2021-2022年高三基础调研考试试卷

2021年高三基础调研考试试卷

本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷1～4页，第二卷5～8页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间120分钟。

第一卷（选择题共64分）

注意事项：

1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹为0.5毫米的签字笔填写在答题卡上，并认真核对监考员所粘贴的条形码上的姓名、考试证号是否正确。

2．第一卷答案必须用 2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 P－31 Ｓ－32 Ca－40 I

－127 Cu－64

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有

．．选项符

．．一个合题意）

1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确

．．．的是

A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放

B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．H、D、T互为同素异形体

B．氨气分子构型为正四面体形

C．NH4Cl的电子式为：

D．S2-的结构示意图为：

3．下列化合物不能

．．通过化合反应获得的是

A．CuS B．Na2O2

C．Fe(OH)3D．FeS

4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．B．

C．D．

纸片NaOH固体燃料称量

5．下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O

B．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O D．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-

6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是

A．31g 白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5×6.02×1023

B．48gO2和48gO3所含分子数为3×6.02×1023

C．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023

D．20g 重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×1023

7．将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是

A．乙烯B．乙醇

C．甲酸甲酯D．乙酸

8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ

B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1>△H2

二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B．原子半径由小到大的顺序为：W

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

10．下列关于晶体的说法一定正确的是

A．第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同

B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存

在阴离子

C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有

共价键

D．C60晶体（其结构模型如右图）中每个C60分子周围与它距离

最近且等距离的C60分子有12个

11．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是

A．分散系的分类：

B．常温条件下，酚酞的变色范围：

C．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：

D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：

12．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的c(H+)=1×10-12mo l/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-

D．澄清透明的无色溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-

13．下列叙述正确的是

A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合液一定呈碱性

B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，

C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)

D．将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2

14．近年来南通建设了多个主题广场，为市民提供了夏夜纳凉的好去处，夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：

Cl

Cl

Cl C O

O

C C O

O O

Cl

Cl

Cl

C

O O

OH11C5

C5H11

下列有关说法正确的是

A．草酸二酯属于芳香族化合物

B．草酸二酯属于高分子化合物

C．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOH

D ．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol

15．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，

电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，

则下列说法正确的是：

A．放电时：电子流动方向由B到A

B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+

16．在一密闭容器中有如下反应：a X（g）＋b Y（g）n W（g）；ΔH，

某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，

作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n

B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0

第Ⅱ卷（选择题共86分）

三、（本题包括2小题，共22分）

17．（10分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥

沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

（2）步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

______________________________________；

（3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：

________________________________________________；

（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：________________________________________________；

（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________、_____________________。18．（12分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。

请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：

_____________________________________________________________________

Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：

（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；

（2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实

验结束。

①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化

学方程式为______________________________________________________；

②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作

现象是：________________________________________________________；

Ⅲ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足

．．和．不．

安全

．．的地方。

（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：

①将甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________；

②装置B、C之间接上丁装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。

（4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：____________。

四、（本题包括2小题，共18分）

19．（8分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________；（3）上图中5号元素在周期表中的位置是________________________________________；（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：__________________________________。

20．（10分）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；

已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。

请回答下列问题：

（1）A的电子式：_______________；

（2）反应②的离子方程式是___________________________________；

（3）反应③的化学方程式是____________________________________；

（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：

________________________________________________________；

（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应①中转移的电子数为___________；

五、（本题包括1小题，共10分）

21．（10分）在装修居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，影响人们身体健康，造成室内空气污染的有毒物

质主要有甲醛、苯、氨、氡等。学好化学有助于

我们设法减少居室内的空气污染，消除空气中的

有害物质对人体可能产生的影响。回答下列问题：

（1）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中

甲醛含量不得超过0.08mg/m3。小陈同学为

测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计

了如图所示的简易实验装置：

①请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：_____（填序号）；

a．银氨溶液b．酸性高锰酸钾溶液c．新制得氢氧化铜悬浊液

根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求

__________________________________________________________________；

②在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实

验的操作：________________________________________________________；

③若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有：

_______________________________、________________________________；

（2）请你提出减少室内空气污染的措施：____________________________________；

六、（本题包括2小题，共18分）

22．（8分）禽流感在全球的蔓延，使人们谈“禽”色变。从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物。

（1）达菲分子中含有的官能团有_____________________________________________；（2）莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B（B的结构简式为：），其反应类型为：_______________；

（3）请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

_______________________________________________________________________；（4）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共3种，写出其中一种同分异构体的结构简式______________________________。

23．（10分）塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：

（1）写出高分子化合物G的结构简式：_____________________；

（2）写出反应①的化学方程式：_________________________________________；（3）写出反应②化学方程式：_____________________________________________；（4）PBT（）是一种最重要的工程塑料之一。

已知：①、

CH2

CH2CH CHCH2

Br Br

Br2/CCl4

（主要）

CH2CHCH CH2（次要）CH CH CH2

②、

请设计方案以CH2=CHCH=CH2、为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件。

示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

CH3CH2OHCH2＝CH2CH2－CH2

合成PBT的反应流程图为__________________________________________________ 七、（本题包括2小题，共18分）

24．（8分）碘盐是日常生活中必不可少的调味品，我国强制推广食用加碘盐。根据GB5461——《国家食用盐标准》，碘元素含量为20～50mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3－全部转化成I2，生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12mL。

有关反应如下：

①IO3－＋5I－＋6 H＋3I2＋3H2O

②I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

（1）用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用_________作指示剂，滴定到终点的现象是________；

（2）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）。25．（10分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：

（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式_______________________________；

（2）产物中硝酸铜的物质的量______________mol；

（3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是________mol、__________mol；

（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围________________。

化学试题参考答案及评分标准

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有

．．选项符合题

．．一个意）

1．D 2．D 3．A 4．C 5．B 6．A 7．B 8．C

二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

9．BC 10．D 11．A C 12．B 13．CD 14．A 15．AD 16．B

三、（本题包括2小题，共22分）

17．（10分）（1）玻璃棒漏斗（2分）（2）NaOH→BaCl2→Na2CO3（2分）

（3）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）

（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。（2分）18．（12分）Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低（1分）Ⅱ．（2）①放热（1分）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）

②观察甲中单位时间内的气泡数（2分）

Ⅲ．（3）①使生成乙醇蒸汽的速率加快（2分）

②见下图（左）（2分）

（4）将试管丁浸在冰水中，产物不用水吸收而是直接冷却（2分）

四、（本题包括2小题，共18分）

19．（8分）（1）见上图（右）（2分）（2）从上到下依次减小（2分）（3）第三周期，ⅤA族（2分）（4）因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键（2分）20．（10分）（1）（2分）

（2）Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O （2分）

（3）Fe + 2FeCl33FeCl2（2分）

（4）开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（2分）（5）0.1N A（或6.02×1022）（2分）五、（本题包括1小题，共10分）

21．（10分）（1）①b

（2分）

空气中甲醛含量很小，所选试剂的浓度宜小不宜大 （2分） ②慢慢用注射器抽气，反复若干次直至试剂瓶内溶液颜色刚好褪去 （2分） ③注射器的容积、抽气的次数 （2分） （2）经常打开门窗，保持室内空气流通 （2分） 六、（本题包括2小题，共18分） 22．（8分）（1）酯基、碳碳双键

（2分） （2）消去反应

（2分）

（3）COOH

OH HO

OH

+CH 3CH 2OH

COOCH 2CH 3

OH HO

+H 2O

△

（2分）

（4）

（2分） 23．（10分）（1） （2分）

（2）+2NaOH+2NaBr

（2分）

（3）CH 3CH=CH 2催化剂

n

CH CH 23

（2分）

（4）

C

O C O

O CH 2CH 2CH 2CH 2O

n

NaOH/H 2O

CH 2CH CH CH 224

CH 2CH CH CH 2Br

H 2/Ni △

CH 2CH 2CH 2CH 2Br

CH 2CH 2CH 2CH 2OH

CH 3

H 3C

KMnO 4/H +

COOH

HOOC

浓硫酸△

（4分） 七、（本题包括2小题，共18分） 24．（8分）（1）淀粉溶液 蓝色刚好褪去 （2分）

（2）由①②方程式可知：IO 3－~3I 2~6 S 2O 32－

（1分）

n(IO 3－)=n(S 2O 32－)= ×0.012L ×0.010mol/L=2×10-5

mol （2分）

则250g 样品中含有碘元素的质量为：2×10-5

mol ×127g/mol ×1000mg/g=2.54mg

（1分）

该加碘食盐中碘元素的含量为： （1分） 因为10.16mg/kg<20mg/kg ，所以该加碘盐不合格 （1分） 25．（10分）

（1）3Cu 2O+14HNO 3=6Cu(NO 3)2+2NO ↑+7H 2O （2分） （2）0.025 （2分）

（3）0.005 0.005 （4分）（4）0.005＜x＜0.015 （2分）注:答题中出现的其他合理答案均给分

南通市xx届高三基础调研考试双向细目表

学科：化学