专题3质量守恒定律及其应用
专题复习四质量守恒定律及其应用
考点归纳
一．质量守恒定律
1．质量守恒定律内容：反应的各物质的质量，等于反应后各物质的质量。
2．化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变。
二．化学反应中的“变”与“不变”
1．从微观上看不发生改变的是、、；一定发生改变的是。
2．从宏观上看不发生改变的是、、；一定发生改变的是。
题型讲练
一．解释化学反应中有关实验事实
1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
2．成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变化黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
二：应用质量守恒定律的应用范围
1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
2．下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）
A 5g水受热变成5g水蒸气
B 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D 木炭燃烧后质量减少
3．化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①－⑥中的( C )
①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量
A．① B．②③ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
4．有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量减少；②铁制品生锈后，其质量增加；③水加热沸腾一段时间后质量变小④石灰水放在敞口的容器内，其质量增加。其中
符合质量守恒定律的是( )
A．①③ B．②③ C．③④ D．①②④
三．推断物质的组成
例1: 生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气二氧化碳 + 水 + 能量。以下关于有机物组成元素推断正确的是( )
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素
C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素
例2：将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是（）
A．一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D ．只含有碳元素
1．某纯净物M稍加热就分解为氨气、二氧化碳和水。根据实验事实能得出的结论是( ) A．M由四种元素组成 B．M是氧化物 C．M有水 D．M很稳定
2 ．我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的
条件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是( )
A. 氯化钠
B. 酒精
C. 氮气
D. 硫酸钠
3、2008年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是
A、SO2
B、NH3
C、N2
D、NO2
4.通过学习氧气的性质，知道镁在氧气中燃烧会生成白色固体物质。但某学习小组的同学发现在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其原因，他们做了以下工作：
[提出问题] 淡黄色固体物质的成分是什么？
[查阅资料] 通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
某同学推断产物中一定不存在氯化镁，你认为他的理由是；[提出猜想] 分析以上资料，同学们认为淡黄色的固体可能是镁与空气中的（填写化学式）反应生成的；
[实验探究]如果让你设计实验验证上述猜想，你的方案是
；
[实验结论] 根据实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生反应的化学方程式：
、、；５、某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中（）
Ａ.只含有碳、氢两种元素Ｂ只含有碳、氧两种元素
Ｃ.含有碳、氢、氧三种元素Ｄ无法确定
四．确定物质的化学式
例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2→4NO + 6H2O ，则X的化学式为( )
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O5
1．最近日本推出了一种廉价环保的新能源-甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：
X + 3O2→2CO2 + 3H2O ，则X的化学式为( )
A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O
2．发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进荆，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）
A．N2 B．H2 C．O2 D．CO
3．修建“娄新高速”公路是我市“十一五”期间的重大建设项目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C =K2S+X+3CO2。其中X的化学式为
A.N2
B.NO2
C.NO
D.N2O
4．科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：SO2 + 2CO → 2X + S，则X为
A．CO2 B．C C．CS2 D．COS
5．将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R → 3N2 + 4H2O + 2CO2；其中R的化学式是（）
A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4
六．确定物质的质量
例：1 在化学反应A + 2B == 2C + D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为( )
A．8g B．24g C．12g D．16g
下列说法正确的是（）
A．反应后X的质量为6 g B.该反应的反应物是X、Y
C.参加反应的X、Z的质量比是1：3
D. Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
★我会算
1．在化学反应A + B → C + D中，7gA和9gB恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质量的3倍，则生成C的质量是。
2．在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。将10gA与8gB2充分反应，
则生成AB2的质量是( )
A.10g
B.13g
C.16g
D.18g
3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
请根据质量守恒定律判断x的值
A．50 B．40 C．10 D．70
4．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
5．（08湖北恩施）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
A．a和b是反应物，d可能是催化剂。
B．反应后a物质的质量为4．64g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1
6：在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应
关于此反应，下列认识正确的是
B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9
D．甲反应后的质量为8 g
7、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前
下列说法错误的是
A．该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂
C.乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 g
8：现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC 和4 gD，则参加反应的A与B.的质量比是 ( )
A．1：l B.2：1 C.5：l D．4：l
↑++↑??→??
2422CO X CO O C H 浓硫酸
中考链接
1．熟石灰可改良酸性土壤，但不能与铵态氮肥混合使用，其原因是两者混合会发生化学反
应： Ca(OH)2+2NH 4Cl →2X ↑+ CaCl 2 +2H 2O,则X 的化学式为 （ ） A ．NH 3 B ．NO C ．NO 2 D ．N 2
2．某物质燃烧的化学方程式是2X+3O 2???→点燃
2SO 2+2H 2O ，则X 的化学式是 A 、S B 、HS C 、H 2S D 、H 2SO 4 3．上海、北京等大城市行驶的“清洁燃料车”一部分是以LPG 为燃料的。“LPG ”是液化
石油气的缩写，主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等有机化合物，其中丙烷燃烧的化
2??→?点燃
3CO 2+4H 2O 则丙烷的化学式为 （ ）
A ． CH 4
B ．
C 2H 6 C ．C 3H 4
D ．C 3H 8
4．物质X 是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑[Sb 2O 3]生产X 的化学方程式为： Sb 2O 3 +2H 2O 2→X+2H 2O 。根据质量守恒定律，推断X 的化学式为 （ ） A.SbO 2 B.H 3SbO 4 C.HSbO 3 D.Sb 2O 5
5、根据↑??→?+22434H X Fe O H ＋高温，推断X 的化学式 （ ） A 、Fe B 、FeO C 、Fe 2O 3 D 、Fe 3O 4 6．一种含有Cu(NO 3)2的焰火药剂燃烧时，可产生绿色火焰，化学反应方程式为
()↑+↑+??→?X 4O CuO 2NO Cu 2223点燃，则X 的化学式为 （ ） A ．NO
B ．NO 2
C ．N 2O
D ．N 2O 5
7、工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用R 表示乙炔，其燃烧的化学方程
式为：2R + 5O 2 ??→?点燃
4CO 2 + 2H 2O ，则乙炔的化学式为 （ ）
A 、C 2H 2
B 、
C 2H 4 C 、CH 3COOH
D 、C 2H 6
8．甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发
生如下反应：8CH 3OH + nO 2 mCO 2 + 2CO + 16H 2O 。请回答：甲醇的摩尔质量为_____ ，反应中m 值是______。
9．火箭燃料偏二甲肼(C 2H 8N 2)与四氧化二氮(N 2O 4)反应的化学方程式为：C 2H 8N 2+2N 2O 4→3N 2+2CO 2+4R ，则R 的化学式为 ， 其中氧化剂的化学式为 。 10.锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示为：
4Zn + 2O 2 + 3H 2O + X → 3Zn(OH)2 + ZnCO 3 。则X 的化学式为 （ ） A ．C B ．CO C ．CO 2 D ．H 2CO 3 11．手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：
Zn+2NH 4Cl+2MnO 2→ZnCl 2+2NH 3+X+H 2O ，则X 的化学式为（ ）。
A.MnO
B.Mn 3O 4
C.Mn 2O 3
D.HMnO 4
12. 实验室用草酸（H 2C 2O 4）制取CO 的化学方程式 为 其中X 的化学式为…………………………………………………………………（ ） A ．H 2O
B ．H 2O 2
C ．CH 4
D ．H 2
??
→?点燃
初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)
质量守恒定律知识点总结 知识点一：质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化反应前后： 原子的种类不变 微观原子的数目不变 五个不变原子的质量不变 元素的种类不变 宏观 反应物和生产物总质量不变 物质种类一定改变（宏观） 两个一定改变 构成物质的粒子一定改变（微观） 一个可能改变——分子总数可能改变 知识点三：化学方程式 一、定义： 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义： 化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 C和O2 ； 2、表示生成物是 CO2 ； 3、表示反应条件是点燃； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2.微观：每1 个碳原子和 1 个氧分子在的条件下反应生成1 个二氧化碳分子 3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+。 例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？
质量守恒定律及其应用
考点7 质量守恒定律及其应用 中考要求 1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2．能用原子、分子观点理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。 3．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 考点归纳 一．质量守恒定律 1．质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2．化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。 二．化学反应中的“变”与“不变” 1．从微观上看不发生改变的是原子的种类、原子的数目、原子的质量；一定发生改变的是分子的种类。 2．从宏观上看不发生改变的是元素的种类、元素的质量、反应物和生成物的质量总和；一定发生改变的是物质的种类。 三．质量守恒定律的应用 1．推断物质的组成 2．确定物质的化学式3．简单的计算 4．简答(解释化学反应中有关实验事实) 题型讲练 一．解释化学反应中有关实验事实 ★我会答 1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？ 答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁带质量大。 2．成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变化黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。 答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。 3.如图所示是测定蜡烛燃烧时的质量变化装置，天平是物理天平，左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。如果实验时，蜡烛正常燃烧，生成的气体顺利通过吸收器，吸收器的药品在3min内起吸收作用。试回答：
人教版九年级上册化学 5.1质量守恒定律 练习题
人教版九年级上册化学 5.1质量守恒定律练习题 一、单选题（共9题；共18分） 1.将ag H2和bg O2通入真空的密闭容器内||，点燃充分反应后||，密闭容器中的物质的质量为( ) A. 18（a+b）g B. 34g C. (a+b)g D. 无法确定 2.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应3Mg+N2Mg3N2||，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（） A. B. C. D. 3.小明从化学方程式4P+5O2 2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变⑤反应前后分子种类不变⑥反应前后原子的种类不变；其中正确的是（） A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤ 4.AgNO3固体见光或受热易分解||，故保存在棕色瓶中||，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体||，该气体可能是（） A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2 5.为减轻大气污染||，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”||，可将尾气中的CO||，NO转化为参与大气循环的无毒混合气体．试推测||，该无毒混合气体是（） A. N2和CO2 B. CO2和NH3 C. CO2和O2 D. CO2和SO2 6.下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法||，错误的是（） A. 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B. 在点燃的条件下||，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应||，生成五氧化二磷 C. 在点燃的条件下||，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
质量守恒定律应用练习题
九年级化学质量守恒定律的应用练习题 一、选择题（请将正确答案填入下列括号中，每小题2分，共20分） 1.化学反应遵守质量守恒定律的原因是（ ） A.物质的种类没有变化 B.分子的种类没有变化 C.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C.100克干冰升华变成100克二氧化碳气体 D.蜡烛燃烧后质量减小 3.在化学反应：4NH 3 + 5O 2 === 4X + 6H 2O 中，X 的化学式为（ ） A.N 2O 5 B. N O C. N O 2 D. H NO 3 4.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 （ ） A ．碳一种元素 B ．氢一种元素 C ．碳和氢两种元素 D ．碳、氢、氧三种元素 5.氯碱工业的反应原理是电解饱和的食盐水，下列物质不可能使氯碱工业产品的是（ ） A.H 2 B.Cl 2 C.Na 2CO 3 D.NaOH 6.在化学反应A+B==C+D 中，10克A 物质跟一定质量的B 物质完全反应生成5克C 物质和9克D 物质，该反应开始时，A 、B 的质量比为（ ） A. 5 : 2 B. 9 : 5 C. 2 : 5 D. 5 : 9 7.从右边水分子分解示意图中获得以下信息，其中错误的是 （ ） A 、水是由氢元素和氧元素组成 B 、化学反应前后元素的种类不变 C 、在化学变化中，分子可分原子也可分 D 、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 8.镁带在容器中密封（内含空气）加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质量m 的变化的是（ ） m m m m 0 t 0 t 0 t 0 t A B C D 9.下图形象地表示了A(● ○ )与B(○ ○ )反应生成C (○ ● ○ )的反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，A 、B 、C 的分子数之比为（ ） A. 2：1：2 B. 1：2：2 C. 1：1：1 D. 2：2：3 10.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种不同元素的原子） 则有关说法正确的是（ ） A.图示中的生成物中有单质 B.该反应属于化合反应 C.该图示符合质量守恒定律 D.图示中共有3种分子 二、填空题（每空1分，共28分） 1、无数科学事实证明：__________的_____物质___________等于反应后生成的_____物质的_____________。这个规律叫做质量守恒定律。在一切化学反应里，由于反应前后，________种类没有改变，________的数目没有增减，____________的质量也没有变化，所以反应前后各物质的___________必然相等。 2、有化学反应A+B==C+2D ，已知49gA 恰好与29gB 完全反应，生成了60gC ，则同时生成D g 。 3、我国已成功发射的“神州六号”载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸氨（化学式为NH 4ClO 4）混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸氨发生下列反应2NH 4ClO 4===N 2↑+Cl 2↑+2O 2↑+4X 。请回答下列问题： （1）NH 4ClO 4中氯元素的化合价为：_________。 （2）该反应属于基本反应类型中的__________反应。 （3）X 的化学式为__________。 （4）NH 4ClO 4由____种元素组成的，是氮元素与氧元素的质量比为____________（N:14 O:16） 4、化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并已将实验测定结果填写在下表中，请你分析并填空： 物质 A B C D 反应前质量/g 20 12 2 2 反应后质量/g 0 2 2 待测 （1）该反应的类型是：__________ （2）反应后D 物质的质量是__________g 。 （3）C 物质可能是该反应的__________ (填“反应物”、“生成物”、“催化剂”)。 命题人 审题人 定稿人 答题时 打印时 学生姓名 班级 学号 得分
专题十三质量守恒定律及其应用
专题十三 质量守恒定律及其应用) 命题点分类集训 命题点1 质量守恒定律的理解 1. (嘉兴)科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术。该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生发应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是( ) A. 元素的种类 B. 碳原子的数目 C. 氢元素的化合价 D. 纳米镍粒子的化学性质 2. (2015六盘水)关于质量守恒定律的理解，错误的是( ) A. 宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 B. 微观：反应前后原子种类和个数不变 C. X ＋3H 2O=== 2H 3PO 4中的X 为P 2O 5 D. 煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释 命题点2 质量守恒定律的应用 考向1 化学式或化学计量数的推断 3. (河北)“气体烙铁”是一种以气体X 为燃料的加热仪器，加热温度可达1 300 ℃，反应的化学方程式为2X ＋13O 2=====点燃 8CO 2＋10H 2O 。燃料X 的化学式为( ) A. C 3H 8 B. C 4H 10 C. CH 3OH D. C 2H 5OH 4. (铜仁)某物质在空气中燃烧的化学方程式为：C 2H 5OH ＋______O 2=====点燃 2CO 2＋3H 2O ，在“______”中填上的数字是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. (襄阳)AgNO 3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO 3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( ) A. SO 2 B. NH 3 C. N 2 D. NO 2 6. (河南)偏二甲肼(C 2H 8N 2)与N 2O 4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：C 2H 8N 2＋2N 2O 4=== 2X ↑＋3N 2↑＋4H 2O ↑。下列说法正确的是( ) A. X 的化学式为CO B. 偏二甲肼中碳的质量分数为40% C. 该反应属于分解反应 D. 生成N 2和H 2O 的质量比为14∶9 7. (绵阳)程浩同学查阅资料得知：Cu 与稀硫酸不反应，但Cu 可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2R ，下列说法中不正确．．．的是( ) A. 该反应中涉及了3种类型的化合物 B. R 为相对分子质量最小的氧化物 C. 反应前后，H 2SO 4中硫的化合价全部发生了改变 D. 该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 考向2 物质元素组成的推断
质量守恒定律应用练习题
九年级化学质量守恒定律的应用练习题 命题人审题人定稿人答题时打印时 学生姓名班级学号得分 一、选择题（请将正确答案填入下列括号中，每小题2分，共20分） 1.化学反应遵守质量守恒定律的原因是（） A.物质的种类没有变化 B.分子的种类没有变化 C.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C.100克干冰升华变成100克二氧化碳气体 D.蜡烛燃烧后质量减小 3.在化学反应：4NH3 + 5O2 === 4X + 6H2O中，X的化学式为（） A.N2O5 B. NO C. NO2 D. HNO3 4.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素 5.氯碱工业的反应原理是电解饱和的食盐水，下列物质不可能使氯碱工业产品的是（） A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH 6.在化学反应A+B==C+D中，10克A物质跟一定质量的B物质完全反应生成5克C物质和9克D物质，该反应开始时，A、B的质量比为（） A. 5 : 2 B. 9 : 5 C. 2 : 5 D. 5 : 9 7.从右边水分子分解示意图中获得以下信息，其中错误的是（） A、水是由氢元素和氧元素组成 B、化学反应前后元素的种类不变 C、在化学变化中，分子可分原子也可分 D、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 8.镁带在容器中密封（内含空气）加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质量m的变化的是（） m m m m 0 t 0 t 0 t 0 t A B C D 9.下图形象地表示了A(●○)与B(○○)反应生成C (○●○)的反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的分子数之比为（） A. 2：1：2 B. 1：2：2 C. 1：1：1 D. 2：2：3 10.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种不同元素的原子） 则有关说法正确的是（） A.图示中的生成物中有单质 B.该反应属于化合反应 C.该图示符合质量守恒定律 D.图示中共有3种分子 二、填空题（每空1分，共28分） 1、无数科学事实证明：__________的_____物质___________等于反应后生成的_____物质的_____________。这个规律叫做质量守恒定律。在一切化学反应里，由于反应前后，________种类没有改变，________的数目没有增减，____________的质量也没有变化，所以反应前后各物质的___________必然相等。 2、有化学反应A+B==C+2D，已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D g。 3、我国已成功发射的“神州六号”载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸氨（化学式为NH4ClO4）混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸氨发生下列反应2NH4ClO4===N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。请回答下列问题： （1）NH4ClO4中氯元素的化合价为：_________。 （2）该反应属于基本反应类型中的__________反应。
质量守恒定律专题复习
质量守恒定律的应用专题复习 类型一：确定反应中某反应物或生成物的化学式 确定依据：反应前后原子的种类和个数均不变。 1、无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：2X + SiCl4 =Si + 4HCl。该反应中，X的化学式是。 2、（苏州）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2==2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2则X为 3、（2015秋?郑州校级期末）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：7O2+2R+2H2O═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为． 4、(平凉)物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为【】A.C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6 类型二：推断反应物或生成物的组成元素 推断依据：反应前后元素的种类和质量不变
1、（2014秋?郑州校级期中）取某可燃物1.6g在足量的氧气中完全燃烧，生成了4.4CO2和3.6H2O．通过计算可确定该物质的化学式为． 2、2.2 g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6 g二氧化碳和3.6 g水（无其它生成物）。下列对该物质组成的推断正确的是 A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氢、氧三种元素 C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.碳、氢原子个数比为3 : 4 3、4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物 A．只含碳、氢两种元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．含有碳、氢两种元素，可能含氧元素 D．含有碳、氢两种元素，不含氧元素 4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7 gH2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O 元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。其中正确的是( )
质量守恒定律及其应用
质量守恒定律及其应用 考点归纳 一．质量守恒定律 1．质量守恒定律内容：反应的各物质的质量，等于反应后各物质的质量。 2．化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变。 二．化学反应中的“变”与“不变” 1．从微观上看不发生改变的是、、；一定发生改变的是。 2．从宏观上看不发生改变的是、、；一定发生改变的是。 二：应用质量守恒定律的应用范围 1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 2．下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（） A 5g水受热变成5g水蒸气 B 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D 木炭燃烧后质量减少 3．化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①－⑥中的( C ) ①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量 A．① B．②③ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 4．有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量减少；②铁制品生锈后，其质量增加；③水加热沸腾一段时间后质量变小④石灰水放在敞口的容器内，其质量增加。其中 符合质量守恒定律的是( ) A．①③ B．②③ C．③④ D．①②④ 三．推断物质的组成 例1: 生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气二氧化碳 + 水 + 能量。以下关于有机物组成元素推断正确的是( )
质量守恒定律专项练习+答案
质量守恒定律习题 1．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律 镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。 2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C 2H 5SH+9O 2 点燃 4CO+2x+6H 2O 则x 的化学式为（ ） 3．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量； 实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量； 实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。 三位同学得到的实验数据如下表： （1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一______，实验二_______，实验三______。 （2）造成上述结果的原因可能是____________。 （3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系； （4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在______体系中进行。 4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X 表示）：X+6NaOH=2Na 3AsO 3+3H 2O ，则砒霜的化学式为______。 5．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C 3H 5N 3O 9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为： 4C 3H 5N 3O 9??? →引爆剂 12CO 2↑+10H 2O ↑+6X ↑+O 2↑ （1）X 的化学式是______。 （2）推断x 的化学式的依据是______。 6．“珍爱生命，拒绝烧烤”。露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌 物质3，4—苯并芘，其化学式为C 20H 12，该物质在空气中燃烧，可生成二氧化碳和水，试写出这一反应的化学方程式。 7．“纳米材料”特指粒径为1—100nm （1nm=10-9m ）的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO 跟NO 反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______，写出CO 与NO 反应的化学方程式__________________。
质量守恒定律的应用专题
一、质量守恒定律的理解 关键词：“参加”、化学反应”、“质量” 判断下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量 守恒定律。 (2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。 (3)3gC在10g()2中充分燃烧，生成13gC02O (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。
二、解释有关的实验现象 例：根据质量守恒定律解释下列问题: 氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。 氯酸钾受热分解后，生成氯化钾（固体）和氧气。按照质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物氯化钾和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量必然比原氯酸钾的质量要小。 ■解题一般步骤： 1、说明化学反应的反应物、生成物 2、说明根据质量守恒定律，应该是“XX”物质质量总和等于“XX”物质量总和。
3、与题目中实验现象相联系，说明原因。 课本96页2、3、4题 ?答案: ? 2、不对。蜡烛燃烧后质量变小是因为蜡烛燃烧生 成的二氧化碳和水蒸气逸到空气中去了O ? 3、(1)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量总和，所以生成物的质量比镁条大。 ?(2)纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸走，故灰烬的质量比纸的质量小。 ?(3)根据质量守恒定律，反应物高猛酸钾的质量应当等于生成物猛酸钾、二氧化锚和氧气的质量之和，由于氧气逸出后所剩固体的质量必然比原高猛酸钾的质量
要小。
三、确定反应中某反应物或生成物的化学式普例：将“神舟 七号”飞船送入太空的是“长征二. 号” F运载火箭，火箭工作中发生的反应为 C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2。其中R的化学式是（） A. N2O4 B. NO2 C. N2O D. CH4 解题关键：化学反应中“原子三不变”；注意化学 式前的化学计量数。
中考专题质量守恒定律及其应用带答案
．．．． ．． ．．． ．． 中考专题 质量守恒定律及其应用（三） 1. 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ） ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的 总质量 ⑦物质的种类 A ．①②⑤⑥ B ．①②③⑤ C ．①②⑤⑦ D ．③④⑥⑦ 2.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原 理为 Cl 2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则 X 的化学式为 （ ） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO 3.溶洞中存在的反应：CaCO 3+CO 2+H 2O →Ca(HCO 3)2 此反应属于（ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 4.下列反应属于置换反应的是（ ） A.3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO B.2KMnO 4 ? K 2MnO 4+MnO 2+O 2 C.C+H 2O 高温 CO+H 2 D.CO+Cu ? CO+H 2（ 5.通过下列化学反应不能达到目的的是 （ ） A ．制氯化铁：2Fe + 3CuCl 2 = 2FeCl 3 + 3Cu B ．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O C ．用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K 2SO 4 + Ba(NO 3)2 = BaSO 4↓+ 2KNO 3 D ．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O 6.下列关于化学反应x A + y B = m C + n D （x 、y 、m 、n 为化学计量数）的说法中，一定正确的 是 （ ） A. x + y = m + n B.若生成物中有水，该反应是中和反应 C.参加反应的 A 和 B 的质量比等于生成物 C 和 D 的质量比 D.若 A 和 B 的质量都为 a g ，充分反应后生成物的总质量小于或等于 2a g 7.下列化学方程式的表达一定不正确的是 （ ） A.2Fe + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2↑ B. BaCl 2+ CuSO 4 = BaSO 4↓+ CuCl 2 C.SO 3 + 2NaOH = Na 2SO 4 + H 2O D. Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaOH 8.下列对化学反应类型的判断，错误的是 （ ） A.2H 2S + SO 2 = 3S↓ + 2H 2O （复分解反应） B.CO 2 + C 高温 2CO （化合反应） C.2AgBr 光照2Ag + Br 2↑ （分解反应） D.2Mg + CO 2 点燃 2MgO + C （置换反应） 9.下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（ ） A ．2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑ B ．Na 2CO 3+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+2NaOH C ．C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O D ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O
(定稿)质量守恒定律(提高) 巩固练习
质量守恒定律（提高） 责编：熊亚军 【巩固练习】 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1.在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（） ①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量 ⑤物质的种类⑥原子的种类 A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤ 2.在化学反应C+O2CO2 中，生成m个二氧化碳分子，则参加反应的氧原子个数为（） A.3m B.m C.2m D.4m 3.有一种新型“即热盒饭”，其饭盒底部分为两层，一层盛有水，另一层盛放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+X↑。根据上述信息可以推断物质X属于（）A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物 4.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是( ) A.MnO2是加快H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质 B.水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的 C.空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一 D.镁条在空气中燃烧得到的氧化镁的质量与参加反应的镁条质量不相等，所以该反应不符合质量守恒定律 5.下列叙述完全符合质量守恒定律的是( ) A.水结成冰前后，质量保持不变 B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 6.修建“娄新高速”公路是我市“十一五”期间的重大建设项目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋X↑＋3CO2↑。其中X的化学式为( ) A.N2 B.NO2 C.NO D.N2O 7.将6g碳放在盛有10g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，所得的生成物中碳元素和氧元素的质量比为（） A.3：2 B.3：4 C.3：5 D.3：8 8．（2016?汶上县二模）CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（） A．50g B．100g C．150g D．200g 9．（2015·肥城市模拟）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（） A．丙的相对分子质量为24
《质量守恒定律及其应用》
《质量守恒定律及其应用》教学设计 学习目标 【知识与技能】 1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 【过程与方法】 1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。 2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。 【情感态度与价值观】 1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。 2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。 3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。 【教学过程】 一、引入新课 曾经在报纸上看到过一则广告：“本人发明了一种可将水变成汽油（含碳元素）的技术，经济收入惊人，现在技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？ [学生活动]思考，各抒己见。 [师]通过本节课的学习，相信大家一定会做出科学准确的选择。 [过渡]我们先来学习一个定律。 [板书]质量守恒定律 二、探究新知 [师]我们先来思考一个问题：物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？请同学们做 出大胆的猜想 [学生回答]
1、反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和。 2、反应前各物质质量总和大于反应后各物质质量总和。 3、反应前各物质质量总和小于反应后各物质质量总和。 [过渡] 大家猜想是否正确，需要用实验加以检验。因此，在实验前我们应制定计划，设计出实验步骤，你认为要知道反应前后各物质质量总和与反应后各物质质量总和的关系，大致需要哪些主要实验步骤呢？带着这个疑问请完成以下探究活动：下面我们先来观察下面两个实验，希望同学观看时注意思考问题 [出示问题] 边看边思考： 实验一：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况 实验二：1、实验现象 2、实验原理 3、化学反应前后质量的变化情况 [投影] 两个实验录像： 1、利用天平称量锥形瓶内白磷的前后的质量关系的实验 2、利用天平称量硫酸铜与氢氧化钠反应实验。 [学生活动]认真观看实验录像，小组讨论完成思考题并展示 [总结]科学家也曾经通过无数的实验得到过跟大家类似的结果：这个定律就是同学们刚刚验证的质量守恒定律 [投影/板书] 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 [过渡]可见我们每一条化学知识都是来之不易的，而现今化学研究已从原来对宏观现象深入到微观的本质，因此我们也来从微观角度探究一下化学反应中质量守恒的本质，为什么反应前后所称量各物质质量总和相等？我们先来看一个动画 [播放视频]水电解的模拟动画。
专题复习-质量守恒定律及其应用(一)练习题
练习题 1．化学反应前后肯定发生变化的是（） A．原子数目B．元素种类C．原子种类D．分子种类 2．将20g甲、5g乙、8g丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5g甲、16g丙，还含有一种新物质丁。则物质丁的质量是（）A．12g B．9g C．4g D．17g 3．根据化学方程式A＋NaOH== B十H20推断，B与A的相对分子质量相差（） A. 12 B. 18 C．22 D．40 4.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误 ．．的是（） A．Z一定是化合物 B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY 5．（2011.无锡）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物 下列判断正确的是（） A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g,，则无X生成6．（2010.绵阳）6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2==2CO2+4H2O 则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（） ①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5% ③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O ④R的相对分子质量等于64 A．①②B．③④C．①④D．②③ 7．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：（1）ClO2的名称为；（2）制取ClO2的反应过程示意图如下： 该反应的化学方程式为。 8．配平下列化学反应方程式 （1）Al + H2SO4——Al2(SO4)3 + H2↑（2）Fe + HCl——FeCl2 + H2↑ （3）C2H5OH + O2——CO2 + H2O （4）CH4 + O2——CO2 + H2O
质量守恒定律练习题
九年级化学专题训练题 质量守恒定律——微观示意图 一、单选题(共8道，每道10分) 1.如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是( ) A.1个氧分子由2个氧原子构成 B.反应前后分子的种类和数目没有改变 C.同种原子可以结合成分子，不同种原子也可以结合成分子 D.化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分 2.如图为甲、乙两种物质反应生成丙、丁的微观示意图，下列说法正确的是( ) A.丁物质是由氢原子构成的 B.反应前后原子的种类和数目发生改变 C.反应生成的丙和丁的分子个数比为1:3 D.该反应的化学方程式为H2O+CH 4CO+H2。 3.某反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是( ) A.参加反应的物质有两种 B.反应生成的甲物质属于化合物 C.1个乙分子中含有2个X原子 D.该反应不遵循质量守恒定律 4.某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是( ) A.生成物均是氧化物 B.反应物中有单质 C.该反应属于氧化反应 D.该反应中参加反应的氧气与生成二氧化硫的分子个数比是2:1 5.如图是一定条件下NH3和Cl2反应的微观示意图，下列说法正确的是( ) A.反应共生成三种物质 B.生成物中共有两种单质 C.参加反应的NH3和Cl2分子个数比为1:2 D.该反应属于置换反应 6.如图是一定条件下氮气和氢气发生反应的微观示意图，下列说法正确的是( ) A.生成物中氮元素的化合价为+3 B.该反应不符合质量守恒定律 C.参加反应的氮气和氢气的分子个数之比为1:3 D.该反应的化学方程式为N2+H 2NH3 7.在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法错误的是( ) A.反应前后共涉及三种分子 B.乙和丁中氧元素的化合价不相等 C.参加反应的甲和乙质量比为13:16 D.该反应属于置换反应
质量守恒定律应用练习题
九年级化学质量守恒定律的应用练习题 一、选择题（请将正确答案填入下列括号中，每小题2分，共20分） 1.化学反应遵守质量守恒定律的原因是（ ） A.物质的种类没有变化 B.分子的种类没有变化 C.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C.100克干冰升华变成100克二氧化碳气体 D.蜡烛燃烧后质量减小 3.在化学反应：4NH 3 + 5O 2 === 4X + 6H 2O 中，X 的化学式为（ ） A.N 2O 5 B. NO C. NO 2 D. HNO 3 4.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 （ ） A ．碳一种元素 B ．氢一种元素 C ．碳和氢两种元素 D ．碳、氢、氧三种元素 5.氯碱工业的反应原理是电解饱和的食盐水，下列物质不可能使氯碱工业产品的是（ ） A.H 2 B.Cl 2 C.Na 2CO 3 D.NaOH 6.在化学反应A+B==C+D 中，10克A 物质跟一定质量的B 物质完全反应生成5克C 物质和9克D 物质，该反应开始时，A 、B 的质量比为（ ） A. 5 : 2 B. 9 : 5 C. 2 : 5 D. 5 : 9 7.从右边水分子分解示意图中获得以下信息，其中错误的是 （ ） A 、水是由氢元素和氧元素组成 B 、化学反应前后元素的种类不变 C 、在化学变化中，分子可分原子也可分 D 、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 8.镁带在容器中密封（内含空气）加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质量m 的变化的是（ ） m m m m 0 t 0 t 0 t 0 t A B C D 9.下图形象地表示了A(● ○ )与B(○ ○ )反应生成C (○ ● ○ )的反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，A 、B 、C 的分子数之比为（ ） A. 2：1：2 B. 1：2：2 命题人 审题人 定稿人 答题时 打印时 学生姓名 班级 学号 得分
质量守恒定律的应用
质量守恒定律的应用 1.解释化学反应中的质量变化 蜡烛燃烧后什么也没有留下，难道物质从世上消失了吗？ 答：蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质量由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出，所以蜡烛质量变小。 例1、在敞口的试管中加热3.16克高锰酸钾至完全反应后，称得剩余固体为2.84克，质量减少的原因是( )，是否遵循质量守恒定律？( )，产生 氧气（ ）克。 2.推断化学反应中某物质化学式 ? 例题：某化合物X 燃烧时发生的反应为：2X+5O 2=4CO 2+2H 2O,根据质量守恒定律，可判断X 的化学式为（ ） ? A.C 2H 4 B.CH 4 C.C 2H 2 D.C 6H 6 ? 例如：用酸性高锰酸钾溶液可以测定居室内甲醛含量是否超标，相关的反应方程式： ? 4KMnO 4 +5CH 2O+6H 2SO 4=2K 2SO 4+4MnSO 4 +5X+11H 2O ，其中X 的化学式是________ 3.推算反应物或生成物中物质质量 ? 例题：在化学反应A ＋2B ＝C 中，1.5克A 与足量的B 充分反应后，生成 9.5克C ，参加反应的B 的质量为（ ） ? A ．3克 B ．9.5克 C. 8克 D ．4克 ? 练习：有A 、B 两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A 与足量B 反应生成8克C 和3克D 。现使10克B 与足量A 充分反应生成多少克C ？（ ） ? A ．12克 B ．13.3克 C ．16克 D ．18克 4.推算化学反应中各物质质量比 ? 例：现将10gA 和足量的B 混合加热，A 与B 发生化学反应。10gA 完全反应后生成8gC 和4gD 。则参加反应的A 与B 的质量比为（ ） ? A.1：1 B.2:1 C.5:1 D.4:1 5.推算化学反应的类型 ? 例题：在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 高锰酸钾→ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热
质量守恒定律运用练习
质量守恒定律运用的配套练习 一解释生活现象 1、（2011年四川内江，9题）有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决能源紧缺问题。你同意这个观点吗？并简要说明理由。 二推断物质组成 1、1.6 g可燃物在足量的氧气中燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，则关于可燃物的下列判断，正确的是（） ①一定有C、H ②一定不含O ③可能含有O ④一定有O ⑤分子中C、H的原子个数比1︰2 ⑥分子中C、H 的原子个数比1︰4 A ①②⑥ B ①②⑤ C ①③⑥ D ①④⑤ 三确定物质的化学式 1 、（2011年湖北宜昌，15题）实验室制取X的反应原理：MnO2+4HCl MnCl2+X↑+2H2O。则X的化学式为 A、O2 B、H2 C、ClO2 D、Cl2 2、（2011年广东肇庆，9题）燃煤发电厂利用反应2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少 SO2的排放，其中X的化学式为 A．O2B．CO C．CO2 D．H2 3．（2011年南通市）已知反应X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为 A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H60 四确定化学计量数 2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的 化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值是( ) A． 1 B．2 C． 3 D ．4 五确定物质的质量 1、（2011年江苏无锡，25题）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后
下列判断正确的是 A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成 2、（2011年湖北黄石，15题）将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是 A.12g B.9g C. 4g D.17g 3.在反应A+B=C+2D中，2．9g A可跟4．9g B完全反应，生成6．0g C，D 的相对分子质量为18，A 的相对分子质量为（） A．26 B．40 C．58 D．86