分析化学习题集
分析化学习题集
一、选择提
1.下列叙述错误的是（D）
A．方法误差属于系统误差B。系统误差包括操作误差C。系统误差又称可测误差D。
系统误差呈正态分布
2.从精密度好就可以判定分析结果可靠的前提是（B）
A．偶然误差小B。系统误差小C。平均偏差小D。标准偏差小
3.下列叙述正确的是（A）
A．准确度高，一定需要精密度高；B。进行分析时，多事误差是不可避免的；C。精密度高，准确度一定高；D。精密度高，系统误差一定小
4.下列各项造成系统误差的是（C）
A．滴定终点与计量点不一致；B。把滴定后的液面读数15.65读成15.63；C。把未经恒重的NaCl基准物标定AgNO3标准溶液；D 把滴定管的读数14.37误记为15.37
5.下列各项造成偶然误差的是（D）
A 天平称量时把13.659g记录为13.569g；
B 称量时不正确地估计天平的平衡点；
C 称
量时有吸湿的固体时温度有变化；D 在称量时天平的平衡点稍有变动
6.下列各项中属于过失误差的是（A）
A实验中错误区别两个样品滴定终点时橙色的深浅；B滴定时温度有波动；C滴定时大气压力有波动；D称量吸湿性固体样品是动作稍慢
７.置信区间的定义是（A）
A测量值出现在一定范围内的可能性的大小，通常用％来表示；B自变量的取值范围；C仪器测量的最小分数值；D滴定分析中指示剂的变色区间
８.对某试样进行３次平行测定，其平均含量为0.3060，若真实值为0.3030，则（0.3060-03030）=0.0030是（C）
A 相对误差
B 相对偏差C绝对误差D 绝对偏差
9.分析结果出现下列情况，（C）属于系统误差
A 试样未充分混匀；
B 滴定时有液滴溅出；
C 称量时试样吸收了空气中的水分
D 天平零点稍有变动
10.下列叙述中正确的是（A）
A 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的“误差”，实际上仍然是偏差；
B 随机误差是可以测量的；
C 精密度高，则该测定的准确度一定会高；
D 系统误差没有重复性，不可避免
11.定量分析工作要求测定结果的误差（D）
A．越小越好；B 等于零；C 无要求；D 在允许误差范围内
12.甲、乙二人同学分析一矿物中含硫量，每次采样3.5g，分析结果的平均值分别报告为：甲：0.042%；乙：0.04201%，问正确报告应是（B）
A 甲、乙二人的报告均正确；
B 甲的报告正确；
C 甲、乙二人的报告均不正确；
D 乙的报告正确
13.精密度和准确度的关系是（D）
A 精密度高，准确度一定高；
B 准确度高，精密度一定高；
C 二者之间无关系；
D 准确度高，精密度不一定高
14.滴定分析要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（D）
A 0.1g
B 1.0g
C 0.05g
D 0.2g
15.下列情况中，使分析结果产生正误差的是（AB）
A 用HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未用原液润洗；
B 用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了；
C 以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓度；
D 以EDTA 标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快
16.分析某样品得到四个分析数据，为了衡量期精密度优劣，可用（C）表示。
A 相对误差
B 绝对误差
C 平均偏差
D 相对误差
17.下列各数中，有效数字为四位的是（D）
A pH=12.04
B c(H+)=0.0008mol.L-1
C 6000
D T(HCl/NaOH)=0.1257g.mL-1
18.由测量所得的下列计算中，每一个数据最后一位都有±1的绝对误差，在计算结果X中引入的相对误差最大的数据是（A）
A 0.0670
B 30.20
C 45.820
D 3000
19.某样品的两次平行测定结果为20.18%和20.12%，则其相对误差为（C）
A 0.3%
B 0.2978%
C 0.305%
D -0.30%
20.下列叙述错误的是（C）
A误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的“误差”，实际上仍然是偏差；B 对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的；C 对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的；D 标准偏差是用数量统计方法处理测定的数据而获得的
21.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不符合的是（A）
A 数值固定不变B数值随机可变 C 大误差出现的概率小，小误差出现的概率
大；D 数值相等的正、负误差出现的概率均等
22.下列各项定义中不正确的是（ D ）
A 绝对误差是测定值与真值之差；
B 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率；
C 偏差是指测定值与平均值之差；
D 总体平均值就是真值
23.可用下列何种的方法减免分析测试中的系统误差（）
A．进行仪器校正 B.增加测定次数 C.认真细心操作 D.测定时保持环境的湿度一致
24.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室引起天平震动是属于（）
A.系统误差
B.偶然误差
C.过失误差
D.操作误差
25.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标液20.50mL,以下结果
表示正确的是（）
A．10% B.10.1% C.10.08% D.10.077%
26.下列表述中，最能说明偶然误差小的是（）
A.高精密度
B.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
C.标准偏差大
D.仔细校正所用砝码和容量仪器
27.分析天平的分度值是（）
A.0.01g
B.0.001g
C.0.0001g
D.0.00001g
28.准确量取溶液20.00mL溶液，可以使用的仪器有（）
A.量筒
B.滴定管
C.量杯
D.移液管
29.下列仪器中可以放在电炉上直接加热的是（）
A.量杯
B.蒸发皿
C.瓷坩埚
D.容量瓶
30.下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（）
A.移液管转移溶液之后残留量稍有不同
B.称量时使用的砝码锈蚀
C.滴定管
刻度未经校正 D.以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸
31.随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的，2.050 x 10-2是几位有效数字（）
A.一位
B.二位
C.三位
D.四位
32.用25mL移液管移出的溶液体积应记录为（）mL
A.25.0
B.25
C.25.00
D.25.000
33.由计算器算得（2.236*1.1124）/（1.03590*0.2000）的结果为12.00562989，按有效数
字运算规则应将结果修约为：（C）
A.12.006
B.12.00
C.12.01
D.12.0
34.有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（B）
A.增加平行测定次数，可以减小系统误差；
B.做空白实验可以估算出试剂不纯带来的
误差； C.回收试验可以判断分析过程是否存在随机误差； D.通过对仪器进行校准减免随机误差
35.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点的关系是（D）
A.两者必须吻合
B.两者含义相同
C.两者互不相干
D.两者愈接近，滴定误差
愈小
36.EDTA滴定Al3+可用的滴定方式是（B）
A.直接滴定法
B.返滴定法
C.置换滴定法
D.间接滴定法
37.滴定分析法对化学反应有严格的要求，因此下列说法中不正确的是（C）
A.反应有确定的化学计量关系
B.反应速度必须足够快
C.反应产物必须能够与反
应物分离 D.有适当的指示剂可选择
38.将Ca2+沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，
从而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是（）
A.沉淀滴定法
B.氧化还原滴定法
C.直接滴定法
D.间接滴定法
39.物质的量浓度是指（）
A.单位体积的溶液中所含物质的质量
B.单位质量的物质中所含被测物质的物质的量
C.单位质量的溶液中所含物质的质量
D.单位体积的溶液中所含被测物质的物质的量
40.欲配置500mL0.2mol/LHCl溶液，应量取12mol/L浓HCl体积为（）
A.0.84mL
B.4.2mL
C.8.4mL
D.12.6mL
41.已知浓度的标准NaOH溶液，因保存不当吸收了二氧化碳。若用此NaOH溶液滴定HCl溶
液，则对分析结果有何影响（C）
A.无影响
B.不确定
C.偏低
D.偏高
42.化工生产区严禁烟火是为了（C）
A.文明生产
B.节约资金
C.防止火灾
D.消除腐败
43.根据气体物料的物理或物理化学性质，在生产实际中广泛应用各种（A）进行分析鉴定。
A.仪器分析法
B.化学分析法
C.燃烧分析法
D.吸收分析法
44.在300nm波长进行分光光度测定时，应选用（C）比色皿。
A.硬质玻璃
B.玻璃
C.石英
D.透明塑料
45.在测定过程中出现下列情况，不属于操作错误的是（C）
A.称量某物时未冷却至室温就进行称量
B.滴定前用待测定的溶液淋洗锥形瓶
C.称量用砝码没有校正
D.用移液管移取溶液前未用该溶液洗涤移液管
46.工业废水样品采集后，保存时间愈短，则分析结果（A）
A.愈可靠
B.愈不可靠
C.无影响
D.影响很小
47.下面说法正确的是（D）
A.冰箱一旦电源中断时，应即刻再接上电源
B.冰箱内物品宜装紧凑些以免浪费空
间 C.除霜时可用热水或电吹风直接加热 D.冰箱一旦电源中断时，需要稍候5
分钟以上才可接上电源。
48.一旦发生火灾，应根据具体情况选用（A）灭火器进行灭火并报警。
A.适当的
B.最好的
C.泡沫式
D.干粉
49.（A ）不属于胺类化合物。
A.氨水
B.胺盐
C.酰胺
D.氨基酸
50.（D）不属于吸收光谱法
A.紫外分光光度法
B.X射线吸收光谱法
C.原子吸收光谱法
D.化学
发光法
51.（A）中毒是通过皮肤进入皮下组织，不一定立即引起表面的灼伤。
A.接触
B.摄入
C.呼吸
D.腐蚀性
52.下列做法错误的是（D）
A.不用手直接拿取任何试剂
B.手上污染过试剂，用肥皂和清水洗涤
C.稀释浓硫
酸时，将浓硫酸缓慢加入水中 D.边吃零食边观察实验的进行
53.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，取用的邻苯二甲酸氢钾试剂的规格是（A）
A.GR
B.CP
C.LR
D.CR
54.用EDTA的标准溶液，滴定一定量的含钙试样溶液，以EDTA标准溶液的浓度和滴定达终
点时消耗的体积，计算试样中的钙含量，属于（A）结果计算。
A.直接滴定法
B.返滴定法
C.置换滴定法
D.间接滴定法
55.一组分析结果的精密度好，但准确度不好，是由于（C）
A．操作失误 B.记录错误 C.试剂失效 D.随机误差大
56.在国家、行业标准的代号与编号GB/T18883-2002中GB/T是指（B）
A.强制性国家标准
B.推荐性国家标准
C.推荐性化工部标准
D.强制性
化工部标准
57.国家标准规定的实验室用水分为（C）级。
A.4
B.5
C.3
D.2
58.分析工作中实际能够测量到的数字称为（D）
A.精密数字
B.准确数字
C.可靠数字
D.有效数字
59.标准是对（D）事物和概念所做的统一规定。
A.单一
B.复杂性
C.综合性
D.重复性
60.使用浓盐酸，浓硝酸必须在（D）中进行。
A.大容器
B.玻璃器皿
C.耐腐蚀容器
D.通风橱
61.用过的极易挥发的有机溶剂，应（C）
A．倒入密封的下水道 B.用水稀释后保存 C.倒入回收瓶中 D.放在通风橱保存
62.由化学物品引起的火灾，能用水灭火的物质是（D）
A.金属钠
B.五氧化二磷
C.过氧化物
D.三氧化二铝
63.化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（B）冲洗，再用水冲洗。
A.0.3mol/L HAc溶液
B.2%NaHCO3溶液
C.0.3mol/L HCl溶液
D.2%NaOH
溶液
64.普通分析用水pH应在（D）
A.5-6
B.5-6.5
C.5-7.0
D.5-7.5
65.试液取样量为1-10mL的分析方法称为（B）
A.微量分析
B.常量分析
C.半微量分析
D.超微量分析
66.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之
为（B）
A.对照试验
B.空白试验
C.平行试验
D.预试验
67.下列叙述正确的是：（）
A.溶液PH为11.32，读数有四位有效数字；
B.0.0150g试样的质量有4位有效数字；
C.测量数据的最后一位数字不是准确值；
D.从50mL滴定管中，可以准确放出5.000mL标准溶液
68. 滴定分析中，对化学反应的主要要求是（ A ）
A.反应必须定量完成
B.反应必须有颜色变化
C.滴定剂与被测物必须是1：1
的计量关系 D.滴定剂必须是基准物
69.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变
时停止滴定。这一点称为（C ）
A.化学计量点
B.滴定误差
C.滴定终点
D.滴定分析
70.直接法配置标准溶液必须使用（A ）
A.基准试剂
B.化学纯试剂
C.分析纯试剂
D.优级纯试剂
71.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（C ）
A.正误差
B.负误差
C.无影响
D.结果混乱
72.现需要配置0.1000mol/L K2CrO7溶液，下列量器中最合适的量器是（A ）
A.容量瓶
B.量筒
C.刻度烧杯
D.酸式滴定管
73.计量器具的检定标识为绿色说明（A）
A.合格，可使用
B.不合格应停用
C.检测功能合格，其他功能失效
D.没有特
殊意义
74.递减法称取试样时，适合于称取（ B）
A.剧毒的物质
B.易吸湿、易氧化、易与空气中CO2反应的物质
C.平行多组分
不易吸湿的样品 D.易挥发的物质
75.优级纯试剂的标签颜色是（ D）
A.红色
B.蓝色
C.玫瑰红色
D.深绿色
76.属于常用的灭火方法是（ D）
A.隔离法
B.冷却法 B.窒息法 D.以上都是
77.下列各种试剂按其纯度从高到低的顺序是（）
1.分析纯
2.化学纯
3.实验纯
4.优级纯
A.1，2，3，4
B.4，1，2，3
C.4，3，2，1
D.4，2，1，3
78.在实验室中，皮肤溅上浓碱时，用大量水冲洗后，应再用（ B）溶液处理。
A.5%的小苏打溶液
B.5%的硼酸溶液
C.2%的硝酸溶液
D.1：5000的高锰酸
钾溶液
79.34X10-3有效数字是（A ）位。
A.2
B.3
C.4
D.5
80.PH=5.26中的有效数字是（B）位。
A.0
B.2
C.3
D.4
81.比较两组测定结果的精密度是（B）
甲组：0.19%，0.19%，0.20%，0.21%，021%
乙组：0.18%，0.20%，0.20%，0.21%，0.22%
A.甲、乙两组相同
B.甲组比乙组高
C.乙组比甲组高
D.无法判别
82.分析某药物的纯度时，称取样品0.3580g，下列分析结果记录正确的是（C）
A.36%
B.36.4%
C.36.41%
D.36.412%
83.实验中测的石灰石中CaO含量为27.50%，若真实值为27.30%，则
(27.50%-27.30%)/27.30%=0.73%为（B）
A.绝对误差
B.相对误差
C.绝对偏差
D.标准偏差
84.酸碱滴定法进行滴定，消耗溶液体积结果记录应保留（A）
A.小数点后2位
B.小数点后4位
C.二位有效数字
D.四位有效数字
85.用称量绝对误差为0.1mg的天平称出的50mg（以克为单位表示的质量），正确表示结果
为（C）
A.0.5000
B.0.500
C.0.0500
D.0.0050
86.下列数据中具有三位有效数字的有（A）
A.0.350
B.1.412*10-3
C.0.1020
D.PKa=4.74
87.下列论述中错误的是（C）
A.方法误差属于系统误差
B.系统误差包括操作误差
C.系统误差呈现正态分
布 D.系统误差具有单向性
88.可用下属哪种方法减少滴定过程中的偶然误差（D）
A.进行对照试验
B.进行空白试验
C.进行仪器校准
D.进行多次平行测定
89.滴定分析中，若试剂含少量待测组分，可用于消除误差的方法是（B）
A.仪器校正
B.空白试验
C.对照分析
90.某产品杂志含量标准规定不应大于0.033，分析4次得到如下结果：0.034、0.033、0.036、
0.035，则该产品为（B）
A.合格产品
B.不合格产品
91.NaHCO3纯度的技术指标为≥99.0%，下列测定结果哪个不符合标准要求（C）
A.99.05%
B.99.01%
C.98.94%
D.98.95%
92.（C）是质量常用的法定计量单位。
A.吨
B.公斤
C.千克
D.压强
93.通常用（B）来进行溶液中物质的萃取。
A.离子交换柱
B.分液漏斗
C.滴定管
D.柱中色谱
94.下列氧化物有剧毒的是（B）
A.Al2O3
B.As2O3
C.SiO2
D.ZnO
95.沉淀重量分析中，依据沉淀性质,由（C）计算试样的称样量。
A.沉淀的质量
B.沉淀的重量
C.沉淀灼烧后的质量
D.沉淀剂的用量
96.常温下，下列哪种溶液能盛放在铁制或铝制容器中的是（A）
A.浓硫酸
B.稀硝酸
C.浓硝酸
D.稀盐酸
97.0.1mol/L的下列溶液的PH值最小的是（B）
A.（NH4）2SO4
B.H2SO4
C.NH3.H2O
D.NaOH
98.下面不宜加热的仪器是（D）
A.试管
B.坩埚
C.蒸发皿
D.移液管
99.实验室安全守则中规定，严格任何（B）入口或接触伤口，不能用试验器具代替餐具。
A.食品，烧杯
B.药品，玻璃仪器
C.药品，烧杯
D.食品，玻璃仪器
100.滴定度是指（A）
A.与1mL标准溶液相当的被测物的质量
B. 与1mL标准溶液相当的被测物的物质的量
C.与1mL标准溶液相当的被测物的量
D. 与1mL标准溶液相当的被测物的基本单元
数
101.干燥器中的变色硅胶有效时的颜色是（A）
A.蓝色
B.红色
C.黄色
D.绿色
102.下列单质有毒的是（C）
A.硅
B.铝
C.汞
D.碳
103.下列仪器中可在沸水浴中加热的有（D）
A.容量瓶
B.量筒
C.比色管
D.三角烧瓶
104.使用碱式滴定管正确的操作是（B）
A.左手捏于稍低于玻璃珠近旁
B.左手捏于稍高于玻璃珠近旁
C.右手捏于稍低于玻璃珠近旁
D.右手捏于稍高于玻璃珠近旁
105.下列仪器中，使用前需用所装溶液润冲的是（B）
A.容量瓶
B.滴定管
C.移液管
D.锥形瓶
106.指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（A）
A.滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次
B.滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出
C.在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次
D.滴定管加溶液不到零刻度1cm 时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0”刻度相
切
107.下列气体中，既有毒性又具可燃性的是（C）
A.O2
B.N2
C.CO
D.CO2
108.配置好的HCL需贮存于（C）中。
A.棕色橡皮塞试剂瓶
B.白色橡皮塞试剂瓶
C.白色磨口塞试剂瓶
D.塑料盆
二、填空题
１.正态分布规律反映出随机误差的分布特点。
２.定量分析中，影响测定结果准确度的是系统误差；影响测定结果精确度的是随机误差。
３.要提高测定过程中的准确度一般可采用以下三条途径对照试验、回收试验和空白试验。
４.滴定管的读数常有±0.01ｍＬ的误差，则在一次测定中的绝对误差可能为±0.02 ｍＬ。
常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，消耗滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在 20 mL以上。
5.在定量分析运算中弃去多余数字时，应以“四舍六入五留双”的原则，决定该数字的进
位或舍去。
6.测得值与真实值符合的程度为准确度。准确度的高低主要是由系统误差所决定的，
但也包含随机误差。
7.系统误差包括如下几方面误差：方法误差、仪器误差、试剂误差、和操作误
差。系统误差的特点是重复性和可测性。
8.在分析化学中，将测定结果与客观存在的真实值之间的差值称为绝对误差。当其数值
为正值时，通常说分析结果偏高；反之，则说分析结果偏低。
三、判断题
1.判定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。
（）
2.分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。（）
3.将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.63
4.( )
4.标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。（）
5.两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g,分别报告结果如下：
甲：0.042%，0.041%；乙：0.04099%，0.04201%。甲的报告是合理的。（）
6.溶解试样的水中含有干扰组分所引起的误差为系统误差。（）
7.滴定管读数的最后一位估计不准确，属于随机误差。（）
8.基准物质应具备主要条件是纯度高。（）
9.滴定管的初读必须是“0.00mL”。（）
10.滴定分析具有灵敏度高的优点。（）
11.定量分析就是指的重量分析。（）
12.用蒸馏水和样品所做的试验称为空白试验。（）
13.用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿洗耳球。（）
14.洗干净的玻璃仪器，其内壁应被水均匀润湿而不挂水珠。（）
15.所谓化学计量点和滴定终点是一回事。（）
16.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。（）
17.用浓溶液配置稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。（）
18.滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。（）
19.玻璃器皿不可以盛放浓碱液，但可以盛放酸性溶液。（）
20.在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。（）
21.在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。（）
22.配置硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。（）
23.微孔玻璃坩埚和漏斗常用于过滤、洗涤和燃烧沉淀。（）
24.固体试样的粒度和化学组成不均匀，质量大，不能直接用于分析化验，常须经过加工处
理才能符合测定要求。（）
25.天平的灵敏度越高越好.( )
26.取用腐蚀性试剂应佩戴橡皮手套。（）
27.企业可根据其具体情况和产品的质量情况制定适当低于国家或行业同种产品标准的企业
标准。（）
28.纯水制备的方法只有蒸馏法和离子交换法。（）
29.国标规定，一般滴定分析用标准溶液在常温（15-25℃）下使用两个月后，必须重新标定
浓度。（）
30.在重量分析法中，沉淀的颗粒度越大，沉淀的溶解度越大。（）
中科院分析化学考研真题
分析化学 一选择题(每题2 分，共40 分) 1 使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了 A 称量快速 B 减少玛瑙刀口的磨损 C 防止天平盘的摆动 D 防止指针的跳动 2 若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是 A 试样不均匀 B 使用试剂含有影响测定的杂质 C 有过失操作 D 使用的容量仪器经过了校正 3 有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有异常值，应该用 A F 检验法加t 检验法 B F 检验法 C t 检验法 D Q 检验法 4 共轭酸碱对的K a 和K b 的关系是 A K a=K b B K a K b=1 C K a K b= K W D K a/K b= K W 5 若测定污水中痕量三价铬与六价铬应选用下列哪种方法 A 原子发射光谱法 B 原子吸收光谱法 C 荧光光度法 D 化学发光法 6 金属离子M 与L 生成逐级配位化合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是 A [MLn]=[M][L]n B [MLn]=Kn[M][L] C [MLn]=βn[M]n[L] D [MLn]=βn[M] [L] n 7 指出下列叙述中错误的结论 A 酸效应使配合物的稳定性降低 B 水解效应使配合物的稳定性降低 C 配位效应使配合物的稳定性降低 D 各种副反应均使配合物的稳定性降低 8 下列四种萃取剂中对金属离子萃取效率最好的是 ANOH B CH3CH2OH C CH3CH2OCH2CH3 D CH3(CH2)3OH 9 循环伏安法主要用于 A 微量无机分析 B 定量分析 C 定性和定量分析 D 电极过程研究 10 在制备纳米粒子时，通常要加入表面活性剂进行保护，这主要是为了防止 A 颗粒聚集长大 B 均相成核作用 C 表面吸附杂质 D 生成晶体形态 11 在EDTA 配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是 A 配位掩蔽剂必须可溶且无色 B 沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要很小 C 氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化态 D 掩蔽剂的用量越多越好 12 气液色谱中，保留值实际上反映的是下列哪两者间的相互作用 A 组分和载气 B 载气和载体 C 组分和固定液 D 组分和载体 13 下列化合物中，不能发生麦氏重排的是 A B C D 14 下列化合物中，所有质子是磁等价，在NMR 光谱中只有一个吸收峰的结构是 A CH3CH2CH2Br B C CH2=CHCl D CH3OH 15 下列化合物中，同时有n→π*，π→π*，σ→σ*跃迁的化合物是 A 一氯甲烷 B 丙酮 C 1,3-丁二烯 D 甲醇 16 下列化合物中，νC=O 最大的是 A COR Cl B COR R' C COR OR' D COR 科目名称：分析化学第3 页共5 页 17 关于荧光效率，下面错误的叙述是 A 具有长共轭的π→π*跃迁的物质具有较大的荧光效率 B 分子的刚性和共平面性越大，荧光效率越大 C 顺式异构体的荧光效率大于反式异构体
普通化学习题集
无机化学学习指导 无机化学练习册 基础化学教学部 前言 《普通化学》就是高等农林院校农、工科学生必修得专业基础课, 也就是考研深造得必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程, 我们化学教研室老师特编写了这本习题册。 本习题册就是根据高等农业院校使用得《普通化学》编写得。题型 有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容,可作为 学习《普通化学》各章得巩固练习,就是目前同学学好《普通化学》得得力助手;也可以做为同学今后考研深造得宝贵资料。 由于编者水平有限,时间仓促,书中会有不少遗漏或错误,恳请 同学批评指正。 化学教研室 目录 第一章气体与溶液 (4) 第二章化学热力学基础 (10) 第三章化学平衡原理 (21) 第四章化学反应速率 (30) 第五章酸碱反应 (42) 第六章沉淀溶解反应 (54) 第七章原子结构 (61) 第八章化学键与分子结构 (68) 第九章氧化还原反应 (75) 第十章配位化合物 (87)
《普通化学》期末考试模拟试卷(一)以及参考答案 (95) 《普通化学》期末考试模拟试卷(二)以及参考答案 (104) 《普通化学》期末考试模拟试卷(三)以及参考答案 (114) 模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案............... (122) 模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127) 模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135) 各章练习题答案 (144) 第一章 气体与溶液 一、 选择题 1、 下列溶液得性质属于依数性得就是( )、 A 、颜色 B 、 比重 C 、 渗透压 D 、 导电性 2、 下列说法不正确得就是( ) A 、在水得凝固点时,冰得饱与蒸汽压等于水得饱与蒸汽压,等 于外界大气压、 B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ? = 0、 C 、在水得正常沸点时,水得饱与蒸汽压等于外界大气压、 D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水得凝固点、沸点、比热都 很高、 3. 0.18%得葡萄糖(分子量为180)溶液得凝固点与( )溶液得凝固点 近似相等、 A. 0.1mol 、kg -1 得蔗糖 B 、 0、01mol 、kg -1 得尿素 C 、 0、02mol 、kg -1 得NaCl D 、 0、01mol 、kg -1 得KCl 4、 下列关于稀溶液得通性说法不正确得就是 ( ) A 、 稀溶液得蒸汽压等于纯溶剂得蒸汽压乘以溶液得摩尔分
无机及分析化学习题1
无机及分析化学习题 第三章酸碱与酸碱平衡 一、单项选择题 1、当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。与NaOH溶液反应时的物质的量之比为1：3的物质是（） A.H3PO4,(Na2HPO4); B.NaHC2O4H2C2O2,(Na2C2O4)； C.H2C8H4O4, (Na2C8H4O4); D.(RCO)2O,(RCOONa) 2、标定HCl溶液用的基准物Na2B4O712H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是( ) A. 偏低； B.偏高； C. 准确； D.无法确定 3、在锥形瓶中进行滴定时，错误的是（） A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶； B.摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出； C. 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化； D. 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。 4、用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HOAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度(单位:molL1,下同)相等； B.H2SO4和HOAc的浓度相等； C.H2SO4浓度为HOAc的浓度的; D.H2SO4和HOAc的电离度相等 5、某弱酸HA的K =2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（） A.200mL； B.50mL； C.100mL； D.150mL 6、已知K (HA)<10-5，HA是很弱的酸，现将a mol·L-1HA溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍(设(HA)<<1)，下列叙述正确的是（） A.c(H+)变为原来的1/n； B.HA溶液的解离度增大为原来n倍； C.c(H+)变为原来的a/n倍； D.c(H+)变为原来的(1/n)1/2 7、计算1molL1HOAc和1molL1NaOAc等体积混合溶液的[H]时,应选用公式为（） A.[H]=; B.[H]=; C.[H]=K HOAc; D.[H]= 8、NaOH溶液保存不当，吸收了空气中CO2,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HOAc。测定结果（） A.偏高； B.偏低； C.无影响； D.不定
分析化学考研试卷及答案
一、选择题 原子吸收 4.空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素：（C） （A）阴极材料 （B）填充气体 （C）灯电流 （D）阳极材料 2.下列有关原子发射光谱分析发的叙述不正确的是：（C） （A）要判断某元素是否存在，至少应有2-3条灵敏线出现 （B）光谱线的自吸现象对发射光谱定量分析影响很大 （C）分析线中必须包含着最后线 （D）谱线的灵敏度标记数字越大，说明谱线越灵敏 3.在原子吸收分析中，当溶液的提升速度较低时，一般在溶液中混入表面张力小、密度小的有机溶剂，其目的是：（B） （A）使火焰容易燃烧 （B）提高雾化效率 （C）增加溶液黏度 （D）增加溶液提升量 分离与富集 1．在约6mol/LHCl介质中，用乙醚萃取10.0mgFe3+，已知分配比为99，经二次等体积萃取后，分出有机相，又用等体积6mol/LHCl洗一次，Fe3+将损失（D） A．0.001mg B0.01mg C.0.09mg D0.1mg 配位滴定法 1．已知EDTA的pKa1～pKa6分别为0.9 , 1.6 , 2.0, 2.67 , 6.16, 10.26 .在pH=13.0时，含有c mol/LEDTA溶液中，下列叙述中正确的是（B） A.[HY]=[Y] B. c(Y) =[Y] C.[H2Y]=[Y] D.[H2Y]=[HY] 2．已知EDTA的各级离解常数分别为10-0.9,10-1.6, 10-2.0, 10-2.67, 10-6.16, 10-10.26,在pH=2.67-6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（B） A．H3Y- B.H2Y2- C.HY3- D Y4- 3．用指示剂（In）,以EDTA（Y）滴定金属离子M时常加入掩蔽剂（X）消除某干扰离子（N）的影响，不符合掩蔽剂加入条件的是（A） A．K NX < K NY B.K NX >> K NY C.K MX << K MY D.K MIn> K MX 4．对于EDTA（Y）配位滴定中的金属指示剂（In），要求它与被测金属离子（M）形成的配合物的条件稳定常数(B) A．> K`MY B. < K`MY C.≈ K`MY D. ≥ 108.0 5．用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液，则下列有关pCu突跃范围大小的叙述，错误的是（BD） A.Cu2+的浓度越大，pCu突跃范围越大。 B.NH3的浓度越大，pCu突跃范围越大。 C.适当地增大酸度，则pCu突跃范围变大。 D.酸度越大，[NH3]愈小，则pCu突跃范围变大。
武汉大学—分析化学实验考试题目
《分析化学实验》试卷（A） 一、填空（31分，每空1分） 1 移液管、吸量管和容量瓶都是有的精确玻璃量器，均不宜放在烘箱中烘烤。 2 滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈处与为准，眼睛视线与在同一水平线上。 3 减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。 4 标定NaOH溶液时，常用和等作基准物质进行直接标定。 5 标定HCl溶液时，常用和等作基准物质进行直接标定。 6 使用分光光度计，拿比色皿时，用手捏住比色皿的，切勿触及，以免透光面被沾污或磨损。 7 配位滴定法中常用的氨羧配位剂是简称 8 以Zn等基准物质对EDTA进行标定时，如果以EBT为指示剂（EDTA为滴定剂）滴定是在pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。XO指示剂只适用于（EDTA为滴定剂）pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。如果以PAN为指示剂（EDTA为滴定剂）滴定是在pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。 8． 1+1 的H2SO4溶液浓度为 mol/L； 1+1 的HCl溶液浓度为 mol/L。1+1 的NH3溶液浓度为 _mol/L。冰醋酸的浓度为 mol/L。 9.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果 10. A （纵坐标）～λ（横坐标）作图为曲线，
A （纵坐标）～ C （横坐标）作图为。 二、简答（69分） 1 用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对称量结果会有什么影响影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果会有什么影响？（6分） 2 举例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。（15分） 3 标定Na2S2O3时淀粉指示剂为什么应在近终点时加入？（6分） 4 .配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？（6分） 5.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？（6分） 6 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？（5分） 7如何测定含有Ca2+、Mg2+的混合溶液中的Ca2+、Mg2+分量？（25分）（写出原理、操作步骤、所用仪器、试剂） （lgK’MgY =8.70 ， lgK’CaY =10.69） 《分析化学实验》试卷（B） 一、填空（20分，每空1分） 1．标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸，对测定结果的影响是；标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则标定结果；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果。 2．邻二氮菲吸光光度法测定蜂蜜中微量铁实验中，盐酸羟胺作； 醋酸钠的作用是；制作吸收光谱的目的是。将含铁试样稀释时，其最大吸收峰的波长； 3．欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸ml；欲配制（1+1）H2SO4应将。
考研,分析化学考研复习题
分析化学考研习题训练 第一套 一、选择题 1．以下属于偶然误差的特点的是[ ] （A）误差的大小是可以测定和消除的； （B）它对分析结果影响比较恒定； （C）在同一条件下重复测定，正负误差出现的机率相等，具有抵消性； （D）通过多次测定，误差的值始终为正或为负。 2．下列叙述中不正确的是[ ] （A）误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准。实际工作中获得的所谓“误差”，实质上是偏差。 （B）对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的。 （C）对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是相等的。 （D）某测定的精密度愈好，其准确度愈高。 3．下列情况将导致分析结果精密度下降的是[ ] （A）试剂中含有待测成分；（B）使用了未校正过的容量仪器； （C）滴定管最后一位读数不确定；（D）操作过程中溶液严重溅出 4．计算式 000 .1 ) 80 . 23 00 . 25 ( 1010 .0- ? = x的计算结果（x）应取几位有效数字[ ] A：二位；B：三位；C：四位D：五位 5．测定试样中CaO的百分含量，称取试样0.908g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是[ ] A：10%；B：10.1%；C：10.08%；D：10.077% 二、填空题 1．系统误差包括误差、误差和误差。系统误差的特点是；偶然误差的特点是。在定量分析过程中，影响测定结果准确度的是误差，影响测定结果精密度的是误差。偶然误差可以通过途径消除，而对于系统误差，则针对其来源，可采用不同的方法消除。如对于方法误差，可以采用校正等途径消除，对于试剂误差，可以采用方法消除。 2、下列情况会对分析结果产生什么影响（填使结果混乱、无影响、负误差、正误差）
普通化学习题与解答(第四章)
第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有0.13 mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，另 一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连 接起来，可以组成一个浓差原电池。 （+） （2）金属铁可以置换2Cu + ，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E （或电极电势?）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+） （4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+） （5）有下列原电池： 3344()(1)(1)()Cd CdSO mol dm CuSO mol dm Cu ---??+ 若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量 425CuSO H O ?晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O - ++++++=++ 322422Fe Sn Fe Sn +++++=+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和 （2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 （b ） （a ）30.1mol dm HCl -? （b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+?
无机及分析化学练习题
无机及分析化学练习题 一、填空题(根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值) 1、化学平衡是一种、的平衡。 2、质量作用定律仅适用于。 3、分子间作用力又称范德华力，按作用力产生的原因和特性可以将其分为、、。 4、在分析测定中，高的不一定准确度好；是保证准确度的先决条件。 5、配平方程式：MnO4— + Fe2++ H+——→Fe3+ + Mn2++ H2O 6、写出CrO72– + 6Fe2+ +14H+—→2Cr 3++ 6Fe3+ +7H2O 电池符号表示式：。 7、同离子效应使弱酸的电离度；使难溶盐的溶解度。 8、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的名称；中心离子氧化数是及配位数为。 9、减少系统误差的方法有、、、。 10、通常将化学键划分成三种类型，即、和。其中具有方向性和饱和性。 11、n=3，l=1的原子轨道名称符号是，轨道形状是，它可以有种空间伸展方向，因而有个轨道，最多可容纳个电子。 12、若，说明氧化还原反应可以按指定的方向进行。 13、决定多原子分子是否是极性分子不仅要看，还要考虑到分子的。 14、对实验数据进行计算时，数字的修约规则采取的方法。 15、核外电子分布三原则是、和。 16、原子序数为49的元素在周期表中位置为。 17、多电子原子轨道能量由和决定。 18、NH3中氮原子轨道杂化类型；PCl5中磷原子轨道杂化类型。 19、HCO3－是两性物质，它的共轭酸是，共轭碱是。 20、配平：K2MnO4 + H2O—→KMnO4 + MnO2 + KOH 21、催化剂使化学反应的降低，但催化剂不能改变位置。 22、配平方程式：Cu2S + HNO3——Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O 23、元反应的速率方程可由直接写出。 24、缓冲溶液的缓冲能力是有限的，在接近于1时缓冲能力最大。 25、正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是。 26、配位键有性和性。 27、CO32－的共轭酸是。 28、有效数字的修约规则是；pH=9.46的有效数字位数是。 29、氧化还原反应的实质是。 30、元素电负性越大，元素的越强，则越弱。 31、根据系统误差的来源可将其区分为四种、、和。 32、每个电子层可能有的最多原子轨道数应为；各电子层最多容纳的电子数为。 33、判断沉淀的生成的规则是。 34、判断沉淀的溶解的规则是。 35、核外电子运动状态的描述必须靠四个方面，分别是：、、、。 36、组成原电池的盐桥的作用是及。 37、间接碘量法误差主要来源是和。 二、判断题 1、根据有效数字运算规则，2.136÷23.05+ 185.71×2.283×10–4— 0.00081 = 0.134。 2、在N电子层中，有4s，4p，4d，4f共4个原子轨道。 3、NH3和H2O分子的空间构型与CH4分子的空间构型一样，因为它们都是采取sp3杂化。
分析化学实验报告
篇一：分析化学实验报告 分析化学实验报告 2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的 1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。 2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。 3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。二．实验原理有关反应式如下： na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o 三．实验步骤 1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制 用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。 2、 0.1mol/l naoh溶液的配制 用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。 3、 0.1 mol/l hcl 标准溶液浓度的标定 用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。 4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定 （1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。 （2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。平行滴定3 次。要求测定的相对平均偏差在0.2%以内。五．思考题 1. 滴定管、移液管至使用前为什么要用待装液润洗2~3 次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？是否要用待装液荡洗？为什么？ 答：避免滴定液被管内壁的蒸馏水稀释待装溶液，多次润洗实验数据更精确。不需要干燥，不用待装液荡洗，加入物品后还需用蒸馏水溶解，荡洗对待装液的物质的量并无影响。 2. 溶解基准物质na2co3使用蒸馏水的体积是否需要准确？为什么？ 答：不需要，需要溶解蒸馏水的体积在20~30ml，在这之间均可，且计算时采用n=m/m,与c 无关。 3、酚酞指示剂有五色变为为红色时，溶液的ph值为多少？变红的溶液在空气中放置后右边为无色的原因？ 答：ph值为8.0~9.6；是因为吸收了空气中的co2，ph值小于8.0，所以又变为无色了。 4、标定hcl的两种基准物质na2co3和na2b4o7·10h2o各有什么优、缺点？答：基准物质na2co3的缺点是易吸潮，使用前应干燥，保存于干燥容器中。 基准物质na2b4o7·10h2o的优点是容易制的纯品，摩尔质量大，称量时相对误差小，不易吸水。缺点是空气中的相对温度小于39%时，易失去结晶水。 na2s2o3标准溶液的配制和标定时间12月16号指导老师：某某—、实验目的 1. 掌握na2s2o3 的配制和贮存方法。 2. 学会用k2cr2o7标定na2s2o3浓度的原理和标定条件的控制。 3. 了解淀粉指示剂的作用及使用方法。二、实验原理
分析化学考研问答题及答案电子教案
分析化学考研问答题 及答案
三、大题 原子吸收 1.原子吸收光谱分析的光源应当符合哪些条件？为什么空心阴极灯能发射半宽度很窄的谱线？ 原子吸收光谱分析的光源应当符合以下基本条件： ⑴谱线宽度“窄”（锐性），有利于提高灵敏度和工作曲线的直线性。 ⑵谱线强度大、背景小，有利于提高信噪比，改善检出限。 ⑶稳定，有利于提高测量精密度。⑷灯的寿命长。空心阴极灯能发射半宽度很窄的谱线，这与灯本身的构造和灯的工作参数有关系。从构造上说，它是低压的，故压力变宽小。从工作条件方面，它的灯电流较低，故阴极强度和原子溅射也低，故热变宽和自吸变宽小。正是由于灯的压力变宽、热变宽和自吸变宽较小，致使等发射的谱线半宽度很窄。 2.简述背景吸收的产生及消除背景吸收的方法。 背景吸收是由分子吸收和光散射引起的。分子吸收指在原子化的过程中生成的气体分子、氧化物、氢氧化物和盐类等分子对辐射线的吸收。在原子吸收分析中常碰到的分子吸收有：碱金属卤化物在紫外区的强分子吸收；无机酸分子吸收；火焰气体或石墨炉保护气体（Ar）的分子吸收。分子吸收与共存元素的浓度、火焰温度和分析线（短波和长波）有关。光散射是指在原子化过程中固体微粒或液滴对空心阴极灯发出的光起散射作用，使吸光度增加。 消除背景吸收的办法有：改用火焰（高温火焰）；采用长波分析线；分离或转化共存物；扣除方法（用测量背景吸收的非吸收线扣除背景，用其他元素的吸收线扣除背景，用氘灯背景校正和塞曼效应背景校正法）等。
3.在原子吸收分析中，为什么火焰法（火焰原子化器）的绝对灵敏度比非火焰法（石墨原子化器）低？ 火焰法是采用雾化进样。因此： ⑴试液的利用率低，大部分试液流失，只有小部分（约X%）喷雾液进入火焰参与原子化。 ⑵稀释倍数高，进入火焰的喷雾液被大量气体稀释，降低原子化浓度。 ⑶被测原子在原子化器中（火焰）停留时间短，不利于吸收。 4.什么是原子吸收光谱分析中的化学干扰？用哪些方法可消除此类干扰？ 待测元素与共存元素发生化学反应，引起原子化效率的改变所造成的影响统称为化学干扰，影响化学干扰的因素很多，除与待测元素及共存元素的性质有关外，还与喷雾器、燃烧器、火焰类型、温度以及火焰部位有关。 为抑制化学干扰，可加入各种抑制剂，如释放剂、保护剂、缓冲剂等，或采用萃取等化学分离分离方法来消除干扰。 分离与富集 1.重要的萃取分离体系(根据萃取反应的类型)。 螯合物萃取体系， 离子缔合物萃取体系， 溶剂化合物萃取体系， 简单分子萃取体系 配位滴定法 1．根据EDTA的酸效应曲线（即Ringbom曲线），可获得哪些主要信息？
无机及分析化学复习题与参考答案
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类？实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级？如何选用化学试剂？答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显著差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗？简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些？各用什么试剂除去这些杂质？除杂试剂的加入次序是怎样的？其原因是什么？ 2-SO溶液除去食盐溶液中的。BaCl答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质422+2+离子则用NaCO的NaOHMg、溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐离子，Ca32中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl28 / 1 溶液、NaCO的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴322-2+ 离子可SOBa离子时过量加入的离子要比阳离子的除去困难，故应先除去阴离子，除去42+2+2-离 子则CO离子一起，使生成钙、镁、钡的碳酸盐沉淀而除去，过量加入的与Ca、Mg32+2+离子后，再加入过量的Mg、CO的NaOH溶液除去了Ca可用盐酸使中和；若先加入Na322+离子还需重新除杂操作，而盐酸是用于除去过量的碳BaBaCl溶液将使食盐溶液中增添的2酸盐的，也只能再 加入NaCO的NaOH溶液后再加入。324、在使用布氏漏斗进行减压过滤操作中，应注意哪些事项？ 答：倾泻法、过滤法和离心分离法是分离沉淀与溶液的常用方法，减压过滤（也称抽滤、吸滤）是由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和真空泵组成的一个减压过滤系统，其中布氏漏斗作过滤器，吸
分析化学实验报告(武汉大学第五版)
分析化学实验报告 陈峻 (贵州大学矿业学院贵州花溪 550025) 摘要:熟悉电子天平得原理与使用规则,同时可以学习电子天平得基本操作与常用称量方法;学习利用HCl与NaOH相互滴定,便分别以甲基橙与酚酞为指示剂得 滴定终点;通过KHC 8H 4 O 4 标定NaOH溶液,以学习有机酸摩尔质量得测定方法、熟 悉常量法滴定操作并了解基准物质KHC 8H 4 O 4 得性质及应用;通过对食用醋总浓度 得测定,以了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH得变化以及指示剂得选择。 关键词:定量分析;电子天平;滴定分析;摩尔质量;滴定;酸度,配制与标定 前言 实验就是联系理论与实际得桥梁,学好了各种实验,不仅能使学生掌握基本操作技能,提高动手能力,而且能培养学生实事求就是得科学态度与良好得实验习惯,促其形成严格得量得观念。天平就是大多数实验都必须用到得器材,学好天平得使用就是前提,滴定就是分析得基础方法,学好配制与滴定就是根本。 (一)、分析天平称量练习 一、实验目得: 1、熟悉电子分析天平得使用原理与使用规则。 2、学习分析天平得基本操作与常用称量法。 二、主要试剂与仪器 石英砂电子分析天平称量瓶烧杯小钥匙 三、实验步骤 1、国定质量称量(称取0、5000g 石英砂试样3份) 打开电子天平,待其显示数字后将洁净、干燥得小烧杯放在秤盘上,关好天平门。然后按自动清零键,等待天平显示0、0000 g。若显示其她数字,可再次按清零键,使其显示0、0000
g。 打开天平门,用小钥匙将试样慢慢加到小烧杯中央,直到天平显示0、5000 g。然后关好 天平门,瞧读数就是否仍然为0、5000g。若所称量小于该值,可继续加试样;若显示得量超过 该值,则需重新称量。每次称量数据应及时记录。 2、递减称量(称取 0、30~0、32 g石英砂试样 3 份) 按电子天平清零键,使其显示0、0000 g,然后打开天平门,将1个洁净、干燥得小烧杯 放在秤盘上,关好天平门,读取并记录其质量。 另取一只洁净、干燥得称量瓶,向其中加入约五分之一体积得石英砂,盖好盖。然后将 其置于天平秤盘上,关好天平门,按清零键,使其显示0、0000 g。取出称量瓶,将部分石英 砂轻敲至小烧杯中,再称量,瞧天平读数就是否在-0、30~-0、32 g 范围内。若敲出量不够, 则继续敲出,直至与从称量瓶中敲出得石英砂量,瞧其差别就是否合乎要求(一般应小于 0、4 mg)。若敲出量超过0、32 g,则需重新称量。重复上述操作,称取第二份与第三份试样。 四、实验数据记录表格 表1 固定质量称量 编号 1 2 3 m/g 0、504 0、500 0、503 表2 递减法称量 编号 1 2 3 m(空烧杯)/g 36、678 36、990 37、296 称量瓶倒出试样m1 -0、313 -0、303 -0、313 M(烧杯+试样)/g 36、990 37、296 37、607
分析化学考研填空题及参考答案教学内容
二、填空题 原子吸收 1.空心阴极灯是一种（锐性）光源，它的发射光谱具有（谱线窄、强度大）特点。当灯电流升高时，由于（自吸变宽、热变宽）的影响，导致谱线轮廓（变宽），测量灵敏度（下降），工作曲线（线性关系变差），灯寿命（变短）。 2.在原子吸收分析中，干扰效应大致上有（光谱干扰），（化学干扰），（电离干扰），（物理干扰），（背景吸收干扰）。 3.试样在原子化过程中，除离解反应外，可能还伴随着其他一系列反应，在这些反应中较为重要的是（电离），（化合），（还原）反应。 4.在原子吸收光谱中，当吸收为1%时，其吸光度（A）为（0.0044）。 5.原子吸收光谱分析方法中，目前在定量方面应用比较广泛的主要方法有（标准曲线法 ），（标准加入法）。 6.原子吸收法测定NaCl中微量K时，用纯KCl配置标准系列制作工作曲线，经过多次测量结果（偏高）。其原因是（电离干扰），改正办法是（排除电离干扰，加入NaCl使标样与试样组成一致）。 分离与富集 1．用CCl4从含有KI的水溶液中萃取I2，其分配比D可表示为。（设在两相中的分配系数为K D，I2可形成I3-，其形成常数为K I3-，）在条件下，D=K D。2．已知I2在CS2和水中的分配比为420，今有100mLI2溶液，欲使萃取率达99.5%，每次用5mLCS2萃取，则萃取率的计算公式为，需萃取2次。3．某溶液含Fe3+ 10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg, 则Fe3+在水、油两相中的分配比= 99 。 4．用氯仿萃取某50ml水溶液中的OsO4，欲使其回收率达99.8%，试问（1）每次用5ml氯仿萃取，需萃取6 次？（2）每次用10ml萃取，需萃取4 次？已知：分配比D=19.1. 5.用苯萃取等体积的乙酰丙酮的水溶液，萃取率为84%，则乙酰丙酮在苯与水两相中的分配比是 5.25 ？若使乙酰丙酮的萃取率达97%以上，至少用等体积的苯萃取 2 次？6．含CaCl2和HCl的水溶液，移取20.00ml,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，用去15.60ml，另移取10.00ml试液稀释至50.00ml,通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点，用去22.50ml。则试液中HCl的浓度为0.7800 mol/L ,CaCl2的浓度为0.1125 mol/ L. 7．痕量Au3+的溶液在盐酸介质中能被阴离子交换树脂交换而得到富集，这时Au3+是以AuCl4- 形式被交换到树脂上去的。 8．将Fe3+和Al3+的HCl溶液通过阴离子交换树脂，其中Fe3+ 以FeCl 4-形式被保留在柱上，可在流出液中测定 A l3+ 。 配位滴定法 1．EDTA在水溶液中有七种存在形式，其中Y 4－能与金属离子形成配合物。 2．用EDTA配位滴定法测定珍珠粉中的钙含量时，宜采用的滴定方式是直接滴定。3．在氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定易与NH3配位的Ni2+、Zn2+等金属离子时，其滴定曲线受金属离子的浓度和氨的辅助配位效应的影响。 4．为了测定Zn2+与EDTA混合溶液中Zn的含量（已知EDTA过量），移取等体积试液两份，其中一份调节pH为大于4.0 ，以Zn标准溶液为滴定剂，以EBT为指示剂，滴定其中游离的EDTA量；另一份试液调节pH 为 1 ，以二甲酚橙为指示剂，用Bi 3+ 标准溶液滴定其中的EDTA总量。 5．某含EDTA、Cd2+和Ca2+的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，lgαY(H)=0.45, lgαY(Ca)=4.40, lgαCd(NH3)=3.40,
普通化学(第六版)课后习题答案
普通化学第五版 第一章习题答案 1.答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2.答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d） 3.答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 1 3226 1000J m o l 1 1 0.5g [4.18J g K 1 122g m o l 1209g C b ]( 298.59 296.35) K C b=849J.mol -1 5.答案：获得的肌肉活动的能量= 180 3.8g 1 2820 kJ mol 1 g mol 30% 17.8kJ 6.答案：设计一个循环3×Fe ( ) 2 ( ) × 3 2O s Fe s 3 2 Fe3O4 s 3 FeO( s) × 2 ( ) （-58.6）+2(38.1)+6 q =3(-27.6) p q p 3( 27.6) ( 58.6) 6 2(38. 1) 16.7kJ mol 1 7.答案：由已知可知ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔ V w ‘=-PΔV= -1 ×R×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-PΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的q p 与 q v 有区别吗？简单说明。 （1）2.00mol NH 4HS 的分解 25℃ NH 4HS(s) NH3(g)＋H2S(g) （2）生成 1.00mol 的HCl 25℃
H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华 －78℃ CO2(s) CO2(g)
无机及分析化学习题集(121)
《无机及分析化学》习题集 一、填空 1、稀溶液的依数性有、、、。 2、按分散质粒子直径大小不同可将分散系分为、、。 3、溶胶的基本特征是、、；胶 体的性质有、、；其稳定的主要原因有、、。 4、平衡常数是化学反应的特征，常数只与有关，而与无关。 5、25℃时，NaCl在水中的溶解度为6 mol．dm3，若在1dm3的水中加入1 molNaCl，估计此过程的△G ，△S （填>0或<0或=0）。 6、缓冲溶液就是的溶液。缓冲溶液的缓冲范围为。 7、对一个氧化还原电对来说，电极电势越大，则其态的能力越强。 8、能斯特方程式为，其中为标准电极电势，即指电极在有关浓度 为，气体压力为，温度为的电极电势。 9、配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl的中心离子是，配位体是，中心离子 的配位数是，配合物的名称是。 10、Ag2S沉淀的溶度积常数表达式为。根据溶液积规则，当Qi>Ksp时，溶液 为，这时沉淀，当Qi=Ksp时，溶液为；当Qi≤Ksp时，溶液为，这时沉淀。 11、对于△r H?m < 0，△r S?m < 0的反应，可以判断温度与反应自发性的关系 是。 12、已知NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2 (g)是基元反应，其质量作用定律表达式 为，反应级数为。 13、反应Al2O3(s)+3H2(g) 2Al(s)+3H2O(g)的K?表达式。 14、将下列氧化还原反应5Fe2+ + 8H+ + MnO4- =Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O在标准态下设计 成原电池其电池符号为。 正极的电极反应为；负极的电极反应为
。 17、标准溶液的配制有法和法。基准物应具备的条件 为、、、。 18、系统误差的来源主要有____________,_________________,___________________。随 机误差可通过___________的方法减少。 19、准确度量是指__________与______________的接近程度。用__________表示。精密度 是指_______________之间彼此符合程度，用_______表示。 20、根据分析任务分为，和。根据分析对象分为 和。根据分析时所依据的原理分为和。 根据所用样品用量和操作规模分为，，和。根据待测组分含量分为，和。 21、测量值与之间的差值叫误差，误差越小越高；系统误差根据其性 质和产生的原因分为：，、 和。它由某种固定的原因所造成的，具有性，性。 随机误差又称，其在分析操作中是避免的。 22、滴定分析法主要包括，，和。 23、化学反应必须符合__________,___________________,__________________________ 才可用于直接滴定法进行滴定分析。 24、酸碱滴定法是一种分析方法。 25、酸碱滴定曲线描述了随着的加入溶液中的变化情况。以滴定曲线 为依据选择指示剂时，被选择的指示剂的变色范围应或落入范围内。 26、EDTA中含有个配位原子，和金属离子的络合比为；EDTA的结 构式为；用EDTA滴定法测定水中钙量时，用作指示剂，溶液的PH ，终点是颜色变化为。 27、沉淀滴定的莫尔法使用的指示剂是，标准溶液是，可测定离 子，佛尔哈特直接法使用的指示剂是，标准溶液，可测离子终点产物_______。显示颜色为____________.
分析化学考研选择题及答案
一、选择题 原子吸收 1.原子吸收分析中光源的作用是：（C） （A）提供试样蒸发和激发所需要的能量 （B）产生紫外光 （C）发射待测元素的特征谱线 （D）产生具有足够浓度的散射光 2.原子吸收分析法测定铷（Rb）时，加入1%钠盐溶液其作用是：（C） （A）减少背景 （B）提高火焰温度 （C）减少Rb电离 （D）提高Rb+的浓度 3.采用测量峰值吸收系数的方法来代替测量积分吸收系数的方法必须满足下列那些条件：（AC） （A）发射线轮廓小于吸收线轮廓 （B）发射线轮廓大于吸收线轮廓 （C）发射线的中心频率与吸收线中心频率重合 （D）发射线的中心频率小于吸收线中心频率 4.空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素：（C） （A）阴极材料 （B）填充气体 （C）灯电流 （D）阳极材料 5.原子吸收分析中，吸光度最佳的测量范围是：（A） （A）0.1-0.5 （B）0.01-0.05 （C）0.6-0.8 （D）>0.9 6.下列有关原子吸收法的叙述中错误的是：（AC） （A）在原子吸收测定中，做到较高准确度的前提是保证100%的原子化效率 （B）背景吸收是一种宽带吸收，其中包括分子吸收、火焰气体吸收和光散射引起的损失（C）分析难挥发元素采用贫燃火焰较好 （D）背景吸收在原子吸收光谱分析中会使吸光度增加，导致分析结果偏高 7.在原子吸收光谱分析中，加入消电离剂可以抑制电离干扰。一般来说，消电离剂的电离电位：（B） （A）比待测元素高 （B）比待测元素低 （C）与待测元素相近 （D）与待测元素相同 8.测定钾、钠、铁时，光谱通带应选：（A） （A）钾、钠选0.4nm，铁选0.1nm （B）钾、钠选0.1nm，铁选0.4nm （C）钾、钠、铁均选0.1nm （D）钾、钠、铁均选1.0nm