分析化学试题C及答案
分析化学试题（ D ）
一、选择题（共 20 分，每小题 1 分）
1 ．可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）。
A ．对照实验 B. 空白实验
C ．校正仪器 D. 增加平行测定次数
2 ． Sr
3 (PO
4 ) 2 的溶解度为 1.0×10 -6 mol/L ，则其 K sp 值为（）。
A ． 1.0×10 -30
B ． 5.0×10 -29
C ． 1.1×10 -28
D ． 1.0×10 -12
3 ．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）。
A. 反应物浓度
B. 温度
C. 催化剂
D. 反应产物浓度
4 ．测定 Ag + 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A. NaCl
B. AgNO 3
C. NH 4 SCN
D. Na 2 SO 4
5 ． EDTA 滴定 Zn 2+ 时，加入 NH 3 — NH 4 Cl 可（）。
A. 防止干扰
B. 防止 Zn 2+ 水解
C. 使金属离子指示剂变色更敏锐
D. 加大反应速度
6 ．用H 2 C 2 O 4 · 2H 2 O 标定 KMnO 4 溶液时，溶液的温度一般不超过（），以防 H 2 C 2 O 4 的分解。
A. 60 ° C
B. 75 ° C
C. 40 ° C
D. 85 ° C
7 ．对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（）。
A. 相对误差
B. 绝对误差
C. 相对偏差
D. 绝对偏差
8 ．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。
A. CN - （ K CN - = 6.2 ′ 10 -10 ）
B. S 2- (K HS - = 7.1 ′ 10 -15 , K H2S =1.3 ′ 10 -7 )
C. F - (K HF = 3.5 ′ 10 -4 )
D. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 ′ 10 -5 )
9 ．在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。
A. [H + ][OH - ] 的乘积增大
B. [H + ][OH - ] 的乘积减小
C. [H + ][OH - ] 的乘积不变
D. 水的质子自递常数增加
10 ．示差分光光度法适用于（）。
A. 低含量组分测定
B. 高含量组分测定
C. 干扰组分测定
D. 高酸度条件下组分测定
11 ．在液 - 液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的（）。
A. 浓度
B. 溶解度不同
C. 交换力不同
D. 存在形式不同
12 ．若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（）。
A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比
B. 各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比
C. 各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比
D. 各反应物的物质的量应相等
13 ．用纯水将下列溶液稀释 10 倍，其中 pH 值变化最大的是（）。
A. 0.1 mol/L HCl
B. 0.1 mol/L HAc
C. 1 mol/L NH 3 · H 2 O
D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc
14 ．用 BaSO 4 重量法测定 Ba 2+ 的含量 , 较好的介质是（）。
A. 稀 HNO 3
B. 稀 HCl
C. 稀 H 2 SO 4
D. 稀 HAc
15 ．电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（）。
A. 氧化还原反应的完全程度
B. 氧化还原反应速率
C. 氧化还原反应的方向
D. 氧化还原能力的大小
16 ．用同一 KMnO 4 标准溶液分别滴定等体积的 FeSO 4 和 H 2 C 2 O 4 溶液，消耗等体积的标准溶液，
则 FeSO 4 与 H 2 C 2 O 4 两种溶液的浓度之间的关系为（）。
A. B.
C. D.
17 ．若 A - 为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂 L ，则难溶化合物 MA 在水中溶解度为（）。
A. B.
C. D.
18 ．萃取过程的本质为（）。
A. 金属离子形成螯合物的过程
B. 金属离子形成离子缔合物的过程
C. 络合物进入有机相的过程
D. 待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程
19 ．以下物质能作为基准物质的是（）。
A.优质纯的NaOH
B. 100 ℃干燥过的 CaO
C. 光谱纯的 Co 2 O 3
D. 99.99% 纯锌
20 ．如果分析结果要求达到 0.1% 的准确度，使用灵敏度为 0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取（）。
A. 0.1 g
B. 0.2 g
C. 0.05 g
D. 0.5g
二、判断题（共 20 分，每小题 1 分，正确划√，错误划×）
1 ．间接碘量法测定铜时，在 HAc 介质中反应： 2Cu 2+ + 4I - → 2CuI ↓ + I
2 之所以能够定量完成，主要原因是由于过量 I - 使减小了（）。
2 ．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（）。
3 ． KH 2 PO
4 水溶液的质子条件为 :[H + ]+[H 3 PO 4 ] = [H 2 PO 4 - ] + [HPO 4 2- ] + 2[PO 4 3- ]
+ [OH - ] （）。
4 ．分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（）。
5 ． NaHCO 3 中含有氢，故其水溶液呈酸性（）。
6 ．酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（）。
7 ．络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液 pH 变化的规律性（）。
8 ．沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同，也可不同（）。
9 ．缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（）。
10 ．根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度（）。
11 ．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（）。
12 ．在吸光光度法中，有色溶液稀释可使显色溶液的波长改变，但摩尔吸光系数不变（）。
13 ．氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（）。
14 ．有效数字是指所用仪器可以显示的数字（）。
15 ．在重量分析法中，沉淀的颗粒度愈大，沉淀的溶解度愈大（）。
16 ．根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（）。
17 ．化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高（）。
18 ．络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由 EDTA 决定的（）。
19 ．吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比（）。
20 ．用莫尔法可以测定 Cl - 、 Br - 和 I - （）。
三、简答题（共 10 分，每小题 5 分）
1 ．可用哪些方法测定 Ca 2+ ？试写出化学反应方程式，并注明反应条件。
2 ．简述滴定分析法对化学反应的要求？
四、计算题（共 20 分，每小题 10 分）
1. 计算 CaC 2 O 4在 pH = 5.0 的 0.010 mol/L 草酸溶液中的溶解度 (H 2 C 2 O 4：，
； CaC 2 O 4 ：) 。
2. 含有锰的样品 1.000 g ，经预处理为含 MnO 4 - 的溶液，加入 40 ml FeSO 4标准溶液，过量的 FeSO 4 溶液用 0.05000 mol/L KMnO 4 标准溶液滴定，消耗 8.00ml 。已知 1 ml FeSO 4标准溶液相当于 1ml
滴定度为EDTA, 试计算样品中 Mn 的质量分数 (Al 2 O 3 ： 101.96 ，Mn ： 54.938) 。
分析化学试题（ D ）标准答案
一、选择题（共 20 分，每小题 1 分）
1 ．可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D ）。
A ．对照实验 B. 空白实验
C ．校正仪器 D. 增加平行测定次数
2 ． Sr
3 (PO
4 ) 2 的溶解度为 1.0×10 -6 mol/L ，则其 K sp 值为（ C ）。
A ． 1.0×10 -30
B ． 5.0×10 -29
C ． 1.1×10 -28
D ． 1.0×10 -12
3 ．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ）。
A. 反应物浓度
B. 温度
C. 催化剂
D. 反应产物浓度
4 ．测定 Ag + 含量时，选用（ C ）标准溶液作滴定剂。
A. NaCl
B. AgNO 3
C. NH 4 SCN
D. Na 2 SO 4
5 ． EDTA 滴定 Zn 2+ 时，加入 NH 3 — NH 4 Cl 可（ B ）。
A. 防止干扰
B. 防止 Zn 2+ 水解
C. 使金属离子指示剂变色更敏锐
D. 加大反应速度
6 ．用H 2 C 2 O 4 · 2H 2 O 标定 KMnO 4 溶液时，溶液的温度一般不超过（ D ），以防 H 2 C 2 O 4 的分解。
A. 60 ° C
B. 75 ° C
C. 40 ° C
D. 85 ° C
7 ．对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（ B ）。
A. 相对误差
B. 绝对误差
C. 相对偏差
D. 绝对偏差
8 ．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ B ）碱度最强。
A. CN - （ K CN - = 6.2 ′ 10 -10 ）
B. S 2- (K HS - = 7.1 ′ 10 -15 , K H2S =1.3 ′ 10 -7 )
C. F - (K HF = 3.5 ′ 10 -4 )
D. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 ′ 10 -5 )
9 ．在纯水中加入一些酸，则溶液中（ C ）。
A. [H + ][OH - ] 的乘积增大
B. [H + ][OH - ] 的乘积减小
C. [H + ][OH - ] 的乘积不变
D. 水的质子自递常数增加
10 ．示差分光光度法适用于（ B ）。
A. 低含量组分测定
B. 高含量组分测定
C. 干扰组分测定
D. 高酸度条件下组分测定
11 ．在液 - 液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的（ D ）。
A. 浓度
B. 溶解度不同
C. 交换力不同
D. 存在形式不同
12 ．若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（ A ）。
A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比
B. 各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比
C. 各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比
D. 各反应物的物质的量应相等
13 ．用纯水将下列溶液稀释 10 倍，其中 pH 值变化最大的是（ A ）。
A. 0.1 mol/L HCl
B. 0.1 mol/L HAc
C. 1 mol/L NH 3 · H 2 O
D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc
14 ．用 BaSO 4 重量法测定 Ba 2+ 的含量，较好的介质是（ C ）。
A. 稀 HNO 3
B. 稀 HCl
C. 稀 H 2 SO 4
D. 稀 HAc
15 ．电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ B ）。
A. 氧化还原反应的完全程度
B. 氧化还原反应速率
C. 氧化还原反应的方向
D. 氧化还原能力的大小
16 ．用同一 KMnO 4 标准溶液分别滴定等体积的 FeSO 4 和 H 2 C 2 O 4 溶液，消耗等体积的标准溶液，则 FeSO 4 与 H 2 C 2 O 4 两种溶液的浓度之间的关系为（ A ）。
A. B.
C. D.
17 ．若 A - 为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂 L ，则难溶化合物 MA 在水中溶解度为（ B ）。
A. B.
C. D.
18 ．萃取过程的本质为（ D ）。
A. 金属离子形成螯合物的过程
B. 金属离子形成离子缔合物的过程
C. 络合物进入有机相的过程
D. 待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程
19 ．以下物质能作为基准物质的是（ D ）。
A. 优质纯的NaOH
B. 100 ℃干燥过的 CaO
C. 光谱纯的 Co 2 O 3
D. 99.99% 纯锌
20 ．如果分析结果要求达到 0.1% 的准确度，使用灵敏度为 0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取
（ B ）。
A. 0.1 g
B. 0.2 g
C. 0.05 g
D. 0.5g
二、判断题（共 20 分，每小题 1 分，正确划√，错误划×）
1 ．间接碘量法测定铜时，在 HAc 介质中反应： 2Cu 2+ + 4I - → 2CuI ↓ + I
2 之所以能够定量完成，主要原因是由于过量 I - 使减小了（×）。
2 ．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（×）。
3 ． KH 2 PO
4 水溶液的质子条件为 :[H + ]+[H 3 PO 4 ] = [H 2 PO 4 - ] + [HPO 4 2- ] + 2[PO 4 3- ]
+ [OH - ] （×）。
4 ．分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（×）。
5 ． NaHCO 3 中含有氢，故其水溶液呈酸性（×）。
6 ．酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（√）。
7 ．络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液 pH 变化的规律性（×）。
8 ．沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同，也可不同（√）。
9 ．缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（√）。
10 ．根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度（×）。
11 ．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（×）。
12 ．在吸光光度法中，有色溶液稀释可使显色溶液的波长改变，但摩尔吸光系数不变（×）。
13 ．氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（×）。
14 ．有效数字是指所用仪器可以显示的数字（×）。
15 ．在重量分析法中，沉淀的颗粒度愈大，沉淀的溶解度愈大（×）。
16 ．根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（×）。
17 ．化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高（√）。
18 ．络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由 EDTA 决定的（×）。
19 ．吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比（×）。
20 ．用莫尔法可以测定 Cl - 、 Br - 和 I - （×）。
三、简答题（共 10 分，每小题 5 分）
1 ．可用哪些方法测定 Ca 2+ ？试写出化学反应方程式，并注明反应条件。
答：
a.酸碱滴定法：Ca 2+ → CaCO 3 → Ca 2+ ( 加入过量 HCl) ，以酚酞为指示剂，用 NaOH 标准溶液滴定过量 HCl 。
b.络合滴法： Ca 2+ + H 2 Y 2- → CaY 2- + 2H + ，在 pH~10 时，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA 直接滴定 Ca 2+ 。
c.氧化还原滴定法：Ca 2+ → CaC 2 O 4 → Ca 2+ （加入强酸） + H 2 C 2 O 4 ，用 KMnO 4 滴定 H 2 C 2 O 4 来间接测量 Ca 2+
d.重量分析法：Ca 2+ → CaC 2 O 4 ↓，经过滤、洗涤、干燥，用天平称量 CaC 2 O 4 ，再换算为 Ca 2+ 。2．简述滴定分析法对化学反应的要求？
答：
a.反应必须具有确定的化学计量关系。
b.反应必须定量地进行。
c.必须具有较快的反应速度。
d.必须有适当简便的方法确定滴定终点。
四、计算题（共 20 分，每小题 10 分）
1. 计算 CaC 2 O 4在 pH = 5.0 的 0.010 mol/L 草酸溶液中的溶解度 (H 2 C 2 O 4：，
； CaC 2 O 4 ：) 。
解： pH = 5.0 ， [H + ]=10 -5 ，设 CaC 2 O 4 的溶解度为 s,
则 [Ca 2+ ] = s ，溶液中 [C 2 O 4 2- ] 来自两部分，一部分来自 H 2 C 2 O 4 解离，一部分来自 CaC 2 O 4 解离。
2. 含有锰的样品 1.000 g ，经预处理为含 MnO 4 - 的溶液，加入 40.00 ml FeSO 4标准溶液，过量的 FeSO 4 溶液用 0.05000 mol/L KMnO 4 标准溶液滴定，消耗 8.00ml 。已知 1 ml FeSO 4标准溶液相当于 1ml
滴定度为EDTA, 试计算样品中 Mn 的质量分数 (Al 2 O 3 ： 101.96 ，Mn ： 54.938) 。
解： 1 ）求 FeSO 4 标准溶液的量浓度
根据滴定度的定义： Al 2 O 3 ～ 2Al 3+ ～ 2EDTA
1mol 2mol
c EDTA · V EDTA
所以， c EDTA = 0.1000mol/L ，
2 ）求 Mn 含量：样品中 Mn ～ KMnO 4
KMnO 4 ～ 5FeSO 4
1mol/L 5mol/L
0.050000×8.00
mmol
分析化学试题及答案.docx
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
分析化学试题(二)参考答案
分析化学试题(二)答案 一、选择题(每题 2 分，共20 分) 1 预测某水泥熟料中的3含量, 由4 人分别进行测定。试样质量均 为 2.2g ，4 人获得 4 份报告如下。哪一份报告是合理的？ ( D ) A 2.0852% ； B 2.085% ； C 2.09% ； D 2.1% ； 2 某人用直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为 7.628195% ，你认为此时应取几位有效数字( A ) A 3 ； B 5 ； C 4 ； D 2 3 对某试样进行平行三次测定，得平均含量为30.6%，而真实 含量为30.3%，则30.630.30.3% 为（ B ） A 相对误差； B 绝对误差； C 相对偏差；D 绝对偏差 4 24 在0.0010 ?13 溶液中的溶解度较在0.0010 ?1K24 中的溶解度 (A ) 24 的 2.0 x 10-12 A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大 5 使用滴定法测定水的硬度时，标定浓度应使用的基准物质为 ( C )。 A 邻苯二甲酸氢钾； B 硼砂； C 碳酸钙； D 草酸钙 6 滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为 0.0002g ，则一般至少称取试样为( B ) A 0.1g ； B 0.2g ； C 0.3g ； D 0.4g 7 摩尔法的指示剂是( B )。 A K 22O7 ； B K 24； C 3+； D 8 氧化还原滴定的主要依据是( C )。 A 滴定过程中氢离子浓度发生变化； B 滴定过程中金属离
子浓度发生变化： C 滴定过程中电极电位发生变化； D 滴定过程中有络合物生成。 9 4沉淀在0.13溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大， 其合理的解释是（ B ） A 酸效应； B 盐效应； C 配位效应； D 形成过饱和溶液 10 晶形沉淀的沉淀条件是（C ） A 浓、冷、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、 陈 C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、 陈 二、填空题（每空 1 分，共30 分） 1 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。 （ 1 ）称量过程中天平零点略有变动（偶然误差）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（系统误差）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（偶然误差）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（系统误差）。 2 0.908001 有（六）位有效数字；0.024 有（两）位有效 数字；0. 0 1 625 取 3 位有效数字为（0.0162 ）；21.56501 取4位有效数字为（21.57 ）；615000取 2 位有效数字为5 （6.2 X 105）。 3对一般滴定分析的准确度，要求相对误差w 0.1%,常用万分之一天平可称准至 (0.0001 )g。用减量法称取试样时，一般至少应称取(0.2 ) g 才能满足要求。
分析化学考试试题A卷
C ．ZnO D ． AgNO 3 7．有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶液用2.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为： A ． A 是 B 的1/2； B. A 等于B ； C ． B 是A 的4倍； D. B 是A 的1/2 8． 液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同， 这是因为该物质在两相中的 A ． 浓度不同； B. 溶解度不同； C ． 化合能力不同； D. 存在形式不同 9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于： A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是： A. 参比电极； B. 液接电位； C. 不对称电位； D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝0.5％，在T ＝50％时，由测量引起 的浓度相对误差为： A ．1.0％ B ．1.4％ C ．1.8％ D ．2.2％ 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是： A. 选择的测定波长不同； B. 使用的光程不同 C. 参比溶液不同； D. 标准溶液不同 13．摩尔法测定Cl -，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是： A ．NH 4 SCN ，酸性，K 2CrO 4 B ．AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4 C ． AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4 D ． NH 4 SCN ，碱性，K 2Cr 2O 7 14．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ，为满足滴定要求（误差≤0.2%）， )H (Y lg α应满足的关系是： A. 9)MY (K )H (Y -≤α B. 6)M Y (lg ≥α C. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α
分析化学试题及答案(1)
分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
分析化学2试题
分析化学2试题 一、名词解释（2分/题，共20分） 1.不对称电位； 6.Fermi共振 2.指示剂的封闭现象；7.局部抗磁屏蔽 3.Titration end point error；8. Reversed phase liquid-liquid chromatography； 4.共沉淀；9. 边缘效应； 5.scattering light 10.离子抑制色谱法。 二、选择题（单选题，1.5分/题，共30分） 1．在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取（）方法： A．空白试验；B. 对照试验；C. 回收试验； D. 校准仪器； E. 多次平行试验。 2．分析数据的处理的步骤应按照（）顺序。 A．可疑数据的取舍→F检验→t检验； B. F检验→Q检验→t检验； C. G检验→Q检验→t检验； D. 可疑数据的取舍→t检验→ F检验。 3．在沉淀重量法中，可减小沉淀溶解度的是（）： A. 配位效应； B. 酸效应； C. 盐效应； D. 同离子效应； E. 温度效应。 4．NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若用它滴定H3PO4至第二化学计量点，则H3PO4 的分析结果将（）。 A．偏高； B. 偏低； C. 无影响； D. 不能确定。 5．在配位滴定中，下列说法何种正确（）： A. 酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全； B. 配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全； C. 所有副反应都不利于滴定反应； D. 以上说法都不对。 6．盐酸和醋酸的均化性溶剂是（） A．水；B. 乙醇；C. 液氨；D. 甲酸；E.丙酸。7．用Ce（SO4）2滴定Fe2+时两个电对的电极电位相等的情况是（）。 A．仅在化学计量点时；B. 在滴定剂加入50%时； C. 在每加一滴滴定剂平衡后； D.仅在指示剂变色时。 8．下列说法不正确的是（）。 A．电位滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化； B. 永停滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化；
分析化学试题及答案完整版
分析化学试题及答案集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为，，，和，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. ; B. ; C. ; D. 。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ---------- （ C ） A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl- 、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是 --------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
分析化学试题(二)
分析化学试题（二） 一、选择题（每题2分，共20分） 1 预测某水泥熟料中的SO3含量,由4人分别进行测定。试样质量均为2.2g，4 人获得4份报告如下。哪一份报告是合理的？ A 2.0852%； B 2.085%； C 2.09%； D 2.1%； 2 某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为 7.628195%，你认为此时应取几位有效数字（） A 3； B 5； C 4； D 2 3 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为 30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）。 A 相对误差； B 绝对误差； C 相对偏差； D 绝对偏差 4 Ag 2CrO 4 在0.0010mol?L-1AgNO 3 溶液中的溶解度较在0.0010mol?L-1K 2 CrO 4 中的溶 解度（） Ag 2CrO 4 的Ksp=2.0×10-12 A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大 5 使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA浓度应使用的基准物质为（）。 A 邻苯二甲酸氢钾； B 硼砂； C 碳酸钙； D 草酸钙 6 滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样为（） A 0.1g； B 0.2g； C 0.3g； D 0.4g 7 摩尔法的指示剂是（）。 A K2Cr2O7； B K2CrO4； C Fe3+； D SCN- 8 氧化还原滴定的主要依据是（）。 A 滴定过程中氢离子浓度发生变化； B 滴定过程中金属离子浓度发生变化： C 滴定过程中电极电位发生变化； D 滴定过程中有络合物生成。 9 BaSO 4沉淀在0.1mol·L-1 KNO 3 溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大， 其合理的解释是（） A 酸效应； B 盐效应； C 配位效应； D 形成过饱和溶液 10 晶形沉淀的沉淀条件是（） A 浓、冷、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、陈 C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、陈 二、填空题（每空1分，共30分） 1 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（）。 2 0.908001有（）位有效数字；0.024有（）位有效数字；0.01625 取3位有效数字为（）；21.56501取4位有效数字为（）； 615000取2位有效数字为（）。 3 对一般滴定分析的准确度，要求相对误差≤0.1%，常用万分之一天平可称准至（）g。用减量法称取试样时，一般至少应称取（）g才能满足
分析化学试题a
分析化学试题（A ） 一、单项选择 1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3%为（ b ）。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ b ）。 a.（25.48±0.1）% b.（25.48±0.13）% c.（25.48±0.135）% d.（25.48±0.1348）% 4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl 含量时，选用（ c ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4 5. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（ b ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在1mol/L H 2SO 4溶液中，MnO 4-/Mn 2+和Fe 3+/Fe 2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V 。在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（ c ）。 a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论，Na 2HPO 4是（ d ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ b ）碱度最强。 a. CN -（K CN 头= 6.2?10-10） b. S 2-(K HS - = 7.1?10-15, K H2S =1.3?10-7) c. F -(K HF = 3.5?10-4) d. CH 3COO -(K HAc = 1.8?10-5) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
分析化学试题及答案2
南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷（2） 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分，共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …
分析化学考试试题及答案
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
分析化学考试试卷及答案_(2)
分析化学试卷 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为 0.16 % ；相对平均偏差为 0.26% ；标准偏差为0.20%；相对标准偏差为 0.33% ；置信区间为 (60.00±0.32)% （18.33,05.0=t ） 2．= ???-002034.0151.21003.40.513 47.0 3．滴定管的读数常有±0.01mL 的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为 ±2 mL 。常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，因此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在 20 mL 以上。 4．从误差的基本性质来分，可以将它分为 随机误差 、 系统误差、 过失量误差 。 5．NH 4CN 质子条件为 [HCN]+[H +]=[OH —]+NH 3 6．已知HAc 的p K b =4.74，则0.10mol/L NaAc 溶液的pH= 8.87 7．六次甲基四胺的p K b =8.85，用它配制缓冲溶液时的pH 范围是 5.15±1 8．H 2C 2O 4的p K a 1=1.2，p K a 2=4.1。当pH=5时，草酸溶液中的主要存在形式是C 2O 42- 9．在含有Ca 2+、Ag 2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Ca 2+。加入三乙醇胺的作用是 掩蔽Fe 3+、Al 3+，加入NaOH 的作用是掩蔽Mg 2+，使之形成Mg(OH)2 10．氧化还原指示剂变色的电位范围E=n 059 .01± θ?，选择指示剂的原则是 使指示剂的 条件电位 处于滴定的 突跃范围 内。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题1分，共10分） 1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（ D ） A ．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的； B ．随机误差出现正误差和负误差的机会均等； C ．随机误差在分析测定中是不可避免的； D ．随机误差具有单向性 2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH —
分析化学考试试题A卷
，
7．有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶液用2.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为： A ． A 是 B 的1/2； B. A 等于B ； C ． B 是A 的4倍； D. B 是A 的1/2 8． 液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同，这是因为该物质在两相中的 A ． 浓度不同； B. 溶解度不同； C ． 化合能力不同； D. 存在形式不同 9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于： A. 估计电极的检测限 B. 估计共存离子的干扰程度 C. 校正方法误差 D. 计算电极的响应斜率 10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是： A. 参比电极； B. 液接电位； C. 不对称电位； D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝0.5％，在T ＝50％时，由测量引起的浓度相 对误差为： A ．1.0％ B ．1.4％ C ．1.8％ D ．2.2％ 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是： A. 选择的测定波长不同； B. 使用的光程不同 C. 参比溶液不同； D. 标准溶液不同 13．摩尔法测定Cl -，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是： A ．NH 4 SCN ，酸性，K 2CrO 4 B ．AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4 C ． AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4 D ． NH 4 SCN ，碱性，K 2Cr 2O 7 14．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ，为满足滴定要求（误差≤0.2%），) H (Y lg α应满足的关系是： A. 9)MY (K ) H (Y -≤α B. 6)MY (lg ≥α C. 6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α D. 6 C lg )MY (K lg lg ) H (Y -+≤α
分析化学试题及答案2
一、填空题（10分） 1、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应比前一种小得多。 2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3， g·cm-3， g·cm-3。 3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将 （偏高、偏低），使得I2的浓度产生（正、负）误差。为防止这种现象发生，可加入少量，使溶液呈弱碱性。 4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。 5、碘量法的主要误差来源是。 6、反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵的反应。在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向移动；n（NO2）将 ；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将；α（N2O4）将 。 7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为 。 8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是。 9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为。 二、选择题（30分） 1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。
A、对照试验 B、空白试验 C、校正仪器 D、增加平行试验的次数 2、以下试剂能作为基准物的是（）。 A、干燥过的分析纯CaO B、分析纯 SnCl2.2H2O C、光谱纯三氧化二铁 D、99.99%金属铜 3、MnO4—与Fe2+反应的平衡常数是（已知Eθ（MnO4—/Mn2+）==1.51V， Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V ） ( ) A、320.0 B、3.4×1012 C、5.2×1062 D、4.2×1053 4、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（）。 A、沉淀的聚集速率大于定向速率 B、溶液的过饱和度要大 C、沉淀的相对饱和度要小 D、溶液的溶解度要小 5、用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（） A、 KMnO4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、 NaOH 6、在含有少量Sn 2+离子的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除 Sn2+离子的干扰，宜采用）。 A、控制酸度法 B、配合掩数法 C、沉淀掩蔽法 D、氧化还原掩法 7、影响化学反应平衡常数的因素是（） A、反应物的浓度 B、温度 C、催化剂 D、产物的浓度 8、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（） A、缓冲溶液的PH值范围 B、缓冲溶液的组分浓度比 C、外加的酸量 D、外加的碱量 9、2Fe2+(aq)+Cl2(g) 2Fe3+(aq)+2Cl—(aq)的E=0.60V Cl2、Cl—处于标准态，则 C Fe2+/C Fe3+=( ) A、0.52 B、1.90 C、0.65 D、1.53
分析化学试题a
分析化学试题（A） 一、单项选择 1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3%为（ b ）。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（b ）。 a.（25.48?0.1）% b.（25.48?0.13）% c.（25.48?0.135）% d.（25.48?0.1348）% 4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（c ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4 5. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（ b ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（c ）。
a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论，Na2HPO4是（d ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b ）碱度最强。 a. CN-（K CN头= 6.2?10-10） b. S2-(K HS- = 7.1?10-15, K H2S=1.3?10-7) c. F-(K HF = 3.5?10-4) d. CH3COO-(K HAc = 1.8?10-5) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。 a. [H+][OH-]的乘积增大 b. [H+][OH-]的乘积减小 c. [H+][OH-]的乘积不变 d. [OH-]浓度增加 10. 以EDTA滴定Zn2+，选用（ b ）作指示剂。 a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（b ）。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数 12. 在EDTA络合滴定中，（ b ）。 a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
分析化学练习试题与答案
分析化学练习题及答案 一、选择题： 1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.00 2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4 C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO4 3．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3+NaHCO3 4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是 （ B ） A．沉淀分离法B．控制酸度法C．配位掩蔽法D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ B ） A．封闭现象B．僵化现象C．氧化变质现象D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是 （ C ） A．邻二氮菲B．淀粉指示剂C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠
7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 （ C ） [已知E φ（MnO 4 /Mn 2+）=1.51V ，E φ（Fe 3+/Fe 2+）=0.77V] A ．320.0 B ．3.4×1012 C ．5.2×1062 D ．4.2×1053 8.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是 （ D ） A ．Br - B ．Cl - C ．CN - D ．I - 9.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时应控制的酸度为 （ B ） A ．PH 为11—13 B ．PH 为6.5—10.0 C ．PH 为4—6 D ．PH 为1— 3 10.用BaSO 4沉淀法测S 2-时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （ A ） A ．偏低 B ．偏高 C ．无影响 D ．无法确定 11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe 2O 3，以Fe 3O 4表示分 析结果，其换算因数是 （ C ） A ．34 23Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M 12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ） A ．Ax B ．As C ．As －Ax D ．Ax －As 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓 度增加一倍，透光率为 （ A ） A ．T 2 B ．T/2 C ．2T D 14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为 （ A ） A ．3．00 B ．5.00 C ．9.00 D ．11.00