化学常见电子式

中学化学中常见的电子式大全原子

离子

单质分子

共价化合物

离子化合物

形成过程

1、 原子的电子式：H 、C 、N 、O 、Na 、Mg 、Al 、S 、Cl 。

2、 离子的电子式：O 2-、O -

22、S 2-、Cl -、Na +、Mg 2+、Al 3+。

［ ］2-［ ］2-

［ ］2-［ ］- Na + Mg 2+ Al 3+

4、“根” 的电子式：OH - 、ClO - 、HCOO - 、CH 3COO - 、NH +4。

H H ［ ］-

［ ］-

［ ］-

［ ］-

［ ］+ H H 5、单质分子的电子式：H 2 、Cl 2 、N 2。

H· ·

· ·C· ··

·

·N· ··

··

·O·

Na· ·Mg· · ·Al· ··

·· ·S· ··

··

·Cl ∶

·· ·· ∶O ∶ ·· ··

·· ··

∶O ∶O ∶ ·· ·· ∶S ∶ ··

··

∶Cl ∶ ··

·· ∶

O ∶H ·· ··

·· ·· ∶Cl ∶O ∶ ·· ··

··

H

∶C ∶O ∶ ·· ∶O ∶ ··

·· H ∶N ∶H

H ∶H ·· ··

·· ··

∶Cl ∶Cl ∶

· ·

∶N ∶∶N ∶

·· ·· ··

·· ··

H ∶C ∶C ∶O ∶

·· ∶O ∶

6、共价化合物的电子式：

（1） 氢化物：HCl 、H 2O 、NH 3。

H

H H H （2） 氧化物：二氧化碳、过氧化氢。

（3） 酸：次氯酸。

7、离子化合物的电子式： （1） 氢化物：氢化钠、氢化钙。 Na +［H ∶］- ［H ∶］- Ca 2+［H ∶］-

（2） 氧化物：氧化钠、过氧化钠、氧化镁、氧化铝。 Na +

［ ］2- Na

+

Na +

［ ］2- Na

+

Mg 2+

［ ］2- （3） 碱：氢氧化钠、氢氧化钡 。

Na +［ ］- ［ ］- Ba 2+［ ］- （4） 盐：氯化钠、氯化钙、硫化钠、氯化铵、硫化铵、次氯酸钠、次氯酸钙。

Na +

［ ］- ［ ］- Ca 2+

［ ］- Na +［ ］2- Na +

H H H

［ ］+

［ ］

-

［ ］+

［ ］2- ［ ］+

H H H

Na +

［ ］- ［ ］- Ca 2+ ［ ］-

（5）类盐：电石、二氮化三镁。

Ca 2+ ［ ］2-

Mg 2+［ ］3- Mg 2+［ ］3- Mg 2+

·· ·· H ∶Cl ∶ ·· ··

∶O ∶H

·· ·· H ∶N ∶H ·· ··

H ∶C ∶H ·

· ··

∶O ∶∶C ∶∶O ∶

·· ·· ·· ·· H ∶O ∶O ∶H ·· ··

·· ·· H ∶O ∶Cl ∶ ··

·· ∶O ∶ ·· ··

·· ··

∶O ∶O ∶ ··

··

∶O ∶ ··

··

∶O ∶H ··

··

H ∶O ∶ ··

··

∶

O ∶H ··

··

∶Cl ∶ ··

··

∶Cl ∶ ·· ·· ∶Cl ∶ ··

··

∶S ∶ ··

··

H ∶N ∶H ·· ··

∶S ∶ ··

··

H ∶N ∶H ··

··

∶Cl ∶ ··

··

H ∶N ∶H ·· ·· ·· ·· ∶O ∶Cl ∶ ·· ·· ·· ·· ∶Cl ∶O ∶ ·· ··

·· ··

∶O ∶Cl ∶ · · ∶C ∶∶C ∶ ·· ·· ∶N ∶ ·· ··

∶N ∶

高考化学中常见的电子式大全

中学化学中常见的电子式大全原子 离子 单质分子 共价化合物

离子化合物 形成过程 电子式书写的常见错误及纠正措施 物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查 热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错 误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。 典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。 例如HClO 的电子式写成： ； MgCl 2的电子式写成： 。二、不能正确表达共价键的数目。例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔 O O H Cl O Cl 2

者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。 一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。 “异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正 电荷，O 带部分负电荷，因此的电子式应为 ：。对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 价，的规律其电子式为 。 这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。 二、“电子分配求差量”揭开共用电子对数目的面纱。 该方法的理论依据来源于配位化学中的“18电子规则”。（参见《中级无机化学》唐宗熏主编，2003，高等教育出版社）虽然该方法仅适用于计算共用键的数目，对配位键则爱莫能助。但在高中阶段要求掌握的配位化合物较少，典型代表为 Fe(SCN)3、[Ag(NH 3)2]OH 、 。该方法在高中阶段应用较广。具体算法以例说明： 1、CO 2 根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其原子排列顺序为O C O ，其中O 原子的最外层有6个电子，要达到8电子稳定结构还需2个电子，则O 、C 原子之间需共用 H C N H O Cl N N

化学键理论概述(作业)

化学键理论概述（作业） 7-1从电负性数据判断下列化合物中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？ NaF ； AgBr ； RbF ； HI ； CuI ； HBr ； CsCl ； 答：题设元素的鲍林电负性为： 根据化学键理论，如果要生成离子键，成键原子的元素电负性差异必须大于1.7（即：离子百分数大于50%），反之只能形成共价键。而离子化合物是由离子键形成的化合物，共价化合物是由共价键形成的化合物，故可以通过判断化合物中化学键的类型判断化合物是离子护额合物还是共价化合物。其判断结果如下： 物质类型判断表 7-2.试证明立方晶系AB 型离子晶体配位数为4和配位数为8的介稳定状态中r + /r -分别为0.225和0.732。 证明：如果晶体处于介稳定状态，则离子间全接触（同号和异号之间皆接触）； （1）在配位数为4的立方晶体中, ∠ACB= cos109.5° 5 .109cos ))((2)()()2(5 .109cos )()(2)()() (2;2 2 2 2 2 2 -+-+-+-+-- -+++++++=?++=?= +==r r r r r r r r r BC AC AC BC AB r AB r r AC BC 根据余弦定律： 225 .015 .109cos 11=-+=- + r r 7-4.根据已知的下列数据，由伯恩－哈伯循环计算BaCl 2的Δf H m 0；

氯分子的解离能：242kJ·mol-1；钡的升华热：193kJ·mol-1； 钡的第一电离能：503kJ·mol-1；钡的第二电离能：965kJ·mol-1； 氯的电子亲和能：349kJ·mol-1；氯化钡的晶格能：2027kJ·mol-1； 解：根据化学热力学理论，物质的生成焓是指：在标准态下，由稳定单质生成1mol纯化合 物的热效应。对于BaCl 2的Δ f H m 0对于的反应为： Ba（s）＋ Cl 2（g）＝BaCl 2 （s） 根据离子键理论，晶格能的定义为：在标准状态下，将1mol离子晶体拆散为气态阳离子和气态阳离子所需要的能量.对于BaCl 2 为： BaCl 2 （s）＝Ba2＋（g）＋ 2Cl－（g） 根据化学热力学由原理设计如下伯恩－哈伯循环。 f H0 = -U + (S + D + I + 2E) = -2027 +[193+242+503+965+2×(-)349] = -822.00 kJ· mol-1； 答：由伯恩－哈伯循环计算BaCl 2的Δ f H m 0为-822.00 kJ·mol-1； 7-8.简述价层电子对互斥理论的主要内容,试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。 BeCl2；BCl3；NH4+；H2O；ClF3；PCl5；I3-；ICl4－； ClO2－；PO43-；CO2；SO2；NOCl；POCl3； 解：价层电子对互斥理论的主要内容有：对于ABm型分子，分子的几何构型与中心原子A 的价层电子对构型有关。其中，中心原子的价层电子对数、电子对的性质（成键电子、孤对电子）、电子对之间的夹角等决定其几何构型。分子的稳定构型是价层电子对构型中斥力最小的构型。 根据价层电子对互斥理论，题设分子或离子的空间构型为： (1)对于BeCl2分子； 中心Be的价层电子对数＝（2＋2×1）/2＝2， 其中成键电子对数＝2；故孤对电子对数＝2－2＝0 所以分子的空间构型为直线型。 （2）对于BCl3分子； 中心B的价层电子对数＝（3＋3×1）/2＝3， 其中成键电子对数＝3；故孤对电＝0 所以分子的空间构型为平面正三角形； （3）对于NH4+分子；

化学键以及电子式

化学键 考点一 离子键和共价键 1．离子键和共价键的比较 离子键 共价键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 静电作用：包括阴、阳离子之间 的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属化合 一般是非金属与非金属化合 2(1)非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。 (2)极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。 3．离子键的表示方法 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程 ①Na 2S ： ； ②CaCl 2： (2)写出下列物质的电子式 ①MgCl 2：；②Na 2O 2： ③NaOH： ④NH 4Cl ： 4．共价键的表示方法 (1)用电子式表示共价化合物的形成过程 ①CH 4 ·C ·· ·＋4H·―→； ②CO 2 ·C ·· ·＋2·O ·· ·· ·―→ (2)写出下列物质的电子式 ①Cl 2： ； ②N 2： ③H 2O 2： ④CO 2： ⑤HClO： ⑥CCl 4： (3)写出下列物质的结构式 ①N 2：N≡N； ②H 2O ： ③CO 2：

1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗 (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗仅由非金属元素组成的物质 中一定不含离子键吗 (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗 (4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗 2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 ( ) (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ( ) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( ) (4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 ( ) (5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键 (6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物 ( ) (7)离子化合物在任何状态下都能导电( ) 1．下列电子式书写正确的是( ) 2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是( ) A．氯气的电子式： B．氢氧根离子的电子式： C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D．HClO的电子式： 电子式书写时常见的错 (1)漏写未参与成键的电子，如：N2：N??N，应写为··N??N··。(2)化合物类型不 清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如：NaCl：；HF：，应写为 NaCl：；HF：。 (3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为，不能写成

化学必修二化学键判断电子式书写练习题(附答案)

2020年03月16日化学必修二化学键判断电子式书写练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 () A. MgCl2 B. NaOH C. MgO D. KI 2.下列物质中，只含有一种化学键类型的是( ) A. Na2O2 B.Ca(OH)2 C. HClO D. Ne 3.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（） A. N 2 B. NH 3 C. CO 2 D. H O 2 4.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是（） A. NaOH B. Na O 22 C. H O 22 D. H S 2 5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A．SiO2和H2O B．SO2和Na2O2C．NaCl和HCl D．AlCl3和KCl 6.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 7.下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物分子中一定含有极性键 8.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 9.下列叙述正确的是( ) A.阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素 B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物 D.离子化合物一定都溶于水 10.下列说法正确的是（） ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 ②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 二、填空题 ① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空: (1)不存在化学键的是___________________。 (2)只存在极性共价键的是_______________。 (3)只存在非极性共价键的是_____________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。 (5)只存在离子键的是_____________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_______________。 12.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为

(完整word)高中化学电子式书写规则

高中化学电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如，?H 、??N ....、??O ....、??F .. .. 。 2. 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H + 。 3. 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:.. :].. S 2-。 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，H Cl :.. :.. 、:..:.. :.... Cl Cl 。 5. 根离子的电子式 根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：[:..:]..H N H H H + ；氢氧根离子：[:.. :].. O H -。 6. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔

化学键以及电子式

化学键以及电子式 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

化学键 考点一离子键和共价键 1．离子键和共价键的比较 离子键共价键 概念带相反电荷离子之间的相互 作用 原子间通过共用电子对形成 的相互作用 成键粒子阴、阳离子原子 成键实质静电作用：包括阴、阳离子 之间的静电吸引作用，电子 与电子之间以及原子核与原 子核之间的静电排斥作用 静电作用：包括共用电子对 与两核之间的静电吸引作 用，电子与电子之间以及原 子核与原子核之间的静电排 斥作用 形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合 (1)非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向 任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。 (2)极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性 强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。 3．离子键的表示方法 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程 ①Na2S：；②CaCl2： (2)写出下列物质的电子式 ①MgCl2：；②Na2O2：③NaOH：④NH4Cl： 4．共价键的表示方法 (1)用电子式表示共价化合物的形成过程

①CH4··＋4H·―→；②CO2··＋2··―→ (2)写出下列物质的电子式 ①Cl2：；②N2：③H2O2：④CO2：⑤HClO：⑥CCl4： (3)写出下列物质的结构式 ①N2：N≡N；②H2O：③CO2： 1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗 (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗仅由非金属元素组 成的物质中一定不含离子键吗 (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗 (4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗 2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 () (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 () (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键 () (4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 () (5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键

高考化学中常见的电子式大全

高考化学中常见的电子式大全

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：

中学化学中常见的电子式大全原子 离子 单质分子 共价化合物

离子化合物 形成过程 电子式书写的常见错误及纠正措施 物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高， 如将氧原子的电子式写成（正确应为）。典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。例如HClO的电子式写 O O H Cl O Mg2+ Cl 2

成： ； MgCl 2的电子式写成： 。二、不能正确表达共价键的数目。例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。 一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。 “异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正 电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为 ：。对于离子化合 物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉” 的规律其电子式为 。 这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。 二、“电子分配求差量”揭开共用电子对数目的面纱。 该方法的理论依据来源于配位化学中的“18电子规则”。（参见《中级无机化学》唐宗熏主编，2003，高等教育出版社）虽然该方法仅适用于计算共用键的数目，对配位键则爱莫能助。但在高中阶段要求掌握的配位化合物较少，典型代表为 Fe(SCN)3、[Ag(NH 3)2]OH 、 ， 。该方法在高中阶段应用较广。具体算法以例说明： H C N H O Cl [Fe( —O - Mg 2+ N Mg 2+ N Mg 2+

电子式 化学键

1.写出下列粒子的电子式 原子：H Be B C N O F 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ 阴离子：H- N3- O2- F- OH- 化合物：NaOH Na2O Na2O2NaH Na3N NaCl MgO MgF2 Mg3N2 CaO NaClO NH4Cl H2 BCl3 CH4CS2CCl4 HCN N2 NH3 N2H4 NCl3H2O H2O2 Cl2 HCl HClO IBr 2.写出下列化合物的结构式 CH4CO2HCN N2 NH3N2H4H2O H2O2 H2S Cl2 HCl HClO IBr 3.用电子式表示出下列物质的形成过程 （1）Na2S （2）CaCl2 （3）NH3 （4）H2O 4. 8电子结构的判断 H2、CH4、NH3、HCl 、 BCl3、CO2、SiCl4、 PCl5、 PCl3、SF6、IBr、BeCl2 5.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”或“共价键”或“分子间作用力”或“氢键”）：（1）NaCl溶于水时破坏___________________________________； （2）HCl溶于水时破坏____________________________________； （3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式__________________ ；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________________ 。 （4）蔗糖溶于水时___________________________ (是否有化学键的断裂)； （5）SO2溶于水时破坏_______________________；形成的是________ （6）Na2O熔化时被破坏的是________。 （7）烧碱熔化时被破坏的是________。 （8）二氧化硅熔化时被破坏的是________。 （9）反应NH3+CO2+H2O=NH4HCO3中，被破坏的是________，形成的是________； （10）反应NH4Cl=NH3↑+HCl↑中，被破坏的是________，形成的是________； （11）NaOH和MgCl2反应时,被破坏的化学键有 ,形成的化学键有。 （12）碘和干冰的升华被破坏的是________。硫的熔化破坏的是________；溴的汽化破坏的是________ （13）冰融化成水过程中被破坏的是________。

高中化学常用电子式

高中化学常用电子式 篇一：高考化学中常见的电子式大全 中学化学中常见的电子式大全 原子 离子 单质分子 共价化合物 1 离子化合物 形成过程 电子式书写的常见错误及纠正措施 物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查 热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较O 系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错 H Cl O （正确应为）。典型错误归纳有以下两类：一、无法正

确排列微粒中原子或离子的顺序。例如HClO的电子式写成：；MgCl2的电子式写成：。二、 不能正确表达共价键的数目。例如混淆O2和H2O2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔 2 O 者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。 一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。 “异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO，但根据H、Cl、O个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H、Cl 带部分正H O Cl 电荷，O ：。对于离子化合 物Mg3N2的规律其电子式为。 这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl2由Mg2+和Cl-以1：2的比例构成，Na2O2由Na+和O22-以2：1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电 H C N 负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN（其中C为+4价、N

化学键知识点

化学键知识点Newly compiled on November 23, 2020

离子键 一离子键与离子化合物 1．氯化钠的形成过程： 2．离子键 （1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 （2）实质： （3）成键微粒：阴、阳离子。 （4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。 ①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。 ②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。 ③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。 【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。 ②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。 3．离子化合物 （1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 （2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、 Na2O、 MgO等)和绝大数盐。

【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。 二电子式 1．电子式的概念 在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 （1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如： （2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na+、Li+、Mg+2、Al+3等。 （3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来， F 并在右上角标出“-n”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。 （4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n”或“+n电荷字样。例如：铵根离子氢氧根离子。 （5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl2要写成，不能写成，也不能写成 。 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 例如：NaCl的形成过程：； Na2O的形成过程： CaBr2的形成过程：

高一化学必修化学方程式电子式、电极反应式总汇

催化剂 △ 第一章 物质结构 元素周期律 1、4Li + O 2 2Li 2 O 4Na+O 2＝2Na 2O 2Na+O 2 Na 2O 2 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ 2K+2H 2O===2KOH+H 2↑ 2、卤素单质与氢气反应（条件、现象 不同） F 2 + H 2 === 2HF Cl 2 + H 2 === 2HCl Br 2 + H 2 === 2HBr I 2 + H 2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）： ①Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl ②Cl 2+2KI=I 2+2KCl （2）Br 2可以从碘化物中置换出I 2： Br 2+2KI=I 2+2KBr 4、Mg+2H 2O === Mg(OH)2+H 2↑（沸水) 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ Mg+2 HCl === MgCl 2+ H 2↑ 5、 第二章 化学反应与能量 1、 Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O NaOH+HCl==NaCl+H 2O 2、原电池原理 （1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 负极（锌）：Zn-2e -=Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜）：2H ++2e -=H 2↑ （还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑ 3、2H 2O 2= 催化剂 △ 2H 2O+O 2↑ 4、2C + O 22CO Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 第三章 有机化 合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应 CH 4(g)+2O 2(g)??→?点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应：C 2H 4+3O 2 ??→?点燃 2CO 2+2H 2O （2）加成反应 。 （3）聚合反应： 3、苯的主要化学性质 （1） 氧化反应 2C 6H 6+15O 2 ??→?点燃 12CO 2+6H 2O （2） 取代反应 ① ② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取 代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。 （3） 加成反应 用镍做催化剂，苯 与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H 2 4、乙醇的重要化学性质 （1） 乙醇与金属钠的反应 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑ （2） 乙醇的氧化反应 ① 乙醇的燃烧 CH 3CH 2OH+3O 2 ??→?点燃 2CO 2+3H 2O ② 乙醇的催化氧化反应 2CH 3CH 2OH+O 2 ??→?Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O (△） 乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应

3化学键与电子式详解与练习

化学键与电子式 ◎重难点 1.化学键类型的判断 2.简单物质的电子式 3.分子间作用力与氢键 ◎本节知识网络 知识点1化学键 1.化学键定义:相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。 2.化学键的分类:根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型。 知识点2离子键与离子化合物 1.离子键定义:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 2.离子化合物:含有离子键的化合物就是离子化合物，通常活泼金属与活泼非金形成离子化合物。说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。 3.离子化合物范围 （1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物 （2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物 （3）离子化合物均为强电解质 4.影响离子化合物的熔沸点，与电荷成正比，与离子半径成反比 〖例1〗X和Y两种元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于（） A.ⅠA和ⅥA B.ⅡA和ⅥA C.ⅡA和ⅦA D.ⅥA和ⅦA 〖例2〗下列说法正确的是（） A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.阳离子一定由金属元素组成 C.离子化合物中一定含有金属元素 D.非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键 〖变式训练1〗下列性质能证明某化合物内一定存在离子键的是（） A.可溶于水 B.水溶液能导电 C.具有较高的熔点 D.熔融状态下能导电

知识点3共价键与共价化合物 1.共价键定义:原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。非金属原子之间，一般是共价键结合（不活泼的金属与非金属之间也可以是共价键，此类物质的成键情况，高中不做要求）。 2.共价化合物:由共价键形成的化合物。 3.共价键存在 （1）共价化合物，如：酸、非金属氧化物、非金属氢化物、大部分有机物。 （2）多原子单质分子。 （3）某些含有原子团的离子化合物：如：含氧酸盐铵盐。 4.极性共价键与非极性共价键 由于不同元素的原子吸收电子的能力不同，因此不同种原子形成共价键时，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显电负性，吸引电子能力弱的原子一方显电正性。像这样共用电子对有偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 由同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏移，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 非极性键：同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。 极性键：不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方。 5.影响共价化合物的稳定性，与共用电子对数成正比，与原子半径成反比 6.共价化合物与离子化合物的关系： （1）共价化合物在熔融状态下能导电，离子化合物在熔融状态下不能导电； （2）共价化合物中没有离子键，离子化合物可能有共价键。 特例说明: （1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2、AlCl3； （2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3属于离子化 合物。 离子键与共价键的比较 比较类型离子化合物共价化合物 定义含有离子键的化合物只含共价键的化合物键的类型离子键或离子键与共价键共价键 主要物理性 质熔沸点普遍较高，常温呈固态， 硬度较大 熔沸点有的很高（如SiO2），有的 很低（如HCl） 本质区别由阴阳离子通过复杂作用结合 在一起由中性原子通过共用电子对结合在 一起 〖例3〗下列说法正确的是（） A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.共价化合物中可以含有离子键

第七章化学键理论概述

化学键理论概述 7－1 离子键理论 1916 年德国科学家科塞尔（Kossel ）提出离子键理论。 7－1－1 离子键的形成 电子转移形成离子，相应的电子构型变为稀有气体原子的电子层构型，形成稳定的离子。正、负离子在静电引力的作用下结合在一起，形成离子化合物。 正、负离子之间的静电引力就是离子键。r q q V 04ε -+?-=吸引 离子间距与势能V 的变化曲线 7―1―2 离子键的性质离子键的本质是静电作用力。 离子的电荷越大，离子间的距离 越小，离子间的静电引力越强。 静电引力的实质，决定了一个离子与任何方向的电性不同的离

子相吸引而成键，所以离子键无方向性；而且只要是正负离子之间，则彼此吸引，即离子键无饱和性。 但是每个离子周围排列的相反电荷离子的数目是一定的，这个数目是与正负离子半径的大小和所带电荷多少等有关。离子键形成的重要条件就是元素之间的电负性差值较大。一般来说，元素的电负性差越大，形成的离子键越强。化合物中不存在百分之百的离子键 一般用离子性百分数来表示键的离子性的相对大小。一般认为，?χ> 1.7，发生电子转移，主要形成离子键。?χ< 1.7，不发生电子转移，主要形成共价键。 7―1―3 离子键的强度键能 1 mol 气态分子，离解成气态原子时，所吸收的能量，为离子键的键能，用E i表示。 键能E i越大，表示离子键越强。晶格能在标准状态下，将1mol 离子型晶体分解成 1 mol 气态正、负离子时需要的能量，用U表示。晶格能U越大，表示晶体分解成离子时 吸收的能量越多，说明离子键越强。离子键的强度通常用晶格能的大小来衡量。所以，离子化合物中离子键力是晶体中吸引力和排斥力综合平衡的结果。离子型化合物在通常状态下是以阴、阳离子聚集在一起形成的巨分子的形式存在。 所以离子化合物的化学结合力不是简单的两个阴、阳离子之间的结合，而是整块晶体之内的整个结合力。因此，用晶格能描述离

高中化学一轮复习化学键,电子式,结构式,离子化合物,共价化合物,离子键,共价键,金属键

化学键及电子式、结构式 1.化学键：相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。化学键包括离子键、共价键和金属键。 2.离子键：以NaCl的形成为例， （1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。 （2）离子键的实质是静电作用（包括静电引力和静电斥力）。 （3）离子键的强弱与离子所带电量、离子半径有关。 3.离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和铵盐。 注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。 4.共价键：以HCl的形成为例， （1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。 （2）原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 （3）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素。 （4）共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。（5）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。 5.共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。 6.结构式：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子对，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。如HCl、CH4、H2的结构式分别为___________、_____________、_____________。 7.电子式的书写： （1）原子的电子式：如C和N的电子式分别为___________、_____________。 （2）阳离子的电子式：如Na 和NH4+的电子式分别为___________、_____________。 （3）阴离子的电子式：如Cl—和OH—的电子式分别为___________、_____________。 （4）离子化合物的电子式：分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。如NaCl和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。

化学：化学键-知识点总结及练习

化学键 一、化学键 1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化 学键。 注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。惰性气体就不存在化学键。 2、分类：金属键、离子键、共价键。 3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的 作用形成的。 ②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。 原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。 二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。 1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键微粒：阴阳离子 3、本质：静电作用 4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。 6、结果：形成离子化合物。离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。离子晶 体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。 7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾 三、共价键： 1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。 2、本质：静电作用 3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。 4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。 5、结果：形成共价单质或共价化合物。共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成 的单质。共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。 6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2. 共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。

化学键理论概述

第四章 化学键理论概述 §4-1 价层电子对互斥理论简介(Valence Shell-Electron Pair Repulsion model, VSEPR) 化学价理论的主要目标是说明分子结构，更重要的是预见分子结构。价键理论和分子 轨道理论在此方面是很有用的工具，近年来，又发展起来了一种概念上比较简单，能较好地 判断和解释许多共价分子的空间构型的价层电子对互斥理论。 4-1-1 基本要点 ⑴共价分子中，中心原子与周围配置的原子或原子团（称之为配体）所形成的几何结构（空间构型），主要决定于中心原子价电子层中电子对的互相排斥作用，排斥力最小的结构 最稳定。 例如BeF2分子中，提供的价电子为： Be2s2 F 2p x1(2p5) 形成两条共价键，故中心原子价电子层中有两队电子，这两对电子只有彼此处在Be原子核相 对的两侧，才能使排斥力最小。因此BeF2 应该是直线形的 F—Be—F。 又如CH4 中 C 2s22p2 H1s1. C原子出四个电子，四个H原子各出一个电子，共8个价电子，形成四条共价键，因此，在C 原子的价电子层中有四对电子，这四对电子按四面体伸向四面体的顶角排布，才能使斥力最小，因此 CH4 是四面体形的。 ⑵价层中相邻电子对之间斥力大小决定于电子对之间的夹角和电子对的成键情况。 ①电子对之间夹角越小斥力越大。因此考虑排斥力时首先考虑夹角最小时电子对之间的 斥力。 ②考虑电子对的成键情况，有： 孤电子对-孤电子对斥力>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对。 LP-LP>LP-BP>Bp-BP. 孤电子对（Lone Pair electron,LP） 成键电子对(Bond Pair electron,BP) ③由于重键比单键所含电子数多，故有：叁键>双键>单键. ⑶共价分子(含离子)的几何构型主要决定于中心原子的价层电子对的数目和类型(LP或BP). 中心原子价层电子对数与电子对几何结构的关系见p66表4.12。 中心原子价层电子对数与几何结构的关系 ⑷当分子中有双键、叁键等重键时，可将双键的两对电子和叁键的三对电子看作为一个

化学键的破坏与电子式

化学键的破坏与电子式 班级姓名 一、化学键的破坏 1．化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。 2．离子化合物的溶解和熔化过程。 3．共价化合物的溶解或融化过程 （1）溶解过程 ①能与水反应的共价化合物，如SO2、CO2溶于水时，键被破坏；②属于共价化合物的 电解质，如H2SO4、HCl溶于水时，键断裂生成阴、阳离子；③部分非电解质，如蔗糖、酒精溶于水时，共价键不被破坏，破环 （2）熔化过程 ①由分子构成的共价化合物，如CO2熔化时破坏；②由原子构成的共价化合物，如SiO2、SiC熔化时破坏 4.单质的熔化或溶解过程 （1）由分子构成的固体单质，如I2的升华、p4的熔化只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 （2）由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏。 （3）对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内被破坏，如Cl2、F2等。 4.特别提醒：化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于等，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。 二、常见物质电子式的书写

(1)黄绿色气体有Cl2，红棕色气体有NO2或Br2(g)，在空气中变红棕色的无色气体是NO，红色固体有Cu、Cu2O、Fe2O3，绿色固体有Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O等，黑色固体有C、MnO2、CuO、CuS、Ag2S，淡黄色固体有Na2O2 、S 等 (2)与CO2、H2O反应生成O2的固体为Na2O2。 (3)使品红溶液褪色的常见气体有Cl2、SO2。(4)两气体相遇能形成白烟的气体为HCl、NH3。 (5)与强碱、强酸均能反应生成盐和水的氧化物和氢氧化物分别为Al2O3、Al(OH)3。 (6)元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐的元素为N。 (7)短周期元素形成三元化合物与一般酸溶液反应生成沉淀和气体的化合物为Na2S2O3。 （8)使澄清石灰水先变浑浊，后变澄清的气体有CO2、SO2。(9)腐蚀玻璃的酸为HF。 (10)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素是S。 2.（1）氮的常见氧化物有其中属于酸性氧化物的是 （2）氯的常见氧化物有其中属于酸性氧化物的是