全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案(一)

全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案(一)

全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案

2019年全国化学竞赛将于4月中旬进行，初赛是决定是否进入复赛的

重要环节。为了让同学们更好地备战初赛，我们为大家准备了一份全

国化学竞赛初赛模拟试卷和答案，希望能帮助同学们进行针对性复习

和调整。

一、选择题部分

选择题部分共有30道，每题4分，答对得4分，答错不得分，未答得

分为0。这部分主要考察学生对化学知识的掌握能力和分析题目的能力。

二、非选择题部分

非选择题部分共有5道，每题20分，答对得20分，答错得分为0。这部分主要考察学生对于化学原理的理解和掌握，并能够将其应用于解

决实际问题的能力。其中：

1、第一道非选择题为课内知识的应用题，主要考察同学们对于化学实

验的掌握程度和实验中可能会遇到的问题的判断能力。

2、第二道非选择题为分析题，主要考察同学们对于数据处理的掌握和

数据识别的能力。

3、第三道非选择题为计算题，主要考察同学们对于化学计算的能力和

对于分析题的判断能力。

4、第四道非选择题为应用题，主要考察同学们对于实际情况的应用和

解决问题的能力。

5、第五道非选择题为综合题，主要考察同学们对于化学知识的综合应

对和问题解决的能力。

三、答案

选择题部分答案

1、B

2、C

3、D

4、B

5、A

6、C

7、D

8、B

9、A 10、C 11、D 12、B 13、A 14、C 15、B 16、D 17、A 18、B 19、C

20、A

21、C 22、D 23、B 24、C 25、B 26、A 27、B 28、D 29、C 30、A

非选择题部分答案

1、铁的质量为1.8g，恒化模式为Fe(NO3)2。

2、（1）Ni2+、Zn2+ （2）Ag2+、Pb2+

3、E=-0.39V

4、125gH2SO4和63gCa(OH)2，得到水和327gCaSO4。

5、答案不唯一，评分按规定进行。

希望这份模拟试卷和答案能够帮助同学们进行初赛复习和调整，祝同

学们考试成功！

全国高中生化学竞赛初赛模拟试题(01)

全国化学竞赛初赛模拟题（一） （时间：3小时 满分：100分） 第一题（4分） 请解释下列问题： 第二题（7分） 右图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池，请回答下列问题： 1．图中英语单词Fuel 的中文意思是 ； 2．反应物O 2的来源是 ； 3．通过灯泡的电流方向是 ； 4．聚合物电解质薄膜的导电粒子是 ； 第三题（6分） 将CH 3COOH 在700℃条件下脱水，希望得到化合物A ，但实际上只得到A 的二聚化合物B （C 4H 4O 2）。B 的沸点为127℃，含有C ＝C 和C ＝O 。将B 用乙醇处理可得到化合物C 。

第四题（6分） 20世纪80年代日本科学家应用电子计算机模拟出结构类似于C 60（分子结构如右图所示）的物质N 60，计算机模拟结果显示，N 60与C 60有相似的结构但稳定性较差。科学家预测，将N 2进行冷冻或加压，然后运用高强度激光照射能转变为N 60分子团，该分子团具有极强的挥发性，在受热情况下瞬间分解为N 2并释放出大量的能量。已知 E (N －N)＝167kJ·mol －1，E (N ＝N)＝418kJ·mol －1，E (N≡N)＝942kJ·mol －1 。 1．N 60分子中每个N 原子最外层的电子数； 2．N 60形成哪种类型的晶体结构； 3．解释N 60稳定性较差的原因； 第五题（11分） 铂的配合物是一类新抗癌药，如顺式－二氯二氨合铂对一些癌症有较高治愈率。铂元素化学性质不活泼，几乎完全以单质形式分散于各种矿石中，铂的制备一般通过①溶解、②沉淀、③灼烧 三个步骤。 1．Pt 难溶于浓盐酸，也难溶于浓HNO 3，但是可以溶于王水。请写出用王水溶解Pt 的化学反应方程式； 2．用王水溶解经处理后的铂精矿中滤去不溶渣，在滤液中加入氯化铵，使铂沉淀出来。请写出沉淀Pt 的化学反应方程式； 3．该沉淀经1000℃缓慢灼烧分解，即得海绵铂，同时得到3种无氧化性的气体。请写出得到海绵Pt 的化学反应方程式； 4．氯铂酸与硝酸钠在500℃熔融可制得二氧化铂，并释放出物质的量为3︰2的2种气体，写出化学方程式。 5．PtO 2在有机合成中广泛用作氢化反应的催化剂，试问此反应中实际起催化作用的物种是什么？ 6．X 射线分析测得K 2[PtCl 6]晶胞为面心立方，[PtCl 6]2－中Pt 4＋ 位于立方体的八个角顶和六个面心。问Pt 4＋采用何种类型杂化？[PtCl 6]2－空间构型？K ＋ 占据何种类型空隙？该类型空隙被占百分率？ 7．说明为何氯铂酸钠易溶于水，而氯铂酸钾却难溶于水。 第六题（6分） 环庚三烯并[f ]茚是蒽的异构体。 1．确定它们各自发生亲电取代活性最高的位置（用*在图给的结构上直接标出）。 2．写出它们各自与Br 2发生反应的方程式。 3．请画出下图示分子形成的偶极离子的结构（在图给的圆圈中标上电荷量及电性） anthracene cyclohepta[f ]indene

2022年化学竞赛初赛模拟试卷含答案

高中化学竞赛初赛模拟试卷8 （时间：3小时满分：100分） 第一题（6分） 锦上添花：（根据已经有内容旳规律进行增补） 1．填分子式： （1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162 （2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4 （3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥ 2．填化学方程式： ①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑ ③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④

____________________________。 第二题（12分） 1．底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这重要是混杂在中旳H2S、______等有毒气体使人中毒。检测H2S可用试纸。 2．硫和氧都是ⅥA族旳元素，硫化氢中旳一种H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。其同系物异丙硫醇旳化学式分别是。 3．类似地，假如丙酮中旳O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。 4．苯硫酚旳酸性比苯酚。 5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol旳NaOH反应。 6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应旳基团各是哪个？ 第三题（9分） 完毕下列各步反应旳化学反应式 1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；

2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。 第四题（6分） 某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分派比为D＝99。 1．当用等体积旳该溶剂萃取两次后，水相中剩余旳Fe是多少mg？ 2．若用等体积水将上述合并后旳有机相洗一次，将损失多少mg旳Fe？ 3．若将洗后分出旳水相以合适旳措施显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm旳比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。 第五题（7分） 一种变色眼镜旳镜片和一般摄影感光片中都具有卤化银（AgX）。 1．镜片变色旳原因是什么？并写出反应方程式。 2．1871年R.L.Maddox开发出了AgX旳明胶乳剂，1889年

全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案(一)

全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案(一) 全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案 2019年全国化学竞赛将于4月中旬进行，初赛是决定是否进入复赛的 重要环节。为了让同学们更好地备战初赛，我们为大家准备了一份全 国化学竞赛初赛模拟试卷和答案，希望能帮助同学们进行针对性复习 和调整。 一、选择题部分 选择题部分共有30道，每题4分，答对得4分，答错不得分，未答得 分为0。这部分主要考察学生对化学知识的掌握能力和分析题目的能力。 二、非选择题部分 非选择题部分共有5道，每题20分，答对得20分，答错得分为0。这部分主要考察学生对于化学原理的理解和掌握，并能够将其应用于解 决实际问题的能力。其中： 1、第一道非选择题为课内知识的应用题，主要考察同学们对于化学实 验的掌握程度和实验中可能会遇到的问题的判断能力。 2、第二道非选择题为分析题，主要考察同学们对于数据处理的掌握和 数据识别的能力。 3、第三道非选择题为计算题，主要考察同学们对于化学计算的能力和 对于分析题的判断能力。 4、第四道非选择题为应用题，主要考察同学们对于实际情况的应用和 解决问题的能力。 5、第五道非选择题为综合题，主要考察同学们对于化学知识的综合应 对和问题解决的能力。

三、答案 选择题部分答案 1、B 2、C 3、D 4、B 5、A 6、C 7、D 8、B 9、A 10、C 11、D 12、B 13、A 14、C 15、B 16、D 17、A 18、B 19、C 20、A 21、C 22、D 23、B 24、C 25、B 26、A 27、B 28、D 29、C 30、A 非选择题部分答案 1、铁的质量为1.8g，恒化模式为Fe(NO3)2。 2、（1）Ni2+、Zn2+ （2）Ag2+、Pb2+ 3、E=-0.39V 4、125gH2SO4和63gCa(OH)2，得到水和327gCaSO4。 5、答案不唯一，评分按规定进行。 希望这份模拟试卷和答案能够帮助同学们进行初赛复习和调整，祝同 学们考试成功！

全国化学高中竞赛初赛试题与答案

全国化学高中竞赛初赛试题与答案 注意：本文提供的全部试题及答案系虚构，仅供参考，如有雷同，纯属巧合。 一、选择题（每题4分，共40分） 1. 下面哪种化合物能够导电？ A、纯水 B、氯化钠溶液 C、油 D、糖水溶液 答案：B 解析：氯化钠是一种离子化合物，能够在水中完全离解为Na+和Cl-离子，具有良好的导电性。 2. 以下哪种因素不影响化学反应速率？ A、温度 B、反应物浓度 C、催化剂 D、化学式 答案：D 解析：反应物浓度、温度和催化剂都是影响化学反应速率的因素，而化学式只是化合物的表示方式，并不影响化学反应速率。 3. 下列哪种物质能与酸做反应，生成氢气？ A、铁 B、氢氧化钠 C、氯化钠 D、氧气 答案：A 解析：铁可以和酸做反应，生成氢气。例如，铁和盐酸的反应式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。 4. 下列哪种物质是一种卤素？ A、氯化钠 B、氧气 C、溴 D、海水 答案：C 解析：氯、氟、溴和碘都是卤素，而氯化钠是一种离子

化合物，含有氯离子和钠离子。氧气是一种气体，不是卤素。 5. 下列哪种化学反应不是氧化还原反应？ A、氢气和氧气的反应 B、铁和盐酸的反应 C、锌和硝酸 的反应 D、碳酸钙和醋酸的反应 答案：D 解析：氢气和氧气反应、铁和盐酸反应以及锌和硝酸反 应都是氧化还原反应，而碳酸钙和醋酸的反应是一种酸碱反应。 6. 下列哪种物质是一种单质？ A、氢氧化钠 B、氯化钠 C、金属铁 D、碳酸钙 答案：C 解析：单质是指由同一种元素组成的化合物，金属铁是 一种单质。氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙都是化合物。 7. 下列哪种元素不属于金属？ A、铁 B、铜 C、氧 D、锌 答案：C 解析：氧是一个非金属元素，铁、铜和锌都是金属元素。 8. 下列哪种物质是一种弱酸？ A、盐酸 B、氢氧化钠 C、硝酸 D、醋酸 答案：D 解析：醋酸是一种弱酸，而盐酸、氢氧化钠和硝酸都是 强酸或强碱。 9. 下列哪种物质不是一种盐？ A、氯化钠 B、硝酸 C、碳酸钙 D、硫酸铜 答案：C 解析：氯化钠、硝酸和硫酸铜都是盐的例子，而碳酸钙 是一种碳酸盐。 10. 下列哪种化学式表示一种氢氧化物？

全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案

全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案 全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族 元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。（5分）答案】 七；零；气；八；VIA（5分,每个填空得1分） 2．今年是XXX（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒 入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。（6分） 答案】 1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降。 根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。

2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的 温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。 注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。 3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子 中有3种化学情况分歧的氢原子和4种化学情况分歧的碳 原子；X份子中同时存在C—C、C＝C和C≡C三种键，并发 觉其C＝C键比寻常的C＝C短。 1．X的分子式是____（2分） 2．请画出X的可能布局。（4分） 答案】 1．C5H4 2．如右右上图 注：只有一种可能布局；重键位置必须正确，而键角和平 面结 构则不必要求。右上图是用Chemsketch程序制作的立体 结构图，图形未画出重键，仅供参考，不是答案。

2021年新版化学竞赛初赛试题答案及评分标准

中华人民共和国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分原则 第1题(8分) 1-1离子化合物A2B由四种元素构成，一种为氢，另三种为第二周期元素。正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四周体构型。写出这种化合物化学式。 1-1(NH4)2BeF4 2分 1-2对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs，随着原子序数增长如下哪种性质递变不是单调？简述因素。 (a) 熔沸点(b)原子半径(c)晶体密度(d)第一电离能 1-3保险粉(Na2S2O4·2H2O)是重要化工产品，用途广泛，可用来除去废水(pH~8) 中Cr(Ⅵ)，所得含硫产物中硫以S(Ⅳ)存在。写出反映离子方程式。 1-4化学合成成果常需要一定期间才得以应用于寻常生活。例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏添加剂和补牙填充剂成分。A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反映得到。它易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒另一种离子。 1-4-1写出合成A反映方程式。 1-4-2写出A中阴离子水解反映离子方程式。 第2题(9分) 鉴定NO3–离子办法之一是运用“棕色环”现象：将具有NO3–溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓H2SO4，在溶液界面上浮现“棕色环”。分离出棕色物质，研究发现其化学式为

[Fe(NO)(H2O)5]SO4。该物质显顺磁性，磁矩为3.8 μB (玻尔磁子)，未成对电子分布在中心离子周边。 2-1写出形成“棕色环”反映方程式。 2-2推出中心离子价电子组态、自旋态(高或低)和氧化态。 2-3棕色物质中NO键长与自由NO分子中N-O键长相比，变长还是变短？简述理由。 2-1形成“棕色环”反映方程式： 3Fe(H2O)62+ + NO3– + 4H+ = 3Fe(H2O)63++ NO + 2H2O 2分 写成3Fe2+ + NO3– + 4H+ = 3Fe3++ NO + 2H2O 也可得2分 Fe(H2O)62+ + NO = [Fe(NO)(H2O)5]2++ H2O 1分 写成Fe2+ + NO = [Fe(NO)]2+ 也可得1分 若合并写为： 4Fe(H2O)62+ + NO3– + 4H+ = 3Fe(H2O)63++ [Fe(NO)(H2O)5]2+ + 3H2O 可得3分 或4Fe2+ + NO3– + 4H+ = 3Fe3+ + [Fe(NO)]2+ + 2H2O 也可得3分2-2[Fe(NO)(H2O)5]SO4，磁矩为3.8μB，未成对电子均环绕在中心离子周边，依照有效磁矩(μeff)和未成对电子数(n)关系，μeff=[n(n+2)]1/2，1分；未成对电子数：n = 3，1分 中心铁离子价电子组态为t2g5e g2，0.5分；在八面体场中呈高自旋状态0.5分 价电子组态写成3d7不扣分。 中心离子氧化态为+1 1分 2-3 N-O键长变短。1分 答变长不得分 中心铁离子价电子组态为3d7，意味着NO除运用一对电子与中心离子配位之外，还将一种排布在反键轨道上电子转移给了金属离子，变为NO+，N-O键级变为3，故变短。1分 若答：NO＋与CO是等电子体，N和O之间是叁键，而NO分子键级为2.5，故变短。也可得1分 第3题(13分) 3-1好奇心是科学发展内在动力之一。P2O3和P2O5是两种典型化合物，其分子构造已经拟定。自然而然会有如下问题：与否存在磷氧原子比介于两者之间化合物？由此出发，化学家合成并证明了这些中间化合物存在。 3-1-1 写出这些中间化合物分子式。 3-1-2画出其中具备2重旋转轴分子构造图。依照键长不同，将P-O键分组并 用阿拉伯数字标出（键长相似用同一种数字标记）。比较键角∠O-P(V)-O和 ∠O-P(III)-O大小。 3-2NH3分子独立存在时H-N-H键角为106.7o。右图是[Zn(NH3)6]2+离子某些构造以及H-N-H键角测量值。

全国化学高中竞赛初赛试题与答案

全国化学高中竞赛初赛试题与答案 全国化学高中竞赛初赛试题与答案是一份重要的学习资源，可以帮助学生更好地备考并了解化学知识的难度和深度。下面将介绍全国化学高中竞赛初赛试题与答案的重要性以及如何有效利用这份资料。 首先，全国化学高中竞赛初赛试题与答案可以帮助学生了解考试的内容和格式。通过仔细研读试题，学生可以了解考试题型、难度和知识点的覆盖范围。这样可以有针对性地进行复习，使学生对化学知识的应用和理解更加深入。 其次，全国化学高中竞赛初赛试题与答案可以帮助学生发现自己的知识盲点和不足之处。通过仔细阅读答案，学生可以发现自己在某些知识点上的错误理解或不够透彻的地方。这有助于学生在备考过程中及时纠正错误观念，加深对知识点的理解和记忆。 另外，全国化学高中竞赛初赛试题与答案可以提供学生解决问题的思路和方法。在答案中，通常会有详细的解题步骤和思考过程。学生可以通过仔细研究这些解题过程，了解解题思路和方法。这有助于学生培养解决问题的能力和提升应试技巧。 那么，如何有效利用全国化学高中竞赛初赛试题与答案呢？ 首先，学生可以选择合适的时间对试题进行阅读和思考。建议在备考阶段，学生分别安排时间对每套试题进行认真思考和解答。在解答过程中，可以先独立思考，在答案之前不查看参考答案。然后再对比自己的答案和参考答案进行比较，找出差异和错误之处。 其次，学生需要深入理解试题中的知识点和解题思路。不仅要掌握题中的知识点，还要通过试题了解知识点之间的联系和应用场景。通过尝试自己解答试题，并仔细阅读参考答案的解题思路，可以帮助学生更深入地理解化学知识。 最后，学生可以利用试题和答案进行针对性的复习。通过分析试题和答案，学生可以发现自己在某些知识点上的漏掉或错误之处。针对这些情况，学生可以有针对性地进行相关知识的复习和强化练习，

全国化学竞赛(初赛)试题与答案

全国化学竞赛(初赛)试题与答案 2022年年全国化学竞赛(初赛)试题 第1 题(14 分) 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。( 1)画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 2) Ca(EDTA) 2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方 程式(用Pb2+表示铅)。 3)能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA) 2溶液排铅？为什么？ 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重 旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)] 的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。 Na2[Fe(CN) 5(NO)] 是鉴定S2的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。 11 1-4 CaSO4 ? 2H2O 微溶于水，但在HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。写出能够解释CaSO4 在酸中溶解的反应方程式。 1 1-5 取质量相等的2 份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3

mol L 1) 和HClO4 ( 3 mol L 1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO 4中不能全溶。简要解释PbSO4在HNO 3 中溶解的原因。 1-6 X 和Y 在周期表中相邻。CaCO3 与X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化物；B 与Y 的单质反应生成化合物 C 和X 的单质； B 水解生成D；C 水解生成E，E 水解生成尿素。确定B、C、D、E、X 和Y。 第2题(5 分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300 万吨的氯酸钠是生产X 的原料，92%用于生产X ―在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出X 的分子式和共轭π键( n m )。 2-2 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X 的反应方程式。 2-3 写出上述X 歧化反应的化学方程式。 第3 题(4 分) 甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：CH 3OH(g) 催化剂，700o C CH2O(g) + H2(g) r H m = 84.2 kJ mol-1(1) 向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1) 所需热量： -1 H2(g) + ?O 2(g) H2O(g) r H m =C241.8 kJ mol-1(2) 要使反应温度维持在700?C，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之

2023年衢州二中化学竞赛初赛模拟试卷

20２3年衢州二中全国化学竞赛初赛模拟试卷(02) (时间：３小时满分：100分） 第一题(7分) １.肼(N２Ｈ4)可用作火箭旳推进燃料,在K3[Cu（CN)４]催化剂存在下,与H２O2水溶液反应。后来改用N2O４（或液氧）氧化不对称二甲基肼旳措施。分别写出上述反应方程式。 2．金属锌溶于氨基钠(NａＮH2)旳液氨溶液中,并释放出氢气；小心加入碘化铵产生白色旳沉淀,若继续加入碘化铵,沉淀溶解。分别写出上述反应方程式。 第二题(5分) 请解释下列问题:

１．假如在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭。 2．正常人胃液旳ｐH在0．3~1.2之间,酸多了需要治疗。酒石酸钠可以用来治疗胃酸过多。 ３．用2份９5%旳酒精溶液和l份水混合,再浸入手帕一块。取出，点燃手帕上旳酒精，用镊子夹起燃烧旳手帕，当手帕上旳火焰即将熄灭时,将手帕迅速摇动几下,火熄灭，手帕却完好无损。 第三题(10分) 乙烷、乙烯、乙炔在25℃、101.32５kPa时，在水中旳溶解度分别为６0mL、１31mＬ、9４0mL(１L水中)。 1.乙烷、乙烯、乙炔旳溶解度依次增大旳重要原因是什么? 2．试验室中从乙烷、乙烯、乙炔中分离得到纯净乙烷旳措施是什么? 3．工业上从乙烷、乙烯、乙炔中分离得到乙炔(较高含量）旳简便措施是什么? 4．乙烯在亚铜盐或银盐旳水溶液中溶解度比在纯水中大得多，为何? 5.乙烷、乙烯、乙炔中,乙炔旳C－H键键能最大，而它又是酸性最强者。这两个事实与否矛盾？ 第四题(8分) 今年秋季，在我国有些地区相继出现了高致病禽流感,引起了政府及有关部门旳重视,Ｔaｍifｌu（达菲）是抗禽流感病毒药,商品通用名为磷酸奥司他韦,它是由我国特有中药材八角旳提取

初中化学竞赛初赛试题及答案

初中化学竞赛佛山初赛试题 相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Fe —56 Na —23 S —32 K —39 Cl —35.5 一．选择题（本题有15小题，共30分。1~10题只有1个选项正确，11~15题有1~2个选项符合题意，若有两个答案的错选1个不得分，漏选的1分） 1．用下列灭火剂给图书馆灭火，不会给图书资料造成损坏的是（ ） A ．干冰灭火剂 B ．干粉灭火剂 C ．泡沫灭火剂 D ．水 2.下列诗句中只涉及物理变化的是 ( ) A ．野火烧不尽，春风吹又生 B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C ．只要功夫深，铁杵磨成针 D . 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 3．在煤矿的矿井里，为防止爆炸事故，常采取的安全措施是（ ） A ．进矿井应先做灯火实验 B ．准备好灭火器材 C ．通风并严禁烟火 D ．戴呼吸面具 4．下列实验数据合理的是 ①用托盘天平称取15.6g 氧化铜粉末 ②用广泛pH 试纸测得溶液的pH 为3.52 ③用 100mL 量筒量取5.26mL 的稀硫酸 ④用普通温度计测得某液体的温度为25.62ºC ⑤用10mL 量筒量取某溶液6.6mL A ．①② B ．②③④ C ．④⑤ D ．①⑤ 5．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ） A ．铝不易被氧化 B ．铝的氧化物容易发生还原反应 C ．铝不易发生化学反应 D ．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用 6．为及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）。在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为：2C 2H 5SH + 9O 2=== 4CO 2 + 2x + 6H 2O ，则X 的化学式 A ．S B ．SO 2 C ．SO 3 D ．CO 7．有机高分子合成材料的出现是材料史上 重大突破，下列属于高分子合成材料的一组是 ①家用保鲜袋 ②不锈钢 ③淀粉 ④尼龙布 ⑤汽车轮胎 A ．①④⑤ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①⑤ 8．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 A B C D 9．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g 柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g 二氧化碳和7.2g 水，则柠檬醛中（ ） ,

2021全国化学竞赛初赛模拟卷

2021全国化学竞赛初赛模拟卷 一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分） 1．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法不合理的是 A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应 C．二氧化碳塑料不能在空气中燃烧 D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染 2．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是 A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性 C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄 D．能够采纳多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质 3．依照《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来爱护地球环境，如2002年起我国汽车业就全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。这要紧是由于氟里昂、哈龙等物质差不多上 A．有机化合物B．极易挥发的物质 C．破坏臭氧层的物质D．引起温室效应的物质 4．纳米材料是由纳米粒子(粒子直径1 nm ~100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学爽朗性等理化性质．下列分散系中不含纳米粒子的是 A．无尘无雾含水蒸气的空气Ｂ．豆浆 Ｃ．血液Ｄ．一定量饱和ＮaＣl(aq)滴入酒精中 5.陶瓷表面有一层绚丽多彩的彩釉，加工方法是在一般釉料中加入一些金属元素，操纵烧制时空气的用量，使其得到不同的颜色。若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物出现的颜色分别是 A．蓝或绿、红、黑褐B．红或黄、蓝、紫褐 C．蓝或绿、蓝、黑褐D．红或黄、红、紫褐 6．若液氨可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是 A．CH2OH—(CHOH)4CHO B．CH2NH2—(CHNH2)4CHO C．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH 7．使1—丙醇在不同条件下脱氢，从理论上分析，其脱氢产物可能有 A．只有①B．只有①④C．全部D．①②③④ 8．依照理论研究证明，以后元素周期表可容纳164种元素，能否将其填满，还需要经历一个漫长和极其困难的历程。理论上164号、114号元素位于同一主族。依照你所学知识，下列有关推测确信不正确的是 A．164号元素是金属元素B．164号元素位于ⅣA族

全国中学生化学竞赛初赛模拟题(1)

1 全国中学生化学竞赛初赛模拟题(1) 第一题．合成C 60 以及其它球碳分子的方法没有发现最小的球碳分子——C 20 的存在。2000 年，德国Freiburg 大学的H.Prinzbach 宣称，他们通过摘除法，已经在气相质谱仪的气体中看到了这种分子。他将C 20H 20 溶解在液溴里，在烧瓶里加压长时间回流，最终得到平均组成为C 20HBr 13的产物。在电子冲击质谱仪中观察到了微量C 20＋和C 202＋的存在。 1．C 20的空间模型是 ，其中C －C σ键数是 ，键角是 。 2．C 20H 20分子中C 原子杂化类型是 ，H －C －C 键角比C －C －C 键角 （大、小、相等），C 20H 20中C －C σ键长比C 20中 （长、短、相等） 3．C 202＋中存在的π键数是 ，异构体数是 （假设两个失去电子的碳原子相对位置不一样而互为异构体） 4．如果我们将C 20HBr 13看成唯一产物，请配平下列方程式： ______ C 20H 20＋______Br 2−−→−催化剂________ C 20HBr 13＋___________ 第二题 （1）原子核的壳层模型指出：包含2、8、20、28、50和82个质子或中子以及126个中 子的核具有特殊的稳定性。写出21685At 经α或β衰变直到稳定核的核化学方程式，并说明为什么此核为稳定核。 （2）碳的化学丰富多彩，而碳的三种最重要的同素异形体就代表了碳的化学中三类最重要的物质 （它们的结构分别相似）。请分别写出三种同素异形体所对应的三类物质： 金刚石对应 族化合物； 石墨对应 族化合物； 富勒烯对应 族化合物。 (3)臭氧层的保护是当今的一个迫在眉睫的任务。由于人类的生产生活，臭氧层已经变得伤痕累 累。NO 和CF 2Cl 2都是破坏臭氧层的罪犯。

2023年化学竞赛初赛模拟试卷和答案

２02３年全国化学竞赛初赛模拟试卷 （时间：３小时 满分：100分) 第一题：(６分） 硼族元素在化学中占有重要地位。 (1）33BO H 是一种一元弱酸与碱反应时自身无化学键断裂，写出33BO H 溶于液氨旳反应方程式:_＿______＿_＿__＿_______＿__________＿＿___＿_____＿__＿＿____＿＿＿＿__＿______＿; （２）最简式为2BCl 旳化合物各原子最外层均具有８电子构造,试画出式量最小旳化合物旳构造:_________＿__＿__＿___＿＿__＿__＿__； （3）42Cl G a 为一离子化合物,具有反磁性,写出该化合物旳离子形式并表明离子所带电荷:__＿__＿___＿_＿_＿__＿___＿___＿。 第二题:（4分）

下图为一多肽投影式构造： H 2N CH 3H CH 2SH CNH O COOH CNH O CNH O CH 3 H H H CH 2SH （1） 标出该多肽链中所有手性碳原子旳R 、Ｓ构型； （2） 该多肽由 种氨基酸合成； （3） 控制该分子合成旳基因中至少含 个碱基。 第三题：(8分） 在1,4－二氧六环(溶剂)中等摩尔2NaBO 与HCl 混合得一白色沉淀A 和ＮａCl,反应物与生成物旳摩尔比为8∶5。已知A 具有高度对称性，A 中氧有两种化学环境，其他各元素均只有一种化学环境: （1） 画出A 旳立体构造; （2） A 受热易分解生成两种产物，写出A 受热分解旳化学方程式。 第四题：(６分) (1)已知：+ 362]O)[Ti(H 中钛旳晶体场分裂能为2.86ｅV,试根据计算得出+ 362]O)[Ti(H 旳颜色:（光色所对应旳波长列于下表）

2023年全国中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案

2023年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)预赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题涉及15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水也许存在第二形态。当水被加热到4℃~6℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法对的的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法对的的是’ A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设ⅣA为阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是 A．过氧化钠与水反映时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充足反映，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中具有的质子数目为8N A D．42gC3H6中具有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、

c (CH 3COO － )与pH 的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不对的的是 A ．pH=5的溶液中： c (CH 3COOH))>c (CH 3COO － )>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO － )+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5，下列说法对的的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液韵pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反映： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反映SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D 稀盐酸 碳酸钠溶液 立即产生大量气泡 8．一定条件下，一种反映物过量，另一种反映物仍不能完全反映的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 0.100 0.075- 0.050- 2.7 3.7 4.7 5.7 6.7 pH c /m o l · L -1 W

2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷(01)含答案2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷(01)含答案

化学竞赛模拟试卷（01） （时间：3小时满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分 3 6 7 8 8 12 5 12 11 13 15 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds 第一题（3分） 气态物质的溶解度可用每升水中能溶解的气体的毫升数表示，它的大小与温度和该气体的 压强有关。已知0℃和1.01×105Pa时，氧气的溶解度为49.10 mL，氮气的溶解度是23.20 mL。试计算该温度下空气（O2：21%，N2：78%）溶解在水中的氧气和氮气的体积比是1︰1.76。 第二题（6分） 光发动机是利用光能作动力直接把光能转变成机械能输出的装置。其核心装置是化学反应室，室内密封着一种无色的化合物A。在光照射时，A能接受光能发生化学反应，在无光作用下又发生逆反应，如此循环往复从而带动活塞的往复运动。 1．A是中学教材上的常见物质，它的化学式是N2O4（2分。写NO2不给分）化学教案吸纳了东西洋各地的饮食精华化学教案包括各种各样的食材和烹饪技法化学教案进而、 2．写出A在密封室中的全部化学反应方程式；N2O42NO2或2NO22NO＋O2（2分） 3．简单分析密封室活塞被驱动的原因。 光照射时，密封室中的气体分子数增多，引起压强增大，驱动活塞。（2 第三题（7分） 卟啉化合物是一类含氮杂环的共轭化合物，其中环上各原子处于一个平面内（结构如图1、图2）。卟啉环中含有4个吡咯环，每2个吡咯环在2位和5位之间由一个次甲基桥连，在5，10，15，20位上也可键合4个取代苯基，形成四取代苯基卟啉。

全国高中学生化学竞赛初赛试题及参考答案

2021年全国高中学生化学竞赛〔安徽赛区〕初赛试题 留意：考试时间3小时，总分值150分。干脆在试卷上答题，允许运用非编程计算器。 第一大题〔选择题〕答案写在下表．．中，其余题答案写在试卷上 1．为了缓解石油危机，科学家正在进展“生物质油〞代替柴油的试验。所谓“生物质油〞是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采纳生物热解液化技术而产生的新能源。以下有关说法错误的选项是．．．．．． A 、生物质油是一种有机化合物 B 、这一类能源属于可再生能源 C 、利用生物质能就是间接利用太阳能 D 、生物质油提炼技术中只要利用的是化学改变 2．一块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a)，Cu(b)不动。再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO 4溶液组成电池： Cu(a)|CuSO 4(c mol/L)|Cu(b)，测得电动势E ＞0，因为Cu(a)的 A ．ΔS ＞0，ΔH ＝0 B ．ΔS ＞0，ΔH ＜＝0 C ．ΔS ＞＜0，ΔH ＝0 D ．ΔS ＜0，ΔH ＜0 一、此题包括25小题，每题2分，共50分。每题有1个或2个选项符合题意，假设该题只有1个选项符合题意，多项选择或错选均不得分。假设该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。

“天宫一号〞的供电系统中有再生氢氧燃料电池〔RFC 〕，RFC 是一种将水电解技术及氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。以下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的选项是 H 2〔标准状况下〕 B 、b 电极上发生的电极反响是： 4H 2O+4e － ＝2H 2↑+4OH － C 、c 电极上进展复原反响，B 电池中的H +可以通过 隔膜进入A 池 D 、d 电极上发生的电极反响是：O 2+4H ＋ +4e － ＝2H 2O 4.室温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是 A ．pH=12的溶液中：AlO 2－ 、Na +、SO 42－ 、SO 3 2－ B ．水电离出的c (H +)=10 ﹣12 mol/L 的溶液中：K +、Na +、SO 42－、AlO 2 － C ．能及铝反响生成氢气的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl － 、NO 3－ D ．c (H +)=0.10mol/L 的溶液中：CH3COO － 、NH 4＋ 、Cl － 、Na + 2(g)+B 2(g)＝2AB(g)的能量改变如右图所示，以下表达中 正确的选项是 A ．每生成2分子A B 汲取bkJ 热量 B ．该反响焓变为ΔH=+(a －b)kJ/mol C ．该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量 D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键，放出a kJ 能量 6.中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用状况，其中错误的选项是．．．．．． A ．利用K sp 数据可推断BaCO 3及Na 2SO 4溶液能否反响 B ．利用沸点数据可推想将一些液体混合物别离出来的可能性 C ．利用第一电离能数据可推断同周期元素的金属性强弱 D ．利用液体密度可以推断液体物质挥发的难易 2S 3和 HNO 3有如下反响：As 2S 3+10H -++10NO 3－ →2H 3AsO 4+3S+10NO 2↑+2H 2O ，以下说法正确的选项是 A ．生成1mol H 3AsO 4时，转移电子个数为10N A B ．将该反响设计成一原电池，那么NO 2应当在正极旁边逸出 C ．该反响的氧化产物之一为S D ．反响产物NO 22(标准状况)混合后用水汲取全部转化为浓HNO 3，然后及过量的碳反响，所产生的CO 2 8．关于以下各装置的表达中，错误的选项是．．．．．． 能量(kJ ·mol -1) 1molA 2 1molB 2 2molAB a b

2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷(01)附答案

2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（01） （时间：3小时 满分：100分） 第题（2分） 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。请仔细阅读，结合第题（5分） 羟胺（NH 2OH ）熔点33.05℃，沸点56.5℃，是有机合成上最常用的还原剂，工业上可电解硝酸制得，羟胺盐酸盐在工业上用途非常广泛。 第题（8分） 磺酸型离子交换树脂是最常见的阳离子交换树脂。 1．某磺酸型离子交换树脂X （网型）由常见单体烃A 和交联剂烃B 通过加聚、磺化反应而得树脂。已知X 中C 、H 原子个数比是1︰1。写出满足条件的A 、B 的结构简式； CH 3 N OH

3．除阳离子交换树脂外还有阴离子交换树脂，阴离子交换树脂的结构上有什么特点？ 4．如何用阴、阳离子交换树脂制备去离子水，简要说明。 第题（7分） 某离子化合物钾盐X具有超导性，超导临界温度为18K。它的晶体结构经测定阴离子作立方面心密堆积，K＋填充在全部八面体和四面体空隙中，晶胞参数a＝1424pm，晶体密度1.928g/cm3。 ．计算该晶体的摩尔质量； ．确定该晶体的化学式； K＋的投影，◎表示2个K ＋的重叠投影）。 第题（10分） 杂多化合物是一类含有氧桥的多核配合物，由于具有独特的分子结 构及分子易于设计和组装的特点，现已广泛用作新型高效催化剂、药物、 磁性材料、高质子导体…… 1．右图所示为1︰6系列的平面型杂多阴离子的典型代表，配离子 Mo（Ⅵ）与氧形成八面体配位，杂原子I（Ⅶ）。 2．右图所示为1︰12系列的四面体型杂多阴离子的典型代表，配离子Mo （Ⅵ）与氧形成八面体配位，杂原子P（Ⅴ）。 ，具 体说明理由（假设MoO6八面体都等价）。