普宁二中2013~2014学年度第一学期期中考高一化学试题

普宁二中2013~2014学年度第一学期期中考高一化学试题

命题：陈晓苹李绪永

可能要用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64

第Ⅰ卷选择题（共50分）

一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）

1.下列基本实验操作正确的是（）

A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中

B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘

C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅

D．分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下口放出

2. 下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是（）

3.下列处理不正确

．．．的是（）

A．小苏打沾在手上立即用水冲洗

B．用试管或烧杯给液体加热时，均没有垫石棉网

C．为防止新鲜肉类变质，用食盐溶液浸泡保鲜

D．做实验时，皮肤上沾了浓硫酸立即用干布拭去并用大量水冲洗。

4.在下列状态下，能导电的电解质是（）

A. 氨水

B. 液态氯化氢

C. 液态水银

D. 熔融氯化钠

5.不能用Ca2+＋CO32—＝CaCO3↓ 表示离子反应的是（）

A. CO2通入澄清的石灰水中

B. 氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液

C. 澄清的石灰水与纯碱溶液混合

D. 碳酸铵溶液中加入硝酸钙溶液

6. 对于反应8NH3 + 3Cl2== 6NH4Cl + N2, 下列分析正确的是（）

A. Cl2为还原剂

B. NH4Cl为氧化产物

C. 常温常压下有2.24LN2生成时转移0.6mol电子

D. 有2molNH3被氧化就有8molNH3 参加反应

7.某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸

三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是

A．②③①B．③②①C．①②③D．③①②

8.标准状况下，32g某气体的分子数与22gCO2的分子数相同，则该气体的摩尔质量为（）

A. 32

B. 32 g/ mol

C. 64g/ mol

D. 64

9. 下列操作正确且能达到预期目的的是（）

A.分离酒精和水

B.检查气体发生装置的气密性

C.用Zn粒和稀硫酸制备干燥的H2

D.用浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸

10.下列变化需要加入氧化剂的是（）

A.S2—→H S—

B.HCO3—→CO2

C.2Cl—→Cl2

D. Cu2+→Cu

11.用N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A. 64gSO2含有的氧原子数为1 N A

B. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl—数为1 N A

C. 标准状况下，22.4LH2O的分子数为1 N A

D. 常温常压下，14gN2含有分子数为0.5 N A

12.下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是( )

A.Ag+、Na+、OH—、Cl—

B. Al3+、Fe2+、NO3—、Cl—

C. Mg2+、Na+、OH—、SO42—

D. K +、Ba2+、NO3—、OH—

13. 胶体区别于其它分散系的特征是（）

A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体能够产生丁达尔效应

14.下列叙述正确的是（）

A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子多的还原剂，还原性强

D.得电子能力强的物质，氧化性强

15. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）

A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱

二、双项选择题（每小题有两个正确答案，错选、多选、未选不得分，只选一个且正确的得2分，每小题4分，共20分）

16. 在检验某种蓝色溶液的组成时，不同的实验者得到下列4种不同的结论，其中可能正确的是( )

A. Cu(NO3)2、BaCl2、NaCl

B. Na2SO4、CuCl2、AgNO3

C. Na2SO4、CuCl2、HNO3

D. Cu(NO3)2、BaCl2、NaOH

17.对电解质的叙述正确的是（）

A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．BaSO4、AgCl是难溶物，但它们是电解质C．盐酸、氨水、CO2都是电解质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物18.下列离子方程式书写不正确

．．．的是（）

A.CO2通入澄清石灰石中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

B.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

C.金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑

D.向小苏打溶液中加入盐酸溶液：HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O

19. 下列反应中，不是

．．氧化还原反应的是( )

A. H2+Cl2

点燃

===2HCl B. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

C. 2H2O

电解

===2H2↑+O2↑ D. CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O

20. 下列溶液中，跟100 mL 0.15 mol/LNa2SO4溶液所含的SO42—物质的量浓度相同的是（）

A．200 mL 0.15 mol/L MgSO4溶液B．50 mL 0.05 mol/L Al2(SO4)3溶液C．150 mL 1 mol/L Na2SO4溶液D．300 mL 0.5 mol/L CuSO4溶液

第Ⅱ卷非选择题（共50分）

21.（每小题2分，共6分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列问题：

（1）从H2O2的元素化合价上分析，其。

A．只具有氧化性B．只具有还原性

C．既有氧化性也有还原性D．既无氧化性也无还原性

（2）已知：，那么每生成n个氧气，则电子转移数为。

A．n个B．2n个C．3n个D．4n个

（3）用双线桥法表示此反应的电子转移情况。

22. （每空2分，共8分）如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的

小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排

放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、C a(O H)2、HCl中的一

种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；

②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，

河水仍澄清。四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：

甲；乙；丙；丁。

23．（每空2分，共4分）通常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中

的HCl，反应的离子方程式为，

不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）。

24.（每空2分，共10分）实验室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：（1）计算，需要用托盘天平称量CuSO4固体g。

（2）写出实验所需的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、、、胶头滴管。（3）写出定容时的操作：当加水到时，改用加水至溶液的凹液面与刻度线相切。

25.（每空2分，共22分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

某兴趣小组对上述流程②③的设计如下图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，回答下列问题：

（1）反应Cl2＋2KI=2KCl＋I2的氧化剂是，还原产物是，当生成的I2为 2 mol时，该反应转移的电子数目为。该反应的离子方程式是：。

（2）写出提取过程中，实验①③的名称。①；③。（3）F中下层液体的颜色为色，上层液体中溶质的主要成分为。（4）从F中得到的固态碘还需进行的操作是、蒸馏。

（5）流程①中使用到的实验仪器有，流程③中使用到的实验仪器有。

A．试管B．普通漏斗C．分液漏斗D．烧杯E．玻璃棒