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福建省厦门双十中学2018-2019学年高二上学期第一次返校考试化学试题含答案

厦门双十中学201&—2019学年高二 (上)暑假第一次返校适应性考试

化学试卷

(本试卷共100分,完成时间:90分钟)

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

S-32

—、单选题(本大题共5小题,共10分)

1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生批就置火上,以器覆之,令础烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是

A.蒸馏

B.升华

C.干馏

D.萃取

2.下列说法错误的是

A.H 11、H 21、H +和H 2是氢元素的四种不同粒子

B.Ca 4020和Ca 4220、石墨和金刚石均为同位素

C.H 11和H 21是不同的核素

D.C 12和C 14

互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同

3.目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物,下列关于其原因的叙述中不正确的是

A.碳原子之间,碳原子与其他原子(如氢原子)之间都可以形成4个共价键

B.碳原子性质活泼,可以与多数非金属元素原子形成共价键

C.碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成双键和三键

D.多个碳原子可以形成长度不同的链及环,且链、环之间又可以相互结合

4.下列叙述正确的是

A.煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料

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B.棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料

C.颗粒(微粒直径约为2.5 x10-6m 分散在空气中形成气溶胶

D.青铜、黄铜、碳素钢都属于合金

5.下列对于反应3N02 + H 20 = 2HNO 3+N0的说法中正确的是

A.氧化剂与还原剂的质量比为1:2

B.N02是氧化剂水是还原剤

C.生成1MolNO 则有6mol 电子发生转移

D.氧化剂与还原剂的物质的量比为2:1

二、单选题(本大题共30小题,共90分)

6.根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是

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A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B.元素⑦位于第二周期第V族

C.元素①⑧形成的化合物具有两性

D.元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

7.如图为元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3,下列说法中不正确的是

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A.元素c的含氧酸一定是强酸

B.元素a、d的原子半径:a>d

C.元素也在苺然,界中存在游离态

D.元素b、c的阴离子半径: b>c

8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A.B的单质在自然界只有一种核素

B.元素C、D、E的简单离子的半径依次减小

C.A、E分别与C形成的花合物中含有一种相同类型的化学键

D.这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强

9.已知短周期元素的离子2A2+、b B+、e C2-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是

A.单质的还原性:A>B>D>C

B.离子半径:C>D>B>A

C.原子序数:d>c>b>a

D.原子半径: A>B>D>C

10.运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是

A.铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性

B.砹单通是有色固体,砹化里很不稳定

C.碳酸锶难溶于水,但易溶于盐酸

D.砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸

11.X、Y、Z、R 是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含暈最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是

A. X与Y能形成两种常见的气态化合物

B.原子半径的大小顺序:rz>rR>rx>ry

C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

12.N A为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4LCH4中含有氢原子数目为4N A

B. lmolNa202中含有的阴离子和阳离子的数目为2N A

C. 0.1mol/LCu(N03)2溶液中含有的离子数目为0.2N A

D.28gN2化中所含的原子数目为N A

13. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物与产物已略),下列组合中不符合该关系的是

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A.A

B.B

C.C

D.D

14.关于下列粒子的描述不正确的是

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15.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小

C.第ⅦA族元素从上到下I其氢化物的稳定性逐渐增强

D.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

16.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质,在lOOkPa时,lmol石墨转化为金刚石,要吸收1.9kJ的热能.下列说法不正确的是

A.石墨比金刚石稳定

B.金刚石和石墨的物理性质相同

C.lmol金刚石比lmol石墨的总能量高

D.lmol金刚石完全燃烧释放的能暈比lmol石墨完全燃烧释放的能量多

17.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.BeCl2

B.NH3

C. PCl5

D. N2

18.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①Cl2与H2S溶液发生置换反应

②受热时H2S能分解,HC1则不能

③单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能

④HC1是强酸,H2S是弱酸

A.①④

B.①②

C.③④

D.②④

19.下列叙述中,错误的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B.苯不能使酸性商铺酸钾褪色,说明苯环中没有碳碳双键

C.甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去

D.医院用75%酒精杀菌、消毒,75%是指质量分数

20. lmol乙烯与氣气发生加成反应,反应宪全后再与氣气发生取代反应,整个过程中氣气最多消耗

A. 3mol

B. 4mol

C. 5mol

D. 6mol

21.下列关于乙烯说法正确的是

A.乙烯使酸性髙锰酸钾溶液及溴的四氣化碳溶液褪色原理相同

B.工业利用乙烯水化法制乙醇,是发生了取代反应

C.水果运输中为延长果实的成熟期,常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土

D.乙烯在空气中燃烧,发生火焰明亮并带有浓烟的火焰

22.下列有机物分子中,所有的碳原子可能不处于同一平面上的是

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23.分枝酸可用于生化研究,其结构简式为下列关于分枝酸的说法不正确的是

A.分子中含有3种含氧官能团

B. 1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

C.在一定条件下可与乙酵、乙酸反庳,且反应类型相同

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性髙猛酸钾溶液褪色,但褪色原理不同

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24.甲苯分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有

A.8 种

B. 12 种

C. 10 种

D. 16 种

25.下列关于有机物的说法中,正确的一组是

①纤维素、油脂、蛋白质一定条件下在人体内都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,可加过量饱和NaHC03溶液振荡后,静置分液

④石油的裂化、煤的干馏、煤的液化都是化学变化

⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(0H)2悬浊液发生反应.

A.①③⑤

B.②④⑤

C.①②⑤

D.③④⑤

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26.有机物的—氯代物种类有(不考虑立体异构)

A.5种

B.6种

C.7种

D.8种

27.下列实验操作中正确的是

A.将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯

B.除去溴苯中紅栋色的溴,可用稀NaOH溶液反复洗涤,再用分液漏斗分液

C.用苯和浓HN03、浓H2S04反应制取硝基苯时需水浴加热,温度计应放在反应混合液中

D.制取硝基苯时,应先向试管中加入浓H2S042mL,再加入l.5mL浓HN03,再滴入苯约ImL,然后

放在水浴中加热

28.分子式为C9H1802的有机物A有下列变化关系

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其中B、C的相对分子质量相等,则A的可能结构有

A.8 种

B. 10 种.

C. 16 种

D.6 种

29.布洛芬片常用来减轻感冒症状,其结构简式如图,下列有关说法错误的是

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A.布洛芬的分子式为C l3H1802

B.1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应

C.布洛芬与苯乙酸是同系物

D.布洛芬在苯环上发生取代反应,其一氯代物有4种

30.下列不能说明氣的非金属性比硫强的事实是()

①HC1比H2S稳定③HC10氧化性比H2S04强③HC104酸性比H2S04强④Cl2能与H2S反应生成S

⑤C1原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子

⑥C12与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS ⑦HC1酸性比H2S强

A.②⑤⑦

B.①②⑦

C.②④

D.①③⑤

31.下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是

A.二氧化锰具有强氧化性,可用作H202分解的氧化剂

B. K2Fe04具有坯原性,可用于自来水的杀菌消毒

C.Fe3+具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜

D.二氧化硫和氯水均具有漂白性,可将两者混合使用增强漂白效果

32. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得ClO2:2KC103 + H2C204 + H2S04= 2C102↑+ K2S04 + 2C02↑+ 2H20。下列说法不正确的是

A.1molKClO3参加反应,转移2mol电子

B.KClO3在反应中被还原

C.H2C204的还原性强于C102

D.CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物

33.将S02气体通入BaCl2溶液中,没有看到明显现象,再通入一种气体(或加入一种物质)后,可产生一种白色沉淀,该气体(或物质)不可能是

A.Cl2

B.NH3

C. CO2及FeCl3

34.某元素原子的质量数为A,它的阳离子X n-核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为

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35.已知:浓硫酸易使有机物脱水碳如图是用实验室制得的乙烯(C2H5OH-CH2=CH2↑+ H2O) 与溴水作用制取1,2一二溴乙烷的部分装置图,根据图示判断下列说法正确的是

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A.装置①和装置③中都盛有水,其作用相同

B.装置②和装置④中都盛有NaOH溶液,其吸收的杂质相同

C.产物可用分液的方法进行分离,1, 2-二溴乙燒应从分液漏斗的上口倒出

D.制备乙烯时温度计水银球位置应在反应液的液面下

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