2013-2014九年级化学期末考试试卷及答案

化学试卷 2014． 1

学校 班级 姓名 考号 ，

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分） 1．下列变化中，属于化学变化的是

A ．干冰升华

B ．酒精燃烧

C ．铁丝弯曲

D ．西瓜榨汁 2．下列图标中，表示“禁止烟火”的是

A B C D 3．地壳中含量最多的非金属元素是

A ．氧

B ．硅

C ．铝

D ．铁

4

．生活中常见的下列物质属于纯净物的是

A. 碘盐

B. 果汁

C. 冰水

D.食醋

5．与元素化学性质关系密切的是

A ．质子数

B ．中子数

C ．电子数

D ．最外层电子数

6．下图中的化学符号表示2个分子的是

A B C D 7．下列二氧化碳的用途中，不正确的是

A ．用于灭火

B ．供给呼吸

C ．用作气体肥料

D ．生产碳酸饮料 8．下列气体中，有毒的是

A ．N 2

B ．O 2

C ．CO

D ．CO 2

9．野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是

A. 将可燃物与氧气隔绝 B ．撤离可燃物 C. 降低可燃物的着火点 D. 降低可燃物的温度 10．下列有关实验现象的描述与实验事实不相符的是

A ．木炭在氧气中燃烧时发出白光

B ．红磷在空气中燃烧时产生大量的白雾

C ．硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰

D ．一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

11．已知氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其一个原子中的电子数为

A ．1

B ．2

C ．3

D ．5

12．下列实验操作中，不正确的是

A ．滴加液体药品

B ．倾倒液体

C ．给液体加热

D ．检查气密性

13．下列方法能区分一氧化碳和空气的是

A ．闻气味

B ．观察颜色

C ．将燃着的木条伸入集气瓶中

D ．向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡

14．下列关于O 2、CO 2的叙述，正确的是

A ．O 2可用于炼钢

B ．O 2、CO 2中都含有氧分子

C ．O 2的主要来源是植物的呼吸作用

D ．CO 2能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 15．环境和能源是人类生存的基本条件，下列连线前后关系不正确的是

A ．过量排放CO 2—形成酸雨

B ．蒸馏—净化程度最高的净水方法

C ．提倡绿色出行—减少PM2.5排放

D ．限制生产含磷洗衣粉—减少水污染 16．空气是宝贵的自然资源，下列气体不能直接从空气分离得到的是

A ．用作医疗急救的氧气

B ．用作清洁燃料的氢气

C ．用作冷冻麻醉的氮气

D ．用作电光源的稀有气体

17．最近科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法不

正确的是

A ．钙和锫都属于金属元素

B ．该元素的原子序数为117

C ．该元素的核外电子数为117

D ．该元素的相对原子质量为294g

18.对下列事实解释不正确的是

19.下列四种金属中，有一种金属的化合物溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属是

A.Fe

B.Ag

C.Cu

D.Al 20．3H 2SO 4中有“1”、“2”、“3”、“4”四个数字，它们表示的含义中，正确的是

A ．“1”表示硫元素的个数

B ．“2”表示一个氢分子中有两个氢原子

C ．“3”表示3个硫酸分子

D ．“4”表示4个氧原子

21.A 、B 、C 三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示

进行探究活动，不能得到的结论是 A . 氨分子是不断运动的 B . 水分子是不断运动的 C . 空气不能使酚酞溶液变红

D . 氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红 22．下列说法中正确的是

A ．含氧元素的物质一定是化合物

B ．化合物中一定含有不同种元素

C ．混合物中一定由不同种分子构成

D ．只含有一种元素的物质一定是纯净物 23．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO 2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上

“铺”一层“萘胺”（C 10H 9N ）染料制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是

A ．萘胺中含有20个原子

B ．这种试纸是一种新型化合物

C ．萘胺中N 元素的质量分数为14%

D ．二氧化钛和萘胺都属于化合物 24．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇，其反应原理是

CO 2+3H 2

钌-膦络合物、加压

CH 3OH+H 2O 。下列有关该反应的说法正确的是

A ．氢原子数在反应前后发生了改变

B ．参加反应的CO 2与H 2

的分子个数比为1:1 C ．CO 2与CH 3OH 的质量比为11:8 D ．钌-膦络合物的质量在反应前后发生了变化 25. 下列图像能正确反映对应变化关系的是

A ．用酒精灯加热一定量KMnO 4固体

．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H 2SO 4中

C ．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

D ．将水通电电解一段时间

二、填空题（共5个小题，共30分）

26．（6分）化学与生活、生产、科技发展息息相关。

（1）温泉中含有的钙、镁、钠、硫等矿物质对人体具有保健及美容的作用，这里的“钙、镁、钠、硫”指的是（填“分子”、“原子”或“元素”）。

（2）硅酸钠（Na2SiO3）可用作黏合剂和防火材料，其中Si元素的化合价为________。（3）氮气常用于粮食的保护气是因为。

（4）“嫦娥三号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，该燃料燃烧的化学方程式为。

（5）汽车是重要的交通工具。

①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气中碳、氢元素的质量比为_____。

②请完成完成铅酸电池充电反应的方程式：

2PbSO4 + 2H2O 充电 Pb + 2H2SO4 + _______。

27．（5分）下图是密闭容器中某反应的微观示意图，“”、

子。

（1）反应前方框内应再填入1个微粒（填序号），判断依据是。

A．．．

（2）该反应属于反应（填“分解”、“化合”或“置换”）

（3）”两种原子的本质区别是不同。

（4）写出符合图中微观所示的一个具体反应的化学方程式。

28.（6分）氧气、水和二氧化碳是我们身边重要的物质。

（1）A、B、C都是研究物质组成和性质的实验。

A.空气中氧气含量测定 B．水的电解 C．水的净化

①关于A图所示实验，下列说法不正确的是。

A．实验时红磷应足量 B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积② B图试管1中的气体为；C图中净化水的方法是和吸附。（2）用石灰浆抹墙，一段时间后墙壁变得又白又硬，原因是（用化学方程式回答）。

（3）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下二氧化碳和氨气（NH3）可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为。

C ．铝箔

（4）低碳经济以低能耗、低排放、低污染为基础，其实质是提高能源利用效率和创建清洁能源结构。下列说法中，正确的是 。 A ．火力发电时，将煤块粉碎成煤粉来使用 B ．将校园里的垃圾送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电 C ．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 D ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源

29．（6分）人类的生活和生产都离不开金属材料。

（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是_______（填化学式）。

赤铁矿 孔雀石 铝土矿 （主要成分Fe 2O 3） 〔主要成分Cu 2(OH)2CO 3〕 （主要成分Al 2O 3）

（2）铁是应用最广泛的金属。

①下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。

②还原铁粉又称“双吸剂”，常用于食品保鲜，其原理是：

______________________________________。 ③下列说法正确的是 。

（3（Cu ）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。

请回答：

①固体B 的成分是 。

②检验C 过量的方法是 。 30.（7分）以下8种物质为初中常见物质，均由表中元素组成。

A ．铁锅

B ．铜导线

A 、

B 、

C 、

D 是四种固体纯净物（如图所示），其中A 、D 为黑色粉末，B 为红色固

体，C 为白色固体。

A B C D

（1）取少量固体A 于试管中，加入足量液体甲，固体消失，有气泡冒出，则液体甲

为 ，该反应过程中还可观察到 。 （2）B 与化合物乙在一定条件下可转化为A ，该反应的化学方程式

为 。

（3）固体C 与液体丙反应，无气泡冒出，该反应在生活中可用于加热食物，该反应的化

学方程式为 。

（4）①若D 为一种氧化物，与（1）中的适量液体甲反应时只得到蓝色溶液，该反应的化学方程式为 。

②若D 为一种单质，在一定量的气体丙中燃烧，生成物可能为 。 三、实验题（共3个小题，共19分）

31.（6分）请你完成对实验室制取二氧化碳的实验探究。

A B C D F ⑴选择药品。下表是对四组药品进行实验的记录：

从制取和收集的角度分析，一般选择第 组药品（填字母序号，下同），该组药品发生反应的化学方程式为 。 ⑵选择装置。选择 发生装置。

⑶制取气体。选择装置收集二氧化碳，其验满方法是。

⑷气体检验。将生成的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，确定该气体是二氧化碳。

这种检验方法是否正确？若正确请说明理由，若不正确请写出正确的检验方法。。

32.（5分）下面是某兴趣小组同学做的2个小实验。根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略)。

（1）若甲中盛有二氧化锰，连接甲乙装置，关闭K1打开K2，从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，关闭分液漏斗活塞，观察到乙中导管口有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭K2打开K1，则乙中的现象是，且白磷燃烧。

①甲中发生反应的化学方程式是。

②实验过程中，白磷产生现象差异的原因是。（2）若甲中充满二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丙，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，打开K1，整个实验过程中观察到甲中的现象是。

33.（8分）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时

有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。

【提出猜想】生成的气体可能是SO2或O2或H2。

【查阅资料】

①SO2与二氧化碳化学性质相似，如它也能使澄清石灰水变浑浊。

②浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的干燥剂。

③H2与CO均可以还原金属氧化物。

【方案设计】甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。

甲同学认为：若观察到，则气体为SO2。

若观察到，则气体为O2。

【实验探究】

①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯。

这样操作的目的是。

②实验过程中发现A 装置中溶液不变浑浊，C 装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；

【实验结论】①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是。

②铁放入该硫酸铜溶液中所发生反应的化学方程式为。【实验反思】

乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只需一盒火柴即可确定该气体成分。你认为乙同学的实验方案是。

四、计算题（共2个小题，共6分。最后结果保留一位小数）

34. （3分）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛

由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得。

已知：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2

计算：380Kg四氯化钛可生产金属钛的质量。

35.（3分）工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参

与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。

已知：CaCO3CaO+CO2↑

通过计算回答：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。

北京市朝阳区2013～2014学年九年级第一学期期末检测

化学试卷参考答案2014． 1

注意：非选择题中化学方程式书写缺项不得分。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）

二、填空题（共5个小题，共30分）

26．（6分）

（1）元素（2）+4 （3）氮气化学性质稳定

（4）2H2+O2点燃2H2O （5）① 3:1 ②PbO2

27．（5分）

（1）C 依据是化学反应前后原子的种类和个数不变

（2）分解（3）质子数（或核电荷数）（4）2H2O 通电2H2↑+O2↑28.（6分）

（1）①C ② H2过滤（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）CO2+2NH3高温高压 H2O+CO(NH2)2 （4）ABCD

29．（6分）

（1）Fe2O3 Al2O3 （2）①A ②铁同时与水和氧气接触会生锈③ B （3）①Fe 和Cu ②取少量溶液E于试管中，向其中加入适量的铁粉，若有气泡产生，则盐酸过量（合理给分）

30.（7分）

（1）HCl（或盐酸）溶液

．．．，放热（加点字含义必须有）

．．由无色变

．．．为浅绿色

（2）3CO+ Fe2O3高温2（3）CaO + H2O = Ca(OH)2

（4）①CuO+2HCl=CuCl2+H2O

②CO或CO2或CO与CO2的混合物（2分，答不全不得分）

三、实验题（共3个小题，共19分）

31.（6分）

（1）① CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）B

（3）D 将燃着的木条接近集气瓶口，木条熄灭则满

（4）不正确，将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则是二氧化碳，否则不是二氧化碳。

32.（5分）

MnO2

（1）液面上升①2H2O2 ==== 2H2O + O2↑

②甲中液体被压入乙中，过氧化氢发生分解反应放热，使乙中温度达到白磷的着火点

（2）甲中石灰水变浑浊，打开K1后，丙中液体流入甲中，有气泡产生，溶液由浑浊逐渐变澄清（2分，答不全不得分）

33.（8分）

【方案设计】A中石灰水变浑浊 C中红色的铜网变黑

【实验探究】排尽

．．装置内的空气

．．，防止

．．气体不纯发生爆炸

．．（加点字含义必须有）【实验结论】①氢气

②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （每个方程式1分，共2分）

【实验反思】收集一瓶气体，将燃着的火柴伸入瓶中，若火柴熄灭，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为O2；若气体被点燃，则为H2。（2分，答不全不得分）

四、计算题（共2个小题，共6分）

34. （3分）

解：设可生产金属钛的质量为x。

TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2

190 48 ·············1分

380Kg x

190 380Kg =48

x·············1分

x=96Kg ···········1分答：可生产金属钛的质量为96Kg。

35.（3分）

解：石灰石中碳酸钙的质量：100t×（1-10%）=90t

石灰石中钙元素的质量：90t×40

100×100%=36t··········1分

剩余固体的质量：

36t

50% =72t

生成二氧化碳的质量：100t-72t=28t ················1分

设消耗碳酸钙的质量为x。

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

x 28t

100

x = 44

28t

x≈63.6t

因为63.6t<90t，所以石灰石中碳酸钙未完全分解。···············1分答：生成二氧化碳的质量为28t，石灰石中碳酸钙未完全分解。