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水溶液离子平衡测试题

2012~2013学年度第二次月考高二化学试题（12.2）

一选择题（每小题2分共32分）

1.关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同

D．强电解质在固态或液态时，可能不导电

2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。要使溶液中

c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水

3．有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()

A. 变深

B.变浅

C.变蓝

D.不变

4.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）

A.Na2CO3

B.NaHSO4

C.NH4Cl

D. KNO3

5..下列说法正确的是( ).

A.向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变

B.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强

C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH-

D.若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液一定呈中性

6.下列化学用语的描述正确的是( )

A．氨水显碱性：NH3·H2O === NH4＋＋OH－

B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO42－

C．Na2S溶液显碱性：S2－＋2H2O H2S ＋2OH－

D．AlCl3溶液显酸性：Al3＋＋3H2O Al(OH)3↓ ＋3H＋

7下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：

下列说法错误的是（）

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀

C．AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

8能证明醋酸是一种弱酸的事实是

A．醋酸溶液能跟钠反应放出H2B．1mol/L醋酸溶液的pH小于7

C．1mol/L醋酸钠溶液的pH约为9 D．醋酸钠跟硫酸反应生成醋酸

9.室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为

A．11:1 B．9:1 C．1:11 D．1:9

10.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

A．c(NH4+)＜c(SO42－) B．2c(NH4+)＝c(SO42－)

C．c(NH4+)＞c(SO42－) D．c(OH－)+ c(SO42－) = c(NH4+)+c(H+)

11..有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动

12、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（）

A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

C、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）

D、c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

13常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

14.将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是

A．前者减少后者不变B．前者减小后者增大C．都不变D．都减小

15.某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色，则该溶液能大量共存的离子组是（）

A、K+、Na+、MnO4-、NO3-

B、NH4+、Mg2+、K+、SO42-

C、Al3+、Ba2+、HCO3-、NO3-

D、Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-

16.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是

A、该温度高于25℃

B、水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L

C、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

二选择题（每小题3分共24分）

17 ．下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是

A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合

B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合

C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合

D．1×10?3mol/L的盐酸和5×10?4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

18.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述

中不正确的是

A．图2中的A为分液漏斗

B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率.

19.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO3溶液中：c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)

C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)

D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)

20.在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA A－＋H＋，对于该溶液，下列叙述正确的是( ) A．滴加少量l.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)减少

B．加水，溶液中所有离子浓度均减小

C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动, 溶液中c(OH-)增大

D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H＋)增大

21.某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是（）

A、H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY-+H3O+

B、在该盐的溶液中，离子浓度为：

c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

C、在该盐的溶液中，离子浓度为：

c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）

D、HY-的水解方程式为：HY-+H2O H3O++Y2-

22..对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）

A、B、13M3+C、D、

23..下列实验方案不能成功的是（）

A、通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸

B、向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

C、加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体

D、测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

24.下列说法正确的是（）

A、难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小

B、任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示

C、溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D、升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小

（非选题44分）

25（8分）（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为。为防止出现这样的现象，在配制时常加入

（2）常温下，等物质的量的浓度的①氨水②NH4HSO4③NH4Cl ④(NH4)2CO3⑤(NH4) 2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为_____________________________(填序号

．．．)

（3）H2CO3的电离方程式_______________________________________________

NaHSO3的电离方程式_____________________________________________

26．（10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3

③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：

（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值（“增大”、“减小”或“不变” ）

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）

（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+)= mol/

27.（10分）有一学生在实验室测定某溶液的PH.实验时，他先用蒸馏睡润湿PH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作是否正确（填“正确的”或“错误的”）其理由是

（2）同时分析是否一定有误差。（填“一定”或“不一定”）

（3）若用此法分别测定c(H+)相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液的PH，误差比较大的是，原因是

28.（6分）相同体积的相同浓度的盐酸和醋酸溶液，PH的大小关系是前者后者（填“大于”“小于”或“等于”下同）完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量是前者后者，与金属铝到的反应产生氢气的量前者后者

29．（10分）校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。

（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用式滴定管。

（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的发生突变。

（3）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是。

（4）有关数据记录如下：

则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

（5）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_____________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

答题卡

选择题

非选题

25（1）离子方程式表示为。常加入

（2）c(NH 4+)由大到小的顺序为_____________________________(填序号．．．

) （3）H 2CO 3的电离方程式_______________________________________________

NaHSO 3的电离方程式_____________________________________________

26．（1）可发生水解的是（填序号）

（2）离子浓度大小的关系

（3）c(NH 4+/OH -)的值（“增大”、“减小”或“不变” ）

（4）则混合前③的体积 ④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）

（5）水电离出的c(H +)= mol/

27.（1）是否正确（填“正确的”或“错误的”）

其理由是

（2）同时分析是否一定有误差。（填“一定”或“不一定”）

（3）误差比较大的是，

原因是

28.（6分）PH 的大小关系是前者后者（填“大于” “小于” 或“等于”下同）消耗氢氧化钠的物质的量是前者后者，产生氢气的量前者后者

29．（1）应该用式滴定管。

（2）引起溶液的发生突变。

（3）溶液的颜色变化是。

（4）则NaOH 溶液的物质的量浓度为______________mol/L 。

（5）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_____________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

水溶液中的离子平衡典型练习试题和答案及解析

水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-） 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（） A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小 C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示： (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

《水溶液中的离子平衡》综合测试题含答案

B 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B 错误； C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C 错误； D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故D 正确；故选D ． 3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是( C ) A ．NH 4Cl B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ．(NH 4)2SO 4 解析：NH4Cl 和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH 较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH 最小，故选C 。 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( D ) A ．H 2S 2H ＋＋S 2— B ．KHSO 4K ＋＋H ＋＋SO 2－ 4 C ．Al(OH)3===Al 3＋＋3OH － D ．NaH 2PO 4===Na ＋＋H 2PO －4 A ．氢硫酸分步电离，应该分步写，主要以第一步为主，其正确的为：H 2S H ＋＋HS — ，故A 错误； B ．为强电解质，应该用等号，正确的为：KHSO4==K++H++SO42-，故B 错误； C ．为弱电解质，应该用可逆号，正确的为：Al （OH ）3==Al3++3OH-，故C 错误；

水溶液中的离子平衡练习题

水溶液中的离子平衡练习题 1．已知水的电离方程式：H 2O H＋+ OH－。下列叙述中，正确的是A．升高温度，K W增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 2．A、B两种酸溶液pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是 A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B) B．若a＝5，则B为强酸，A为弱酸 C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D．若a<5，则A、B都是弱酸 3.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是 A．①③B．②④C．①②③④D．都不对 5．（12分）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH为11。（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。 A．9~11之间B．11 C．12~13之间D．13 （2）乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_____________________________________。25．（6分）根据电离平衡原理，设计实验证明NH3?H2O是弱碱。可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。

2019届高考化学专题16 水溶液中的离子平衡

专题16 水溶液中的离子平衡 2017年高考题 1.【2017高考全国卷Ⅱ卷12题】改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、 HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列叙述错误的是（） A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) B.lg [K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。解答本题的关键是明确δ(X)与溶液pH的对应关系，以及H2A、HA-、A2-的浓度与pH的大小关系。从图象中可以看出pH=1.2时，δ(H2A)=δ(HA-)，则c(H2A)=c(HA-)，A项正确；根据HA-H++A2-，可确定K2(H2A)=，从图象中可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)，即lg [K2(H2A)]=lg c(H+)=-4.2，B项正确；从图象中可以看出pH=2.7时，δ(HA-)>δ(H2A)=δ(A2-)，则c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，C 项正确；从图象中可以看出pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，则c(HA-)=c(A2-)≈0.05 mol·L-1，而 c(H+)=10-4.2 mol·L-1，D项错误。 2.【2017高考全国卷Ⅲ卷13题】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（） A.K sp(CuCl)的数量级为10-7 B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-2CuCl

《水溶液中的离子平衡》单元测试题

《第三章水溶液中的离子平衡》单元测试题满分：100分时间90分钟 1．下列电离方程式书写正确的是() A．H2S2H＋＋S2－B．H2S＋H2O H3O＋＋HS－ C．NH3＋H2O===NH＋4＋OH－D．HClO===H＋＋ClO－ 2．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是() A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 3．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是() A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有Ag2S也有AgCl C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D．只有AgCl白色沉淀 4．用0.1mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是() A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) 5．25℃，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为() A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1 6. 25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O H+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是 A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，K w不变 B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，K w不变 C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低，K w不变 D.将溶液加热到90℃，K w增大，溶液仍呈中性，pH不变 7．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 8．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是 A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) 9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 10．常温下，以下4种溶液pH最小的是()

专题3水溶液中的离子平衡学案

专题3水溶液中的离子平衡学案考情解读： 1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2.了解水的电离、离子积常数。 3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。重点知识梳理：一、电解质 1.强、弱电解质与物质分类的关系 2.强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如 CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。

溶液中的离子平衡图像题选编1

溶液中的离子平衡图像题一、溶液的导电性溶液的导电性与离子浓度成正比 1．在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积 V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是______________；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_________；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是___________________； 2．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确．．．的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性 ※3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>a C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+) 二、强、弱电解质溶液的稀释等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。 4．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（） pH pH 7 7 7 7 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) A C D 5．0.1 －c(H＋)的变化曲线(如下图)正确的是()

高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结

水溶液中的离子平衡 §1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质下列说法中正确的是（ BC ） A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ B ） A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值；（4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH