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化学-电解质溶液-同离子效应”实验报告

化学-电解质溶液-同离子效应”实验报告
化学-电解质溶液-同离子效应”实验报告

中国石油大学(华东)现代远程教育

实验报告

课程名称:普通化学/ 化学原理1

实验名称:电解质溶液-同离子效应

实验形式:在线模拟+现场实践

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提交时间:2014年5月9日

3387高一化学电解质测试题

第二节电解质 (第1课时) 【课前学案】 旧知回顾 1、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,化合物可分为_______和________。 2、酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是酸、碱、盐在水分子的作用下______产生了自由移动的_______。 新课预习 时,生成的______________________的化合物称为酸;生成的__________________的化合物称为碱;能生成________和_____________的化合物称为盐。 写出下列化合物的电离方程式: H2SO4:KOH: BaCl2: 3、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为______________和____________。强电解质溶液的导电能力_____________弱电解质溶液的导电能力,电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大,其导电性_________;浓度越小,其导电性__________。如:硝酸是强电解质,但如果浓度很小,溶液中自由移动的离子浓度就很小,其导电性就___________较浓的醋酸溶液。 【课堂学案】 重难点突破: 一、电解质和非电解质 电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。如NaOH、HCl、NaCl、CaCO3等等。 非电解质是指在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。如CO2、NH3、绝大多数有机物如酒精等。 温馨提示:(1)电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质,也不是非电解质。(2)电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电,否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质。 二、强电解质和弱电解质 在电解质中,按照它们在水溶液中的电离程度,把它们分为强电解质和弱电解质。因此(1)划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。(3)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系,强电解质溶液的导电性不一定强。

2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液

2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1.(2020全国卷1).下列叙述正确的是 A .在醋酸溶液的pH a =,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH b =,则a b > B .在滴有酚酞溶液的氨水里,加入4NH Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH 7< C .31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=,81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D .若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后,溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小,pH 增大,b >a ,故A 错误;B 酚酞的变色范围是pH= 8.0~10.0(无色→红色),现在使红色褪去,pH 不一定小于7,可能在7~8之间,故B 错误;C 常温下酸的pH 不可能大于7,只能无限的接近7;D 正确,直接代入计算可得是正确,也可用更一般的式子:设强酸pH=a ,体积为V 1;强碱的pH=b ,体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ,现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释,强酸的无限稀释,指示剂的变色范围,强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题,这次居然没有考离子浓度大小比较,而考这些,很简单,大家都喜欢! (2020全国2)9.下列叙述正确的是 A .在醋酸溶液的pH a =,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH b =,则a b > B .在滴有酚酞溶液的氨水里,加入4NH Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH 7< C .31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=,81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=

高二化学下册电解池知识点

高二化学下册电解池知识点 一、电解池的工作原理 外接电源在工作时,电子从负极流出,在与之相连的电极上,引 发一个得电子的还原反应,我们称之为阴极; 最终电子要流入电源的正极,势必在与正极相连的电极上,引发 一个失电子的氧化反应,我们称之为阳极。 二、电子流向及离子流向问题 导线中,电流的产生是电子流动的结果。溶液中,电流的产生是阴、阳离子流动的结果。阳离子流向与电流流向保持一致,而阴离子 与电子因为带负电荷,其流动方向与电流流向相反。(即:导线中电子 的流向为:电源负极流向电解池的阴极,电解池的阳极流向电源的正极;而溶液中阳离子流向为电解池的阳极流向阴极,阴离子流向为电解 池的阴极流向阳极) 三、电极反应式及电解反应总方程式的书写 阳极发生失电子的反应,粒子的放电顺序为:活性电极材料S2- >I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 阴极发生得电子的反应,粒子的放电顺序为:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+ 注意:在书写电极反应式时,我们能够毫不犹豫地用实际放电的 离子表示(也可用弱电解质分子表示放电微粒);但在书写电解反应总方 程式时,如果放电离子来自弱电解质,则用弱电解质的分子式来表示。 比如:电解NaCl溶液时,阳极反应式:2Cl--2e-=Cl2↑;阴极反 应式:2H++2e-=H2↑(也可写成:2H2O+2e-=H2↑+2OH-)。整合两电极 反应式,得电解反应总方程式时,不可写成:2Cl-+2H+ = H2↑+Cl2↑,因2H+来自弱电解质,应为:2Cl-+2H2O = H2↑+Cl2↑+2OH-。

试写出下列过程的电极反应式及电解反应方程式:电解硫酸铜溶液、电解硝酸银溶液,电解盐酸溶液、电解氯化铜溶液,电解硝酸钠 溶液、电解氢氧化钠溶液,电解熔融的氯化镁、电解熔融的氧化铝。 四、电解质溶液的复原(原则是“出去什么补什么”) 如:氯化钠溶液电解后,析出氢气和氯气,若要电解质溶液复原,需往电解后的溶液中通往氯化氢气体,而不能够是盐酸溶液。 再如:硫酸铜溶液电解时,从体系中脱离的物质有Cu和O2,若要使电解质溶液复原,则需往电解后的溶液中加入CuO,而不能加入 Cu(OH)2,但能够加入CuCO3(思考为什么?) 硝酸银溶液电解后,需加什么物质才能够使电解质溶液复原呢? 例题:用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后,恰好恢复到电解前的浓度和PH,则电解过程中,转移电子数为多少?阳极产生气体多少L?阴极产生气体多少L? 五、电解后,溶液PH值的变化 原则是看电解时有没有氢气和氧气产生。如果电解时,只有氢气,而不放出氧气,则PH定会增大;如果电解时,只有氧气,而不放出氢气,则PH必定减小;如果同时产生氢气和氧气,则相当于电解水,此 时PH随溶质的浓度的增大而变化。若电解的是溶质,则相当于给溶液 稀释,如电解CuCl2溶液。 六、电解原理的应用 铜的电解精炼原理,应明确:阴阳极电极材料及电极反应式的书写,溶液中Cu2+浓度的变化情况,以及阳极泥的形成。 电镀的原理、阴阳极材料及电解质溶液的变化。 七、关于电化学的计算问题

电导滴定实验报告doc

电导滴定实验报告 篇一:《电导滴定分析法测定未知酸》实验报告 实验五电导滴定分析法测定未知酸 一.实验目的 1. 掌握电导率仪结构和测定溶液电导值的基本操作; 2.了解电导电极的结构和使用; 3.掌握电导滴定的基本原理和判断终点的办法。 二.实验原理 在滴定分析中,一般采用指示剂来判断滴定终点,但是稀溶液的滴定终点突跃甚小,而有色溶液的颜色会影响对指示剂在终点时颜色变化的判断,因此在稀溶液和有色溶液的滴定分析中,无法采用指示剂来判断终点。 本实验借助于滴定过程中离子浓度变化而引起的电导值的变化来判断滴定终点,这种方法称为电导滴定。NaOH溶液与HCL溶液的滴定中,在滴定开始时,由于氢离子的极限摩尔电导值较大,测定的溶液电导值也较大;随着滴定进行,H+和OH-离子不断结合生成不导电的水,在H+浓度不断下降的同时增加同等量的Na+离子,但是Na+离子导电能力小于H+离子,因此溶液的电导值也是不断下降的;在化学计量点以后,随着过量的NaOH溶液不断加入,溶液中增加了具有较强导电能力的OH-离子,因而溶液的电导值又会不断增加。由此可以判断,溶液具有最小电导值时所对应的滴定剂体积

即为滴定终点。 三:实验仪器与试剂 1.DDS-307型电导率仪 2.DJS-1C型电导电极 3.85-1磁力搅拌器一台 4.0.1000mol/L NaOH标准溶液 5.未知浓度HCL溶液 6.10ml移液管1只 7.100ml玻璃烧杯1个 四.实验步骤 1.滴定前准备 按照滴定分析基本要求洗涤,润洗滴定管,装入0.1000mol/L的NaOH标准溶液,调节滴定液面至“0.00ml”处。 用移液管准确移取5.00ml未知浓度HCL溶液于100ml 玻璃烧杯中,加入50ml蒸馏水稀释被测溶液,将烧杯置于磁力搅拌器上,放入搅拌珠。 按照要求将电导电极插入被测溶液;调节仪器“常数”旋钮至1.004;将仪器的“量程”旋钮旋至检查档;将“校准”旋钮旋至100;调节“温度”旋钮至室温21℃;将“量程”旋钮置于合适的量程范围。即可开始测量。 2.滴定过程中溶液电导值测定 按照下表依次滴加0.1000mol/L的NaOH标准溶液,读取并记录电导率仪上的电导值。

高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案

高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案 1.下列物质中,属于电解质的是() A.CO2B.盐酸 C.BaSO4 D.C2H5OH 解析:判断某物质是否是电解质的要点有:是否是化合物,是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH是非电解质,盐酸是电解质溶液。 答案:C[来源:学*科*网] 2.下列物质中有自由移动的氯离子的是() A.氯化钠晶体 B.熔化的氯化钾 C.氯酸钾溶液D.液态氯化氢 解析:氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子,故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离,但不产生自由移动的氯离子,产生的是氯酸根离子(ClO-3)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时,热能破坏了阴、阳离子的相互作用,使离子自由移动,即发生电离。综上所述:除氯化氢不存在离子,氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子,但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子,但不是Cl-。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。 答案: B 3.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是(双选)() A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸 B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C.化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D.NH4Cl的电离方程式是:NH4Cl===NH+4+Cl-,所以NH4Cl是盐 E.NaHSO4可以电离出H+,因此NaHSO4属于酸 F.非金属元素不可能形成盐 解析:A、B说法与定义不符,E中NaHSO4电离的阳离子除H+外还有Na+,因此不属于酸,NaHSO4应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐,例如铵盐。故正确答案为CD。答案:CD 4.下列电离方程式错误的是() A.NaHCO3===Na++H++CO2-3 B.NaHSO4===Na++H++SO2-4 C.CH3COOH CH3COO-+H+ D.Na2SO4===2Na++SO2-4 解析:A项HCO-3不能拆开写;B项正确,NaHSO4是强酸酸式盐,可完全电离;C项CH3COOH是弱酸,部分电离,用可逆号,正确;D项是强酸强碱盐,溶于水完全电离,正确。 答案:https://www.wendangku.net/doc/8e9422490.html, 5.下列化合物中,只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)() A.NaCl B.CH3CH2OH(酒精)w w w .x k b 1.c o m C.H2SO4 D.NH4HCO3 解析:酒精属于非电解质,B项不符合题意;NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质,NaCl溶于水或熔融状态下均能导电,NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电,但H2SO4在液态时难导电,NH4HCO3受热易分解,无熔融状态,故C、D符合题意。 答案:CD 6.已知溶液中存在下列离子,试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式:

实验二电解质溶液电导率的测定及其应用

实验二 电解质溶液电导率的测定及其应用 一、目 的 (1)通过测定弱电解质醋酸溶液的电导率,计算其解离度a 和标准解离常数K 。 (2)通过测定强电解质稀盐酸溶液的电导率,计算其无限稀释摩尔电导率m Λ∞ 。 二、原理 电解质溶液为第二类导体,它与通过电子运动而导电的第一类导体有所不同,是通过正、负离子在电场中的移动而导电的。电解质溶液的导电能力用电导 G 来衡量,电导 G 即溶液电阻 R 的倒数: G = 1/R (2.2.1) 电导的单位为西门子,简称西,用符号S 表示,1S=1Ω-1。 在电解质溶液中,插入两个平行电极,电极间距离为l ,电极面积为A ,则: G = 1/R = κ A / l 或 κ = G l /A (2.2.2) 式中κ为电导率(即为电阻率ρ的倒数),单位为 S·m -1。当电极的截面积 A =1m 2,距离 l =1m 时,测得的溶液电导即为电导率。 实验时,所用的两个平行电极(通常为金属铂片)用塑料封装在一起,称为电导电极。电导电极的面积及电极间的距离均为常数,其比值 K cell =l /A (2.2.3) 称为电导池常数,单位为m -1。电导池常数K cell 不易直接精确测量,一般是通过测定已知电导率κ的标准溶液的电导G , 再利用式(2.2.4)进行计算。 κ = G K cell (2.2.4) 根据式(2.2.4),使用同一个电导电极测量其它溶液的电导,便可确定它们的电导率,这就是电导仪或电导率仪的测量原理。实验时,应根据溶液电导率的测量精度和变化范围选择电导池常数不同的电导电极,同时选择不同浓度的KCl 标准溶液(见数据表4.21)标定电导池常数。 当两电极间的溶液含有 1mol 电解质、电极间距 1m 时,溶液所具有的电导称摩尔电导率,记作Λm 。摩尔电导率Λm 与电导率 κ 之间的关系为: Λm = κ / c (2.2.5) 式中 c 为物质的量浓度,单位为 mol .m -3。显然,摩尔电导率的单位为S .m 2.mol -1。 Λm 的大小与浓度有关,但是其变化规律对于强、弱电解质是不同的。对于强电解质的 稀溶液(如 HCl 、NaAc 等): m m ΛΛ∞ =- (2.2.6) 式中m Λ∞ 为无限稀释的摩尔电导率;A 为常数。 以m Λ作图,将其直线外推至 c =0 处,截距即为m Λ∞。 对于弱电解质,式(2.2.6)不成立。若要求其m Λ∞ ,可用科尔劳施离子独立运动定律: m m,+m,-v v ΛΛΛ∞∞∞ +-=+ (2.2.7) 式中v +、v -分别为正、负离子的化学计量数;m,+Λ∞ 、m,-Λ∞分别为无限稀释时正、负离子的摩 尔电导率。也就是说,在无限稀释的溶液中,离子彼此独立运动,互不影响,因而每种离子

高中化学 电解质水溶液的电解规律选修4

电解质水溶液的电解规律 高考频度:★★★★☆难易程度:★★★☆☆ 用惰性电极电解足量的下列溶液,一段时间后,再加入一定量的另一种物质(方括号内),不能使溶液与原来溶液一样的是 A.CuCl2[CuCl2] B.NaOH[H2O] C.NaCl[HCl] D.CuSO4[Cu(OH)2] 【参考答案】D 1.电解时的放电顺序与电极产物的判断 (1)基本思路 (2)离子放电顺序 ①阴离子的放电顺序:

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-。 ②阳离子放电顺序: Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+。2.以惰性电极电解电解质溶液的类型 类型 电极反应特点实例电解对象 电解质 浓度 pH 电解质溶液 复原 电解水型阴:4H++4e- ===2H2↑ 阳:4OH--4e- ===2H2O+O2↑ NaOH 水增大增大加水 H2SO4水增大减小加水 Na2SO4水增大不变加水 电解电解质型电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电 HCl 电解质减小增大通氯化氢 CuCl2电解质减小—加氯化铜 放H2生碱型阴极:H2O放H2生碱 阳极:电解质阴离子 放电 NaCl 电解 质和 水 生成 新电 解质 增大通氯化氢 放O2生酸型阴极:电解质阳离子 放电 阳极:H2O放O2生酸 CuSO4 电解质和 水 生成 新电 解质 减小加氧化铜 1.用惰性电极电解下列物质的水溶液时,在阳极无气体放出的是 A.AgNO3B.CuCl2 C.NaOH D.Na2S 2.用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成,则电解一段时间后,下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有 ①该溶液的pH可能增大;②该溶液的pH可能减小;③该溶液的pH可能不变;④该溶 液的浓度可能增大;⑤该溶液的浓度可能不变;⑥该溶液的浓度可能减小 A.仅①②③ B.仅①②③④

高中化学电解质练习题和答案

高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质 3.下列物质中,导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时,下列各项中,应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳,其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱,再变强 D.由弱变强,再变弱 7.下列各组中的离子,相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的,当电解质紊乱时,人体就

要出现一系列不适症状,甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡,在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和:Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电,所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电,但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电,所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式,不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式

电导的测定及其应用实验报告.doc

电导的测定及其应用 一、实验目的 1、测量KCl水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。 3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理 1、电导G可表示为:(1) 式中,k为电导率,电极间距离为l,电极面积为A,l/A为电导池常数Kcell,单位为m-1。 本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell,然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G,根据(1)式求出电导率k。 摩尔电导率与电导率的关系:(2) 式中C为该溶液的浓度,单位为mol·m-3。 2、总是随着溶液的浓度降低而增大的。 对强电解质稀溶液,(3) 式中是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。A为常数,故将对c作图得到的直线外推至C=0处,可求得。 3、对弱电解质溶液,(4) 式中、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。 在弱电解质的稀薄溶液中,解离度与摩尔电导率的关系为:(5) 对于HAc,(6) HAc的可通过下式求得: 把(4)代入(1)得:或 以C对作图,其直线的斜率为,如知道值,就可算出K o 三、实验仪器、试剂 仪器:梅特勒326电导率仪1台,电导电极1台,量杯(50ml)2只,移液管(25ml)3只,洗瓶1只,洗耳球1只 试剂:10.00(mol·m-3)KCl溶液,100.0(mol·m-3)HAc溶液,电导水 四、实验步骤

1、打开电导率仪开关,预热5min。 2、KCl溶液电导率测定: ⑴用移液管准确移取10.00(mol·m-3)KCl溶液25.00 ml于洁净、干燥的量杯中,测定其电导率3次,取平均值。 ⑵再用移液管准确移取25.00 ml电导水,置于上述量杯中;搅拌均匀后,测定其电导率3次,取平均值。 ⑶用移液管准确移出25.00 ml上述量杯中的溶液,弃去;再准确移入25.00 ml电导水,只于上述量杯中;搅拌均匀后,测定其电导率3次,取平均值。 ⑷重复⑶的步骤2次。 ⑸倾去电导池中的KCl溶液,用电导水洗净量杯和电极,量杯放回烘箱,电极用滤纸吸干 3、HAc溶液和电导水的电导率测定: ⑴用移液管准确移入100.0(mol·m-3)HAc溶液25.00 ml,置于洁净、干燥的量杯中,测定其电导率3次,取平均值。 ⑵再用移液管移入25.00 ml已恒温的电导水,置于量杯中,搅拌均匀后,测定其电导率3次,取平均值。 ⑶用移液管准确移出25.00 ml上述量杯中的溶液,弃去;再移入25.00 ml电导水,搅拌均匀,测定其电导率3次,取平均值。 ⑷再用移液管准确移入25.00 ml电导水,置于量杯中,搅拌均匀,测定其电导率3次,取平均值。 ⑸倾去电导池中的HAc溶液,用电导水洗净量杯和电极;然后注入电导水,测定电导水的电导率3次,取平均值。 ⑹倾去电导池中的电导水,量杯放回烘箱,电极用滤纸吸干,关闭电源。 五、数据记录与处理 1、大气压:102.08kPa 室温:17.5℃实验温度:25℃ 已知:25℃时10.00(mol·m-3)KCl溶液k=0.1413S·m-1;25℃时无限稀释的HAc水溶液的摩尔电导率=3.907*10-2(S·m2·m-1) ⑴测定KCl溶液的电导率: ⑵测定HAc溶液的电导率: 电导水的电导率k(H2O)/ (S·m-1):7 *10-4S·m-1

高中化学电解质概念

电解质概念 1、下列叙述正确的是 ( ) A、NaCl 溶液能导电,所以NaCl 溶液是强电解质 B、NaCl晶体不导电,但NaCl 是强电解质 C、液态氯化氢不导电,所以氯化氢是非电解质 D、氯气的水溶液能导电,所以氯气是电解质 2、下列说法正确的是 ( ) A、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质 B、凡是易溶于水的化合物都是强电解质 C、在弱电解质溶液中,弱电解质分子与其电离出的离子共存 D、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时,都可用离子方程式H++OH- =H 2 O 表示3、下列物质溶于水能导电,但本身是非电解质的是( ) A、Na B、HCl C、NH 3·H 2 O D、SO 2 离子共存 1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A、H+、Cl-、Na+、SO 42-、B、Na+、Ba2+、OH-、SO 4 2-、 C、CO 32-、SO 4 2-、Ca2+、H+、D、K+、Na+、Cu2+、OH-、 2、下列各组离子,在无色酸性溶液中可以大量共存的是 ( ) A、Mg2+、Al3+、Cl-、SO 4 2-、B、Cu2+、Al3+、Cl-、OH-、 C、Al3+、Fe3+、S2-、SO 42-、D、Ca2+、K+、SiO 3 2-、Cl-、 3、某无色透明的溶液,在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是( ) A、Fe2+、K+、NO 3-、SO 4 2- B、NH 4 +、Mg2+、Cl-、SO 4 2- C、K+、Na+、NO 3-、SO 4 2- D、Na+、Ba2+、MnO 4 -、SO 4 2- 4、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A、SO 32-、MnO 4 -、K+、H+、B、H+、Ca2+、HSO 3 -、Cl-、 C、H+、K+、OH-、NO 3-、D、Cu2+、Fe3+、NO 3 -、OH-、 5、在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是( ) A.NH 4+、NO 3 -、K+、SO 4 2- B.CO 3 2-、NO 3 -、HCO 3 -、Na+ C.Na+、ClO-、AlO 2-、NO 3 - D.H+、K+、Na+、SO 4 2-

高中化学的电解质溶液练习题和答案.doc

高中化学的电解质溶液练习题和答案 高中化学的电解质溶液练习题 一、选择题 1.(2011 湖北八校第二次联考)某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末时,下列说法正确的是( ) ①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变 ④c(H+) c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大 A.① B.①③ C.①②④ D.①⑤ 答案:D 点拨:CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时会放热,在绝热容器中热量不损失,温度升高,Ca(OH)2的溶解度减小,析出晶体,溶液中溶质的浓度减小。由于温度升高,水的离子积增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度减小,所以溶液中的OH-的浓度减小,因此H+的浓度增大,①⑤正确。 2.(2011 石家庄一模)下列叙述正确的是( ) A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是:c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-),则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH B.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性,则溶液中各离子浓度大小排序一定为:c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) C.常温下,a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/L的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7,则一定有a=b D.常温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶

液等体积混合后溶液的pH一定等于7 答案:A 点拨:B项,溶液中各离子浓度也可能为c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)或c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+);C项,若a=b,二者恰好完全反应得到CH3COONa溶液,pH D项,CH3COOH为弱酸,等体积混合时,醋酸的物质的量远大于NaOH,即醋酸过量,所得溶液显酸性。 3.(2011 皖南八校三模)将20 mL 0.1 mol L-1的氨水与10 mL 0.1 mol L-1的盐酸混合,所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是( ) A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) B.c(NH4+)+c(NH3 H2O)=2c(Cl-) C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3 H2O) D.c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH-) 答案:D 点拨:混合后溶液中存在NH4Cl与NH3 H2O,其物质的量之比为1∶1。A项,电荷守恒,正确。B项,物料守恒,正确。C项,质子守恒,可由电荷守恒、物料守恒进行相应的运算而得。D项,当溶液中只有NH4Cl时,该式成立。 4.(2011 全国)等浓度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是( ) A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④ 答案:D 点拨:等浓度的溶液,酸性越强,pH越小。酸性:乙酸碳酸苯酚,乙醇呈中性,可知pH由小到大的顺序为:①③②④,

高二化学电解质知识点总结复习【复习准备】

电解池知识点归纳 一、电解池: 1、定义:电能转化为化学能的装置 2、形成电解池的条件:⑴与电源相连的两个电极⑵电解质溶液或熔化电解质⑶形成闭合回路 3、电极名称:阴极:与电源负极相连,进电子,还原反应;阳极:与电源正极相连,出电子,氧化反应 4、电极材料:惰性电极:C、Pt、Au不发生反应 活性电极:Ag及以前金属,作阳极则溶解 5、电解时离子放电顺序:放电:阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷降低的过程。 ①阴极:阳离子放电,金属活动顺序的反顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+ 注意:Fe3+ >Cu2+; ②阳极:活性电极(Ag以前),优先失电子 惰性电极(Pt、Au、石墨),阴离子放电:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 二、分析电解反应的一般思路 1、判断电解池的阴、阳极 2、溶液中存在的离子 3、离子的移动方向及放电顺序 4、两极上的电极反应 三、电极产物的判断及电极反应的书写 1、阳极:先看电极后看溶液放电顺序(1) 活泼金属电极:金属电极失电子(除金和铂) (2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子,失电子能力为:S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F- 2、阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为: Ag+> Fe3+> Cu2+> H+ (酸)> Pb2+> Sn2+> Fe2+> Zn2+> H+ (水)> Al3+> Mg2+>…… 3、a、正确书写两极的电极反应方程式b、两极合并写出总的电极反应方程式 题目1:请写出用Pt作电极电解饱和食盐水的电极方程式 步骤:1、先找出溶液中的所有离子并分为阳离子和阴离子。2、按照阳离子和阴离子的放电顺序分别写出阴、阳两极的电极反应方程式。3、合并两极的电极反应方程式从而写出总的电极方程式。 具体过程:1、阳离子:Na+、H+阴离子:Cl-、OH- 2、阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑ 3、总反应:2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 题目2:请写出用Pt作电极电解饱和食盐水的电极方程式 具体过程:1、阳离子:H+阴离子:Cl-、OH- 2、阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑ 3、总反应:2HCl H2↑+Cl2↑ 题目3:请写出用Pt作电极电解CuCl2的电极方程式 具体过程:1、阳离子:Cu2+阴离子:Cl-、OH- 2、阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:Cu2++2e-=Cu 3、总反应:CuCl2Cu+Cl2↑ 题目1请写出用Pt作电极电解Na2SO4的电极方程式 题目2请写出用Pt作电极电解NaOH的电极方程式 题目3请写出用Fe作电极电解H2SO4的电极方程式 题目1 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:4H++4e-=2H2↑ 总反应:2H2O 2H2↑+O2↑ 题目2 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:4H++4e-=2H2↑ 总反应:2H2O 2H2↑+O2↑ 题目3 阳极:Fe -2e-= Fe2+阴极:2H++2e-=H2↑ 总反应:Fe+H2SO4FeSO4 +H2↑

高一化学电解质及酸碱中和图像练习题(附答案)

高一化学电解质及酸碱中和图像练习题 一、单选题 1.唐代著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道:“烟笼寒水月笼纱,夜泊秦淮近酒家”,据此内容判断下列说法正确的是( ) He A.月球上含有大量的氦-3,可以用来作核能原料,可表示为 3 B.文中的"烟"能产生丁达尔现象 C.相同质量的"寒水"所含的能量比冰少 D."酒"属于弱电解质,酒香主要是因为有酯生成 2.向CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是( ) A. B. C. D. 3.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱,常温下甲胺(CH3NH2? H2O)的电离常数为K b,且p K b = -lg K b=3.38。常温下,在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol ? L-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中,分别滴加浓度为0.1 mol ? L-1的盐酸,溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液 B.常温下,CH3NH3Cl水解常数的数量级为10-11 C.在b、c、e三点中,水的电离程度最大的点是e D.b 点溶液中存在c(H+) =c(OH-) +c(CH3NH2?H2O) 4.下列图示与对应的叙述相符的是( )

A. 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图Ⅱ表示常温下,0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化曲线,图中a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c D. 图Ⅳ表示犮应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知N02的转化率b>a>c 5.下列判断合理的是() ①蔗糖、硝酸和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ②硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应中是否有电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应,因此它们都属于酸性氧化物 A.②④⑥B.①⑤C.①③⑤D.②⑤ 6.下列法正确的是( ) A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质 B.NH3的水溶液能导电,所以NH3比为电解质 C.强电解质溶液的导电能力很强 D.CaCO3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故CaCO3是强电解质 7.下列说法不正确 ...的是( ) A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液

高中化学 实验三电解质溶液

实验三 电解质溶液 一、实验目的 1、掌握弱电解质电离的特点、同离子效应; 2、学习缓冲溶液的配制并验证其性质; 3、了解盐类的水解反应及影响水解过程的主要因素; 4、学习离心分离和pH 试纸的使用等基本操作。 二、预习提问 1、 什么叫同离子效应? 答:因加入含有相同离子的强电解质而使弱电解质的电离平衡向生成分子的方向移动,使弱电解质的电离度降低,这种现象叫同离子效应。 2、 什么叫缓冲溶液? 答:能够抵抗外来少量酸、碱或稀释而保持本身pH 值不发生明显变化的溶液叫缓冲溶液。 3、 缓冲溶液的计算公式是什么? 答:对于弱酸及其盐公式为pH=pk a -lg b a C C 对于弱碱及其盐公式为pOH=pk b -lg a b C C 4、 Na 2CO 3和Al 2(SO 4)3溶液能反应的原因何在? 答:双水解。Al 3++3H 2O ?Al (OH )3+3H + CO 32-+2H 2O ?H 2CO 3+2OH - 三、实验原理 1、弱电解质的电离平衡及同离子效应: AB ?A + + B — 平衡时,A +和B —、AB 同时存在,且C(A +)C(B -)/C(AB)=K i (电离常数)——电离平衡 增加C(A +)或C(B -)离子浓度则平衡向生成AB 分子的方向移动,使弱电解质AB 的电离度降低——同离子效应。 2、缓冲溶液: 弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液,对外来酸或碱起缓冲作用。即当再加入少量酸、碱或稀释时,体系的pH 值变化不大,这种溶液称为缓冲溶液,按盐和酸(或碱)的不同比值配制溶液,就可以得到不同pH 值的缓冲溶液。如果是弱酸及盐组成的缓冲系,它的pH 值可由下式求得: pH=pk a -lg b a C C 该式说明,缓冲溶液的pH 主要取决于pka 及盐和酸浓度的比值。若配制缓冲溶液所用盐和

高中化学-电解质溶液章节复习(学生版)

一、电解质的基本概念 1.电解质与非电解质 电解质非电解质 定义在水溶液或熔融状态下能够导 电的____________在水溶液里和熔融状态下都不能导电的___________ 常见物质与类别所有的离子化合物和部分共价 化合物:酸、碱、盐、水、金属 氧化物 全是_______________:非金属氧化物、 氨气及绝大多数的有机物 【注意】: (1)单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质是纯净物,电解质溶液是混合物。 (3)CO2、SO2溶于水能够导电,但溶液中的离子不是他们本身电离所产生的,所以仍为______。(4)在高中阶段,我们一般认为有机物中只有有机酸是电解质,其它都不是电解质。 2.强电解质与弱电解质 强电解质弱电解质 定义在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质 电离程度完全、不可逆部分、可逆 常见物质强酸:HCl、H2SO4、HNO3等 强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等 绝大多数盐:NaCl、CaCO3、 CH3COONa等 弱酸:CH3COOH、HF、HClO、H2S、 H2CO3、H2SiO3等 弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2等 极少数盐、水 物质类别离子化合物与某些共价化合物某些共价化合物 在溶液中存在形态离子离子、分子 电解质溶液章节复习 知识梳理

3.物质的导电情况 共价化合物:属于电解质的共价化合物只有在溶液中能导电。 离子化合物:熔融状态和溶液中均能导电。 金属:固体和熔融状态下均能导电。 4.电解质溶液的导电性与导电能力 取决于自由移动的离子的________________以及____________________。 【注意】: (1)电解质的强弱与溶解性无关 如:NaCl溶液导电性强于AgCl溶液,但两溶液中的溶质都是强电解质(2)电解质强弱与溶液的导电能力无关 如:CH3COOH是弱电解质,BaSO4是强电解质 (3)电解质不一定导电,导电的不一定是电解质 如:NaCl固体是强电解质,但不导电;如Cu能导电,但既不是电解质也不是非电解质 二、弱电解质的电离平衡 1.定义: 在一定条件下(如温度、浓度)下,当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态。 2.特征: 弱弱电解质存在着__________; 等电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等 定条件一定,分子与离子浓度___________; 动动态平衡 变条件改变,平衡破坏,发生移动 吸弱电解质的电离是______过程 3.影响电离平衡的移动的因素(符合勒夏特列原理) ①内因:电解质本身的结构决定。一般电解质越弱,其电离程度越小。 常温下绝大多数0.1mol/L弱电解质的电离分子数不超过10%。 ②外因: a.浓度:浓度越大,电离程度___________,越稀越易电离。 在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度会____________。 b.温度:温度越高,电离程度越_________。

高二化学电离知识点归纳总结.doc

高二化学电离知识点归纳总结 高二化学学习最为关键的就是电离知识,很多人想复习电离却不知道怎么归纳知识点。以下是小编为大家整理的电离知识点归纳,希望可以给大家提供参考借鉴。 1、定义: 电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别: 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意: ①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡: 在一定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素: A、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。 B、浓度:浓度越大,电离程度越小;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离。 D、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。 5、电离方程式的书写: 用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主) 6、电离常数:

在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数,(一般用Ka表示酸,Kb表示碱。 ) 表示方法:AB?A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB] 7、影响因素: a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大。 C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。如:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

关于探究电解水的实验报告

关于探究电解水的实验报告 篇一:电解水探究实验报告 实验人员:**、***、**、*** 报告撰稿人:***,*** 一、实验仪器及药品:自制水电解器、试管、导线、直流电源、铁 制电极、少量稀硫酸 二、实验目的: 1.掌握“电解水”演示实验的操作技术; 2.探究水电解器(霍夫曼电解器)的代用装置; 3.培养学生“以教师的姿态”做好实验的预备实验以及进行演示 的初步能力。 通电 实验原理:2H2O ==2H2↑+O2↑ 四.实验步骤: 1.连接好电路(如下图) 2.装入1:10的稀硫酸溶液(液面高于电极0.5cm). 3.将两支试管装满溶液各自放入正极、负极。 4.打开直流电源,将电压调至12V进行电解。 5.观察和记录两极产生气泡的多少和速度、收得可检验量的氢气所需的时间、所收得的氢气和氧气的体积比以及检验氢气和氧气的

直观效果、操作是否简便等。 6.检验生成的气体。 7.运用上述装置,将直流电压依次升高到24V和36V分别进行实验。注意练习实验操作,对比电解速度及直观效果。 五.实验现象: 1.通电后,电极上有气泡生成,通电一段时间后,两个试管汇集了一些气体,与正极相连的试管内的体积小,与负极相连的试管大,体积比小于1:2 2.检验气体时,体积小的气体能使带火星的木条复燃;体积大的气体点燃时有爆鸣声。 3.直流电源电压从12V升高到24V时,两个试管中生成的气体的速 度明显加快;由24V升高到36V时,生成气体的速度继续加快。 六.实验结论: 1.水在接通直流电后,分解成氢气和氧气,证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 2.在一定条件下,电解水时,所通直流电的电压越大,电解速度越快。 3.O2在水中溶解度大于H2,使O2的溶解量大于H2的溶解量,会消耗少量O2,所以会使所得H2和O2体积比偏离2:1 篇二:电解水探究实验报告 一、文献综述:

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