高一下入学试题

绵阳中学高2017级第二学期入学考试试题

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56

Cu 64 Zn 65

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 植物精油在医疗、保健、美容等方面得到广泛应用。实验室从植物花卉中提取精油，不

需要的操作是

A. 过滤

B. 蒸发

C. 萃取

D. 蒸馏

2. 下列仪器中不能用作反应器的是

A. 容量瓶

B. 锥形瓶

C. 烧杯

D. 蒸发皿

3. 下列物质不属于纯净物的是

A．液氯B．铁红C．明矾D．碱石灰

4. 下列物品主要成分属于硅酸盐的是

A. 电脑芯片

B. 门窗玻璃

C. 水晶灯具

D. 玛瑙首饰

5. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括

A．PM2.5 B．NO2C．SO2D．CO2

6. 下列物质中，属于电解质但不能导电的是

A. 酒精

B. 稀硝酸

C. 氯化钠固体?

D. 熔融碳酸钠

7. 下列物质类别中，前者包含后者的是

A．混合物溶液B．电解质化合物C．化合物单质D．浊液胶体

8. 下列物质不能通过化合反应制得的是

A．NO2B．Fe(OH)3C．FeCl2D．H2SiO3

9. 下列物质敞放于空气中，质量会减小的是

A. 漂白粉

B. 过氧化钠?

C. 金属钠

D. 纯碱

10. 金属及其合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

A. 碳素钢含有非金属元素，合金钢只含金属元素

B. 纯铁的硬度和强度均高于生铁，熔点却低于生铁

C. 铁粉可与氯水反应生成三氯化铁，生铁可与盐酸反应生成氯化亚铁

D. 铝可溶于氢氧化钠溶液，镁铝合金不与氢氧化钠溶液反应

11. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某化学兴趣小组设计并进行了以下实验：

A ．步骤①需要用到坩埚

B ．步骤③需要过滤装置

C ．步骤⑤需要用到分液漏斗

D ．步骤⑥需要萃取装置

12.??N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.??0.5?mol?NO 2与11.2?L?O 3所含的分子数均为0.5 N A

B. 同温同压下，相同体积的氢气和氦气所含原子数均为N A 个

C.??7.8 g Na 2O 2与足量水或CO 2反应，转移电子数目均为0.1N A

D.??0.5?mol?Fe 与足量盐酸或足量高温水蒸气反应，转移电子数目均为N A

13.??NO －2 既有氧化性，又有还原性。NaNO 2大量进入血液时，能使血红蛋白中的Fe 2+变为Fe 3+，导致正常的血红蛋白失去携氧功能，引起中毒甚至死亡。在该变化中NO －2

A. 既作氧化剂，又作还原剂

B. 是氧化剂

C. 是还原剂

D. 被氧化 14. 下列化学反应的离子方程式正确的是

A ．铝与CuSO 4溶液反应：Al ＋Cu 2+==Cu ＋Al 3+

B ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：Mn 4+＋2O 2-＋4H +＋2Cl －△

===Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2O

C ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ==4NH +4＋AlO －2＋2H 2O

D ．过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO －＋CO 2＋H 2O ==HCO －

3＋HClO 15. 在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是

A ．Na +、K +、OH －、Cl －

B ．Na +、Fe 2+、SO 2-4?、NO －3

C ．Mg 2+、Na +、SO 2-4?、Cl －

D ．Ba 2+、HCO －3、NO －

3、K + 16. 某同学将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，通过此实验不能证明下列性质中的

A ．钠比水轻但比煤油重

B ．钠的熔点较低

C ．钠与水反应时要放出热量

D ．钠与水反应后溶液呈碱性

18. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同反应中表现出各自的性质。对氯水进行观察＋H 2SO 4(稀)

和实验，下列有关说法中不正确

．．．的是

A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明其中存在Cl2分子

B. 放入红色布条，一会儿红色布条褪色，证明溶液中存在HClO分子

C. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明溶液中存在Cl－?离子

D. 向含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液褪色，证明氯水中存在HCl分子

19. 下列实验操作或事故处理中，做法正确的是

A. 通过灼热的铜网来除去氢气中混有的氧气

B. 用湿润的KI-淀粉试纸检验氯气是否收集满

C. 为了增强洁厕液的效果，向其中加入适量漂粉精

D. 金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火

20. 化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述不正确

．．．的是

A．工业上将氯气通入澄清石灰水中制备漂白粉

B．铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品

C．患有胃穿孔的病人胃酸过多，可以服用适量含有氢氧化铝的胃药

D．取一瓶浑浊的河水，向其中加入适量硫酸铁，一会儿浑水就变得清澈透明

21. 对于下列性质的比较，Na2CO3小于NaHCO3的是

A. 常温时在水中的溶解度

B. 热稳定性

C. 与稀盐酸反应产生气泡快慢

D. 相同物质的量浓度的溶液碱性

22. 下列试剂的保存方法错误的是

A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中

B. 水玻璃盛装在带橡胶塞的细口瓶中

C. 氯水保存在棕色细口瓶中

D. 苛性钠保存在带磨口玻璃塞的广口瓶中

23. 由两种元素形成的合金1.0?g与足量酸反应产生0.05?mol?H2，这种合金可能是

A.??Zn和Fe

B.??Mg和Al

C.??Fe和Si

D.??Mg和Cu

24. 下列化学实验操作中，两种仪器不能相互接触的是

A．分液操作中，分液漏斗颈下部与烧杯内壁

B．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒与容量瓶内壁

C．蒸馏操作中，温度计水银球与蒸馏烧瓶底部

D．实验室制Fe(OH)2时，吸取烧碱溶液的胶头滴管尖端与盛FeSO4溶液的试管底部25. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将m1?g样品加热，其质量变

为m2?g，则该样品的纯度（质量分数）是

A. ?84m2－53m1?

31m1 B.

?

84(m1－m2)?

31m1 C.

?

73m2－42m1?

31m1 D.

?

115m2－84m1?

31m1

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、（本题包括2小题，共16分）

26.（8分）化学与生产、生活等密切相关，从化学视角回答下列问题：

（1）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的化学反应会增加雨水的含氮量，有关反应的化

学方程式是、、。

（2）我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以硫酸型为主，为减少SO2的污染和酸雨的形成，目前常应用石灰法脱硫。过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生

石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，有关反应的化学方程式为、。

（3）家用天然气热水器工作时，消耗O2与生成CO2的物质的量之比为。将热水器产生的尾气收集到甲容器中，冷却至室温时气体体积为V L，同温同压下，在乙

容器中收集V L空气，比较甲、乙两容器中的气体：分子数之比是，所含氧原子

数大小关系是N甲N乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

27.（8分）A～G七种物质的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，

又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④、⑤均为燃烧反应。

（1）F的化学式，

G的化学式。

（2）反应①的化学方程式是。

（3）写出下列反应的离子方程式：③，⑥。

（4）将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是，

总反应离子方程式为。

三、（本题包括2小题，共11分）

28.（4分）在化学实验室，刘星同学取1 mL饱和Na2SiO3溶液于洁净试管中，加入3 mL蒸馏水振荡得分散系A，进一步完成了下列实验。请你回答刘星同学在下列实验中的相关问题：

（1）向A中加入2滴酚酞溶液，可以观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）边振荡边向A中逐滴加入适量稀盐酸，静置，最后得分散系B。向A中滴加稀盐酸时发生反应的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）将B盛于半透膜袋中，连续三次置于50 mL的蒸馏水中，充分搅动蒸馏水。每

次30 min。

①取第一次浸泡半透膜袋后的蒸馏水3 mL于试管中，加入AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

②取留在半透膜袋中的物质经干燥脱水后得多孔状固体C。C在实验室中的一种用途是＿＿＿＿＿＿。

29.（7分）实验室需要480 mL 0.1 mol ·L-1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制：

（1）配制主要步骤有：计算→称量→→转移→→定容→摇匀。计算需要胆矾的质量为g 。

（2）从下图中选择称量胆矾所需要的仪器（填字母）：__________。

序号a b c d e f 仪器

（3）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶首先要。

（4）以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是，浓度偏低的是。

①称量时砝码和药品位置放反了

②容量瓶使用前用蒸馏水洗净后未烘干

③烧杯中的溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯

④定容时俯视观察液面

⑤定容时不小心加水超过刻度线，用滴管吸出多余溶液

四、（本题包括1小题，共15分）

30.（15分）已知重铬酸钾和浓盐酸在常温下反应可生成氯气。试回答下列问题：

（1）请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：K2Cr2O7 ＋HCl(浓) === KCl ＋CrCl3＋Cl2↑ ＋

（2）浓盐酸在上述反应中体现的性质有。若反应中转移0.3 mol 电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为，产生Cl2的体积（标准状况下）为。

（3）某化学学习小组利用上述原理制备一定量氯气，并探究其性质。

①仪器a的名称是，B装置盛装饱和食盐水，其作用是。

②反应开始一段时间后，C中的现象是。

③实验一段时间后，观察到E的溶液中有白色沉淀，该白色沉淀的化学式为，相关反应的离子方程式是、。

④反应结束后，分别取D、F中的溶液各少量于试管中加热，所产生的现象是：

D中溶液：，F中溶液：。

五、（本题包括1小题，共8分）

31.（8分）某化学兴趣小组利用废铁屑制绿矾（FeSO4·7H2O），实验如下：

取8.0 g锈迹斑斑的废铁屑放入50 mL 4.0 mol/L的硫酸中，完全溶解后收集到标准状况下的H2 2.24 L（假设铁屑中无其他金属），加蒸馏水使所得溶液的体积为70 mL。测得该溶液中H2SO4的浓度为1.0 mol/L。试计算（注意：无计算过程不给分）：（1）上述实验最多可以结晶析出绿矾的质量。

（2）废铁屑中Fe2O3的质量及金属铁的质量分数。