淮海工学院物理化学下册期末试题

5.1黑体辐射能是(A)。

A.量子化的

B.连续的

C.不能确定

5-2光子的静止质量是(A)。

A.零

B.与频率有关

C.大于零。

5.3波函数ψ的模的平方2ψ代表(B)。

A.微粒在空间某体积微元出现的概率

B.微粒空间某体积微元出现的概率密度

C.微粒在空间的运动轨迹

5.4波函数ψ归一化的条件是(B)。 A.2d 0ψτ=? B. 2d 1ψτ=? C. 2

d ψτ=∞? 5.5如果i ψ，j ψ是量子数为i n ，j n 的一维势箱中的波函数，当i n ≠j n 时，满足正交性条件的是(C)。

A.()**

d 1b

i j a x x ψψ=? B.

()**d b i j a x x ψψ=∞? C. ()**d 0b i j a x x ψψ=? 6.1单电子原子的一个激发态ψ3，1，1(,,r θ?)，其磁量子数m =(C)。

A. 3

B. l

C. 士1

6.2由全同粒子组成的系统，交换电子l 与电子2的坐标，若波函数是对称的，则: (A)

A.ψ(1,2)= ψ(2,1)

B. ψ(1,2)=- ψ(2,1)

C. ψ(1,2)≠ψ(2,1)

6.3 核间电子出现概率大、无节面且能量低的化学键叫(A)。

A.成键轨道

B.反键轨道

C.非键轨道

7-1按照统计力学系统分类的原则，下述系统属于非定域独立子系统的是(A)。

A.由压力趋于零的氧气组成的系统

B.由高压下的氧气组成的系统

C.由NaCl 晶体组成的系统 7-2与分子运动空间有关的分子运动的配分函数是(B)。

A.振动配分函数q v

B.平动配分函数q t

C.转动配分函数q r

7-3一定量纯理想气体，定温变压时(C)。

A.转动配分函数q r 变化

B.振动配分函数q v 变化

C.平动配分函数q t 变化

7-4对定城子系统，分布D 所拥有的微观状态数W D 为(B)。 A.D !!i g i i n W N n =∏ B. D !!i n i i g W N n =∏ C. D !i g i i n W n =∏ D. D !

i

n i i g W n =∏ 7-5对单原子理想气体，在室温下的一般物理化学过程，若欲通过配分函数来求算过程中的热力学函数的变化。则(B)。

A.必须同时获得q t 、q r 、q v 、q e 、q n 才行

B.只需获得q t 就行

C.只需获得q r 、q v 就行

8-1反应:A+2B→Y ，若其速率方程为A A A B d d c k c c t -=或B B A B d d c k c c t

-=，则k A 、k B 的关系是(C)。 A. k A =k B B. k A =2k B C. 2k A =k B

8-2某反应7/8，反应物反应掉7/8所需时间恰是它反应掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应的级数是(B)。

A. 零级反应

B. 一级反应

C.二级反应

8-3某反应A → Y ，其速率系数k A =6·93min -1，则该反应物A 的浓度从0.lmol·dm -3变到0.5mol·dm -3所需时间是

(B)。

A. 0.22min

B. 0.1min

C. l min

8-4托尔曼对活化能的统计解释是(B)。

A. {}2a dln d k E RT T

= B. a E E E ≠=- C. a 12E E RT ≠=+ 8-5对于反应A→Y ，如果反应物A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为(A)。

A.零级

B.一级

C.二级

8-6元反应H+Cl 2→HCl+Cl 是(B)。

A.单分子反应

B.双分子反应

C.四分子反应

8-7双分子反应(i)Br+Br→Br 2 (ii)CH 3CH 2OH+CH 3COOH→CH 3COOC 2H 5+H 2O (iii)CH 4+Br→CH 3Br+HBr 碰撞理论中的概率因子P 的大小是(A)。

A. P (i)>P (ii)>P (iii)

B. P (i)< P (iii)< P (ii)

C. P (i)> P (iii) < P (ii)

8-8物质A 发生两个平行的一级反应，若k i >k ii ，两反应的指前参量相近且与温度无关，则升温时，下列叙述中正确的是(B)。

A. 对反应(i)有利

B. 对反应(ii)有利

C.对反应(i)和(ii)影响程度等同

8-9某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为12214(/2)k

k k k =，

则该反应的表观活化能E a 与各元反应活化能的关系是(B)。

A. a 21412E E E E =+-

B. ()a 21412

E E E E =+- C.()12a 2142E E E E =+- 8-10米氏常量K m 大，表明(A)。

A. 中间物X 易分解

B. 中间物X 不易分解

C. 不能表明中间物X 分解的难易

9-1下列各式中，不属于纯液体表面张力的定义式是(B)。

A ．s ,T p G A ??? ???? B.

s ,T p H A ??? ???? C. s ,T p

A A ??? ???? 9-2今有4种物质:①金属铜，②NaCl(s),③H 2O,④ C 6H 6(1)，则这4种物质的表面张力由小到大的排列顺序是

(A)。

A,④<③<②<① B. ①<②<③<④ C. ③<④<①<②

9-3由两种不互溶的纯液体A 和B 相互接触形成两液相时，下面说法中最符合实际情况的是(B)。

A.界面是一个界限分明的几何平面

B.界面层有几个分子层的厚度，在界面层内，A 和B 两种物质的液度沿垂直于界面方向连续递

变

C.界面层厚度可达几个分子层，在界面层中，A 和B 两种物质的沫度处处都是均匀的

9-4今有反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)在一定温度下达到平衡，现在不改变温度和CO 2的分压力，也不改变CaO(s)的颗粒大小，只降低CaCO 3(s)的颗粒直径，增加分散度，则平衡将(B)。

A.向左移动

B.向右移动

C.不发生移动

9-5高分散度固体表面吸附气体后，可使固体表面的吉布斯函数(A)。

A.降低

B.增加

C.不改变

9-6在一支千净的、水平放置的、内径均匀的玻璃毛细管中部注入一滴纯水，形成一自由移动的液柱。然后用微量注射器向液柱右侧注入少且NaCl 水溶液，假若接触角B 不变，则液柱将(B)。

A.不移动

B.向右移动

C.向左移动

9-7今有一球形肥皂泡，半径为r ,肥皂水溶液的表面张力为σ,则肥皂泡内附加压力是(C)。 A.2p r σ

?= B. p r σ

?= C. 4p r σ

?=

9-8人工降雨是将AgI 微细晶粒喷撤在积雨云层中，目的是为降雨提供(C)

A.冷量

B.湿度

C.晶核

9-9溶液界面定温吸附的结果，溶质在界面层的组成标度(C)它在体相的组成标度。

A.一定大于

B.一定小于

C.可能大于也可能小于

9-10若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将(A)。

A.沿毛细管上升

B.沿毛细管下降

C.不上升也不下降

9-11若一种液体在一固体表面能铺展，则下列几种描述中正确的是(C)。

A. s <0,θ>90°

B. s >0,θ>90°

C. s >0,θ<90°

9-12同种液体相同温度下，弯曲液面的蒸气压与平液面的蒸气压的关系是(C)。

A.p (平)>p (毛细管中，凹)>p (凸)

B.p (凸)>p (毛细管中，凹)>p (平)

C.p (凸)>p (平)>p (毛细管中，凹) 9-13在潮湿的空气中，放有3只粗细不等的毛细管，其半径大小顺序为r 1>r 2>r 3，则毛细管内水蒸气易于凝结的顺序是(C)。

A. 1，2，3

B. 2，3，l

C. 3，2，1

9-14如图所示，在一支水平放置的、洁净的、内径均匀的玻璃毛细管中有一可自由移动的水柱，今在水柱右端轻轻加热，则毛细管内的水柱将(B)。

A.向右移动

B.向左移动

C.不移动

9-15化学吸附的吸附力是(A)。

A.化学键力

B.范德华力

C.库仑力

10-1 已知 25℃时，NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀薄摩尔电导率m Λ∞

分别为 1.499×10-2S·m 2·mol -1，

2.487×10-2S·m·mol -1，1.265×10-2S·m 2·mol -1，则无限稀薄摩尔电导率m Λ∞(NH 4OH)为 (B)。

A. 0.277×10-2S·m 2·mol -1

B. 2.721×10-2S·m 2·mol -1

C. 2.253×10-2S·m 2·mol -1

10-2 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和(B)。

A.大于 l

B.等于 I

C.小于 l 。

10-3 0.1mol·kg -1的CaCl 2水溶液的离子平均活度因子γ±=0.219，则其离子平均活度a ±是(B)。

A. 3.476×10-4

B. 3.476×10-2

C. 6.964×10-2。

10-4 0·3mol·kg -1的Na 2HPO 4的离子强度等于(A)。

A. 0.9gmol·kg -1

B. 1.8mol·kg -1

C. 0.3mol·kg -1。

10-5 质量摩尔浓度为b 的 H 3PO 4溶液，离子平均活度因子为γ±，则电解质H 3PO 4的活度a (H 3PO 4)= (C)。

A.()444/b b γ±

B. ()44/b b γ±

C. ()4

427/b b γ± 10-6标准氢电极是指(C)。

A.Pt(s)|H 2[p (H 2)=l00kPa]|OH -(a =1)

B. Pt(s)|H 2[p (H 2)=l00kPa]|H +(a =10-7)

C.Pt(s)|H 2[p (H 2)=l00kPa]|H +(a =1)

10-7在下述电池中，电池电动势与氯离子活度无关的是(B)。

A. Zn(s)|ZnCl 2(a )||KCl(aq)|AgCl(s)|Ag(s)

B.Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl 2(g)|Pt(s)

C.Hg(l)|Hg 2Cl 2(s)|KCl(aq)|AgNO 3(aq)|Ag(s)

10-8在温度T 时，若电池反应为(1/2)Cu(s)+(1/2)Cl 2(p )=(1/2)Cu 2+(a )+Cl -(a )的标准电动势1E

,而Cu(s)+ Cl 2(p )= Cu 2+(a )+2Cl -(a )的为2E ，则在相同的条件下(D)

A. 1E /2E =2

B. 1E /2E =1/2

C.1E /2E =1 10-9 25℃时，某溶液中含Ag +(a =0.05)、Ni(a =0.1)、H +( a =0.01)等离子，已知H 2在Ag 、Ni 上的超电势分别为-0.20、-0.24V 。E (Ag +|Ag)=0.799V ，E (Ni 2+|Ni)=0.250V ，当电解时外加电压从零开始逐渐增加，则在阴极上析出物质的顺序是(A)。

A. Ag→Ni→Ag 上逸出H 2

B.Ni→Ag→Ni 上逸出H 2

C.Ag→Ni→Ni 上逸出H 2

11-1大分子溶液分散质的粒子尺寸为(C)。

A. lμm

B. <1μm

C.1nm ～1μm

11-2 将2滴K 4[Fe(CN)6]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氰化铜正溶胶，下列三种电解质聚沉值最大的是(A)。

A. KBr

B. K 2SO 4

C.K 4[Fe(CN)6]

11-3下面属于水包油型乳状液(O/W 型)基本性质之一是(B)。

A.易于分散在油中

B.有导电性

C.无导电性。

11-4在相同温度及浓度下，同一高聚物在良性溶剂中与在不良性溶剂中其散射光强度是(B)。

A.在良性溶剂中的散射光强度大于在不良性溶剂中的散射光强度

B.在良性溶剂中的散射光强度小于在不良性溶剂中的散射光强度

C.二者散射光强度相等

11-5下面属于溶胶光学性质的是(B)。

A.唐南平衡

B.丁达尔效应

C.电泳。

11-6向碘化银正溶胶中滴加过量的KI 溶液，则所生成的新溶胶在外加直流电场中的移动方向为(A)。

A.向正电极移动

B.向负电极移动

C.不移动。

11-7将某一血浆蛋白置于直流电场中，调整pH 值观测其移动方向。发现当pH≥4.72时移向正极;而在pH≤4.68时移向负极。则血浆蛋白的等电点范围应该是(C)。

A. pH>4.72

B.pH<4.68

C. 4.68

11-8在等电点上，两性电解质(如蛋白质、血浆、血清等)和溶胶在电场中(A)。

A.不移动

B.移向正极

C.移向负极。

物理化学练习题

一、选择题

1、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将（ ）。

（1） 沿毛细管上升； （2） 沿毛细管下降；（3）不上升也不下降。

2、今有一球形肥皂泡，半径为r ，肥皂水溶液的表面张力为σ，则肥皂泡内附加压力是：（ ）。

（1）r p σ2=

? ；（2）r p 2σ=?；（3）r

p σ4=? 。 3、 在等温下，同组成的两个大小不同的液球的饱和蒸气压p 1(大球) 和p 2(小球）存在：（ ）。

( 1 ) p 1 > p 2 ；( 2 ) p 1 = p 2 ；( 3 ) p 1 < p 2 ； ( 4 ) 不能确定。

4、 某i 物质在溶液表面的吸附达到平衡时，则i 物质在表面的化学势μi （表）与溶液内部 i 物质的化学势 μi （内） 的关系是：（ ）

（1）μi (表) > μi (内) ；（2）μi (表) < μi (内) ；

（3）μi(表) = μi(内) ；（4）难以确定。

5、若某液体能在某固体表面铺展，则铺展系数?一定：（）。

（１）<０；（２）>０；（３）＝０。

6、气体在固体表面上吸附的吸附等温线可分为：( )。

（１）两类；（２）三类；（３）四类；（４）五类。

7、某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：（）。

（1）1/3；（2）1/4；（3）1/8；（4）1/16。

8、反应A Y当实验测得反应物A的浓度[c A]与时间t成线性关系时则该反应为：（）。

（1）一级反应；（2）二级反应；（3）分数级反应；（4）零级反应。

9、在温度T时实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下：

初浓度c0/mol·dm－30.50 1.10 2.48

半衰期T1/2/s4280 885 174

则该化合物分解反应的级数为：（）。

（1）零级；（2）一级；（3）二级；（4）三级。

10、某一级反应的半衰期在27℃时为5000 s，在37℃时为1000 s，则此反应的活化能为：（）。

( 1 ) 125 kJ·mol-1；( 2 ) 519 kJ·mol-1；( 3 ) 53.9 kJ·mol-1；( 4 ) 62 kJ·mol-1。

11、 1 B

平行反应A 其反应1和反应2的频率因子相同而活化能不同。

2 D

E1为120 kJ·mol-1，则当在1000 K进行时，两个反应速率常数的比是：（）。

(1) k

k

1

2

= 8.138×10-3；(2)

k

k

1

2

= 1.228×102；

(3) k

k

1

2

= 1.55×10-5；(4)

k

k

1

2

= 6.47×104。

12、对行反应A B，当温度一定时由纯A开始，下列说法中哪一点是不对的：（）。

（1）开始时A的反应消耗速率最快；（2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差；

（3）k1/ k-1的值是恒定的；（4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。

13、反应A1

?→

?Y

2

3

?→

?

?→

?

Z(

P

产物)

，已知反应的活化能E2 < E3 ，为利于产物Z

的生成，原则上选择：( ) 。

( 1 ) 升高温度；( 2 ) 降低温度；( 3 ) 维持温度不变；( 4 ) 及时移走副产物P。

14、对于任意给定的化学反应A＋B?→

?2Y，则在动力学研究中：（）。

（1）表明它为二级反应；（2）表明了它是双分子反应；

（3）表明了反应物与产物分子间的计量关系；（4）表明它为元反应。

15、反应CH3COCH3(aq) + Br2(aq) ?→

?CH3COCH2Br(aq) + HBr(aq) 此反应对溴是零级反应，由此可推断出：（）。

（1）在指定温度下该反应的速率不随时间而变；（2）最慢的反应步骤包括溴；

（3）溴起催化剂的作用；（4）速率决定步骤不包括溴。

16、低温下，反应CO(g) + NO2(g) ==CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是υ= k{c(NO2) }2试问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致：（）。

(1) CO + NO2?→

?CO2 + NO ；

(2) 2NO2 N2O4（快）, N2O4 +2CO ?→

?2CO2 + 2NO （慢）；

(3) 2NO2 ?→

?2NO + O2（慢）, 2CO + O2?→

?2CO2 （快）。

17、以下复合反应由若干元反应所组成：

A

k

k

1

2

2?→

?

?→

?

B

C

用质量作用定律写出反应中d

d

B

c

t

与各物浓度关系为：（）。

（1）d

d

B

c

t

= 2k1c A +2k4c Y－

1

2

k3c

B

2；（2）d

d

B

c

t

=k1c A +k4c Y－k3c

B

2；

（3）d

d

B

c

t

=2k1c A + 2k4c Y－2k3c

B

2；（4）d

d

B

c

t

= k1c A + k4c Y－2k3c

B

2。

18、对H2和O2的爆炸反应的研究表明存在压力的爆炸下限，这是由于：（）。

（1）发生热爆炸；（2）链传递物与器壁碰撞而销毁；

（3）链传递物的气相销毁；（4）杂质存在的影响。

19、加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变：（）

（1）反应的标准摩尔焓变；（2）标准平衡常数；（3）反应标准摩尔熵变；

（4）反应的速率系(常)数。

20、已知铜的相对原子质量为63.54，用0.5F电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少克铜？( )

(1) 16 g；(2) 32 g；(3) 64 g；(4) 127 g。

21、无限稀释的KCl溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：( )。

(1) 0.505 ；(2) 0.495；(3) 67.5；(4) 64.3 。

22、恒温下某电解质溶液浓度由0.1 mol-dm－3变为0.2 mol-dm－3，其摩尔电导率：（）。

（1）减小；（2）增大；（3）不变；（4）不能确定。

23、电解质溶液的无限稀释摩尔电导率可看成无限稀释正、负离子摩尔电导率之和。因此，公式形式应为：（）。

（1）Λm = Λm,+ +Λm,－（2）Λm =ν+Λm,+ +ν－Λm,－

（3）Λm∞=ν+Λm,+∞+ ν－Λm∞,-（4）Λm∞=Λm,+∞+Λm,-∞

24、质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为γ±的MgSO4溶液的活度a B为：（）。

（1）γ±2( b / b )2 ； （2）2γ

±2( b / b )2 ； （3）4γ±3( b / b )3 ；（4）8γ±4( b / b )4 。

25、 浓度为b 的Al 2(SO 4)3溶液中，正、负离子的活度因子(系数)分别为γ+和γ

-，则离子的平均活度系数γ±等于：（ ）。

（1）(108)

15 b ； （2）(γ+2 · γ-3)15 b ；

（3）(γ+2 · γ

-3)15 ； （4）(γ+3 · γ-2 )15 。 26、0.1 mol ·kg －1的CaCl 2水溶液的离子平均活度因子γ±=0.219，则其离子平均活度 a ±是：

（ ）。

（1）3.476×10－4；（2）3.476×10－2；（3）6.964×10－2；

27、K 4Fe(CN)6溶液的离子强度I 与其质量摩尔浓度b 的关系为：（ ）。

（1）I =10b ； （2）I=20b ； （3）I =6b 。

26、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a (Cl -)无关的是：（ ）。

（1）Zn ?ZnCl 2（aq ）? Cl 2（p ）?Pt ；

（2）Zn ?ZnCl 2（aq ）?KCl （aq ）?AgCl ?Ag ；

（3）Pt ?H 2（p 1）?HCl （aq ）? Cl 2（p 2）?Pt ；

（4）Ag ?AgCl （s ）?KCl （aq ）? Cl 2（p ）?Pt 。

29、在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（ ）。 （１）零； （２）E ；

（３）不一定； （４）随温度、压力的数值而变。

30、在温度T 时，若电池反应21Cu+21Cl 2===2

1Cu 2++Cl -的标准电池电动势为E 1， Cu + Cl 2=== Cu 2+ +2Cl - 的标准电池电动势为E 2，则E 1和E 2的关系为：（ ）。

（1）E 1/ E 2= 2； （2）E 1/ E 2= 1/2；

（3）E 1/ E 2= 4； （4）E 1/ E 2= 1。

31、醌-氢醌[C 6H 4O 2，C 6H 4(OH)2]电池属于：（ ）。

（1）第一类电极； （2）第二类电极；

（3）氧化-还原电极； （4）离子选择电极。

32、25℃时，电池Pt|H 2(10 kPa)|HCl(b )| H 2(100 kPa)|Pt 的电动势E 为：（ ）。

（1）2×0.059 V ； （2）-0.059 V ；

（3）0.0295 V ； （4）-0.0295。

33、 用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：（ ）

（1）消除电极上的副反应； （2）减少标准电池的损耗；

（3）在可逆情况下测定电池电动势；（3）简便易行。

34、实际电解时，在阴极上首先发生氧化作用而放电的是：（ ）。

（1）标准还原电极电势最大者；

（2）标准还原电极电势最小者；

（3）考虑极化后实际上的不可逆还原电极电势最大者；

（4）考虑极化后实际上的不可逆还原电极电势最小者。

35、下列图中的四条极化曲线，曲线（ ）表示原电池的阳极，曲线（ ）表示电解池的阳

极。

36、下列分散系统中丁铎尔效应最强的是???????????，其次是???????????。

（1）空气；（2）蔗糖水溶液；（3）大分子溶液；（4）硅胶溶胶。

37、通常所说胶体带正电或负电是指??????????而言。

（1）胶核；（2）胶粒；（3）胶团

38、电动现象直接与（）有关。

（1）固体表面电势?o；（2）斯特恩电势?δ；

（3）动电电势ζ；（4）表面电荷密度。

39、将2 滴K2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl2水溶液中形成亚铁氰化铜正溶液,下列三种电解质聚沉值最大的是：( )。

（1）KBr ；（2）K2SO4；（3）K4[Fe(CN)6]。

40、电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相?????????的离子。离子价数越高，其聚沉能力越???????，聚沉值越???????????；离子价数相同时，对于正离子，离子半径越小，聚沉值越???????????，负离子的情形，与正离子相???????。

（1）同；（2）反；（3）小；（4）大。

二、填空题

72、表面张力随温度升高而??????????????。（选填增大、不变、减小），当液体到临界温度时，表面张力等于???????????。

73、20 ℃时水的表面张力为72.75×10 -3 N·m -1 ，在该温度下使水的表面积增大4 cm 2 ，则此过程的?G = ?????????????。

74、高度分散的小液滴的饱和蒸气压p与温度T的关系如图所示，r为液滴的半径，将r 从大到小顺序排列则为?????????????????????。

图小液滴蒸气压p与温度T的关系

75、写出四种亚稳状态：??????????、????????????、???????????、??????????????。

76、与大块晶体相比，微小晶体的熔点较?????????；溶解度较?????????。

77、在水中加入肥皂，所得溶液的表面张力?????????同温度下纯水的表面张力。在水中加入蔗糖，所得溶液的表面张力?????????同温度下纯水的表面张力。（选填>，= <）

78、铺展系数? 与σ (气/液），σ (气/固），σ (液/固）的关系是?＝???????????????；若液体在固体表面上发生铺展，则?????????０。（选填 >，＝，< ）

79、表面活性剂之所以具有表面活性，是由于其具有?????????基团，极易在水的表面产生定向排列，因而明显降低水的???????????。衡量表面活性剂的重要指标是???????????，其值越?????????，活性越高。

80、 物理吸附的吸附力是?????????，吸附分子层是????????????????。

81、反应系统体积恒定时，反应速率υ与υB 的关系是υ =????????。

82、反应A + 3B 2Y 各组分的反应速率系(常)数关系为k A =???????k B ??????k Y 。

83、某反应的反应物消耗3/4所需时间是它消耗1/2所需时间的2倍，则该反应是?????级反应。

84、对反应A P ，反应物浓度的对数ln c A 与时间t 成线性关系，则该反应为????????级反应。

85、 当温度由27℃升高到37℃时，某反应的反应速率系(常)数增加一倍，则该反应的活化能 E a = 。

86、 连串反应A k 1?→? Y k

2?→?Z ，它的两个反应均为一级的，t 时刻A,Y,Z 三种物质的浓度分别为c A , c Y , c Z , 则d d Y c t

= 。 87、 气相体反应 2H 2＋2NO ?

→?N 2＋2H 2不可能是元反应，因为 。 88、 在下列反应历程中 （P 是最终产物，Y 是活性中间产物 ）

A +

B k

1?→? Y ； Y k 2?→?

A +

B ； Y k 3?

→? P 。 如果 k 2>>k 3, 则生成 P 的反应速率方程 d c P /d t = 。

89、 某反应 A 2 + B 2 ?

→? 2AB 的反应机理为：

B 2 2B ； A 2 +2B k 2

?→?2AB 。 若应用平衡近似法，则可导出其速率方程式为：

d d AB c t = ； 若应用稳定近似法，则导出其速率方程为：d d AB c t

= 。 90、 过渡状态理论认为反应物必须经过 方能变成产物，且整个反应的反应速率由 所控制。

91、 光化学第一定律指出，只有 光，对于发生光化学变化才是有效的。光化学第二定律指出，在 过程中，系统每吸收 则活化一个分子或原子。

92、 25℃时NaCl 溶液的Λm ∞=1.2645×10-2 S -m 2-mol -1，Cl －

的Λ-∞=7.654×10-3 S -m 2-mol -1，则Na +和Cl －的迁移数t (Na +)=???????，t (Cl －

) = ????????。

93、 电解CuSO 4溶液，阳极用碳电极，阴极用铜电极，则阳极区颜色将变???????。

94、在一定温度和较小的浓度下，增大弱电解质的浓度，则该弱电解质的电导率???????，摩尔电导率????????，电离常数（用活度表示）????????。

95、 用同一个电导池在相同温度下分别测定浓度c 1=0.01 mol - dm -3 与c 2=0.1 mol - dm -3的不同电解质溶液的电阻，得到R 1=100Ω，R 2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm (1)/Λm (2) = ???????????。

96、 今有电解质溶液（1）NaCl ，（2）CaCl 2，（3）LaCl 3，其质量摩尔浓度均为b 。则电解质平均质量摩尔浓度b ±与b 的关系为：（1）?????????，（2）??????????，（3）????????。（写出计算公式及结果）

97、 原电池的命名原则是根据???????????????，??????????????的电极叫????????????????；????????????????的电极叫???????????；电解池两极的命名原则是根据???????????????，???????????的电极叫???????????????，?????????????的电极叫?????????????。

98、双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在???????电势 ，通常采用加???????的方法来消除。

99、 若已知某电池反应电动势的温度系数p T

E ）（??>0，则该电池可逆放电时的反应热Q r ????????；?r S m ?????????。（选择填入>0， <0，或=0）

100、 若已知 E (Cu +|Cu) = 0.522 V ，E (Cu 2+|Cu) = 0.344 V ，则E (Cu 2+|Cu +) =???????。 101、原电池 Hg | Hg 2Cl 2(s) | KCl | Cl 2( p )| Pt 相应的电池反应式为?????????。

102、原电池反应为Ag + 2

1Cl 2 === AgCl(s) ，其相应的原电池的图式为?????????????。 103、下列两个电池：

Pt| H 2(p 1)|HCl(aq, b )| H 2(p 2) | Pt ：

当p 2> p 1时，正极为????????????????????，负极为???????????????????；

Pt|Cl 2(p 1)|HCl(aq, b )| Cl 2(p 2) | Pt ：

当p 2> p 1时，正极为????????????????????，负极为???????????????????。

104、在阴极，不同阳离子析出的顺序是电极电势?????的首先析出，几种阳离子同时析出的条件是????????????；在阳极，不同金属溶解的顺序是电极电势???????的最先溶解。 105、电极的极化有两种，即?????????????极化和???????????极化。

106、胶体分散系统的粒子尺寸为?????????????之间 ， 属于胶体分散系统的有（1）?????????????????；（2）????????????????；（3）?????????????????。

107、溶胶的动力性质包括：???????????、?????????、??????????。

108、大多数固体物质与极性介质接触后，在界面上会形成双电层。在双电层结构中，热力学电势 ?e 是指????????????????????????；斯特恩电势 ? δ是指???????????????????；动电电势ζ是指??????????????????????。

109、写出由FeCl 3水解制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构（已知稳定剂为FeCl 3）： ??????????????????????????。

110、一定量的高聚物加入溶胶中可使溶胶聚沉，其聚沉作用主要是（1）???????????????、

（2）?????????????????、（3）?????????????。

111、乳化剂能使乳状液稳定的原因是：（1）???????????????????、（2）????????????????????以及（3）?????????????????????。 其中，?????????????是主要因素。

题目1： 解：（1） 题目2：解：（3） 题目3：解：( 3 ) 题目4：解：（3） 题目5： 解：（２） 题目6：解：（４） 题目7：解：（3） 题目8：解：（4） 题目9： 解：（4） 题目10：解：（1） 题目11：解：（1） 题目12：解：（4）

题目13：解：（2） 题目14：解：（3） 题目15：解：（4） 题目16：解：（3） 题目17：解：（3） 题目18：解：（2） 题目19：解：（4） 题目20：解：(1) 题目21：解：(2) 题目22：解：（1） 题目23：解：（3） 题目24：解：（1） 题目25：解：（3） 题目26：解：（2） 题目27：解：（1） 题目28：解：（4） 题目29：解： (1) 题目30：解： （4） 题目31：解：（3） 题目32：解：（4） 题目33：解：（3） 题目34：解：（4） 题目35：解：② ③

题目36：解：（4） （3） 题目37：解：（2） 题目38：解：（3） 题目39：解：（1）

题目40：解：（2） （4） （3） （4） （2 ）

题目72：解： 减小 零

题目73：解： 2.91×10 -5 J 题目74：解：123r r r >>

题目75：解： 过饱和蒸气 过热液体

过冷液体

过饱和溶液

题目76：

解： 低

大

题目77：

解： <

>

题目78：

解： －[σ (液固）+σ (气液）-σ (气固）]

>

题目79：

解： 双亲 界面张力

临界胶束浓度（ＣＭＣ） 小

题目80：

解： 范德华力

单或多分子

题目81： 解：υνB

B ||

题目82：

解： 1/3 1/2

题目83：

解： 一

题目84：

解： 一

解： 53.6 kJ ·mol -1 题目86：

解： k 1c A －k 2c Y

题目87：

解： 四分子反应的概率几乎为零

题目88：

解： k k k 132

c A c B 题目89：

解： 2121k k k c c -A B 22

21212k k c c k k c A B A 22

-+

题目90：

解： 活化络合物

活化络合物分解成产物的速率

题目91：

解： 被系统吸收的

光化学初级

一个光子

题目92：

解： 0.395 0.605

题目93：

解： 浅

题目94：

解： 增加 减小 不变

题目95：

解： 50

题目96：

解：（1）b ±= (b ·b )12 =b

（2）b ±=[b ·(2b )2 ]13=413b

（3）b ±=[b · (3b )3 ] 14=2714 b

题目97：

解：

电势的高低 电势高的 正极

电势低的 负极

发生氧化还是还原反应 发生氧化反应

阳极 发生还原反应 阴极

题目98：

液接 盐桥

题目99：

解： >0 >0

题目100：

解： 0.158 V

题目101：

解：2Hg+ Cl 2( p )=== Hg 2Cl 2(s)

题目102：

解：Ag | AgCl | Cl - | Cl 2 | Pt 。

题目103：

解：正极为：Pt| H 2(p 1)|H + 负极为：Pt| H 2(p 2)| H +

正极为：Pt|Cl 2(p 2)|Cl - 负极为：Pt|Cl 2(p 1)|Cl -

题目104：

解： 高 析出电极电势相等 低

题目105：

解： 浓差极化 电化学（或活化）极化 题目106：

解：1～1000 nm ；溶胶（憎液胶体）；大分子溶液（亲液胶体）；缔合胶体（胶体电解质）。

题目107：

解： 布朗运动 扩散作用 沉降作用

题目108： 解：胶团表面与溶液本体间的电势差

斯特恩面与溶液本体间的电势差

滑动面与溶液本体间的电势差

题目109：

解：()(){}-+-+?-??Cl 3Cl 3Fe ]OH Fe [333x x n n x m

题目110：

解： 搭桥效应 脱水效应 电中和效应

题目111：

解：（1）在分散相液滴的周围形成坚固的保护膜 （2）降低界面张力 （3）形成双电层产生电互斥力 （1）

一、选择题

18、液体表面分子所受合力的方向总是：（ ），液体表面张力的方向总是：（ ）。

（1）沿液体表面的法线方向，指向液体内部；

（2）沿液体表面的法线方向，指向气相；

（3）沿液体的切线方向；

（4）无确定的方向。

20、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将（ ）。

（1） 沿毛细管上升； （2） 沿毛细管下降；（3）不上升也不下降。

21、今有一球形肥皂泡，半径为r ，肥皂水溶液的表面张力为σ，则肥皂泡内附加压力是：

（1）r p σ2=

? ；（2）r p 2σ=?；（3）r

p σ4=? 。 22、 在等温下，同组成的两个大小不同的液球的饱和蒸气压p 1(大球) 和p 2(小球）存在：（ ）。

( 1 ) p 1 > p 2 ；( 2 ) p 1 = p 2 ；

( 3 ) p 1 < p 2 ； ( 4 ) 不能确定。

23、 某i 物质在溶液表面的吸附达到平衡时，则i 物质在表面的化学势μi （表）与溶液内部 i 物质的化学势 μi （内） 的关系是：（ ）

（1）μi (表) > μi (内) ；（2）μi (表) < μi (内) ；

（3）μi (表) = μi (内) ；（4）难以确定。 24、若某液体能在某固体表面铺展，则铺展系数?一定：（ ）。

（１）< ０； （２）> ０；（３）＝ ０。

25、气体在固体表面上吸附的吸附等温线可分为：( )。

（１）两类；（２）三类；

（３）四类；（４）五类。

26、某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：（ ）。

（1）1/3； （2）1/4； （3）1/8； （4）1/16。

27、反应A Y 当实验测得反应物A 的浓度[c A ]与时间t 成线性关系时则该反应为：（ ）。

（1）一级反应； （2）二级反应；

（3）分数级反应； （4）零级反应。 28、在温度T 时实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下：

初浓度 c 0/mol ·dm －3 0.50 1.10 2.48

半衰期 T 1/2/s

4280 885 174 则该化合物分解反应的级数为：（ ）。

（1）零级；（2）一级；（3）二级；（4）三级。

29、 某一级反应的半衰期在27℃时为5000 s ，在37℃时为1000 s ，则此反应的活化能为：（ ）。

( 1 ) 125 kJ ·mol -1； ( 2 ) 519 kJ ·mol -1；

( 3 ) 53.9 kJ ·mol -1； ( 4 ) 62 kJ ·mol -1。

31、 对行反应A B ，当温度一定时由纯A 开始，下列说法中哪一点是不对的：（ ）。

（1）开始时A 的反应消耗速率最快；

（2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差；

（3）k 1/ k -1的值是恒定的；

（4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。

32、 反应A 1?→?Y 23?→??→?Z(P 产物)

，已知反应的活化能E 2 < E 3 ，为利于产物Z

的生成，原则上选择：( ) 。

( 1 ) 升高温度； ( 2 ) 降低温度；

( 3 ) 维持温度不变； ( 4 ) 及时移走副产物P 。

33、对于任意给定的化学反应A＋B?→

?2Y，则在动力学研究中：（）。

（1）表明它为二级反应；（2）表明了它是双分子反应；

（3）表明了反应物与产物分子间的计量关系；（4）表明它为元反应。

35、低温下，反应CO(g) + NO2(g) ==CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是υ= k{c(NO2) }2试问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致：（）。

(1) CO + NO2?→

?CO2 + NO ；

(2) 2NO2 N2O4（快）, N2O4 +2CO ?→

?2CO2 + 2NO （慢）；

(3) 2NO2 ?→

?2NO + O2（慢）, 2CO + O2?→

?2CO2 （快）。

38、加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变：（）

（1）反应的标准摩尔焓变；（2）标准平衡常数；（3）反应标准摩尔熵变；

（4）反应的速率系(常)数。

39、已知铜的相对原子质量为63.54，用0.5F电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少克铜？( )

(1) 16 g；(2) 32 g；(3) 64 g；(4) 127 g。

40、无限稀释的KCl溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：( )。

(1) 0.505 ；(2) 0.495；(3) 67.5；(4) 64.3 。

41、恒温下某电解质溶液浓度由0.1 mol-dm－3变为0.2 mol-dm－3，其摩尔电导率：（）。

（1）减小；（2）增大；（3）不变；（4）不能确定。

42、电解质溶液的无限稀释摩尔电导率可看成无限稀释正、负离子摩尔电导率之和。因此，公式形式应为：（）。

（1）Λm = Λm,+ +Λm,－（2）Λm =ν+Λm,+ +ν－Λm,－

（3）Λm∞=ν+Λm,+∞+ ν－Λm∞,-（4）Λm∞=Λm,+∞+Λm,-∞

43、质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为γ±的MgSO4溶液的活度a B为：（）。

（1）γ±2( b / b)2；（2）2γ±2( b / b)2；

（3）4γ±3( b / b)3；（4）8γ±4( b / b)4。

44、浓度为b的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度因子(系数)分别为γ+和γ-，则离子的平均活度系数γ±等于：（）。

（1）(108)1

5b；（2）(γ+2·γ-3)

1

5b；

（3）(γ+2·γ-3)1

5；（4）(γ+3·γ-2)

1

5。

46、K4Fe(CN)6溶液的离子强度I与其质量摩尔浓度b的关系为：（）。

（1）I=10b；（2）I=20b；（3）I=6b。

48、在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（ ）。 （１）零； （２）E ；

（３）不一定； （４）随温度、压力的数值而变。

49、在温度T 时，若电池反应21Cu+21Cl 2===2

1Cu 2++Cl -的标准电池电动势为E 1， Cu + Cl 2=== Cu 2+ +2Cl - 的标准电池电动势为E 2，则E 1和E 2的关系为：（ ）。

（1）E 1/ E 2= 2； （2）E 1/ E 2= 1/2；

（3）E 1/ E 2= 4； （4）E 1/ E 2= 1。

50、醌-氢醌[C 6H 4O 2，C 6H 4(OH)2]电池属于：（ ）。

（1）第一类电极； （2）第二类电极；

（3）氧化-还原电极； （4）离子选择电极。

51、25℃时，电池Pt|H 2(10 kPa)|HCl(b )| H 2(100 kPa)|Pt 的电动势E 为：（ ）。

（1）2×0.059 V ； （2）-0.059 V ；

（3）0.0295 V ； （4）-0.0295。

52、 用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：（ ）

（1）消除电极上的副反应； （2）减少标准电池的损耗；

（3）在可逆情况下测定电池电动势；（3）简便易行。

53、实际电解时，在阴极上首先发生氧化作用而放电的是：（ ）。

（1）标准还原电极电势最大者；

（2）标准还原电极电势最小者；

（3）考虑极化后实际上的不可逆还原电极电势最大者；

（4）考虑极化后实际上的不可逆还原电极电势最小者。

55、下列分散系统中丁铎尔效应最强的是???????????，其次是??????????? 。

（1）空气；（2）蔗糖水溶液；（3）大分子溶液；（4）硅胶溶胶。

56、通常所说胶体带正电或负电是指??????????而言。

（1）胶核 ； （2）胶粒； （3）胶团

58、将2 滴 K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氰化铜正溶液,下列三种电解质聚沉值最大的是：( )。

（1）KBr ；（2）K 2SO 4 ；（3）K 4[Fe(CN)6]。

59、电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相?????????的离子。离子价数越高，其聚沉能力越???????，聚沉值越???????????；离子价数相同时，对于正离子，离子半径越小，聚沉值越???????????，负离子的情形，与正离子相???????。

（1）同 ；（2）反 ；（3）小； （4）大。

二、填空题

72、表面张力随温度升高而??????????????。（选填增大、不变、减小），当液体到临界温度时，表面张力等于???????????。

73、20 ℃时水的表面张力为72.75×10 -3 N ·m -1 ，在该温度下使水的表面积增大4 cm 2 ，

则此过程的 ?G = ?????????????。

75、写出四种亚稳状态：??????????、????????????、???????????、??????????????。

76、 与大块晶体相比，微小晶体的熔点较?????????；溶解度较?????????。

77、在水中加入肥皂，所得溶液的表面张力?????????同温度下纯水的表面张力。在水中加入蔗糖，所得溶液的表面张力?????????同温度下纯水的表面张力。（选填 >，= < ）

78、铺展系数? 与σ (气/液），σ (气/固），σ (液/固）的关系是?＝???????????????；若液体在固体表面上发生铺展，则?????????０。（选填 >，＝，< ）

80、 物理吸附的吸附力是?????????，吸附分子层是????????????????。

81、反应系统体积恒定时，反应速率υ与υB 的关系是υ =????????。

82、反应A + 3B 2Y 各组分的反应速率系(常)数关系为k A =???????k B ??????k Y 。

83、某反应的反应物消耗3/4所需时间是它消耗1/2所需时间的2倍，则该反应是?????级反应。

84、对反应A P ，反应物浓度的对数ln c A 与时间t 成线性关系，则该反应为????????级反应。

85、 当温度由27℃升高到37℃时，某反应的反应速率系(常)数增加一倍，则该反应的活化能 E a = 。

86、 连串反应A k 1?→? Y k

2?→?Z ，它的两个反应均为一级的，t 时刻A,Y,Z 三种物质的浓度分别为c A , c Y , c Z , 则d d Y c t

= 。 87、 气相体反应 2H 2＋2NO ?

→?N 2＋2H 2不可能是元反应，因为 。 88、 在下列反应历程中 （P 是最终产物，Y 是活性中间产物 ）

A +

B k

1?→? Y ； Y k 2?→?

A +

B ； Y k 3?

→? P 。 如果 k 2>>k 3, 则生成 P 的反应速率方程 d c P /d t = 。

91、 光化学第一定律指出，只有 光，对于发生光化学变化才是有效的。光化学第二定律指出，在 过程中，系统每吸收 则活化一个分子或原子。

92、 25℃时NaCl 溶液的Λm ∞=1.2645×10-2 S -m 2-mol -1，Cl －

的Λ-∞=7.654×10-3 S -m 2-mol -1，则Na +和Cl －的迁移数t (Na +)=???????，t (Cl －) = ????????。

94、在一定温度和较小的浓度下，增大弱电解质的浓度，则该弱电解质的电导率???????，摩尔电导率????????，电离常数（用活度表示）????????。

95、 用同一个电导池在相同温度下分别测定浓度c 1=0.01 mol - dm -3 与c 2=0.1 mol - dm -3的不同电解质溶液的电阻，得到R 1=100Ω，R 2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm (1)/Λm (2) = ???????????。

97、 原电池的命名原则是根据???????????????，??????????????的电极叫????????????????；????????????????的电极叫???????????；电解池两极的命名原则是根据???????????????，???????????的电极叫???????????????，?????????????的电极叫?????????????。

98、双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在???????电势 ，通常采用加???????的方法来消除。

99、 若已知某电池反应电动势的温度系数p T

E ）（??>0，则该电池可逆放电时的反应热Q r ????????；?r S m ?????????。（选择填入>0， <0，或=0）

100、 若已知 E (Cu +|Cu) = 0.522 V ，E (Cu 2+|Cu) = 0.344 V ，则E (Cu 2+|Cu +) =???????。 101、原电池 Hg | Hg 2Cl 2(s) | KCl | Cl 2( p )| Pt 相应的电池反应式为?????????。

102、原电池反应为Ag + 2

1Cl 2 === AgCl(s) ，其相应的原电池的图式为?????????????。 105、电极的极化有两种，即?????????????极化和???????????极化。

106、胶体分散系统的粒子尺寸为?????????????之间 ， 属于胶体分散系统的有（1）?????????????????；（2）????????????????；（3）?????????????????。

107、溶胶的动力性质包括：???????????、?????????、??????????。

1109、写出由FeCl 3水解制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构（已知稳定剂为FeCl 3）： ??????????????????????????。

110、一定量的高聚物加入溶胶中可使溶胶聚沉，其聚沉作用主要是（1）???????????????、

（2）?????????????????、（3）?????????????。

最新傅献彩《物理化学》_(下册)_期末总复习

物理化学(下册)期末考试大纲 第八章： 电化学、原电池、电解池、正负极、阴阳极等基本概念和电解定理；电导、电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系；离子独立移动定律及电导测定的应用；电解质的离子平均活度、平均活度因子及其计算方法；离子强度的计算,德拜－休克尔极限公式. 第九章： 可逆电池,电池的书面写法,电极反应和电池反应,可逆电池的热力学(桥梁公式、Eθ与Kθa的关系),用Nernst公式计算电极电势和电池电动势,电动势测定的应用(计算平均活度因子、解离平衡常数和pH值). 第十章： 极化现象,超电势,极化对电解电压和原电池电动势的影响,电解过程中电极电势的计算及反应顺序的判断,金属的电化学腐蚀与防护,化学电源的类型. 第十一章： 反应速率表示法,基元反应,反应机理,反应级数,反应分子数,简单级数反应的速率方程（推导和计算）及特点(反应速率常数的量纲、半衰期),典型复杂反应(对峙、平行、连续)的特点,对峙、平行反应速率方程的推导,温度对反应速率的影响,阿仑尼乌斯公式的含义及由它求活化能,链反应的特点,用稳态近似、平衡假设、速控步等近似方法推导速率方程. 第十二章： 碰撞理论、过渡状态理论的要点,离子强度对反应速率的影响,光化学反应的基本定律,光化学反应与热反应的差别,量子产率,催化作用原理,催化剂,酶催化. 第十三章： 表面吉布斯自由能和表面张力的含义,表面张力与温度的关系,弯曲液面上的附加压力,杨－拉普拉斯公式,开尔文公式,液－固界面现象(铺展、润湿、接触角、毛细管液面高度),表面活性剂的作用,表面活性物质在溶液中的分布,物理吸附、化学吸附的特点,朗格缪尔等温吸附模型. 第十四章： 分散系统,胶体,胶体的结构表示式,胶体的丁铎尔效应,电动现象(电泳、电渗),电动电位,胶体的稳定性及一些因素对它的影响,大分子溶液与胶体的异同,大分子物质平均摩尔质量的种类,唐南平衡.

物理化学下册期中试卷及答案

一、单项选择题:（2分×15=30分） 1、·kg-1的CaCl 2水溶液的离子平均活度因子γ ± =，则其离子平均活度a ± 是： （B）。 （A）×10-4；（B）×10-2；（C）×10-2；（D）×10-4。 2、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是：（D）。 （A）Zn|ZnCl 2（aq）| Cl 2 （p）|Pt； （B）Zn|ZnCl 2 （aq）|KCl（aq）|AgCl|Ag； （C）Pt|H 2（p 1 ）|HCl（aq）|Cl 2 （p 2 ）|Pt； （D）Ag|AgCl（s）|KCl（aq）|Cl 2 （p）|Pt。 3、电解质溶液的导电能力：（B）。 （A）随温度升高而减小；（B）随温度升高而增大； （C）与温度无关； （D）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。 4、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为：（C）。 （A）正负极不变，阴阳极不变；（B）正负极改变，阴阳极不变；（C）正负极不变，阴阳极正好相反；（D）正负极改变，阴阳极正好相反。 5、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（A）。 （A）浓度增大，离子强度增强；（B）浓度增大，离子强度变弱； （C）浓度不影响离子强度；（D）随浓度变化，离子强度变化无规律。 6、无限稀释的KCl 溶液中，Cl-离子的迁移数为，该溶液中K+离子的迁移数为：( C )。 (A) ； (B) ； (C)； (D) 7、恒温下某电解质溶液浓度由mol·dm-3变为mol·dm-3，其摩尔电导率：（ A ）。 （A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）不能确定。 8、在温度T时，若电池反应?Cu+?Cl2===?Cu2++Cl?的标准电池电动势为E1， Cu + Cl 2 === Cu2++2Cl?的标准电池电动势为E2，则E1和E2的关系为：（ D ）。（A）E1/ E2= 2；（B）E1/ E2= 1/2；（C）E1/ E2= 4；（D）E1/ E2= 1。

物理化学期末考试题库(上下册)

一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过 程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）

15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的 温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过 程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。

新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解

新乡学院2009―2010学年度第一学期 《物理化学》期末试卷A 卷 课程归属部门：化学与化工学院 试卷适用范围：07级化学工程与工艺班 1．吉布斯吸附等温式 Г=（ ），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶 质在溶液表面发生（ 正 ）吸附。 2．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（ 更高），阴极电势（ 更 低 ）。 3．kg 的CaCl 2水溶液，若γ± =，则平均离子活度 a ± =( )。 4．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体 ），（过饱和蒸气），（ 过饱和溶液 ）。 5．在下图中画出γsl , γsg , γlg 和 θ 。 6．振动配分函数计算公式引入的k h V ν =Θ 的量纲为（ K 或者温度 ）。 7．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比 ）。 8. 合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为ΥH 2=（ 2H dc dt -； ）或ΥNH 3=（ 3NH dc dt ），两者之间的关系为 （ 2H dc dt - ： 3NH dc dt =3：2 ）。 9.碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E = C E +12RT ） 在（ ）的条件下，可以认为a E 与温度无关。 10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（ 胶体粒子带电 ）； （ 溶剂化作用）和（ 布朗运动）。 1．原电池在恒温、恒压 可逆放电，ΔH 与Q r 的大小关系为ΔH （ ）Q r 。 A.＞ B.＜ C.= D.无法判断 2．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（ ） A. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s )∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt B. Zn∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|Pt C. Zn∣ZnCl 2(a 1)‖KCl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |Hg 3．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（ ） A.表面吉布斯函数 B.表面张力 C.比表面 D.液面下的附加压力 4．玻尔兹曼分布，( ) A. 只适用于定域子系统； B . 只适用于离域子系统； C. 只适用于独立子系统； D. 只适用于相依子系统。 5．酸碱催化的主要特征是（ ） A. 反应中有酸的存在 B. 反应中有碱的存在 C. 反应中有电解质存在 D .反应中有质子的转移 6.某反应，当反应物反应掉5／9所需时间是它反应掉1／3所需时间的2倍时，该反应是（ ） A.一级反应 B.二级反应 C.三级反应 D.零级反应 7.反应 A 1k ?? → B ① , A 2k ??→ C ② 。已知反应①的活化能1E 大于反应②的活化能2E ,以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 的比例。（ ） 一、填空题（每小题1分，共19 分） 二、选择题（每题1分，共8分） 院系:________ 班级:__________ 姓名:______________ 学号:_____________ …….……………………….密…………………封…………………线………………………… (/)(/)T c RT c γΓ=-??

物理化学期末考试试题(1)

物理化学期末考试试题(1)

《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题

《物理化学》下册期末考试试卷

化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。

物理化学期末考试大题及答案

三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107

1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线

在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。

4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3

期末物理化学复习试卷

海南大学2010-2011学年度第2学期试卷 科目：《物理化学C 》试题(A 卷) 适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业 一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”） 1、在一定温度下，一定量的理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功。 （ ） 2、功和热都是途径函数，对应某一状态有一确定值。 （ ） 3、H 2和O 2经绝热恒容反应，此过程的ΔU 、ΔH 、ΔA 、ΔG 均不为0。 （ ） 4、基于热力学第二、三定律，某气体的规定熵S m > 0。 （ ） 5、标准平衡常数K θ的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。 （ ） 6、在110℃及101.325kPa 下，水的化学势大于水蒸汽的化学势。 （ ） 7、阿伦尼乌斯方程式主要是研究浓度对反应速率的影响。 （ ） 8、一定条件下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。 （ ） 9、溶胶系统是高度分散的多相系统，是热力学的不稳定系统。 （ ） 10、胶体系统产生丁铎尔现象的原因是胶粒带电所引起的。 （ ） 二、选择题（每题2分，共20分 选择正确答案的编号，填在各题前的括号内） 1、在恒压、绝热、w ′=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，体积变大，则此过程的ΔH （ ）；ΔU （ ）。选择填入： A 、> 0 B 、= 0 C 、< 0 D 、无法确定 2、在相同温度条件下，大液滴分散成小液滴后，其饱和蒸气压将（ ） A 、变小 B 、不变 C 、变大 D 、无法判断 3、0℃ 5个大气压下，H 2O(S)→H 2O(1)其体系熵变（ ） A 、ΔS 体>0 B 、ΔS 体<0 C 、ΔS 体=0 4、合成氨反应N 2(g)+3H 2(g) == 2NH 3(g)，达到平衡后，加入惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则（ ） A 、平衡向右移动 B 、平衡向左移动 C 、平衡不受影响 5、通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能 的物质。 A 、增加溶液的表面张力 B 、改变溶液的导电能力 C 、显著降低溶液的表面张力 D 、使溶液表面发生负吸附 6、某反应的总的速率常数与各基元反应的速率常数有如下关系：k=k 2(k 1/k 3)1/2，则表观活化

物理化学下册期末试卷(一)

一、 判断题（每题1分，5题，共5分） 1. 化学反应的标准平衡常数K 与反应的压力无关。( ) 2. 金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。( ) 3. 盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。( ) 4. 原电池正极的电极电势为正值，负极的电极电势为负值。( ) 5. 对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。( ) 二、 选择题（每题2分，18题，共36分） 1. 1000 K 时 ,CO (g) +O 2 (g) == CO 2(g ) 其K 1= 5.246×1012； C(s) + CO 2(g) == 2CO(g) 其K 2= 1.719×10 -5 则反应C(s) +O 2(g) == CO (g) 的K 3为：（）。 (1) 1.109×10-6 (2)1.036×10-10 (3) 9.018×107 (4)4.731×1020 2. 影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（）。 (1) 催化剂； (2) 温度； (3) 压力。 3. 对某些电解过程应用法拉第定律产生偏差的原因是：（）。 (1) 应用的温度范围不当； (2) 应用的浓度范围不当； (3) 电解过程不可逆； (4) 过程中有副反应发生。 4. 准确测量通过电解池的电量用银电量计或铜电量计，而不用电流表和计时器 (如秒 表)，主要原因是：（）。 (1)电量计便宜；(2)电量计使用方便； (3)电解电流难于恒定；(4)物质质量的测准比较容易。 5. 在298.15 K 时，质量摩尔浓度为0.1 mol ·kg -1和0.01 mol ·kg -1HCl 溶液的液 接电势为E J (1)；质量摩尔浓度为0.1 mol ·kg -1 和0.01 mol ·kg -1 KCl 溶液的液接电势为E J (2)，则有：（）。 （1）E J (1)=E J (2)；（2）E J (1)>E J (2)； （3）E J (1)

物理化学期末试卷B答案

2014 ～ 2015 学年 第 一 学期 化学与材料 学院（系） 2012 级 应用化学 专业 《物理化学（上）》期末试卷B 答案 注意事项： 1. 答题必须写在答题纸上，写在试卷上不予得分，答题字迹要清楚，并保持卷面清洁；2. 把考生信息填入信息栏指定位置；3. 考试时间为120分钟 一、 选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列各图所示的速率分布曲线，哪一个图中的两条曲线是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线？ （A ） A. B. C. D. 2．速率分布函数f (ν)的物理意义为： （C ） A. 具有速率ν的分子数占总分子数的百分比 B. 具有速率ν的分子数 C. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数占总分子数的百分比 D. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数 3．在一个容积不变的容器中，有一定的理想气体，温度为T 0时，气体分子的平均速率为0ν，分子的平均碰撞次数为0Z ，平均自由程为0l 。当气体温度为4T 0时，气体分子的平均速率为ν，分子的平均碰撞次数为Z ，平均自由程为l 分别为： （B ） A. ν=40ν，Z =40Z ，l =40l B. ν=20ν，Z =20Z ，l =0l C. ν=20ν，Z =20Z ，l =40l D. ν=40ν，Z =20Z ，l =0l 4．下列对某物质临界点的描述，哪一个是错误的？ （D ） A. 饱和液体和饱和气体的摩尔体积相同 B. 临界参数T c ， p c ，V c 皆有定值 C. 气体不能液化 D. ， 5．假定某种分子的许可能级为0、ε、2ε和3ε，简并度为1、1、2、3。四个分子构成的定位系 统，其总能量为3ε时，系统的微观状态数Ω为： （A ） A. 64 B. 60 C. 40 D. 28 6．某双原子分子AB 取振动基态能级为零，在温度T 时的振动配分函数q 0v =为，则粒子分布在ν=0的基态上的分布数N 0/N 应为： （B ） A. B. C. 1 D. 0 7．已知CO(g)和N 2(g)的分子质量相同，转动特征温度基本相同，若电子都处于非简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，则CO(g)和N 2(g)的摩尔熵的大小关系是：（A ） A. S ?m (CO) > S ?m (N 2) B . S ?m (CO) 0，则该反应一定是： （D ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C.温度升高 D. 无法确定 10．一定量的单原子理想气体，从A 态变化到B 态，变化过程不知道，但若A 态和B 态两点 的压强、温度和体积都确定，那就可以求出： （B ） A. 气体膨胀所做的功 B. 气体热力学能的变化值 C. 气体分子的质量 D. 热容的大小 11．一种实际气体，其状态方程为pV m =RT+ap (a >0)，经节流膨胀后其温度将： （A ） A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定 12．对于吉布斯-杜亥姆公式，下列叙述错误的是： （C ） A. ∑=B B Z n Z B. 0=∑B B dZ n C. 0=∑B B Z n D. 各偏尔量之间有关系 13．某理想气体，在300K 时等温真空膨胀至体积增加一倍，则其ΔS =？ （D ） A. J·K -1 B. 331J·K -1 C. ·K -1 D. ·K -1 14．在恒温密闭容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B ，且c A >c B ，放置足够长的时间后： （A ） A. c A 降低，c B 增加 B. A 杯液体量的减少，B 杯液体量的增加 C. c A 增加，c B 降低 D. A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 15．100℃时，浓度为１mol·kg -1的蔗糖水溶液的蒸气压为100kPa ，那么该溶液中水的活度a 与活度系数r 是： （B ） A. a <1，r<1 <1，r>1 C. a>1，r >1 >1，r <1 16．部分互溶双液系，一定温度下若出现两相平衡，则： （B ） 0=??? ????c T V p 0 22=???? ????c T V p

大学物理化学下_期末考试试卷

，反应 1 的关系为 212 = 1212121 2

A

?C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 （1）写出原电池简式； （2）计算上述电池反应在40℃时的?r G，?r H和?r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下： C2H62CH3·； CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·； ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4＋CH3·。 设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K； （3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分)

武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷） 一. 选择题答案 : （12分，每题2分） BACDBC 二. 填空题答案 : （40分，每空2分） 1. 0.9 mol ·kg － 1 2. 变大 变小 3. 小 小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ －3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na + 负 7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射 大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解：反应为一级，则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程： ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得： T =1535.9 K (4分) 四. 解: （1）Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) （3分）

温州大学化学专业物理化学(下)期末考试试卷G

温州大学期末考试试卷 考试科目 物理化学（下） 考试成 绩 试卷类型 G 考试形式 考试对象 一、是非题（正确者打‘?’，错误者打‘×’。共10小题，每题1分） 1、 质量作用定律是碰撞理论的直接结果。 （ ） 2、 过渡态理论中的“马鞍点”是势能面上的最高点。 （ ） 3、 绝对纯净的液态水可以过冷到0℃以下而不结冰。 （ ） 4、 对于电池：Ag m AgNO m AgNO Ag )()(2313，m 较小的一端是负极。 （ ） 5、 液体l 在固体s 表面发生铺展的必要条件是：γs-g ≥γs-l + γl-g （ ） 6、 光化学反应的量子效率Φ不可能小于1。 （ ） 7、 弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向该曲面的曲心。 （ ） 8、 高度分散的CaCO 3的分解压比块状CaCO 3的分解压大。 （ ） 9、 同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平面液的饱和蒸气压。 （ ） 10、 反 应 级 数 n 不 可 能 是 负 数 。 （ ） 二、选择题（只有一个正确答案，多选得零分。共30题，每题2分） 1、 在电导测量实验中, 应该采用的电源是： （ ） ①直流电源 ②交流电源 ③直流电源或交流电源 ④测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 2、 能证明科尔劳乌施经验式 ()1(c m m β-Λ=Λ∞)的理论是： （ ） ① 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 电离理论 ② 德拜－休克尔 (Debye-Huckel) 离子互吸理论 学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号------------------------------------- -----------------------------------------装--------------------------订---------------------------------线---------------------------------------

物理化学上期末试卷B答案修订版

物理化学上期末试卷B 答案修订版 IBMT standardization office【IBMT5AB-IBMT08-IBMT2C-ZZT18】

2014 ～ 2015 学年 第 一 学期 化学与材料 学院（系） 2012 级 应用化学 专业 《物理化学（上）》期末试卷B 答案 注意事项： 1. 答题必须写在答题纸上，写在试卷上不予得分，答题字迹要清楚，并保持卷面清洁；2. 把考生信息填入信息栏指定位置；3. 考试时间为120分钟 一、 选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列各图所示的速率分布曲线，哪一个图中的两条曲线是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线 （A ） A. B. C. D. 2．速率分布函数f (ν)的物理意义为 ： （C ） A. 具有速率ν的分子数占总分子数的百分比 B. 具有速率ν的分子数 C. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数占总分子数的百分比 D. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数 3．在一个容积不变的容器中，有一定的理想气体，温度为T 0时，气体分子的平均速率为 0Z ，平均自由程为0l 。当气体温度为4T 0时，气体分子的平Z ，平均自由程为l 分别为： （B ） 0Z ，l =40l 0Z ，l =0l 0Z ，l =40l 0Z ，l =0l 4．下列对某物质临界点的描述，哪一个是错误的 （D ） A. 饱和液体和饱和气体的摩尔体积相同 B. 临界参数T c ， p c ，V c 皆有定值 C. 气体不能液化 D. ， 5．假定某种分子的许可能级为0、ε、2ε和3ε，简并度为1、1、2、3。四个分子构 成的定位系统，其总能量为3ε时，系统的微观状态数Ω为： （A ） A. 64 B. 60 C. 40 D. 28 6．某双原子分子AB 取振动基态能级为零，在温度T 时的振动配分函数q 0v =为1.1，则粒 子分布在ν=0的基态上的分布数N 0/N 应为： （B ） A. 1.1 B. 0.91 C. 1 D. 0 0=??? ????c T V p 022=???? ????c T V p

《物理化学》下册期末考试试卷

化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶 液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1 ≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ (Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m 291 ,2∞=4.89×10-2 -12mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题

物理化学期末考试试题库

物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)

单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)

物理化学期末试题

具体复习内容以老师上课内容为准！！不要背题！！ 第一部分：题型 一、填空题2×10 复习方法：考察单个知识点为主，以笔记为主 二、选择题2×10 复习方法：考察单个知识点为主，以笔记为主 三、简答题4×5 复习方法：课后思考题 四、计算题10×4 1．会计算包含两步简单过程的复杂单原子理气pvt 过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 简单过程：恒压、恒容、恒外压、恒温可逆 复习方法：第二、三章课后相关的计算题 2．会计算化学反应过程的Θ?m r H 、Θ?m r S 、Θ?m r G 和Θ K 复习方法：第二、三章课后相关的计算题结合第六章第二节 3．会判断基元反应反应级数，会利用简单级数反应的积分式计算反应时间和转化率，会利用阿伦尼乌斯方程定积分形式计算任意温度下的速率常数。 复习方法：第八章课后计算题 4、能已知电池反应设计出原电池，会利用能斯特方程计算电池电动势，会计算1-1型电解质活度，可进行可逆电池热力学计算。熟练掌握第一第二第三类电极反应通式、电极表达式通式写法。 复习方法：第七章例题、课后习题。 第二部分：物理化学主要知识点（不全面） 第一章：压缩因子、分压定律、分体积定律、理想气体状态方程。 第二章第三章 热力学状态函数Q 、W 、U 、H 、S 、G 、A 定义式，单原子理想气体热容数值 第四章 组成表示方法 拉乌尔定律 亨利定律 理想液体混合物混合性质。 第五章 相律、精馏 第六章 等温方程式、等压方程式、标准平衡常数、压力商判据 第七章 电导及应用 原电池设计 第八章 基元反应 简单级数反应动力学方程及动力学特征、典型复合反应 第九章 润湿、表面活性剂、吉布斯吸附等温式、朗缪尔单分子层吸附理论 第十章 溶胶净化、溶胶电化学性质 第三部分：上学期考试试卷。今年简答题多1道。主要是熟悉题量、题的类型及评分标准。完全无原题。 一、填空题（20分） 1．在300K 、400kPa 下，摩尔分数B y =0.40的5molA 、B 理想气体混合物。其中A 气体的分压力 A p = kPa 。 2. 在一定温度下，C(石墨)的标准摩尔燃烧焓θ θm f m c H C H ?=?)}({石墨( )。 3．在封闭系统内任一可逆绝热过程的熵变S ? 0 4．在一个真空容器中放有过量的)(3s B ，在900K 时发生下列反应)(3)(3g B s B = 达到平衡时系统的总压p=900kPa, 此反应的ΘK = 。 5．0.5mol 硫酸铜溶于1kg 水中形成溶液，用质量摩尔浓度表示该溶液组成为： 。 6． 在25℃时，A ，B ，C 三种物质(不发生化学反应)所形成的溶液、固相A 以及B 、C 组成的气相呈平衡，则体系的自