普通化学习题参考答案
习题参考答案
习题一
一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”) 1. )g (O 2
1)g (H 22+===O(l)H 2和)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2的Θ?m r H 相同。 ( × ) 2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。(√ )
3. 反应的H ?就是反应的热效应。 (× )
4.
Fe(s)和)l (Cl 2的Θ?m r H 都为零。 ( × )
5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘
故。
( × )
6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。 (× )
7. 由于H ?=p q ，H 是状态函数，H ?的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故p q 也是状态函数。 (×)
8. 由于3CaCO 固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。 ( × )
9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。 (× )
10. 因为q ，w 不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中(w q +)的值也应由具体的过程决定。 (× )
二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)
1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B )
A. 既有物质交换，又有能量交换
B. 没有物质交换，只有能量交换
C. 既没物质交换，又没能量交换
D. 没有能量交换，只有物质交换
2. 热力学第一定律的数学表达式w q U +=?只适用于 ( C )
A. 理想气体
B. 孤立体系
C. 封闭体系
D. 敞开体系
3. 环境对系统作10kJ 的功，且系统又从环境获得5kJ 的热量，问系统内能变化是多少 ( D )
A. 15-kJ
B. 5-kJ
C. +5kJ
D. +15kJ
4. 已知2PbS(s) + 3)g (O 2=== 2PbO(s) + 2)g (SO 2的Θ?m r H =4.843-1mol kJ -?，则该反
应的V q 值是多少1mol kJ -? ( D )
A. B. 845.9 C. 9.845- D. 9.840-
5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
( D )
A. H ?
B. V p ?
C. p q
D. V q
6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个 ( A )
A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值
B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值
C. 都是状态函数，变化量与途径无关
D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定
7. 在温度T 的标准状态下，若已知反应A→2B 的标准摩尔反应焓Θ?1,m r H ，与反应
2A→C 的标准摩尔反应焓Θ?2,m r H ，则反应C→4B 的标准摩尔反应焓Θ?3,m r H 与Θ?1,m r H 及
Θ?2,m r H 的关系为Θ?3,m r H = ( D )
A. ΘΘ?+?2,1,2m r m r H H
B. ΘΘ?-?2,1,2m r m r H H
C. ΘΘ?+?2,1,m r m r H H
D. ΘΘ?-?2,1,2m r m r H H
8. 对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个 ( C)
A. 变化速率无限小的过程
B. 可做最大功的过程
C. 循环过程
D. 能使系统与环境都完全复原的过程
9. 下述说法中，不正确的是哪个 ( D )
A. 焓只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等
B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
C. 焓是状态函数
D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量
10. 封闭系统经过一循环过程后，其下列哪组参数是正确的 ( C )
A. q =0，w =0，U ?=0，H ?=0
B. q ≠0，w ≠0，U ?=0，H ?=q
C. q =w -，U ?=w q +，H ?=0
D. q ≠w ，U ?=w q +，H ?=0
11. 以下说法正确的是哪个 ( B )
A. 状态函数都具有加和性
B. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变
C. 因为V q =U ?，p q =H ?，所以恒容或恒压条件下，q 都是状态函数
D. 虽然某系统分别经过可逆过程和不可逆过程都可达到相同的状态，但不可逆过程的熵变值不等于可逆过程的熵变值。
12.
盖斯定律反映了
( B )
A. 功是状态函数
B. H ?取决于反应体系的始终态，而与途径无关。
C. 热是状态函数
D. H ?取决于反应体系的始终态，也与途径有关。
13. 298K 时，下列各物质的Θ?m f H 等于零的是哪个 ( A) A. 石墨 B. 金刚石 C. 溴气 D. 甲烷
14. 在下列反应中，进行l mol 反应时放出热量最大的是哪个 ( C )
A. )g (O 2)l (CH 24+===O(g)H 2)g (CO 22+
B. )g (O 2)g (CH 24+===O(g)H 2)g (CO 22+
C. )g (O 2)g (CH 24+===O(l)H 2)g (CO 22+
D. )g (O 2
3)g (CH 24+===O(l)H 2)g (CO 2+ 15. 下列反应中Θ?m r H 等于产物Θ?m f H 的是（ D ）
A. CO 2(g) + CaO(s) === CaCO 3(s)
B.
HI(g)(g)I 2
1(g)H 2122===+ C. H 2(g) + Cl 2(g) === 2HCl(g) D. O(g)H (g)O 2
1(g)H 222===+ 三、计算及问答题
1．试计算下列情况的热力学能变化：
(1) 系统吸收热量500J ，对环境作功400J ； 解：J w q U 100)400()500(=-++=+=?
(2) 系统吸收热量500J ，环境对系统作功800J 。
解：J w q U 1300)800()500(=+++=+=?
2. 在和100kPa 下，由1mol 水汽化变成1mol 水蒸气，此气化过程中系统吸热kJ 。求：
(1) 系统膨胀对外作功w =(液体水体积可忽略不计)
(2) 此过程内能改变U ?=
解：（1）13)(.10.315.37310314.81---=???-=-=∑mol kJ RT w B
g B ν
（2）13)(.53.3715.37310314.8163.40--=???-=-==?∑mol kJ RT q q U B
g B p v ν
3．反应N 2(g)+3H 2(g) === 2NH 3(g)在恒容量热器中进行，生成2mol NH 3时放热，求
反应的)K 15.298(Θ?m
r U 和298K 时反应的)K 15.298(Θ?m r H 。 解：kJ q U v m
r 7.82-==?Θ
13)(.7.8715.29810314.8)312(7.82--Θ-=???--+-=+==?∑mol kJ RT q q H B
g B v p m r ν
4. 已知100kPa ，18℃时1mol Zn 溶于稀盐酸时放出kJ 的热，反应析出1mol 2H 气。求反应过程的w ，U ?，H ?。
解：)()()()(2g H aq ZnCl aq HCl s Zn +===+
1.5.151--==?mol kJ q H p
13),(.42.229110314.81---=???-=-=∑mol kJ RT w B
g B ν
1,.92.15342.25.151--=--=-==?∑mol kJ RT q q U B
g B p v ν
5. 在下列反应或过程中，V q 与p q 有区别吗简单说明。并根据所列的各反应条件，计算发生下列变化时，各自U ?与H ?之间的能量差值。
(1) HS(s)NH 4??→?C 25
o
S(g)H )g (NH 23+，mol HS(s)NH 4的分解； (2) (g)Cl (g)H 22+??→?C 25o )g (2HCl ，生成mol )g (HCl ； (3) (s)CO 2??
→?C
25o )g (CO 2，mol (s)CO 2(干冰)的升华； (4) NaCl(aq)(aq)AgNO 3+??→?C 25o (aq)NaNO )AgCl(s 3+，沉淀出mol )AgCl(s 。 解：（1）13,.96.429810314.8)11(2---=???+?-=-=?-?∑mol kJ RT H U B
g B νξ
(2)无体积变化，H U ?=?
(3) 13,.39.1229810314.815---=????-=-=?-?∑mol kJ RT H U B
g B νξ
(4) 无体积变化，H U ?=?
6. 计算下列反应的(1) )K 15.298(Θ?m
r H ；(2) )K 15.298(Θ?m r U 和(3) K 进行l mol 反
应时的体积功体w 。
)g (Cl 4)g (CH 24+===)g (HCl 4)l (CCl 4+
解：:./)15.298(1-Θ?mol kJ K H m f 0
(1)
1.86.429)81.74(0)44.135()307.92(4)15.298(-ΘΘ-=----+-?=?=?∑mol kJ H K H m B
f B m r ν
(2)RT K H K U B
g B m r m
r ∑-?=?ΘΘ,)15.298()15.298(ν =(4-4-1)13.38.42715.29810314.8---=???mol kJ
（3）13g ,.479.215.29810314.8)144(--=???---=-=∑mol kJ RT w B
B ν体
7. 葡萄糖完全燃烧的热化学反应方程式为
)g (O 6)s (O H C 26126+===O(l)H 6)g (CO 622+，Θ?m r H =2820-1mol kJ -?
当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应热约30%可用做肌肉的活动能量。试估计一食匙葡萄糖 g)在人体内氧化时，可获得盼肌肉活动的能量。
解：1.16.180-=mol g M 葡萄糖
kJ m M H E m r 18%308.316
.1802820%30=??=???-=Θ葡萄糖 8. 已知下列热化学方程式：
)g (CO 3)s (O Fe 32+===)g (CO 3)s (Fe 22+，Θ?1m r H =6.27-1mol kJ -?
)g (CO )s (O 3Fe 32+===)g (CO )s (O Fe 2243+，Θ?2m r H =6.58-1mol kJ -?
)g (CO )s (O Fe 43+===)g (CO )s (3FeO 2+，Θ?3m r H =1.381mol kJ -?
不用查表，试计算下列反应的Θ?4m r H 。
)g (CO )s (FeO +===)g (CO )s (Fe 2+ 解：13,2,1,4,.7.166
23-ΘΘΘΘ
-=?-?-H ?=H ?mol kJ H H m r m r m r m r 9. 利用附录3数据，计算下列反应的)K 15.298(Θ?m
r H 。 (1) )aq (H 2)s (Zn ++===)g (H )aq (Zn 22++
(2) O(l)H )s (CaO 2+===)aq (OH 2)aq (Ca 2-++
解：(1))15.298()15.298(,K H K H B m f B
B m r ΘΘ?=?∑ν
=0+（）-0-0=（2）)15.298()15.298(,K H K H B m f B
B m r ΘΘ?=?∑ν
1.90.81)83.285()09.635()83.542()994.229(2--=-----+-?=mol kJ
10. 已知在25℃和标准状态下，铝燃烧生成Al 2O 3(s)放热，求Al 2O 3(s)的Θ?m f H (298K)。
解：11132.68.1669.92.30.272)298,(---Θ-=??-=?mol kJ g kJ mol g K O Al H m f
11. 用来焊接金属的铝热反应涉及32O Fe 被金属Al 还原的反应：
)s (O Fe )s (Al 232+?→?)s (Fe 2)s (O Al 32+，试计算：(1) 298K 时该反应的Θ?m r H 。(2) 在
此反应中若用铝，问能释放出多少热量
解：（1）)15.298()15.298(,K H K H B m f B
B m r ΘΘ?=?∑ν
=1.5.85102)2.824()7.1675(02--=?----+?mol kJ
(2)1.19.4210)5.851(27
20.267)298(-Θ-=-??=??=mol kJ K H q m r ξ 12. 已知)l (H N 42、42O N (g)和O H 2(l)在时的标准摩尔生成焓分别是1mol kJ -?、1mol kJ -?和80.285-1mol kJ -?，计算火箭燃料联氮和氧化剂四氧化二氮反应：
)g (O N )l (H 2N 4242+===O(l)H 4)g (N 322+
(1) 反应的标准摩尔反应焓变Θ?m r H =
(2) 计算32 g 液态联氮完全氧化时所放出的热量为多少
解：(1) )15.298()15.298(,K H K H B m f B
B m r ΘΘ?=?∑ν
1.1
2.12546
3.50266.903)80.285(4--=?--?+-?=mol kJ
(2) 1.06.627)12.1254(32
232)298(-Θ--=-??=??=mol kJ K H q m r ξ 13. 试通过计算说明下列甲烷燃烧反应在进行1mol 反应进度时，在定压和定容条件燃烧热之差别，并说明差别之原因。
CH 4(g) + 2O 2(g) === CO 2 (g) + 2H 2O(l)
解：13,.96.415.29810314.8)121(1--=???--?-=-=?-?∑mol kJ RT H U B
g B νξ
原因：0,≠∑B
g B ν
14. 辛烷(188H C )是汽油的主要成分，试计算298K 时，100g 辛烷完全燃烧时放出的热量。 解：)(9)(8)(2
25)(222188l O H g CO g O l H C +===+
kJ K H B
m f B r 58.4776)15.298(-=H ?=?∑Θ
νξ 15. 通过吸收气体中含有的少量乙醇可使722O Cr K 酸性溶液变色(从橙红色变为绿色)，以检验汽车驾驶员是否酒后驾车(违反交通规则)。其化学反应可表示为
)l (OH H C 3)aq (H 16)aq (O Cr 252272+++-===COOH(l)3CH O(l)H 11)aq (Cr 4323+++
试利用标准摩尔生成焓数据求该反应的)K 15.298(Θ?m
r H 。 解：∑ΘΘH ?=?B
m f B m r K K H )15.298()15.298(ν
=)69.277(3016)3.1490(2)1.1999(4)83.285(11)5.484(3-?-?--?--?+-?+-? =－-1mol kJ ?
习题二
一、判断题(对的在括号内填“√”，错的在括号内填“×”)
1. S r ?为正值的反应均是自发反应。 (×)
2. 反应产物的分子数比反应物多，该反应的S ?>0。 (× )
3. Θ?m r G <0的反应一定是自发进行的。 (× )
4. 稳定单质的Θ?m f H 和Θ?m f G 都为0，因此其标准熵ΘS 也为0。 (× )
5. 如果一个反应的Θ?m r H >0，Θ?m r S <0，则此反应在任何温度下都是非自发的。
(√)
6. 升高温度，反应的ΘT K 增大，则说明该反应为吸热反应。 (√ )
7. 对于全部是气体反应的系统，当达到平衡时，恒容加入惰性气体后平衡不发生移动。 (√)
8. 在一定温度和浓度下，无论使用催化剂与否，只要反应达到平衡时，反应物与产物
的浓度为一定值。
(√ )
9. 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。 (×)
10. 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的Θ?m r G 。 (√ )
11. 反应速率只取决于温度，而与反应物或生成物的浓度无关。 (× )
12. 对于可逆反应：O(g)H )s (C 2+)g (H )g (CO 2+，Θ?m r H >0，升高温度使正v 增大，逆v 减小，故平衡向右移动。 (× )
13. 根据分子碰撞理论，具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞，才可能生成产物。 (√ )
14. 活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢，但可以表示一个反应受温度的影响是显着还是不显着。 (√ )
15. 在一定温度下，对于某化学反应，随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，反应速率常数逐渐变小。 ( × )
二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)
1. 下列体系变化过程中熵值减少的是哪个 ( C )
A. 食盐溶于水
B. 干冰升华
C. 活性炭吸附氧气
D. 高锰酸钾受热分解
2. 等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是哪个 ( C )
A. Θ?H <0
B. Θ?S <0
C. G r ?<0
D. Θ?m r G <0
3. 下列反应中Θ?m r G 等于产物Θ?m f G 的是哪个 ( C )
A. )aq (Cl )aq (Ag -++?→?
)s (AgCl B. )g (Cl )s (Ag 22+?→?)s (2AgCl C. )g (Cl 21)s (Ag 2+?→?)s (AgCl D. )l (Cl 2
1)s (Ag 2+?→?)s (AgCl 4. 某温度时，反应)g (Br )g (H 22+===)g (HBr 2的标准平衡常数ΘK =2104-?，则反应
)g (HBr ===)g (Br 2
1)g (H 212+的标准平衡常数ΘK 等于多少 ( B ) A. 21041-? B. 21041-? C. 2104-? D. 2104-?
5. 反应 H 2 (g)+Br 2 (g)2HBr(g) 在800K 时平衡常数K θ=×105，1000K 时平衡常数K θ=×103，则此反应是: ( B )
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 无热效应的反应
D. 无法确定
6. 升高温度可以增加反应速率，最主要是因为什么 ( B )
A. 增加了分子总数
B. 增加了活化分子的百分数
C. 降低了反应的活化能
D. 促使平衡向吸热方向移动
7. 在恒温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是什么 ( D )
A. 化学反应速率常数增大
B. 反应物的活化分子百分数增加
C. 反应的活化能下降
D. 反应物的活化分子数目增加
8. 温度升高而一定增大的量是下列哪个 ( B)
A. Θ?m r G
B. 吸热反应的平衡常数ΘK
C. 反应的速率v
D. 反应的速率常数k
9. 一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是哪个 (A)
A. 各物质的浓度或分压不随时间而变化
B. Θ?m r G =0
C. 正、逆反应的速率常数相等
D. 如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率
10. 某基元反应)g (B )g (A 2+===)g (C ，将2mol )g (A 和1mol )g (B 放在1L 容器中混合，问A 与B 开始反应的反应速率是A ，B 都消耗一半时反应速率的多少倍 ( C )
A. 0.25
B. 4
C. 8
D. 1
11. 当反应22B A +===A B 2的反应速率方程式为v =22B A c kc ?时，则此反应为什么反
应 ( C )
A. 一定是基元反应
B. 一定是非基元反应
C. 无法肯定是否是基元反应
D. 对A 来说是个二级反应
12. 升高温度时，化学反应速率增加倍数较多的是下列哪种反应 ( C )
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. a E 较大的反应
D. a E 较小的反应
13. 对于反应速率常数，以下说法正确的是哪个 ( D )
A. 某反应的Θ?m r G 越小，表明该反应的反应速率常数越大
B. 一个反应的反应速率常数可通过改变温度、浓度、总压力和催化剂来改变
C. 一个反应的反应速率常数在任何条件下都是常数
D. 以上说法都不对
14. 对于催化剂特性的描述，不正确的是下列哪个 ( B )
A. 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
B. 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变
C. 催化剂不能改变平衡常数
D. 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应
15. 若有两个基元反应，均属B 2A +?→?C 型，且第一个反应的反应速率常数1k 大
于第二个反应速率常数2k ，忽略频率因子不同的影响，则这两个反应的活化能1a E 与2a E 的关系与下列哪一种相符 ( D )
A. 1a E >2a E
B. 1a E <2a E
C. 1a E =2a E
D. 不能确定
三、计算及问答题
1. 不用查表，将下列物质按其标准熵)K 15.298(Θm
S 值由大到小的顺序排列，并简单说明理由。
(1))s (K ；(2))s (Na ；(3))l (Br 2；(4))g (Br 2；(5))s (KCl 。
解：(4))g (Br 2 (3))l (Br 2 (5))s (KCl (1))s (K (2))s (Na
理由：一般（相对分子质量相近时）气态的大于液态的；液体的大于固体物质的；而当温度和聚集态相同时，分子或晶体结构较复杂的物质的熵大，原子序数大的大于小的。
2. 分析下列反应的熵值是增加还是减少，并说明理由。
(1))s (I 2?→?)g (I 2；(2)O(l)H 2?→?)g (O 2
1)g (H 22+； (3))g (O )g (CO 22+?→?
)g (CO 22；(4))g (B )s (A 22+?→?)g (AB 2。 解：(1)增加：气态大于固态
(2)增加：气态大于液态
(3)减少：气体分子数减少
(4)增加：气体分子数增多
3．试用书末附录3中的标准热力学数据，计算下列反应的)K 15.298(Θ?m
r S 和)K 15.298(Θ?m r G 。
(1)O(l)4H Fe(s)32+===)g (H 4)s (O Fe 243+；(2))aq (H 2)s (Zn ++===)g (H )aq (Zn 22++；
(3)O(l)H )s (CaO 2+===)aq (OH 2)aq (Ca 2-++；(4) AgBr(s) ===)l (Br 2
1)s (Ag +。 解：)15.298()15.298(,K S K S B m B
B m r ΘΘ∑=?ν
)15.298()15.298(,K G K G B m f B
B m r ΘΘ?=?∑ν
(1) )K 15.298(Θ?m r S ＝11K mol J --?? )K 15.298(Θ?m f G ＝－1mol kJ -?
(2) )K 15.298(Θ?m r S ＝－11K mol J --?? )K 15.298(Θ?m f G ＝－1mol kJ -?
(3) )K 15.298(Θ?m r S ＝－11K mol J --?? )K 15.298(Θ?m f G ＝－1mol kJ -?
(4) )K 15.298(Θ?m r S ＝－11K mol J --?? )K 15.298(Θ?m f G ＝1mol kJ -?
4. 试分析下列反应自发进行的温度条件：
(1))g (CO 2)g (NO 2+?→?)g (CO 2)g (N 22+，Θ?m
r H =5.746-1mol kJ -?； (2))s (HgO ?→?)g (O 2
1)l (Hg 2+，Θ?m r H =1mol kJ -?； (3))g (O )g (N 222+?→?)g (O 2N 2，Θ?m
r H =1mol kJ -?； (4))l (O H 222?→?)g (O )l (O 2H 22+，Θ?m r H =196-1mol kJ -?。
解：自发进行的温度条件是：0
r S T H ∴二者同号且ΘΘΘ??>>?m r m r m
r S H T S 时：0 ； ΘΘΘ??<
r S 11.89.197761.2102674.197250.19174.2132---=?-?-+?K mol J K S H T m r m r 3.377289
.19710005.746=-?-=??<ΘΘ (2) =?Θm r S 30.10829.7002.76138.2052
1=-+?11..--K mol J K S H T m r m r 3.84030
.10810000.91=?=??>ΘΘ (3) Θ?m r S <0，Θ?m r H >0，任何温度下非自发；
（4）Θ?m r S >0，Θ?m r H <0,任何温度下均自发。
5. 用锡石(2SnO )制取金属锡，有建议可用下列几种方法：
(1) 单独加热矿石，使之分解；
(2) 用碳(以石墨计)还原矿石(加热产生2CO )；
(3) 用)g (H 2还原矿石(加热产生水蒸气)。
今希望加热温度尽可能低一些。试利用标准热力学数据通过计算，说明采用何种方法为宜。
解：（1）)()()(SnO 22g O s Sn s +===
查表计算得：Θ?m r S =11..--K mol J ； Θ?m r H =1.-mol kJ
=??>ΘΘm
r m r S H T K 28414.20410007.580=? (2))()()(),(22g CO s Sn s SnO s C +===+石墨
查表计算得：Θ?m r S =11..--K mol J ； Θ?m r H =1.-mol kJ
K S H T m r m r 0.9033
.20710002.187=?=??>ΘΘ (3))()()()(2222g O H g SnO g H s SnO +===+
查表计算得：Θ?m r S =11..--K mol J ； Θ?m r H =1.-mol kJ
K S H T m r m r 7.8405
.11510001.97=?=??>ΘΘ 由计算可知：用氢气还原锡矿石温度最低。
6. 己知下列反应：
)g (H )s (S Ag 22+===S(g)H )s (Ag 22+
在740K 时的ΘK =。若在该温度下，在密闭容器中将mol S Ag 2还原为银，试计算最少需用2H 的物质的量。
解：设最少需要2H 的物质的量为xmol .
)g (H )s (S Ag 22+===S(g)H )s (Ag 22+
起始时物质的量(mol)： x 0 0
反应后的变化量(mol)： 2×
平衡时物质的量(mol)： (0) 0.1-x
定温定压下，分压之比等于物质的量之比，故：
36.00.10.1/),(/),(22=-==ΘΘΘ
x p g H p p g S H p K eq eq 解得：8.3=x
7. 利用标准热力学函数估算反应：
)g (H )g (CO 22+===O(g)H )g (CO 2+
在873 K 时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若此时系统中各组分气体的分压为)CO (2p =)H (2p =127kPa ，)CO (p =)O H (2p =76kPa ，计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变，并判断反应进行的方向。
解：(1) )g (H )g (CO 22+===O(g)H )g (CO 2+
17.41)15.298()15.298(=?=?∑ΘΘK H K H B
m f B m r ν1.-mol kJ
08.42)15.298()15.298(==?∑ΘΘK S K S B
m B m r ν11..--K mol J
≈?Θ)873(K G m r )15.298()15.298(K S T K H m r m r ΘΘ?-?
43.41008.4287317.413=??-=-1.-mol kJ
61.0873314.8100043.4)873()873(ln -=??=?-=ΘΘ
RT K G K K m r 54.0)873(=ΘK K
(2)B B
B m
r m r p p RT T G T G ν)/(ln )()(∏ΘΘ+?=? 0.3)100/127()100/76(ln 87310314.843.4)873(22
3
-=???+=?-K G m r 1.-mol kJ <0 故此条件下反应正向进行。
8. 求化学反应)
g (O )g (2SO 22+)g (2SO 3在600K 时的平衡常数ΘK 。 解： )
g (O )g (2SO 22+)g (2SO 3 78.197)15.298()15.298(-=?=?∑ΘΘK H K H B m f B m r ν1.-mol kJ
1.188)15.298()15.298(-==?∑ΘΘK S K S B
m B m r ν11..--K mol J
≈?Θ)600(K G m r )15.298()15.298(K S T K H m r m r ΘΘ?-?
=×（）/1000=1.-mol kJ
02.17600314.81000)92.84()600()600(ln =??--=?-=ΘΘ
RT K G K K m r =ΘK 71095.2?
9. 在308K 和总压强100kPa 时，42O N 有%分解为2NO 。
(1) 计算反应)g (O N 42===)g (2NO 2的ΘK ；
(2) 计算308K ，总压强增加1倍时，42O N 的离解百分率；
(3) 从计算结果说明压强对平衡移动的影响。
解：（1）设有100mol 42O N 发生分解
)g (O N 42===)g (2NO 2
平衡时的物质的量（mol ）%)2.271(100-? %2.271002??
= =
kPa O N p eq 2.57)4.548.72/(8.72100)(42=+?=
kPa NO p eq 8.42)4.548.72/(4.54100)(2=+?=
=ΘK 32.0100/2.57)100/8.42()/)(()/)((2
4222==ΘΘp O N p p NO p eq eq （2）当总压强为200kPa 时：设离解百分率为x %
)g (O N 42===)g (2NO 2
平衡时的物质的量（mol ）%)1(100x -? %1002x ??
=100-x =x 2
kPa x x O N p eq )100/()100(200)(42+-?=
kPa x x NO p eq )100/(2200)(2+?=
=ΘK 32.0100)100()100(200100)100(2200)/)(()/)((2
4222=???????+-????????+?=ΘΘx x x x p O N p p NO p eq eq 得：6.19=x 即离解百分率为%。
（3）增加压强，N 2O 4的离解百分率降低，即向气体分子数减少的方向移动。
10. 在一定温度和压强下，某一定量的5PCl 气体体积为1L ，此时5PCl 已经有50%离解为3PCl 和2Cl ，试判断在下列情况下，5PCl 的离解度是增加还是减少
(1) 减少压强，使5PCl 的体积变为2L ；
(2) 保持压强不变，加入氮气，使体积增加至2L ；
(3) 保持体积不变，加入氮气，使压强增加1倍；
(4) 保持压强不变，加入氯气，使体积变为2L ；
(5) 保持体积不变，加入氯气，使压强增加1倍。
解：(1)增加 (2)增加 (3)不变 (4) 减小 (5) 减小
11. 研究指出下列反应在一定温度范围内为基元反应：
)g (Cl )g (NO 22+?→?)g (NOCl 2
(1) 写出该反应的速率方程；
(2) 该反应的总级数是多少
(3) 其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化
(4) 如果容器体积不变而将NO 的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将怎样变化 解：（1）)()(22Cl c NO kc =ν （2）（2+1）=3
（3）反应的初速率为原来的1/8倍 （4）反应的初速率为原来的9倍
12. 对于制取水煤气的下列平衡系统：O(g)H )s (C 2+===)g (H )g (CO 2+，Θ?m r H >0。
问：
(1) 欲使平衡向右移动，可采取哪些措施
(2) 欲使正反应进行得较快且较完全(平衡向右移动)的适宜条件如何这些措施对ΘK 及)(正k 、)(逆k 的影响各如何
解：（1）增加O(g)H 2的分压（或浓度）；减少)g (H )g (CO 2、的分压（或浓度）；减少系统总压力；升高温度 。
（2）使正反应进行得较快且较完全的条件有：增加温度，这使得ΘK 及)(正k 、)(逆k 均增大；增加O(g)H 2的分压（或浓度），这使得ΘK 及)(正k 、)(逆k 均不变。
13. 如果一反应的活化能为1mol kJ -?，问在什么温度时反应的速率常数'k 的值是400K 速率常数k 的值的2倍 解：'''''314.84001000)400(15.117400)400(2ln ln T
T RT T Ea k k ???-?=-?==
K T 408'=
14. 将含有3dm mol -?33AsO Na 和3dm mol -?322O S Na 的溶液与过量的稀硫酸溶液混合均匀，产生下列反应：
)aq (O S H 9)aq (AsO H 232233+?→?)aq (O S 3H O(l)H 9)g (SO 3)s (S As 6422232+++ 今由实验测得在17℃时，从混合开始至溶液刚出现黄色的32S As 沉淀共需时1515s ；若将上述溶液温度升高10℃，重复上述实验，测得需时500s ，试求该反应的活化能a E 值。 解：300
290314.81000105001515ln ln ln ln 211212????====Ea t t k k νν 1.2.80-=mol kJ Ea
15. 反应)g (NO 22===)g (O )g (NO 22+是一个基元反应，正反应的活化能)(正a E 为
1141mol kJ -?，Θ?m r H 为1131mol kJ -?。
(1) 写出正反应的反应速率方程式。
(2) 在398K 时反应达到平衡，然后将系统温度升至598K ，分别计算正、逆反应速率增加的倍数，说明平衡移动的方向。
解：(1)22)(NO kc =ν
(2)1.1113-114)((-Θ==?-≈mol kJ H Ea Ea m r 正逆）
51221121001.1)
()(52.11598398314.81000200114)()(ln ?=?=????=?=正正（正）正正k k T RT T Ea k k 01.110.0598398314.810002001)()(ln 1
22112=?=????=?=（逆）（逆）（逆）逆逆k k T RT T Ea k k 由计算结果可知：升高温度，正反应速率增加的倍数远远大于逆反应速率增加的倍数，平衡向着正反应方向移动。这与升高温度，平衡向着吸热反应方向移动时一致的。
(完整版)初中化学酸碱盐试题及答案
初中化学《酸碱盐》试题 一、选择题一(只有一个正确答案)(每道小题 1分共 40分 ) 1. 下列物质中属于正盐的是 [ ] A.Na 2CO 3 B.NaHSO 4 C.Cu(OH) 2 D.Cu 2 (OH) 2 CO 3 2. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是[ ] A.NaOH B.CuO C.Cu(OH) 2 D.H 2 O 3. 下列物质能导电的是 [ ] A.酒精 B.冰醋酸 C.烧碱固体 D.氯化钾溶液 4. 某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的 [ ] A.蒸馏水 B.pH值＝1的溶液 C.pH值＝14的溶液 D.食盐水 5. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的 有 [ ] A.食盐、氯化钠、NaCl B.纯碱、碳酸钠、Na 2CO 3 C.胆矾、硫酸铜、CuSO 4 D.盐酸、氢氯酸、HCl 6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是[ ] A.浓硫酸的量小，水的量大 B.浓硫酸容易溶在水中 C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅 D.浓硫酸是油状的粘稠液体 7. 下面金属排列顺序，前者能把后者从某溶液里置换出来是[ ] A.Zn、Al、Mg B.Fe、Zn、Al C.Ag、Cu、Hg D.Zn、Cu、Hg 8. 下列物质能与水反应的是 [ ] A.SiO 2 B.MnO 2 C.CaO D.CuO 9. 对于盐酸，下列说法错误的是 [ ] A.它是一种挥发性酸 B.工业上用的盐酸往往带黄色 C.它是氯化氢的水溶液 D.紫色石蕊使盐酸变蓝色 10. 现有五种物质：1.二氧化硅，2.氧化铜，3.金属铁，4.碳酸钾，5.碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是[ ] A.1和4 B.1和3 C.3和5 D.4和5 11. 不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是 [ ] A.盐酸 B.氯化钙 C.氯化钾 D.氯酸钾 12. 不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的 [ ] A.MgCl 2 B.Al 2 (SO 4 ) 3 C.ZnCl 2 D.Fe 2 (SO 4 ) 3
《普通化学》复习试题答案解析
普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。(×) 4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力 学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√) 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×) 14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可 视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定 量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×)
大学普通化学综合练习题1
普通化学练习题 一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。） 1.下面对功和热的描述正确的是A A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C．都是状态函数，变化量与途径无关 D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定 2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0，则该反应A A．低于某温度时正向自发 B．高于某温度时正向自发 C．任意温度时正向均自发 D．任意温度时正向均非自发 3.下列说法正确的是D A．H>0的反应都是自发反应。 B．某反应的G(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。 D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。 4.下列说法错误的是D A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。 B．反应A(g)+B(g)=C(g)，H0; 达到平衡后，若升高温度，则平 衡常数K减小。 C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。 D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。
5.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，渗透压最大的是D A．C6H12O6+（葡萄糖） B．HAc C．NaCl D．Na2SO4 6.已知(Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是D A．Cu2+ B．Cu C．Zn2+ D．Zn 7.下列电极电势与C(H+)无关的是A A．(Fe3+/Fe2+) B．( H+/H2) C．(O2/OH-) 8.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是C A．H2O(l) B．H2(g) C．H+(aq) D．H2O2 (l) 9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，H<0，为要提高 CO的转化率，可采取方法D A．增加总压力 B．减少总压力 C．升高温度 D．降低温度
(完整版)初三化学试题及答案
初三化学 满分：80分时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是 （A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的 公共标志是 （A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是 （A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是 （A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是 （A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 （A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量 （C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是 （A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是 （A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 （A）（B）（C）（D）
10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正 确的是 （A）水是直接由原子组成的物质 （B）水分子由氢分子和氧原子构成 （C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放 （D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 （A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇 （B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 （C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 （D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是 （A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 （A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸 （C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确 ．．．的是 （A）尽快到达最近的可用出口的楼梯 （B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具 （C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生 （D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能 ．．形成溶液的是 （A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 （A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是
普通化学习题集
无机化学学习指导 无机化学练习册 基础化学教学部 前言 《普通化学》就是高等农林院校农、工科学生必修得专业基础课, 也就是考研深造得必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程, 我们化学教研室老师特编写了这本习题册。 本习题册就是根据高等农业院校使用得《普通化学》编写得。题型 有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容,可作为 学习《普通化学》各章得巩固练习,就是目前同学学好《普通化学》得得力助手;也可以做为同学今后考研深造得宝贵资料。 由于编者水平有限,时间仓促,书中会有不少遗漏或错误,恳请 同学批评指正。 化学教研室 目录 第一章气体与溶液 (4) 第二章化学热力学基础 (10) 第三章化学平衡原理 (21) 第四章化学反应速率 (30) 第五章酸碱反应 (42) 第六章沉淀溶解反应 (54) 第七章原子结构 (61) 第八章化学键与分子结构 (68) 第九章氧化还原反应 (75) 第十章配位化合物 (87)
《普通化学》期末考试模拟试卷(一)以及参考答案 (95) 《普通化学》期末考试模拟试卷(二)以及参考答案 (104) 《普通化学》期末考试模拟试卷(三)以及参考答案 (114) 模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案............... (122) 模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127) 模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135) 各章练习题答案 (144) 第一章 气体与溶液 一、 选择题 1、 下列溶液得性质属于依数性得就是( )、 A 、颜色 B 、 比重 C 、 渗透压 D 、 导电性 2、 下列说法不正确得就是( ) A 、在水得凝固点时,冰得饱与蒸汽压等于水得饱与蒸汽压,等 于外界大气压、 B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ? = 0、 C 、在水得正常沸点时,水得饱与蒸汽压等于外界大气压、 D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水得凝固点、沸点、比热都 很高、 3. 0.18%得葡萄糖(分子量为180)溶液得凝固点与( )溶液得凝固点 近似相等、 A. 0.1mol 、kg -1 得蔗糖 B 、 0、01mol 、kg -1 得尿素 C 、 0、02mol 、kg -1 得NaCl D 、 0、01mol 、kg -1 得KCl 4、 下列关于稀溶液得通性说法不正确得就是 ( ) A 、 稀溶液得蒸汽压等于纯溶剂得蒸汽压乘以溶液得摩尔分
(完整版)初中化学试题及答案
2010年广东省初中毕业生化学考试 可能用到的相对原子质量：H — l C-12 O-16 S-32 Fe- 56 Ba -137 一、选择题 1.下列选项中属于化学变化的是（） A. 木料制家具 B.大米酿酒 C.石蜡熔化 D.水制冰块 2 .“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（） A. 焚烧大量秸杆 B.焚烧垃圾发电 C.用旧报纸制铅笔杆 D.使用可降解塑料 3. 2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的（ ） 4. 食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（） A. 做菜时用铁强化酱油调味 B.用甲醛溶液浸泡水产品 C.食用面条时放人少量食醋 D .在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐 5. 下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（ ） A.蒸储 B.过滤 C.静置沉淀 D.吸附沉淀 6. 下列物质的用途与其化学性质相关的是（） A.用铝作导线 B.用金刚石切割玻璃 C.用活性炭作净水剂 D.用氮气作食品包装袋的填充气 7. 下列物质中，属于复合肥料的是（） A.硫酸钾K2SO4 B.硝酸钾KNO3 C.尿素CO（NH 2）2 D.磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2 8. 下图中的实验方法或操作正确的是（） 9. 下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（） A. 硬水和软水一一观察是否澄清 B. 合成纤维和羊毛一一用手触摸 C. -------------------------------------------- 黄金和假黄金（铜锌合金）滴加稀盐酸 D. 食盐水和白糖水一一观察颜色 10. 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（） A .铁是地壳中含量最多的金属 B. 工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C. 用铁可以回收硝酸银废液中的银 D. 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 11. 下列有关溶液的说法正确的是（） A. 将植物油与水混合，得到的是溶液 B. 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C. 将10%的KNO3,溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D. 将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
普通化学期中考试试题及答案[1]
普通化学期中考试试题 一、填空题（11分） 1、隔离系统指系统和环境之间 无 （有或无）物质交换， 无 能量交换的体系。 2、、热和功 否 （是或否）状态函数，热和功的取值有正负，如果系统得到功则为 正 （正 或负）功，如果系统放出热量，则热量数值为 负 （正或负）。 3、熵是体系 混乱度 的量度，熵的单位是 J.mol -1.K -1 。 4、当一个反应的G ? = （=、<、>）0时，化学反应达到了平衡状态。 5、酸碱质子理论认为： 能够给予质子的物质 是酸， 能够接受质子的物质 是碱，H 2S 是酸，其共轭碱是 HS -1 。 二、选择题：（12分） 1、在温度T 的标准状态下，若已知反应B A 2→的标准摩尔反应焓? 1m r H ?，反应C A →2的标准摩尔反应焓为?2m r H ?，则反应B C 4→的标准摩尔反应焓为?3m r H ?， 则?3m r H ?=（ D ） A 2?1m r H ?+?2m r H ? B ?1m r H ?—2?2m r H ? C ?1m r H ?+?2m r H ? D 2?1m r H ?—?2m r H ? 2、下列说法不正确的是（ D ） A 、焓只是在某种特定的条件下，才与系统反应热相等 B 、焓只是人为定义一种具有能量量纲的热力学量 C 、焓是状态函数 D 、焓是系统能与环境进行热交换的能量 3、某温度时，反应)(2)()(22g HBr g Br g H =+的标准平衡常数2104-?=?K ，则反应 )()()(222g Br g H g HBr +=的标准平衡常数是（ A ） A 21041-? B 21041-? C 2 104-? D 0.2 4、已知汽车尾气无害化反应：)()(21)()(22g CO g N g CO g NO += +的0)15.298(<
(2020年整理)东南大学考研普通化学试题.doc
试卷号：B070004(答案) 注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算： 第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分 N= N 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题, 每小题1分, 共30分) 1、+ 1 分 2、＋ 1 分 3、－ 1 分 4、－ 1 分 5、－ 6、－ 7、＋ 8、＋ 9、＋ 1 分 10、- 1 分 11、＋ 1 分 12、＋ 1 分 13、－ 14、－ 15、－ 16、＋ 17、－ 18、－ 19、－ 1 分 20、－ 21、＋ 1 分 22、＋ 1 分 23、＋ 1 分 24、＋ 1 分 25、＋ 1 分 26、＋ 1 分 27、- 1 分 28、－ 29、－ 30、＋ 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分5小题, 每小题2分, 共10分) 1、(1) 2 分 2、(1) 2 分 3、(2) 2 分
4、(3) 2 分 5、(2) 三、填空题。 (本大题共14小题，总计29分) 1、(本小题1分) s,p,d,f 1 分 2、(本小题1分) 动物胶 1 分 3、(本小题2分) p(N2) = 3?105 Pa 1 分 p(CO) = 2?105 Pa 1 分 4、(本小题2分) 0.127 2 分 5、(本小题2分) 3CaCO3+2Na3PO4?12H2O=Ca3(PO4)2↓+3Na2CO3+24H2O 或3CaCO3(s)+2PO43-(aq)=Ca3(PO4)2(s)+3CO32-(aq) 2 分 6、(本小题2分) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1 分 33 1 分 7、(本小题2分) 1. 重金属 2. 无机阴离子 3. 放射性物质 4. 有机农药及有机化合物 5. 致癌物质（任填3 种） 每种1 分，共3 分 8、(本小题2分) (-)Cd|Cd2+(1 mol?dm-3 )Ni2+(1 mol?dm-3 )|Ni(+) 1 分E= 0.15 V 1 分 增大 1 分 9、(本小题2分) C≡C 1 分 C－C 1 分 10、(本小题2分) 色散力，诱导力，取向力 1 分 色散力 1 分 11、(本小题2分) 红[FeSCN]2+ 无[FeF6]3－各0.5 分 12、(本小题3分) 热塑性塑料热固性塑料 可溶、可熔不溶、不熔各1 分13、(本小题3分) D（电离能）
初中化学试题带答案
初中化学试题带答案 1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，全卷共三大题29 小题，满分100分。考试时间80分钟。 2、可能用到的相对原子质量: H-l O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40第一部分选择题 (共40分) 一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分) 注意，每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1、下列变化属于化学变化的是（） A、夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B、“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C、青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 2、地壳里含量最多的金属元素是（） A、氧 B、硅 C、铝 D、铁 3、化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是（） A、天然气
B、煤 C、石油 D、乙醇 4、下列实验操作可能会引发事故的是（） A、稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B、用镊子取出白磷在水中切割 C、做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热 D、用灯帽盖灭酒精灯火焰 5、我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是（） A、山上的树木 B、小桥的铁栏杆 C、路灯的玻璃罩 D、大理石雕像 6、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（） 7、人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（） A、炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B、钢是很纯的铁 C、生铁是含少量碳的铁合金
D、被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 8、下列反应属于化合反应的是（） A、锌片投入稀硫酸中 B、高温锻烧石灰石 C、甲烷在空气中燃烧 D、在氧气中点燃铝箔 9、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（） A、氯化钠和碳酸钙 B、氢氧化钠和硝酸钾 C、氧化镁和氯化氢 D、氧化钙和氢氧化钙 10、有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是（） A、棉花 B、蛋白质 C、维生素 D、塑料 11、有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别它们的是（） A、观察气体是否无色 B、闻气味是否具有刺激性
普通化学习题与解答(第四章)
第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有0.13 mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，另 一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连 接起来，可以组成一个浓差原电池。 （+） （2）金属铁可以置换2Cu + ，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E （或电极电势?）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+） （4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+） （5）有下列原电池： 3344()(1)(1)()Cd CdSO mol dm CuSO mol dm Cu ---??+ 若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量 425CuSO H O ?晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O - ++++++=++ 322422Fe Sn Fe Sn +++++=+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和 （2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 （b ） （a ）30.1mol dm HCl -? （b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+?
大学普通化学习题资料#(精选.)
一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”） （1）已知下列过程的热化学方程式为UF 6(l) = UF 6(g)；11.30-?=?mol kJ H m r θ，则此温度时蒸发1mol UF 6(l),会放出热30.1 kJ 。（ ） （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一 相同的值。（ ）)1()(2 1(g)H 222O H g O =+ )1(2)()(H 2222O H g O g =+ （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ） 4）对反应系统 )()()()(C 22g H g CO g O H s +=+,11 ,3.131)15.298(-?=?mol kJ K H m r θ。由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（ ） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θ m r G ?。（ ） （7）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度)3-?dm mol （相同。（ ） （8）2PbI 和3CaCO 吨的溶度积均近似为-910，从而可知在它们的饱和溶液中。 的者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。( ) （9）3MgCO 的溶度积61082.6-?=s K 这意味着所有含有团体3MgCO 的溶液中， )()(232-+=CO c Mg c ，而且62321082.6)()(--+?=?CO c Mg c 。 ( ) （10）当主量子数n ＝2时，角量子数l 只能取1。 ( ) （11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。 ( ) （12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点 较低。 ( ) （13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体， 熔点较低。 ( ) （14）同族元素的氧化物2CO 与2SiO ，具有相似的物理性质和化学性质。 ( ) （15）对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。 ( ) （16）s 电子绕核起动的轨道为一圆圈，而p 电子走的8字形轨道。 ( ) （17）螯合物的稳定性大于一般配合物。 ( ) （18） 往HAc 稀溶液中加入水，HAc 的解离度增大，所以)c(H + 也增大。 ( ) （19）[AgCl 2]?和[Co(NH 3)6]2+的θ稳K 值十分相近， 所以只要溶液中中心离子Ag +和Co 2+的浓度相同，则配体Cl ?和NH 3的浓度也相同，溶液中的两种配离子的浓度也一定相近。（ ） （20）恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+pΔV ，所以ΔH 一定大于ΔU 。 ( ) （21）任何单质、化合物或水合离子，298.15K 时的标准熵均大于零。 ( )
初中化学试题带答案
初中化学考试 注意事项: 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，全卷共三大题29小题，满分100分。考试时间80分钟。 2.可能用到的相对原子质量: H-l O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 第一部分选择题 (共40分) 一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分) 注意，每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多 选或涂改不清的，均不给分。 1．下列变化属于化学变化的是（） A．夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 2．地壳里含量最多的金属元素是（） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 3．化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是（） A．天然气 B．煤 C．石油 D．乙醇 4．下列实验操作可能会引发事故的是（） A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．用镊子取出白磷在水中切割 C．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热 D．用灯帽盖灭酒精灯火焰 5．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸 雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是（） A．山上的树木 B．小桥的铁栏杆 C．路灯的玻璃罩 D．大理石 雕像
6．下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（） 7．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（） A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B．钢是很纯的铁 C．生铁是含少量碳的铁合金 D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾8．下列反应属于化合反应的是（） A．锌片投入稀硫酸中 B．高温锻烧石灰石 C．甲烷在空气中燃烧 D．在氧气中点燃铝箔 9．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（） A．氯化钠和碳酸钙 B．氢氧化钠和硝酸钾 C．氧化镁和氯化氢 D．氧化钙和氢氧化钙 10．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是（） A．棉花 B．蛋白质 C．维生素 D．塑料 11．有一种气体，可能是H 2 或CO，下列方法能够鉴别它们的是（） A．观察气体是否无色 B．闻气味是否具有刺激性 C．通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色 D．点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 12．下列液体能够导电的是（） A．澄清石灰水 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．乙醇 13．下列化学方程式书写正确的是（） A．氧化汞加热分解: HgO △ Hg+O 2 ↑ B．铁丝氧气中燃烧: 3Fe+2O 2点燃 Fe 3 O 4 C．铝片投入稀硫酸中: Al+H 2SO 4 =AlSO 4 +H 2 ↑ D．碳在氧气中燃烧: C+O 2= CO 2
普通化学考研练习100题及参考答案
普通化学考研练习100题及参考答案 1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象 2、胶粒带电的原因：吸附作用；电离作用。 3、溶胶的制备方法：分散法；凝聚法。 4、食盐在水中能否形成溶胶：不能。 5、在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，称为电泳。 6、对于三氧化二砷负溶胶，具有相近聚沉值的一组电解质是（ A ） A 、氯化钠与硝酸钾 B 、氯化钙与三氯化铝 C 、氯化钠与氯化锌 D 、氯化铝与氯化镁 7、相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液，其沸点是：（B ） A 前者大于后者；B 后者大于前者；C 两者相同；D 无法判断。 8、7.8g 某难挥发非电解质固体溶于10.0g 水中，溶液的凝固点为-2.5℃，则该物质的分子量是：580.32 ；(Kf=1.86k.kg.mol -1) 9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。 10、渗透压产生的条件：浓度差；渗透膜。 11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。 12、符合稀溶液定律的三个条件：难挥发；非电解质；稀溶液。 13、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（ D ） A 、葡萄糖（式量180） B 、甘油（式量92） C 、蔗糖（式量342） D 、尿素（式量60） 14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液（总浓度为b B ）的沸点与浓度为b B 的尿素水溶液的沸点相同。（ √ ）。 15、某反应的速率方程为v=k ，则该反应为零级反应。（ √ ） 16、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速度增大。（ × ） 17、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反应速度的。（ √ ） 18、某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则此反应是放热反应。（ × ） 19、 影响反应速度常数K 的因素：温度、催化剂 20、影响化学平衡常数K 的因素：温度 21、判断下列列说法是否正确： （1）．非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制。（ √ ） （2）．非基元反应是由多个基元反应组成。（ √ ） （3）．在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等，则反应一定是基元反应。（ × ） 22、一个反应在相同温度下，不同起始浓度的反应速率相同吗：不同，速率常数相同吗：同 23、某反应的1 180-?=mol kJ Ea ，在700K 时速率常数118 110 3.1---???=s L mol k ，求 730K 时的速率常数K 2=4.6×10-8 24、在400℃时，基元反应)()()()(22g NO g CO g NO g CO +=+的速率常数K 为 115.0--??s mol L ，当121040.0)(,025.0)(--?=?=L mol NO c L mol CO c 时，反应速率是：114105---???S L mol 25、下列物理量W S G H U Q m P V T .,,,,,,,,。哪此是状态函数T 、V 、p 、m 、U 、H 、G 、S ；
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人教版初中化学综合试题及答案 1．本试卷包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 K 39 Na 23 Ca 40 Fe 56 Mg 24 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 40分） 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。） 1．下列变化属于化学变化的是（） A、钢铁腐蚀 B、玻璃破碎 C、铁杵成针Ｄ、酒精挥发 2．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是（） A、震后灾区饮用水应消毒处理后才能饮用 B、日常生活中应有合理的膳食结构，不挑食、不偏食 C、胃酸过多的病人应少喝汽水 D、香烟的过滤嘴可滤除一些有害物质，故吸烟对人体无害 3．“我可喜欢吃虾了”，因为它们富含（） A．蛋白质 B．维生素 C．油脂 D．糖 4．今年世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理，采取的措施有：（）①煮沸②消毒③过滤④自然沉降，合理处理的顺序是 A．③①②④ B．②④③① C．④③①② D．④③②① 5．在家庭中能做好多有趣的小实验。小江所做小实验中方法不正确的是（） A．用燃烧的方法区别蚕丝和涤纶 B．用肥皂水区别软水和硬水 C．通过闻气味区别乙醇和水 D．用食醋区别蔗糖和食盐 6．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（）A．用干冰做致冷剂保存食品 B．压缩空气给轮胎充气 C．用石墨做铅笔芯D．用氧气抢救病人 7．2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋 混凝土制成的核心筒。其中钢属于（） A．金属材料 B．硅酸盐材料 C．复合材料 D．有机高分子材料 8．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
初中化学试题及答案
初中化学试题及答案
2010年广东省初中毕业生化学考试 可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S— 32 Fe—56 Ba—137 一、选择题 1．下列选项中属于化学变化的是（） A．木料制家具B．大米酿酒 C．石蜡熔化D．水制冰块 2．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（） A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电 C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料3．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的（） 4．食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（） A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品 C．食用面条时放人少量食醋 D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐
5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（）A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀 6．下列物质的用途与其化学性质相关的是（）A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃 C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气 7．下列物质中，属于复合肥料的是（） A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3 C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 8．下图中的实验方法或操作正确的是（） 9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（）A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色 10．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（） A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
初中中考化学试题及答案(含解析)
20**年安徽省中考化学试卷解析 一、本大题一共10小题．每小题2分．共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内． 1．（20**?安徽）我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测．下列说法正确的是（） A．燃烧植物秸秆不会造成大气污染B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害 C．化学在环境监测和保护中起重要作用D．臭氧（03）是一种氧化物 考点：空气的污染及其危害。 分析：A、根据燃烧植物秸秆的危害考虑；B、根据吸入细颗粒物对人体的危害考虑；C、根据化学做的贡献考虑；D、根据氧化物的特点考虑． 解答：解：A、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A错； B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B错； C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故C正确； D、氧化物必须由两种元素组成，臭氧由一种元素组成，属于单质，故D错． 故选C． 点评：解答本题关键是要知道燃烧植物秸秆的危害，吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，知道氧化物的特点． 2．（20**?安徽）下列几种常见的食物中，维生素含量最丰富的是（）A．米饭B．苹果C．蛋糕 D．大馍 考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素。 专题：化学与生活健康。 分析：根据六大营养素的种类、食物来源等进行分析解答即可． 解答：解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误． B、苹果中富含有维生素，故选项正确． C、蛋糕是以面粉、鸡蛋、白糖、油脂等为原料，富含糖类、蛋白质、油脂等，故选 项错误． D、大馍中富含富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误． 故选B． 点评：本题很简单，掌握各种营养素的生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等内容是正确解答此类题的关键．
2019普通化学真题
2019西南大学829（普通化学） 一填空题（每空3分）30 （1）3d5表示意义（） （2）范德华力的种类（），（）,（） （3）Co[(NH3)2(NO2)4]-的读法： （4）工业上电解HCL溶液，发上氧化还原反应，其中阴极反应： 阳极反应： （5）在钉有铝钉的大铁板置于空气中主要发生（）腐蚀，其阳极： 阴极： 二选择题（10*3） 1、在相同温度下, 2H2(g) + S2(g) ? 2H2S(g) K a; H2(g) + Br2(g) ? 2HBr(g) K b, 则反应4HBr(g) + S2(g) ?2Br2(g) + 2H2S(g)的K?等于 A、K a×K b B、K b /K a C、2K b /K a D、K a/K b2 2、、干冰升华时吸收的能量用于克服 A、键能 B、取向力 C、诱导力 D、色散力 3、关于下列元素第一电离能大小的判断, 正确的是 A、N >O B、C > N C、B > C D、B > Be 4、反应2A + 2B = C的速率方程式v = kc(A)[c(B)]2, 则反应级数为 A、2 B、3 C、4 D、1 5、下列反应中, 反应的标准摩尔焓变与生成物的标准摩尔生成焓相同的是 A、CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) B、1/2H2(g)+1/2I2(g) → HI(g) C、H2(g)+1/2O2(g) → H2O(l) D、2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g) 6、已知反应2NO(g) + Br2(g) = 2NOBr(g) 为基元反应, 若在某一温度下, 将反应的总体积缩小到原来的一半时, 则该反应速率为原来的倍数是 A、1 / 8 B、4 C、8 D、6 8、下列各组离子中, 离子的极化力最强的是 A、K＋、Li＋ B、Ca2+、Mg2+ C、Fe3+、Ti4＋ D、Fe2+、Ti3+ 9、当反应2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) 达到平衡时, 下面哪一种操作不能使平衡移动
初三化学中考试题及答案
初三化学中考试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35．5一、选择题(1-15题，每小题2分；共30分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( )
4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成 的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在 化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材
料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫 害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，． A．①③④ 8．②③． C．②④ D．①○2○3○4 8．下列图示是生活中常见物质的pH，其中说法正确的是（） A．胃酸过多的病人可多吃柠檬、苹果和橘子 B．酱油是显碱性的调味品 C．肥皂液和苹果汁的混合液一定使石蕊试液变红 D．花盆内的土壤显酸性可加人草木灰中和其酸性 9．下列说法中正确的是………………………………………………………( ) A．人体中含量最多的元素是钙元素 B．铜绿属于纯
中考化学试题及答案
A B C D 中考化学试题 相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：24 S 32 Cl 35．5 Cu 64 一、选择题（每道小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1. 下列关于物质的叙述中，属于化学变化的是 A ．镁条在空气中失去银白色光泽 B ．石蜡受热熔化 C ．食盐水蒸干后得到食盐晶体 D ．酒精挥发 2．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是 A ．氧气 B ．氮气 C ．氢气 D ．甲烷 3. 下列物质中存在氧分子的是 A ．二氧化碳 B ．空气 C ．高锰酸钾 D ．氧化汞 4. 净化少量自然界的水，可以采用右图的简易净水器。净化后的水 一定是 A ．蒸馏水 B ．软水 C ．纯净物 D ．混合物 5．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型高效水处理剂。高铁酸钾（K 2FeO 4）中铁元 素的化合价为 A ．+3 B ．+4 C ．+2 D ．+6 6. 下列化学实验操作正确的是
7．有关生活中化学知识的说法，错误的是 A．人体缺碘会引起甲状腺肿大B．Fe是人体必须的微量元素 C．维生素、糖类是人体所需的营养素 D．羊毛、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料 8. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A．硫酸钾B．氯化钾C．磷矿粉D．氯化铵9．下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A．一氧化碳用作燃料B．干冰用作人工降雨剂 C．金刚石切割玻璃D．活性炭除去冰箱中的异味 10. 某同学分别用1g的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气。完全反应所需时间与当地的金属价格见下表： 从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属是 A．甲金属B．乙金属C．丙金属D．甲和丙金属 11.下列物质中，不密封保存会变质的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 浓盐酸 D. 大理石 12.下图表示某化学反应前后反应物、 种不同的原子。该化学反应的基本类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 13. 所给粒子结构示意图为 的是