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第五章化学平衡

第五章化学平衡

1.已知某反应的> 0,则该反应的平衡常数值……………………………()

(A)> 0(B)< 0

(C)> 1(D)< 1

2. 500 K时,反应SO2(g) + O2(g)?SO3(g) 的K p= 50,在同温下,反应2SO3(g)?2SO2(g) + O2(g) 的K p必等于……………………………………………()

(A)100(B) 2 ? 10-2

(C)2500(D) 4 ? 10-4

3.某温度时,化学反应A +B?A2B的平衡常数K = 1 ? 104,那么在相同温度下,反应A2B?2A +B 的平衡常数为…………………………………………………()

(A) 1 ? 104(B) 1 ? 100

(C) 1 ? 10-4(D) 1 ? 10-8

4.在一定条件下,一个反应达到平衡的标志是…………………………………………()

(A)各反应物和生成物的浓度相等(B)各物质浓度不随时间改变而改变

(C)= 0(D)正逆反应速率常数相等

5.反应Ag2CO3(s)?Ag2O(s) + CO2(g),在110℃时的K p= 5.1 ? 10-4,今在110℃的烘箱内干燥Ag2CO3,为防止其分解,必须使烘箱内空气中CO2的摩尔分数大于………()

(A) 5.1 ? 10-4 %(B) 5.1 ? 10-2 %

(C)1/5.1 ? 10-4 %(D)

6.在523 K时,PCl5(g)?PCl3(g) + Cl2(g),= 1.85,则反应的(kJ·mol-1)为……………………………………………………………………………………………()

(A) 2.67(B)-2.67

(C)26.38(D)-2670

7.已知在20℃,H2O(l)?H2O(g),= 9.2kJ·mol-1,H2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kPa,则………………………………………………………………………………………()

(A)> 0,H2O(g)将全部变为液态(B)20℃,H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡

(C)20℃时,p H

2O = 2.33 kPa,体系的Δr G m= 0

(D)水蒸气压为100 kPa时,平衡向形成H2O(g)的

方向移动

8.某一气相反应A=B,同一温度下,则该反应的平衡常数是……………()

(A)0(B)大于1

(C)小于1(D)1

9.硫酸铜有多种不同水合物,它们脱水反应的K p分别为:CuSO4·5H2O(s)?CuSO4·3H2O(s) + 2H2O(g)

K p1 ; CuSO4·3H2O(s) ?CuSO4·H2O(s) + 2H2O(g) K p2 ; CuSO4·H2O(s) ?CuSO4(s) + H2O(g) K p3 ; 为了使CuSO4·H2O晶体保持稳定(不风化也不潮解),容器中水蒸气压p H

2O

应为……()

(A)K p1 < p H

2O

2O

必须恰好等于K p2

(C)K p1 > p H

2O >K p2(D)K p2 > p H

2O

>K p3

10.已知在一定温度下:SnO2(s) + 2H2(g)?Sn(s) + 2H2O(g) K c= 21.0 ; CO(g) + H2O(g)?CO2(g) + H2(g)

K c= 0.0340 ; 因此下列反应SnO2(s) + 2CO(g)?Sn(s) + 2CO2(g) 的K c值………………………()

(A)21.0(B)0.714

(C)0.0243(D)21.1

11.在相同温度下2H2(g) + S2(g)?2H2S(g) K p1 ; 2Br2(g) + 2H2S(g) ?4HBr(g) + S2(g) K p2 ; H2(g) + Br2(g) ?2HBr(g) K p3 ; 则K p2等于……………………………………………………………………………………()

(A)K p1?K p3(B)(K p3)2 / K p1

(C) 2 ?K p1?K p2(D)K p2 / K p1

12.已知在一定温度下SnO2(s) + 2H2(g)?Sn(s) + 2H2O(g) K c= 21.0 ; CO(g) + H2O(g)?CO2(g) + H2(g)

K c= 0.0340 ; 因此下列反应SnO2(s) + 2CO(g)?Sn(s) + 2CO2(g) 的K c值………………………()

(A)21.0(B)0.714

(C)0.0243(D)21.1

13.在相同温度下2H2(g) + S2(g)?2H2S(g) K p1 ; 2Br2(g) + 2H2S(g) ?4HBr(g) + S2(g) K p2 ; H2(g) + Br2(g) ?2HBr(g)K p3 ; 则K p2等于……………………………………………………………………………………()

(A)K p1?K p3(B)(K p3)2 / K p1

(C) 2 ?K p1?K p2(D)K p2 / K p1

14.已知N2(g) + 3H2(g)?2NH3(g);N2(g) + H2(g)?NH3(g) 和N2(g) + H2(g)?2/3NH3(g) 的平衡常数分别为K1、K2和K3,则它们的关系是…()

(A)K1 = K2 = K3(B)K1 = (K2)2 = (K3)3

(C)K1 =K2 =K3(D)K1 = (K2)1/2 = (K3)1/3

15.已知在一定温度下SO3(g)?SO2(g) + O2(g)K c= 0.050 ; NO2(g)?NO(g) + O2(g)K c= 0.012 ; 则反应

SO2(g) + NO2(g)?SO3(g) + NO(g) 的K c为………………………………()

(A) 4.2(B)0.038

(C)0.24(D)0.062

16.已知:H2(g) + S(s)?H2S(g)K1 ; S(s) + O2(g) ?SO2(g)K2 ; 则反应H2(g) + SO2(g) ?O2(g) + H2S(g) 的平衡常数是……………………………()

(A)K1 + K2(B)K1- K2

(C)K1?K2(D)K1 / K2

17.在2NO2(g)?N2O4(g) 平衡体系中,气体平均相对分子质量为69,则NO2和N2O4的分子数之比为……………………………………………………………………………()

(A) 1 : 3(B) 2 : 3

(C) 1 : 1(D) 3 : 2

18.反应A + B?C,焓变小于零,若温度升高10℃,其结果是……………………()

(A)对反应没有影响(B)使平衡常数增大一倍

(C)不改变反应速率(D)使平衡常数减小

19.可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是………………………………………()

(A)升温(B)加压

(C)增加反应物浓度(D)加催化剂

20.对于反应2CO(g) + O2(g)?2CO2(g),= -569kJ·mol-1,提高CO的理论转化率的措施

是………………………………………………………………………………()

(A)提高温度(B)使用催化剂

(C)充惰性气体以提高总压力(D)增加O2的浓度

21.下列反应达平衡时,,保持体积不变,加入惰性气体He,使总压力增加一倍,则………………………………………………………………………()

(A)平衡向左移动(B)平衡向右移动

(C)平衡不发生移动(D)条件不充足,不能判断

22.反应= -92kJ·mol-1,从热力学观点看要使H2达到最大转化率,反应的条件应该是…………………………………………………………()

(A)低温高压(B)低温低压

(C)高温高压(D)高温低压

23.合成氨反应在恒压下进行时,当体系中引入氩气后,氨的产率是…………………………………………………………………………………()

(A)减小(B)增加

(C)不变(D)无法判断

24.在一定温度下,密闭容器中100 kPa的NO2发生聚合反应,,经过一段时间后达到平衡。其最终压力为85 kPa,则NO2的聚合度为………………………()

(A)15 %(B)30 %

(C)45 %(D)60 %

25.可逆反应在密闭容器中进行,其焓变小于零。当达到平衡时,下列说法正确的是……………………………………………………………………()

(A)平衡条件不变,加入催化剂使平衡向右移动

(B)保持体积不变,加入氮气使压力增加1倍,

平衡向左移动

(C)保持压力不变,通入氯气使压力增加1倍,平衡向左移动

(D)向体系通入惰性气体,或降低温度,平衡向右移动

26.在一容器中,反应,达到平衡,加一定量N2气体保持总压力不变,平衡将会………………………………………………………………………()

(A)向正方向移动(B)向逆方向移动

(C)无明显变化(D)不能判断

表示的是…………………………………()

27.下列反应的平衡常数可以用K p= 1/ p H

2

(A)(B)

(C)(D)

28.在一定温度下,将1.00 mol SO3放入1.00 dm3的反应器中,当反应:达到平衡时,容器内有SO2 0.60 mol,反应的平衡常数K c 为……………………………………………………………………………………………()

(A)0.36(B)0.68

(C)0.45(D)0.54

29.苯甲酸在水中的溶解度为:10℃时,0.207 g / 100 g H2O;30℃时,0.426 g / 100 g H2O,每摩尔苯甲酸的平均溶解热约为……………………………………………………………(

(A)418 J/mol(B) 1.7 kJ/mol

(C)26 kJ/mol(D)41.8 kJ/mol

30.已知下列前三个反应的K值,则第四个反应的K值为………………………………()

(1) K1

(2) K2

(3) K3

(4) K4

(A)K1 + K2 - K3(B)K1)K2 / K3

(C)K1)K3 / K2(D)K13)K2 / K3

31.分几步完成的化学反应的总平衡常数是……………………………………………()

(A)各步平衡常数之和(B)各步平衡常数之平均值

(C)各步平衡常数之差(D)各步平衡常数之积

32.298 K 时,反应达平衡时,= 330 Pa,反应的为……………………………………………………………………………()

(A)- 4.3 kJ·mol-1(B)+14.3 kJ·mol-1

(C)+139 kJ·mol-1(D)-141 kJ·mol-1

33.某温度下,反应的K c= 0.56,若设法使c N

2 (g) = 0.1 mol·dm-3、c H

2

(g) = 0.2 mol·dm-3、

c NH

3

= 0.05 mol·dm-3,按热力学角度则反应是……………………………………………………………………………………………()

(A)正向进行(B)达到平衡状态

(C)逆向进行(D)方向无法判断

34.反应的K c= 1.86。若将3 mol H2,4 mol Br2和5 molHBr放在10 dm3 烧瓶中,则……………………………………………………………………()

(A)反应将向生成更多的HBr方向进行(B)反应向消耗H2的方向进行

(C)反应已经达到平衡(D)反应向生成更多Br2 的方向进行

35.当一个化学反应处于平衡时,则………………………………………………………()

(A)平衡混合物中各种物质的浓度都相等(B)正反应和逆反应速率都是零

(C)反应混合物的组成不随时间而改变(D)反应的焓变是零

36.当反应达到平衡时,降低温度混合气体的颜色会变浅,说明此反应的逆反应是…………………………………………………………………………()

(A)= 0 的反应(B)> 0 的反应

(C)< 0 的反应(D)气体体积减小的反应

37.反应的K c = 2.25,在平衡时T的浓度是3.00 mol·dm-3,R的浓度是2.00 mol·dm-3,则Q的浓度是…………………………………………………()

(A)0.500 mol·dm-3(B)0.667 mol·dm-3

(C) 1.50 mol·dm-3(D) 2.00 mol·dm-3

38.下列反应均在恒压下进行,若压缩容器体积,增加其总压力,平衡正向移动的是…()

(A)(B)

(C)(D)

39.298 K下,H2O(g) 和H2O(l) 的分别为-228.59 kJ·mol-1和-237.18 kJ·mol-1,298 K时饱和水蒸气压为3.17 kPa,则Δr G m= 0 的过程是………………………………()

(A)H2O(l, 101 kPa水蒸气压) →H2O(g, 101 kPa水蒸气压)

(B)H2O(l, 饱和水蒸气压) →H2O(g, 饱和水蒸气压)

(C)H2O(l, 10 mmHg柱水蒸气压) →H2O(g, 10 mmHg柱水蒸气压)

(D)H2O(l, 4.0 kPa水蒸气压) →H2O(g, 4.0 kPa水蒸气压)

40. CO气相氧化为CO2,反应的K c表达式为……………………………………………()

(A)K c = (B)K c =

(C)K c = (D)

41.K c= 0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则K c、Q c和的关系为……………………………………………………………()

(A)Q c = K c,= 0(B)Q c>K c,> 0

(C)Q c 0

42.,反应达到平衡后,把p NH

3,p H

2

各提高到原来的2 倍,p N

2

不变,则平衡将

会………………………………………………………………………()

(A)向正反应方向移动(B)向逆反应方向移动

(C)状态不变(D)无法确知

43.已知在一定温度下:K c= 0.024

K c= 0.034

则的K c为……………………………………()

(A)0.058(B)21

(C)8.2 10-4(D)0.71

44.已知:K p1

K p2

K p3

则K p3 等于…………………………………………………………………………………()

(A)(K p1 / K p2 )1/2(B)(K p2·K p1)1/2

(C)K p2 /K p1(D)K p2·K p1

45.已知某反应的< 1,则该反应的值应是…………………………………()

(A)= 0(B)> 0

(C)< 0(D)< -1

46.670 K时的平衡常数= 3.78 ,同温下反应的为……………………………………………()

(A)0.514(B)0.265

(C) 1.94 (D)0.133

47.在一定温度下,将1.00 mol SO3放在1.00 dm3密闭容器中,反应达到平衡时,SO2为0.60 mol,则反应的K c为…………()

(A) 2.8(B) 2.2

(C) 1.5(D) 1.9

48.一个气相反应,达到平衡时……………………………()

(A)= 0(B)Q p = 1

(C)Q p =(D)反应物分压和等于产物分压和

49.一定温度下SO2(g) + NO2(g)SO3(g) + NO(g)K c= 0.240

NO 2(g) NO(g) + 1/2O2(g)K c= 0.012

则SO 3(g) SO2(g) + 1/2O2(g) 的K C为………………………………………………()

(A)20(B)0.050

(C)0.252 (D)0.228

50.2NO 2(g) N2O4(g) 平衡体系中NO2与N2O4分子数比为1 : 3,则气体平均相对分子质量为……………………………………………………………………………………()

(A)92.0(B)80.5

(C)69.0(D)57.5

51.某反应的标准摩尔Gibbs自由能变化在773 K时为1.00 kJ·mol-1,在此温度下反应的平衡常数是……………………………………………………………………………()

(A)0.856(B) 1.17

(C) 1.00(D) 1.27

52.在合成氨反应达到平衡时,有a mol N2(g),b mol H2(g),c mol NH3(g)。则NH3在反应混合物中的体积分数应是…………………………………………………………………()

(A)(B)

(C)(D)

53.25℃,2NO2(g) N2O4(g),K c与K p()的比值(= 100 kPa )K c/K p等于…()

(B)8.3125 = 207.8

(A)

(C)0.0831298 = 24.8(D)0.0821298 = 24.5

54.反应2COF2(g)CO2(g) + CF4(g) 是吸热反应,平衡时CO2为8 mol,CF4为 5 mol,COF2为3 mol,下列陈述中错误的是………………………………………………………()

(B)反应的是负值

(A)

(C)温度升高平衡常数K p减小(D)平衡位置不受压力变化的影响

55.气体反应P + Q R + S 298 = -20 kJ·mol-1,若由等物质的量的P、Q开始反应,该温度时平衡混合物中为…………………………()

(A)P、Q、R、S都存在,物质的量浓度近似相等(B)P、Q、R物质的量浓度相等,皆大于S浓度

(C)P、Q物质的量浓度较小(D)P、Q物质的量浓度大于R、S的物质的量浓度

56.根据室温下各置换反应的平衡常数,其中置换反应最完全的是……………………()

(A)Zn(s) + Cu2+(aq)Cu(s) + Zn2+(aq) K = 21037

(B)Mg(s) + Cu2+(aq)Cu(s) + Mg2+(aq) K = 61096

(C)Fe(s) + Cu2+(aq)Cu(s) + Fe2+(aq) K = 31026

(D)2Ag(s) + Cu2+(aq)Cu(s) + 2Ag+(aq) K = 3

10-16

57.化合物A有三种不同的水合物,它们的脱水反应的K p分别为:

A·3H2O(s) = A·2H2O(s) + H2O(g) K p1

A2H 2O(s) = A H2O(s) + H2O(g) K p2

A H 2O(s) = A(s) + H2O(g) K p

为了使A2H2O晶体保持稳定(不发生风化与潮解) ,容器中水蒸气压力应为…()

(A)>K p(B)必须恰好等于K p1

(C)必须恰好等于K p2(D)K p1>>K p2

58.将BaO 2放在一个与U形压力管相连的抽空玻璃容器中,在固定温度下将容器加热,研究反应2BaO2(s) 2BaO(s) + O2(g) 在体系达平衡时,下列论述中正确的是…()

(A)氧的压力与BaO2的质量成正比(B)氧的压力等于K p

(C)氧的压力与生成的BaO的质量成反比

(D)如果向该体系内导入氧,则氧与BaO反应,最终O2的压力将增加

59.如果反应物A和B放在一起可生成产物C和D,也可生成产物E和F,但生成后两种产物建立平衡比较慢,转化率比较高。达到化学平衡时,该体系的平衡关系应该是……()

(A) A + B C + D(B) A + B E + F

(C) A + B C + D A + B E + F(D) A + B C + D + E + F

60.对于反应:2C(s) + O2(g)2CO(g)/ J·mol-1 = -232600 - 167.8 T / K,若升高温度则…………………………………………………………………………………()

(A)变负,反应不完全(B)变大,反应更完全

(C)变小,反应更不完全(D)不变,反应更完全

61.110℃密闭容器中,水气共存时,饱和水蒸气压为143 kPa,则对于H 2O(l)H2O(g),下述正确的是……………………………………………()

(A)水蒸气压达到时,平衡向生成H2O(g) 的方向移动(B)= 143 kPa时,= 0

(C)= 143 kPa时,不能达到平衡(D)= 143 kPa时,Δr G m> 0

62.应:Ag 2CO3(s)Ag2O(s) + CO2(g)在110℃时= 5.1 10-4,今在110℃的烘箱内干燥Ag2CO3,为防止其分解,必须使空气CO2 的分压大于…………………………………………………………………()

(A) 5.110-4kPa(B)(5.1)1/210-2kPa

(C) 5.110-2kPa(D)101 kPa

63.将7.0 mol PCl 5 放入1.0 dm3 烧瓶中,加热至375 K时有10 % PCl5 按下式分解:PCl5(g)PCl3(g) + Cl2 (g) 此反应的K p是…………………………………………()

(A) 2.4(B)0.34

(C) 1.710-2(D) 4.0

64.某温度时,下列反应已达平衡:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g),= -41.2 Kj·mol-1,为提高CO转化率可采用………………………………………()

(A)压缩容器体积,增加总压力(B)扩大容器体积,减少总压力

(C)升高温度(D)降低温度

65.298 K时,的数值大于K c的反应是………………………………………………()

(A)H2(g) + S(g) = H2S(g)(B)H2(g) + S(s) = H2S(g)

(C)H2(g) + S(s) = H2S(l)(D)Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g)

66. 298 K时,CH3COOH(aq) + H2O(l)H3O+(aq) + CH3COO-(aq),K a = 1.7610-5,则反应的(kJ·mol-1)为………………………………………………………………()

(A)-2.71(B)27.1

(C) 2.71(D)268

67.0.20 mol·dm-3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电离,它的电离常数是……………………()

(A)9.610-3(B) 2.110-4

(C) 1.2510-6(D) 4.810-5

68.反应A + B C + D的平衡常数为4.010-2,若反应物和生成物都处于标准态,下面论述正确的是…………………………………………………………………………()

(A)反应能自发向右进行(B)反应不能自发向右进行

(C)为0(D)与平衡常数无关

69.若850℃时,反应CaCO 3(s)CaO(s) + CO2(g)= 0.498,则平衡时CO2分压为……………………………………………………………………………………………()

(A)50.5 kPa(B)0.498 kPa

(C)71.5 kPa(D)取决于CaCO3的量

70.下列关于平衡常数的陈述不正确的是………………………………………………()

(A)平衡常数是温度的函数(B)放热反应的平衡常数随温度的升高而减小

(C)一定温度下,加入催化剂,平衡常数不变

(D)K p是生成物分压之积与反应物分压之积的比值,在温度一定的情况下,改变某物质的分压,K p也会变化

71.在200℃下体积V的容器里,下列吸热反应达成平衡态:NH4HS(s)NH3(g) + H2S(g),若通过下述各措施,反应再达平衡时,NH3的分压比原平衡态的分压减小的措施是…………………………………………………………()

(A)增加氨气(B)增加硫化氢气体

(C)增加温度(D)加入氩气使体系的总压增加

72.在200℃下体积V的容器里,下列吸热反应达成平衡态:NH4HS(s)NH3(g) + H2S(g),若通过下述各措施,反应再达平衡时,NH3的分压比原平衡态的分压减小的措施是…………………………………………………………()

(A)增加氨气(B)增加硫化氢气体

(C)增加温度(D)加入氩气使体系的总压增加

73.在一定温度下,反应PCl 3 (g) + Cl2(g)PCl5(g) 达到平衡,当进行下列操作时,平衡不发生变化的

是……………………………………………………………………………()

(A)在恒容条件下,通入一定量的水蒸气(B)在恒容条件下,通入一定量的氮气

(C)在恒压条件下,通入一定量的氮气(D)在恒压条件下,通入一定量的水蒸气

74.有可逆反应(假设是基元反应) A + 2B = 2C,已知某温度下,正反应速率常数k正= 1,逆反应速率常数k逆= 0.5,下述体系中处于平衡状态的是………………………………()

(A)[A] = 1 mol·dm-3[B] = [C] =2 mol·dm-3(B)[A] = 2 mol·dm-3[B] = [C] =1 mol·dm-3

(C)[A] = [C] =2 mol·dm-3[B] = 1 mol·dm-3(D)[A] = [C] =1 mol·dm-3[C] = 2 mol·dm-3

75.某温度时,反应H 2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) 的= 410-2,则反应HBr(g) = 1/2H2(g) +1/2Br2(g) 的等于……………………………………………()

(A)(B)

(C)410-2(D)

76.在一定温度下,将1.0 mol SO3放入1.00 dm3的反应器内,当反应2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g) 达到平衡时,容器内有0.6 0mol的SO2,其平衡常数是……()

(A)0.36(B)0.68

(C)0.45(D)0.54

77.下列说法中正确的是…………………………………………………………………()

(A)标准平衡常数无单位,而实验平衡常数K p 一定有单位

(B)对于溶液中的平衡,的值与K c的值相同,所以与K c无区别

(C)对于理想气体反应,当= 0时,= K p= K c

(D)当< 0时,>1,反应一定向正反应方向进行

Answer

1.○(D)

2.○(D)

3.○(D)

4.○(B)

5.○(B)

6.○(B)

7.○(C)

8.○(D)

9.○(D)10.○(C)

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