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2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)解析版

2013全国新课标卷高考理综化学解析

7、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）

A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

答案：C

解析：A对，侯氏制碱法是将CO、NH通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO溶解度

2 3 3

小于Na CO,故NaHCO在溶液中析出。

2 3 3

B对，浓盐酸易挥发，与NH结合生成NH Cl固体小颗粒，为白烟。

3 4

C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO固体而不是高碘酸，

高碘酸为强酸性物质。

D对，制备黑火药的原料为S、KNO、C，三者比例为1：2：3

备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。

8、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是（）

A、香叶醇的分子式为C H O

B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色

10 18

C、不能是酸性高锰酸钾溶液褪色

D、能发生加成反应不能发生取代反应

答案：A

解析：由该有机物的结构式可以看出：

B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色

C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色

D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）

备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A、W2-X+

B、X+Y3+

C、Y3+Z2-

D、X+Z2-

答案：C

解析：根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2- 、X+ 、Y3+ 、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X

为Na，Y为Al，Z为S， Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。

备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。

10、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag S的缘故，根据电化学原理可

进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是

A、处理过程中银器一直保持恒重

B、银器为正极，Ag S被还原生成单质银

C、该过程中总反应为2Al+3Ag S=6Ag+Al

2 2

D、黑色褪去的原因是黑色Ag S转化为白色AgCl

答案：B

解析：A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质

量增加；

C错，Al S在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H S和Al(OH)；

2 3 2 3

D错，黑色褪去是Ag S转化为Ag而不是AgCl

11、已知K（AgCl）=1.56×10

sp -10，K（AgBr）=7.7×10

-13，K（Ag CrO）=9×10

sp 2 4

-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入

0.010mol/L的AgNO溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A、Cl-、Br-、CrO

42-B、CrO

2-、Br、Cl-

C、Br-、Cl-、CrO

2-D、Br、CrO

2-、Cl-

答案：C

解析：设Cl-、Br-、CrO

2-刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mo l、z mol，则根据K 可得：

0.01x=1.56×10-10

0.01y=7.7×10-13

0.01z2=9×10-11

可分别解出x≈1.56×10-8y≈7.7×10-13z≈3××10-4.5

可知y

12、分子式为C H O的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，

5 10 2

这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A、15种

B、28种

C、32种

D、40种

答案：D

解析：此题有两处转折，因为其最终问的是能形成C H O的化合物的酸与醇，

5 10 2

最终重新组成形成的酯有多少种。我们先谈论酸和醇的数目：

酯酸的数目醇的数目H-COO-C H

1种4种CH-COO-C H

3 37

1种2种

C H-COO-C H

2 5 25

1种1种

C H-COO-CH

3 7

共计3

2种

5种

1种

8种

从上表可知，酸一共5种，醇一共8种，因此可组成形成的酯共计：5×8=40种。

备注：此题与我们长沙新东方之前在预测卷中所出过的同分异构体的选择题有很高的重合度，在那道的解析中我们已经指出过，同分异构体的考查，有一部分是光注重数目的考查的，因此要记住各烷基的数目。并且，在那题中，我们所使用的例子也是酯类化合物，分子式也是C H O。

5 10 2

13、下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选目的分离方法原理

项

A B

分离溶于水中的碘

分离乙酸乙酯和乙

乙醇萃取

分液

碘在乙醇中的溶解度较大

乙酸乙酯和乙醇的密度不醇同

C除去KNO中混杂的N

重结晶氯化钠在水中的溶解度很aCl大

D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较

大

答案：D

解析：A错，萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分离；

B错，分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶；

C错，重结晶可以分离KNO中混杂的NaCl是因为KNO的溶解度随温度变化比

3 3

NaCl大。

26. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

环己相对分子质量

100

密度

0.9618

沸点

161

溶解性

微溶于水

醇

环己82 0.8102 83难溶于水

烯

合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90o C。

分享提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

(1)装置b的名称是_______________

(2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷

片，应该采取的正确操作是____________(填正确答案标号)。

A.立即补加

B. 冷却后补加

C. 不需初加

D. 重新

配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。

(4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。

(6)在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________(填正确答

案标号)。

A.圆底烧瓶

B. 温度计

C. 吸滤瓶

D. 环形冷凝

管 E. 接收器

(7)本实验所得到的环己烯产率是_________(填正确答案标号)。

A. 41%

B. 50%

C. 61%

D. 70%

答案：（1）直形冷凝管

（2）防止暴沸； B

（3）

（4）检漏；上口倒出；

（5）干燥

（6）CD

（7）C

解析：本实验跟去年高考题的实验题很类似，采用醇的消去反应合成烯烃，联想到实验室制乙烯的反应，可以得出最可能的副反应就是醇分子间生成醚；忘记沸石须冷却后再添加，若立即添加液体会暴沸，分液漏斗使用前须检漏，这都是最基本的实验室操作要求，产率的计算方法为：×100%

27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO）,导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的2

反应为6C+x Li++x e-=Li C。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源

x 6

（部分条件未给出）

回答下列问题：

⑴LiCoO 中，Co元素的化合价为___________。

⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式___________________________ ______。

⑶“酸浸”一般在80 o C下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化

学方程式__________________;可用盐酸代替H SO和H O

2 4 22

的混合液，但缺点是__

_______。

⑷写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____________。

⑸充放电过程中发生LiCoO与Li CoO之间的转化，写出放电时电池反应方

2 1-x 2

程式___________________。

= 6 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑹上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是___________________________。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_________________(填化学式）

答案：（1）+3；（2）2Al+2OH—+2H O=2AlO

22—+3H↑

（4）CoSO+2NH HCO=CoCO↓+(NH)SO+H O+CO↑

4 4 3 3 4 2 4 2 2

（5）Li CoO+ Li C=LiCoO+6C

1-x 2 x 6 2

（6）Li+从负极脱出，经电解液向正极移动并进入正极材料中；Al(OH)、CoC

O、Li SO

3 24

28.二甲醚（CH OCH）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为

3 3

H、CO、和少量CO）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：

2 2

①CO(g）+ 2H(g) = CH OH(g)△H=-

2 3 1 90.1 kJ·mol-1

②CO(g)+ 3H(g) = CH OH(g)+H O(g) △H=-49.0 k

2 2

3 2 2

J·mol-1

水煤气变换反应：

③CO(g) + H O (g)=CO(g)+H(g) △H=-41.1 k

2 2 2 3

J·mol-1

二甲醚合成反应：

④2CH OH(g)=CH OCH(g)+H O(g) △H=-24.5 kJ·mol

-1

3 3 3 2 4

⑴Al O是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土

2 3

矿制备较高纯度Al O的主要工艺流程

2 3

是

（以化学方程式表示）

⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影

响

。

⑶由H和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式

为。⑷有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al

2 O），压强为5.0MPa的条件下由H和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中

3 2

CO转化率随温度升高而降低的原因是____________。

⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kW·h·kg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。

一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生___________个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=_____（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×105J）

答案：（1）Al O（铝土矿）+2NaOH=2NaAlO+H O；NaAlO+CO+2H O=NaHCO+Al(OH)↓；

2 3 2 2 2 2 2 3 3

(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应①平衡向右移，CO转化率增大，生成的H O通

2过水煤气反应消耗部分CO

（3）2CO(g)+4H(g)=CH OCH(g)+H O(g)；ΔH=-204.7kJ/mol；该反应分子数减小，

2 3 3 2

压强升高平衡右移，CO和H的转化率增大，CH OCH产率增加，压强升高使CO

2 3 3

和H的浓度增加，反应速率增大。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________

（2）由B生成C的化学方程式为_______________

（3）E的分子式为___________,由生成F的反应类型为_______________

（4）G的结构简式为______________

（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为_______________________

（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl溶液发生显色反应的有

____种，其中2核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的为________(写结构简式）。

2014年全国高考新课标2卷理综试题(含答案)资料

2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标口卷) 理科综合能力测试化学部分 A ?用活性炭去除冰箱中的异味 B ?用热碱水清除炊具上残留的油污 C .用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D .用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 A .氢气通过灼热的 CuO 粉末 B .二氧化碳通过 Na 2O 2粉末 C .铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D .将锌粒投入 Cu(NO 3)2溶液 10. 下列图示实验正确的是( ) 11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) + 5 1 pH=5 的 H 2S 溶液中，c(H )=c(HS - )=1 >10- mol?L - pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，贝U a=b+1 pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合： + + - - c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HC 2O 4) pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①〉②>③ 7. F 列过程没有发生化学反应的是( 四联苯的一氯代物有( B . 4种 C . 5种 9. F 列反应中，反应后固体物质增重的是( A .除去粗盐溶液中的不溶物 1 L1 ■ ' 0 1 C .除去CO 气体中的 CO2气体 B ?碳酸氢钠受热分解 D ?乙酸乙酯制备演示实验 HaCJll IK Hk 燈清的 "石知K

12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（） A. a为电池的正极 B .电池充电反应为LiMn 2O4=Li i-x Mn 20x+xLi C .放电时，a极锂的化合价发生变化 D .放电时，溶液中Li+从b向a迁移 13. 室温下，将imol的C U SO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应 H i,将imol 的CuS04（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应H2, C U SO4?5H2O受热分解的化学方程式为：C U SO4?5H2O（S）=====C U SO4（S）+5H2O（I）,热效应H3。则下列判断正确的是（） B . △H i△出 26 . （I3分）在容积为I.00L的容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4?— 2NO2（g）, 随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）_________________ 反应的△ H 0 （填大于”小于”）；I00C时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率V（N2O4）为______________ mol?L-1?s-1反应的平衡常数 K i 为_____________ 。（2）I00C时达到平衡后，改变反应温度为T , C（N2O4）以0.0020 mol?L-i?-i的平均速率降低，经i0s又达到平衡。 a:T ______ I00C（填大于”“于”），判断理由是_______ 。 b:列式计算温度T是反应的平衡常数K ______________ （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 _____________ （填正反应"或逆反应”）方向移动，判断理由是______________ 。 27、（I5 分） A . △ H2>△ H3