高中化学会考复习提纲

与CO 2:

232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+过氧化钠作供氧

剂，呼吸面具（歧化反应） 2、碳酸钠与碳酸氢钠（对比）

（1）碳酸钠俗名：苏打，纯碱（水解显碱性，而不是属于碱类） 碳酸氢钠俗名：小苏打 （2）化学方程式（离子方程式）： ①

碳

酸

钠

与

盐

酸

：

O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+（较慢）

碳酸氢钠与盐酸：O

H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+（较快）

②

碳

酸

氢

钠

与

氢

氧

化

钠

：

O H CO Na NaOH NaHCO 2323+?→?+?

碳酸氢钠与酸与碱都能反应，即HCO 3- 与H ＋、OH - 都不能共存

③除杂：碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，方程式：

O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+?→??

碳酸氢钠（碳酸钠）：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3 ； ④鉴别：BaCl 2溶液，产生白色沉淀：碳酸钠；未产生白色沉淀，为碳酸氢钠。

⑤

碳

酸

钠

与

氢

氧

化

钙

:

NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+

碳酸氢钠与氢氧化钙(化学方程式或离子方程式):

O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 223232

3++↓→+（少量））（（盐多生成盐）

O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 232

3++↓→+（足量））（（碱多生成碱）

三、碱金属元素：（焰色反应: 钾紫色（透过蓝色钴玻璃片）；钠黄色） 相似性：最外层都是1个电子，显+1价，最高价氧化物的水化物（NaOH ）为可溶性强碱

递变性：随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，失去电子能力增强

单质金属性增强、还原性增强、最高价含氧化物对应的水化物碱性增强 第三章

物质的量

1、各物理量的字母、单位、名称：

摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量，单位g ．Mol -1 计算时与方程式中物质的系数无关。 2、四个基本公式： 3、三个推导公式：

方程式中各物质之间的系数比等于其物质的量之比。 4、溶液的配制：

（1）计算质量：m=C ×V ×M 称量：精确到小数点后面一位。

溶解：玻璃棒的作用：搅拌和引流 冷却：烧杯中冷却

转移：转移至容量瓶

定容：加水到离刻度线1~2cm 处，改用胶头滴管加水到刻度。 备注：A 、容量瓶能精确到小数点后面两位；

B 、若是配制氢氧化钠溶液，不能在纸上直接称量，应放在烧杯中称量。

C 、读数时要平视，否则仰低俯高，即仰视使浓度偏低，俯视时浓度偏高。

D 、若溶液已经配制好，摇匀后发现液面低于刻度线，不用再加水，否则导致浓度偏低。 第四章 卤素

一、氯气 与氢气反应：苍白色火焰

HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照）

与水：

H C l O

H C l O H Cl 22+→+ (歧化反应)

2O HCl 2HClO 2+??→?见光

氯水为浅黄绿色，含有具有漂白性、强氧化性、酸性。

（氯水的主要成分仍为氯气，另外还含有盐酸、次氯酸，具有漂白性,不稳定，见光会分解，需用棕色试剂瓶避光保存） 与

氢

氧

化

钙

：

O

H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（（制漂白粉）（歧化反应） 实

验

室

制

氯

气

：

↑++?→?+?

2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4（浓盐

酸，实验室制氯气）

先除杂后干燥，杂质:HC l 气体，用饱和食盐水；水蒸气，用浓硫酸 收集用集气瓶向上的排空气法。 尾

气

处

理

：

NaOH

溶

液

O H N a C

l N a C l O Cl NaOH 222++→+（歧化反应） Cl —的检验：硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，产生白色沉淀。 二、卤族元素： 双原子分子，强氧化性物质。F 2 Cl 2 B r 2 I 2 相互之间能发生置换反应：（说明氧化性逐渐减弱）

22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 22I KCl 2Cl KI 2+→+

22I KBr 2Br KI 2+→+

F 2是氧化性最强的非金属单质，能与水反应置换出氧气； HF 是最稳定的氢化物，氟元素无正价 HClO 4是最强的含氧酸

（碘单质遇淀粉变蓝色，用于检验单质碘的存在） 碘单质能升华，属于物理变化

卤素单质易溶于有机溶剂（CCl 4、苯等）

卤化银见光易分解，AgB r 用于变色眼镜，感光胶片。 加碘食盐中含I —不是碘单质。 第五章 物质结构 元素周期律

一、 记熟1~18号元素的名称、符号、原子结构示意图，常见化合价，

化合物的书写形式。

尤其是出现频率较高的H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl

二、 原子核外电子排布规律：

1、电子总是由离原子核由近到远，能量由低到高依次排列。 最外层电子数最多为8个；次外层电子层数最多18个；倒数第三层最多32个。

2、Z A X 质子数（Z ）+中子数（N ）===质量数（A ） 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 三、 元素周期律

1、最高正价 = 最外层电子数；负价 = 最外层电子数—8

2、元素周期律的实质：原子核外电子排布的周期性变化 四、元素周期表

1、周期序数==电子层数；主族序数==最外层电子数 七横行，七周期；前三短，后三长；最后一个不完全。

十八众行十六族，七A 族七B 族，其中VIII 族特殊占三行，还有零族排最后。

2、同主族元素（卤素、氧族、氮族、碳族）

相似性：最外层电子数相同，化学性质相似，基本化合价相似，常见化合物写法相似。递变规律：随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱

单质非金属性减弱、氧化性减弱、气态氢化物稳定性减弱、最高价含

氧酸酸性减弱

3、同周期元素（第三周期为例，零族除外） 递变规律：同周期元素从左到右，原子半径减小， 失去电子能力减弱， 得到电子能力增强

金属性减弱、 非金属性增强 单质还原性减弱、 氧化性增强 最高价氧化物的水化物碱性减弱、 酸性增强

气态氢化物稳定性增强

4、最强的金属在周期表左下角（Cs ），最强的碱在周期表左下角（CsOH ） 最强的非金属在周期表右上角（F 2），最稳定的氢化物（HF ）。最强

的含氧酸（HClO 4）

5、原子半径大小的判断规律：

先看电子层数，电子层数越多，半径越大；

电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多，原子半径越小。 四、 化学键

１、化学键：包括离子键和共价键，指相邻原子之间强烈的相互作用 离子键：阴阳离子之间结合成化合物的静电作用（含IA 、 IIA 活泼金属或NH ４＋）

共价键：原子之间通过共用电子对形成的相互作用。包括极性键和非

极性键。

相同原子间形成非极性键；不同原子之间形成极性键。 2、既含离子键又含共价键的物质：NaOH 、Na 2O 2、NH 4Cl 3、若化合物中只含共价键，称为共价化合物；

若只含离子键或既含离子键又含共价键，则称为离子化合物。 4、注意教材中所举的相关物质电子式的书写原则。（CO 2、H 2O 、NH 3等）

离子化合物：阳离子就写其离子符号；阴离子要写出最外层电子数和方括号；相同微粒分开写，不能合并。

共价化合物：既要写出原子原有的电子数，又要保证共用后为8电子结构。（H 为2电子）

5、化学反应的实质是：断旧键，生新键。 第六章 氧族元素 环境保护

一、2H 2O 2===2H 2O+O 2↑（MnO 2作催化剂） 2KClO 3===2KCl+3O 2↑（MnO 2作催化剂，需加热）

FeS S Fe ?→?+?

（与32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃相对

比，说明氧化性氯气大于硫）

二、二氧化硫的性质：

1、酸性氧化物：（能与NaOH 溶液反应）（导致酸雨的主要成分） 实验室尾气处理：O H S O Na NaOH 2S O 2322+→

+

酸性氧化物能使紫色石蕊试液变红，不褪色。

2、漂白性：能使品红试液褪色，加热又回复红色。属暂时性漂白、化合漂白）

氯水、Na 2O 2、H 2O 2、O 3属强氧化性漂白，永久性漂白。 补充：4222

2SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++（SO 2具有漂白性，

能使品红溶液褪色，但当氯气与二氧化硫同时通入有色溶液，漂白性消失）

42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++

3、还原性：能使酸性KMnO 4溶液褪色

4、工业制硫酸

↑+??→?+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温

3O V 22SO 2O SO 252?

??→←+

4232S O H S O O H →+（实际不用水吸收SO 3, 而用98%的浓

硫酸，防止形成酸雾） 三、（浓）硫酸的性质 1、酸性

2、强氧化性：与氢后金属铜反应，生成SO 2气体，不生成H 2.

O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑?→?+?（浓） O H 2S O CuS O S O H 2Cu 2244

2+↑+?→?+?（浓）

使铁铝钝化，用于储存运输冷的浓硫酸（浓硝酸） 3、吸水性：五水硫酸铜蓝色变为白色

4、脱水性：使有机物脱水碳化（有机物反应中常用作吸水剂、脱水剂、催化剂、干燥剂）

5、SO ４２—的检验：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀。

HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+

第七章 碳族元素 无机非金属材料

2

2SiO O Si ?→?+?

↑+→++2322H 2S iO Na O H NaOH 2S i （酸性氧化物） ↑+??→?+CO 2S i C 2S iO 2高温

O H S iO Na NaOH 2S iO 2322+→+（装碱性溶液的试剂瓶用

橡皮塞，不用玻璃塞）

NaCl 2S iO H O H HCl 2S iO Na 44232+↓→++（强酸制

弱酸）

32322232CO Na S iO H O H CO S iO Na +↓→++（较强酸

制较弱酸）

制玻璃：↑+??→?+23223

2CO S iO Na S iO CO Na 高温

↑+??→?+2323CO CaS iO S iO CaCO 高温

二氧化硅不溶于水，玻璃、光导纤维中含有。 第二册 第一章 氮族元素

1、 氮和磷

N 2+3H 2 ===== 2NH 3（工业合成氨，工业制硝酸第一步）

O H 6NO 4O 5NH 4223+??→?+?

催化剂（工业制硝酸第二步）

NO 2O N 22??→?+放电 22NO 2O NO 2→+（红棕色

气体）（工业制硝酸第三步）

NO HNO 2O H NO 3322+→+（工业制硝酸第四步）（歧化反应）

2、 氨 铵盐

A 、 NH 3 碱性气体，能使酚酞试液从无色变为红色； 极易溶于水，能发生喷泉实验。

B 、 NH ４＋的检验方法：滴加NaOH 溶液，加热，有气体逸出，

该气体能使红色石蕊试纸变蓝。NH ４＋＋OH —＝＝NH ３＋H ２O ↑ C 、 实

验

室

制

氨

气

：

O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑?→?

+?

）（

（实验室制氨气，向下排空气法收集，吸收氨气时用倒置漏斗防止倒吸） 碱石灰干燥，检验氨气用湿润的红色试纸放在试管口变蓝）

3、 硝酸

强氧化性酸，浓硝酸降价得NO 2，稀硝酸降价得NO ，都不生成H 2。

Fe 、Al 遇冷的浓硫酸浓硝酸发生钝化，可用于运输储存浓硫酸浓硝酸

O H 2O NO 4HNO 42223++↑??→?光或热（受热或见光易分

解，棕色试剂瓶保存）

O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓） O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀） O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+

第二章

化学平衡

一、 化学反应速率

1、 V ＝△C ／t 方程式中发生反应的物质变化浓度比＝反应速率比

＝方程式系数比

2、 影响化学反应速率快慢的因素： 内因：物质本身的性质

外因：浓度、温度、压强、催化剂 二、 化学平衡

1、 平衡判断的标志：V 正=V 逆，各组分浓度C B 保持不变。

2、 化学平衡状态存在可逆过程，意味着一个化学反应不可能实现百

分之百的转化。 3、 影响化学平衡的条件：

A 、 浓度：增大反应物浓度，平衡正向移动；反之，逆向。

B 、 温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；反之，放热方向。

C 、 压强：增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动；反之，系

数和增大的方向。若气体系数和两边相等，则平衡不移动。 D 、 催化剂：同等程度增大反应速率，平衡不移动。 依据上述判断，结合具体方程式，看看是正向还是逆向进行。 E 、 平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减

弱这种改变的方向移动。 第三章

电离平衡

1、 盐类水解

谁强显谁性，（同强显中性，）谁弱谁水解；

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +

或OH -

结合生成弱电解质的反应。

盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应，即：盐+水====酸+碱，属吸热反应。

常见离子反应方程式：

第四章

几种重要的金属

1、镁

232N Mg N Mg 3??→?+点燃

C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃

2、 铝

↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解

冰晶石（制取金属

铝）

Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温（铝热反应）

2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2 ↑ 两性氧化物：与酸、与碱都能反应

O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+

两性氢氧化物：AlCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，现象为：先产生白色沉淀，后沉淀消失。

O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（

注意Al 3+、Al(OH)3、AlO 2— 之间的相互转化

3、 合金：由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成

的具有金属特性的物质，其熔点一般比各成分金属的低。 4、 铁：

432O Fe O 2Fe 3??→?+点燃

FeS S Fe ?→?+?（+2价铁） 3

2FeCl 2Cl 3Fe 2?→?+?

（+3铁）

2432H 4O Fe O H 4Fe 3+??→?+高温（气）

↑+→+22H FeCl HCl 2Fe （+2价铁）

NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（

3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++（现象：白色絮

状沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色）

232CO 3Fe 2CO 3O Fe +??→?+高温

检验Fe 3+用KSCN （硫氰化钾）溶液，显红色

注意：Fe 2+ 与Fe 3+之间的相互转化。写出相关离子方程式。

高中化学会考复习必备

学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水 等溶液，胶体。 3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物 或生成物中有单质的一定是氧化还原 反应，同素异形体之间的转换除外。7．升失氧化还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，是还 原剂 8．摩尔是物质的量的单位 9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10．L的使用条件：①标准状况下（0℃101KP a ）；②气体。注：水在标准状况下为液体。 11．n= 12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管。 14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于 水，如四氯化碳，不可使用酒精。17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na 2 CO 3 溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时 注意“上倒下放”。 18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。 20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 21．金属钠、钾存放在煤油中 22．氯水存放在棕色瓶中 23．托盘天平精确到，量筒精确到。24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 25．点燃可燃气体前要验纯。 26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－稀HNO 3和AgNO 3 产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO 42-稀HCl和BaCl 2 加稀盐酸无明显现象，滴 入BaCl 2 溶液有白色沉淀 SO 4 2-+Ba2+=BaSO 4 ↓ Fe3+KSCN溶液溶液呈红色 Fe2+先加KSCN溶液 再加氯水 先无明显变化，后溶液呈 红色 2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl- NH 4+ NaOH溶液，加热 湿润红色石蕊试 纸 试纸变蓝NH 4 + +OH- NH 3 ↑+H 2 O Na+焰色反应火焰呈黄色 K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3++3OH-=Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 + OH—= AlO 2 —+

2017年普通高中化学会考试题及答案

重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg

福建省高中化学会考复习纲要(最接近考点)

高中化学会考知识点整合 一、纳 结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质} 与非金 属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl } 与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 存在自然界中只能以化合态存在 保存煤油，使之隔绝空气和水 用途\ 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 Na2CO3 NaHCO3 俗名纯碱，苏打，面碱小苏打 ）碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强，pH值大) 碱性 热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应— Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应, 用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等 二、镁 1、海水中提出镁 2、镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火：CO2+2Mg2MgO+ C 3、' 4、工业制镁：MgCl2 电解 Mg＋Cl2↑ 三、铝点燃 △

高中化学会考复习总结

高中化学会考复习总结 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2，+4，+6 Al：+3 P：3，+2，+4，+ 52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降(被)还原氧化剂失升(被)氧化还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应置换化合分解复分解 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱 4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO

4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Fe(OH) 2、Fe(OH) 3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO 3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO 3、NH3H2O、H2O等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如： H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反

2019高中基础会考化学试卷含答案.doc

2019-2020年高中基础会考化学试卷含答案 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间为60分钟。答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证，在答题卡上粘贴条形码。 2．选择题的答案，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。如果修改答案，应使用橡皮檫将错选项方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。 3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定的区域书写答案，在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试卷上书写的答案无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷选择题（48分） 本卷有16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。1．青蒿素（C15H22O5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是 A．屠呦呦B．侯德榜C．张青莲D．徐光宪 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．硫酸溶液B．蔗糖溶液C．硅酸溶胶D．硫酸铜溶液3．右图为用CCl4萃取溴水中Br2的分液装置，其中没有 ．．用到的仪器是 A．烧杯 B．铁架台 C．容量瓶 D．分液漏斗 4．某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是 A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol 5．水-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是 A．铁B．氮气C．氯化钠D．蔗糖 6．下列关于物质用途的说法错误的是 A．氨气可用于制造氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气 C．氯气可用于制漂白粉D．食醋可用于除水壶中的水垢 7．下列事例与氧化还原反应无关的是 A．有氧运动B．燃料燃烧C．植物光合作用D．石膏水点豆腐8．下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是 A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B．H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C．Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 光

高中化学会考知识点总结修订版

高中化学会考知识点总 结 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝ kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝×1023 （3）阿伏加德罗常数：×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为Lmol－1。 （2）标准状况下，V m≈ Lmol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m。4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为molL－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体

1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 3．一般用符号A X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z

高中化学会考复习整理

会考复习整理 一、物质的分类 1物质的分类方法和举例 2物质变化（即化学反应）的分类标准和分类结果 ①四种基本反应类型 化合反应（两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.即多变一）， 分解反应（由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应.即一变多）， 置换反应（由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应.都属于氧化还原反应）， 复分解反应（由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应.都属于非氧化还原反应）. ②氧化反应，还原反应：氧化还原反应和非氧化还原反应. 3分散系的分类标准、分类结果 4生活中常见的胶体（课本中的例子） 气溶胶：烟，云，雾 液溶胶：蛋白溶液，淀粉溶液 固溶胶：烟水晶，有色玻璃，水晶 5区分溶液和胶体的方法、操作和现象的文字描述 方法：丁达尔效应 操作和现象：手电筒（激光）照射，垂直光线方向观察，有光亮通路 6 Fe(OH) 的制备过程 3 在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热二、钠及其化合物的性质

1 Na/NaOH/Na 2O/Na 2 O 2 的物理性质 Na：银白色金属，ρ<水，质软NaOH：白色片状晶体 Na 2 O：白色粉末 Na 2O 2 ：淡黄色粉末 2 Na和水的反应(1)化方 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2 (2)离方 2Na+2H 2O=2Na++2OH-+H 2 (3)现象+原因 钠浮在水面上（钠的密度比水小） 钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）钠在水面上四处游动（有气体生成） 发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） 当有酚酞时：溶液变红（生成碱性物质） 3 Na和O 2 的反应 (1)两种条件、两个化方 4Na+O 2=2Na 2 O 2Na+O 2==加热==Na 2 O 2 (2)上述两种产物之间的转化 Na 2O 2 + 2Na = 2Na 2 O 2Na 2O + O 2 = 2Na 2 O 2 4钠的氧化物 (1)Na 2O和Na 2 O 2 分别和H2O反应的化方对比 Na 2O+H 2 O=2NaOH 2Na 2O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ (2)Na 2O 2 和H 2 O离方 2Na 2O 2 +2H 2 O=4Na++4OH-+O 2 ↑ (3)Na 2O和Na 2 O 2 分别和CO 2 反应的化方对比 Na 2O+H 2 O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2Na 2O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 (4)Na 2O 2 和CO 2 离方+应用 2Na 2O 2 +2CO 2 =4Na++CO 3 2-+O 2 ↑

普通高中化学会考试题及答案

［机密］2017年12月22日前 重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1 ?本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为 分钟。 2 ?答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3 ?第I卷（选择题）答在答题卡上，第n卷（非选择题）答在答题卷上，考试结束将答 题卡和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第I卷选择题（共60分） 注意：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题（本题包括30个小题，共60分）每小题只有一个选项符合题意。 1?一定有化学变化发生的过程是 2 .用NaCI固体配制mol/L NaCI溶液时，不会用到的仪器是 7.与NaC1化学键类型相同的物质是 90 A. 海水蒸馏 B.碘升华 C.电解水 D.水结冰 4.下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. O2 和O3 B. CO和CC2 C.正戍烷与异戍烷 D. 24Mg 和22 Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.蒸馏水 B.稀H2SC4 C. CusC M溶液 6.下列物质，属于电解质的是 A.蔗糖 B.氯化钠 C.石墨 D. Fe(OH》胶体 D.铜 A. H2 B. HCI C. KCI D. CO2 A.圆底烧瓶 B.托盘天平 C. 500mL容量瓶 D.胶头滴管 A. B. C. D.

F 列变化属于取代反应的是 A .甲烷与氯气在光照条件下反应 C.苯使溴水褪色 8. 9. 10 11 12 13 14 15 16 17 18 下列过程吸收热量的是 A. 汽油燃烧 B .氨液化 C .碳酸钙分解 D .浓硫酸稀释 A .黄金 B .铝箔 下列物质属于碱性氧化物的是 C.银 D .钠 A . AI 2O 3 B . CaO C . CO D .SC 2 下列关于硫酸的叙述正确的是 A .浓硫酸具有吸水性 B . 稀硫酸可用铁罐贮存 C.稀硫酸能使蔗糖脱水 D . SO 2溶于水， 可得到稀硫酸 下表中，所用仪器与实验目的不相符的是 选项 仪器 实验目的 A 分液漏斗 分离互不混溶的液体 B 漏斗 分离固体与液体 C 天平 称量一定质量的固体 D 烧杯 精确量取疋体积的液体 .反应2SO 2+O 2?2SQ 在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A . 升高温度能加快反应速率 B .使用恰当的催化剂能加快反应速率 C.增大02的浓度能加快反应速率 D . SQ 与02能100%转化为SO 3 .可溶于浓硝酸的红色固体是 A . Cu B . Al C. Si D . S .N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列对 1mol O 2的说法，不正确的是 A .质量为32 g B .含氧原子数为 N A C.分子数为N A D .在标准状况下，体积约为 .右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是 A. 锌片逐渐溶解 B. 溶液逐渐变蓝 C. 铜片上有气泡产生 D .电流计指针发生偏转 .下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A . Na 2O B . NaOH C . Na 2O 2 D . Na 2CQ B .苯在空气中燃烧 D.乙烯聚合为聚乙烯

人教版高中化学会考必考必备知识点复习

高中化学会考复习 必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 P ：—3，+3，+5 Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、 AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -) ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -) ③是否生成气体(如：H +和CO 32-，H +和SO 32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H +、NO 3-和Fe 2+/I -，Fe 3+和I -) 氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解

高中化学会考知识点汇总

高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修1、2） 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

高二化学会考模拟试题及答案

高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气

高中化学会考文科必背知识点

高中化学会考文科必背 知识点 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】

高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg （OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-） 2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-） 4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-） 5、电解质

高中化学学业水平考试会考总复习资料

学习笔记 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（）。 （2）1 任何微粒所含的微粒数＝0.012 一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023 （3）阿伏加德罗常数：6.02×1023－1称为阿伏加德罗常数（）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（）与微粒数（N）之间的关系：n = 。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?－1。 （2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = 。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（），单位为L?－1。 （2）标准状况下，≈22.4 L?－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（）之间的关系：n = 。 4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（），单位为?L－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（）之间的关系：n = ?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。

高中化学会考复习资料课件

高中化学会考复习资料课 件 The latest revision on November 22, 2020

高中化学会考知识点总结 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：-2 Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6 Al ：+3 P ：-3，+3，+5 Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 3 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 非电解质： 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、 AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如： NH 4 +和 OH -，H+和 CH 3COO -) ③是否生成气体(如：H +和 CO 3 2-，H+和 SO 3 2-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO 3 -和Fe2+/ I-,Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O 和NH 4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C 、CO 、H 2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A ，N==nN A N A ——阿伏加德罗常数。规定所含的碳原子数目为一摩尔，约为×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M ，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a 、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m ，V==nV m 标准状况下：V m =mol b 、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c 、气体密度公式：ρ==M / Vm ，ρ1/ρ2==M1 / M 2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a 、物质的量浓度与物质的量 C==n / V ，n==CV b 、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm —2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液 面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签 必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)， 胶头滴管

高中化学会考模拟试题

高中化学会考模拟试题 Revised at 2 pm on December 25, 2020.

高中化学会考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第I 卷（选择题共60 分） 一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。） 1．碘缺乏会使人的智力低下，消除碘缺乏最经济可行的方法是 A ．食盐中加碘盐 B ．服用含碘药片 C ．大量食用海带 D ．注射含碘药剂 2．下列物质分类正确的是 A ．空气（混和物） B ．碘酒（单质） C ．硫酸（氧化物） D ．葡萄糖（酸） 3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A ．质子数 B ．质量数 C ．原子序数 D ．电子数 4．碳元素位于周期表中 A ．第三周期IVA 族 B ．第二周期IVA 族 C ．第三周期VIA 族 D ．第二周期VIA 族 5．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为 HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误．． 的是 A ．原子序数：X ＞Y ＞Z B ．非金属性：X ＞Y ＞Z C ．原子半径：X ＞Y ＞Z D ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3 6．下列各组物质中，互为同系物的是

A ．612C 和613C B ．正丁烷和异丁烷 C ．CH 4和C 3H 8 D ．金刚石和石墨 7．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是 A ．在沥青公路上翻晒粮食 B ．肉类食品用福尔马林保鲜 C ．竹笋用二氧化硫气体漂白 D ．用小苏打做发酵粉 8．下列溶液中，c (Cl —)最小的是 A ．20 mL mol/L AlCl 3溶液 B ．30 mL 1 mol/L KCl 溶液 C ． mL 2 mol/L MgCl 2溶液 D ．10 mL 3 mol/L NaCl 溶液 9．下列物质中，只含共价键的是 A ．H 2O B ．NaOH C ．KBr D ．NH 4Cl 10．下列反应的离子方程式，书写错误．．的是 A ．三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O ＝ 2H + + SO 2—4 B ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O C ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H + ＝ Cu 2+ + H 2O D ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + CO 3 2－＝ BaCO 3↓ 11．下列物质中属于弱电解质的是 A ．KOH B ．H 2SO 4 C ．CH 3COOH D ．NaCl 12．下列化学实验仪器名称的书写正确的是 A ．坩埚 B ．溶量瓶 C ．长径漏斗 D ．椎形瓶 13．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是 A ．用干燥的蓝色布条 B ．用干燥的蓝色石蕊试纸 C ．将气体通人硝酸银溶液中 D ．用湿润的碘化钾淀粉试纸

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A 。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L?mol－1。（2）标准状况下，V m≈22.4 L?mol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m 。 4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol?L－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数

高中化学会考必备知识点

高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+3，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+1，+2，+3，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 》 特征：化合价的升降 氧化剂（具有氧化性）—得电子—化合价下降—被还原—还原产物还原剂（具有还原性）—失电子—化合价上升—被氧化—氧化产物口诀：氧化剂- -得---降---（被）还原 还原剂-- 失--- 升----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 。 3、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱

4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 ￥ 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、 Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-） 2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-） 4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-） ~ 5、电解质