盐类水解的应用

盐类水解的应用

1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。

例1：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：

（NaOH—NaClO—Na2CO3—NaHCO3—NaAc—Na2SO4—(NH4)2SO4—NaHSO4）

例2、相同条件下测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种稀溶液的PH值相同,则它们的摩尔浓度由大到小的关系是（） C

A.①②③

B.③①②

C.②①③

D.③②①

2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。例3：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO

3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）B

A.a=b=c

B.c>a>b

C.b>a>c

D.a>c>b

3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理思考1：泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理。

双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。

4、判断溶液中离子能否大量共存。

当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。

思考2：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。

、用盐溶液来代替酸碱例如：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。思考3：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的方程式。6、在实际生产和生活中的运用。（1）配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊。

思考4：①为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸？

②配制Al2(SO4)3怎么做，配制Na2SiO3溶液时呢？

（2）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。

思考5：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？

（3）选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。

（4）试剂瓶的选用：

说明盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？例4：实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 B

A．①⑥ B。①②③④⑥ C。①②③⑥ D。①②③④

（5）除杂：例5：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）AD

A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁（6）化肥的使用——

草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？

例6、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是 B

A．①③④ B。②③④ C。①③⑤ D。②③⑤

思考6：Mg(OH)2不溶于水但溶于NH4Cl溶液中

思考7：酸式盐的水溶液一定显酸性吗？

盐类的水解知识点总结

水解中和盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一）盐的水解实质 H2O H+— 当盐AB A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从 与中和反应的关系： 盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度， 呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： pH值增大 H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43— pH减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素

内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：aCH3COONa. bNH4Cl a.[Na+]＞[CH3COO—] ＞[OH—] ＞[H+] b.[Cl—] ＞[NH4+]＞[OH—]

盐类水解的应用(教案)

盐类水解的应用（高三一轮复习） 知识技能：使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。 能力培养：创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性，培养学生运用知识逻辑推理，解决新问题的能力。 科学思想：通过实验及问题讨论，加强学生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系。 科学品质：通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲，让学生自己设计实验，培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。 科学方法：分析推理、迁移应用及科学抽象。 重点、难点水解规律的综合应用及准确的分析表述。 教学过程设计 【引入】上节课我们复习了盐类水解的概念和水解的规律。今天，我们应用这些规律及化学平衡知识来解释、说明一些现象或事实。 【投影展示】“焊药” 说明：工业上常用ZnCl2、NH4Cl作“焊药”：金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜。（除锈）请学生分析原因，书写水解方程式。 【过渡】从中，我们运用化学反应原理解释了工业生产的事实。今天，我们要运用盐类水解的知识和规律体会化学与生活、生产的密切关系。 【思考】你能举出盐类水解在日常生活中的应用吗？ （此处学生可能会讲出一些农业、工业方面的应用，根据课堂情况进行调整。） 【板书】一、日常生活中的应用： 【讨论、归纳并板书】 1、去污： 学生板演：纯碱去污原理（水解方程式） 2、净水：明矾净水 学生板演：净水离子方程式。 【知识应用】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？（提示：肥皂主要成分：硬脂酸钠化学式C17H35COONa) 分析：硬脂酸(C 17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- 【知识应用】城市自来水厂供给居民的生活用水，常先用氯胺NH2Cl（强氧化剂作用相当于氯气）再用绿矾FeSO4·7H2O来消毒、净化、改善水质。试根据水解原理分析解释其原因，写出其方程式。 分析讨论：NH 2Cl作用相当于氯气， Cl2+H2O= HCl+HClO。因此，NH2Cl+H2O=NH3+HClO，HClO具有强氧化性，可消毒杀菌，也可将FeSO 4中Fe2+氧化为Fe3+。生成的Fe3+水解Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，产生的Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可净化改善水质。 【知识应用】为什么炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱? 分析：当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中，CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。 【板书】二、在工业生产中的应用： 1、工业上常用ZnCl 2、NH4Cl作“焊药”： 分析：金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜。（除锈） 【新闻链接】上海商学院失火事件（投影展示） 2、泡沫灭火器的原理（用离子方程式表示）：

高三化学 盐类水解及其应用

《盐类水解及其应用》 一、课堂例题 1、(2018北京理综,11,6分)测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 取①④时刻溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是() A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S O32-+H2O HS O3-+OH- B.④的pH与①不同，是由于S O32-浓度减小造成的 C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的K W值相等 2、（15山东．10）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（） A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 3、（14山东．12）下列有关溶液组成的描述合理的是（） A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 4、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)(2018·全国卷Ⅱ，11B)100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1 N A() (2)(2018·江苏卷，6B)KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体() (3)(2017·天津卷，4B)蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液可制备无水AlCl3() (4)(2016·全国卷Ⅰ，10C)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释() 5、(2020山东模拟考·14)25°C时，向10 mL 0.10 mol·L-1的一元弱酸 HA (K a=1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol·L-1NaOH溶液， 溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. a点时，c(HA) + c(OH—) = c(Na+) + c(H+) B. 溶液在a点和b点时水的电离程度相同 C. b点时，c(Na+) = c(HA) + c(A—) + c(OH—) D. V =10mL 时，c(Na+) > c(A—) > c(H+) > c(HA) 5、(2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

盐类水解的应用

盐类水解的应用 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。 例1：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为： （NaOH—NaClO—Na2CO3—NaHCO3—NaAc—Na2SO4—(NH4)2SO4—NaHSO4） 例2、相同条件下测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种稀溶液的PH值相同,则它们的摩尔浓度由大到小的关系是（） C A.①②③ B.③①② C.②①③ D.③②① 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。例3：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO 3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）B A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b 3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理思考1：泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理。 双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。 4、判断溶液中离子能否大量共存。 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。 思考2：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。 、用盐溶液来代替酸碱例如：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。思考3：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的方程式。6、在实际生产和生活中的运用。（1）配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊。 思考4：①为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸？ ②配制Al2(SO4)3怎么做，配制Na2SiO3溶液时呢？ （2）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。 思考5：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？ （3）选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 （4）试剂瓶的选用： 说明盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？例4：实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 B A．①⑥ B。①②③④⑥ C。①②③⑥ D。①②③④ （5）除杂：例5：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）AD A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁（6）化肥的使用——

盐类的水解知识点总结

A l l 水解 中和 盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子， 从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小

③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.

高中化学《盐类水解的应用》优质课教学设计、教案

《盐类水解的应用》教学设计 一、指导思想与理论依据 今天，我们应该培养的是具有创新精神和实践能力的人才。一节好的课堂不仅要给学生以知识，更要给他们在旧知识上构建新知识的探究过程。这就需要教师改变传统教学中的“教师中心论”或“学生中心论”中不适当的思想，才能真正体现出现代教育理论中倡导的“学生的主体地位”，实现“一切为了每一位学生的发展”的教学理念。为创建开放的学习环境并提高化学课堂教学实效性，在本节课中，我努力从教学设计、教学活动、学习手段等方面实现多样化，力争突破传统的、封闭的教学方式，使学生能够主动有效地参与到教学中来，并激发学生学习研究的兴趣，使学 生的主体地位和发展需求得到充分尊重。 二．教学内容分析 《盐类水解的应用》内容是盐类水解原理和影响因素的综合理解和运用，也是本章、节的知识传授的重点和难点，更是高考的热点。本节教材涉及的内容较多，知识面很宽，综合性很强，具有较强的理论意义和实际意义。因此选用两条贯穿课堂的线索：明线为“制备泡沫灭火器”，暗线

为“盐类水解的基础知识”。由于本课可涉及的生活实例多对培养学生学习自然科学的兴趣是一个很好的切入点，更好的促使学生掌握科学的学习 方法，实现综合能力的提升。 三、教学目标设计 （1））知识与技能目标： 1、通过探索泡沫灭火器中试剂种类，能说出：常见的相互促进水解进行到底的离子组； 2、通过盐类水解理论，能快速说出盐溶液的酸碱性，进而探索泡沫灭火器中两种试剂在内外筒中的分配； 3、通过盐类水解产物，能判断出盐溶液的储存方式； 4、通过升温促进盐类水解的理论，能判断出盐溶液长久放置或是加热蒸干后的固体产物，探索出泡沫灭火器中具体物质。 （2））过程与方法目标： 1、通过森林大火，激发学生想做一只泡沫灭火器的兴趣，通过实验以及对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力；

盐类的水解知识点总结

水解中和盐类的水解 １．复习重点 １.盐类的水解原理及其应用 ２．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 ２．难点聚焦 （一）盐的水解实质 H２O H＋+OH— A(OH)n 当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（Aｎ+）,即可与水电离出的H+或ＯH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知,盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大,大多认为是完全以应,但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为:有弱才水解,无弱不水解 越弱越水解,弱弱都水解 谁强显谁性,等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NＨ４CN CH３CO2NH4ＮH4Ｆ 碱性中性酸性 取决于弱酸弱碱相对强弱 ２．酸式盐

①若只有电离而无水解,则呈酸性(如NaHSO4） ②若既有电离又有水解,取决于两者相对大小 电离程度>水解程度,呈酸性 电离程度<水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解: 如H3PO4及其三种阴离子随溶液pＨ变化可相互转化: ｐH值增大 H３PO4Ｈ２ＰO4—HＰO42— PO43— pH减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHＣO３、ＮaHS、Ｎａ2ＨPＯ４、NaＨS. 酸性（很特殊,电离大于水解）:NaＨＳO３、ＮaH２PＯ4、ＮａHSO4 (三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 (１）温度不变，浓度越小,水解程度越大. (2)浓度不变，湿度越高,水解程度越大. (3)改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 (四)比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HＡH++A——ＱA—+H2O HA+OＨ——Q 温度(T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离,α↑促进水解,h↑ 增大[OH—]促进电离,α↑抑制水解,ｈ↑ 增大[A—] 抑制电离,α↑水解程度,h↑ 注：α—电离程度h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CＨ3ＣＯOH和CH3ＣＯＯNO２的溶液中分别加入少量冰醋酸,对CH3COOH电离程度和ＣH3ＣOO—水解程度各有何影响? (五)盐类水解原理的应用 考点1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KＺ的溶液物质的量浓度相同，其ｐH值分别为7、8、9，则HX、

盐类水解的应用归纳与分析

盐类水解的应用归纳与分析 要点一、盐类水解的应用 1．某些物质水溶液的配制 配制能水解的强酸弱碱盐，通常先将盐溶于相对应的酸中，然后加水稀释至刻度，得到要配制的浓度。如配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶于稀盐酸，再加水冲稀至所需浓度。 配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量相对应的强碱，抑制弱酸酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。 2．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应 Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。 如：Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑ 3．明矾、三氯化铁等净水 Al3++3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H+ Fe3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 原因：胶体吸附性强，可起净水作用。 4．苏打洗涤去油污 CO 32―+H2O HCO3―+OH―，加热，去油污能力增强。 原因：加热，促进CO32―的水解，碱性增强，去油污能力增强。5．泡沫灭火器原理 成分：NaHCO3、Al2(SO4)3 NaHCO 3水解：HCO3―+H2O H2CO3+OH―碱性

Al 2(SO4)3水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+酸性 原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解： Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 6．施用化肥 普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用 原因：K 2CO3水解显碱性：CO32―+H2O HCO3―+OH― 3Ca(H2PO4)2+12OH―＝Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43― NH4++OH－＝NH3↑+H2O 降低肥效 7．判断物质水溶液的酸碱性的大小。 （1）相同物质的量浓度的物质的溶液pH由大到小的判断：相同阳离子时，阴离子对应的酸的酸性越弱，盐越易水解，pH越大；相同阴离子时，阳离子对应的碱的碱性越弱，盐越易水解，pH越小。如Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl，pH越来越小。 （2）用于检验溶液，如用最简便的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液：用pH试纸鉴别，pH=7的是NaCl溶液，pH＜7的是NH4Cl溶液，pH＞7的是Na2CO3溶液。 8．判断离子能否共存。 弱碱的金属阳离子（如Al3+、Cu2+、Fe3+等）与弱酸的阴离子（如HCO3―、CO32―、SiO32―、AlO2―、F―等）在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别与水电离出的OH―和H+结合，结果互相促进水解，使两种离子都减少。

盐类水解的应用专题

盐类水解的应用专题 ＜三＞盐类水解的应用 1、判断盐溶液的酸碱性，需要考虑盐类的水解 例1.相同温度下0.01 mol/L的NaClO与Na2CO3溶液的pH值分别为a，b,则 例2.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9。则物质 的量浓度相同的三种一元酸酸性强弱顺序是： 注意：弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断 弱酸酸式盐由于存在电离和水解两种变化，溶液的酸碱性取决于酸式根离子的程度和程度的相对大小。 ⑴若电离程度水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中同时存在电离和水解。 电离：，水解：。由于电离程度水解程度，使c(OH－) c(H＋)，溶液呈性，并且还可以据此推知c(H2CO3) c(CO2－3)。与NaHCO3溶液类似的还有NaHS溶液、Na2HPO4溶液。 ⑵若电离程度水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3溶液中同时存在电离和水解。 电离：，水解：。 由于电离程度水解程度，使c(H＋) c(OH－)，溶液显性，并且还可以 据此推知c(SO2－3) c(H2SO3)。类似的还有NaH2PO4溶液。 2、配置某些盐溶液，需要考虑盐类的水解 例3.在配置FeCl3溶液时不是将FeCl3溶于水中，而是溶于盐酸中，请用离子方程式解释： 【小结】在配置强酸弱碱盐溶液时，需要加入相应的抑制其水解，在配置强碱弱酸盐溶 液时，需要加入相应的抑制其水解。 【练习】配置FeCl2溶液时，需把FeCl2溶于中，其作用是：，然后 在配置好的FeCl2溶液中加入，其作用是： 3、蒸干盐溶液时，需要考虑盐类的水解 例4、⑴蒸干FeCl3溶液，FeCl3水解生成，由于，使水解平衡移动，蒸干后得到的物质为，灼烧后得到 ⑵蒸干Al(NO)3溶液，Al(NO)3水解生成，由于，使水解平衡移动，蒸干后得到的物质为，灼烧后得到 ⑶蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的物质为，灼烧后得到 【练习】欲由FeCl3溶液制备FeCl3晶体，必须在蒸干的过程中不断的通入 K2CO3溶液蒸干得到的固体是，Na2SO3溶液蒸干得到的固体是 4、某些盐溶液的除杂时，要考虑盐的水解 例5、为除去Mg Cl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐 酸，这种试剂是（） A．MgO B. NaOH C. Na2CO3 D. Mg CO3 5、在工农业生产和日常生活中的应用 (1)热的纯碱液去油污效果更好：纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能水解，溶液的碱性，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是。 (2)明矾(铝盐)用作净水剂：明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附 水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是。

盐类水解应用总结

精心整理 盐类水解应用总结 盐类水解是中学化学教学中的重点和难点,也是历年来高考考查的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类的水解。现将常见的盐类水解的应用作如下归纳。 1、判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解，强酸弱碱盐溶液水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度，溶液可能显酸性碱性或者是中性。 例如：下列盐溶液因水解而显酸性的是(???)。 ?A.Na 2S?????B.NaHCO 3 ????C.Na 2 HPO 4 ?????D.NH 4 Cl 2 根（如 离出的 AlO 2 3 NaX、 HX、HY、 4、 为3：1 例如： 序为 （2002刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 A．c（A－）＝c（K＋）B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－） C．V总≥20mLD．V总≤20mL 正确答案AD 5、比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解：如Na 2S、Na 2 CO 3 、Na 3 PO 4 的溶液中哪种溶液中含阴 离子种类最多？因为三种酸根均要水解，且Na 3PO 4 的溶液中含有的阴离子种类最多。 例如：下列物质的溶液中所含离子种类最多的是(????)。 ?A.Na 2S?????B.Na 3 PO 4 ????C.Na 2 CO 3 ???????D.AlCl 3

正确答案：B 6、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制时应考虑盐类水解：如实验室配置FeCl 3溶液，由于FeCl 3溶于水要发生水解反应：Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +，因此为了抑制其水解保持溶液澄清，应将盐先溶 解于稀盐酸中，再加水稀释。同样的方法可配置CuSO 4溶液等。 例如：实验室在配制Na 2S 溶液时,为了防止发生水解反应加入少量的NaOH ；在配制FeCl 3溶液时，应加入少量盐酸。 7、中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解：若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂----酚酞。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂----甲基橙。 ?8NH 4Cl NH 4+4+水解， 92↑；2O HAc+NH 3例水解反应:?Al 3+10114)2、CuSO 4]的该水解产物的热稳定性。加热蒸干FeSO 4溶液时，溶液中的Fe 被氧化生成Fe ，而Fe 水解生成Fe(OH)3，等物质的量的Fe(OH)3 不能被硫酸中和，故最后的产物为Fe 2(SO 4)3和Fe 2O 3的混合物。 12、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存时应考虑盐类水解：如碳酸钠溶液在储存时不能使用玻璃瓶塞。 例如：Na 2CO 3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中，这是由于Na 2CO 3水解生成，使玻璃塞胶结。FeCl 3 溶液放置久了会产生浑浊现象，这是由于FeCl 3水解生成了Fe(OH)3的缘故。 13、热纯碱的去污原理时应考虑盐类水解：加热可以使CO 32-水解程度增大，因而使溶液碱性增强，去污能力增强。

盐类的水解知识点总结

盐类的水解知识点总结

水中盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦 （一）盐的水解实质 H 2 O H++OH— n—+ A n+ HB（n—1）—A(OH) n 当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小

比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如NH 4CN CH 3 CO 2 NH 4 NH 4 F 碱性中性酸性 取决于弱酸弱碱相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如 NaHSO 4 ） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大

小 电离程度＞水解程度，呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4 及其三种阴离子随溶液pH变化可相互 转化： pH值增大 H 3PO 4 H 2 PO 4 — HPO 4 2— PO 4 3—pH减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO 3、NaHS、Na 2 HPO 4 、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO 3 、 NaH 2PO 4 、NaHSO 4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.

(人教版)高中化学选修四：3.3.3.2《盐类水解原理的应用》学案

第2课时 盐类水解原理的应用 [目标要求] 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 一、影响水解反应的因素 1．内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。 2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 (1) 温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大； (3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。 以NH 4Cl 为例NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋填表 条件 平衡移动方向 水解程度 c (NH ＋4) pH 升温 正 变大 减小 减小 加水 正 变大 减小 变大 加HCl 逆 减小 变大 减小 加NaOH(s) 正 变大 减小 变大 加NH 4Cl(s) 正 变小 变大 减小 通入NH 3 逆 减小 变大 变大 二、盐类水解的应用(用离子方程式表示) 1．泡沫灭火器的灭火原理：Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液混合，Al 3＋＋3HCO －3=== Al(OH)3↓＋3CO 2↑； 2．热碱去油污效果好：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －； 3．明矾净水：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋； 4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、NH ＋4＋OH － ===NH 3＋H 2O ； 5．制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋； 6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH 4Cl 溶液反 应：Mg ＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3↑＋H 2↑； 7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl 3、CuSO 4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。 知识点一 影响盐类水解的主要因素

盐类水解应用总结

盐类水解应用总结 盐类水解是中学化学教学中的重点和难点,也是历年来高考考查的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类的水解。现将常见的盐类水解的应用作如下归纳。 1、判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解，强酸弱碱盐溶液水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度，溶液可能显酸性碱性或者是中性。 例如：下列盐溶液因水解而显酸性的是( )。 A.Na2S B.NaHCO3 C.Na2HPO4 D.NH4Cl 正确答案：D 2、判断离子共存问题时应考虑盐类水解：弱碱的阳离子（如Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别和水电离出的H+、OH—结合互相促进水解，使两种离子数目减少。 例如：Al3+不能与AlO2-,HCO3-,CO32-等大量共存于同一溶液，这是因为Al3+水解显酸性，而AlO2-,HCO3-,CO32-水解显碱性，相遇会发生双水解反应。 3、根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解：如物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9，则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为HX＞HY ＞HZ（酸越弱，其强碱盐就越易水解，故溶液的碱性就越强）。 例如：．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是（）。 A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 正确答案：C 4、比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解：如Na3PO4晶体中Na+和PO43-的物质的量之比为3：1，在其溶液中PO43-水解，则[Na+]：[PO43-]＞3：1。 例如： 20 mL 1mol/L的HAc与40 mL 0.5mol/L的NaOH混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为( ） 正确答案：[Na+]>[Ac-]>[OH-]>[H+]。 （2002上海）在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 A．c（A－）＝c（K＋）B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）C．V总≥20mL D．V总≤20mL 正确答案AD

盐类的水解知识点总结

盐类的水解 （一）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4 ） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性 ③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO 3、NaHS、Na 2 HPO 4 、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO 3、NaH 2 PO 4 、NaHSO 4 （二）影响水解的因素 因：盐的本性. 外因：浓度、温度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （三）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO 3②CH 3 COONa ③NaAlO 2 三种溶液的pH值相同。那实验 么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+] 实例：a:CH 3COONa. B:NH 4 Cl ②当盐中阴、阳离子不等价时。 要考虑是否水解，水解分几步，实例Na 2CO 3 : 考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系 （1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。 （2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。 （3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关

盐类水解应用总结

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盐类水解应用总结 盐类水解是中学化学教学中的重点和难点,也是历年来高考考查的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类的水解。现将常见的盐类水解的应用作如下归纳。 1、判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解，强酸弱碱盐溶液水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度，溶液可能显酸性碱性或者是中性。 例如：下列盐溶液因水解而显酸性的是( )。 A.Na2S B.NaHCO3 C.Na2HPO4 D.NH4Cl 正确答案：D 2、判断离子共存问题时应考虑盐类水解：弱碱的阳离子（如Al3+、Cu2+、 Fe3+、NH4+等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别和水电离出的H+、OH—结合互相促进水解，使两种离子数目减少。 例如：Al3+不能与AlO2-,HCO3-,CO32-等大量共存于同一溶液，这是因为Al3+水解显酸性，而AlO2-,HCO3-,CO32-水解显碱性，相遇会发生双水解反应。 3、根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解：如物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9，则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为HX＞HY＞HZ（酸越弱，其强碱盐就越易水解，故溶液的碱性就越强）。 例如：．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是（）。 A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 正确答案：C 4、比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解：如Na3PO4晶体中Na+和PO43-的物质的量之比为3：1，在其溶液中PO43-水解，则[Na+]：[PO43-]＞3：1。 例如： 20 mL 1mol/L的HAc与40 mL 0.5mol/L的NaOH混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为( ） 正确答案：Na+>Ac->OH->H+。 （2002上海）在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 A．c（A－）＝c（K＋） B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）

(完整版)化学盐类水解、电离知识点总结

一、盐类的水解反应 1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。 2.实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H+)和c(OH)-不再相等，使溶液呈现酸性或碱性。 3.特征 (1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。 (2)盐类水解是中和反应的逆过程：，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。 (3)大多数水解反应进行的程度都很小。 (4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 4.表示方法 (1)用化学方程式表示：盐＋水?酸＋碱 如AlCl3的水解：AlCl3 +3H20 ?Al+3+ 3Cl- (2)用离子方程式表示：盐的离子＋水?酸(或碱)＋OH－(或H＋) 3+ 3H2O ?Al(OH)3 + 3H+ 如AlCl3的水解：Al+ 二、影响盐类水解的因素 1.内因——盐的本性 (1)弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。 (2)弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。 2．外因 (1)温度：由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。

(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大； 增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。 (3)外加酸碱：H+可抑制弱碱阳离子水解，OH-能抑制弱酸阳离子水解。 （酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解； 碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解） 三、盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性 (1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐； 如0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3。 (2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。 如0.1 mol·L－1的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3溶液的pH大小：③＜①＜②。 2．利用明矾、可溶铁盐作净水剂 如：Fe+3+3H2O ?Fe(OH)3＋3H+ 3．盐溶液的配制与贮存 配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解； 配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。 4.制备胶体 如：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体。F e+3+3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H + 5.热碱去油污 2+ H2O ?HCO3-+ OH-，溶液碱性增强 升温促进碳酸钠水解：CO3-

盐类的水解知识点总结

水解 中和 盐类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H ++OH — n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2 ．酸式盐

①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： pH值增大 H3PO4H2PO4—HPO42—PO43— pH减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 考点1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、