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液显酸性，c（H+）＞c（OH﹣），由电离可知，c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故D错误；

故选A．

【点评】本题考查酸碱混合溶液的定性分析，明确电荷守恒及pH与浓度的换算即可解答，题目难度不大．

20．（2分）（2012?江苏）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5

A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol?L﹣1?s﹣1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol?L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

【分析】A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，根据v=计算v（PCl3）；

B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.22mol，根据平衡时n（PCl3），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；

C、先求平衡常数K，再求浓度商（Qc），K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，K＜Qc，说明平衡向逆反应方向移动，K=Qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动；

D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，据此判断．

【解答】解：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L?s），故A错误；

B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；

C、对于可逆反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），

开始（mol/L）：0.5 0 0

变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1

平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1

所以平衡常数k==0.025．

起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为

0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02，

K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；

D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参

加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于=80%，

故D错误．

故选C．

【点评】本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D 中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦．

21．（2分）（2014?安徽模拟）COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

【分析】化学反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，

①升温平衡向吸热反应方向移动；

②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；

③增加CO的浓度，平衡逆向进行；

④减压平衡向气体体积增大的方向进行；

⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；

⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．

【解答】解：化学反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，

①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；

②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；

③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；

④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；

⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；

⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，

故选：B．

【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等．

22．（2分）（2012秋?和平区校级月考）下列与实验相关的叙述正确的是（）

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏高

D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液

【分析】A．稀释浓硫酸时，浓硫酸注入水中并不断搅拌；

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制；

C．酸式滴定管未用标准溶液润洗，会导致盐酸浓度降低，测定结果偏高；

D．银离子和氯离子反应也生成白色沉淀．

【解答】解：A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，故A错误；

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，如果用胶头滴管将多余溶液吸出会导致浓度偏低，所以应该重新配制，故B错误；

C．酸式滴定管未用标准溶液润洗，会导致盐酸浓度降低，中和时使用的盐酸体积增大，则测定结果偏高，故C正确；

D．银离子和氯离子反应也生成白色沉淀，影响硫酸根离子检验，其检验方法为：先滴加稀盐酸，排除银离子等其它离子干扰，然后再滴加氯化钡溶液，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及离子检验、中和滴定、溶液配制、稀释浓硫酸等基本实验操作，同时考查学生对实验操作规范性的掌握，能从实验的规范性及评价性进行分析解答，易错选项是D，注意滴加溶液先后顺序，为易错点．

23．（2分）（2012秋?和平区校级月考）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10﹣13，该温度下，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系是（）

A．a+b=10 B．a+b=12 C．a+b=15 D．a+b=16

【分析】某强酸溶液与某强碱溶液混合，酸碱混合后溶液显中性，则n（H+）=n（OH﹣），根据c（OH﹣）×V碱=c（H+）×V酸计算，然后依据物质的量的关系来列式计算．

【解答】解：某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10﹣13，该温度下，若100体积pH=a 的某强酸溶液c（H+）=10﹣a mol/L，1体积pH=b的某强碱溶液c（OH﹣）=mol/L，

混合后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH﹣），

则100×10﹣a=1×10b﹣13，102﹣a=10b﹣13，即2﹣a=b﹣13，则a+b=15，

故选C．

【点评】本题考查酸碱混合溶液为中性时酸碱的pH的关系，明确pH与氢离子和氢氧根离子的浓度的关系是解答的关键，氢氧根离子的浓度计算是易错点，题目难度中等．

24．（2分）（2012秋?和平区校级月考）室温下，已知某溶液中由水电离的c（H+）和c（OH ﹣）浓度的乘积为10﹣20，则该溶液中，一定不能大量共存的离子是（）

A．HS﹣B．NH4+ C．CO32﹣D．SO32﹣

【分析】根据由水电离出的c（H+）和c（OH﹣）浓度的乘积为10﹣20，可知水电离的c（H+）=10﹣10，溶液为碱或者酸．

A、HS﹣和氢氧根离子、氢离子都反应；

B、NH4+和氢氧根离子反应；

C、CO32﹣和氢离子反应；

D、SO32﹣和氢离子反应．

【解答】解：根据由水电离出的c（H+）和c（OH﹣）浓度的乘积为10﹣20，可知水电离的c （H+）=10﹣10，溶液为碱或者酸．

A、HS﹣和氢氧根离子、氢离子都反应，一定不能大量共存，故A正确；

B、NH4+和氢氧根离子反应，可共存于酸性溶液，故B错误；

C、CO32﹣和氢离子反应，可共存于碱性溶液，故C错误；

D、SO32﹣和氢离子反应生成弱酸，可共存于碱性溶液，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查了离子共存的判断，根据水电离出的c（H+）和c（OH﹣）浓度的乘积为10﹣20，算出水电离的氢离子浓度，溶液可能显示酸性、碱性，本题难度不大．

25．（2分）（2012?重庆）对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（）

A．①④必须加热B．②③必须隔热

C．①②必须用指示剂D．③④必须用催化剂

【分析】中和滴定需在指示剂作用下进行，中和热的测定需要保温隔热避免热量的损失，实验室制乙烯需在浓硫酸作用下加热至170℃，乙酸乙酯的制备在加热条件下进行，需要浓硫酸作催化剂．

【解答】解：A．中和滴定不需要加热，故A错误；

B．中和热的测定需要隔热，实验室制乙烯需在浓硫酸作用下加热至170℃，不需要隔热，故B错误；

C．中和热的测定不需要用指示剂，故C错误；

D．实验③④都需要使用浓硫酸作催化剂，故D正确．

故选D．

【点评】本题综合考查化学实验基本操作及反应原理，侧重点较为基础，难度不大，注意把握反应原理与实验操作的注意事项．

二．填空题

26．（10分）（2012秋?和平区校级月考）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如图1所示；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．

（1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第第三周期ⅦA族族．

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2．

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为AlCl3+3H2O ?Al（OH）3+3HCl．

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O．

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变

③L的最高价含氧酸的化学式为HNO3向含4mol 该酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在如图2所示的坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图，并标出n（Fe2+）的最大

值．

（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出热量215kJ．JR2的燃烧热的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=﹣1075kJ/mol．

【分析】J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，由（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，可知L为N元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题，本题中注意外界条件对化学平衡的影响，注意把握热化学方程式的书写方法．

【解答】解：（1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素，铝离子的核电荷数为13，核外电

子总数为10，铝离子结构示意图为：；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，核外电子层数为3，最外层含有7个电子，则Cl位于周期表

中第三周期ⅦA族，故答案为：；第三周期ⅦA族；

（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（3）M和T形成的化合物为AlCl3，与水反应AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，其中氯化氢气体呈雾状，

故答案为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；

（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O，生成无污染的氮气，

故答案为：2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O；

高三上学期第一次月考(物理)

江西省瑞昌一中届高三上学期第一次月考 高三物理 年9月 一、本题共12小题；每小题4分，共48分．在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确．全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分． 1、在下列4个核反应方程中，x 表示质子的是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 2、如图所示的方法可以测出一个人的反应时间，设直尺从开始自由下落，到直 尺被受测者抓住，直尺下落的距离h ，受测者的反应时间为t ，则（ ） A 、∝h B 、t ∝ C 、t ∝ D 、t ∝h 2 3、已知某玻璃对蓝光的折射率比对红光的折射率大，则两种光（ ） A 、在该玻璃中传播时，蓝光的速度较大 B 、从该玻璃中射入空气发生反射时，红光临界角较大 C 、以相同入射角从空气斜射入该玻璃，蓝光折射角较大 D 、用同一装置进行双缝干涉实验，蓝光的相邻条纹间距较大 4、 如图，电灯悬挂于两墙壁之间，更换水平绳oA 使连接点A 向 上移动而保持0点的位置不变，则在A 点向上移动的过程中( ) A 、绳OB 的拉力逐渐增大 B 、绳OB 的拉力逐渐减小 C 、绳0A 的拉力先增大后减小 D 、绳0A 的拉力先减小后增大 5、如图，是一质点从位移原点出发的v －t 图象，则正确的是（ ） A 、1s 末质点离开原点最远；B 、2s 末质点回到原点； C 、3s 末质点离开原点最远；D 、4s 末质点回到原点。 6、如图所示，用力F 把铁块压紧在竖直墙上不动，那么，当F 增大时（设铁块对 墙的压力为F N ，物体受墙的摩擦力为F 静，下列说法正确的是 （ ） A 、F N 增大，F 静不变 B 、F N 增大，F 静增大 C 、F N 变小，F 静不变 D 、关于F N 和F 静的变化，以上说法都不对 30 301514 P Si+x → 23823492 92 U Th+x → 27 1 2713012 Al+n Mg+x → 27 4 3013215 Al+He P+x → t h 1h

天津一中高三第四次月考化学

天津一中2019—2020学年度高三年级化学学科第四次月考检测试卷 本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至2页，第II卷3至4页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利! 第Ⅰ卷（本卷共12道题，每题3分，共36分） 相对原子质量：H：1N：14O：16Cl：35.5Fe:56Cu:64 一．选择题（每题只有一个正确选项） 1.2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是() A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成 B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料 C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用 2.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4L苯含有的分子数约为N A B.密闭容器中23g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5N A C.1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A D.密闭容器中1mol N2(g)与3mol H2(g)反应制备氨气，形成6N A个N-H键 3.能正确表示下列反应的离子方程式的是() A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O B.0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋ 2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O C.向0.1mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3-

人教版高三上学期第三次月考数学试题(文)及答案

2012届高三上学期第三次月考 数学（文）试题 本试卷共21小题，满分150分．考试用时120分钟． 参考公式：锥体体积公式V= 1 3 Sh,其中S 为锥体的底面积，h 为锥体的高。 一、选择题：（本大题共10小题，每小题5分，满分50分） 1．已知x ∈R ，i 为虚数单位，若（1-2i ）（x+i ）=4-3i ，则x 的值等于（ ） A. -6 B. -2 C. 2 D. 6 2．已知全集U=R,集合P=｛x ︱log 2x ≥1｝,那么 A.}20|{<x x D. }2|{≤x x 3．四边形ABCD 中，=，且?=0，则四边ABCD 是 （ ） A. 矩形 B. 菱形 C. 直角梯形 D. 等腰梯形 4．不等式2x 2 -x-1<0成立的一个必要不充分条件是（ ） A. 1(,1)2- B. 1 (,)(1,)2 -∞-?+∞ C.（1，+） D.（-1，1） 5．已知角θ的始边与x 轴的正半轴重合，终边在直线2y x =上，则cos 2θ=（ ） A ． 45- B ．35- C ． 35 D ．45 6．已知函数x x x f 3)(3 -=，直线方程为16y ax =+，与曲线)(x f y =相切，则实数 的值是 （ ） A ．3- B ．3 C ．6 D ．9 7．若43<

2017天津一中高三年级三月考

天津一中2016‐2017‐1高三年级三月考英语试卷 第I卷（选择题，共115分） 第一部分：听力测试（共20小题；每小题1分；满分20分） 第一节听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。每段对话仅读一遍。 1. What will the man go to London to do? A. Attend a meeting. B. Go sightseeing. C. Visit someone. 2. What’s wrong with the man’s alarm clock? A. It doesn’t work well. B. It tells wrong time. C. It rings all the time. 3. What’s the man’s nationality? A. Canadian. B. British. C. American. 4. What’s the weather going to be like tomorrow? A. Cloudy. B. Rainy. C. Sunny. 5. What is the man going to do first after school today? A. Play basketball. B. Study at the library. C. Go home. 第二节听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6~7题。 6. What can we know about Peter? A. He has just got married. B. He met his girlfriend unexpectedly. C. He has returned home from abroad. 7. What will the man go to Pairs for? A. Business. B. Sightseeing. C. Honeymoon. 听第7段材料，回答第8~10题。 8. How did the man break the traffic rule? A. He didn’t wear a seat belt. B. He sped in a speed-limited zone. C. He didn’t stop at the crossing. 9. What did the man do to avoid punishment? A. He made an apology. B. He admitted his mistakes. C. He tried to establish a relationship. 10. How was the man dealt with in the end? A. He received no punishment. B. He was fined by the woman. C. He couldn’t drive any more. 听第8段材料，回答第11~13题。 11. What day is it today? A. Monday. B. Thursday. C. Saturday. 12. What does the woman plan to do on Saturday evening? A. Clean the house. B. Help Julie with her science project. C. Read her history assignment.

2019-2020学年天津一中高一下学期期末数学试卷 (解析版)

2019-2020学年天津一中高一第二学期期末数学试卷 一、选择题（共10小题）. 1．若复数z1对应复平面内的点（2，﹣3），且z1?z2＝1+i，则复数z2的虚部为（）A．﹣B．C．﹣D． 2．设m，n是两条不同的直线，α，β是两个不同的平面，下列命题中正确的是（）A．若m∥α，m∥β，则α∥βB．若m⊥α，m⊥n，则n⊥α C．若m⊥α，m∥n，则n⊥αD．若α⊥β，m⊥α，则m∥β 3．设x，y∈R，向量＝（x，1），＝（1，y），＝（2，﹣4），且⊥，∥，则|+|＝（） A．B．C．D．10 4．某社区组织“学习强国”的知识竞赛，从参加竞赛的市民中抽出40人，将其成绩分成以下6组：第1组[40，50），第2组[50，60），第3组[60，70），第4组[70，80），第5组[80，90），第6组[90，100]，得到如图所示的频率分布直方图．现采用分层抽样的方法，从第2，3，4组中按分层抽样抽取8人，则第2，3，4组抽取的人数依次为（） A．1，3，4B．2，3，3C．2，2，4D．1，1，6 5．雕塑成了大学环境不可分割的一部分，有些甚至能成为这个大学的象征，在中国科学技术大学校园中就有一座郭沫若的雕像．雕像由像体AD和底座CD两部分组成．如图，在Rt△ABC中，∠ABC＝70.5°，在Rt△DBC中，∠DBC＝45°，且CD＝2.3米，求像体AD的高度（） （最后结果精确到0.1米，参考数据：sin70.5°≈0.943，cos70.5°≈0.334，tan70.5°≈ 2.824）

A．4.0米B．4.2米C．4.3米D．4.4米 6．如图，O是△ABC的重心，＝，＝，D是边BC上一点，且＝3，则（） A．＝B．＝ C．＝D．＝ 7．在△ABC中，sin2＝（a、b、c分别为角A、B、C的对应边），则△ABC的形状为（） A．正三角形B．直角三角形 C．等腰直角三角形D．等腰三角形 8．下列各对事件中，不互为相互独立事件的是（） A．掷一枚骰子一次，事件M“出现偶数点”；事件N“出现3点或6点” B．袋中有3白、2黑共5个大小相同的小球，依次有放回地摸两球，事件M“第一次摸到白球”，事件N“第二次摸到白球” C．袋中有3白、2黑共5个大小相同的小球，依次不放回地摸两球，事件M“第一次摸到白球”，事件N“第二次摸到黑球” D．甲组3名男生，2名女生；乙组2名男生，3名女生，现从甲、乙两组中各选1名同学参加演讲比赛，事件M“从甲组中选出1名男生”，事件N“从乙组中选出1名女生”9．已知S，A，B，C是球O表面上的点，SA⊥平面ABC，AB⊥BC，SA＝AB＝1，BC＝，则球O的体积等于（）

浙江省高三上学期11月月考数学试题

浙江省高三上学期11月月考数学试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、填空题 (共14题；共15分) 1. （1分） (2020高一上·上海月考) 满足的集合有________个 2. （1分） (2017高一上·西城期中) 已知幂函数的图象过点，则 ________． 3. （1分） (2017高二下·淮安期末) 若函数的最小正周期为，则正数k=________． 4. （1分）若sinθcosθ＞0，则θ在第1 象限． 5. （1分） (2020·枣庄模拟) 已知是的外心，且，，，若 ，则 ________. 6. （1分） (2018高三上·连云港期中) 若tanα= ，且角α的终边经过点 P(x ， 1)，则 x＝________ 7. （1分） (2016高三上·苏州期中) 曲线y=x﹣cosx在点（，）处的切线的斜率为________． 8. （1分） (2019高二上·德惠期中) 函数在处的切线方程是，则 ________. 9. （1分）已知点A（﹣1，1）、B（1，2）、C（﹣2，1）、D（3，4），则向量在方向上的投影为________ ． 10. （1分）设f（x）是定义在R上的奇函数，且当x＞0时，f（x）=x2﹣3，则f（﹣2）=________ 11. （2分） (2020高二上·洛阳月考) 在中，角，，所对的边分别为，，，如果，，面积为，那么 ________. 12. （1分） (2017高二下·太原期中) 若函数f（x）=x3+（k﹣1）x2+（k+5）x﹣1在区间（0，2）上不单调，则实数k的取值范围为________． 13. （1分） (2018高二下·深圳月考) 已知函数在上单调递增，则实数的最大值是________．

2018天津一中高三年级历史五月考

2018天津一中高三年级五月考 第I 卷（选择题共44分） 1.判定文明出现的标志时，若将其主要物化为两点：（一）金属器具被比较广泛地使用； （二）已能记载语言的成熟的文字的应用。按照此标准，中国文明社会形成的时间最迟不晚于 A ．一万年前 B ．黄帝时期 C ．商周时期 D ．秦汉时期 2.把人还给自然，把人还给社会，从而奠定中国历史上人文思想基础的分别是A.法家道家 B.儒家法家C.儒家道家 D.道家儒家 3．公元前6世纪末，雅典克利斯提尼改革用10个地域部落取代了4个血缘部落。公元前 3世纪晚期嬴政在统一全国基础上用郡县制取代了分封制。二者的共同之处是() A ．建立了官僚政治 B ．打击了贵族政治 C ．不利于中央集权 D ．改变了社会性质4.下列各项历史叙述与结论之间逻辑关系正确的是 5.1881年初，维多利亚女王因出席议会的致辞被篡改，与内阁大臣发生激烈争执，不欢而散。内阁大臣们一个个拂袖而去。临出门时，他们冷冰冰地抛过来一句话:“君主只能按内阁大臣们的意愿致辞。因为君主的职责是，只能点头，而不能争辩！”此时的英国国王 A.无权过问国家政务 B.由内阁决定其职责 C.无权参与政务决策 D.失去对内阁任命权 6.“今天我高兴地宣布：中国终于向一切文明的真正源泉——基督教开放了。”该殖民者这番话针对的是 A.《南京条约》 B.《天津条约》 C.《马关条约》 D.《辛丑条约》 7.在下图★处召开的会议是 历史叙述 结论A 林则徐是“开眼看世界的一人”系统地将近代西方文化 介绍到中国 B 1926年，北伐军连克武昌、九江、南昌，并收回汉口、九江英租界。1927年，北伐军直捣南京、上海 北伐扫荡了帝国主义在 华势力C 19世纪末20世纪初，粮食和原料的生产越来越集中 于第三世界国家，工业生产则集中于欧美诸国和日本生产的社会化程度提高D “日不落帝国”在一定意义上，是英国的工业家、企 业主开创的，而不是殖民军队和海军将领们通过征服缔造的。揭示英国经济实力远在军事实力之上的事实

2018年天津一中高三年级三月考试题

天津一中高三年级三月考试题（带答案） 一、基础知识部分（每小题3分，12分） 1、下列词语中加点的字，读音完全不相同的一组是（） A、峥嵘狰狞慎重缜密周全 B、诅咒趔趄狙击神情沮丧 C、讥诮眉梢俏丽峭拔刚劲 D、辍笔啜泣拙劣相形见绌 2．下列各组词语中没有错别字的一组是（） A．旖旎惹事生非毛骨悚然愚者千虑，必有一得 B．安详明火执仗开门揖盗有则改之，无则加冕 C．树阴如梗在喉徇私舞弊燕雀安知鸿鹄之志 D．渎职墨守成规厉行节约盛名之下，其实难副 3、依次填入句中横线上的词语，恰当的一组是（） ①他____________不决地伫立着，缓缓环顾四周的房屋和院中的景物。 ②他们学习了《中国教育改革和发展纲要》，决心统筹安排，因地制宜，_______推进农村教育综合改革。 ③为了躲避敌人的搜捕，她____________成一个阔太太，打扮得珠光宝气。 A.犹豫、逐步、化装 B.迟疑、逐渐、化妆 C.迟疑、逐渐、化装 D.犹豫、逐步、化妆 4、下列各句中，没有语病的一句是（） A．在当今商品经济的时代，当诗歌失却往昔荣耀而逐渐远离我们的时候，读到这样一首清纯明净、催人奋然前行的祖国颂歌，真是难得的精神享受。

B．一切事物的发展都是有起有伏、波浪式前进的，这是由于事物的内部矛盾以及自然和社会的种种外因影响所决定的。 C．文艺作品语言的好坏，不在于它用了一大堆华丽的词，用了某一行业的术语，而在于它的词语用得是地方。 D．有的文章主旨比较隐晦，不是用明白晓畅的文字直接揭示出来，而是借用某种修辞手段或表现手法，含蓄地描写出来。 二、科技文阅读（每小题3分，共9分） 现在一提到“经”，就给人以庄重严肃的感觉，实际上“经”字的本义只是纺织上的一条条竖线，而横线则叫“纬”，没有“经”，“纬”就无所依托，因此在汉代被命名为“经”的应该是朝廷最重视的文献。不过，清代今文经学派认为只有孔子亲手所定之书才能称作“经”，而古文经学派则认为《诗》《书》《礼》《乐》等都是周代官书，“官书用二尺四寸之简书之”，所以称作“经”。 汉代凡是重要的文献、官书、大都用二尺四寸的竹简书写。《春秋》属于“经”，简长二尺四寸：《孝经》据说是汉人所著，低了一等，简长短了一半；解经的文字，如《左传》《公羊传》《谷梁传》则用六寸的简来写。即便是书写在绢帛上，也分二尺四寸和一尺二寸两种，用整幅或半幅的绢帛横放直写。可见，当时书籍虽非印刷出版，但其抄写也必须遵从社会规定的格式。 与社会流行的二尺四寸的大书比较起来，《论语》只是个“袖珍本”，才八寸。《论语》虽然记孔子的言行，但并非孔子所作。当初孔子弟子记录孔子的言行，受教的时间长，要记的文字多，采用八寸的竹简，也是为了记录简捷，携带方便。作为官方发表的文书和“经”，简长二尺四寸，与现代人所用的书桌的宽度差不多了。南北朝以前没有桌子，宽达二尽四寸的书只能放在案子上，需要把臀部放在小腿上，正襟危坐地看，很累。而“袖珍本”则不同，

高三上学期数学第一次月考试卷

高三上学期数学第一次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2016高二下·南城期中) 已知集合A={x|x2﹣3x＜0}，B={1，a}，且A∩B有4个子集，则实数a的取值范围是（） A . （0，3） B . （0，1）∪（1，3） C . （0，1） D . （﹣∞，1）∪（3，+∞） 2. （2分） (2018高一上·桂林期中) 已知，则（） A . B . C . D . 3. （2分）(2017·南昌模拟) 若复数z满足z（1﹣i）=|1﹣i|+i，则z的实部为（） A . B . ﹣1 C . 1 D .

4. （2分） (2019高一下·上饶月考) 对函数的表述错误的是 A . 最小正周期为 B . 函数向左平移个单位可得到 C . 在区间上递增 D . 点是的一个对称中心 5. （2分） (2018高一上·宝坻月考) 已知函数在上单调递增，则（） A . B . C . D . 6. （2分）若函数f(x)在x=x0处有定义，则“f(x)在x=x0处取得极值”是“f'(x0)=0”的（） A . 充分不必要条件 B . 必要不充分条件 C . 充要条件 D . 既不充分也不必要条件 7. （2分） (2019高一下·淮安期末) 三条线段的长分别为5，6，8，则用这三条线段（） A . 能组成直角三角形 B . 能组成锐角三角形 C . 能组成钝角三角形 D . 不能组成三角形

8. （2分）已知，则f（1）+f（2）+…+f（2011）+f（2012）=（） A . 0 B . C . 1 D . 2 9. （2分）(2018·河北模拟) 设，满足约束条件，则的取值范围为（） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三上·永春期中) 设函数是奇函数的导函数，，当时， 则使得成立的的取值范围是 A . B . C . D . 二、填空题 (共7题；共7分) 11. （1分） (2019高二上·龙潭期中) 已知椭圆的左、右焦点分别为，点在椭圆上，

天津市天津一中2020年高三年级四月考化学试题含解析〖加15套高考中考模拟卷〗

天津市天津一中2020年高三年级四月考化学试题 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是（） A．该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物 B．1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH均为4mol C．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键 D．该分子中所有碳原子均可能位于同一平面 2、下列说法正确的是 A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D．配制1mol/L 的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高 3、关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（） A．适当升高温度能促进FeCl3水解 B．加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度 C．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解 D．保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉 4、下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是( ) A．风能 B．江河水流能 C．生物质能 D．地热温泉 5、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（） A．空气：C2H2、CO2、SO2、NO B．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br- C．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O D．重铬酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 6、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )

2020-2021学年天津市天津一中高一上学期期末考试数学试题 Word版

天津市天津一中2020-2021学年高一上学期期末考试数学试题 本试卷分为第I 卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟． 考生务必将答案涂写在答题纸的规定位置上，答在试卷上的无效． 祝各位考生考试顺！ 第I 卷 一、选择题：（每小题3分，共30分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1. 设2:log 0p x <，1:21x q -<，则p 是q 的（ ） A. 充分而不必要条件 B. 必要而不充分条件 C. 充要条件 D. 既不充分也不必要条件 2. 已知20.3a =，2log 0.3b =，0.32c =，则,,a b c 的大小关系是（ ） A. a c b << B. a b c << C. b a c << D. b c a << 3. 已知tan 2tan A B =，()1 sin 4 A B += ，则()sin A B -=（ ） A. 13 B. 14 C. 112 D. 112 - 4. 函数y x a =+与x y a =，其中0a >，且1a ≠，它们的大致图象在同一直角坐标系中有可能是（ ） A. B. C. D. 5. 已知函数()tan()0,02f x x π ω??ω??=+<< < ?? ? 最小正周期为2π，且()f x 的图象过点,03π?? ???，则方

程()sin 2([0,])3f x x x π?? =+ ∈π ??? 所有解的和为（ ） A. 76 π B. 56 π C. 2π D. 3 π 6. 已知f （x ）＝(31)4,1, log ,1a a x a x x x -+>< ?? ?的图象上相邻的一个最大值点与对称中心分别为 2,39π?? ???，,018π?? ??? ，则函数()f x 的单调增区间为（ ） A. 222,3 939k k ππππ ?? -+ ??? ，k Z ∈ B. 242,3 939k k ππππ?? -- ???，k Z ∈ C. 227,318318k k ππππ?? ++ ??? ，k Z ∈ D. 272,318318k k ππππ??-- ?? ?，k Z ∈ 9. 将函数()sin(3)(0)f x x ??π=+<<图象向左平移 4 π 个单位长度后得到函数()g x 的图象，若直线6 x π = 是()g x 的图象的一条对称轴，则（ ） A. ()f x 为奇函数 B. ()g x 为偶函数 C. ()f x 在,123ππ?? ? ??? 上单调递减 D. ()g x 在,159ππ?? -???? 上单调递增 10. 已知函数2()2x f x -=，2 sin 2,0 ()()2,0 a x x g x a R x a x +≥?=∈? +

高三上学期月考试题(理)

高三上学期月考试题（理） 考试时间120分钟 试题分数150分 第I 卷 一、选择题：本大题共 12个小题，每小题 5分，共60分?每小题给出的四个选项中只有一 项是符合题目要求的. 1. 若集合 A={x\-X 0}, B ={x|x 2 ：：： 2x},则 A" B 二（）. x -1 A. {x\0 x 1} B. {x\0 x 空 1} C. {x\0 空 x 1} D. {x \ 0 _ x _ 1} 2. “\b\ ：：：2”是“直线 y = 3x - b 与圆 x 2 ? y 2 -4y=0相交”的（ ） A .充分不必要条件 B.充要条件 C .必要不充分条件 D.既不充分也不必要条件 3.若角a 的终边上有一点 P （-1,m ），且sin 〉cos 〉= —?，则 4 C 、一. 3 或 3 3 B ?命题：若X 2=1，则x=1或x=-1的逆否命题为：若 X = 1或X = -1，则X 2 = 1 . C. 把函数y=sin2x 的图象沿…轴向左平移一个单位，可以得到函数 y=cos2x 的图象 2 D. 己知n N ，则幕函数y =x'2为偶函数，且在（0,=）上单调递减的充要条件为 n=1 5. 已知等差数列{a n }中，a 3 | = a 9 ,公差d<0; S 是数列{a n }的前n 项和，则（） A . S 5=S 6 B . S 5S 6 —f T T 6. P 是三角形ABC 所在平面内任一点，若 CB PA ? PB, - R ，贝y P 一定在（） A AC 边所在的直线上 B 、厶AB C 内部 C 、AB 边上 D 、BC 边上 7. 已知函数f （x ） = sin （2x +0 ），其中$为实数，若f （x ） < f 才 对x €R 恒成立， 3. m 的值为（ ） 4. F 列叙述正确的是（ A.命题：T x ?R ，使 x 3 sin x 2 ::: 0的否定为：一 x ? R ，均有 x 3 sin x 2 0.

天津一中2019届高三上学期一月考 英语

2019 – 2019 – 1 天津一中高三英语一月考试卷 第I卷 第一部分：听力（共两节，满分20分） 做题时，先将答案划在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你将有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A. ￡ 19.15. B. ￡ 9.15. C. ￡ 9.18. 答案为B。 1. Where is the woman working now? A. In a company. B. In a bank. C. In a law firm. 2. What is the probable relationship between the two speakers? A. Husband and wife. B. Boss and secretary. C. Seller and customer. 3. W hat does the woman think of Christie’s? A. It’s too expensive. B. It’s too far away. C. It’s too crowded. 4. What will the man do for the woman? A. Renew two books. B. Return two books. C. Borrow two books. 5. Why is the man upset? A. He missed his plane. B. He had a traffic accident. C. He failed to find a place to park. 第二节（共10小题；每小题1.5分，满分15分） 听下面几段材料。每段材料后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段材料前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将

天津一中高三级第三次月考

20XX年中学测试 中 学 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：

2021-2021学年度天津一中高三年级第三次月考 地理试卷 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（每小题的四个选项中，只有一项最符合题目要求，请将所选答案填涂在答题卡上。每小题1.5分，共45分） 下图为亚欧大陆东部某季节大气运动图，读图回答1—2题 1．图示季节长江中下游地区的天气状况可能是（） A．阴雨连绵的梅雨天气B．炎热干燥的伏旱天气 C．受热带气旋的影响D．受强冷空气的影响 2．当P天气系统最强盛时，印度半岛（） A．德干高原一年中凉爽的时候B．农田干枯，土地龟裂 C．乞拉朋齐降水最多的时候D．西南季风来得早，造成严重洪涝灾害 下图为我国东部地区某河流两侧的潜水位等值线示意图，(单位：米)，P为河岸的一处观测点，读图完成3—4题 3．关于图中河流的叙述，正确的是 A．从东北流向西南B．可能位于黄土高原 C．可能会出现凌汛D．一年有两个汛期

4．此时，该河流的剖面可能为 读下图为①(105°E，26°N)、②(128°E，42。N)、③(90°E，43°N)三个地点的山地针阔混交林垂直分布示意图，回答5—6题 5．①地山麓自然带一般是 A．亚热带常绿阔叶林带B．温带草原带 C．温带落叶阔叶林带D．热带季雨林带 6．影响①与②两地、②与③两地山地针阔混交林出现高度差异的主要因素分别是 A．降水、热量B．热量、降水C．降水、降水D．热量、热量 读图1和图2所示的两种地貌，回答7～8题。 7．图1所示地貌名称为 A．三角洲B．沙丘C．冲积扇D．沙垄 8．图2所示地貌，其形成原因主要是 A．风力侵蚀B．搬运沉积C．流水侵蚀D．流水沉积 中国古代先哲“仰观天文，俯察地理，近取诸身，远取诸物”，通过实践、思考和感悟，建立了人与自然协调、因地制宜发展的理想信念。回答9～10题

2020年天津一中高考化学高分训练C卷核心解析.doc

试卷第1页，总4页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 绝密★启用前 试卷副标题 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 分卷I 分卷I 注释 一、 选择题（注释） 1. 下列微粒中，跟NH 4 + 的电子总数和质子总数相同的是（ ） A. Ne B. F C. H 3 O + D. CH 4 2. 下列指定粒子的个数比为1：1的是（ ） A. NH 4 + 中质子数与电子数 B. NH 4 HSO 4 晶体中阳离子与阴离子 C. OH 中电子数与中子数 D. Na 2 O 2 中阳离子与阴离子 3. 与OH 具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A. F B. Cl C. NH 3 D. Na + 4. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. OH 、H 2 O 、F B. NH 3 、NH 4 + 、NH 2 C. H 3 O + 、NH 4 + 、NH 2 D. HCl 、F 2 、H 2 S 5. 相同物质的量的 Na + 、OH 、F 离子具有相同的（ ） A. 质量 B. 质子数 C. 电子数 D. 中子数 6. 某微粒用 A Z R n+ 表示，下列关于该微粒的叙述不正确的是（ ） A. 所含质子数=z B. 所含中子数=AZ

江苏省数学高三上学期理数第一次月考试卷

江苏省数学高三上学期理数第一次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2018高二上·浙江月考) 若集合，，那么 A . B . C . D . 2. （2分）(2018·广东模拟) 已知复数满足（为虚数单位），则复数的模为（） A . 2 B . C . 5 D . 3. （2分） (2018高三上·定远期中) 已知{an}是公差为1的等差数列；Sn为{an}的前n项和，若S8=4S4 ，则a10=（） A . B . C . 10

D . 12 4. （2分）设是奇函数，则使的的x取值范围是（0 A . （－1，0） B . （0，1） C . D . 5. （2分）(2020·上饶模拟) 某中学2019年的高考考生人数是2016年高考考生人数的1.2倍，为了更好地对比该校考生的升学情况，统计了该校2016年和2019年的高考情况，得到如图柱状图： 则下列结论正确的是（）. A . 与2016年相比，2019年不上线的人数有所增加 B . 与2016年相比，2019年一本达线人数减少 C . 与2016年相比，2019年二本达线人数增加了0.3倍 D . 2016年与2019年艺体达线人数相同 6. （2分） (2019高一下·哈尔滨期中) 已知菱形的边长为，，则 （） A . B .

C . D . 7. （2分）（x2+x+y）5的展开式中，x5y2的系数为（） A . 10 B . 20 C . 30 D . 60 8. （2分） (2016高二下·温州期中) 已知某三棱锥的三视图（单位：cm）如图所示，那么该三棱锥的体积等于（） A . cm3 B . 2cm3 C . 3cm3 D . 9cm3 9. （2分）(2017·山东) 已知当x∈[0，1]时，函数y=（mx﹣1）2 的图象与y= +m的图象有且只有一个交点，则正实数m的取值范围是（） A . （0，1]∪[2 ，+∞）

2019-2020学年天津一中高三(上)第一次月考数学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年天津一中高三（上）第一次月考数学试卷 一、选择题（本大题共9小题，共27.0分） 1. 集合A ={x|x 2?x ?2≤0}，B ={x|x ?1<0}，则A ∪B =( ) A. {x|x <1} B. {x|?1≤x <1} C. {x|x ≤2} D. {x|?2≤x <1} 2. 定义域为[a,b]的函数y =f(x)图像的两个端点为A 、B ，向量ON ?????? =λOA ????? +(1?λ)OB ?????? ，M(x,y)是f(x)图像上任意一点，其中x =λa +(1?λ)b ，若不等式|MN |≤k 恒成立，则称函数f(x)在[a,b]上满足“k 范围线性近似”，其中最小正实数k 称为该函数的线性近似阈值.若函数y =2 x 定义在[1,2]上，则该函数的线性近似阈值是( ) A. 2?√2 B. 3?2√2 C. 3+2√2 D. 2+√2 3. 把函数y =sin(x +φ)(0<φ<π)的图象上所有点的横坐标缩短到原来的1 2倍(纵坐标不变)，再 向右平移π 6个单位长度，所得图象过点(π 4,0)，则φ= A. π 6 B. π 3 C. 2π 3 D. 5π 6 4. 设a =sin2，b =log 0.3π，c =40.5，则( ) A. b 1 ，若函数g(x)=3 2x ?a ，其中a ∈R ，若函数y =f(x)?g(x)恰有3个零点，则实数a 的取值范围是( ) A. (0,15 16) B. (15 16,1) C. (1,16 15) D. (1,5 4) 9. 将函数f (x )=sin (2x +π 6)的图象向左平移π 6个单位，得到函数g(x)的图象，则下列说法正确的 是( ) A. 直线x =π 2是g(x)的图象的一条对称轴 B. g (π6)=√32

高三上学期物理第一次月考试卷真题

高三上学期物理第一次月考试卷 一、单选题 1. a、b、c三个物体在同一条直线上运动，它们的位移—时间图像如图所示，图像c是一条抛物线，坐标原点是抛物线的顶点，下列说法中正确的是（） A . a、b两物体都做匀速直线运动，两个物体的速度相同 B . a、b两物体都做匀变速直线运动，两个物体的加速度大小相等，方向相反 C . 物体c一定做变速曲线运动 D . 在0～5 s内，当t＝5 s时，a、b两个物体相距最远 2. 蹦床运动要求运动员在一张绷紧的弹性网上蹦起、腾空并做空中运动。为了测量运动员跃起的高度，训练时可在弹性网上安装压力传感器，利用传感器记录弹性网所受的压力F，并作出F—t图像如图所示。设运动员在空中运动时可视为质点，则运动员跃起的最大高度是（） A . 1.8 m B . 3.6 m C . 5.0 m D . 7.2 m 3. 如图所示，水平面上的P、Q两物块的接触面水平，二者叠在一起在作用于Q 上的水平恒定拉力F的作用下向右做匀速运动，某时刻撤去力F后，二者仍能不发生相对滑动。关于撤去F前后Q的受力个数的说法正确的是（）

A . 撤去F前6个，撤去F后瞬间5个 B . 撤去F前5个，撤去F后瞬间5个 C . 撤去F前5个，撤去F后瞬间4个 D . 撤去F前4个，撤去F后瞬间4个 4. 如图所示，一定质量的物体通过轻绳悬挂，结点为O．人沿水平方向拉着OB 绳，物体和人均处于静止状态．若人的拉力方向不变，缓慢向左移动一小段距离，下列说法正确的是（） A . OA绳中的拉力先减小后增大 B . OB绳中的拉力不变 C . 人对地面的压力逐渐减小 D . 地面给人的摩擦力逐渐增大 5. 一个质量为0.3 kg的物体沿水平面做直线运动，如图所示，图线a表示物体受水平拉力时的v－t图象，图线b表示撤去水平拉力后物体继续运动的v－t图象，下列说法中正确的是 A . 水平拉力的大小为0.1 N，方向与摩擦力方向相反 B . 水平拉力对物体做功的数值为1.2 J C . 撤去拉力后物体还能滑行7.5 m D . 物体与水平面间的动摩擦因数为 0.1 二、多选题 6. 质点做直线运动的位移x与时间t的关系为x＝6＋5t－t2，则该质点 A . 第1 s内的位移是10 m B . 前2 s内的平均速度是3 m/s C . 运动的加速度为

天津一中届高三数学第四次月考(文)

天津一中2010届高三第四次月考 数学检测试卷（文） 、选择题：（每小题5分，共50分） - 2 A . —x R,2x -1 ：0 -- 2 B . -x R,2x -1 _0 — 2 C . x R,2x -仁0 — 2 D . T x R,2x -1 4.设等差数列｛a n ｝的前n 项和为S n ，若S 4 =8,S s =20,则a 11飞2 ? % %二( ) A . 18 B . 17 C . 16 D . 15 5.程序框图如图: 如果上述程序运行的结果 S=1320,那么判断框中应填人（ ) A . K<10 ? B . K 空 10? C . K<11 ? D . K 空11? JI JI 6.同时具有性质: "①最小正周期为 ■::②图像关于直线 x 对称；③在 3 （ -）上是增函数.”的一 6 3 个函数是（ ) x 丄 兀 x 兀 A . y 二sin(_ ) B . y = cos( ) 2 6 2 6 1.若集合 A J.x|2x -1| ! 2x+1 [3-x A .

C . Ji y = cos(2 x ) 3 D . 兀 y = sin(2x - ) 6 7. 若双曲线x 2 ky 2 =1的离心率是 2，则实数k 的值是（ ） A . ? 1 B . C . 3 1 D.- 3 3 &已知M 是 ABC 内的一点，且 AB AC 二2. 3,. BAC 二30，若.MBC^ MCA 和■ MAB 的面积分 1 1 4 别为-，x ，y ，则x -的最小值是（ i B .(訐 在正四棱柱 ABCD-ABC !。！中，顶点B 到对角线BD 和到平面 ABC0的距离分别为h 和d ，则 下列命题中正确的是（ ） A .若侧棱的长小于底面的边长，则 B .若侧棱的长小于底面的边长，则 C .若侧棱的长大于底面的边长，则 D .若侧棱的长大于底面的边长，则 -的取值范围为（0,1） d -的取值范围为（丄2,公） d 2 3 -的取值范围为（乙3,二） d 3 天津一中2010届高三第四次月考 班级 _______ 姓名___________ 成绩 ______________ 二、填空题：（每小题4分，共24分） 11 . 一个社会调查机构就某地居民的月收入调查了 000人，并根据所得数据画了样本的频率分布直方 （如右图）.为了分析居民的收入与年龄、学历、职 方面的关系，要从这10 000人中再用分层抽样方法 100人作进一步调查，则在［2500, 3000）（元）月 段应扌由出____________________________ 人. 1000 1500 2X0 25W 3000 3^004000 B . 18 c 1 3 1 9.设:-,:是三次函数f(x) x 3 2 C . 16 ax 2 -2bx （a,b R ）的两个极值点，且：；三（0,1），『尸（1,2），则 -—的取值范围是（ -1 ). ( 4,1) 10. -的取值范围为 d 10 业等 抽出 收入