全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及答案

年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题

注意：考试时间小时，满分分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。

一、本题包括小题，每小题分，共分。每小题仅有个选项符合题意。

．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是

①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性

②人体血液保持弱碱性()，主要是血液中存在—－缓冲体系

③硫酸亚铁补铁剂应与维生素同服，是因为维生素可以防止被氧化

④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类

．①②③④．①②③．②③④．①③④

．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——，其中是乙二胺四乙酸()的酸根形式，结构如下左图。生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂（如下右图）来杀菌。下列有关说法正确的是

．从酸碱质子理论来说，只有酸性

．能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸

．和在一定条件下均能发生水解反应

．可用萃取法从铁强化酱油中分离出

．某未知溶液可能含－、、、、等离子中的一种或多种。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理

．．．的是

．一定有－．一定有．一定有．一定没有

．下列有关实验操作中错误

．．的是

．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转°，再倒过来，看是否漏水

．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施

．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗

．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是

．增强高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化

．抑制的水解，用稀硝酸酸化

．检验卤代烃中的卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验

．确认溶液中含有时，用盐酸酸化，再检验

．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物()。最简单的氢铝化合物的球棍模型

如图所示，它的熔点为℃，燃烧热极高。下列说法错误

．．的是

．中含有离子键和极性共价键

．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

．氢铝化合物中可能存在组成为的物质（为正整数）

．用带放射性示踪原子（）的过氧化氢与用硫酸酸化的溶液完全反应，反应完毕后，最可能出现在．中．中．中．中

．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（号元素），与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为元素。由扇形周期表的填充规律，下列有关已填人的

元素说法不正确

．．．的是

．⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小

．②、⑦的最高价氧化物都能和水反应

．⑤处于长式周期表第二周期第Ⅵ族

．①与③可形成既含极性键又含非极性键的化合物

．在一定温度下、密闭容器中，种气体起始状态和平衡状态时的物

质的量（）如下表所示，下列有关说法正确的是

(起始)

(平衡)

．该温度下，此反应的平衡常数表达式是

．升高温度，若的体积分数减小，则此反应Δ>

．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

．该温度下，再向容器中通人，达到平衡时，()

．下列反应中，反应后固体物质质量减轻的是

．通过灼热的粉末．钠在空气中燃烧

．二氧化碳通过粉末．将铁片投入溶液中

．由无水醋酸钠与碱石灰共热可得到甲烷。请预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，所得的有机物主要是

．苯．甲苯．乙苯．苯甲酸钠与甲烷

．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

．·溶液中：、、－、

．()×·的溶液中：、、、－

．·溶液中：、、－、－

．的溶液中：、、－、

．下列化合物偶极矩由大到小排列的是

．()>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(Ⅳ) ．(Ⅳ)>(Ⅲ)>(Ⅱ)>()

．(Ⅱ)>(Ⅲ)>()>(Ⅳ) ．(Ⅳ)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>()

．如下图装置（省略夹持装置，气密性已检验）所示，某同学用含有铁锈()的废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理

．．．的是

．烧杯中双氧水溶液作用是将氧化为

．中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁

．中收集到的气体是氡气和氯化氢

．烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体

．和的异构体类型是

．官能团异构．顺反异构．碳架异构．旋光异构

二、本题包括小题，每小题分，共分。每小题有个或个选项符合题意。若只有个选项符合题意，多选或

错选均不得分；若有个选项符合题意，选对个得分，选对个得分，选错个，该题不得分。

．下列除杂操作可行的是

．通过饱和溶液除去中的．通过灼热的镁粉除去中的

．通过灼热的除去中的．通过浓硫酸除去中的

．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

．反应过程有催化剂参与

．该反应为吸热反应，热效应等于Δ

．该反应可能分两步进行

．有催化剂条件下，反应的活化能等于．

．过碳酸钠晶体（其化学式为·）具有和的双重性质。下列物质能使

过碳酸钠较快失效的是

．．．．

．化学式为的三维结构铝硅酸盐中、值分别为

．，．，．，．，

．℃时，在·溶液中滴人·盐酸，测得溶液随盐酸体积()变化曲线如

下图，下列有关说法正确的是

．点时，溶液中只有存在

．段，主要是和发生反应

．段，溶液产生突跃，可用甲基橙指示滴定终点

．点时，滴定完成，溶液显中性

．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是编号试剂保存方法理由

固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中防止接触空气被氧化，防止与水蒸气、二氧化碳接触而变质

碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化而变质液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发

硝酸银溶液存放在带玻璃塞的棕色试剂

瓶中，并放在冷暗处

防止见光分解

．一种新型的净水剂聚合氯化铁铝，化学式为[()]，<，<，广泛用于生活用水和工业废水的净化，下列有关聚合氯化铁铝的说法正确的是

．用于净化水时，比用相同物质的量的氯化铝铁对水的改变小

．其中的铁显价

．可看作是一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物

．在强酸性和强碱性溶液中能稳定存在

．科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列

有关叙述错误

．．的是

．电极可用石墨替代

．正极反应为：－

．电池总反应为：

．放电时，溶液中从向迁移

．下列化合物酸性由强到弱排列的是

．(Ⅰ)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(Ⅳ) ．(Ⅱ)>(Ⅲ)>(Ⅳ)>)(Ⅰ)

．(Ⅰ)>(Ⅲ)>(Ⅳ)>(Ⅱ) ．(Ⅲ)>(Ⅳ)>(Ⅰ)>(Ⅱ)

．℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

．·溶液与·溶液等体积混合：(－)()>()>(－)

．·溶液与·一氨水混合至：(－)()

．·溶液与·溶液等体积混合：

()()(－)()

．·溶液与·溶液等体积混合：(－)>(－)>(－)

三、本题包括小题，共分

．（分）完成下列各题：

()在不增加任何配体以及铼原子之间不存在金属键情况下，[()]服从电子规则，则的最小取值为；

()在存在的化学结构异构体中，最稳定异构体的结构式是；

()硫离子与固体硫在碱性溶液中反应生成、、等聚硫离子。已知与反应生成的，生成的，则与生成的。

．（分）写出下列化学反应的方程式：

()与

()氯代甲砜完全燃烧

()标定盐酸

()在焦磷酸()酸性介质中，与反应，其中一个产物为[()]

．（分）还原沉淀法是处理含铬（含和）常用方法，过程如下：

已知废水中的含量为·

()计算处理废水时，所需要绿矾(·)的质量；

()常温下()×，处理废水时调节溶液，试计算处理后溶液中的离子的浓度（·）。(已知(·)，())

四、本题包括小题，共分

．（分）完成下列各题

写出()()的结构式

写出()、()的结构式，用系统命名法命名化合物()

写出()()的结构式，并给出()到()的反应机理。

．（分）结构推断

化合物()的分子式为，其与溶液或金属钠均不反应，用稀盐酸或稀处理()后得分子式为的化合物()。

()与水溶液作用得甲醛和分子式为的化合物()，()可发生碘仿反应，试推断出()、()、()的合理结构式。

五、本题包括小题，共分

．（分）称取含—的矿石，以熔融后，经过浸取、煮沸，除去过氧化物后得到含和的溶液。酸化溶液，过滤除去，滤液及洗涤液以·溶液处理。过量的用·溶液滴定，终点时消耗。沉淀用·酸性溶液处理，过量的以·溶液滴定，终点时消耗。写出酸化溶液和滴定过程所涉及的所有化学反应方程式，并计算矿石中和的质量百分数。[()；(()]

．（分）右图是钠铊合金的立方晶系晶胞图，晶胞参数为?(?) ()试写出该合金的化学式。

()试计算该晶体的密度。（保留三位有效数字）

()试写出该晶体的结构基元的化学式，并画出结构基元围成的最小几何构型。写出几何构型中、原子的分数坐标。

()若把原子看作密堆积，其它、原子占有密堆积原子围成的何类空隙以及空隙占有率分别是多少？

()若把一类金属原子全部抽掉，剩下的金属原子属于什么晶型？()该晶体属于何类点阵型式？

年化学竞赛（安徽赛区）初赛试题参考答案与评分标准一、本题包括小题，每小题分，共分。每小题仅有个选项符合题意。

题号

答案

二、本题包括小题，每小题分，共分。每小题有个或个选项符合题意。

题号

答案

三、本题包括小题，共分

．（分，每空分）

() () ()

．（分，每空分）

①②

③

④－[()]

．（分，每个分）

()

(·)

()(－)，[][－]×，代人可得：()×(·)

四、本题包括小题，共分

．（共分）

()（分，每个分）

()（分，每个分）

命名：甲基戊烯醇

()（分，每个结构分）

反应机理：由于受两个原子的吸电子作用，α—酸性较强，易被强碱夺走，生成

碳负离子，将中的醛基正电性碳原子通过形成硫代缩醛转变成碳负离子，这就是极性转换，

形成的碳负离子与环氧化物发生亲核反应。

．（分，每个结构分）

五、本题包括小题，共分（以合理解法，得到正确结果均可得分）

．（共分）

解：－↓－

又－()(－)

∴())(－) ()(－)

∴(×－××)×)× × )×

又∴())()

∴)－× )[(×－××)－×(×－××)]×

（建议每个反应式各分，两个相当式各分，分，分）

．（共分）

（）（分）

（）（分）

ρ×() ××()× )（·）

（）（分）

化学式（分）几何构型（分）

原子坐标（共分，每个分）

：（)，)，)）（)，)，)）[或（)，)，)）]

：（，，）（)，)，)）[或（)，)，)）]

（）（共分，每项分）其他原子占正四面体空隙（），原子占正八面体（）和正四面体空隙（）。

（）（分）金刚石型（）（分）立方

年中国化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛试题

元素周期表

一、本题包括小趣，每小题分，共分。每小题仅有个选项符合题意。 ．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是、、、、等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时会收回。下列对钾石墨的叙述正确的是 ．属于离子化合物 ．导电性比石墨弱 ．与水不会发生任何反应 ．上述种钾石墨互称同素异形体

．生物法净化含硫废气时发生如下反应：

－

，下列有关说法正确的是

．此反应能够发生的原因是酸性比强 ．该反应中每生成，转移电子数为

．因为该反应在常温下就可以进行，所以该反应为自发进行的放热反应 ．分子中既含有极性键也含有非极性键 ．下列关于溶液的说法正确的是

．既能和苯酚反应又能和氨水反应 ．－的电离大于－

的水解

．同浓度的溶液和溶液，前者碱性强

．()()(－)()(－

)

．在三个密闭容器中分别充人、、三种气体，当它们的温度和密度均相同时，这三种气体的压强()从大到小的顺序是 ．()>()>() ．()>()>() ．()>()>() ．()>()>()

．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

．室温下，>的溶液：、、－、－

．饱和氯水中：、、、－

．溶液：、、、－

．()(－)的溶液：、、－

、

．下列有关实验的现象与对应结论均正确的是

．镧()是一种活泼性比锌更强的稀土元素，下列反应中能直接制得的是① ② ③ ④

．④②③ ．①②④ ．②③④ ．①③④ ．下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①

()

②

点燃

稀

脱硫弧菌

③

④

()无水

．①② ．①③ ．②④ ．③④

．现有四种混合溶液①与；②与；③与；④与。若上述混合溶液均由等体积的的两种溶液混合而成，下列各项排序正确的是

．:②>③>④>① ．(－

):②>④>③>① ．():③>②>④>① ．():①>④>③>②

．下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

．和融化 ．和融化 ．碘和干冰升华 ．氯化钠和蔗糖融化 ．能说明分子的四个原子在同一平面的理由是

．键间键角为° ．键是非极性键 ．三个键的键能相同 ．三个键的键长相同 ．下列化合韧中，碱性最弱的是

．下列化合物与溶液一起加热，最易进行反应的是

．下列化合物中，羰基活性最弱的是

二、本题包括小题，每小题分，共分。每小题有个或个选项符合题意。若只有个选项符合题意，多选或错选均不得分；若有个选项符合题意，选对个得分，选对个得分，选错个，该题不得分。 ．下列离子方程式书写正确的是

．溶液与过量溶液反应：－

·

．溶液和()溶液反应后溶液呈中性：

－

↓,

．酸性溶液和反应制备：

－

↑

．向苯酚钠溶液中通入少量：－→－

．元素、、、、在元素周期表中的相对位暨如下表所示，其中单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 ．第一电离能：<<

．气态氢化物稳定性：<< ．单质在暗处也可与剧烈化合

．最高价氧化物的水化物的酸性：>> ．已知：()()() △ ·

()()()△ ·

△

()

△

() △

具有正四面体结构，中—键的键能为·，中键的键能为·。下列叙述正确的是

．—键键能大于—键的键能

．可求()()()的反应热△

．—键键能为·

．—键的键能为·

．标准状况下，一定量和的混合物投入足量中，收集到气体，向反应后的溶液中加入足量，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到。若上述气体为和（忽略的转化）混合物，且体积比为，则可能为

．．．．

．研究发现互为等电子体的物质具有相似的结构特征和化学性质。与互为等电子体，下列关于说法正确的是

．是极性分子，各原子不在同一平面上．能发生加成反应和取代反应

．不能使酸性溶液褪色．能溶于水，具有碱性

．用溶液滴定同浓度，若两者的浓度均增大倍，下列对化学计量点()前后滴定突跃范围大小描述正确的是

．前后的均增大．前的不变，后的增大

．前后的均减小．前的增大，后的不变

．利用可消除污染，反应为：() ()()()。不同温度下．向装有足量固体的恒容密闭容器中通人，测得的体积分数φ()随时间变化曲线如右图。下列说法正确的是

．，反应速率为：υ()··

．容器内压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

．点和点的化学平衡常数：>

．两种温度下，点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

．在化学实验中经常会出现一些异常情况，以下对实验现象的解释不合理

的是

实验及现象可能的原因

向氯化亚铁溶液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再通人氯气，最后溶液不呈红色过量的氯气将硫氰化钾氧化

用玻璃管点燃甲烷时，看到火焰呈黄色玻璃中含有钠元素

新配制的氢氧化铜浊液中加入乙醛溶液并加热有黑色沉淀生成温度过高使乙醛脱水碳化

浓溴水跟苯酚的反应看不到白色沉淀三溴苯酚溶解在过量

的苯酚中

．室温下，下列叙述正确的是

．的酸溶液与的碱溶液以任意比混合：

()()(－)(－)

．对于溶液：()()(－)()

．等浓度、等体枳的和混合：

(－)()>()(－)

．将足量分别放入：①水，②，③盐酸中溶解至饱和，()：①>②>③

．一种三室微生物燃料电池()污水净化系统原理如下图所示，图中废水有机物可用表示。有关说法正确的是

．正、负极区均需要隔绝空气，运行前通入氮气

以除去水中溶解氧

．负极反应式：

－－＋↑＋

．正极反应式：

－＋－＋↑

．中间室：移向左室；－移向右室，可用作海水淡化

三、本题包括小题，共分

．（分）右图结构式中，中心体的杂化方式是①，它存在异构体的类型

是②。其理由是③。

．（分）写出下列化学反应的方程式：

（）分析测定中常采用“飞铬”法去除。它是在发烟的中，将氧化成()，然后变成棕色烟挥发而除去。此过程的离子方程式为①和②。

（）用白磷()和溶液在温热条件下可制得化学镀镍的一种原料，其中的氧化态为，并得到一种不溶于水的气体③。

．（分）金属镁和镁合金广泛应用于社会生活的诸多领域。从卤水中提取的水氯镁石和光卤石经脱水后得到无水，用其电解即可得金属镬。写出电解无水时，阳极电极反应式①和阴极电极反应式②。已知某电解槽电解时电流强度为，电流效率η为，此电解槽一天可以得到

③千克金属镁。()

．（分）与在℃时以物质的量比反应，仅有二种产物，其中之一为()。另一种是不被热的浓碱溶液、浓酸、甚至王水腐蚀的黑色粉末。写出化学反应方程式①，画出黑色粉末的空间构型

②，其构型名称为③。

．（分）已知和都是只由短周期元素组成的化合物，且均含有元素。中的质量分数为．中的质量分数为。和均可溶于水，的水溶液使石蕊试纸变红，的水溶液使石蕊试纸变蓝且含有。将与分别与氯化钡溶液反应，分别生成不溶于酸的白色沉淀和。将和的水溶液混合，则生成不包含的白色沉淀。分别写出物质—的化学式。

四、本题包括小题，共分

．（分）完成下列反应式，写出反应产物或试剂

（*，在产物中标出*）

．（分）完成反应方程式并回答问题

（）请写出两种产物的结构简式。

（）哪一种产物含量多？试说明理由。

（）这是哪一类反应？

．（分）某含、、的酸性化合物与反应后得到的产物在浓加热作用下生成一种气体。含有两个相同的甲基，相对分子质量为，臭氧化后得一个醛和一个酮，请推断、的结构简式，并根据下列图示写出、、、的结构简式。

五、本题包括小题，共分

．（分）实验室中含有少量杂质（杂质不参加反应），以碘量法测量其纯度。称取样品，配成溶液。

移取此溶液于锥形瓶中，加入、溶液。待反应完全后，用溶液滴至淀粉溶液蓝色褪去为终点，消耗。写出测定过程相应的反应方程式，计算的纯度。（只写结果，无计算及相应的反应方程式，不得分）

．（分）石墨烯是二维、仅一个原子厚度的碳材料（图）。多层石墨烯可堆砌成石墨三维晶体（图）。

长期以来石墨烯结构被认为是不稳定的，但．和．于年合成出了石墨烯，并因此获得年诺贝尔物理学奖。

（）已知石墨烯中碳一碳键长—，试计算不附着在液体或固体表面的单层石墨烯的比表面积()。

（）石墨烯表面吸收附氮分子的单层示意图（图），试计算石墨烯上吸附了多少克氮气？（设在，条件下，石墨烯单层放在固体载体的表面上。）

（）以图的石墨晶体示意图为依据，画出石墨的晶胞，写出晶胞中原子坐标。

（）已知图中石墨的层间距为，试求石墨的密度。

年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题

注意：考试时间小时，满分分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。

一、本题包括小题，每小题分，共分。每小题有个或个选项符合题意。若该题只有个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有个选项符合题意，选对个得分，选对个得分；选错个，该题不得分。、糕点包装中常见脱氧剂的主要成分为还原性铁粉、氯化钠、炭粉和水等，下列有关脱氧原理的说法正确的是

.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

.脱氧过程中铁作原电池正汲，电极反应为：→

.脱氧剂工作过程中的电化学反应方程式为：()

.脱氧剂中炭粉主要起还原剂作用

.下列说法正确的是

.明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理不同

.金刚石、石墨、、碳纳米管都是碳的同素异形体，都属于原子晶体

.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

.分馏、裂化、裂解是炼制加工石油的三种重要方法

.下列离子方程式中正确的是

.向硫酸铝铵[()]溶液中加入氢氧化钡溶液至离子沉淀完全

↓

.将过量通人冷氨水中：·

.将足量的铁丝投入稀硝酸中：↑

.向溶液中通入足量氯气：

.在通风橱中，向·溶液中逐滴滴加·溶液，边滴边振荡。下列有关滴加过程中粒子浓度关系正确的是.当时，()()()()

.当时，()()()())

.当时，()：()()()

.当时，()()>()>)>()

.下列有关说法正确的是

.为提高溶液的氧化能力，可用稀硫酸将溶液酸化

.将通入含的溶液中，生成说明酸性比强

.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用溶液碱化后才能进一步检验

.饱和碳酸钠溶液可将粉末转化为，说明()>()

.在一定温度下，将气体和气体各充入恒容密闭容器中，发生反应：()()() △<，一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表：

()

下列说法正确的是

.反应前的平均速率()：×·

.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)>(正)

.该温度下此反应的平衡常数

.其他条件不变，再充入，平衡时的体积分数不变

—电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，

示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

.负极的电极方程式为：

在石墨电极上发生氧化反应

.石墨电极附近溶液的减小

.当有参与反应时，转移电子数为

、、、、是原子序数依次增大的短周期元素，的焰色反应呈黄色。元素的原子最外层电子数是其内层电子数的倍。、最外层电子数相同，的核电荷数是的倍。元素的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

.原子半径的大小顺序：>>>

.元素和能形成型的离子化合物

、的氢化物的稳定性一定>

.工业上常用电解的方法制备、的单质

.下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是

.装置①：可用于分馏石油，在锥形瓶中能得到纯净物

.装置②：可用于吸收，或气体，并防止倒吸

.装置③：如果“进出”可用于收集，如果“进出”可用于收集

.装置④：持续通人气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清

.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

.通入足量，后的溶液：、、、

.重铬酸钾溶液：、、、

()的溶液：、()、、

的溶液：、、、

.在一定条件下，已知下列物质燃烧的化学方程式为：

()()()△·

()()()△·

()()()() △。

在此条件下，下列叙述正确的是

()()()△·

()()()() △

()和()燃烧共放热

充分燃烧放出的热量约等于燃烧放出的热量

·增塑剂是一种用于生产医疗器械和食品包装袋的原料，可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。

下列说法正确的是

.邻苯二甲酸酐的二氯代物有种

.环己醇分子中所有的原子可能共平面

能发生加成、取代、消去反应

最多可与含的溶液反应

.在水质检验中，测定水的硬度时，用到氨和氯化铵(·～)缓冲溶液，控制溶液在左右。则关于该缓冲溶液的说法正确的是

.在缓冲溶液中，不可能有()>()>()>()

.在缓冲溶液中，一定有()()(-)

.在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，基本不变

.在缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制

.在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。下列“推理”正确的是.根据和完全反应获得电子；可推出和其他金属完全反应都获得电子

.配制浓度均为·叫的和溶液，分别测其，若溶液的大于溶液，可推出元素的非金属性>

.根据反应中，氧化性：>；可推出↑反应中，氧化性：>

.向％溶液中加粉末比加滴·溶液反应剧烈；根据此实验可推出的催化效果一定比好

.下列有关说法正确的是

.反应()()()在室温下可自发进行，则该反应的△<

.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

.饱和的食盐水中通人气体会有白色晶体析出

溶液中加入少量()固体，水解程度减小，溶液的减小

.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是

.将过量气体通入到溶液中反应的离子方程式为：→

.少量甲酸与过量碳酸钠溶液反应的离子方程式为：→

.中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者

.等体积、等浓度的和溶液中所含离子总数前者小于后者

.在铜作催化剂时，能与过量的反应得到一种铵盐和气态物质。是一种三角锥形分子，其键角只有一种，为°，沸点为℃。下列有关的说法正确的是

.铵盐和气态物质所含化学键类型完全相同

.气态物质的沸点比高，原因是其相对分子质量更大造成

.气态物质有一定的弱碱性

.从电负性角度判断，物质中的化学键键角比小，

.图()是离子结构示意图，图()是一种一维无限长单链结构的多硅酸根，关于此酸根的说法正确的是.酸根中与的原子个数比为：

原子的杂化形式为

.酸根的化学式可以表示为

.此酸根对应的钠盐与醋酸反应可以得到澄清

的溶液

.一种含水的磷酸盐矿物——鸟粪石的化学式为·，关于该物质的结构和性质的推测中不正确

．．．的是.既能与强酸反应，也能与强碱反应.既属于镁盐，又属于铵盐

.既含有离子键，又含有共价键.既可以水解呈酸性，又可以水解呈碱性

.[(—)]具有

.顺反异构体.官能团异构体.光学异构体.键连异构体

.混合气体中含、和，它们恰好都完全反应，生成和。那么在等温、等压条件下，收()() ()的比值为：：：：：：：：

.下面三个晶体结构示意图中，具有相同点阵型式的是

与与与、与

.下列化合物中酸性最强的是

2017年高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案-(精校)

2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是A．pH=5的溶液中：

c (CH 3COOH))>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO －)+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D 稀盐酸 碳酸钠溶液 立即产生大量气泡 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－ 、Cl － B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl － 、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 6.7 pH c /m o l · L -1 W

全国高中化学竞赛初赛试卷

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（18） 第一题（9分） 光气学名“碳酰氯”，化学式COCl 2，是窒息性毒剂之一。 1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。 （1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【 】； （2）光气与足量氨气反应的化学方程式【 】； （3）足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【 】； （4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【 】，异氰酸苯酯的结构简式是【 】。 ．是一种稳定的白色结晶体，熔点为～℃，沸点为～℃。可在一定条件下分解产生3mol 光气，所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC 。BTC 的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC 在化学反应中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。 （1）BTC 分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式

（2）除毒性外，BTC 比光气还有什么优点？ （2） 第二题（10分） 电解食盐溶液的氯碱生产技术，已由传统的隔膜法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步，如下表所示： 表1 产品液碱质量比较 项目 离子膜法 ??? ? ??液碱产品电解即得的 隔膜法 ??? ? ??成品电解碱液电解先得的半 隔膜法 ??? ? ??的碱液产品脱盐浓缩后 NaOH% 35（已有50%的报道） 10～12 30 NaCl% 0.0025 14～16 4 Na 2CO 3% 0.02 （一般不计量） 1 项 目 离子膜法 隔膜法 电解用电 度/吨 2160 2600 蒸汽用电 度/吨 80 700 隔膜法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产 物相混合的多孔石棉隔膜。后者由阳离子交换树脂（几类氟碳树脂）组成，树脂的高分子骨 架上接有能电离出H ＋而可与Na ＋ 等阳离子交换的离子交换基团—SO 3H 、—COOH ，所以是一类厚度虽仅0.l ～0.5mm ，但一般只允许溶液中的阳离子在膜中通过，更不能自由通过气体或液体的阳离子交换膜。 1．在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号内，填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A 、B 的组成名称，以及电解产出气体C 、D 的化学式。 2．离子膜法电解槽的极间距，由于膜在电极间的结构紧凑而远小于隔膜法电解槽，这将如何影响能耗？ 3．传统隔膜法的阴极电解碱液，它所含NaOH 的质量分数，为什么只能控制得低些？

全国初中学生化学竞赛初赛试题

2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十届天原杯）初赛试题 说明：1．本卷分两部分，共32小题。满分为130分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137 第一部分 (共100分) 一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内） 1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ） A ．雨后的彩虹 B ．夜晚的霓虹灯 C ．节日的礼花 D ．彩色的图画 2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A ．空气 B ．石油 C ．沼气 D ．干冰 3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( ) A ．分子间有间隙 B ．分子的质量和体积都很小 C ．分子总是在不断运动着 D ．分子是保持物质化学性质的最小粒子 4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是 ( ) A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机 B ．乘地铁上下班 C ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D ．吃天然食品、穿棉质服装 5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO 2+4Na ===== xR + C （金刚石），则x 、R 为 ( ) A ．1、Na 2CO 3 B ．2、Na 2CO 3 C ．4、Na 2CO 3 D ．2、Na 2O 2 6．下列对相关实验现象的描述正确的是 ( ) A ．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 B ．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红 C ．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D ．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味 7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的 现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( ) A ．甲、乙、丙气体都易溶于水 B ．乙气体比甲气体更易溶于水 C ．可以采用排水集气方法收集丙气体 D ．不可以用排空气方法收集甲气体 -1- 8．20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( ) 470℃ 80 MPa

2014年第28届全国高中化学奥林匹克竞赛初赛试题

第28届中国化学奥林匹克初赛试题及标准答案 第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g) （2）2CH4(g)＋O2(g) →2CO(g)＋4H2(g) （3）CO(g)＋H2O(g) →H2(g)＋CO2(g) 假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。 1－1 为使原料气中N2和H2的体积比为1：3，推出起始气体中CH4和空气的比例。设空气中O2和N2的体积比为1：4，所有气体均按理想气体处理。 1－2 计算反应（2）的反应热。已知： （4）C(s)＋2H2(g) →CH4(g) ΔH4＝－74.8 kJ·mol－1 （5）C(s)＋1/2O2(g) →CO(g) ΔH5＝－110.5 kJ·mol－1 1－14份N2，需12份H2；4份N2由空气引入时，同时引入l份O2。 由反应(2)和(3)，l份O2需2份CH4，产生6份H2； 另外的6份H2由反应(l)和(3)提供，再需要6/4份CH4； 因此，起始体系中CH4和O2的比例为3.5:1，故CH4和空气的比例为3.5:5，即7:10。1－2 反应(5)×2－1反应(4)×2，得反应(2)，(2)的反应热： ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1×2－(－74.8 kJ·mol－1×2)＝－71.4 kJ·mol－1 第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和顺磁共振实验证实，其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。 2－1 写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。 2－2 连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。 2－1 ·SO－ 2角型或 V 型 2－2 －O2S—SO－ 2→－O2S·＋·SO－ 2 CF3Br＋·SO－ 2→·CF3＋BrSO－ 2 －O 2S·＋·CF3→F3CSO－ 2 第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压固态氮的一种新结构：N8分子晶体。其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有5种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。 3－1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。3－2 画出N8分子的构型异构体。 3－1 3－2

全国化学竞赛(初赛)试题与答案

2008 年全国化学竞赛(初赛)试题 第1 题(14 分) 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 ( 1)画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 2) Ca(EDTA) 2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方 程式(用 Pb2+表示铅)。 3)能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDTA) 2溶液排铅？为什么？ 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重 旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)] 的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。 Na2[Fe(CN) 5(NO)] 是鉴定S2的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。 11 1-4 CaSO4 ? 2H2O 微溶于水，但在 HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。写出能够解释 CaSO4 在酸中溶解的反应方程式。 1 1-5 取质量相等的 2 份 PbSO4 (难溶物 )粉末，分别加入 HNO3 ( 3 mol L 1) 和 HClO4 ( 3 mol L 1)，充分混合， PbSO4在 HNO3 能全溶，而在 HClO 4中不能全溶。简要解释PbSO4在 HNO 3 中溶解的原因。 1-6 X 和 Y 在周期表中相邻。 CaCO3 与 X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化物；B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质； B 水解生成 D；C 水解生成E，E 水解生成尿素。确定 B、C、D、 E、X 和 Y。 第2题(5 分) 化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达 300 万吨的氯酸钠是生产 X 的原料， 92%用于生产 X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产 X。 X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出 X 的分子式和共轭π键( n m )。

高中化学竞赛初赛试卷12

高中化学竞赛初赛试卷（13） （时间：3小时满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 4 6 8 7 15 7 11 12 16 14 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（4分） 有人受中国传统“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特殊的烟斗。内 盛Cu(NH3)2Ac溶液（专业商店有售），当吸烟时，烟气通过烟斗发生如下反应： Cu(NH 3)2Ac＋CO＋NH3Cu(NH3)3Ac·CO ΔH＜0 1．物质Cu(NH3)2Ac为配合物，其名称为。 2．用这种特殊烟斗除去CO的实验原理为。 3．用久后的Cu(NH3)2Ac又可送专业商店回收再生。适宜再生的条件是什么？ 第二题（6分） 当邻苯二甲酸氯在苯中用三氯化铝处理时，得到内酯A，而不是邻二苯甲酸苯。 已知邻苯二甲酸氯以另一种形式存在，其中两个氯原子连在一个碳原子上，试向这种酰氯的结构和内酯A的最可能结构。

2019年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案(精校版)word精品文档10页

2 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 S 32.07 9 Cl 35.45 Ca 40.08 Sc 44.96 T i 4 7 V 50.94 Cr 52.00 Fe 55.85 Co 58.93 N i 5 8 Cu 63.55 Ga 69.72 Ge 72.61 Se 4 78.96 Br 79.90 Sr Nb Mo Ru Rh 87.62 88.91 92.91 95.94 101.1 102.9 Ag 107.9 In Sn Te 114.8 118.7 <■ ‘127.6 126.9 Ba 137.3 La — Lu Ta 180.9 W 183.8 Os 190.2 Ir 192.2 Au 197.0 Tl 204.4 Fb 207.2 Fo [210 At [210 2019年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 题号 -一一 二二二 -三 四 总分 得分 题号 答案 题号 答案 Be 14 15 16 元素周期表 10 11 12 13 22 23 24 25 9.012 10.81 12.01 16.00 19.00 6 8 4 5 7 17 18 19 20 21

一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合 题意，若该题 只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有 2个选 生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而 产生的新能源。 F 列有关说法错误的是 A 、 生物质油是一种有机化合物 B 、 这一类能源属于可再生能源 C 、 禾U 用生物质能就是间接利用太阳能 D 、 生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化 2.—块铜板被等分成两块， Cu(a)和Cu(b);锤打Cu(a), Cu(b)不动。再由Cu(a)、Cu(b)及CuS04溶液组成电 池： Cu(a)|CuSO 4(cmol/L)|Cu(b)，测得电动势 E > 0,因为 Cu(a)的 A . AS> 0, AH= 0 B . AS> 0, AH<= 0 C . ASX 0, AH= 0 D . A Sc 0, AH < 0 3?空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池( RFC ), RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料 电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是 A 、 当有0.1mol 电子转移时，a 电极产生1.12L H 2 (标准状况下) B 、 b 电极上发生的电极反应是： 4H 2O+4e 「= 2H 2T +4OH 一 C 、 c 电极上进行还原反应， B 电池中的 日+ 可以通过 隔膜进入A 池 D 、 d 电极上发生的电极反应是： O 2+4H*+4e = 2H 2O 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=12 的溶液中：AIO 2、Na +、SO 「SO 「 B. 水电离出的c(H + )=10「12 mol/L 的溶液中：K + 、Na + C. 能与铝反应生成氢气的溶液中： Mg 2+ 、Na + 、C 「、 得分 评卷人 为了缓解 石油危机-

全国高中化学奥赛初赛试题与答案

第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。然后Y 连续发生4 次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 （答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ）（蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同） 第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。 答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。（各1分） 第3题（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa 如下表所示： 3－1 请将各种气体的分子式填入上表。 3－2 指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。 答案： 姓名学校赛场报名号赛区省市自治区

（每空1分，共4分） 呼出气中的N2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是呼出气中的CO2和水蒸气有较大分压，总压不变，因而N2的摩尔分数下降（1分）；呼出气中的O2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是吸入的O2被人体消耗了。（1分）（共2分） 第4题（15分）在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A（键角102o，偶极矩0.78x10-30 C·m；对比：氨的键角107.3o，偶极矩4.74x10-30 C·m)； 4-1 写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。 答案：NF3（1分）4NH3 + 3F2 = NF3 + 3NH4F（1分）（共2分） 4-2 A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。为什么？ 答案：N-F 键的偶极方向与氮原子孤对电子的偶极方向相反，导致分子偶极矩很小，因此质子化能力远比氨质子化能力小。画图说明也可，如： （1分） 4-3 A与汞共热，得到一种汞盐和一对互为异构体的B和C（相对分子质量66）。写出化学方程式及B和C的立体结构。 答案： 2NF3 +2Hg = N2F2 + 2HgF2（1分） (14+19)X2=66（每式1分）（共3分） 4-4 B与四氟化锡反应首先得到平面构型的D和负二价单中心阴离子E构成的离子化合物；这种离子化合物受热放出C，同时得到D和负一价单中心阴离子F构成的离子化合物。画出D、E、F 的立体结构；写出得到它们的化学方程式。 答案： D E F （每式1分） 2 N2F2 + SnF4 = [N2F+]2[SnF6]2-（1分） [N2F+]2[SnF6]2- = [N2F] +[SnF5]- + N2F2 （1分）（共5分） 4-5 A与F2、BF3反应得到一种四氟硼酸盐，它的阳离子水解能定量地生成A和HF，而同时得到的O2和H2O2的量却因反应条件不同而不同。写出这个阳离子的化学式和它的合成反应的化学方程式，并用化学方程式和必要的推断对它的水解反应产物作出解释。 答案： 阳离子的化学式为NF4+。（1分） NF3 + F2 + BF3 = NF4+BF4-（1分） NF4+水解反应首先得到HOF （否则写不出配平的NF4+水解反应）:

2020年全国化学竞赛初赛模拟试卷

2020年全国化学竞赛初赛模拟试卷 （时间：3小时 满分：100分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满 分 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac －Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds α－Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α－Al 2O 3的反应方程式。 第二题（4分） 将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。 第三题（7分） 氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方 法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag ＋ 为媒质作用进行间接电化学氧 化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag ＋ 在阳极转化为A ，A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ，B 攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化 1．写出电极反应方程式； 2．写出A →B 的反应方程式； 3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式； 4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？ 第四题（6分） 氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。 1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型； 3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。 第五题（8分） 二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下： A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？

高中化学竞赛初赛试卷(12)

高中化学竞赛初赛试卷（12） （时间：3小时满分：100分） 第一题（5分） 1．陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉，加工方法是在普通釉中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即氧用量）即可得到不同的颜色。若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是 A 蓝或绿、红、黑褐 B 红或黄、蓝、紫褐 C 蓝或绿、蓝、黑褐 D 红或黄、红、紫褐 2．能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国民经 济发展的瓶颈。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、 H2O，N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现（如右 图），那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料， 缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A 化学能 B 热能 C 生物能 D 电能 3．重氮甲烷的分子式为CH2N2，能与具有酸性的有机物发生化学反应，例如：CH3COOH＋CH2N2→CH3COOCH3＋N2。已知下列化合物都能和CH2N2反应，则其中生成的有机物不属于酯类的是 A C6H5SO2OH B C6H5OH C C6H5CHO D C6H5COOH 4．地壳岩石中含有很多种复杂的硅酸盐，象花岗石里的正长石（KAlSi3O8）在长期风化，进行复杂的变化后，能生成以下物质 A 石灰石、沸石和硅酸钾 B 高岭土、硅酸和碳酸氢钾 C 滑石粉、刚玉和硝酸钾 D 粘土、砂和无机盐 5．在一定条件下，可逆反应2A（气）＋B（气）nC（固）＋D（气）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法

正确的是 A 其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动 B 其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变 C 该反应式中n值一定为2 D 原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量） 第二题（7分） 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。 1．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是。 A．Na＋（g）＋Cl－（g）＝NaCl（s）ΔH B．2Na（s）＋Cl2（g）＝2NaCl（s）ΔH1 C．Na（s）＝Na（g）ΔH2 D．Na（g）－e－＝Na＋（g）ΔH3 E．Cl2（g）＝2Cl（g）ΔH4 F．Cl（g）＋e－＝Cl－（g）ΔH5 2．写出ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式。 氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似，则： 3．设问伏加德罗常数值为N A，若氧化亚铁的密度为ρg/cm3，则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是cm（用代数式表示）。 4．若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将（填“减少”、“增多”或“保持不变”）；其晶体密度（填“减少”、“增多”或“保持不变”）。 第三题（11分） 化学反应的范畴极其广泛，为了研究化学反应，探讨化学反应规律，人们从不同角度将化学反应分为：氧化还原反应、离子反应、复分解反应、有机反应、……。试根据下列反应的不同要求分别写出反应的方程式。 1．亚硝酸钠（NaNO2）外观类似于食盐，有咸味，误食易造成中毒。试写出NaNO2在酸性条件下氧化FeCl2的离子方程式。 2．已知大理石与FeCl3溶液混合有气体产生，写出反应的化学方程式。 3．高温下Na2O2固体与NaCrO2固体可发生氧化还原反应，写出化学方程式。 4．某废水处理站处理含氮废水包括以下两个步骤：在细菌作用下，通空气氧化废水中的铵，使其成为硝酸根离子；在酸性介质中用甲醇处理硝酸根离子作用，转化为无害气体。写出这两个反应的离子方程式。 5．新型自来水消毒剂ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与甲醇反应制备。写出反应的化学方程式。

2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案

2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案

2015年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小 题仅有1个选项符合题意。 1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是 ①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可 以使蛋白质变性 ②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血 液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系 ③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维 生素C可以防止Fe2+被氧化 ④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因 为被氧化产生过氧化物和醛类 A．①②③④B．①②③C．②③④ D．①③④

2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。下列有关说法正确的是 A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性 B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸 C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应 D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY 3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理 ．．．的是 A．一定有Cl－B．一定有SO42- C．一定有Al3+ D．一定没有CO32-

全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案

1-3该离子是（）。

A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。

3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。

全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题与答案(Word版)

全国高中学生化学竞赛初赛试题 考试时间：3小时 第1题（1分） （1）金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。 （2）CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式。 第2题（10分） （1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出配平的离子方程式。 （2）地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液（即所谓“热液”）里，金的存在形式是［AuS－］络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2＋离子会发生反应，同时沉积出磁铁矿和金矿，试写出配平的化学方程式。 第3题（10分） 矿物胆矾就是CuSO4·5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配乎的化学方程式。 第4题（10分） 制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH 值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。 写出和以上现象有关的各个配干的化学方程式。 第5题（10分） 取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。 将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。 将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2。 酸性的KMnO4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。 （1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。 （2）写出A受热分解的化学方程式。 （3）写出A和KI反应的化学方程式。 附：原子量K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00 第6题（10分） 某烃，在标准状态下呈气态，取10cm3该烃跟70cm3氧气混合，并用电火花引燃。反应后先使水蒸气冷凝，测出混合气体的体积是65cm3，再将气体通过氢氧化钾溶液，剩余的气体的体积为45cm3。所有的气体体积都是在标准状态下测定的，试求这种烃的分子式。 第7题（10分）

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案

2011年安徽省高中化学竞赛初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括25小题，每小題2分，共50分。每小题有1个或2 个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选 均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选 对2个得2分；选错1个，该题不得分。 1.绿茶中含有的EGCG(结构如下图)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡， 下列有关EGCG的说法中正确的是 A. EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 B .EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应 C. 1mol EGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用 D. EGCG在空气中易氧化 2．用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 16O2和3.6 g 18O2含有氧原子均为0.2 N A B．只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1mol C．1 L 0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1 N A D．标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1 N A 3．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．水电离产生的c（H+）＝1×10－12mol·L－1溶液中：Al3+、Na+、Cl－、HCO3－ B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32—、S2－、Na＋、K＋ C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、ClO－ D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Fe2＋、Na＋、SO42－ 4．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是 A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性

全国高中化学竞赛(初赛)试题19(含答案)

高中化学竞赛初赛试卷（19） 第一题（4分） 据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应，例如68 30Zn 可以俘获1个中子形成A ，过剩的能量以光子形式带走；A 发生β衰变转化为B 。 试写出平衡的核反应方程式。 第二题（6分） 根据提供的信息写出相应的化学方程式： 1．铍与某些普通配体形成的配合物相当稳定，比如铍的化合物A 为无色可升华的分子型化合物，易溶于氯仿并可从氯仿溶液中重结晶。A 物质中心氧原子周围按四面体方式排布4个Be 原子，Be 原子两两间又被醋酸根所桥联。该物质可以通过碳酸铍与醋酸反应制备，请写出该制备反应的化学方程式； 2．ClF 3是比F 2更有效的氟化剂，遇有机物往往爆炸，能燃烧石棉，能驱除许多金属氧化物中的氧。比如气态ClF 3与Co 3O 4反应，作为还原剂的元素有两种，物质的量之比为1︰

第三题（4分） 所有固体均有缺陷，其中一种点缺陷类型分为间隙缺陷（弗抡凯尔缺陷）和空位缺陷（肖脱基缺陷）。当晶体热振动时，一些能量足够大的原子离开平衡位置而挤到晶格点的间隙中，形成间隙原子，而原来位置上形成空位，这种缺陷称为弗伦克尔缺陷。如果正常格点上原子，热起伏后获得能量离开平衡位置，跃迁到晶体的表面，在原正常格点上留下空位，这种缺陷称为肖特基缺陷。 已知TiO为岩盐结构，X射线衍射数据表明Ti︰O的比例为1︰1的立方体元晶胞的边长为418pm，测量体积和质量得到的密度为4.92g·cm－3，这些数据能否表明晶体内部有缺 第四题（6分） 化学教材中硬水软化部分，对煮沸Mg(HCO3)2溶液所得到的产物看法不同。如，高中化学教材中介绍：加热含有Mg(HCO3)2的暂时硬水时，先生成MgCO3沉淀，继续加热，则MgCO3逐渐转化成更难溶的Mg(OH)2沉淀。大学无机化学教材中则认为：暂时硬水中含有的Mg(HCO3)2经煮沸后生成碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]沉淀，使水软化。那么，Mg(HCO3)2溶液受热后的最终产物究竟是什么呢？ （1）新制Mg(HCO3)2溶液（步骤略） （2）取180mL新制的Mg(HCO3)2清液放入烧杯中， 水浴加热约1h；直至近干。抽滤，将所得固体产物用80℃ 的二次蒸馏水洗涤数次，直至洗涤液的pH约为7。将产 物放入70℃烘箱中烘干，然后放入盛有P2O5的干燥器中 冷却至室温，称重。反复上述操作，直至恒重。热重曲 线如图：三个拐点的纵坐标分别为：99.965%、84.966%、 44.026%。三段曲线温度区间分别为：100～252.7℃，252.7～462.9℃，515.2℃以后。 （3）称取烘干的产物0.2593g于洗净的烧杯中，用2mL 1∶1 HCl溶液溶解。然后将其转移至250mL容量瓶中，定容。移取25.00mL溶液，加入25mL二次蒸馏水，3滴铬黑Ｔ指示剂和10mL pH为10的缓冲溶液，以0.01085mol·L－1的EDTA溶液滴定Mg2＋。通过计算，测得Mg2＋含量为26.25%，相当于含MgO为43.54%。 Mg(HCO