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海水中溶解无机营养盐样品的储存方法简述及比较

研究证明：水样能否反映水体的真实情况，不仅取决于分析手段，也取决于水样的采集和保存技术。水样所允许保存时间的长短不但与其性质，待分析组分、组分浓度有关，而且还与盛放样品的容器材料、化学组成、尺寸以及周围环境条件有关（包括储存温度，受光照射情况等）。水样的保存技术是通过减缓生物、氧化还原作用、抑制络合物、化合物的水解和待测组分的挥发等手段，来达到尽

可能减少因水样的变化而造成损失的目的。减缓生物作用可加入像HgCl

2、H

等生物抑制剂，调节pH可以防止水解的发生，冷藏、冷冻既能减缓化学反应的速率，又能抑制细菌的生长。但是至今为止还没有任何一种方法能使水样的物理、化学性质保持长期不变。所谓的不变，也只是相对一定时间和范围而言的。海水中溶解无机营养盐的含量浓度可能由于生物等的影响而在取样后迅速变化，目前的储存方法主要有酸化、加入生物抑制剂和低温保存三种方法，一般采取冷藏和加入保护剂的方法。

二、容器的选择：

表1 水样营养盐测定中不同储存容器的保存效果[1]

从表1中可以看出海水中磷的保存, 用塑料容器比较好，有研究表明，因为正磷酸盐有较高的电荷密度，所以相对于其它离子来说更容易被器壁吸附，吸附量与容器的材料、水样的体积、容器的比表面积有关、容器的前处理、水样的磷酸盐浓度有关[2]，而且容器对高离子强度的溶液吸附作用比低离子强度的吸附作

用要弱[3]。对于海水来说，如果含量很低，则储存所用的容器较为关键。由于用酸浸泡可以减少塑料容器的吸附位数量并且杀死生长的器壁上的微生物，所以是处理塑料容器的较好的手段。在材料方面，有报道称在磷的保存方面，PTFE 比聚乙烯的效果要稍微好些[4]。对于长时间保存海水磷酸盐水样，处理过的玻璃容器比塑料容器要好。

从表1中可以看出，氨氮容的保存期很短,这与它不稳定的性质有关。因此用玻璃瓶和塑料瓶保存没什么差别。硝氮、亚硝氮和总氮的贮存用玻璃瓶则比塑料瓶更有效。

对于测定硅酸盐水样的储存，最重要的是使用塑料瓶。因为玻璃中含有硅，在长时间储存时会影响水样中硅的含量。

三、固定剂及温度的选择：

表3：海水水样氮磷营养盐的较适保存方法[5]

表2：水样营养盐测定中添加不同保存剂的保存效果[1]

3.1磷酸盐样品：

从表2和3中可以看出，冷冻法（<-20℃）是储存过滤后的磷酸盐水样的一个较好的方法。Clementson L.A 等人的研究表明冷冻的海水溶解无机磷酸盐样

品必须在4个月内完成分析，4个月以上磷酸盐的浓度会逐渐降低[6]。在加入固定剂方面，目前常用的固定剂有氯仿和氯化汞。表2中可以看出，加入氯化汞比氯仿的保存期要稍微长一点，而且Gillmartin的研究表明，在水样冷冻前应加入0.7%（V/V）的氯仿，可以使在冷冻溶化变化较快的磷固定下来。但是也有研究发现发现氯仿存在下的冷冻会使水样中的磷含量有明显的变化。同时，由于氯仿本身的挥发性，限制了其在营养盐保存方面的应用[7]。由于酸化将导致不稳定有机磷以及河口水样中的无机聚磷酸盐水解并且还可能引起生物释放出磷酸盐，故不提倡采用。根据Gerhand Kattne的研究成果，在1ml海水中加入100微克的氯化汞可以有效地保存溶解无机态磷酸盐达1年[8]。目前，对于短时间的保存大部分研究者倾向于将水样过滤后，迅速冷冻到-20℃储存，如果需要长期保存，则应加入氯化汞固定剂，但是假如氯化汞保存的时间也不应长于1年。

3.2测定氮的样品：

水样中溶解氮的各种存在形式的浓度在取样后一小时内可能明显的改变。有研究表明，在4℃下海水中的硝酸盐和氨氮浓度在1天内即发生变化[9]。有人认为，快速冷冻而后在-20度下储存效果较好，如Clementson和 Wayte的研究证明在快速冷冻的情况下，硝酸盐样品可保存七个月[4]。也有人推荐使用化学储存方法，但有发现氯仿在冷冻和深度冷冻的样品中作为一种保存剂效果并不理想，这可能是因为它会使海藻细胞分裂并释放出氮化合物。用氯化汞结合冷冻保存硝和亚硝的水样的方法，对长时间海水水样的保存是相当有用的[8]。但是，如果用Cd—Cu还原法测定硝酸盐是不能加入氯化汞，因为它能够降低还原柱的性能.根据Dal. Pont等（1974）的意见，取样过滤后，应立即加入氯化铵—氢氧化铵缓冲溶液，并置于暗处存放，这样样品中硝酸盐可稳定五个月。认为可能是因为氨性缓冲溶液既能够抑制细菌活动，也能阻止氨和亚硝酸氧化为硝酸盐。

根据表2的结果，因为铵是一种极易受生物转换的营养盐，所以在储存的过程中，它极其容易被氧化成亚硝酸盐和硝酸盐。冷冻保存0.5天铵氮的测定值即比对照值稍有下降, 但仍属于有效保存, 但保存 1 d 以上则无论加入哪种保存剂都很难延长其保存期。目前为止，尚没有有效的方法来保存低浓度的氨，多用迅速深度冷冻法保存铵样品[10]。亚硝酸盐是氨被氧化或硝酸盐被还原时出现的一种中间化合物。加入保存剂后可以使保存期从1 d延长至2～ 3 d。虽然根据

表2的结果加酸或氯仿后可使硝酸盐的保存期从 3 d 延长至 5 d,但是根据Castellvi等提出，因为氯仿对于某些细菌是一碳源，所以使得亚硝酸盐在储存过程中略有降低。对于加入氯化汞保存硝酸盐的方法，表2和其他研究者的结论并不一致，表2认为加入氯化汞对于硝酸盐的保存并没有明显效果，但是国外一些研究者则表示加入氯化汞可以使海水硝酸盐样品浓度稳定1~2年[11]。结合其他资料分析，认为加入氯化汞对于硝酸盐的保存是有较好的作用的

3.3、硅酸盐样品：

硅酸盐的浓度变化要比其他微量营养元素变化慢得多，因此，在常温下放置几天，浓度也没有明显变化。但是长时间放置会改变，硅酸盐在冷冻时会聚合，结冻时解聚很慢[12]。有人发现，海水的硅酸盐水样在暗处4度保存，至少一个月内是稳定的。但是储存的时间长于5个月，硅酸盐的浓度会明显降低。水样储存前加入40mg/L氯化汞可阻止变化[13]。海水样品中加入10毫克每升的的氯化汞即可以使海水中的硅酸盐保存2年[14]。

四、结论：

测定无机营养盐含量的海水样品因为需要冷冻、运输等原因一般使用聚四氟乙烯或高密度聚乙烯的塑料容器保存。

保存测定无机营养盐含量的海水样品所采用的方法，结合以上的讨论，推荐的方法如下表所示

即对于海水样品来说：如果单独保存无机磷酸盐样品，如果需要长期保存应选择在深度冷冻的情况下加入氯化汞保存，如果只是短期保存则建议将水样过滤后直接冷冻至-20℃保存。如果单独保存硅酸盐样品，则可以酸化至pH2.5，然后放于暗处储存或加入氯化汞，可长期保存。如果单独保存硝酸盐样品，可以加入氯化铵—氢氧化钠缓冲溶液，置于暗处保存。保存亚硝酸盐和氨样品，可以酸

化并加入固定剂后深度冷冻。当保存混合样品时，则需要根据实际情况选择：若测定氮磷营养盐可以在加入合适固定剂后深度冷冻；如测定磷硅营养盐可以加入氯化汞。

无机盐一般鉴别方法课件

无机盐一般鉴别方法（一）钾盐（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色炎焰中燃烧，火焰即显紫色。但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。2K+＋[PtCI6]2-→K2PtCI6 (2)取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。 2K+＋Na+＋[Co（NO2）6]3-→K2Na[C（NO2）6]↓（黄色）该反应在中性或微酸性溶液中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的[Co（NO2）6]－3离子，妨碍鉴定。在碱性中：[Co（NO2）6]3-＋3OH－→Co（NH）3↓＋6NO－2 在酸性中：[Co（NO2）6]3-＋6H＋→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2O NH+4能干扰反应，NH的存在能与NH+4[Co（NO2）6]作用，生成生成（NH4）Na[Co（NO2）6]沉淀。在鉴定K前应除NH（可用灼烧法除去），I 也有干扰作用（可在蒸发皿中加NHO3蒸发至干而除去）。 (3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加深.1%四苯硼钠溶液与醋权即生白色沉淀。反应条件须在酸性（PH2－6.0）中进行。 NaB（C6H5）4＋K+→KB（C4H5）6↓＋Na+ （1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。Ca2+＋[PtCI6]2-→CaPtCI6 （2）取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉不溶于醋酸，但溶于酸。 Ca2+＋（NH4）2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4＋CaC2O4＋2HCI→CaCI2＋HC2O4 钠盐取铂丝，用盐权湿润后，蘸取供试品，在色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。 2Na+＋[PtCI6]2-→Na2PtCI6 取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。 Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3( CH3COO-)9?9H2O↓9(黄色＋H＋（醋酸铀酰锌钠）（若为钠盐之稀溶液，宜在水浴上浓的后再检查，如氯化钠注射液）。 1.亚铁盐（二价铁盐） (1)取供试品溶液，加铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀。分离,沉淀在稀

0号柴油质量的鉴别方法

0号柴油质量的鉴别方法看颜色。合格的0号柴油的颜色一般为淡黄色或黄色，且清澈、透明。若发现0号柴油浑浊或黑色、无色时，多为不合格。二、闻味道。合格的0号柴油，有油腻味或刺激性气味，若发现有臭味时，多为不合格。三、看密度。常温下，0号柴油的比重为0.85左右，若密度太高，则说明该柴油干点过高，发动机在正常工作过程中容易燃烧不完、冒黑烟、积碳；若太低，则说明该柴油的低碳成分过多，机械正常工作过程容易产生爆震、机械加速无力或闪点过低。可以通过密度计检测，或在使用过程中发现上述现象时，可以初步判别该柴油质量有问题。四、闪点。闪点是衡量柴油着火危险性的指标，闪点越低，则发生着火的危险性越大。合格的0号柴油，国家标准要求的闪点为55℃（闭口），然而，只要向其混入一小部分低沸点烃，其沸点就会骤然下降，特别敏感。因此，若有条件可以用闪点仪测量，简单方便；若无条件，可以取少许柴油，敞口在太阳下，闪点较低时，可以看到油品挥发出来的大量烟气。五、凝点。柴油的标号是以凝点作为指标，因此，顾名思义，

0号柴油的凝点为0℃。海南夏天气候炎热，平均气温在20℃以上，因此，凝点高不会对机械产生太大的影响，但在冬季，若凝点过高，则会造成机械输油管堵塞、熄火。当发现机械产生上述故障或使用的柴油结蜡时，可以判定该0号柴油不合格。我们亦可以取约200mL柴油注入容积约300mL干净、干燥的塑料瓶中盖好、包好，放到冰箱中冷冻1～2小时取出，用量程适当的温度计插入瓶中，让柴油溶解，测其熔点，可以得知该柴油是否合格。参考理解相关定义 1．原油的组成与分类原油主要由碳、氢两者种元素组成，主要化合物为烷烃、环烷烃、芳香烃等烃类。非烃类化合物有含硫、氧、氮的化合物；少量金属的硫化物、氧化物、氮化物和少量金属有机化合物；少量硫、氧、氮和金属等组成的复合有机化合物等。原油按化学组成，分为石蜡基（烷烃>70%）；环烷基（环烷>60%）；中间基（烷、环烷、芳烃含量接近）和沥青基（沥青质>60%）。原油按硫含量分为低硫原油（<0.5%）；含硫原油（0.5～1。5%）；高硫原油（1.5%）。 2．密度密度是石油及其产品的最简单常用的物理指标。天然原油的密度

无机盐与植物的生长

无机盐与植物的生长【教学目标】 (一)知识与技能 1．认识无机盐对植物生长的重要性． 2．分析得出氮、磷、钾等无机盐在植物生活中的作用及其缺乏时的症状． 3．举例说出合理施肥的方法，说明其重要性． 4．阐明无土栽培的原理和优点． (二)过程与方法 1．通过设计实验，尝试探究各种无机盐的作用，继续培养学生自主思考及分析问题的能力．2．通过小组协作共同解决问题的形式，培养学生的合作意识，提高交流能力． (三)情感态度与价值观 1．通过探究氮、磷、钾三大类无机盐的作用，体验科学探究成功的乐趣． 2．通过了解无机盐的作用，合理施肥和无土栽培原理在农业生产实践的应用，继续进行生物科学价值观的教育． 3．通过学习合理施肥，树立环保意识．【教学重点】 1．认识无机盐对植物生长的重要性． 2．分析得出氮、磷、钾等无机盐在植物生活中的作用及其缺乏时的症状． 3．举例说出合理施肥的方法，说明其重要性．【教学难点】氮、磷、钾等无机盐对植物生活的意义及其缺乏时的症状．【教学过程】一、引入新课咬定青山不放松，立根原在破岩中。千磨万击还坚劲，任尔东西南北风。 ——郑板桥植物的根为什么要深深地扎入土壤之中？植物究竟想从土壤中获得什么呢？学生思考，回答问题二、新课学习

来自土壤中的养料 1、植物没有土壤可以生长吗？观察书上的图片后回答。 2、教师出示无土栽培的演示实验，师生共同得出结论。请学生仔细观察植物的生长情况，找出三种培养液与植物生长情况的关系。 3、请同学们检验一下土壤中有没有无机盐。探究活动 4、你认为无土栽培成功的原因是什么？分析原因，回答问题。 5、教师提供给学生四盆植物，分别培养在完全培养液、缺氮培养液、缺磷培养液、缺钾培养液中，了解无机盐对植物生长的重要性。请学生仔细观察植物的生长情况，找出四种培养液与植物生长情况的关系。问题植物的生长需要哪些无机盐呢？讨论后回答无机盐对植物生长各起哪些作用怎样把家里的花卉培养得更好？无机盐对植物生长发育的作用展示一组植物缺乏无机盐症状的图片，揭示无机盐对植物生长的重要作用。适当介绍氮、磷、钾这三种植物需要量最多的无机盐的作用和一些微量元素的作用。本部分的教学只是让学生能进一步认识到植物生长需要无机盐，对其具体的作用仅作初步的了解。【课堂小结】【课堂练习】教学反思板书设计第三节无机盐与植物的生长一、探究氮、磷、钾的作用二、植物生长需要多种无机盐三、合理施肥四、无土栽培

高中化学高三素材09化学备考之无机盐无机盐一般鉴别方法高中化学

高中化学高三素材09化学备考之无机盐无机盐一般鉴别方法高中化学〔一〕钾盐〔1〕取铂丝，用盐酸潮湿后，蘸取供试品，在无色炎焰中燃烧，火焰即显紫色。但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。 2K+＋[PtCI6]2-→K2PtCI6 (2)取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。 2K+＋Na+＋[Co〔NO2〕6]3-→K2Na[C〔NO2〕6]↓〔黄色〕该反应在中性或微酸性溶液中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的[Co〔NO2〕 ]3－离子，阻碍鉴定。 6 在碱性中：[Co〔NO2〕6]3-＋3OH－→Co〔NH〕3↓＋6NO－2 在酸性中：[Co〔NO2〕6]3-＋6H＋→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2O NH+4能干扰反应，NH的存在能与NH+4[Co〔NO2〕6]作用，生成生成〔NH4〕Na[Co〔NO2〕6]沉淀。在鉴定K前应除NH〔可用灼烧法除去〕，I也有干扰作用〔可在蒸发皿中加NHO3蒸发至干而除去〕。 (3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加深.1%四苯硼钠溶液与醋权即生白色沉淀。反应条件须在酸性〔PH2－6.0〕中进行。 NaB〔C6H5〕4＋K+→KB〔C4H5〕6↓＋Na+ 〔1〕取铂丝，用盐酸潮湿后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。Ca2+＋[PtCI6]2-→CaPtCI6 〔2〕取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉不溶于醋酸，但溶于酸。 Ca2+＋〔NH4〕2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4＋CaC2O4＋2HCI→CaCI2＋HC2O4 钠盐取铂丝，用盐权潮湿后，蘸取供试品，在色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。2Na+＋[PtCI6]2-→Na2PtCI6 取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。 Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→

初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀新的

初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀-(新的)

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课题1之---常见酸碱盐的溶解性（导学案）课型：新授课主备：邓爵华审核：化学组一、学习目标： 1、强化酸碱盐化学式的读写。 2、加深对酸碱盐间发生复分解反应的条件、实质的理解。 3、初步认识盐的分类方法。 4、重点掌握常见酸碱盐的溶解性及其应用。二、难点：从酸碱盐的溶解性去理解酸碱盐间发生复分解反应的实质。三、教学过程： 1、知识回顾：指出下列物质中那个是酸?那些是碱?那些是盐? 1.H2O 2. NaCl 3. KNO3 4. KMnO4 5.CaCO3 6. H2SO4 7. H2O2 8. NaHCO3 9.Cu(OH)210. NaNO2 11. Ca(OH)212. N2 13.MnO2 14. H2 15. NH4Cl 属于酸的有（填序号，下同）：；属于碱的有：；属于盐的有：。因为酸的构成特点是：H+ + 酸根离子碱的构成特点是：金属离子(或NH4+) + OH- 盐的构成特点是：金属离子(或NH4+) + 酸根离子 2、根据酸碱盐的构成特点，自学课本114页的常见酸碱盐的溶解性表， ①、强化酸碱盐化学式的读写（写出化学式）：酸：硫酸碳酸盐酸；碱：氢氧化钠氢氧化钙; 盐：氯化钠硫酸铜；碳酸钠硝酸钙。 ②、盐的种类较多，为更好的识别、掌握它们，就要给它们分门别类，化繁为简：盐的分类常按所含或的类型来分类； ③、归纳酸碱盐的溶解性，并熟记，以便更好应用：酸：酸全溶碱：氢氧铵钠钾钡溶盐：铵钠钾盐硝酸盐（全溶）；氯化盐不溶硫酸盐不溶；碳酸盐溶

几种常见无机盐的缺乏症及食物来源见下表

几种常见无机盐的缺乏症及食物来源见下表 The final revision was on November 23, 2020

几种常见无机盐的缺乏症及食物来源见下表：几种常见维生素的功能、缺乏症及食物来源见下表：

糖类（1）食物来源：谷类、豆类和根茎类等食物中含有较多的糖类。（2）功能：糖类是人体主要的供能物质，人体的一切活动，包括走路、学习、呼吸等都要消耗能量，这衅能量大部分是由糖类提供的。（3）缺乏时的症状：瘦弱、乏力、低血糖。脂肪（1）食物来源：猪油、奶油、蛋黄、花生油、芝麻、豆类和硬果类等食物中含有较多的脂肪。（2）功能：脂肪也是人体能量来源的重要物质，但是脂肪一般是储存在体内作为备用能源（3）缺乏时的症状：瘦弱。蛋白质（1）食物来源：奶、蛋、鱼，瘦肉、豆类制品等。（2）功能： ①组成细胞的主要有机物，如蛋白质是构成细胞膜、染色体的主要成分。 ②能源物质，蛋白质能分解释放能量，为人体的牛命活动提供能量。 ③人的生长发育以及受损细胞的修复和更新都离不开蛋白质。（3）缺乏时的症状：长期供应不足可导致营养不良，发生贫血。

水（1）来源：食物和饮料。（2）作用： ①人体细胞的主要成分之一，占体重的60％～70％。 ②人体各种生命活动离不开水，人体内的细胞生活在液体环境中。 ③人体内的营养物质和废物都必须溶解在水中才能进行运输。无机盐无机盐在人体内的含量不多，约占体重的4％，是构成人体的重要原料，如钙和磷是构成牙齿和骨骼的重要成分。无机盐还参与人体的各种代谢活动，是人体生长发育等生命活动正常进行的重要保证。维生素维生素不是构成细胞的主要原料，不为人体提供能量，人体每日对它们的需要鼙也很小。但是，维生素对人体的重要作用是其他营养物质所不能代替的。人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的隹长发育，甚至患病。很多妈妈都问过小孩皮肤粗糙怎么办这个问题，小孩的皮肤相对而言比较薄嫩，到了秋冬干燥的季节就容易粗糙，同时也有很少的宝宝是天生的皮肤粗糙，那么小孩皮肤粗糙怎么办呢我们来听听专家是怎么说的吧。海军总医院皮肤专家指出，宝宝皮肤粗糙问题的产生是因为皮肤缺少所致，一般婴儿体内水分占体重的70%~75%，较成人(60%~65%)高，因其生长发育旺盛，故需水量也多，由于供水不足很有可能会产生宝宝皮肤粗糙问题。水分的需要量与年龄、体重、食物的质与量，代谢高低、体温与肾浓缩功能等因素有关，年龄越小相对需水量越大，因而要解决宝宝皮肤粗糙怎么办的问题，就要做好以下这些事项： 1、多喝温开水改善宝宝皮肤粗糙，这是最有效的滋润方法。 2、不要经常的洗澡，特别是不要用较烫的水洗，一般一周2-3次即可，禁止用香皂等化学品，应该选用柔和的婴儿沐浴液。 3、改善宝宝皮肤粗糙要用温水洗脸，洗后涂抹润肤油，同样不追求美白、抗衰老

中考生物无机盐和水对植物生长的作用 - 学生

第4课时无机盐和水对植物生长的作用一、选择题 1．(2017宿迁中考)植物生长发育过程中需要量最大的含有哪些元素的无机盐() A．氮、磷、钾 B．铁、硼、钾 C．钾、钙、镁 D．钠、钾、铁 2．植物体在进行下列生理活动时，受到气孔开闭影响的是() ①光合作用；②呼吸作用；③蒸腾作用；④水分的吸收和运输；⑤无机盐的运输。 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 3.下列关于植物叶片各部分结构(如图所示)和功能的叙述，错误的是() A．①属于输导组织，具有运输作用 B．②④属于上皮组织，具有保护作用 C．③属于营养组织，能进行光合作用 D．⑤为气孔，是气体交换的“窗口” 4．(2017衡阳中考)某生物兴趣小组在校园绿化活动中，移栽树木时采取了以下措施，其中做法与作用不相符的是() A．根部带土坨——保护根毛 B．剪去部分枝叶——降低蒸腾作用 C．为植物打针输液——补充水和无机盐 D．盖遮阳网——减弱光合作用 5．德化县美湖镇有棵高大的千年樟树，促进水分“爬”上树梢的动力来自() A．光合作用 B．吸收作用 C．蒸腾作用 D．呼吸作用 6．如图所示曲线能正确表示在晴朗的高温天气状态下，绿色植物蒸腾作用强度变化的是() A)B) C)D) 7．(2017宜兴中考)下列有关蒸腾作用的叙述错误的是() A．蒸腾作用可以促进植物根部对水分和有机物的吸收 B．植物进行蒸腾作用可以避免自身被阳光灼伤 C．移栽树苗时去掉一些枝叶可以减弱蒸腾作用 D．蒸腾作用可以提高大气湿度，加快水循环 8．(2017富阳中考模拟)如图所示，天平两端托盘上放置盛有相同清水的密封玻璃瓶，长势相同的两枝条经过橡皮塞插入水中，右边枝条只留一半数目的叶片，放在阳光下，调节天平至平衡。一个小时后，其结果是() A．光合作用量不等，天平向左边倾斜 B．呼吸作用量不等，天平向左边倾斜 C．蒸腾作用量不等，天平向右边倾斜 D．两边作用几乎相同，天平依然平衡

初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀 (新的)

3、学以致用应用一：判断常见的酸碱盐的溶解性考点：某碱或盐加入水中能否形成溶液强化练习 1、下列物质加入水中能形成溶液的是（） A、Cu(OH)2 B、CaCO3 C、BaSO4 D、(NH4)2CO3 2、下列各组物质全部能溶于水的是： A 、H2SO4CuSO4NaOH AgNO3 B 、CuCl2Na2SO4Mg(OH)2 FeCl2 C 、KOH AgCl KNO3Na2CO3 D 、Al(OH)3ZnSO4Ca(NO3)2(NH4)2SO4 应用二：判断酸碱盐之间的复分解反应可否发生（即是否满足复分解反应的条件）复分解反应发生的条件：生成物中：①有水生成②有气体生成③有沉淀生成三者之一复分解反应发生的条件即体现出复分解反应的实质，即反应物的离子相互结合反应形成：水或气体或沉淀的过程。形成水的离子对:H+ + OH-→ H2O 形成水和气体的离子对: H+ + CO32- (HCO3- ) →H2O+CO2↑ NH4++ OH-→ H2O + NH3↑ 形成沉淀的离子对(重点）：与OH-不能共存即形成不溶性碱的金属离子（常考的）：Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 与CO32-不能共存即形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+ Cl-：Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (不溶于水，也不溶于酸) SO42- : SO42-+ Ba2+→ BaSO4↓(不溶于水，也不溶于酸) 注意：Fe(OH)3↓ Cu(OH)2↓ ，其余的沉淀红褐色蓝色都为白色

烹饪原料品质鉴别方法

烹饪原料品质鉴别方法烹饪原料品质鉴别方法(1)理化鉴定理化鉴定是利用仪器设备和化学试剂对原料的品质进行判断，包括理化检验和生物检验两种方法。理化检验主要是分析原料的营养成分、风味成分、有害成分等。生物学检验可以测定原料或食物有无毒性或生物性污染。运用理化鉴定能具体而准确地分析食品的物质构成和性质，对原料品质和新鲜度等方面做出科学的结论，还能查出其变质的原因、有毒物质的毒理等。由于理化鉴定需要有专门的仪器设备和试验场地及专业的技术人员，检验周期长，难以在经营企业中使用。但随着食品市场监管的需要及完善，某些原料必须经国家设立的专门检验机构检验合格后才可以进入市场，因此理化鉴定主要在检疫部门等使用。 (2)感官鉴定感官鉴定就是利用人的感觉器官，即用眼、耳、鼻、舌、手等对原料的品质进行鉴定，有以下5种具体方法。 ①视觉检验：是一种运用最广的手段，就是用肉眼对原料的外部特征(形态、色泽、清洁度、透明度等等)进行检验。 ②嗅觉检验：就是利用人的鼻子来鉴别原料的气味，烹饪原料都有其正常的气味，当它们腐败变质，就会产生不同的异味。 ③味觉检验：人的舌头上有许多味蕾，可以辨别原料的滋味，

味觉检验就是通过感觉原料滋味的变化，从而判断原料品质的好坏。 ④听觉检验：通过耳朵听被检原料主动或被动发出的响声来鉴定其品质的好坏。 ⑤触觉检验：就是通过手接触原料，检验原料的重量、质感(弹性、硬度、粗细)等，从而来判断原料的质量。以种感官检验的方法，有时用一种，有时会几种方法配合使用。感官鉴定简单易行，宜于企业使用，但容易产生偏差。只要在长期的实践中积累了一定的经验后，就可以迅速地对原料的品质进行鉴定。但感官鉴定有它的局限性，它只能凭人的感觉对原料的某些外形特点进行大致判断，不能完全反映其内部的本质变化，其准确度不及理化检验。而且，人的感觉和经验有差别，往往会影响检验的结果。烹饪原料中含有的营养成分食物中含有多种人体需要的营养成分，其中主要有糖、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类。根据在机体内的作用，这些营养成分可以分为构成物质、能源物质和调节物质三部分。蛋白质、无机盐和水是构成物质，糖和脂肪是能源物质，维生素是调节物质。糖类又称为碳水化合物，包括单糖、双糖和多糖。单糖是最简单的碳水化合物，如葡萄糖、果糖。双糖由单糖分子连接而成，如蔗糖、麦芽糖、乳糖。多糖由许多单糖分子组成，如淀粉、纤维素。食物内含有多种糖类，如谷物种子、甘薯和胡萝卜含有淀粉，植物的果实和部分根、茎含有蔗糖、果糖和葡萄糖，牛乳含

塑料燃烧试验鉴别法

各种废塑料识别方法一、LDPE（中文名：低密度高压聚乙烯）1、感官鉴别：手感柔软：白色透明，但透明度一般，常有胶带及印刷字。（注：胶带和印刷字是不可避免的，但一定要控制其含量，因这些会影响在市场上的价格）。 2、燃烧鉴别：燃烧火焰上黄下蓝；燃烧时无烟，有石蜡的气味，熔融滴落，易拉丝。二、EVA（中文名：聚乙—乙酸乙脂） 1、感官鉴别：表面柔软；伸拉韧性强于LDPE，手感发粘（但表面无胶）；白色透明，透明度高，感观和手感与PVC 膜很相似应注意区分。 2、燃烧鉴别：燃烧时与LDPE 相同有石蜡的气味略带酸味；燃烧火焰上黄下蓝；燃烧时无烟。熔融滴落，易拉丝。注：本品为PE 种类中的一种，价格同与LDPE，可用于再生造粒，质量要求与PE 相同。三、PP（聚丙）

1、感官鉴别：本品为白色透明与LDPE 相比透明度较高，揉搓时有声响。 2、燃烧鉴别：燃烧时火焰上黄下蓝，气味似石油，熔融滴落，燃烧时无黑烟。四、PET 膜（聚脂） 1、感官鉴别：本品为白色透明，手感较硬，揉搓时有声响。外观似PP。 2、燃烧鉴别：燃烧时有黑烟，火焰有跳火现象，燃烧后材料表面黑色炭化，手指揉搓燃烧后的黑色炭化物，碳化物呈粉末状。五、PVC 膜（聚氯乙烯） 1、感官鉴别：外观极似EVA 但有弹性。 2、燃烧鉴别：燃烧时冒黑烟，离火即灭，燃烧表面呈黑色，无熔融滴落现象。六、尼龙共聚料（LDPE+尼龙） 1、感官鉴别：本品感观与LDPE 极为相似。 2、燃烧鉴别：燃烧火焰上黄下蓝，燃烧时无烟，有石蜡的气味，熔融滴落，易拉丝但与LDPE不同的是然烧时有毛发燃烧的气味，燃烧后呈淡黄色。注意：尼龙共聚料中不可用于再生造粒，要与LDPE 严格区分还要严格控制在大件中的含量。七、PE+PP 共聚料 1、感官鉴别：本品与LDPE相比较，透明度远远高于LDPE，手感与LDPE 无差异，撕裂试验极象PP 膜，才质为透明纯白色。 2、燃烧鉴别：本品燃烧时火焰为全黄色，熔融滴落，无黑烟，气味似石油。八、PP+PET 共聚料1、感官鉴别：外观似PP，透明度极高，揉搓时声响大于PP。 2、燃烧鉴别：燃烧时有黑烟，火焰有跳火现象，燃烧表面呈黑色炭化。九、PE+PET 复合膜1、感官鉴别：材料表面一面光滑一面不光滑，白色透明。 2、燃烧鉴别：燃烧时似PET,无熔融滴落现象，燃烧表面黑色炭化，有黑烟，有跳火现象，带有PE 的石蜡气味。区分这两个东西？

第4课时无机盐和水对植物生长的作用知识分享

第4课时无机盐和水对植物生长的作用

第4课时无机盐和水对植物生长的作用 1．(2018·昆明)幼根的生长依靠细胞数量的增加和细胞体积的增大，根尖中能分裂产生新细胞的部位是() A．根冠B．分生区 C．伸长区D．成熟区 2．(2018·广东)下列有关植物参与自然界中水循环的叙述，错误的是() A．通过根吸收水分B．通过筛管运输水分 C．通过气孔散失水分D．蒸腾作用提高大气湿度 3．(2018·乐山)植物从土壤中吸收水分并输送到各个部分，请问吸收水分的部位、运输水分的结构分别是() A．根尖伸长区、导管B．根尖成熟区、导管 C．根尖伸长区、筛管D．根尖成熟区、筛管 4．(2017·衡阳)某生物兴趣小组在校园绿化活动中，移栽树木时采取了以下措施，其中做法与作用不相符的是() A．根部带土坨——保护根毛 B．剪去部分枝叶——降低蒸腾作用 C．为植物打针输液——补充水和无机盐 D．盖遮阳网——减弱光合作用 5．(2018·绍兴、义乌)下列结构对功能的自述，不合理的是()

6．(2018·扬州)下列为某同学观察玉米根尖结构的细胞图，其中最有利于根吸收水分的细胞是() 第6题图第7题图 ★7.如图为测定蒸腾作用的简易装置，整个装置密封且充满水，管中留有一个气泡，将此装置放于阳光下，观察气泡的移动，根据标尺计算出气泡移动位置，进而计算出水分变化的数量，这一数量主要表示() A．光合作用消耗的水量，气泡向左移动 B．呼吸作用产生的水量，气泡向右移动 C．蒸腾作用散失的水量，气泡向左移动

D．蒸腾作用散失的水量，气泡向右移动第8题图 ★8.(2017·苏州)如图是探究“溶液浓度大小对植物吸水的影响”实验。取两个大小相同的萝卜，各从其顶端向下挖一个大小一样的洞。在图1中萝卜的洞内装上浓盐水，在图2中萝卜的洞内装上等量的清水。过一段时间后，观察现象，下列有关叙述错误的是() A．图1中萝卜会变软 B．图2中萝卜洞里的水会变多 C．细胞内溶液浓度大于外界溶液浓度时，细胞吸水 D．对栽培作物施肥时，要注意“薄肥勤施” 9．(2017·德阳)生物圈的水循环离不开植物的蒸腾作用。下列关于植物蒸腾作用的叙述错误的是() A．蒸腾作用主要通过叶片表皮的气孔完成 B．炎热的夏天，蒸腾作用能降低叶片表面的温度 C．蒸腾作用可以拉动水分和无机盐由根部运到茎、叶等部位 D．蒸腾作用散失了大量的水分，这对植物的生长是不利的第10题图 10．(2018·临沂)如图是绿色开花植物的某些生理过程示意图。下列说法错误的是() A．a表示根对水分的吸收，吸收的主要部位是根尖的成熟区 B．b表示水分由导管从低往高运输，动力主要来自蒸腾作用

生药鉴定的一般程序和方法

生药鉴定的一般程序和方法生药鉴定就是依据国家药典，部颁和地方药品标准以及有关资料规定或记载的生药标准，对商品生药或检品进行真实性、纯度、品质优良度的检定。生药真实性鉴定，包括原植（动）物鉴定、性状鉴定、显微鉴定、理化鉴定及生物检定等项。生药纯度检定是检查样品中有无杂质及其数量是否超过规定的限度。杂质包括生药原植（动）物的非药用部分、有机杂质和无机杂质。无机杂质的检查一般采用过筛及灰分、酸不溶性灰分定量等方法来测定。生药品质优良度检定是包括水分、浸出物、有效成分含量的测定，以确定检品的质量是否合乎规定的要求。中国药典附录部分收载的药材取样法，药材检定通则，药材及成方制剂显微鉴别法，药材炮制通则，杂质检查法，水分测定法，灰分测定法，浸出物测定法，挥发油测定法，色谱法（层析法）等，都是生药鉴定方法的依据，现将部分常规操作方法介绍如下：一、生药的取样生药的取样是指选取供检定用生药样品的方法。取样的代表性直接影响到检定结果的正确性。因此，必须重视取样的各个环节。 1. 取样前，应注意品名、产地、规格等级及包件式样是否一致，检查包装的完整性、清洁程度以及有无水迹、霉变或其他物质污染等，详细记录。凡有异常情况的包件，应单独检验。 2. 从同批生药包件中抽取检定用样品原则如下：生药总包件数在100件以下的，取样5件；100～1000件按5%取样：超过1000件的，超过部分按1%取样；不足5件的逐件取样；对于贵重生药，不论包件多少均逐件取样。 3. 对破碎的、粉末状的或大小在1cm以下的生药，可用采样器(探子)抽取样品，每一包件至少在不同部位抽取2～3份样品，包件少的抽取总量应不少于实验用量的3倍；包件多的，每一包件取样量一般规定：一般生药100～500g；粉末状生药25g；贵重生药5～10g；个体大的生药，根据实际情况抽取代表性的样品。如个体较大时，可在包件不同部位（包件大的应从10cm以下的深处）分别抽取。 4.将所取样品混和拌匀，即为总样品。对个体较小的生药，应摊成正方形，依对角线划"×"字，使分为四等分，取用对角两份；再如上操作，反复数次至最后剩余的量足够完成必要的试验以及留样数为止，此为平均样品。个体大的生药，可用其他适当方法取平均样品。平均样品的量一般不得少于作真实性、纯度和品质优良等实验所需用量的3倍数，即1/3供实验室分析用，另1/3供复核用，其余1/3则为留样保存，保存期至少一年。

化学分析一般鉴别试验

化学分析一般鉴别试验(二)---芳香第一胺类\苯甲酸盐\乳酸盐\枸橼酸盐\钙盐\钡盐芳香第一胺类取供试品约50mg，加稀盐酸1ml,必要时缓缓煮沸使溶解，放冷，加0.1mol/L亚硝酸钠溶液数滴，滴加碱性β－萘酚试液数滴，视供试品不同，生成由橙黄到猩红色沉淀。苯甲酸盐(1) 取供试品的中性溶液，加三氯化铁试液，即生成赭色沉淀；加稀盐酸，变为白色沉淀。(2) 取供试品，置干燥试管中，加硫酸后，加热，不炭化，但析出苯甲酸，在试管内壁凝结成白色升华物。乳酸盐取供试品溶液5ml(约相当于乳酸5mg),置试管中,加溴试液1ml与稀硫酸0.5ml，置水浴上加热，并用玻棒小心搅拌至退色，加硫酸铵4g，混匀，沿管壁逐滴加入10％亚硝基铁氰化钠的稀硫酸溶液0.2ml 和浓氨试液1ml，使成两液层；在放置30分钟内，两液层的接界面处出现一暗绿色的环。枸橼酸盐(1) 取供试品溶液2ml（约相当于枸橼酸10mg）,加稀硫酸数滴, 加热至沸，加高锰酸钾试液数滴，振摇，紫色即消失；溶液分成两份，一份中加硫酸汞试液1滴,另一份中逐滴加入溴试液，均生成白色沉淀。(2) 取供试品约5mg，加吡啶－醋酐(3∶1)约5ml，振摇，即生成黄色到红色或紫红色的溶液。钙盐(1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。(2) 取供试品溶液(1→20)，加甲基红指示液2滴，用氨试液中和，再滴加盐酸至恰呈酸性，加草酸铵试液，即生成白色沉淀；分离，沉淀不溶于醋酸，但可溶于盐酸。钠盐(1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。(2) 取供试品的中性溶液，加醋酸氧铀锌试液，即生成黄色沉淀。钡盐(1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色；通过绿色玻璃透视，火焰显蓝色。(2) 取供试品溶液，加稀硫酸，即生成白色沉淀；分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。化学分析一般鉴别试验(三)---酒石酸盐\铋盐\钾盐\铁盐亚铁盐\铁盐\铵盐\银盐酒石酸盐(1) 取供试品的中性溶液，置洁净的试管中，加氨制硝酸银试液数滴，置水浴中加热，银即游离并附在管的内壁成银镜。(2) 取供试品溶液，加醋酸成酸性后，加硫酸亚铁试液1滴和过氧化氢试液1滴，俟溶液退色后，用氢氧化钠试液碱化，溶液即显紫色。铋盐(1) 取供试品溶液，加碘化钾试液，即生成红棕色溶液或暗棕色沉淀；分离，沉淀能在过量碘化钾试液中溶解成黄棕色的溶液，再加水稀释，又生成橙色沉淀。(2) 取供试品溶液，用稀硫酸酸化，加10％硫脲溶液，即显深黄色。钾盐(1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显紫色；但有少量的钠盐混存时，须隔蓝色玻璃透视，方能辨认。(2) 取供试品，加热炽灼除去可能杂有的铵盐,放冷后，加水溶解，再加0.1％四苯硼钠溶液与醋酸，即生成白色沉淀。

无机盐与植物的生活

无机盐与植物的生活教学目标： 1、知识目标（1）认识无机盐对植物生长的重要性。（2）分析得出氮、磷、钾等无机盐在植物生活中的作用及其缺乏时的症状。（3）举例说出合理施肥的方法，说明其重要性。（4）阐明无土栽培的原理和优点。 2、能力目标（1）通过设计实验，探究各种无机盐的作用，培养学生自主思考及分析问题的能力。（2）通过小组协作共同解决问题的形式，培养学生的合作意识，提高交流能力。 3、情感目标（1）通过探究氮、磷、钾三大类无机盐的作用，体验科学探究成功的乐趣（2）通过了解无机盐的作用，合理施肥和无土栽培原理在农业生产实践的应用，继续进行生物科学价值观的教育。（3）通过学习合理施肥，树立环保意识。设计思路：在本节课的教学过程中，注重于引导学生主动参与。首先，组织学生收集化肥名称标签，查阅有关无机盐和合理施肥的资料，逐步培养学生收集和处理信息的能力；在处理学习氮、磷、钾三类无机盐的作用部分，在教材基础之上进行创新，先组织学生设计探究实验，通过补充与完善，学习缺素培养的实验方法，接着自学《小辞典》，试做小医生，判断培养的植物分别缺乏哪类无机盐，然后由缺乏症反向推导各类无机盐的作用，这样层层递进的设计教学环节，调动了学生的学习积极性，同时通过学生的自学、对学与群学，培养了学生思考与辨析、合作与交流、创新与实践的能力。教学重点：（1）认识无机盐对植物生长的重要性。（2）分析得出氮、磷、钾等无机盐在植物生活中的作用及其缺乏时的症状。（3）举例说出合理施肥的方法，说明其重要性。教学难点：氮、磷、钾等无机盐对植物生活的意义及其缺乏时的症状。

教学方法：以探究式学习为主，学生自主学习，自学、对学与小组群学相结合。课时准备：一课时教学过程：教师活动学生活动设计意图 [引入]展示农田风光，创设情境，农民为了收获希望需要付出哪些辛苦的劳动？说到施肥，我们都知道这样一句谚语：庄稼一枝花，全靠肥当家。肥料到底会对植物的生长带来什么影响呢？原来它可以为植物提供生长必需的无机盐。 [导入课题—无机盐与植物的生活] 情境一体会无机盐的存在与作用组织学生观察演示实验。对比培养在土壤浸出液和蒸馏水中的两株幼苗的长势情况，分析造成差别的原因：植物生长不光需要水，还需要无机盐。情境二明确主要无机盐的种类----氮、磷、钾学生列举课前查到的常见化肥名称，组织学生分析化肥中常见的几种无机盐：石灰氮、氮水、尿素、硫酸铵过磷酸钙、重过磷酸钙、磷酸铵氯化钾、硫酸钾、硝酸钾结论：氮、磷、钾是植物生长需要量较多的无机盐。情境三探究氮、磷、钾的作用 1、结合“缺素培养”技能卡的提示，组织学生分组讨论设计探究实验。 2、出示通过缺素培养后的同批植物，组织学生结合小辞典的症状介绍，分辨各株植物分别缺乏哪种无机盐？缺氮：植株矮小；新叶淡绿；老叶黄色枯焦缺磷：植株矮小；新叶暗绿或呈紫红色（图片补充说明缺氮还会造成植物花期推迟，果实晚熟）。缺钾：茎秆细弱，易倒伏；叶色黄，老叶焦枯并蜷缩。 3、组织学生结合对缺乏症的了解，反向推导氮、磷、钾的作用。

植物中无机盐的作用

首先了解Fe的作用 1)植物根表面的铁为Fe3+,在根表面被还原为Fe2+，Fe2+再进入细胞。Fe在植物2)体内多与其它物质形成稳定的有机物，不易转移。 3)Fe是许多氧化还原酶的辅酶。 4)参与光合和呼吸电子传递链。 5)促进叶绿素的合成。 6)维持叶绿体的结构。病状缺铁时幼叶变黄及至失绿，生长矮小。老茎没有症状，只有嫩茎极度缺铁才会表现出来，否则没有什么影响。只是在嫩叶中表现出来。另一点就是叶子失绿并不一定是缺铁，还有可能是其他矿质元素的缺乏。若植物茎的症状是： 1）N肥不足，植株矮小、老叶发黄、茎常发红、花果少、产量低。 2）P不足，蛋白质与膜合成受阻、能量代谢受阻，生长特别缓慢，植株特别矮小，叶、茎杆和根暗绿或紫红，产量低，抗性弱，分蘖少。 3）K不足，桔杆弱，易倒伏，抗性弱，叶有坏死斑点，叶尖、叶缘呈烧焦状，叶呈杯状卷曲。可循环利用元素多分布于生长旺盛部位，缺少时发病于较老部位；而不可循环利用元素多分布在老器官，发病于较幼嫩部位。在开花结果时可循环利用元素常运输到花果处；在落叶前常转移到根、茎处。黄叶病主要是因作物缺铁致使叶绿素合成受阻而造成，且常会导致作物大幅减产植物缺铁叶绿素合成受阻，幼叶先发黄，严重时，植物白化。附其他元素的生理作用: N：是构成蛋白质、核酸、A TP、NADPH或NADPH+、叶绿素等物质的主要元素，能促进植物的细胞分裂，是植物枝叶繁茂，光合作用面积增大。植物缺少N叶片发黄。 P:是构成核酸、磷脂、A TP、NADP+或NADPH、等物质的重要元素。在维持叶绿体膜结构和功能上起重要作用。还可以促进植物幼苗发育和花的开放，使果实种子成熟提前，缺磷时叶片暗绿，并出现紫色。 K：提高神经系统兴奋性，维持细胞内液渗透压。人体缺钾，反应迟钝，心律失常。钾能促进植物的糖类物质的合成和运输，植物缺钾，叶片边缘暗褐色，并逐渐焦枯。 Ca：是牙齿、骨骼的组成元素、人体缺钙，儿童患佝偻病，成年人患骨质疏松症，血浆中的Ca+能降低神经肌肉兴奋性，血钙过低，可引起抽搐。血钙过高可引起肌无力。血浆中的Ca+能促进血的凝固。 S：构成甲硫氨酸和半胱氨酸等含S蛋白质的重要元素。 Mg：是叶绿体的主要成分，缺镁，植物的老叶先发黄。 Fe：血红细胞的主要成分，人体缺铁会患缺铁性贫血，植物缺铁叶绿素合成受阻，幼叶先发黄，严重时，植物白化。 Zn：组成DNA聚合酶和RNA聚合酶主要成分，20多种酶与锌有关，可促进大脑和性发育，缺锌时少年生长迟缓，性器官发育受影响。 B:促进花粉的萌发，和花粉管的伸长，有利受精作用顺利进行。缺硼，花药和花丝萎缩，花

常见无机物在乙醇中的溶解性解读

常用试剂的溶解性和毒性剂名称沸点（101.3kPa）溶解性毒性液氨-33.35℃特殊溶解性：能溶解碱金属和碱土金属剧毒性、腐蚀性液态二氧化硫-10.08 溶解胺、醚、醇苯酚、有机酸、芳香烃、溴、二硫化碳，多数饱和烃不溶剧毒甲胺-6.3 是多数有机物和无机物的优良溶剂，液态甲胺与水、醚、苯、丙酮、低级醇混溶，其盐酸盐易溶于水，不溶于醇、醚、酮、氯仿、乙酸乙酯中等毒性，易燃二甲胺7.4 是有机物和无机物的优良溶剂，溶于水、低级醇、醚、低极性溶剂强烈刺激性石油醚不溶于水，与丙酮、乙醚、乙酸乙酯、苯、氯仿及甲醇以上高级醇混溶与低级烷相似乙醚34.6 微溶于水,易溶与盐酸.与醇、醚、石油醚、苯、氯仿等多数有机溶剂混溶麻醉性戊烷36.1 与乙醇、乙醚等多数有机溶剂混溶低毒性员?婷疋0? 二氯甲烷39.75 与醇、醚、氯仿、苯、二硫化碳等有机溶剂混溶低毒，麻醉性强二硫化碳46.23 微溶与水，与多种有机溶剂混溶麻醉性，强刺激性溶剂石油脑与乙醇、丙酮、戊醇混溶较其他石油系溶剂大丙酮56.12 与水、醇、醚、烃混溶低毒，类乙醇，但较大 1，1-二氯乙烷57.28 与醇、醚等大多数有机溶剂混溶低毒、局部刺激性氯仿61.15 与乙醇、乙醚、石油醚、卤代烃、四氯化碳、二硫化碳等混溶中等毒性，强麻醉性甲醇64.5 与水、乙醚、醇、酯、卤代烃、苯、酮混溶中等毒性，麻醉性四氢呋喃66 优良溶剂，与水混溶，很好的溶解乙醇、乙醚、脂肪烃、芳香烃、氯化烃吸入微毒，经口低毒己烷68.7 甲醇部分溶解，比乙醇高的醇、醚丙酮、氯仿混溶低毒。麻醉性，刺激性三氟代乙酸71.78 与水,乙醇,乙醚,丙酮,苯,四氯化碳,己烷混溶,溶解多种脂肪族,芳香族化合物 1，1，1-三氯乙烷74.0 与丙酮、、甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂混溶低毒类溶剂四氯化碳76.75 与醇、醚、石油醚、石油脑、冰醋酸、二硫化碳、氯代烃混溶氯代甲烷中, 毒性最强乙酸乙酯77.112 与醇、醚、氯仿、丙酮、苯等大多数有机溶剂溶解，能溶解某些金属盐低毒，麻醉性乙醇78.3 与水、乙醚、氯仿、酯、烃类衍生物等有机溶剂混溶微毒类，麻醉性丁酮79.64 与丙酮相似，与醇、醚、苯等大多数有机溶剂混溶低毒，毒性强于丙酮苯80.10 难溶于水，与甘油、乙二醇、乙醇、氯仿、乙醚、、四氯化碳、二硫化碳、丙酮、甲苯、二甲苯、冰醋酸、脂肪烃等大多有机物混溶强烈毒性乙睛81.60 与水、甲醇、乙酸甲酯、乙酸乙酯、丙酮、醚、氯仿、四氯化碳、氯乙烯及各种不饱和烃混溶，但是不与饱和烃混溶中等毒性，大量吸入蒸气，引起急性中毒异丙醇82.40 与乙醇、乙醚、氯仿、水混溶微毒，类似乙醇 1，2-二氯乙烷83.48 与乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等多种有机溶剂混溶高毒性、致癌乙二醇二甲醚85.2 溶于水，与醇、醚、酮、酯、烃、氯代烃等多种有机溶剂混溶。能溶解各种树脂，还是二氧化硫、氯代甲烷、乙烯等气体的优良溶剂吸入和经口低毒三氯乙烯87.19 不溶于水，与乙醇.乙醚、丙酮、苯、乙酸乙酯、脂肪族氯代烃、汽油混溶有机有毒品_ 三乙胺89.6 水:18.7以下混溶，以上微溶。易溶于氯仿、丙酮，溶于乙醇、乙醚易爆,皮肤黏膜刺激性强丙睛97.35 溶解醇、醚、DMF、乙二胺等有机物，与多种金属盐形成加成有机物高度性，与氢氰酸相似庚烷98.4 与己烷类似低毒，刺激性、麻醉性水100 略略硝基甲烷101.2 与醇、醚、四氯化碳、DMF、等混溶麻醉性，刺激性 1，4-二氧六环101.32 能与水及多数有机溶剂混溶，仍溶解能力很强微毒，强于乙醚2~3倍不溶于乙醚、氯仿、二硫化碳、苯、四氯化碳、石油醚食用对人体无毒甲苯110.63 不溶于水,与甲醇、乙醇、氯仿、丙酮、乙醚、冰醋酸、苯等有机溶剂混溶低

最标准酸碱盐的溶解性表

酸碱盐的溶解性表 OH（-1）NO3（-1）Cl(-1) SO4(-2)CO3(-2) PO4(-3) H（+1）溶、挥溶、挥溶溶、挥溶 K（+1）溶溶溶溶溶溶 Na（+1）溶溶溶溶溶溶 NH4（+1）溶、挥溶溶溶溶溶 Ba（+2）溶溶溶不不不 Ca（+2）微溶溶微不不 Mg（+2）不溶溶溶微不 Al（+3）不溶溶溶--- 不 Zn（+2）不溶溶溶不不 Fe（+2）不溶溶溶不不 Fe（+3）不溶溶溶不不 Cu（+2）不溶溶溶--- 不 Ag（+1）--- 溶不微不不说明：此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了背诵口诀 1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其它沉淀白色呈注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【fe(oh)2氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。2.氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色）说明【】内为前一物质的特点 2.钾钠铵盐全都溶碳酸除镁是微溶其他全都不能溶 AgCl、BaSO4酸也不溶磷酸盐，更不溶

一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）:CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O