非金属及其化合物方程式汇总

非金属及其化合物重要方程式汇总

（一）硅及其化合物

1. 硅与氧气的反应：化学方程式：

2.Si与氟气的反应：化学方程式：

3.硅与NaOH溶液反应：化学方程式：

离子方程式：

4.Si与HF作用：化学方程式：

5.C在高温下与SiO2的反应：化学方程式：

6.SiO2与氢氟酸的反应：化学方程式：

7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化学方程式：

8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：

离子方程式：

9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化学方程式：

10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：

离子方程式：

11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化学方程式：

12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：

化学方程式：

离子方程式：

13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应：

化学方程式：

离子方程式：

14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应：

化学方程式：

离子方程式：

15.硅酸盐产品：

玻璃、、。它们都是以硅酸盐为主要原料经过高温烧制而成。(1)生产普通玻璃的主要原料：、和。

普通玻璃的成份：、。

(2)生产水泥的主要原料：和。

水泥的成份：、、。

(3)生产陶瓷的主要原料：。

（二）氯及其化合物

1.铁丝在氯气中点燃：化学方程式：

2.氢气在氯气中点燃：化学方程式：

3.氯气通入到FeCl2溶液中：化学方程式：

离子方程式：

4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染：

化学方程式：

离子方程式：________________________________________ 5.氯气与NaOH加热条件下的反应：化学方程式：

离子方程式：

6.氯气与水反应：化学方程式：

离子方程式：________________________________________ 7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化学方程式：

1

离子方程式：

8.二氧化硫气体通入到氯水中：化学方程式：

离子方程式：

9.制取漂白粉：化学方程式：

离子方程式：

10.漂白粉漂白原理：化学方程式：

离子方程式：

11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因：

化学方程式：①

②

离子方程式：①

②

12.使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因：

化学方程式：①

②

离子方程式：①

②

13.氯气的实验室制法：化学方程式：

离子方程式：

14.碘单质与氢气化合：化学方程式：

15.氟单质与水的反应：化学方程式：

离子方程式：

16.溴单质与铁化合：化学方程式：

17.碘单质与铁丝加热条件下反应：化学方程式：

18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式：

离子方程式：

②少量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式：

离子方程式：

19.少量的氯气通入到FeI2溶液：化学方程式：

离子方程式：

20.KBr溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：

离子方程式：

21. KI溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：

离子方程式：

22.氢氟酸腐蚀玻璃的反应：化学方程式：

23. AgBr作为变色眼镜添加材料原因：化学方程式：

（三）氮及其化合物

1．工业制取氨气：化学方程式：

2．N2与O2反应：化学方程式：

3．N2与Mg反应：化学方程式：

4．氨气与浓HCl反应化学方程式：

5．氨气与浓HNO3反应：化学方程式：

6．工业制硝酸：化学方程式：

2

①第一步：氨气与O2反应(氨的催化氧化)：

②第二步：

③第三步：

7．NO与O2被水完全吸收的总反应：化学方程式：

8．NO2与O2被水完全吸收的总反应：化学方程式：

9．实验室制取氨气的反应原理：化学方程式：

10．①氯化铵受热分解：化学方程式：

②碳酸铵受热分解：化学方程式：

③配平硝酸铵分解的化学方程式：____NH4NO3 =____N2↑+___HNO3+____H2O

NH4NO3 = N2O↑+H2O

NH4NO3 = N2↑+O2↑+H2O

NH4NO3 = N2↑+NO2↑+H2O 11．浓氨水受热分解，化学方程式：

12．氨气溶于水的化学方程式：

13. 一水合氨的电离方程式：

14．铜和浓硝酸反应：化学方程式：

离子方程式：

15．铜和稀硝酸反应：化学方程式：

离子方程式：

16．铁和浓硝酸加热反应：化学方程式：

17．①铁粉和过量稀硝酸的反应：

化学方程式：

②过量铁粉和稀硝酸的反应：

化学方程式：

18．木炭和浓硝酸的反应：化学方程式：

19．硫磺和浓硝酸的反应：化学方程式：

20．FeO和稀硝酸的反应：化学方程式：

离子方程式：

21．Fe(NO3)2和稀硝酸的反应：化学方程式：

离子方程式：

22．KI和稀硝酸的反应：化学方程式：

离子方程式：

23．Na2S和稀硝酸的反应：化学方程式：

离子方程式：

24．Na2SO3和稀硝酸反应：化学方程式：

离子方程式：

（四）氧、硫及其化合物

1.铝和硫共热：2．铜和硫共热：

3．铁和硫共热：4．氢气和硫共热：5．硫在氧气中燃烧：

3

6．硫与NaOH反应：

7．硫与浓硫酸共热：

8．硫与浓硝酸共热：

9．Mg在SO2中燃烧：

10. SO2和H2S混合:

11. SO2通入氯水:

12. SO2催化氧化：

13.SO2通入KMnO4溶液：

14.SO2与水反应：

15.SO2与CaO反应：

16.少量SO2通入NaOH溶液：

17.过量SO2通入NaOH溶液：

18、SO3化学性质：具有酸性氧化物的通性：

（1）SO3与水反应：

（2）SO3与NaOH溶液反应：

19、SO2的制备方法：Na2SO3和浓硫酸反应

20、硫化氢的物理性质：H2S是色，有气味的体。

21、硫化氢的化学性质：

（1）可燃性：（硫化氢过量）; （O2过量）

（2）强还原性：①H2S通入氯水中

②H2S通入FeCl3中（离子方程式）（3）不稳定性：300℃以上易受热分解

（4）H2S的水溶液叫，是元酸。

22、硫化氢的制备：。

23、浓硫酸的特性：（1）脱水性：浓硫酸可使物质中的氢、氧两种元素按照水的比例脱去。

①蓝矾遇浓硫酸变：（化学方程式）

②无水乙醇与浓硫酸共热至170℃：

（2）吸水性：浓硫酸可吸收物质中的水分，可做剂。但不能干燥性气体（如：NH3）和性气体（如：HI、HBr、H2S）

（3）强氧化性：①浓硫酸与金属反应

加热时，大多数金属可被浓硫酸氧化，能氧化排在氢后的金属，但不放出。

铜和浓硫酸反应

铁和浓硫酸反应

常温下，浓硫酸可、两种金属钝化。

②浓硫酸与非金属的反应

木炭和浓硫酸反应

磷和浓硫酸反应

③浓硫酸和化合物的反应

H2S和浓硫酸反应（H2S和不能用浓硫酸干燥）HBr和浓硫酸反应（制HBr、HI不能用浓硫酸）24、硫酸的工业制法：

（1）煅烧硫铁矿

（2）SO2催化氧化

（3）水吸收三氧化硫

25、酸雨及其酸雨的形成

4

（1）PH小于雨水，正常雨水PH为原因是。（2）酸雨的形成

①硝酸型：、、

②硫酸型：、

26、工业脱硫

钙基固硫：、

5

非金属及其化合物的化学方程式总结

非金属及其化合物 化学方程式汇总1.硅的化学性质： Si + O2 SiO2 Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑ Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑ 2．二氧化硅的化学性质： ①酸性氧化物的通性： SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O 离子方程式SiO2+ CaO △ CaSiO3 ②弱氧化性： SiO2+2C高温2CO+Si ③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O 3．氯气的化学性质： 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 Cu+Cl2点燃CuCl2 注意：Cl 2 的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！ 2Na+ Cl2点燃2NaCl H2+ Cl2点燃2HCl Cl2+ H2O ==== HCl + HClO 2HClO ==== 2HCl + O2↑ 离子方程式 Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O 离子方程式 Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O 离子方程式 Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO 离子方程式 注意： ①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO ②2HClO==2HCl +O2↑

③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO ①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用 4.卤素的性质： ①与氢气反应： H2+F2==2HF H2+ Cl2点燃2HCl H2+ Br2 加热2H Br H2+ I2 加热2HI ②与水反应： 2H2O+2F2==4HF+O2 Cl2+ H2O HCl + HClO 离子方程式 Br2+ H2O HBr+ HBrO 离子方程式 I2+ H2O HI + HIO 离子方程式 ③与碱反应： Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O 离子方程式 Br2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H2O 离子方程式 I2 + 2NaOH ===== NaI+ NaIO + H2O 离子方程式 ④置换反应： Cl2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br2 离子方程式 Cl2 + 2NaI===== 2NaCl + I2 离子方程式 Br2 + 2NaI===== 2NaBr + I2 离子方程式 5.硫的化学性质： ①还原性：S+O2点燃 SO2 ②氧化性：S+H2△ H2S 2Cu+S △ Cu2S Fe+S △ FeS

人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结

第四章非金属及其化合物方程式总结 ----------加粗的是对应的离子方程式 一、硅及其化合物 1、硅单质 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。 化学性质：常温下化学性质稳定 硅的还原性：Si+O 2SiO2 粗硅的制取：2C+SiO 2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl 2SiCl4SiCl4+2H 2Si(纯)+4HCl 硅与强碱的反应：Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑ 2OH-+ Si+H2O =SiO32–+2H2↑ 硅与氢氟酸反应：4HF+Si=SiF4↑+2H2↑ 硅的用途：硅可制造集成电路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸 存在：结晶形和无定形。通称硅石。 性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。 用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英、水晶；玛瑙。 ①Si(粉)+O 2SiO2 ②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO CaSiO3 ③与碱的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2OH-+SiO2=SiO32–+H2O ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应： Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) Na2SiO3+CO2(少量)+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2(少量)+H2O=H2SiO3↓+CO32- ⑤与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O 硅酸易受热分解：H2SiO 3 SiO2↓+H2O 3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。 硅酸钠：（最简单的硅酸盐）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 制备途径：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2OH-+SiO2=SiO32–+H2O（贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞） 常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥 二、氯及其化合物1、氯气（Cl2） Cl2的制取：原理：4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO 2Mn2++Cl2↑+2H2O 发生装置：固液加热型实验装置：（见右图） 气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法） 尾气处理装置：用碱液（NaOH）吸收 物理性质：①黄绿色②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大 ⑥2:1体积溶于水⑦易液化 化学性质：a、与水(H2O)的反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H++Cl—+ HClO 用途：可用于自来水的杀菌、消毒 新制氯水中的粒子：Cl2；H2O；HClO；H+；Cl-；ClO-；OH-(极少量) （三“分”四“离”）久置氯水中的粒子：H+；Cl-；H2O；OH-(极少量) b、与碱反应：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水（此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂）与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O （产物NaClO：漂白液的有效成分） 与Ca(OH)2反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 石灰乳离子方程式不拆 2Cl2+2Ca(OH)2=4Ca2++2Cl–+2ClO–+H2O （产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的有效成分） 注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3↓（弱酸制更弱的酸,“强”制“弱”）且次氯酸易分解（现制现用）：2HClO2HCl+O2↑ c、与金属的反应： 与Na的反应：2Na+ Cl 22NaCl 现象：产生黄色火焰，燃烧，产生白烟 与Fe的反应：3Cl2+2Fe2FeCl3现象：燃烧，产生棕黄色的烟 与Cu的反应：Cu + Cl 2CuCl2现象：燃烧，产生棕黄色的烟 d、与非金属的反应：与H2的反应：H2+Cl22HCl 现象：安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有大量白雾 2、氯离子（Cl-）的检验 原理：Ag++Cl- = AgCl 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3） 操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO32-） 方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。 方法二：在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。 3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质 氯气与溴化钠反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br—=2Cl—+Br2 氯气与碘化钾反应Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 氯气与硫化钠反应Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ 氯气与硫化氢反应Cl2+H2S=2HCl+S↓ Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ 三、硫及其化合物 1、硫单质（S）

高中化学必修一非金属方程式详细总结

第四章非金属及其化合物方程式总结 一、硅及其化合物 1、硅单质 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质：常温下化学性质稳定 硅的还原性：Si(粉)+O2SiO2 粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl 硅与强碱的反应：Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑　2OH-+ Si+H2O =SiO32–+H2↑　 硅与氢氟酸反应：4HF+Si=SiF4↑+2H2↑　 硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸 存在：结晶形和无定形。通称硅石。 性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。 用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英、水晶；玛瑙。 ①Si(粉)+O2SiO2 ②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO CaSiO3 ③与碱的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应： Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- ⑤与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O 硅酸易受热分解：H2SiO3 SiO2↓+H2O 3、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。 硅酸钠：（最简单的硅酸盐） 可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 制备途径：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O （贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞） 常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥

非金属元素及其化合物方程式

非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物） V、碳族元素(IVA）（碳硅及其化合物） （一）碳及其化合物 1、C与O 2：完全燃烧：C+Ｏ2CO2 不完全燃烧：C＋O２CO ２、3Ｃ＋Ｆe２O32Fｅ+3CO↑、2C＋SiO2Si+２CＯ↑、C＋Ｈ2Ｏ CO+H2 （制水煤气） ３、Ｃ＋2H２SO4(浓）△ ＣO2↑+2SO2↑＋２H２O 、C＋4ＨNO３(浓） △ CＯ２↑＋4NＯ 2↑＋2H２O 4、2CO+Ｏ２２ＣO２、CO+CuＯCu＋ＣO2 、3CO+Fe２Ｏ3高温 2Fe+３ＣO2 5、ＣＯ的实验室制备：ＨＣＯOH浓硫酸 △ CＯ↑＋H2O 6、CO2+H２O H2CO3 、CO2＋CaＯ＝CaCO３、CO2+Ｃa(OＨ)2=ＣaCO３↓＋H2O 7、CO2+C2ＣＯ、2Mg+CＯ2２MｇO+C 8、Nａ2CO3＋CＯ2+H2O=2NａＨCO3、ＣaCO３+CO２+H２O=Ca(ＨCＯ３）２、Ca(ClO）2+ＣO2＋H2 Ｏ=ＣaCO３↓+2HＣlO 9、CＯ2的工业和实验室制备:ＣaCO3 高温 CaO+ＣO２↑ CaCO3+2HCｌ＝CaCl2＋CＯ2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2Ｈ＋＝Ca2++CO2↑+H２O (二）硅的化学性质： 1、硅与非金属:Si+O2SｉO 2、Sｉ+２Ｆ2=SｉF４、 Si+2Ｃl2SｉＣl4 ２、硅单质与氢氟酸:Ｓi+4HF=SｉF4↑＋2H２↑ 3、Si与强碱溶液：Ｓｉ+2NaOH＋H2Ｏ=Na2ＳiＯ3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—＋H2Ｏ＝Ｓi Ｏ3２－+2H２↑ 4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ （二）二氧化硅的化学性质: 1. SiO 2(酸性氧化物）：a.与碱性氧化物： SiＯ２＋ＣaO CaSｉO3 ｂ.SiO２与碱溶液：SiO2+２NａOH＝Nａ2SiＯ3+H2O离子方程式:SiO2+2ＯH-＝ＳｉO32-+H ２Ｏ ２. SiＯ 2 与氢氟酸:ＳｉO2+４ＨF＝SｉF4↑＋2H２O 3. SiO 2与碳反应:SiＯ ２ + 2Ｃ Sｉ + ２CO↑ 4．工业生产玻璃：SｉO2+Na2CＯ3Nａ２SiＯ３＋CO2↑、SiO２+CａCO3ＣaSiO3+ＣO2↑ （三）硅酸、硅酸盐: 1. H2SiO3+２NaＯH=Na2ＳiO３+ H2O ２.硅酸分解:H２ＳiＯ3ＳｉO2＋H２O 3.硅酸盐制硅酸:Ｎa2ＳiO３＋2HＣl=H２SiO3↓＋2NaCl 离子方程式:SiＯ３2-+2H+=H2SiＯ3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Nａ2ＳiO3+CＯ2+H2O＝H2SiO3↓+Nａ2CＯ3

化学方程式：非金属

化学方程式：非金属 一、碳 1. 碳单质 ● 碳燃烧：C+O 2 (充足)____点燃CO 2、2C+O 2 (不足)____点燃 2CO ● 高温下与硫的反应：C+2S ____高温 CS 2 高温下与氢气的反应：C+2H 2____高温 CH 4 高温下与硅的反应：Si+C ____高温 SiC ● 高温下与金属氧化物反应：CaO+3C ____高温 CaC 2+CO ↑ CuO+C ____高温Cu+CO ↑、2CuO+C ____高温 2Cu+CO 2 ↑ ● 高温下与水蒸气的反应：C+H 2O (g)____高温 CO+H 2 ● 与氧化性酸的反应： C+2H 2SO 4 (浓)____△ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O C+4HNO 3 (浓)____△ 2H 2O+4NO 2↑+CO 2↑ 2. 一氧化碳和二氧化碳 ● CO 具有可燃性：2CO+O 2 ____点燃 2CO 2 ● CO 具有还原性：CO+CuO ____△Cu+CO 2 ● CO 2 体现氧化性的反应：C+CO 2 ____高温 2CO ● CO 2与水反应：CO 2+H 2O H 2CO 3 ● CO 2与澄清的石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca(HCO 3)2 3. 碳酸盐、碳酸氢盐：见Na 2CO 3和NaHCO 3。 二、硅 1. 硅单质 ● 硅的化学性质——硅的化学性质很不活泼。常温下只与F 2、氢氟酸和强碱反应；在加热时可与一些非金属和其他物质反应。 ? 硅与氟气反应：Si+2F 2=SiF 4 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4↑+2H 2↑ 硅与强碱反应：Si+2OH -+H 2O=SiO 32-+2H 2↑ ? 硅与氧气反应：Si+O 2 ____△ SiO 2 硅与氯气反应：Si+2Cl 2____△ SiCl 4 硅与碳反应：Si+C ____高温 SiC ● 硅的工业制法 制取粗硅：SiO 2+2C ____高温 Si+2CO↑ 粗硅提纯：Si+2Cl 2____△SiCl 4、SiCl 4+2H 2____高温 Si+4HCl 2. 二氧化硅 ● 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O （氢氟酸不能放在玻璃试剂瓶中）

酸和碱化学方程式总结

2 32//*CO SO SO 非金属氧化物特指：绿色 溶液颜色由无色变为浅*澄清石灰水变浑浊 *无色变为棕黄色 铁锈逐渐消失，溶液由*?????↑+=+↑+=+++2342342233)(323262H SO Al SO H Al H Cl Al HCl Al ?????↑+=+↑+=+++24242222Fe 2Fe H SO Fe SO H H Cl Fe HCl ???+=++=+O H SO Fe SO H O O H FeCl HCl O 2342423223323)(3Fe 326Fe 第十章 酸和碱 化学方程式总结 一、酸的有关化学方程式：酸根酸+→+H 1.酸和活泼金属反应：↑+→+2H 盐酸活泼金属（置换反应） （固体逐渐消失，产生均匀气泡） ?????↑+=+↑+=+244222g 2g H MgSO SO H M H MgCl HCl M ?????↑ +=+↑+=+2442222n H ZnSO SO H Zn H ZnCl HCl Z 2.酸与金属氧化物反应：O H 2+→+盐酸金属氧化物 ???+=++=+O H MgSO SO H O M O H MgCl HCl O M 244222g 2g ? ??+=++=+O H CaSO SO H O O H CaCl HCl O 244222Ca 2Ca 二、碱的有关化学方程式：-OH +→金属离子碱 碱与非金属氧化物反应：O H 2+→+盐非金属氧化物碱 ?????+=++=++=+O H SO Na SO OH N O H SO Na SO OH N O H CO Na CO OH N 242323222322a 2a 2a 2 ?????+↓=++↓=++↓=+O H CaSO SO OH O H CaSO SO OH O H CaCO CO OH 243223222322)Ca()Ca()Ca(

非金属及其化合物化学方程式汇总

非金属及其化合物 化学方程式汇总１．硅的化学性质: Sｉ+ O2 SiO2 Ｓｉ+2NaOＨ＋H2O＝=＝Na２SiO３＋2 Ｈ2↑ Si+ 4HF === SiF4↑+ 2H2↑ 2．二氧化硅的化学性质： ①酸性氧化物的通性： ＳiO2+２NaOH ==Na２SｉO3+ H２Ｏ 离子方程式SiO２＋CaＯ△ CａＳiO3 ②弱氧化性: SiＯ2+2C高温2CO＋Ｓi ③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃 4ＨＦ+SiＯ2==SiF4↑+２H2O 3．氯气的化学性质： ２Fｅ＋3Cl2点燃２FeCl３ Cu+Ｃl2点燃CuCl2 注意:Cl２的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！ ２Na＋Cl２点燃２NaCl Ｈ２+Cl2点燃 2HCl Ｃl2＋H2O =＝== ＨCl ＋HＣlO ２HCｌＯ=＝==2HCｌ+ O2↑ 离子方程式 Cl2 + ２NaＯＨ=＝=＝=NaＣl + NaClO + H2O 离子方程式 Ｃｌ2+ 2Ca(OH）2 ===== CａCl2 + Ca（ClO）2+ Ｈ2O 离子方程式 Ｃａ(ＣlO)2+2ＨCｌ＝=CaCl2+２HCｌO 离子方程式 注意： ①Ｃa(ClＯ)2+ＣO2+Ｈ2O＝=CaＣO3↓+２ＨClO ②2ＨＣｌＯ==2HCl+O2↑

③Ｃa(ＣｌＯ)2+2HC ｌ＝=CaCl 2+2HClO ①漂白原理;①②在空气中变质;③工业上应用 4.卤素的性质: ①与氢气反应： Ｈ2+F 2==2HF H 2+ C ｌ2 点燃 2ＨCl H 2+ Ｂr 2 加热2H Br H ２+ Ｉ2加热 ２HI ②与水反应: ２H ２O+2Ｆ２＝=4HF ＋O 2 Cl 2+ H 2Ｏ H Ｃｌ + ＨC ｌO 离子方程式 Br 2+ H ２O ＨBr+ ＨＢrO 离子方程式 I 2+ H ２O HI + H ＩO 离子方程式 ③与碱反应： Ｃl 2 + 2NaOH ===＝= Na Ｃｌ ＋ N ａＣlO ＋ H 2O 离子方程式 Ｂr ２+ 2NaOH ==＝== ＮaBr ＋ NaBrO ＋ Ｈ２O 离子方程式 I 2 + ２NaOH ===== NaI+ N ａIO + H 2O 离子方程式 ④置换反应: C ｌ２ ＋ ２NaBr ＝==== 2Ｎa Ｃｌ ＋ Br ２ 离子方程式 Cl 2 ＋ 2NaI===== 2ＮaCl ＋ I 2 离子方程式 B ｒ2 + 2NaI=＝=== 2NaBr + I ２ 离子方程式 5.硫的化学性质： ①还原性：Ｓ＋O ２ 点燃 ＳＯ2 ②氧化性:S+H 2 △ H 2Ｓ 2Ｃｕ+S △ u 2S Fe+Ｓ △ ＦeS

金属及其化合物化学方程式汇总

必修一金属及其化合物化学方程式 一、金属钠及其化合物 1、钠在空气中 （1）钠块在空气中变暗：2Na ＋ O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2 ＝2Na2O2(淡黄色固体） 现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 （3）2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+＋ 2OH-＋ H2↑ 3、钠与盐溶液反应（先水后盐） （1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应 （2）与硫酸铜溶液： 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 总：2Na ＋ 2H2O + CuSO4＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O+ Cu2+ ＝ Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+ （3）与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑ 4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na+＋4OH -＋O2↑ 现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O ＋ H2O ＝ 2Na+＋2OH -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2 碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应 Na2O+CO2===Na2CO3 6、过氧化钠与盐酸的反应 2Na2O2＋ 4HCl ＝ 4NaCl ＋ 2H2O+O2 ↑ 2Na2O2＋ 4H+＝ 4Na+＋2H2O＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与盐酸的反应 Na2O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O Na2O ＋ 2H+＝ 2Na+＋H2O 7、氢氧化钠 （1）与酸性氧化物反应 a向NaOH中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O OH -＋ CO2 (少量)= CO32-＋H2O b 继续向该溶液中通入 CO2： Na2CO3＋ H2O ＋CO2=2NaHCO3 CO32-＋H2O ＋CO2=2HCO3- c向NaOH中通入过量CO2：NaOH+ CO2（过量）== NaHCO3 a+b OH -＋ CO2 (过量)= HCO3- d向Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O Ca2++ 2OH -＋ CO2 (少量)= CaCO3↓＋H2O e继续向该溶液中通入 CO2：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O +CO2=Ca2++ 2HCO3- f向Ca(OH)2中通入过量CO2：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 d+e OH -＋ CO2 (过量)= HCO3- CaCl2不与CO2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸 8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠） ①向盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32-＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ △△

化学元素及化合物所有化学方程式

高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2

金属非金属化学方程式

写出下列化学方程式，能写离子方程式的写离子方程式 1、钠在空气中燃烧 2、2Na2O2 + 2H2O 3、2Na2O2 +2CO2 4、2Na +2H2O 5、Na2CO3溶液中通CO2 6、过量CO2通入Ba(OH)2溶液中 7、足量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液 8、足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液 9、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至中性 10、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+恰好沉淀完全 11、Al + NaOH 12、Al2O3 +NaOH 13、NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合 14、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁 15、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + NH3?H2O 16、Al(OH)3 + NaOH 17、CO2+NaAlO2+H2O 18、Al+ Fe3O4 19、Fe3O4 +HCl 20、FeCl2 + Cl2 21、Fe + H2O(g) 22、Fe + Cl2 23、Fe + S 24、Fe+ I2 25、Cu + S 26、Cu + Cl2 27、Cu + HNO3(稀) 28、Cu + HNO3(浓) 29、Fe 与足量稀硝酸 30、Cu + H2SO4(浓) 31、Fe+ H2SO4(足量浓) 32、Cu + Ag+

33、Cu + Fe3+ 34、Cu2(OH)2CO3受热分解 35、Fe3++ I- 36、Fe3++CO32-+H2O 37、硅单质与氢氟酸反应： 38、二氧化硅与氢氟酸反应： 39、二氧化硅与氧化钙高温反应： 40、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： 41、二氧化硅与碳单质高温反应： 42、往硅酸钠溶液中通入CO2(足量）： 43、往硅酸钠溶液中通入CO2(少量）： 44、硅酸钠与盐酸反应： 45、硅单质与氢氧化钠溶液反应： 46、氯气与氢气反应： 47、氯气与水反应： 48、次氯酸光照分解： 49、氯气与氢氧化钠溶液反应： 50、氯气与消石灰反应： 51、漂白粉长期置露在空气中： 52、SO2与水反应： 53、SO2与少量NaOH溶液反应： 54、SO2与过量NaOH溶液反应： 55、SO2与少量Ca(OH)2溶液反应： 56、SO2与过量Ca(OH)2溶液反应： 57、SO2与氧化钙反应： 58、SO2与碘水 59、SO2与硫化氢 60、SO2与氧气在催化剂的作用下反应： 61、浓硫酸与木炭反应： 62、氮气与氧气反应： 63、氮气与氢气反应： 64、一氧化氮与氧气反应： 65、二氧化氮与水反应： 66、氨气溶于水后两个平衡：

金属及其氧化物化学方程式总结

一、金属 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△ 2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃 2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃 2MgO+C 2Mg+SiO2点燃 2MgO+Si Mg+H2S＝MgS+H2 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2△ 2AlCl3 4Al+3O2点燃 2Al2O3(钝化) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2高温 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 高温 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO △ Al2O3+3Fe 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓) △ Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2 △ FeI2 Fe+S △ FeS 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 二、金属氧化物 (1)、低价态的还原性 6FeO+O2 △ 2Fe3O4 FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性 Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O) MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为 Mg、Al. 一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al. Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)

非金属方程式总结

非金属方程式总结 一、氯及化合物 1氟气是色；氯气是色；液溴是色；固态碘是色。 2氯气易液化液化后的氯气称为液氯区别于氯气水溶液氯水。 3常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水；苯也是无色液体，密度比水。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 4铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成色烟；加少量水，溶液色，方程式：。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式： 。氯气在加热和灼烧条件下可以和大多数金属反应和变价金属生成高价金属氯化物。 高压干燥的大量氯气用保存，因为。 5氢气与氯气混合后见强光爆炸，但也可以在中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是色，方程式：。 6磷在充足的氯气中燃烧：现象： 磷在不充足的氯气中燃烧： 7实验室制取氯气的方程式：、离子方程式 氧化剂和还原剂物质的量之比：盐酸的作用： 起到酸性作用和还原性作用的盐酸的物质的量之比为： 制备氯气的发生装置（玻璃仪器） 制取的氯气中常含有杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有和的两个洗气瓶。收集 多余氯气常用溶液吸收。化学方程式离子方程式 高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式离子方程式 8氯气在水中的溶解度（常温常压）是；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：。所以，久置的氯水其实就是。 9实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种含有的离子有下列三种，另外还有OH－。 10氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：、。 11工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：；所以，漂白粉

金属+非金属化学方程式整理(全)

金属化学方程式整理 一、钠、镁、铝及其化合物 1、 钠暴露在空气中4Na+O 2==2Na 2O ； 钠在空气中点燃：2Na+O 2 == Na 2O 2 2、 2Na+2H 2O==2NaOH +H 2↑ 3、 2Na+2HCl==2NaCl +H 2↑ 4、 钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+2H 2O==2NaOH +H 2 ↑ CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 总：2Na+2H 2O+CuSO 4== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 +H 2 ↑ 5、 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ （ Mg+2H +==Mg 2++H 2 ↑ ） 2Al+6HCl ==2AlCl 3+3H 2↑ （ 2Al+6H +==2Al 3++3H 2 ↑ ） 6、 2Al+2NaOH+2H 2O ==2NaAlO 2+3 H 2↑ ( 2Al+2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3 H 2↑ ) 7、 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ ( 2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2↑) 8、 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 9、 Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O （ 说明Na 2O 是碱性氧化物 ） 10、2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑ （ Na 2O 2不是碱性氧化物 ） 11、Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ （ CO 32- +2H + == H 2O + CO 2↑） 12、NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑ （ HCO 3- + H + == H 2O + CO 2↑） 13、2NaHCO 3= Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 14、Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ( Al 2O 3 + 6H +== 2Al 3++ 3H 2O ) 15、Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ( Al 2O 3 + 2OH - ==2AlO 2- + H 2O ) 16、AlCl 3 + 3NH 3·H 2O== Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl （实验室制氢氧化铝） Al 3++3NH 3· H 2O== Al(OH)3↓+3NH 4+ 17、Al(OH)3＋3HCl==AlCl 3＋3H 2O ( Al(OH)3+3H +== Al 3++3H 2O ) 18、Al(OH)3＋NaOH==NaAlO 2＋2H 2O ( Al(OH)3+OH - ==AlO 2-+2H 2O ) 19、2Al(OH)3 == Al 2O 3＋3H 2O 20、少量CO 2通入NaOH 溶液： 2NaOH+ CO 2== Na 2CO 3+ H 2O ( 2OH -+ CO 2==CO 32-+ H 2O ) 21、足量CO 2通入NaOH 溶液： NaOH+ CO 2== NaHCO 3 ( OH -+ CO 2==HCO 3- ) △ △ △

《金属及其化合物》化学方程式总结

金属及其化合物化学方程式 1、钠放置在空气中 4Na + O 2 = 2Na 2O 2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O 2 Na 2O 2(淡黄色固体) 4Li + O 2 △ 2Li 2O 3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O 2 △ 2Al 2O 3 4、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑ 【2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑】 5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O （g) 高温 Fe 3O 4 + 4H 2 6、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 【2Al + 6H + = 2Al 3+ +3H 2↑】 7、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 【2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑】 8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白） 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 【2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - +O 2↑】 9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 10、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2O +CO 2↑ 【 CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑】 11、小苏打溶液与盐酸反应 NaHCO 3 + HCl= NaCl+H 2O +CO 2↑ 【HCO 3- + H + = H 2O + CO 2↑】 12、小苏打受热分解 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ 13、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应 NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O 【HCO 3-+ OH - = H 2O + CO 32- 】 14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2NaOH ===2NaAlO 2 +H 2O 【Al 2O 3 + 2OH - === 2AlO 2- + H 2O 】 15、氧化铝溶于硫酸 Al 2O 3+ 3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2O 【Al 2O 3 +6H + = 2Al 3+ +3H 2O 】

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写 一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋ ＋Cl － ＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋ ＋Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－ 3＋H 2O===SO 2 － 4＋2H ＋ ＋2Cl － ； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl － ； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － ； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl － ＋ClO － ＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋ ＋5Cl － ＋ClO － 3===3Cl 2↑＋3H 2O ； ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO － 4＋16H ＋ ＋10Cl － ===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体：Ca 2＋ ＋2ClO － ＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。 二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH － ＋H 2O===SiO 2－ 3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH － ===SiO 2－ 3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－ 3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO － 3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋ ＋2OH － ＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===HCO － 3； ⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△ CO 2＋Cu ； ⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3＋CO 2↑、 CaCO 3＋SiO 2=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH － =====△ 2S 2－ ＋SO 2－ 3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋ ===CuS ↓＋2H ＋ ； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－ ＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH － ；

高中金属和非金属化学方程式总结

金属及其化合物 一、钠和钠的化合物 1、钠与水反应: 2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑ 2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O ②点燃或加热2Na+O 2 Na 2 O 2 3、 钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑ 2Na+2H + = 2Na ++H 2↑ 4 、钠与氯气的反应:2 2 5、钠与硫的反应: 22S 6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应 7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑ ②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4 ③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 = 2Na 2SO 4 + H 2↑ ④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na

8、金属钠露置在空气中的变化过程 4Na+O 2 =2Na 2O Na 2O+H 2O = 2NaOH 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 9、氧化钠和水的反应：Na 2O+H 2O =2NaOH 10、氧化钠和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O 11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3 12、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 14、过 氧 化 钠 和 盐 酸 的 反 应 ： 2Na 2O 2+4HCl =4NaCl+2H 2O+O 2↑ 15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na 222O 2 16、碳酸钠和盐酸反应：①Na 2CO 3+HCl =NaHCO 3+NaCl ②Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2↑ 17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na 2CO 3+Ca （OH ） 2 =CaCO 3↓+2NaOH 18、碳 酸 钠 和 可 溶 性 盐 反 应 ： Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl