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合肥市2018年高三第二次教学质量检测化学

合肥市2018年高三第二次教学质量检测化学

可能用到的相对原子质量:H :1B :11C :12N :14O :16S :32Cl :35.5Cu :64Sn :119 7.化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确...

的是

常见古诗文记载

化学知识

A 《荀子·劝学》:冰水为之,而寒于水。

冰的能量低于水,冰变为水属于吸热反应

B 《泉州府志》:元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而

糖白,后人遂效之。

泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖

C 《天工开物》:凡研硝(KNO 3不以铁碾入石臼,相激火生,祸不

可测。

性质不稳定,撞击易爆炸

D 《本草纲目》:釆蒿蓼之属,晒干烧灰,以原水淋汁,久则凝淀

如石(石碱),浣衣发面。

石碱具有碱性,遇酸产生气体 8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中

常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是

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A.①③互为同系物

B.①②③④均属于烃

C.①④的一氯代物均为三种

D.②④互为同分异构体

9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是

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A.滴人盐酸前,应将装置中含有CO 2的空气排尽

B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③

C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D.反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中

10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大,Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷

数的2倍,Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是

A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大

B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键

C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸

D.Y单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂

11.如下图所示,装置(I)是一种可充电电池,装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是

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A.闭合开关K时,电极B为负极,且电极反应式为:2Brˉ-2eˉ=Br2

B.装置(I)放电时,总反应为:2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr

C.装置(I)充电时,Na+从左到右通过阳离子交换膜

D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时,电极Ⅹ上析出3.2gCu

12.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

实验操作实验现象实验结论

A 向一定浓度CuSO4溶液中通人H2S气体出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强

B 常温下,相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸浓硫酸中铝片反应物浓度越大,反应速率越

先溶解完 大

C 2mL0.1mol·

L -1MgCl 2溶液中滴加2滴

1mol·L -1NaOH 溶液,再滴加2滴0.1mol·L -1FeCl 3溶液 先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>|Ksp[Fe(OH)3

]

D

向2mL2%CuSO 4溶液中加入几滴1%NaOH 溶液,振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液,加热

未出现砖红色沉淀

Ⅹ不可能是葡萄糖 13.常温下,将pH 均为3,体积均为V 0的HA 和HB 溶液,分别加水稀释至体积V ,pH 随1g

V V

的变化如右图所示。下列说法正确的是

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A.稀释相同倍数时:c(Aˉ)>c(Bˉ-) B 水的电离程度:b=c>a C 溶液中离子总物质的量:b>c>a D.溶液中离子总浓度:a>b>c

26.(14分)无水四氯化锡(SnCl 4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与C 2反应

制备SnCl 4,装置如下图所示。

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已知:①SnCl 2、SnCl 4有关物理性质如下表

物质

颜色、状态

熔点/℃

沸点/℃

SnCl2无色晶体246 652

SnCl4无色液体-33 114

②SnC4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列问题:

(1)导管a的作用是____________,装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(2)当观察到装置F液面上方出现___________现象时才开始点燃酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,

继续加热。此时继续加热的目的是___________、___________。

(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为

___________ 。

(4)若制得产品中含有少量Cl2,则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH萃取分液

B.加入足量锡再加热蒸馏

C.加入碘化钾冷凝过滤

D.加人饱和食盐水萃取

(5)可用碘量法测定最后产品的纯度,发生如下反应:Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。准确称取该样品m g放于锥形

瓶中,用少量浓盐酸溶解,再加水稀释,淀粉溶液作指示剂,用0.1mol·L-1碘标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL,则产品中SnCl2的含量为___________(用含m的代数式表示);即使此法测定的操作均正确,但测得的SnCl4含量仍高于实际含量,其原因可能是___________(用离子方程式表示)。

27.(14分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工

艺流程如下:

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已知:i.Ce4+能与Fˉ结合成[CeFx](4-e)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+;

ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取,而Ce3+不能

ⅲ.常温下,Ce2(CO2)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L-1。

回答下列问题:

(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (写出2种

即可)。

(2)写出“氧化焙烧”产物Ce2与稀H2SO4反应的离子方程式:__________。

(3)“萃取”时存在反应:Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形

式的浓度之比(D=

)

()]

([24242+

-CeSO c A H Ce n n )。保持其它条件不变,在起始料液中加入不同量的Na 2SO 4以改变水层中的c(SO 2-),D 随起始料液中c(SO 42-)增大而减小的原因是_____________。 (4)浸渣经处理可得Ce(BF 4)3,加入KCl 溶液发生如下反应:

Ce(BF 4)3(s)+ 3K +(aq)

3KBF 4(s)+ Ce 3+(aq)。

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若一定温度时,Ce(BF 4)3、KBF 4的K sp 分别为a 、b ,则该反应的平衡常数K=__________(用a 、b 表示)。 (5)“反萃取”中加H 2O 2的主要反应离子方程式为__________。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L -1的NH 4HCO 3溶液,产生Ce 2(CO 3)3沉淀,当Ce 3+沉淀完全时[c(Ce 3+)=1×10-5mol·L -1],溶液中c(CO 32-)约为__________。

(6)CeO 2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO 2CeO 2(1-x)+xO 2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO 2消除CO 尾气的化学方程式:

___________。

28.(15分)工业废气、汽车尾气排放出的NO x 、SO 2等,是形成雾霾的主要物质,其综合治理是当前重要的研

究课题。

Ⅰ. NO x 的消除。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)

N 2(g)+2CO 2(g) △H 。

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(1)已知:CO 燃烧热的△H 1=-283.0kJ·mol -l ,

N 2(g)+O 2(g)

2NO(g) △H 2=+180.5kJ·mol -1,则△H=____________。

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(2)某研究小组探究催化剂对CO 、NO 转化的影响。将NO 和CO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中NO 含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO 的转化率),结果如下图所示。

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①以下说法正确的是__________________(填字母)。 A.两种催化剂均能降低活化能,但△H 不变 B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

C.曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氧30

D.曲线Ⅱ中催化剂脱氧率比曲线I中的高20

②若低于200℃,图中曲线I脱氧率随温度升高而变化不大的主要原因为___________;判断a点是否

为对应温度下的平衡脱氧率,并说明其理由:____________。

Ⅱ.SO2的综合利用

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(3)某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NO △H<0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中,

使用某种催化剂,改变原料气配比[no(NO2):no(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如右图所示。

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①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是________________。

②图中C、D两点对应的实验温度分别为T C和T D,通过计算判断:T C__________T D(填“>”、“=”或“<”)。

(4)已知25C时,NH3·H2O的K b=1.8×10-5,H2SO3的K a1=1.3×10-2,Ka=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1,

溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1;将SO2通入该氨水中,当溶液呈中性时溶液中的

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=__________。

(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中任选一题作答,并用2B

铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑,注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)

氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3(或写成As4O6,俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题:

(1)As原子的核外电子排布式为_________________;P的第一电离能比S大的原因为_______________

(2)写出一种与CNˉ互为等电子体的粒子________(用化学式表示);(SCN)2分子中α键和π键个数比为

___________

(3)砒霜剧毒,可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-,其中AsO33-中As的杂化方式为__________,AsO43-

的空间构型为___________

(4)NH4+中H一N一H的键角比NH3中H 一N一H的键角大的原因是__________;NH3和水分子与铜

离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图I),该化合物加热时首先失去水,请从原子结构角度加以分析:__________

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(5)BN的熔点为3000℃C,密度为2.25g·cm-3,其晶胞结构如上图Ⅱ所示,晶体中一个B原子周围距离最

近的N原子有__________个;若原子半径分别为r N pm和r B pm,阿伏加德罗常数值为N A,则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________

36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)

2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体,聚酯G是常见高分子材料,它们的合成路线如下图所示:

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已知:①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1;

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回答下列问题:

(1)B的名称为__________;E的结构简式为__________。

(2)下列有关K的说法正确的是__________。

A.易溶于水,难溶于CCl4

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2

(3)⑥的反应类型为__________;⑦的化学方程式为__________

(4)与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为1:2:3:4的是__________(写结构简式)。

(5)利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备

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的合成路线:__________。

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7-13:ADCDBCB 26.(14分)

(1)使分液漏斗内的液体顺利流下。(1分) 2Mn04-+16H ++10C1-=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O(2分)

(2)黄绿色气体时(1分)加快氯气与锡反应;使SiC14气化,利于从混合物中分离出来。(2分,其它合理答案均给分)

(3)SnC14+(x+2)H 2O=SnO 2·xH 2O+4HCl(2分) (4)B(2分)

(5)38/m%(2分) 4I -+02+4H +=2I 2+2H 20 (2分) 27.(14分)

(1)矿石粉碎成组颗粒、通入大量空气(2分,其它合理答案均给分) (2)CeO 2+4H ++SO 42-=[CeSO 4]2-(2分)

(3)随着c(SO 42-)增大,水层中Ce 4+被SO 42-结合成[CeSO 4]2-,导致萃取平衡向生成[CeSO 4]2-方向移动,D 迅速减小(2分) (4)

3

b a

(2分) (5)2Ce 4++H 2O 2=2Ce 3++O 2↑+2H +(2分) 1×10-6mol/L(2分) (6)2xCO+CeO 2=CeO 2(1-x)+2xCO 2 (2分) 28.(15分)

(1)-746.5kJ/mol (2分)

(2)A 、C (2分)①温度较低时,催化剂的活性偏低。(1分)

②不是平衡脱氧率。因为该反应为放热反应,根据线II 可知,a 点对温度的平衡脱氧率应该更高。(2分) (3)①降低温度(1分) =(2分) (4)6.0×10-3 (2分) 2.24(3分) 35. (15分)

(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3或[Ar]3d 104s 24p 3(2分)

P 的p 能级是半充满状态,比较稳定,所以第一电离能比硫大(1分) (2)CO 或N 2 (1分) 5:4(1分)

(3)sp3 (1分) 正四面体(1分)

(4)NH4+中的氮原子上均为成键电子,而NH3分子中的氨原子上有一对孤对电子,孤对电子与成键电子

之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力,导致NH4+中H-N-H的键角比NH3中大。(2分) 由于O原子半径小,电负性大,提供孤对电子能力比N原子弱,故水分子形成的配位键弱于氨分子。

(2分)

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(5)4(1分) (3分)

36.(15分)

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(1)1,2-二氯丙烷(1分) (2分)

(2)C、D(2分)

(3)取代反应(1分)

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(2分)

(4)8(2分);(1分)

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(5) (4分)