浙江省2021版高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
浙江省2021版高三上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共6题；共12分)
1. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 金属冶炼中不会涉及的反应类型是（）
A . 氧化还原反应
B . 置换反应
C . 分解反应
D . 复分解反应
2. （2分） (2020高二上·那曲期末) 某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（）
A . 该电池的正极材料为锌
B . 该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应
C . 电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-
D . 当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023
3. （2分） (2018高三上·郑州开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A . C3H6和C4H8互为同系物
B . CH2Cl2有2种同分异构体
C . 苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面
D . 乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应
4. （2分）类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）
A . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，推测Fe与I2反应生成FeI3
B . SiH4的沸点高于CH4 ，推测H2S的沸点高于H2O
C . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
5. （2分） (2016高一下·上饶期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3 ，则其气态氢化物的化学式为（）
A . HX
B . H2X
C . XH3
D . XH4
6. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
B . 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）
C . 物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）
D . 向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）
二、多选题 (共1题；共3分)
7. （3分） (2018高一下·海安期末) 锌-空气电池（原理如下图〉适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（）
A . 将电能转化为化学能
B . 氧气在石墨电极上发生还原反应
C . 电子由Zn电极经导线流向石墨电极
D . 该电池放电时OH-向石墨电极移动
三、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2019高三上·哈尔滨期末) 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
（1）提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：可能是________。
猜测2：可能是MgCO3。
猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序
实验预期现象和结论
号
实验Ⅱ将实验Ⅰ中收集的气体点燃________
实验Ⅲ取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，如果出现________，则白色不溶物可能是
加入足量________MgCO3
实验Ⅳ取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入
少量CaCl2稀溶液
如果产生白色沉淀，则溶液中存在________离
子
（3）设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式________。
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因________。
四、综合题 (共2题；共11分)
9. （5分） (2018高一上·苏州期末) 实验室用下列装置制取二氧化硫，并进行实验。根据实验回答问题。
（1） A中反应的化学方程式是________，该反应中浓H2SO4表现的性质是________。
A.只有氧化性
B.只有酸性
C.氧化性和酸性
（2）实验时，B、C、D中的溶液都褪色，期中SO2表现漂白性的________(用B、C、D填空)，另两个反应中SO2表现________性。
（3） C中反应的离子方程式如下。请用双线桥标出电子转移情况并填空。
________
若C中溶液的体积是50mL，当反应中转移0.05mol单子是，溶液紫红色刚好完全褪去，则溶液的物质的量浓度是________ 。
（4）实验时，D中反应的离子方程式是________。
（5）实验时，E中反应的离子方程式是________， ________。
（6）实验时，F中观察到的显现是________。
（7）实验时，G中观察到有淡黄色沉淀生成，反应的化学方程式是________。
（8）若让你从以下试剂中推荐替代H中的，你最不推荐的是________，请阐述你不推荐的原因________。
A. 溶液
B.澄清石灰水
C.浓溴水
（9）若用50mL 4.0 溶液吸收气体，将吸收后的溶液进行真空低温蒸发并干燥至恒重(防止分解、氧化)，得到白色固体。
①这些最多可以吸收标准状况下的的体积是多少(不计水溶解的 )？
②若白色固体是纯净物，则其质量可能是多少？
③若称得白色固体的质量是16.7g，请通过计算确认白色固体的成分及质量。
(以上①、②、③个问题请写出计算过程)
10. （6分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时成对电子数是其未成对电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构．回答下列问题：
（1） Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，该分子中Z原子的杂化类型为________．
（2）人们已经合成了由Y和Z两种元素形成的晶体，该晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，Z的配位数是________，该晶体硬度大于金刚石的原因是________．
（3） Z和X形成的简单分子A还能与很多化合物通过配位键发生相互作用．例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 B是A与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，B是乙烷的等电子体，化合物B的结构式为________（必须标明配位键）
（4）最高价氧化物水化物酸性比Z的比Y的强，原因是________；
（5） Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个Y原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气________ L．
（6）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为________．
五、工业流程 (共1题；共6分)
11. （6分） (2018高二上·江西期中) 一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:
（1）从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为________,X的物质的量浓度减少了________,Y的转化率为________。
（2）该反应的化学方程式为________
（3） 10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:
则下列说法符合该图像的是。
A . t1时刻,增大了X的浓度
B . t1时刻,升高了体系温度
C . t1时刻,缩小了容器体积
D . t1时刻,使用了催化剂
六、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分）(2018·芜湖模拟) 咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）C+D→E反应类型为________。F中含氧官能团的名称是________。
（2） D分子中位于同一平面上的原子最多有________个。G的结构简式为________。
（3）H→咖啡酸乙酯的化学方程式为________。
（4）芳香族化合物M是H的同分异构体，1 molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molCO2，M的结构有________种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为________。
（5）以上图中的C和甲醛为原料，设计合成C5H12O4（）的路线（无机试剂任任选）。________
参考答案
一、单选题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、多选题 (共1题；共3分)
7-1、
三、实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
四、综合题 (共2题；共11分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
9-7、
9-8、
9-9、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
五、工业流程 (共1题；共6分)
11-1、
11-2、
11-3、
六、推断题 (共1题；共6分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、12-5、