化学竞赛章节练习-90氯碱工业电化学综合

中学化学竞赛试题资源库——氯碱工业电化学综合

A组

1．用直式隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法中，错误的是

A 阴、阳极电极材料分别是铁和石墨

B 加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食盐水

C 加入电解槽的饱和食盐水必须先除去钙、镁等离子

D 从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液

2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

3．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是

A 电解氯化铜溶液的阴极

B 铜锌原电池的负极

C 电解饱和食盐水的阴极

D 电解饱和食盐水的阳极

4．下列关于铜电极的叙述，正确的是

A 铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应

B 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C 在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极

D 电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极

5．下列事实不能用电化学理论解释的是

A 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C 铝片不用特殊方法保存

D 锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快

6．以下现象与电化腐蚀无关的是

A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D 银质奖牌久置后表面变暗

7．下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加人少量硫酸铜能加快反应速率

②锌层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

③电镀时，应把镀件置于电镀槽的阴极

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解

⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O

A ①②③④⑤

B ①③④⑤

C ①③⑤

D ②④

8．为防止水闸门被腐蚀，可采取的措施是

A 与低电压交流电源相接

B 与锌板相接

C 与直流电源的正极相接

D 与石墨相接

9．下列工作着的装置中，溶液总质量减少，而pH值升高的是

A 铁作阴极，银作阳极，电解硝酸银溶液

B 铁片和铜片用导线连接起来插入盛有稀硫酸的烧杯中

C 分别用铂作阴、阳极，电解氢氧化钠溶液

D 铁作阴极，碳棒作阳极，电解氯化钾溶液

10．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是

甲乙

A ac

B bd

C ad

D bc

11．下列装置中，当工作一段时间后，溶液的pH值增大的是

A B C D

12．下图四个装置，各工作一段时间后，溶液pH显著升高的是；溶液中电解质质量不变的是。

A B C D

13．下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是

①②③④

A ③④②①

B ②③①④

C ④②①③

D ③②①④

14．在下图的五个烧杯中都盛有天然水：

①②③④⑤

铁被腐蚀由快到慢的顺序是

A ③②①④⑤

B ④②①③⑤

C ③②④⑤①

D ④⑤②③①

15．下列各组装置中，在两极的电极反应分别相同的组是

A B C D

16．下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A 工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④

B 工作一段时间后溶液的pH值：④＞③＞①＞②

C 产生气体的总体积：④＞③＞①＞②

D 电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④

17．能够使反应Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑发生的是

A 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

B 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

C 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

D 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

18．某同学为了完成2HCl＋2Ag＝2AgCl＋H2↑的反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（电解质溶液为HCl）

A B C D

19．按下列反应式进行的过程可否实现？Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑

如果能实现，则指出必需的条件和为进行这一反应所用仪器的略图。如果不可能，请说明为什么？

20．为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后

在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。

21．原电池、电解池在工作时，各极的质量变化有以下三种可能：

①变大、②变小、③不变

（1）负极质量变化可能是；

（2）正极质量变化可能是；

（3）阴极质量变化可能是；

（4）阳极质量变化可能是。

22．对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式：

（甲）（乙）（丙）（丁）

（1）甲装置中，Zn极；Ag极；

（2）乙装置中，Cu极；Ag极；

（3）丙装置中，Fe极；C极；

（4）丁装置中，Pt极；Fe极。

23．按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：

（1）U型管内发生什么现象?写出有关反应的化学方程式

（2）在a、b烧杯中发生什么现象

（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克?

24．目前世界上比较先进的电解制碱术是离子交换膜法。试回答下列问题：

（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。除去SO42－可用钡试剂，该钡试剂可以是。（选填a、b、c）

A Ba(OH)2

B Ba(NO3)2

C BaCl2

（2）现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L（标准状况）时停止电解。

阳极的电极反应式为。

电解后溶液的pH约为（忽略溶液的体积变化）。

25．请从下图中选出必要装置进行电解食盐水实验。要求准确测量产生氢气的体积（氢

气的体积小于25mL ），并通过实验证明生成的气体是氯气。

（1）铁棒A 、炭棒B 应分别与电源的_________极、_________极相连接。

（2）请选用上图所示的仪器，设计出实验装置，并根据所设计的实验方案，将接口

连接顺序用字母表达出来_____________________A －B____________________。

（3）实验中生成5.6mL 氢气时（标准状况下），U 形管内50mL 溶液的pH 值约为

________。

26．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体

积（大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。

（1）A 极发生的电极反应式是 ，B 极发生的电极反应式是 。

（2）电源、电流表，与A 、B 两极的正确连接顺序为

L →（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→M

（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序是

（ ）接（ ）、（ ）接A 、B 接（ ）、（ ）接（ ）

27．已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：

①A ＋B ??→

?电解

M ＋D ＋E ；②M ＋E →A ＋F ＋B 请针对以下两种不同情况回答： （1）若A 是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E 和化合物M 的重要方法。则

A 的电子式为 ；反应②的离子方程式为 ；在酸性条件下，若将化合

物F 加到含Fe 2＋的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 。

（2）若A 是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A 的酸根离子中共

含有50个电子，其中含有一种元素X ，X 的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X

在元素周期表中的位置是第 周期 族。X 单质的熔点是112.8℃则X 单质的晶体类

型属于 晶体。X 与碳单质在一定条件下可以生成CX 2的化合物，其分子结构类似

于CO 2，则CX 2属于（填“极性”或“非极性”） 分子。反应②的化学方程式

为。

28．根据下列反应框图填空，已知反应①是

工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴

定化合物E的反应。

（1）单质L是。

（2）化合物B是。

（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业

生产的反应，是和（填代号）。

它们的化学反应方程式分别是

和

29．下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）。

填写下列空白：

（1）物质B是，F是，J是；

（2）反应①的离子方程式是。

30．下图每一方框内的字母代表一种反应物或生成物：

从A到F均为中学化学中常见的物质，其中B跟E反应生成物质F，某温度下该反应起始和其时刻的反应混合组成如上表所示。请写出下列反应方程式：

反应①；反应③；

反应③（须注明反应条件）；反应④。

31．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层

液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃

搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液

体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取

出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体

呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

（1）阳极上的电极反应式为_____________________。

（2）阴极上的电极反应式为_____________________。

（3）原上层液体是_____________________________。

（4）原下层液体是_____________________________。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是。

（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是，现象是。

32．已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋已完全水解，转化为Fe(OH)3。某同学欲提纯含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。

（1）向含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍

过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。

A的化学式为_______，加入A的作用是______________；

（2）将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，

石墨电极上的电极反应式为____________________________，电解反

应的离子方程式为_______________；

（3）实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体V mL，铜电极增重a g，则Cu的相对原子质量（用带有a、V的计算式表示）为___________。

33．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以在实验室用亚铁盐与氢氧

化钠反应很难制得Fe(OH)2沉淀。某学生设计了如图所示的装置制

备Fe(OH)2，两极材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料应为，电极反应式为。

（2）电解液可以选用（填序号，多选扣分）。

A 蒸馏水

B NaCl溶液

C 烧碱溶液

D Na2SO4溶液

（3）d为苯，其作用是，在加入苯之前对C溶液应作何简单处理。

（4）反应一段时间后，停止通电，用一注射器向。中推入一些空气，看到的现象是_____________，反应方程式为。

34．已知在pH＝4～5的环境中，Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。某学生欲用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出的铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量，其实验流程如下图所示：

试回答下列问题：

（1）步骤①中所加入的A的化学式为；加入A的作用是。

（2）步骤②中所用部分仪器如右图所示，则A接直流电源的极。

（3）电解开始后的一段时间内，在U型管内可观察到的现象是

_________。其电解反应的离子方程式为。

（4）下列实验操作属必要的是（填字母）。

A 称量电解前电极的质量

B 电解后的电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

C 刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量

D 电极烘干称重的操作必须按烘干→称重→再烘干→再称重进行两次

E 在有空气存在的憎况下，电极烘干必须采用低温烘干法

（5）铜的相对原子质量为。

35．通常情况下，塑料是绝缘材料，不能像金属那样直接电镀。在塑料上电镀铜要先进行表面处理、敏化、活化等，使其表面沉积一层导电的金属膜，然后再进行电镀。其操作程序如下：

打磨→除油→粗化→敏化→活化→化学镀铜→电镀铜

（1）在洁净粗糙的塑料表面进行“敏化”，需将塑料放人氯化亚锡（SnCl2）溶液中，吸附一层氯化亚锡。在“活化”时，将“敏化”后的塑料放入含银离子的溶液中，氯化亚锡与银离子反应形成一层活性单质银和＋4价可溶性锡盐。用水冲洗塑料并吹干。

写出该反应的离子方程式：；

该反应的还原剂是：。

（2）将“敏化”、“活化”后的塑料放人化学镀铜液中。在活性银和KNaC4H4O6催化作用下，化学镀铜液中的硫酸铜、氢氧化钠和甲醛反应，塑料表面生成一层金属铜沉积层，还生成甲酸钠、硫酸钠等。反应完成后，用水冲洗塑料，然后吹干。

写出该反应化学方程式

（3）电镀铜时，塑料制品作为极，金属铜板作为，含有的溶液作为电镀液。

B组

36．在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体

积的0.1mol/L的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中，错误

的是

A 电流计G的指针不动

B 通过电流计G的电子流动方向是由上向下

C 甲、乙两装置都不是电解槽

D 甲装置中铜极上有气泡产生

E 乙装置中，[H＋]会减小

37．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空

心钢球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧

杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正

确的是（实验过程中，不考虑铁丝次应及两球的浮力变化）

A 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C 当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

D 当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

38．以不破坏MnO4－为前提，试设计一个实验，证明KMnO4溶液的紫色是由于MnO4－离子存在的缘故。

39．α－AgI是一种固体导体，导电率很高。为了研究α－AgI究竟是Ag＋离子导电还是I－离子导电，请设计一个简便的电化学实验。写出实验结果并对结果进行说明。

40．实验室分析白铁（镀锌）样品成分步骤为：首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应。②接着加入大量的NaOH溶液；过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得到1.20g红色粉末。试回答：（1）白铁镀锌的作用是；

（2）盖玻片的作用是；

（3）放出气体速度由快变慢的原因是；

（4）为什么要加入过量NaOH溶液；

（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学反应方程式是；

（6）锌在样品中的百分含量是。

41．如右图所示，有两个容器，容器中充满溶液，其

中左容器中充满HClO溶液，右容器中充满稀H2SO4，右

容器中插有两根金属棒，一根为铁棒，一根为铜棒，且用

导线相连。两个容器由一根很长的导管相连，导管正中有

一小段水银柱，导管粗细均匀（拐角处体积忽略），在标

况下，左右管的体积均为1.12L，（压强均为P。，温度为

0℃），在光照下，一段时间后，左容器中HClO减少0.1mol，

右容器导线通过的电子个数为1.204×1022，则此时左右管体积分别为多少？（温度不变）

C组

42．有一组有机物废水电化学净化的微型实验，其方法和设备简单经济，操作方便，效果明显。

（1）在电场作用下，废水中的阴阳离子分别向电解池的阳极和阴极移动，进而可能在两极产生氧气或者氢气，这些气体的生成逸出将废水中的污染物带到液面，起到一定的浓缩作用。更加重要的是阴极区域由于H＋还原，OH－离子浓度不断增大，可与阳极溶出的金属离子形成难溶的氢氧化物进而吸附污染物而沉淀。这称之为电浮选凝聚作用。

①阳极除了发生电极反应Fe→Fe2＋＋2e－，还发生什么电极反应？

在阳极发现红褐色沉淀，是因为发生化学反应（写离子反应式）

②阴极发生电极反应

③如果以L－H（H为氢，L为有色基团）表示污染物，被吸附后发生氧化还原反应而脱色，请写出化学反应方程式

（2）另一种电化学净化法称为间接电化学氧化，是在电解过程中使低价金属离子M n ＋（例如Co2＋、Fe2＋）氧化为高价态的金属离子，然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化分解成CO2而净化。其阳极反应式为：M n＋→M(n＋1)＋＋e－

①用L表示有机物质，Ox为L的氧化产物（如CO2），请写出阴极反应式

②如图：一个井穴板穴孔盛放了饱和Ca(OH)2溶液，另外3个分别盛放相同体积相同浓度的CoSO4和H2SO4混合溶液，但分别添加2滴甘油，2滴乙醇，2滴甲醇，编号为1#、2#、3#，分别混合均匀后。写出M(n＋1)＋氧化有机物（以甲醇为代表）的离子方程式

③在这里采用澄清石灰水和三组样品实验比较的目的在于

43．电解食盐溶液的氯碱生产技术，已由传统的隔膜法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步，如下表所示： 表 1 产品液碱质量比较

项目 离子膜法

???

? ??液碱产品电解即得的

隔膜法 ???? ??成品电解碱液电解先得的半 隔膜法 ???? ??的碱液产品脱盐浓缩后 NaOH% 35（已有50%的报道）

10～12 30 NaCl% **

14～16 4 Na 2CO 3%

**

（一般不计量） 1 表2 能耗与蒸汽用量比较

（以NaOH 质量分数为50％作比较基准）

项 目

离子膜法 隔膜法 电解用电 度/吨

2160 2600 蒸汽用电 度/吨

80 700 蒸量用电 度/吨 ** **

隔膜法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产物相混合的多孔石棉隔膜。后者由阳离子交换树脂（几类氟碳树脂）组成，树脂的高分子骨架上接有能电离出H +而可与Na +等阳离子交换的离子交换基团—SO 3H 、—COOH ，所以是一类厚度虽仅0.l ～0.5mm ，但一般只允许溶液中的阳离

子在膜中通过，更不能自由通过气体或液体的阳离子交换膜。

试从自然科学、生产技术与社会发展的综合角度，系统

简答下列相关问题。

（1）在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号内，

填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A 、B 的组成

名称，以及电解产出气体C 、D 的化学式，并简述其通过电

解液的循环电解，直接生产纯浓液碱的电化学原理。离子膜

法电解槽的极间距，由于膜在电极间的结构紧凑而远小于隔

膜法电解槽，这将如何影响能耗？

（2）传统隔膜法的阴极电解碱液，它所含NaOH的质量分数，为什么只能控制得低些？

（3）试对比评价本离子膜法科技进步的经济、社会效益。

44．生产高纯度氢氧化钠的离子交换膜电解槽采用阳离子交换膜把阴极室和阳极室隔开。阳离子交换膜“只”允许阳离子通过。原料食盐水加入阳极区。末反应完的食盐水从阳极区取出经精制后送回阳极室。从外部加水到阴极室以调节生成的烧碱溶液浓度。烧碱溶液从阴极室取出。和隔膜法相比，离子交换膜电解槽有以下特点：

（1）得到高纯度的固体烧碱（含杂质：NaCl 0.1%以下，NaClO极微量；隔膜法产品含上述杂质量分别为1.0%～1.2%和0.1%～0.3%）；

（2）得高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%；隔膜法产品含NaOH约10%），大大降低了用于蒸发浓缩的能量消耗；

（3）要求高浓度的原料食盐水中所含钙、镁等金属离子的总量控制在0.1ppm以下。

请根据食盐水电解的两极反应和副反应、离子迁移和放电及上述两种膜（交换膜和隔膜）的性能，简要说明离子交换膜电解槽具有上述特点的原因。

参考答案（90）

1 D

2 B、C

3 C

4 C

5 C

6D

7 B

8 B

9 C、D

10 B

11 A、D

12 D ACD

13 D

14 B

15 B

16 B

17 C

18 C

19 因铜是不活泼金属，放它在室温下与水不反应，只有在提高温度时才能生成少量热稳

定性小的氢氧化铜。题述反应的实现，可以用电解水，并使铜氧化；或直接用电化学反应，电解产物为Cu(OH)2。于U形管中电解氯化钠溶液时，此过程可以一步实现。

用金属铜作阳极，不活泼的材料（铂或石墨）作阴极，电解时所生成的氢氧化铜聚集在U形管的中间。

20 呈现红色的部位发生了2H＋＋2e＝H2↑，而导致H＋浓度下降，致使[OH－]＞[H＋]，所

以A是负极，B是正极

21 （1）②（2）①③（3）①③（4）②③

22 （1）Zn－2e＝Zn2＋2H＋＋2e＝H2↑

（2）Ag＋＋e＝Ag Ag－e＝Ag＋

（3）Fe－2e＝Fe2＋2H＋＋2e＝H2↑

（4）2I－－2e＝I22H＋＋2e＝H2↑

23 两极上均有气体产生，气体分别导入a、b两只小烧杯中，有关的反应略

（2）略

（3）0.13g

24 （1）a、c

（2）2Cl－－2e－＝Cl2↑13

25 （1）负、正（2）I、F、G（A－B）D、E、C （3）12

26 （1）2H＋＋2e－＝H2↑2Cl－－2e－＝Cl2↑（各2分）

（2）A→B→J→K或J→K→A→B（2分）

（3）H F G D E C（2分）

27 （1）Na＋[]－Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl－＋H2O

（2）三；VIA；分子；非极性Cu＋2H 2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

28 （1）H2（2）H2O （3）②，④

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O 29 （1）B是氯气，F是铁，J是氢氧化铁；

（2）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

30 ①2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4②Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O

③2SO2＋O2SO3④SO3＋H2O＝H2SO4

31 （1）2I－－2e－＝I2

（2）2H＋＋2e－＝H2↑

（3）KI（或NaI等）水溶液

（4）CCl4（或CHCl3等）

（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中

（6）焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其它合理答案同样给分。例如，若③中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色。）

32 （1）CuO 调节溶液pH至4～5，除去Fe3＋（降低溶液酸度，除去Fe3＋可得分）

（2）4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

11200a

（3）

V

33 （1）Fe Fe－2e－＝Fe2＋

（2）C、D

（3）隔绝空气将溶液加热煮沸

（4）白色沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

34 （1）CuO消耗H＋使溶液pH升高，Fe3＋几乎完全水解成Fe(OH)3而加以除去

（2）负

（3）Cu极上有红色物质析出，石墨极上产生气泡，溶液的蓝色逐渐变浅2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

（4）A、B、D、E

（5）11200n/V

35 （1）Sn2＋＋2Ag＋＝2Ag＋Sn4＋氯化亚锡（或SnCl2或Sn2＋）

（2）HCHO＋CuSO4＋3NaOH Cu↓＋HCOONa＋Na2SO4＋2HO2

（3）阴阳硫酸铜（或含有可溶性Cu2＋的盐）

36 A、B

37 D

38 在KMnO4溶液面上加硝酸钾溶液，再通直流电，在阳极区附近的硝酸钾溶液中显紫红

色。

39

阳极：Ag－e－→Ag＋阴极：Ag＋＋e－→Ag

若Ag＋导电，正极Ag不断减薄，负极Ag不断增加，α－AgI本身无变化。

若I－导电，I－与Ag＋形成AgI，将比较集中于靠近正极附近，使α－AgI晶体密度不均匀。

40 （1）保护铁不被腐蚀

（2）防止空气中的O 2进入氧化Fe 2＋

（3）开始时，形成原电池，且［H ＋］大，反应速度快。随着反应的进行，Zn 溶解，

［H ＋］减小，反应速度减慢

（4）使Zn(OH)2溶解而与Fe(OH)3分离

（5）4Fe(OH)2＋O 2＝2FE 2o 3＋4H 2O

（6）%100]00

.1160/11220.11[??-＝16% 41 V 1=0.896L V 2=1.344L

42 （1）①4OH －＝2H 2O ＋O 2＋4e － 4Fe 2＋＋2H 2O ＋8OH －＋O 2＝4Fe(OH)3↓（或4Fe 2＋＋

10H 2O ＋O 2＝4Fe(OH)3↓＋8H ＋）

②2H ＋＋2e －＝2H 2（或2H 2O ＋2e －＝H 2＋2OH －）

③L －H(aq)＋Fe(OH)3(s)＝Fe(OH)2－L(s)＋H 2O(l)

（2）①M (n ＋1)＋＋L →Ox ＋M n ＋－e －

②6Co 3＋＋CH 3OH ＋H 2O ＝CO 2↑＋6Co 2＋＋6H ＋

③Ca(OH)2溶液吸收CO 2，生成碳酸钙沉淀，三种废水样品含碳量不同，含碳原子数越多，被氧化分解放出CO 2越快

43 （1）A 为饱和食盐溶液，B 为淡碱液或纯水，C 为Cl 2，D 为H 2。极间距减小，可降

低电解电压而节省电能。循环电解时，阳极液中的Na +，能在Cl －阳极氧化成Cl 2的同

时，透过阳离子交换膜迁移入阴极室；阴极液中的H 2O 在阴极还原生成H 2和OH －，

其中OH －因受阻于阳离子交换膜而与Na +共存于阴极室，最终使阴极液成为产品纯浓

液碱。

（2）为减少OH －向阳极的迁移量，以保持较高的电流效率。

（3）离子膜法生产与传统的隔膜法相反，无需再为电解碱液脱盐（尽量回收NaCl ）浓缩；经济效益高，生产效率高，产品烧碱纯且浓，能耗低、蒸汽省。隔膜法生产中，更因制作、使用石棉隔膜，必发生硅酸盐纤维（粉尘）污染环境的问题，有使部分操作工人患肺癌职业病的危险。可见，以电化学科学原理为核心，通过为其所开发的离子膜法电解生产的跨学科高新技术，优化了资源、能源的利用，变污染环境的生产为“清洁生产”，更有其适应可持续发展需要的高社会效益。

44 （1）NaCl 杂质：阳极区原料盐水中的Cl －较难通过离子交换膜，因此烧碱产品中NaCl

杂质少；隔膜法中未反应的Cl －可顺利通过膜到达阴极室，所以烧碱产品中含NaCl 较

多

（2）NaClO 杂质：隔膜法阳极室中生成的Cl 2与阴极室透过隔膜到达阳极室的OH

－发生3Cl 2＋6OH －＝ClO 3－＋5Cl －＋3H 2O 反应，而离子膜法中OH －很难透过膜

（3）在离子膜法中，从阳极室取出烧碱溶液浓度随电解的进行而增大，并加水调节浓度；隔膜法中阴极液是NaOH 和NaCl 混合液，过度电解会使副反应加剧，因此电解到含NaOH 约10%（此时含NaCl 15%）取出，蒸发浓缩

（4）不仅Na ＋能通过阳离子交换膜，Ca 2＋、Mg 2＋等金属离子也能通过。当通过膜到达

阴极室时Ca 2＋、Mg 2＋与OH －形成难溶化合物，会造成堵塞，影响膜性能的发挥

高中化学竞赛-《烯烃》专题训练

高中化学竞赛-《烯烃》专题训练 1.反应CH 3CH ＝CH 2＋CH 3OD 的产物为（ C ） A . B . C . D . 2.写出下列烯烃结合一个质子后可能生成的两种碳正离子的结构式，并指出哪一种较为稳定？ （1）CH 2＝CHCH 2CH(CH 3)2 （2）CH 3CH ＝CHCH 2CH 2CH 3 （3） 解： （1）CH 3＋CHCH 2CH(CH 3)2 ＋CH 2CH 2CH 2CH(CH 3)2 稳定性：二级碳正离子＞一级碳正离子 （2）CH 3＋CHCH 2CH 2CH 2CH 3 CH 3CH 2＋CHCH 2CH 2CH 3 两种离子都是二级碳正离子，稳定性相近。 （3） 三级碳正离子＞二级碳正离子 3.完成下列反应： 3-1 (CH 3)2CH ＝CH 2＋ICl 3-2 C 6H 5CH ＝CH 2＋HBr 3-3 C 6H 5CH ＝CH 2 3-4 Cl-CH ＝CH 2＋HCl→ 3-5 (CH 3)3N ＋-CH ＝CH 2＋HBr 3-6 3-7 ＋NOCl→ 3-8 CH 3CH 2CH 3 ？？？ 解： 3-1 (CH 3)2CHClCHI 碘的电负性比氯小，带部分正电荷；烯烃中由于甲基的推电子作用，使双键上含氯多的碳原子带上较多负电荷，碘进攻该碳原子，生成的产物在电性规律方面仍将合马氏规则。 3-2 C 6H 5CH 2CH 2Br 在过氧化物存在下，与HBr 加成，生成反马氏产物。 3-3 只有过氧化物，无其他亲电试剂时，过氧化物作引发剂，烯烃发生自由基加聚反应，生成加聚物。 3-4 Cl 2CHCH 3 氯原子与碳碳双键相连时，加成产物仍符合马氏规则。 3-5 (CH 3)3N ＋-CH 2-CH 2Br 基团(CH 3)3N ＋ 有拉电子的诱导效应和拉电子的共轭效应，亲电加成产物符合反马氏规则。 CH 3CH CH 2CH 3CH CH 2CH 3CH CH 2H 3CO D CH 3CH CH 2OD D

初中化学竞赛辅导讲义(十)

初中化学竞赛辅导讲义(十) 可能用到的相对原予质量：H 一1 C--12 N 一14 O--16 Na 一23 Mg-24 S-32 C1—35.5 K —39 Ca —40 一、选择题(本题共l0小题，每小题1分，共10分。每小题只有1个选项符合题意) 1．下列有关数据项目中，描述物质化学性质的是 ( ) A ．熔点 B ．沸点 C ．硬度 D ．着火点 2．下列说法中，你不赞成的是 ( ) A ．生产和使用电瓶车时无污染，不应限制生产和使用 B ．为了保护环境，充分利用资源，要将垃圾分类回收 C ．即使将烟囱建的高一些，也未必能够避免烟所产生的环境污染 D ．认识酸雨、温室效应、臭氧空洞的产生需要一定的化学知识 3．中科院广州化学研究所采用最新的纳米技术，成功地开发了“用二氧化碳制取全降解塑料”的新技术。下列说法错误的是 ( ) A ．该技术有助于减少“白色污染” B ．泫技术有助于缓解“温室效应” C ．该技术开辟了利用二氧化碳的新途径 D ．全降解塑料不属于有机合成材料 4．“群众利益无小事，食品安全是大事”下列做法会导致食品对人体健康有害的是 ( ) A ．用蔗糖作食品的甜味剂 B ．用干冰保藏易腐败的食物 C ．用甲醛溶液浸泡海产品 D ．用袋装生石灰作饼干类食品的干燥剂 5．受热时软化成型，冷却后固化，但一经固化后，就不能用加热的方法使之软化的塑料，属于热同性塑料。制造下列物品应该用热固性塑料的是 ( ) A ．炒菜用的铁锅手柄 B ．食品包装袋 C ．雨衣 D ．电线外面的塑料护皮 6．近来我国航天事业的发展突飞猛进，“神六”载人航天飞船已经顺利升空和返航。下列燃料电池比较适合在宇宙飞船上使用的是 ( ) A ．氢氧燃料电池 B ．乙醇燃料电池 C ．甲烷燃料电池 D ．一氧化碳燃料电池 7 8，氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域，已知 氮、硅的原子结构示意图依次为：N ，Si 。请推测氮化硅的化学式（分子式） 为 ( ) A ．Si 3N 4 B ．Si 4N 3 C ．Si 3N 7 D ．Si 7N 3 9．双氧水(H 2O 2)的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂制得7％一8％的双氧水，欲将其浓缩 成30％的溶液，可采用的适宜方法是(蒸馏是利用液体沸点不同分离液体混合物的一种方法) +14 2 8 4 +7 2 5

2019高中化学竞赛练习讲义专题2：氨水-硝酸-硫酸(有答案)

1.某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下： Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热； Ⅱ. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热； Ⅲ. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）步骤Ⅱ产生的气体是______。 （2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______。（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下： 查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶 液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。 ①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加 K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。 ②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是。 （4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下： ①现象2说明黑色沉淀具有______性。 ②产生红棕色气体的化学方程式是______。 ③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是。 ④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_____。（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段 时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______。 2.某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。 （1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

① 铜与稀硝酸反应的离子方程式 为 ；若生成标准状况下0.56 L NO 气体，反应中被还原的HNO 3的质量为 依据上表，制备NO 气体最适宜的是实验II ， 理由是 。 （2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小 组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。 用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO 气体的性质，实验步骤如下： Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。 Ⅱ.打开旋塞C ，从B 管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。 Ⅲ. 向上移动B 管，使A 管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C ，反应开始。 Ⅳ. 当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。 Ⅴ. 打开旋塞C ，向下移动B 管，使A 中迅速进入少量空气，关闭旋塞C ，观察现象。 …… ①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C ，从B 管上端加入水，若观察到 ，说明装置的气密性良好。 ②步骤Ⅲ操作的目的是 。 ③为使A 管内的NO 气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是 ，能确定NO 完全被溶液吸收的现象是 。

全国高中生化学竞赛初赛分专题训练试题 8、化学动力学

八、化学动力学 1．超氧化物歧化酶SOD（本题用E为代号）是生命体中的“清道夫”，在它的催化作用下生命体代谢过程产生的超氧离子才致过多积存而毒害细胞：2O2-+ 2H+ ?→ ?E O2+ H2O2今在SOD的浓度为c0(E) = 0.400?10-6mol·L-1, pH = 9.1的缓冲溶液中进行动力学研究，在常温下测得不同超氧离子的浓度c (O2-)下的超氧化物歧化反应的反应速率r如下： c (O2-)/ mol·L-1 7.69?10-6 3.33?10-5 2.00?10-4 r / mol·L-1·s-1 3.85?10-3 1.67?10-20.100 (1) 依据测定数据，确定歧化反应在常温下的速率方程r = k n ) O (2- c的反应级数 (2) 计算歧化反应的速率常数k, 要求计算过程 (3) 在确定了上述反应的基础上，有人提出了歧化反应的机理如下： E + O2-?→ ?1k E- + O2 E-+ O2-?→ ?2k E + O22- 其中E-为中间物，可视为自由基，过氧离子的质子化是速率极快的反应，可以不予讨论。 试由上述反应机理，推导出实验得到的速率方程，请明确指出推导过程所作的假设。 1．在含有缓冲介质的水溶液中，300K时，研究某无机物A的分解反应：A (l) → B (g) + H2O (l)，假定气态产物B在水中不溶，有以下实验事实： a.固定A溶液上部的体积，在不同时间t下，测定产物B气体的分压p, p与t数据满足 ln[p∞/(p∞－p)] = k’t方程，式中p∞为时间足够长时，A(l)完全分解所产生的B(g)的分压，k’为一常数。 b.改变缓冲介质，在不同的pH下进行实验，作lg(t1/2) ~ pH图，可得到一条斜率为-1, 截 距为lg (0.693/ k)的直线。k为实验速率常数。 请回答下列问题： (1) 从上述实验结果出发，试求该反应的实验速率方程。 (2) 有人提出如下机理： A +O -k1 k I + H2O k2 B + OH- 式中k1、k-1分别为响应纪元反应的速率常数，你认为上述反应机理与实验事实是否相符，为什么？ 3．电机在运转过程中的发热，导致所用漆包线表面漆膜发生热降解作用，绝缘性逐渐降低，并最终失效。实验表明：异氰酸酯树脂改性缩醛漆包线在恒温箱中热老化，温度分别为393.0K、111.0K和453.0K，寿命分别为20000h、5000h和307h，此时漆膜重量均减少39.0%； 假定热降解机理不变且服从一级反应规律，试推算它在348.0K的正常使用温度下漆包线的

高中化学竞赛专题辅导：有机反应历程(四)

有机反应历程（四） 【例1】芳香族化合物氯苯（Ⅰ）、硝基苯（Ⅱ）、N，N‐二甲苯胺（Ⅲ）、苯甲醚（Ⅳ）等进行硝化时，其反应速度的快慢顺序如何？ A．Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ B．Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ C．Ⅳ＞Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ D．Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ＞Ⅲ 解：B。 【例2】某溴苯与Br2＋FeBr3反应只得到一种三溴苯产物，该溴苯应为： 解：C。因‐Br是邻对位定位基，所以，A．和B．都有两种三溴苯产物，而D．有3种三溴苯产物。 （2）亲核取代反应 在特殊结构或特殊条件下产生。 ①加成—消除历程 芳环上有吸电子基使之活化，以‐NO2最强， 如OH‐、CN‐、‐OR、胺等。生成碳负离子络合物中间体叫Meisenheimer络合物。例如， 已被核磁和X射线所证实。 【例3】2，4‐二硝基氯苯和氨发生反应生成2，4‐二硝基苯胺的反应历程是什么？ A．亲电取代反应 B．双分子消除—加成反应 C．双分子加成—消除反应 D．单分子亲核取代反应 答：C． ②苯炔历程（消除—加成历程）发生于试剂碱性很强时。 特征为亲核试剂不一定进入离去基团所在位置上，可以在它的邻位。 【例4】氯苯与氨基钠在液氨中作用生成苯胺时，其反应可能的中间体是什么？ A．碳正离子 B．卡宾Carbene C．碳负离子 D．苯炔 解： 故为D．

5．饱和碳原子上的亲核取代反应 通式是：Nu‐＋R－L→NuR＋L‐ 其中Nu‐表示亲核试剂，可以是负离子或带未共享电子对的中性分子；R—L表示作用物、为中性分子或正离子；L表示离去基团。 反应进行有两种类型，一种是单分子亲核取代反应SN1，速率=k1[RL]；另一种为双分子亲核取代反应S N2，速率=k2[RL][Nu‐：]。S N2为一步反应，亲核试剂进攻与离去基团离去同时发生。例如： SN1为二步反应，先离解成碳正离子，随即快速的受试剂进攻。例如， 其势能图如图4－1所示。 判断反应按S N2或S N1进行，可从作用物结构、亲核试剂亲核性强弱、离去基团离去的难易及溶剂极性等方面分析，从产物的立体化学及改变反应条件对反应速度的影响来判别。 作用物结构： 【例1】在加热条件下，下列化合物分别与氢氧化钠水溶液作用，反应最快的是哪一个？ A．氯乙烷B．氯乙烯 C．3‐氯丙烯 D．氯甲烷 答：C．，S N1与S N2均最快。 凡使碳正离子稳定的因素，有利于S N1；空间障碍小，有利于S N2；α和β位有大的取代基，不利于S N2。 亲核试剂亲核性强，有利于S N2，亲核原子相同时，碱性与亲核性有平行关系，如O原

初中化学竞赛专题辅导9： 综合实验

竞赛专题辅导九：综合实验 【内容综述】 1、熟练掌握各基本实验操作技能<制气分型，型，集气有排水法，排空气法，干燥，净化…） 2、培养审准实验目的，审定全系统步骤先后顺序合理，以达目的的能力 【要点讲解】 1、读审题中信息，联系学过的知识，紧扣实验目的，创设途径选择最佳。 2、分解每一步骤，明确这一步目的，严格准确操作<如气体的投制，净化，干燥各步） 3、审定系统顺序使整个流程谐调<如先查气密后制气，先去杂后干燥；用洗气瓶，长管进短管出…） 例1、例用下图给出装置，设计实验以粗略测定铜的相对原子量<已知氢、氧原子的相对质量）回答提出问题。 <1）按气流从左至右流向，仪器组装连接顺序为<用大写字母标）______________ <2）各组仪器接口顺序为<用小写字母标）____________

<3）写出下列装置的作用A ___________B_____________F__ __________grdafhiT3t 解读：1.读、审题目，实验目的：粗测铜的原子相对质量，由给出的图示，可进行氢气还原氧化铜实验，能测生成水的量，则可达目的。因是计量实验，要尽量使实验值准确，要净化干燥、产物水量要防止其它湿气的干扰。grdafhiT3t 2．分解审定；参照图示，除HCl用F，干燥用A；测定水量D紧接C，防止大气中湿气干扰后接B。接口位置注意，洗气瓶导管，长进短出，干燥管粗进细出。grdafhiT3t 答案：<1）E→F→A→C→D→B <2）e→f’, f→a , a’→c , c’→d’ , d’→b’ 3）A干燥，B吸收大气口水气 F吸收中混有的HCl 例2、已知某食盐中掺有纯碱。为测定纯碱含量，按下图装置进行实验：

2021年高中化学 分析化学竞赛专题练习

2021年高中化学分析化学竞赛专题练习 第一题．一试样仅含NaOH和Na 2C0 3 ，一份重0.3515g试样需35.00mL 0.198 2mol·L-1HCI 溶液滴定到酚酞变色，那么还需再加人多少毫升0.1982 mol·L-1HCI溶液可达到以甲基橙 为指示剂的终点? 并分别计算试样中NaOH和Na 2C0 3 的质量分数 第二题．称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内，同时也放人盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收C02，48h后吸取25.00mLNaOH溶液，用13.58mL 0.115 6 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点。空白试验时25.00mLNaOH溶液需25.43 mL上述酸溶液，计算在细菌作用下土壤释放C02的速度，以mg C02／[g(土壤)·h]表示。 第三题．有机化学家欲求得新合成醇的摩尔质量，取试样55.0mg，以醋酸酐法测定时，需用0.096 90mol·l-1NaOH l0.23mL。用相同量醋酸酐作空白试验时，需用同一浓度的NaOH溶液14.71 mL滴定所生成的酸，试计算醇的相对分子质量，设其分子中只有一个一OH。

第四题．有一纯的(100％)未知有机酸400mg，用0．09996mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲线表明该酸为一元酸，加入32.80 mLNaOH溶液时到达终点。当加入16.40 mL NaOH溶液时，pH为4.20。根据上述数据求：(1)酸的pK a；(2)酸的相对分子质量；(3) 如酸只含C、H、O，写出符合逻辑的经验式(本题中C =12.0、H =1.0、O =16.0)。 第五题．分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100mL试液。吸取25.00mL，调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000mol·L-1 EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL试液，调至pH=10.0，加KCN以掩蔽铜和锌，用同浓度EDTA溶液滴定Mg2+，用取4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度EDTA溶液滴定，用去13.40mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。 第六题．称取含Fe2O3和Al2O3试样0.2015g，溶解后，在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，以0.0xx mol·L-1的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA15.20mL。然后加入上述EDTA标准溶液

高中化学竞赛辅导参考资料(全)

绪论 1.化学：在分子、离子和原子层次上，研究物质的组成和结构以及物质的化学 性质和化学变化及其内在联系的科学。 应注意的问题： （1）化学变化的特点：原子核组成不变，发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变； （2）认为物理变化不产生质变，不生成新物质是不准确的，如： 12H+3 1 H==42He+10n是质变，产生了新元素，但属于物理变化的范畴； （3）化学变化也有基本粒子参加，如：2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加； （4）物质 2.无机化学：除去碳氢化合物及其大多数衍生物外，对所有元素和他们的化合 物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。（莫勒提法） 3.怎样学习无机化学？ （1）你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。 （2）课前预习，带着问题听课。提倡写预习笔记。 （3）课上精力集中，边听边看边想边记，眼、耳、手、脑并用。 （4）课后趁热复习，按时完成作业，及时消化，不欠账。 （5）提高自学能力，讨论课积极发言。 （6）随时总结，使知识系统化。达到书越读越薄之目的。 （7）理论联系实际，做好化学实验。

第一章原子结构和原子周期系 教学目标：1.学会一个规则：斯莱特规则; 2.掌握两个效应：屏蔽效应、钻穿效应; 3.掌握三个原理：能量最低、保里不相容、洪特规则; 4.掌握四个量子数：n、l、l、m s 5.掌握五个分区：s、p、d、ds、f 6.掌握六对概念; 7.掌握七个周期; 8.掌握八个主族八个副族。 重点：1.原子核外电子排布三个原理，核外电子的四个量子数； 2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。 难点：屏蔽效应、钻穿效应概念及应用； 教学方法：讲授与讨论相结合，做适量练习题和作业题。 教学内容： §1-1经典物理学对原子结构的认识 1-1原子的核形结构 1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认：原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。遇到的问题：电子绕核运动，将不断辐射电磁波，不断损失能量，最终将落到核上，原子因此而消亡实际与此相反，原子是稳定存在的，急需找到理论解释。 1-2 原子光谱的规律性 1光谱一束光通过分光棱镜折射后再屏幕上得到一条彩带或线形亮条前者称连续光谱后者称线形光谱太阳光电灯光为连续光谱原子光谱为线形光谱图1-1 2氢原子光谱里德堡方程 R H=1.097×10 M n1

高中化学竞赛初赛试卷(10)

高中化学竞赛初赛试卷（11） （时间：3小时满分：100分） 第一题（分） 1．汽车尾气易造成铅污染，其原因是汽油中溶有含铅物质（防爆剂），该防爆剂的化学式为 A PbS B Pb(NO3)2 C Pb(C2H5)4 D (CH3COO)2Pb 2．喹啉是一种重要的杂环化合物，其分子结构与萘相似，将萘分子α位上的一个碳原子换成氮原子即成为喹啉，则喹啉的结构简式为 A B C D 3．正如烯烃可以发生自身加成一样，醛类物质也可以发生自身加成。实验室所用的乙醛水溶液通常因乙醛的自身加成而在溶液的上部形成一层油状液体。关于该油状液体的说法正确的是 A 它是一种聚合高分子化合物 B 其相对分子质量可能为90 C 该油状液体可用于灭火 D 其分子内可能含有六元环 4．2001年闹得沸沸扬扬的“毒粉丝事件”，是粉丝中掺入了雕白粉。雕白粉（Sodiulnformaldelwe suifoxyfate）是一种常见的漂白剂，其化学式为NaHSO2·CH2O·2H2O，可用Na2S2O4（连二亚硫酸钠，由Zn还原Na2SO3生成）、NaOH、CH2O反应生成。则下列说法正确的是 A 从化学反应看，“漂白”是雕白粉在反应中起还原剂作用 B 从化学反应看，“漂白”是雕白粉在反应中起氧化剂作用 C 雕白粉有毒，是因为组成中含有甲醛，能使人体蛋白质变性 D 雕白粉有毒；是因为组成中含有甲醛，能使人体蛋白质凝聚，但不会变性

1．现代冶金工业中，金属产量最高的是、、。 2．青铜是铜与的合金，黄铜是铜与的合金。 3．含氮化合物是主要的水体污染物之一，受污水体中的“总氮”包括各种氨（铵）态氮和、、。 4．人体中占质量比重最大的6种元素是氧、碳、氢和、、。 5．叶绿素、血红素、维生素B12中含有的金属元素分别是、、。 第三题（4分） 鸡尾酒是一种混合饮品，种类很多，其中有一类“彩虹酒”是用不同颜色，不同饮料调制而成的。一杯呈现不同颜色的混合饮料，如：鸡尾酒“革命”是根据法国国旗创意的。其原料是：红色石榴糖浆（ρ＝1.14g/cm3）、蓝色橙皮白酒（50％～70％）、豆奶桃味果酒（10％）（p＝1.0g/cm3）各45ml。试回答： 1．法国国旗从上到下的颜色是； 2．鸡尾酒“革命”的调制方法是 。 第四题（7分） 某工厂生产中产生含Cr2O72－酸性工业废水。Cr是严重的致癌物质，绝不允许随意排放。一种治理含Cr2O72－酸性工业废水的方法是向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解，Cr2O72－被还原为Cr3＋然后生成Cr(OH)3沉淀除去，废水则可以达到排放标准。请回答下列问题： 1．电解时发生的电极反应为： 阳极反应：_____________________________________________________ 阴极反应：_____________________________________________________ 2．写出Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式： 3．与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还有____________。 4．电解过程中这些沉淀是怎样产生的？ 5．若pH过大，会有什么现象？ 第五题（5分） 将纯净的碘化物332 mg溶于稀H2SO4中，再加准确称量的0.002mol KIO3，除去反应生成的I2，然后加足量的KI于溶液中，与过量的KIO3作用，最后用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，结果消耗的溶液中含Na2S2O3 0.0096mol。试通过计算确定原碘化物的化学式。

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

初中化学竞赛难题集

初中化学竞赛难题集 1.将1LH2、O2，N2、Cl２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是( ) A H2、O2、N2ＢH2、N2、HCl C HCl、 O2、N2 D O2、N2、Cl2 答案;B,D 2、在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为________或________. 答案:0、0027g、0、0014g 3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为 ____. 假设加入64g铁粉，参与反应，生成64g铜需要铁粉56g 和酸反应要铁粉8g 8x2/56：1=２:７ 所以酸和氯化铜的物质的量浓度之比是2：7 答案:２:７ 4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．

答案:20.9 SO3 + H2O ====H2SO4 80 98 5kg*20%=1kg x=1.225kg 1.225kg+(5kg-1kg)=5.225kg 5.225kg/25%=20.9kg 5、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（ g ）和2LY（ g ），在一定条件下发生反应：4X（ g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g).达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的值是____. 答案:6 4+3＜2+n n＞5 6 两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为（）： Ａ１:２Ｂ２:1 Ｃ３:２Ｄ 2:3 x/8:y/9=3:4 x:y=2:3 化合价/相对分子质量=m氢气 答案:D ７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④10% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是__________________________。 答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。

全国初中奥林匹克化学竞赛试题训练及答案

全国初中奥林匹克化学竞赛试题训练及答案 一、选择题 1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。 (A)氧化钙，澄清的泉水 (B)氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜 (C)澄清的石灰水，粗盐 (D)红磷，空气 2．下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( )。 (A)苛性钠、火碱、NaOH (B)碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3 (C)盐酸、氯化氢水溶液、HCl (D)食盐、氯化钠、NaCl 3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是( )。 (A)氢气、碳酸钙 (B)液态氢、硝酸铵 (C)胆矾、水煤气 (D)稀硫酸、烧碱 4．下列反应的产物不污染空气的是( )。 (A)硫在空气中燃烧 (B)氢气在氧气中燃烧 (C)煤燃烧 (D)香烟燃烧 5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是( ) (A)CO (B)CO2(C)Ar(D)N2 6．2 5℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则2 5 ℃时硝酸钾的溶解度是( )。 (A)30克(B)4 3克(C)23克 (D)无法确定 7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的( )。 (A)钾 (B)氯 (C)钠 (D)硫 8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( )。 (A)l：2：3(B)3：2：1 (C)6：3：2 (D)4：2：l 9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。 (A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B 1 O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子X m+1与元素Y的阴离子Y n－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是( )。 (A)a＋m＋n (B)a—m—n (C)m＋n—a(D)m—n—a 二、填空题 11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是 1 2．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是。要使上升的速度加快，应采取的措施是。 1 3．铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈[Cu2(OH)2CO3]。该反应的化学方程式为：。 1 4．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫黄、火硝(硝酸钾)按一定比例

2020届高中化学竞赛辅导(一)原子结构元素周期律

2020届高中化学竞赛辅导（一）原子结构元素周期 律 原子结构元素周期系 一．〔4分〕某元素的离子R2＋有5个电子层，最外层有2个电子，R(NO3)2是它的一种常见盐。R的元素符号是，R元素在周期表中的位置是，配制澄清R(NO3)2溶液的方法是。 二．〔2分〕235 92U原子吸取一个慢中子后，分裂成136 54 Xe和90 38 Sr，写出核反应方程式。 三．〔7分〕有人建议依照〝最高价阳离子〞电子排布的相似性和差异性来分主副族。例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。 1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型； 2．周期数和每周期元素个数是否发生变化； 3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的〔即完全相同〕 4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做如何样的变动？ 四．美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备，两次将许多钙－48离子加速，用来轰击人造元素锎〔Cf〕－249，从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。118号元素原子存在时刻仅为0.9毫秒。研究人员观看到了118号元素原子的〝衰变链〞过程，证实了新元素的存在。其衰变过程中依次开释出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。 1．指出118号元素在周期表中的位置； 2．写出合成118号元素的核反应方程式； 3．指出衰变过程中112号元素模样的质量数。 五．〔4分〕2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。 X是用高能48Ca撞击243 93Am靶得到的。通过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。然后Y连 续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。以X和Y的原子序数为新元素的代号〔左上角标注该核素的质量数〕，写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。

全国初中化学竞赛试题及解答

20XX年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－ 40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）

2017年高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案 (精校)汇总

2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是A．pH=5的溶液中：

c (CH 3COOH))>c (CH 3COO － )>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO － )+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H + )+c (Na + )+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5 ，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－ 、Cl － B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl － 、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 pH c /m o l · L -1 W

奥林匹克化学竞赛真题练习

● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时 间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿 纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008 Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题 形如MeX 3Y 2 (Me = centre atom; X, Y = ligands)的配合物中的配体存在很多种空间位置。 画出上述配合物的所有异构体的空间结构，包括可能出现的光学异构体。假设X 为小配体，Y 为大配体，指出最稳定的结构。 作为提示，给出如下多面体，是从中选择你需要的配位多面体。 第2题 化合物A 、B 和C 的水溶液含有同样化学成分, 并且溶液都是强酸性的。如果它们被干燥，一开始先生成化合物A (含23.2% S), 之后是化合物B (26.7% S) 。继续加热，产生含28.9% S 的化合物C 。如果C 在高温下加热，则获得白色晶体物质D 。D 的水溶液是中性的, 它气体火焰为黄色，含22.6% S 。在所有物质中，硫显出同样的氧化态。 1．确定化合物A 、B 、C 和D 。 2．解释为什么化合物A 、B 和C 的溶液有同样化学成分。在这种溶液中存在什么离子。如果他们在一些化学反应中形成, 写出这些反应的化学方程式。 3． 显示组成物质C 和D 的离子的几何形式。 姓名 学校赛场 报名号 赛区省市自治区

高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析

智浪教育-普惠英才文库 高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析 第一章元素与化合物 第一节卤素 一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O 2．KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑ （2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HCl C12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HCl I2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl 一步：I2＋5H2O2? ?催化剂2HIO3＋4H2O ?→ 二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O 2．使氧化生成的I2再还原为碘化物 I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－ 三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O S2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2O S2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O 4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O 四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发 1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解，且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中： S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O 3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O 上述到反应的发生，使定量反应难以准确． 2．前者，I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者，S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度。 五．I2（反应略） 七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2 九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－ 棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋ 十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBr E Na3[Ag(S2O3)2] F Agl G Na[Ag(CN)2] H Ag2S （反应略） 十三．1．该固体一定含钠和碘，使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3，而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银。