无机化学实验试题1
选择题
1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：
（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3（答：D）
2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？
（A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线
（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码
（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸
（D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D）
3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D）
4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？
（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D）
5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）
（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)
(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1)
（答：D）
6、微量成分是指被测组分的含量为：
（A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001%
（答：C）
7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：
（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL
（答：B）
8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？
（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+
（答：B）
9、KMnO4能稳定存在于何处？
（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中
（答：D）
10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？
A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质
（答：B）
11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是：
（A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2
（答：B）
12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O
（A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2
（答：B）
13、1:1HCl的物质的量浓度为多少？
（A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L
（答：C）
14、用紫外分光光度计可测定什么光谱：
（A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱
（答：B）
15、以下说法不正确的有：
（A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；
（B）减压蒸馏能用来分离固体混合物；
（C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；
（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。
（答：B）
16、实验室中熔化苛性钠，选用哪种坩锅？
（A）石英坩锅（B）瓷坩锅（C）玻璃坩锅（D）镍坩锅
（答：D）
17、以下说法不正确的有：
（A）提纯物经重结晶操作纯度不一定变好；
（B）分液漏斗中的下层液体应从下口放出；
（C）在薄层色谱实验中，点样后应使样点溶剂挥发后再放入展开剂中展开；
（D）活性炭通常在非极性溶剂中的脱色效果较好。
（答：D）
18、有一种白色硝酸盐固体，溶于水后，用下列试剂分别处理：①加HCl生成白色沉淀；②加H2SO4析出白色沉淀；③加氨水后析出白色沉淀，但不溶于过量氨水，这种硝酸盐的阳离子是：
（A）Ag+ ；（B）Ba2+；（C）Hg2+；（D）Pb2+。
（答：D）
19、在蒸馏操作中，对温度计位臵描述正确的是：
（A）温度计水银球的上端与蒸馏头支管下侧相平；
（B）温度计水银球的中心处与蒸馏头支管口的中心位臵一致；
（C）温度计水银球的上端与蒸馏头支管口的中心位臵一致；
（D）温度计水银球的中心处与蒸馏头支管口下侧相平。
（答：A）
20、欲使滤纸紧贴于布氏漏斗内，滤纸的大小应服从下列哪种原则？
（A）大于漏斗内径；（B）与漏斗内径相同；（C）略小于漏斗内径；（D）随便只要压紧漏斗即可。
（答：C）
21、以下说法不正确的有：
（A）薄板制备时，需将溶剂逐渐加入到吸附剂中，边加边搅拌；
（B）在加热回流时，上升蒸汽的高度一般不超过冷凝管高度的1/3；
（C）在蒸馏操作中，被蒸馏液体的量一般以圆底瓶体积的1/3~2/3为宜；
（D）活性炭脱色时，活性炭加入后一般需要煮沸5-10分钟。
（答：A）
22、四氯化碳作为灭火剂是较好的，但有缺点，因为它在使用时会产生一种有毒气体，该气体是：
（A）CHCl3；（B）CH2Cl2；（C）CH2=CHCl ；（D）COCl2
（答：D）
23、符合比移值(R f值)的定义是：
（A）起始点到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值；
（B）起始点到斑点中心距离与起始点到溶剂前沿的距离的比值；
（C）起始点到斑点中心距离与斑点中心到溶剂前沿的距离的比值；
（D）斑点中心到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值。
（答：B）
24、使用氢氟酸时，下列哪一个操作是不正确的？
（A）操作应在通风厨中进行；（B）用量筒量取氢氟酸，倒入烧杯中；
（C）操作上应戴上橡皮手套；（D）使用时应采用塑料或铂制器皿。
（答：B）
25、应用酯化反应制备羧酸酯时，主要可以采用以下哪些方法提高反应的得率：
（A）提高反应的温度，延长反应的时间；（B）某一反应物过量，利用分水器分出水；
（C）增加催化剂酸的用量，利用分水器分出水；（D）提高反应的温度，利用分水器分出酯。
（答：B）
26、用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作时哪一种?
（A）先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，在取下布氏漏斗；（B）先取下布氏漏斗，再关上水龙头；（C）先把沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头；（D）先拔下抽滤瓶上橡皮管，关上水龙头。（答：D）
27、减压蒸馏结束时，正确的操作是：
（A）关闭冷却水，移走热源，毛细管通大气和打开缓冲瓶，关闭真空泵；
（B）关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶，移走热源，关闭真空泵；
（C）移走热源，关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶，关闭真空泵；
（D）移走热源，关闭冷却水，关闭真空泵，毛细管通大气和打开缓冲瓶。
（答：C）
28、实验室常用的马弗炉，使用最高温度应为多少？
（A）800℃；（B）950℃；（C）1350℃；（D）1700℃
（答：B）
29、进行简单蒸馏操作时发现忘加了沸石，应该：
（A）停止加热后，马上加入沸石；（B）关闭冷却水后，加入沸石即可；
（C）停止加热后，待体系充分冷却，再加入沸石；（D）不需停止加热和关闭冷却水，即可加入沸石。（答：C）
30、水银的温度计最广可测下列哪种温度范围：
（A）37℃以下；（B）100℃以下；（C）400℃以下；（D）500℃以下。
（答：C）
31、用毛细管法测定有机固体物质的熔点时，一般向毛细管中填充：
（A）1mm样品；（B）2~3 mm样品；（C）2~4 cm样品；（D）1 cm样品。
（答：B）
32、下列实验室常用干燥剂中，哪一种最有效？
（A）浓H2SO4；（B）无水CaCl2；（C）P2O5；（D）变色硅胶。
（答：D）
33、通常我们把真空压力范围划分为：粗、次高和高真空三个档次，次高真空的范围是：
（A）0.001~10mmHg ；（B）1~10mmHg ；（C）10~100mmHg ；（D）0.001~1mmHg。（答：D）
34、试管内壁上附着的少量硫，用水不能洗去时，可选用下列哪种试剂洗涤：
（A）HCl ；（B）HNO3；（C）H3PO4；（D）NH3水
（答：B）
35、通过简单蒸馏方法能较好地分离两种不共沸的有机物，要求这两种化合物的沸点相差不小于：（A）10 ℃；（B）20 ℃；（C）30 ℃；（D）40℃
（答：C）
36、在水溶液中欲析出较好的结晶，宜采用下列哪个条件？
（A）溶液浓度很大；（B）迅速冷却；（C）用力搅拌；（D）浓度适宜，缓慢降温。（答：D）
37、纯化石油醚时，依次用浓硫酸、酸性高锰酸钾水溶液洗涤，其目的是：
（A）将石油醚中的不饱和烃类除去；（B）将石油醚中的低沸点的醚类除去；
（C）将石油醚中的醇类除去；（D）将石油醚中的水份除去。
（答：A）
38、减量法（差减法）最适宜于称量下列哪种样品？
（A）腐蚀天平的药物；（B）溶液或液体样品；（C）粉末状样品；
（D）剧毒样品；（E）易吸水，易被氧化，易与CO2作用的样品。
（答：C）
39、使反应体系温度控制在-10～-15℃，应采用：
（A）冰/水浴；（B）冰/氯化钙浴；（C）丙酮/干冰浴；（D）乙醇/液氮浴。
（答：B）
40、下列哪些操作产生正误差？
（A）滴定管位于眼睛上方读取起始度数；（B）滴定管位于眼睛下方读取起始度数；（C）移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液；（D）采用固定重量称量法称取无水Na2CO3。（答：A）
41、卤代烃、酸、醇、酯类化合物均能采用的干燥剂是：
（A）CaCl2；（B）MgSO4 ；（C）P2O5；（D）K2CO3
（答：B ）
42、欲取50mL 某溶液进行滴定要求容器量取的相对误差≤0.1％，在下列量具应选用哪一种？ （A ）50mL 滴定管； （B ）50mL 容量瓶； （C ）50mL 量筒； （D ） 50mL 移液管 （答：D ）
43、使用碱式滴定管滴定的操作正确的是：
（A ）左手捏于稍高于玻璃球的近旁； （B ）右手捏于稍高于玻璃球的近旁； （C ）左手捏于稍低于玻璃球的近旁； （D ）右手捏于稍低于玻璃球的近旁。 （答：A ）
44、 用Na 2CO 3标定HCl 时，下列哪种操作时错误的？
（A ）将锥形瓶用标定HCl 淋洗； （B ）使用碱式滴定管盛装Na 2CO 3标液；
（C ）将滴定管用Na2CO3标液淋洗； （D ）固体Na2CO3完全干燥后，再精称配制标准溶液。 （答：A ）
45、实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？ （A ）蓝色 （B ）黄色 （C ）红色 （D ）绿色 （答：C ）
46、定量分析方法按取样量分，可分为常量、微量、半微量、超微量等，常量分析的试样量为多少？ （A ）<0.1mg 或<0.01mL ； （B ）>0.1g 或>10mL ； （C ）0.1～0.01g 或1～10mL （D ）>0.5g 或>35mL 。 （答：B ）
47、可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？
（A ）对照试验 （B ）空白试验 （C ）增加平行测试次数 （D ）仪器矫正 （E ）分析结果矫正 （答：C ）
48、对白云石两次平行测定，CaO 的含量为30.20%及30.24%则
及
为两次测定的：
（A ）系统误差 （B ）绝对误差 （C ）相对误差 （D ）相对偏差 （答：D ）
49、pH ＝0.04的有效数字为几位？ （A ）一位 （B ）两位 （C ）三位 （D ）不确定 （答：B ）
50、薄层色谱法除了可以用于分离、提纯和鉴定有机化合物外，还可以用于跟踪什么？ （答：有机反应过程和指示反应进程）
51、用最大气泡法测定表面张力时为什么要取一标准物质？本实验若不用水作标准物质行不行？
（答：可以，ΔPr ＝P0－P ＝r
2，避免直接测量公式中r （毛细管半径）所引起的误差，用已知待测数量值的标准物质来标定仪器的常数，这是物理化学测量中经常用的方法。）
52、称取W（g）基准NaCl，溶解后移入250ml容量瓶中，稀释至刻度配成标准溶液，用移液管吸取其分量来标定AgNO3
溶液的浓度，在下述情况下何种将使所标AgNO3的溶液的浓度偏低？
（A）所用砝码的总校正值的负值；（B）移液管的校正值为正值；
（C）容量瓶的校正值的正值；（D）滴定管在所用容积区间的校正值为负值。
（答：D）
53、某工厂排放污水中含有Cr6+离子，其含量仅为10～100μg/g，要求测定误差为2％，可选用下列何种方法测定？
（A）硫酸亚铁铵滴定法；（B）二苯胺基脲比色法；（C）EDTA滴定法（D）H2O2还原EDTA滴定法。
（答：B）
54、用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度产生什么影响？
（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）无法确定
（答：C）
55、欲测定离子（或分子）未成对电子数，宜采用下列哪种设备
（A）磁力天平（B）电位计（C）电导仪（D）红外光谱仪
（答：A）
56、区分晶体与非晶体常用方法是：
（A）差热分析法（B）分光光度计（C）X－射线衍射法（D）色谱法
（答：C）
57、旋转蒸发仪主要是用于：
（A）搅拌反应物，使反应加速进行；（B）旋转仪器使反应顺利进行；
（C）蒸发并得到产物；（D）蒸发溶剂和浓缩溶液。
（答：D）
58、柱层析时，单一溶剂往往不能取得良好的分离效果，展开剂往往是极性溶剂与非极性溶剂的混合物。下列常见溶剂的极
性顺序正确的是：
（A）石油醚＞甲苯＞氯仿＞丙酮（B）甲苯＞石油醚＞氯仿＞丙酮
（C）石油醚＞丙酮＞氯仿＞甲苯（D）丙酮＞氯仿＞甲苯＞石油醚
（答：D）
59、下列情况中，哪些情况能使测定结果产生正误差？（多选）
（A）碘量法测定铜含量，铜样中含有Fe2+
（B）用AgNO3标准溶液于PH为6.5～10.5时，测定NH4Cl的含量
（C）以BaSO4重量法测定Ba2+时，有少量的Fe2+共沉淀产生
（D）某试样在称重时吸潮了
（答：A.B.C）
60、用NaOH滴定硼酸，须在硼酸溶液中加入大量：(多选)
（A）乙醇（B）丙三醇（C）甘露醇（D）水
（答：B.C）
61、莫尔法测定Cl－的含量时，要求介质为中性或弱碱性，若溶剂酸度过高，则：
（A）AgCl沉淀不完全（B）AgCl沉淀易胶溶
（C）Ag2CrO4沉淀不易生成（D）AgCl沉淀吸附Cl－增强
（答：C）
62、AgNO3水溶液是：
（A）酸性（B）中性（C）碱性（D）无法确定酸碱性
（答：B）
63、称取W（g）基准NaCl，溶解后移入250ml容量瓶中，稀释至刻度配成标准溶液，用移液管吸取其分量来标定AgNO3溶液的浓度，在下述情况下何种将使所标AgNO3的溶液的浓度偏低？
（A）所用砝码的总校正值的负值
（B）移液管的校正值为正值
（C）容量瓶的校正值的正值
（D）滴定管在所用容积区间的校正值为负值
（答：D）
64、用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度产生什么影响？
（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）无法确定
（答：C）
65、液－液萃取过程的本质是什么？
（A）将物质由亲水性转为疏水性（B）将水合离子改为配合物
（C）将物质由疏水性转为亲水性（D）将沉淀在有机相中转化为可溶性物质
（答：A）
66、物质溶液的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致，硫酸铜呈现蓝色是由于它吸收了白光中的哪种光
波？
（A）蓝色（B）绿色（C）黄色（D）紫色
（答：C）
简答题
1、制板时通常使用硅胶G，“G”的含义是什么？
（答：G是指此类吸附剂中含有粘合剂煅石膏）
2、列举常用的三类酰化试剂，并比较它们的相对反应活性？
（答：酰卤、酸酐、酸活性：酰卤>酸酐>酸）
3、Aldrich 是化学试剂手册，它对于有机化学工作者有何意义？
（答：订购化学试剂、查阅化合物物理常数）
4、可以用无水氯化钙干燥乙醇吗？请简述理由。
（答：不能，CaCl2易与醇类化合物形成络合物）
5、试说出萃取与洗涤的异同点？
（答：原理及操作相同。目的不同：萃取—使我们需要的物质溶于萃取层中，萃取得到产品；洗涤—使我们不需要的物质溶于洗涤层中，洗涤除去杂质
6、如果急需使用干燥的玻璃仪器，可采用什么方法？
（答：用少量丙酮或乙醇荡洗几次，最后用电吹风依次用冷-热-冷吹干即可。） 7、列举常用的三种冷凝管，并说出它们的使用范围？
（答：直形冷凝管用于低于140~150℃时的蒸馏冷凝；球形冷凝管通常用于沸点低于140~150℃时回流冷凝；空气冷凝管通常用于高于140~150℃以上的冷凝。）
8、油浴常用的油有甘油及液体石蜡，试说出甘油及液体石蜡的温度适用范围？ （答：甘油：一般低于150℃；液体石蜡：一般低于200~220℃。） 9、在萃取振荡过程中，若出现乳化现象，通常可采取什么措施？ （答：可加入强电解质（如食盐）破乳） 10、请指出下列仪器的名称：
（答：蒸馏头 恒压滴液漏斗 蒸馏烧瓶 抽滤瓶 分液漏斗） 11、燃烧热测定实验过程中，热量计内筒水量是否可以变化？为什么？ （答：不行，被测体系热容会发生变化）
12、燃烧热测定实验中使用定量的已知燃烧热的标准物质苯甲酸做什么？ （答：测量热容（仪器热容常数））
13、燃烧热测定实验中，为何要用万用表检查氧弹两极间电阻? （答：检查是否短路或断路以及判断燃烧丝与电极间连结的松紧程度）
14、燃烧热测得实验中直接测量的物理量是什么？用氧弹式量热计所测得的燃烧热是Q V 还 是Q P ？ （答：温度变化值（温差），Q V ）
15、最大气泡法测定表面张力实验中，气泡压力与半径及表面张力的关系如何？ （答：ΔP r ＝P 0－P ＝
r
σ2）
16、最大气泡法测定表面张力实验为什么要特别强调表面张力仪一定要洗干净，若没有洗干净，在实验操作中可能会出现什么现象？ （答：鼓泡不顺利（连续出泡或出泡速度不均匀））
17、最大气泡法测定表面张力实验中滴液漏斗放水的速度过快对实验结果有没有影响？为什么？ （答：会导致鼓泡速率过快，读数不稳定，不易准确读取最大压差。）
18、最大气泡法测定表面张力实验时，为什么毛细管要垂直且毛细管口应处于刚好接触溶液表面的位臵？如插入一定深度将带来什么影响？ （答：Hdg 的静液压影响） 19、Gibbs 吸附等温式怎么写 （答： Γ=－
RT
C ·
dC
d σ ）
20、最大气泡法测定表面张力实验中，实验测量的物理量是什么 （答：不同浓度溶液的最大压差值）
21、 最大气泡法测定表面张力实验中，为什么要按照由稀到浓的顺序进行？
（答：减少误差。因为万一表面张力仪没有被荡洗干净，那么前一个被测的稀溶液对后一个被测的较浓的体系的影响小，反之则影响大。）
22、旋光管凸出部分有何用途？
（答：如有少量气体在旋光管内，则会聚集在凸出部分，不会造成片振光断短） 23、蔗糖水解为几级反应？为什么观察到的是一级反应？ （答：二级，水过量）
24、在氨基甲酸铵分解实验中，安装缓冲瓶和毛细管的作用是什么？ （答：每次放入气体的量容易控制，且体系容易达到平衡。） 25、在干燥液体有机物时，若发现干燥剂粘联在一起，则说明什么？ （答：干燥剂已吸水，需再加干燥剂） 26、甲酸溴氧化实验如何求反应的活化能
（答：由实验测得的不同温度的反应速率常数求得）
27、对于未知液体的干燥，通常采用化学惰性的干燥剂，请列举两种： （答：MgSO 4、NaSO 4）
28、甲酸溴氧化实验测量的物理量是什么 （答：
dt
dE 的值 ）
29、氮气钢瓶的颜色是黑色；氧气钢瓶的颜色是什么颜色？ （答：天蓝色）
30、阿贝折光仪为何要校正？
（答：温度对折光率有影响，校正仪器零点误差。） 31、试剂的规格中的“AR ”、“CP ”分别代表什么？ （答：“AR ”代表分析纯；“CP ”代表化学纯。） 32、恒温槽由哪些部件组成？
（答：容器；加热系统（电阻加热器，继电器）；控温系统（继电器，导电表或其它的温度传感器及控制装臵）；测温系统（温度计）；搅拌器）
33、在使用蒸馏法分离物质时，一般控制的蒸馏速度为： （答：1-2滴/秒）
34、燃烧热测定中点火失败的可能原因有哪些？
（答：电压不够大（因接触不好电阻太大）、电流太小；连线短路或断路；氧气不足；燃烧丝没有和棉线接触好。） 35、薄层色谱法的英文缩写为： （答：TLC ）
36、燃烧热测定实验样品的重量为什么要有限制，太多或太少有何不好？
（答：太少升温不明显，相对误差大，作图困难。太多氧气不够，燃烧不完全。） 37、在进行萃取操作时，一般进行三次提取，萃取剂一般应取被萃取溶液体积的多少？
（答：1/3 ）
38、在最大气泡法测定表面张力实验中选择毛细管直径大小时应注意什么？为什么？
（答：毛细管直径合适，太大，毛细现象不明显，压差过小，相对误差较大，太小，鼓泡难，不易出泡。） 39、用最大气泡法测定表面张力时为什么要读取最大压力差？
（答：当抽气时试管中压力（P ）逐渐减少，毛细管中液面在大气压力就逐渐把管中液面压至管口，当形成曲率半径最小（即等于毛细管半径r ）的半球形气泡时，压力差最大：ΔP r ＝P 0－P ＝
r
2 ）
40、蔗糖水解实验中，测定α t 和α ∞是否要用同一根样品管？为什么？ （答：因为样品管长度不一致；αt 值与样品管长度直接有关。）
41、指出下列装臵中的错误之处：这是一个分水回流装臵，该反应装臵中有几处错误，请指出。 （答：①球形冷凝管变成了直型冷凝管 ；②进水方式错误；
③冷凝管上口不该有塞子）
42、氧气钢瓶和氢气钢瓶的减压阀可以通用吗？为什么？ （答：不能，氧气钢瓶正螺纹，氢气钢瓶是反螺纹）
43、指出下列装臵中的错误之处：这是一个蒸馏反应装臵，该反应装臵中有几处错误，请指出： （答：①分馏柱变成空气冷凝管；②直型冷凝管变成了球形冷凝管；
③温度计的位臵不对）
44、BET吸附理论的基本假设是什么？
（答：多分子层吸附；固体表面均匀；吸附脱附动态平衡；被吸附分子之间无作用力。）
45、长时间放臵的苯甲醛会发现瓶内有固体生成，试问这固体是什么？
（答：苯甲酸）
46、何为拉乌尔定律？说明什么叫对拉乌尔定律发生正（负）偏差。
（答：室温下，稀溶液中，P i＝P i X i。对于一稀溶液体系，若实测的溶剂的蒸气压大（小）按拉乌尔定律的计算值，我们说该溶液对拉乌尔定律发生了正（负）偏差。）
47、何为相图？完全互溶体系气液平衡相图有几种类型？
（答：表示相平衡体系与有关温度、压力、组成或固定其中任意一个变量，描述其它两个变量之间关系的图形叫相图。
完全互溶体系气液平衡相图有2种：有极值点，无极值点（或说有3种：无极值点、有极大值点、有极小值点））
48、色谱法是分离、提纯和鉴定有机化合物的重要方法，根据不同的操作条件可分为哪四种？
（答：柱色谱、纸色谱、薄层色谱和气相色谱。）
49、指出下列装臵中的错误之处：
这是一个水蒸汽蒸馏装臵装臵，该反应装臵中有几处
错误，请指出：
（答：①安全管变成了温度计；
②蒸汽导出管未插入液面以下；
③没有T型夹管。）
50、试说出水蒸气蒸馏被提纯物质需具备的三个条件？
（答：①不溶或难溶于水；②不与水反应；③在100℃左右具有一定的蒸汽压）
51、什么是绿色化学？绿色化学实验的内容有哪些？
（答：它是研究和设计在科研与生产过程中实现没有或只有尽可能少的环境负作用，遵循“原子经济性”，并在技术上，经
济上可行的化学过程的学问。简言之，它是一门从源头上阻止污染的化学。
内容：①不用危害品②减少用量③循环使用④回收重用）
52、蒸馏低沸点有机物（如乙醚）时通常应采取的三个措施？
（答：远离明火；接受瓶用冰水浴或冷水浴冷却；支管接引管处连一橡皮管通入水槽或引到室外）
53、测电池电动势实验中，检流计总是往一个方向偏，可能的原因有哪些？
（答：工作电源电压太低；电极接反；Es的极性接反。）
54、固体氢氧化钠不能用于干燥酮、醛和酸性有机物，请简述理由。
（答：与此三类化合物能起化学反应）
55、Ag -AgCl电极为何要临用时制备？电镀好的Ag-AgCl电极如何保存，为什么？
（答：Ag-AgCl电极长期放臵，AgCl层会因干燥而剥落，且AgCl遇光会分解。浸于蒸馏水中，且须避光。）
56、大多数样品经熔点测定后又会转变为固态，能否用此样品再测熔点，为什么？
（答：不能，由于结晶条件不一样，会产生不同的晶型，不同的晶型通常有不同的熔点。）
57、在我们实验中所使用的玻璃温度计在精确测量中是否要校正？具体说出校正方法？
（答：实验使用水银温度计时，为消除系统误差，读数需进行校正。
①零点校正。由于水银温度计下部玻璃的体积可能会有所改变，所以水银读数将与真实值不符，因此必须校正零点。校正方法可以把它与标准温度计进行比较，也可以用纯物质的相变点标定校正。
②露茎校正。全浸式水银温度计如不能全部浸没在被测体系中，则因露出部分与被测体系温度不同，必然存在读数误差，必须予以校正。
③其他因素的校正。在实际测量中，被测物的温度可能是随着时间改变的。
此外，测量时辐射能的影响也会引起误差，故应避免太阳光线、热辐射、高频场等直射于温度计上。）
58、蔗糖水解实验中，能否能将蔗糖溶液加到盐酸中？为什么？
（答：不能，由于水解速率与酸浓度有关，将蔗糖溶液加到盐酸中，使先加入的部分蔗糖迅速水解，发生较大误差。）
59、如何判断氨基甲酸铵的分解反应已达到平衡？若在未达平衡时进行测定，将对实验结果有何影响？
（答：5min内，若等位仪两端液面平齐且不变。因为我们的实验是先抽气，再通过氨基甲酸铵分解后达到平衡，所以若未平衡，所测得结果（P
）偏低。）
分
60、不确定Ａ物质在Ｂ溶剂中的溶解度时，若用Ｂ溶剂对Ａ物质进行重结晶，怎样确定合适的溶剂用量？
（答：先用较少量溶剂B，在接近溶剂B的沸点温变下溶解物质A，若未全溶，加少量溶剂B摇匀，让其充分溶解，观察物质A是否全溶，若未全溶，继续添加B，直到全溶。）
61、压蒸馏除了毛细管法外，还有其他的方法吗？请举例说明。
（答：在磁力搅拌下，可以不采用毛细管法。）
62、简述用毛细管法减压蒸馏结束时的操作步骤。
（答：撤走热源；
小心慢慢打开安全瓶上二通旋塞和毛细管上的螺旋夹，使仪器装臵与大气相通，恢复体系内呈常压状态；
关闭水泵；
撤卸仪器装臵。）
63、在氨基甲酸铵分解实验中，如何判断体系完全已经抽干净？
（答：同一温度下进行两次平行测量，若差值在2mmHg以内，可认为体系空气已抽干净。）
64、甲酸溴氧化实验为什么反应前要调节电位器使记录仪接近满刻度处而不调节到接近零点处？
（答：所测电池电动势随着反应进行越来越小）
65、测电池电动势为何要用盐桥？对作为盐桥用的电解质有什么要求？如何选择盐桥的电解质以适用不同的体系？
（答：降低液体接界电势。①无毒；②不与被测体系发生化学反应；③正负离子的迁移数尽可能接近；④尽可能与被测电极体系有共同离子。按照上述4点去选择电解质。）
66、说出三类实验室常用的有机产物的提纯方法？
（答：蒸馏、重结晶、色谱方法）
67、在分液萃取层时，如不知哪一层是萃取层时，通常可采用什么方法来判断？
（答：可在任一层液体中加入少量萃取剂，若分层则另一层液体为萃取层，若不分层，则此层液体为萃取层
68、甲酸溴氧化实验记录仪量程是20mv，反应的电动势是0.8v，如何解决？
（答：用对消法将大部分电动势对消掉）
69、氨基甲酸铵的分解实验中空气通入过多会有何现象出现？如何克服？
（答：出现到灌现象，作为液封的水银易被到灌入样品球中。
安装毛细管，放气少量多次。）
70、蔗糖水解实验中，蔗糖的转化速率常数k和哪些因素有关？
（答：温度、催化剂、盐酸浓度）
填空题
1、如被酸灼伤时可用1%的水溶液处理；如被碱灼伤可用1%的水溶液处理。
（答：碳酸氢钠，硼酸）
2、金属钠一般保存在中；白磷一般保存在中。
（答：煤油水）
3、用于萃取的玻璃仪器为，使用该仪器时经常将它放在上。
（答：分液漏斗铁圈）
4、在进行玻璃管切断时，先，。
（答：用锉刀来划出深痕，再用手拉断即可）
5、液态有机物样品在进行红外光谱表征时，常采用的是法；固态有机物样品在进行红外光谱表征时，常采用的是法。
（答：液膜法压片法）
6、汞能使人慢性中毒，若不慎将汞洒在地面上，应首先，然后处理。
（答：尽可能收集，洒上硫磺）
7、实验室经常使用分子筛来干燥液态有机物，属方法干燥法。
（答：物理）
8、在容量分析中，配制NaOH标准的蒸馏水须用煮沸后冷却的蒸馏水，目的是。
（答：除去二氧化碳）
9、实验室里常用的搅拌方式有和两种。
（答：机械搅拌磁力搅拌）
10、布氏漏斗常和配套使用，可用于提纯和分离。
（答：吸滤瓶固体物质）
11、化学试剂中，G.R.表示优级纯，A.R.表示分析纯，C.P.表示化学纯，L.R.表示实验试剂
12、不用仪器检查煤气管道或钢瓶漏气最简单的方法是肥皂水试漏（肥皂水涂抹可能漏气部位看有无气泡）
13、电器着火首先应切断电源，然后用CCl4灭火器进行灭火，不能用泡沫灭火器灭火。
14、市售浓硫酸的物质的量浓度为18 mol / L，浓HCl为12 mol / L，浓HNO3为14 mol / L。
15、要配制Na2S2O3标液，蒸馏水应预先煮沸冷却，目的除去CO2、O2，配制时应加入Na2CO3，目的是使溶液呈微碱性，抑止细菌，配制后7～14天后标定，目的使Na2S2O3浓度稳定
16、在制作薄层板时，常使用的CMC是指羧甲基纤维素钠，其主要作用是：它是一种粘合剂，可使薄层板坚固。
17、用纯水洗玻璃仪器时，使其既啊干净又节约用水的方法是少量多次
18、测电极极化用的三电极体系的电极是指：辅助电极，研究电极，参比电极。
19、用草酸标定NaOH标液，应选酚酞指示剂，用NaCO3标定HCl标液，应选用甲基橙指示剂。
20、玻璃仪器洗净的标志是壁上不挂水珠，水流不成股流下
21、在定量分析中，I2标液应盛放在酸式滴定管中使用，KMnO4标液为酸式滴定管，K2Cr2O7标液为酸式滴定管，NaCO3标液为碱式滴定管
22、铬酸洗液是实验室中常用的玻璃仪器去污洗涤用品，用浓硫酸和K2Cr2O7配制而成，刚配好的铬酸洗液呈深棕色色，用久后变色绿色时，表示洗液已失效。虽然铬酸洗液去污效果良好，但由于Cr6+的毒性的原因，尽可能少使用。
无机化学实验-题(有答案)
1．下列实验操作示意图所示的实验操 作正确的是 C．制备较纯净的HF D．红磷转变成白磷 3．下列实验方法能达到目的的是 A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀 D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10．下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 8．下列实验操作正确的是 A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气 9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液
无机化学测试题-答案
期末考试的题型介绍 一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。并且将正确答案的字母填入表格内方有效。每题1分，共25分） 二、填空题(每个空格1分，共25分) 三、问答题(共20 分) 四、计算题(共4题，共25分) 《无学化学》测验题 一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d
a ．572 kJ ·mol －１ b ．-572 kJ ·mol －１ c ．286 kJ ·mol －１ d ．-286 kJ ·mol －１ （6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d a ．565 kJ ·mol -1 b ．-565 kJ ·mol -1 c ．1130 kJ ·mol -1 d ．-1130 kJ ·mol -1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d a ．没变化 b ．微有上升 c ．剧烈上升 d ．下降 （9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c a ．分子量最小 b ．取向力最强 c ．存在氢键 d ．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a ．它们总是相等 b ．它们的和等于1 c ．它们的积等于1 d ．它们没有关系 （11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ （12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：c a ．大于零 b ．小于零 c ．等于零 d ．无法确定
《无机化学实验》习题及参考答案.
《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？ 答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？ 答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？ 答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？ 答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？ 答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管
中南大学无机化学实验预习题
一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非） 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-
无机化学实验试题
选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3（答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线 （B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+
无机化学实验试题
无机化学实验期末试题 一、 填空题（30分） 1．（2分）原电池Zn?ZnSO 4 mol ·L －1) ??CuSO 4（ mol ·L －1）?Cu 的电动势理论值E 0为 ，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与Zn?ZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”） 已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为 。 （2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 （3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组成及其稳定常数的测定”实验中， 某同学得到的曲线形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配位反应的表观稳定常数为 . 4.下列氢氧化物中（6分，每空3分）： Cu(OH)2 Ni(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 Sb(OH)3 Mn(OH)2 碱性氢氧化物有： 两性氢氧化物有： 5.下列硫化物中（6分，每空分）： ZnS CuS CdS HgS Sb 2S 3 Ag 2S 能溶于21-?L mol HCl 的有
无机化学实验试题
无机化学实验试题 无机化学实验模拟试题(三) 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及 ____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物(如AsO)时，不能与接触，更不能让有毒物进23 入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、 _______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。
10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸 ______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见 ______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在 _______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、 _____。 14、启普发生器是由一个_______的玻璃容器和_____组成。拿启普发生器时,应用手捧住______下部即蜂腰处,不能用手提______。固体药品一般由_______出口加入, 加入固体量不宜过多, 以不超过中间球体容积的___为宜。 15、酸式滴定管下端有磨口______与_____相连, 适用于装取____、____和一般的______溶液。 二、简答题 1、在MgCl(1mol/L)的溶液中滴加2mol/L的2 NH?HO，此时生成的沉淀是什么,再向其中加入32 1mol/L的NHCl溶液，沉淀是否溶解,试用离子平衡移4 动的观点解释。 2、下列Cu—Zn原电池: 2+2+(._(.01mol/L))+Cu(Cu01mol/L)Zn()Zn 02+ (1)计算原电池的电动势。(E(Zn/Zn)=-0.76v, 02+E(Cu/Cu)=+0.34v)
无机化学实验报告
无机化学实验报告集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
实训一化学实验基本操作 [实验目的] 1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。 2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。 3、学会液体剂、固体试剂的取用。 [实验用品] 仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、 试管刷、 试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。 药品：硫酸铜晶体。 其他：火柴、去污粉、洗衣粉 [实验步骤] （一）玻璃仪器的洗涤和干燥 1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。 2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。 （二）试剂的取用 1、液体试剂的取用 （1）取少量液体时，可用滴管吸取。 （2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。 （3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。 2、固体试剂的取用 （1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
大学生化学实验竞赛无机化学试题
1. 将KMnO溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是（）。 （A）紫红色褪去（B）绿色加深 （C）有棕色沉淀生成（D）溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成 2. 下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（）。 （A）药匙（B）试管夹（C）镊子（D）坩埚钳 3. 用pH试纸测定某酸溶液的pH值时，正确操作是（）。 （A）将pH试纸伸入待测酸溶液的试剂瓶中蘸取酸液。 （B）将待测酸溶液倒入试管中，将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。 （C）先将待测液倒在试管中，再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。 （D）用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液，然后蘸到pH试纸上。 4. 下列关于减压过滤的说法错误的是（）。 （A）胶体沉淀可通过减压过滤进行分离。 （B）滤纸的大小应略小于漏斗内径。 （C）必须用倾析法转移溶液，先转移溶液后转移沉淀。 （D）抽滤结束时，应先拔掉橡皮管，再关减压泵。 5. 实验室常用浓硝酸的摩尔浓度是（）mol L S （A）12 （B）14 （C）16 （D）18 b 6. 下列常用仪器中不能直接用火加热的是（）。 （A）蒸发皿（B）表面皿（C）坩埚（D）烧杯 7. 某酒精厂不慎将酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能是（ ） （A）KMnO （B）NaCl （C）（NH02SQ （D）CH a COOH 8. 实验室常用浓氨水的摩尔浓度约为（）mol L S （A）12 （B）13 （C）15 （D）16 9. 某实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）。 （A）温度计上显示的室温读数为Co （B）用100mL量筒量取稀HSQ溶液。 （C）用广泛pH试纸测得溶液的pH值为。 （D）用托盘天平称取粗盐。 10. 若实验室电器着火，正确的灭火方法是（）。 （A）立即用沙子扑灭。（B）切断电源后用泡沫灭火器扑灭。 （C）立即用水扑灭。（D）切断电源后立即用CQ灭火器扑灭。11. 下列试剂失火时，能用水灭火的是（）。
无机化学实验试题
无机化学实验试题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
无机化学实验期末试题 一、填空题（30分） 1．（2分）原电池ZnZnSO 4 mol ·L －1) CuSO 4（ mol ·L －1）Cu 的电动势理论值E 0 为 ，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与ZnZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”） 已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为 。 （2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 （3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组 成及其稳定常数的测定”实验中，某同学得到的曲线 形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配 合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配 位反应的表观稳定常数 为 .
无机化学实验模拟试题(三)[1]
无机化学实验模拟试题（三） 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物（如As2O3）时，不能与接触，更不能让有毒物进入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、
_______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。 10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在_______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、
无机化学实验试题1
《无机化学实验》试题（1） 一、填空题（10分，每空1分） 1、试管的规格用（ ）表示。 2、玻璃仪器洗涤原则是（ ）；洗净标准是（ ）。 3、60°角玻璃弯管要分（ ）次弯成。 4、欲配制0.2mol·L-1CuSO4溶液50mL，需称取CuSO4·5H2O固体 （ ）克。 5、用NaOH标准溶液滴定HCl溶液至终点时，酚酞变红，放置一会后红色消失，原因是（ ）。 6、提纯氯化钠时，除去Fe3+的反应是（ ）；K+是在（ ）除去的。 7、进行气体常数（R）测定时，若反应管没冷至室温就读取量气管体积，则V H2会变（ ）；计算R时，若R单位为Pa.m3.moL-1.K-1，其数值的有效数字应取（ ）位。 二、选择题（10分） 1、下列仪器中，其规格用直径大小来表示的是（ ） A、蒸发皿 B、表面皿 C、瓷坩埚 D、离心试管 2、下列量器中，属量入式的是（ ） A、量筒 B、容量瓶 C、滴定管 D、移液管 3、欲配制2mol.L-1NaOH溶液100mL，下述方法中正确的是（ ） A、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加入100mL水溶解。 B、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加适量水溶解，冷后在 100mL 量筒中定容。 C、用纸片称8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷 后，在100mL量筒中定容。 D、用表面皿称取8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，
冷后转移到100mL容量瓶中，定容。 4、无机化学实验中常用化学纯等级的试剂，其代表符号为（ ） A、A.R. B、G.R. C、C.P. D、L.R. 5、Zn与稀H2SO4反应制得的氢气中常含有杂质AsH3气体，欲除去此气体，应该让制得的氢气通过下列洗气瓶（ ） A、盛饱和Pb（Ac）2溶液 B、盛浓H2SO4 C、盛稀KMnO4溶液 D、盛CuSO4溶液 三、简答题（20分，每小题5分） 1、把玻璃管插入橡皮塞时，应注意哪些？ 2、用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液至终点后，在不往碱式滴定管中补加氢氧化钠标准溶液至“0.00”刻度处的情况下，能否接着滴定下一个盐酸溶液？为什么？ 3、转化法制备硝酸钾时，要将蒸发后的溶液用热滤漏斗进行热过滤，为什么？若用常压过滤会有什么后果？ 4、简述二氧化碳相对分子质量的测定原理。 四、计算题（14分，每小题7分） 1、氢气还原氧化铜测定铜的相对原子质量Ar(Cu)时，某同学测得下列数据： 磁舟质量：8.7230g；磁舟加氧化铜质量：9.7230g；磁舟加铜的质量：9.521 8g请计算铜的相对原子质量。（已知Ar(O)=15.9994） 2、为测定气体常数R，某同学测得数据如下： 室温：14℃；大气压力：766.5mmHg；V H2=28.00mL；m Mg=0.0285g （已知P H2O=1598.1Pa；Ar(Mg)=24.30；Mr(H2)=2.0158） 计算气体常数R/J.mol-1.K-1。 五、必答题（6分，每小题3分） 1、对实验教师的教学有什么意见或建议？ 2、对实验用品的供应和质量有什么意见和建议？ 注：本试题60分；另外：实验报告30分，平时表现10分，共100分。
无机化学实验试题
无机化学实验试题 答案参考 一．完成并配平下列反应方程式或离子反应式（20分） 错1题扣4分（物质错扣2分，配平错扣2分）1．向KI溶液中滴加FeCl3溶液 2 Fe3+ + 2 I-＝ 2 Fe2+ + I2 2．向Hg(NO3)2溶液中滴加SnCl2溶液 2 Hg2+ + Sn2+ + 2 Cl-＝ Hg2Cl2 + Sn4+ Hg2Cl2 + Sn2+ ＝ 2 Hg+ Sn4++ 2 Cl- 答1个即可3．向碘水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液 2 S2O32- + I2 ＝S4O62- + 2 I- 4．向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液 2 MnO4- + 5 SO32- + 6 H+＝ 2 Mn2+ + 5 SO42- + 3 H2O 5．KMnO4受热分解 2 KMnO4＝K2MnO4 + MnO2 + O2 二．给出下列反应的实验现象和对应的产物（30分） 每小题5分：现象3分，产物2分 6．向CrCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 NaOH不过量灰蓝色沉淀Cr(OH)3 NaOH过量绿色溶液Cr(OH)4- 7．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量氟化铵溶液加氟化铵前红色溶液Fe(SCN)2+ 加氟化铵后无色溶液FeF52- 8．向淀粉－碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量亚硫酸钠未过量蓝色I2 亚硫酸钠过量无色I- 9．将FeSO4溶液加入酸性K2Cr2O7溶液 绿色溶液Cr3+ 10．向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量 碘化钾未过量红色沉淀 HgI2 碘化钾过量无色溶液HgI42- 11．向K2Cr2O7溶液加入硫酸酸化后加入双氧水 蓝色CrO5 放置后蓝色分解为浅绿色Cr3+
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无机化学实验考题： 无机化学实验据说只考思考题。。所以。。 一。氯化钠的制备 1.能否用重结晶的方法提纯氯化钠 答：因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法提纯。 2. 能否用氯化钙代替毒性较大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根离子？ 答：不能，硫酸钙微溶，不能达到提纯的目的。 3.试用沉淀溶解平衡原理，说明用碳酸钡除去食盐中Ca2+和硫 酸根离子的根据和条件。 溶液中的钙离子，硫酸根离子分别与碳酸根离子，钡离子结合，生成比BaCO3更难溶的CaCO3,BaSO4沉淀，从而除去。 4. 如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制？ 答：说起来是pH=11~12已经能够保证Mg2+完全沉淀了，不必 加过多试剂。（这个可以自己算一下。。。大概是在10.9左右 完全沉淀） 5. 在提纯粗食盐过程中,K+将在哪一步操作中除去? 答：最后一步的晶体洗涤，NaCl，KCl溶解度不同，从而过滤。二。硫酸亚铁铵的制备 1.本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同?
答：前者合成反应，升温加快反应进行； 后者应该是蒸发，减少水份。 2.在计算硫酸亚铁铵的产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的用量?铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响? 答：用硫酸铵的用量求。因为铁需要过量且有少量油污。 硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时，铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁，但对纯度有影响，铁过量可防止FeSO4被氧化，但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解。 3.碱煮的目的是什么 除去铁屑油污。 4.在1 Fe与H2SO4 2 蒸发浓缩溶液时，为什么采用水浴加热答：1.采用水浴加热加快反应速率，又不至于使温度上升过快，生成Fe3+。 2.防止Fe2+氧化成三价铁离子，加入杂质。 5.在Fe与H2SO4反应时，为何要经常取出锥形瓶摇晃，适当的 补充水分是什么含义？为什么不完全反应？ 答：经常摇晃锥形瓶是为了是反应充分进行。 适当补充水分是为了防止FeSO4的析出。 不完全反应时因为防止二价铁离子氧化。 6.怎样才能得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。 ：控制蒸发浓缩的时间，待出现晶膜后冷却。 缓慢冷却。 控制溶液浓度，适当小一点。 三。五水硫酸铜的制备
《无机化学实验》期末试卷
《无机化学实验》期末试卷 、选择题（40分，每题2 分） :1、下面可用湿润的白色酚酞试纸检验的物质有................................. （） 1 A. HSO 4- B. NH 4+（aq） C. HCI （g） D. NH 3 I :2、0.510的有效数字为几位？................................................... （）; A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 ；3、要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是..................................... （）i A .硫酸亚铁铵溶于水 B.FeCl2溶于水 C.铁钉溶于稀酸 D. FeCI 3溶液与铁屑反应 4、现需要配制0.1000mol/LK 2C2O7溶液，下列量器中最合适的量器是........... （） A、容量瓶； B、量筒； C、刻度烧杯； D、酸式滴定管。 5、用0.2000M的H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液，取NaOH溶液25.00mL，用去H2C2O4 :溶液23.50mL,贝U NaOH溶液的浓度为 ...................................... （）I | A. 0.0940M B. 0.1880M C. 0.3760 M D. 0.09400M '6、下列仪器中，其规格用直径大小来表示的是？................................ （）。 ；A、蒸发皿B、表面皿C、瓷坩埚D、离心试管 i 7、在提纯粗盐的实验中，为除去SO42-,Mg2+,Ca2+,可依此加入的药品是（均为溶液）???（）i A. Na2CO3 BaCl2 NaOH HCI B. Na2CO3 NaOH HCI BaCl2 : C. BaCl2 NaOH W2CO3 HCl D. NaOH W2CO3 BaCl2 HCl ,8、配置pH=5的缓冲溶液，下列酸碱合适的是 .................................. （） - A. HCOOH Ka=1.82 >10-4 B. NH 3 Kb=1.77 >10-5 ； C. CH3COOH Ka=1.76 >0-5 D. H2CO3 K i=4.3 >0-8 ；9、橡皮塞钻孔时，应选择管口比玻璃管 _________ 的钻孔器，打软木塞时，应选择管口比玻璃；管____________ 的钻孔器。............................................... （） | A .稍粗，稍细 B.稍细，稍粗C. 一样粗，一样粗D.没有要求 ；10、除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4,最好选用下列试剂中的.................. （） : A. NH3H2O B. NaOH C. Zn D. H 2S i 11、实验测得，某溶液能使甲基橙显黄色，对酚酞不变色，则溶液的PH值范围为（）: A. > 8.0 B. <4.4 C. 3.1 ?4.4 D. 4.4 ?8.0 12、使用酒精灯时，添加的酒精的量应为灯壶的............................ ()
无机化学测试题及答案
无机化学测试题及答案 一、填空题 ⒈无机多元弱酸的酸性主要取决于（）步电离。 ⒉通常，反应速率常数k只与（）有关，而与（）无关。 ⒊产生渗透现象的必备条件是（）和（）,溶剂分子的渗透方向是（）。 ⒋医学上常用（）来表示溶液（或体液）的渗透压大小，它是指溶液中（）的总浓度。 ⒌临床上规定渗透浓度在（）范围内的溶液叫等渗溶液。 ⒍胶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）；晶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（） ⒎波函数又称为（） ⒏沉淀生成的条件是Q（）Ksp ⒐根据酸碱质子论理，酸是（），碱是（）。 ⒑质子酸和碱不是孤立存在的，这种关系称为（） ⒒酸碱反应的实质是（）。 ⒓若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（），溶液pH（）。 ⒔能抵抗外加的少量（），（）或（），而保持溶液（）基本不变的溶液叫缓冲溶液。⒕决定缓冲容量的主要因素有（）和（）。⒖某难溶电解质（MA），其溶解度（Smol/L）与k SP的关系是（）。
⒗配位数等于配位（）总数。 ⒘。共价键根据原子轨道重叠方式，可分为（）和（）。 ⒙核外电子排布应服从（），（）和（）。 ⒚共价键具有（）和（）。 ⒛电负性是指原子在分子中()的能力；并指定（）是最大的元素。 答案：⒈第一，⒉浓度，温度⒊半透膜，膜两侧有浓度差，由稀向浓溶液⒋渗透浓度，渗透活性物质⒌280-320mmol/L⒍大分子物质，调节毛细血管内外水分子平衡，电解质小分子物质，调节细胞内外之间水的转移⒎原子轨道或原子轨函⒏大于⒐给出质子的物质，接受质子的物质⒑共轭关糸⒒质子的转移⒓小，升高⒔强酸，强碱，稀释，pH⒕缓冲比，总浓度⒖S=√K sp⒗原子⒘键，键⒙能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则⒚方向性，饱和性⒛吸收成键电子，氟 二、是非题 ⒈电子云的界面图可表示电子云的形状（T） ⒉所谓物质的“浓度”就是物质的“物质的量浓度”的简称。（T） ⒊渗透压较高的溶液，其物质的量浓度一定较大。（F） ⒋生理盐水和葡萄糖溶液各取100ml混合，与血浆相比较，此混合液不是等渗溶液。（F） ⒌典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物（T）
无机化学实验习题答案新整理
无机化学实验题答案 实验习题p 区非金属元素( 卤素、氧、硫)1. 氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无 矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2. 根据实验结果比较：① S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；② S2O32-与I- 还原性的强弱。答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2 还原为 I- ，S2O32-和还原性强于I- 。3. 硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3- 配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3- 配离子。 4. 如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答：① 分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有 KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味 气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。 5. 设计一张硫的各种氧化态转化关系图。 6. 在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。7. 用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么?答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2 遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。8. 长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何
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无机化学测试题库 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画 ×）(本大题分21小题, 每小题1.02380952380952分, 共21.5分) 1、HNO3的浓度越大，其氧化性越强。..........................................................................（） 2、氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4。.......................（） 3、因AlCl3分子中Al 为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。.....................（ ） 4、铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ) 氧化性强弱的次序为：Fe (Ⅲ) > Co (Ⅲ) > Ni (Ⅲ)。（） 5、实验室使用的铬酸洗液是用重铬酸钾和浓硫酸配制而成的。..........（） 6、[ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配 位键。.................................. ......（） 7、Li3N 的稳定性比Na3N 高。....................................................（） 8、卤化银全部都难溶于水。........................................................................（） 9、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。（） 10、SnS 溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。..........................................................（） 11、S2O32-的构型与SO42-相似。...................................................................................（） 12、在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。................................................（） 13、Fe3+与F-、SCN-、CN-分别形成配离子的稳定性高低次序为[Fe (CN)6]3- > [ Fe (NCS)6]3- > [FeF6]3-。...............................................................................................................................（） 14、若验证Pb (OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc 或硝酸中。（） 15、热的NaOH 溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。....................................（） 16、H[ Sb (OH)6 ] 是难溶于水的弱酸。..................................................................................（） 17、硫酸和硝酸分子中均含有∏46键。.........................................................................（） 18、CrO5在戊醇中稳定性较强，并呈蓝色。...................................................................（） 19、Ni2O3溶在盐酸中产生Cl2。.........................................................................................（） 20、Ag2O 是碱性氧化物，它在硝酸和盐酸中都能溶解。（） 21、一个配位体中含有两个或两个以上可提供孤对电子的原子，这种配位体即为多齿或多基配体。.......................................................................... （） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分34小题, 每小题1.5分, 共51分) 1、将1 mol P2O5转化为正磷酸，需要水的物质的量是.......................................（）。 (A) 2 mol；(B) 3 mol；(C) 4 mol；(D) 5 mol。 2、金属铬与下列物质不反应的是.....................................................（）。 (A) 冷的浓HNO3；(B) HCl；(C) H2SO4；(D) Cl2。 3、下列反应中，MnO2作催化剂的是.........................................................................（）。 (A) 浓H2SO4 + MnO2，加热；(B) 浓HCl + MnO2，加热； (C) KClO3 + MnO2，加热；(D) KOH + KClO3 + MnO2，加热熔融。 4、下列试剂能使Cu(OH)2 完全溶解的是....................................... （）。 (A) 稀NaOH (aq) ; (B) Na2S (aq) ; (C) 浓NH3 (aq) ; (D) K2CO3 (aq) 。 5、SiF4分子的空间构型是...................................................................................................（）。 (A) 直线型；(B) 平面四方形；(C) 正四面体；(D) 四方锥。 6、下列氧化物的水合物酸性最强的是.......................................................................（）。 (A) Ge (OH)4；(B) H2SeO4；(C) H3PO4；(D) Ca (OH)2。 7、BF3与NH3化合是因为它们之间形成了...................................................................（）。 (A) 氢键；(B) 配位键；(C) 大π键；(D) 分子间力。