高考押题卷(化学)试卷(有答案)

2016年高考理综化学预测题

金太阳教育当代中学生报高考命题研究中心

一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项最符合题意）

1【化学STS】下列物质性质和应用的对应关系正确的是( )

A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂

B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂

C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂

D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂

2【离子反应】下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的

A．简单的离子半径由小到大排序：Y、X、W

B．X的气态氢化物的稳定性一定比R的强

C．R、X和Y可以组成含共价键的离子化合物

D．在R、X、W的氢化物中，X的沸点最高

4.【元素周期律与性质综合】W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L 层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是（）

A．元素的非金属性顺序为R＞Y＞W

B．R与其他三种元素均能形成共价化合物

C．简单氢化物的热稳定性顺序为R＞W＞Y

D．原子半径次序为W＞R＞X＞Y

5.【阿伏加德罗常数】N A代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2N A

B．标准状况下，11.2 L乙醇蒸气含共价键数目为4N A

C．1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为N A

D．1L 0.2 mol·L-1 NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2N A

6【新型电源】交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。

下列有关海水电池的说法正确的是（）

B．每转移2 mol电子，2mol H+由交换膜左侧向右侧迁移

C．正极的电极反应式为H2O2＋2e-＋2H+＝2H2O

D．该电池能将化学能全部转化成电能

【答案】C

【解析】A项，X与稀硫酸直接接触，若X为铁，在铁表面发生氧化还原反应，错误；B项，镁为负极，负极的电极反应式为Mg－2e-＝Mg2+

放电过程中，Mg2+由交换膜右侧向左侧迁移，最终镁极变轻，交换膜左侧生成，错误；C项，双氧水在正

极上发生还原反应，正确；D 项，任何电池的能量转化率小于100%，错误。 7【阿伏加德罗定律推论】在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料： 8Fe(s)＋2NH 3(g) 640℃ 2Fe 4N(s)＋3H 2(g) 下列有关NH 3、H 2的推断正确的是（ ）

A ．上述参加反应的NH 3和生成H 2的体积之比为3∶2

B ．同温同压下，NH 3、H 2的密度之比为2∶17

C ．相同质量的NH 3、H 2分子数之比为17∶2

D ．同温同体积下，相同质量NH 3、H 2的压强之比为2∶17 【答案】D

【解析】A 项，同温同压下，参加反应的NH 3和生成H 2的物质的量之比为2∶3，错误；B 项，同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比例，NH 3、H 2的密度之比为17∶2，错误；C 项，气体质量相等，气体分子数与气体相对分子质量成反比例，故分子数之比为2∶17，错误。D 项，同温、同质量、同体积下，气体的压强与相对分子质量成反比，故NH 3、H 2的压强之比为2∶17，正确。

8【有机物结构与性质】2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下：

O O

O O

O O

O

O OCH 3青蒿素

双氢青蒿素

蒿甲醚

下列说法正确

的是（ ）

A ．①、②反应依次为加成反应、取代反应

B ．上述三种有机物的含氧官能团完全相同

C ．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能

D ．蒿甲醚的化学式为C 16H 24O 5 【答案】A

【解析】A 项，对照青蒿素和双氢青蒿素的结构简式知，反应①实质是酯基中碳氧双键被还原（或加成）成碳氧单键，生成了羟基；反应②实质是甲基取代羟基上氢，正确；B 项，青蒿素含酯基，双氢青蒿素含羟基，蒿甲醚不含酯基和羟基，它们都含醚键和过氧键，错误；C 项，青蒿素因含过氧化键，类似双氧水，具有氧化性，能杀菌消毒，错误。D 项，蒿甲醚的化学式为C 16H 26O 5，错误。 9【有机物同分异构体】葡萄糖分子中含醛基（－CHO ），能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的银。有机物C 8H 5O 3Br 的同分异构体中，苯环上含有3个取代基且能发生银镜反应的结构共有（ ）（不考虑立体异构体）

A ．8种

B ．10种

C ．11种

D ．13种 【答案】B

【解析】依题意，苯环上三个取代基分别为－COOH ，－CHO ，－Br ，先写2个取代基的同分异构体有邻、间、对三种，它们的苯环上再取代一个溴原子，分别得到4、4、2种结构，共有10种结构。

10【氧化还原反应概念】工业上，可用硫酸铈[Ce(SO 4)2]溶液吸收尾气中NO ，其化学方程式如下：2NO ＋3H 2O ＋4Ce(SO 4)2＝2Ce 2(SO 4)3＋HNO 3＋HNO 2＋2H 2SO 4 下列说法正确的是（ ）

A ．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

B ．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种

C ．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH 将增大

D ．在该反应中，每消耗22.4LNO 必转移2 mol 电子 【答案】B

【解析】A 项，NO 是还原剂，硫酸铈是氧化剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶1，错误；B 项，

Ce 2(SO 4)3为还原产物，HNO 2、HNO 3是氧化产物，正确；C 项，反应后溶液的酸性增强，pH 减小，错误；D 项，没有限制“标准状况”，不能计算转移电子数目，错误。 11【离子浓度大小判断】已知：常温下，H 2C 2O 4的K a1＝5.4×10-2、K a2＝5.4×10-5；某弱酸的电离常数K a 与对应阴离子的水解常数为K h ，二者关系为K a ?K h ＝Kw 。 下列有关离子浓度大小判断正确的是（ ）

A ．0.1 mol·L -1KHC 2O 4溶液中：c (K +)＞c (HC 2O 4-)＞c (C 2O 42-)＞c (H 2C 2O 4)

B ．0.1mol·L -1NaH

C 2O 4溶液和0.1mol ·L -1NaOH 溶液等体积的混合液：

c (Na +)＝2c (HC 2O 4-)＋c (C 2O 42-

)＋2c (H 2C 2O 4) C ．0.1mol·L -1NaHC 2O 4溶液和0.2mol ·L -1NaOH 溶液等体积的混合液：

c (Na +)＞c (OH -)＞c (HC 2O 4-)＞c (C 2O 42-)＞c (H +

) D ．0.2mol·L -1KHC 2O 4溶液和0.1mol ·L -1KOH 溶液等体积的混合液：

2c (H +)＋c (HC 2O 4-)＋2c (H 2C 2O 4)＝2c (OH -)＋c (C 2O 42-

) 【答案】A

【解析】根据电离常数知，HC 2O 4-的水解常数K h ≈1×10-12，C 2O 42-的水解常数K h1

≈1×10-9， HC 2O 4-以电离为主，水解为次。A 项，KHC 2O 4溶液呈酸性，离子浓度大小顺序有：

c (K +)＞c (HC 2O 4-)＞c (C 2O 42-)＞c (H 2C 2O 4)，正确；B 项，混合溶液中溶质为Na 2C 2O 4，物料守恒式为c (Na +)＝2c (HC 2O 4-)＋2c (C 2O 42-

)＋2c (H 2C 2O 4)，错误；C 项，混合溶液中溶质为Na 2C 2O 4，NaOH 且浓度相等，离子浓

度大小关系有：c (Na +)＞c (OH -)＞c (C 2O 42-)＞c (HC 2O 4-)＞c (H +

)，

错误；D 项，二者混合溶液中KHC 2O 4、K 2C 2O 4的浓度相等，电荷守恒有：c (K +)＋c (H +)＝c (OH -)＋c (HC 2O 4-)

＋2c (C 2O 42-)，物料守恒有：c (K +)c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O 4-)＋c (C 2O 42-

)＝32

联立两式消除c (K +)得：c (H +)＋3c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O 4-)＝2c (OH -)＋c (C 2O 42-

)，错误。 12【难溶电解质图像】AlPO 4的沉淀溶解平衡曲线 如图所示（T 2＞T 1。下列说法正确的是（ ） A ．图像中四个点的K sp ：a ＝b ＞c ＞d B ．AlPO 4在b 点对应的溶解度大于c 点

C ．AlPO 4(s) 3+(aq)＋PO 43-(aq) △H ＜0

D ．升高温度可使d 点移动到b 点 【答案】B

【解析】A 项，溶度积只与温度有关，四个点对应的溶度积大小关系：a ＝c ＝d ＜b ，错误；B 项，b 点溶度积大于a 点，溶度积越大，对应的溶解度越大，正确；C 项，温度升高，溶度积越大，说明磷酸铝溶解过程是吸热过程，错误；D 项，升高温度，

c (Al 3+)、c (PO 43-)都增大，升高温度不能使

d 点移动到b 点，错误。 13【化学反应速率】在不同浓度(c )、不同温度下(T )，某物质发

A ．T 3＜273.15

B ．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等

C ．该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15 K ，起始浓度为1.0 mol·L -1

D ．该分解反应一定是熵增、焓增反应 【答案】B

【解析】A 项，起始浓度相同时，温度越高，反应速率越大，T 3＜298.15 K ，错误；B 项，从表格数据看出，273.15K 、1mol·L -1时分解速率与298.15K 、0.04 mol·L -1时的瞬时速率相等，正确；C 项，表格列出条件有限，不能得出最佳分解条件，错误；D 项，根据瞬时速率不能得到焓变、熵变方向，错误。 14【化学平衡原理】在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应： LaNi 5(s)＋3H 2(g)

5H 6(s) H Δ＝－301kJ·mol -1

在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是（）

A．当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态

B．重新达到新平衡时H2的压强仍然为2 MPa

C．扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多

D．增大压强、降低温度，有利于储氢

【答案】A

【解析】A项，在固气反应中，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，错误；B

项，平衡常数K p＝1

p(H2),温度不变，平衡常数不变，故H2的平衡压强不变，正确；C项，扩大容积相当于减压，平衡向左移动，H2的物质的量增多，正确；D项，正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，正确。

【解析】A项，可能是铁离子氧化SO2，错误；B项，优先发生反应：3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O，溶液变成黄色，错误；C项，制备氢氧化铁胶体、胶体本质和性质等，正确；D项，只能说明双氧水氧化了碘离子，不能说明碘离子的还原性比亚铁离子的强，错误。

二、非选择题（本题包括6小题分）

15（15分）【实验设计】氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂；锂与氨反应生成LiNH2和H2。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂（密度为0.534g·cm-3）反应制取氮化锂。某课题组拟选择下列装置完成实验（装置可重复使用）：

（

1

（2）E装置的作用是；写出中化学方程式为。（3）实验步骤如下：

①装药品 ②引发反应产生氨气 ③检查装置气密性 ④点燃C 处酒精灯 ⑤点燃D 处酒精灯 正确的先后顺序为 。（填序号）

（4）实验室保存锂的方法是 ；写出C 中的化学方程式 。 （5）设计简单实验证明C 中产物为氮化锂： 。 【答案】

（1）A 、F 、D 、E 、C 、F （3分）

（2）吸收氨气并干燥氮气（2分）CuO ＋2NH 3 △ 3Cu ＋N 2＋3H 2O （2分） （3）③①②⑤④（2分）

（4）锂保存在石蜡油中（1分）N 2＋6Li △ 2Li 3N （2分）

（5）取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂（3分） 【解析】

（1）B 装置适用“难溶块状固体与液体反应”，应选A 装置制备氨气。制备氨气、干燥氨气、氨气与氧化铜反应、除氨气并干燥氮气、氮气与锂反应、防空气中水蒸气进入装置。装置可以重复使用，故正确的连接顺序为A 、F 、D 、E 、C 、F 。

（2）E 装置有两个作用：吸收未反应完全的氨气并干燥氮气。根据实验目的和氧化还原反应原理知，氧化铜在加热条件下与氨气反应生成铜、氮气和水。

（3）实验步骤：检查装置气密性、装药品、制氨气、通入氨气排空气、加热氧化铜制氮气、氮气排尽装置内空气、加热锂，故步骤序号为③①②⑤④。

（4）锂是活泼金属，密度小于煤油，应保存在石蜡中。氮化锂中氮为－3价，锂为＋1价。 （5）利用氮化锂与水反应产生NH 3，检验NH 3可以确认是否有氮化锂生成。 16（15分）【定量与探究实验设计】亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业。 请回答下列问题：

（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe 2+，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色。写出反应的离子方程式 。

（2）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：

木屑酸液

氧化

65%硝酸吸收

NaOH 溶液

NaNO 2

已知：（I ）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应： C 6H 12O 6＋12HNO 3＝3HOOC －COOH ＋9NO 2↑＋3NO ↑＋9H 2O （II ）氢氧化钠溶液吸收NO 、NO 2发生如下反应：

NO ＋NO 2＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O ，2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O

①A 中反应温度不宜高于60℃，原因是 。

②不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH -外还有两种阴离子，其中一种是

NO 2-，NO 2-

与另一种阴离子的物质的量之比为 。

③B 装置用于制备NaNO 2，盛装的试剂除NaOH 外，还可以是 。

A ．NaCl(aq)

B ．Na 2CO 3(aq)

C ．NaNO 3(aq)

（3）测定产品纯度：

I ．准确称量a g 产品配成100 mL 溶液；

II ．从步骤I 配制的溶液中移取20.00 mL 加入锥形瓶中； III ．用c mol·L -1酸性KMnO 4溶液滴定至终点；

IV ．重复以上操作3次，消耗KMnO 4酸性溶液的平均体积为V mL 。

①锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。 ②滴定至终点的现象为 。 ③产品中NaNO 2的纯度为 （写出计算表达式）。

④若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO 2的纯度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 【答案】

（1）Fe 2+＋NO 2-＋2H +＝Fe 3+

＋NO↑＋H 2O （2分）

（2）①避免硝酸分解，降低原料利用率（2分）②3∶1（1分）③B （1分）

（3）①5NO 2-＋2MnO 4-＋6H +＝5NO 3-＋2Mn 2+

＋3H 2O （2分）②溶液由无色变紫红色且半分钟不褪色（2分）③cV 1000mol×52×100mL

20mL ×69g·mol -1

a g

×100%（2分）④偏低（2分）

【解析】

（1）在酸性条件下，氧化亚铁离子生成NO 、铁离子和水。（2）①温度过高，加快HNO 3分解，导致原料利用率和产率都降低；②由反应式知，n (NO 2)＝9mol ，n (NO)＝3mol

n (NaNO 2)＝6mol ＋3mol ＝9mol ，n (NaNO 3)＝3mol 。③碳酸钠溶液中存在氢氧化钠，可以用碳酸钠溶液吸收

NO 、NO 2制备亚硝酸钠。（3）①酸性高锰酸钾溶液氧化NO 2-生成NO 3-、Mn 2+

等。②若亚硝酸根离子完全反应，则滴加酸性高锰酸钾溶液使溶液为紫红色。③计算时注意两点：一是单位换算；二是将体积进行换算。

n (KMnO 4)＝cV 1000mol ，由电子守恒知，5n (KMnO 4)＝2n (NaNO 2)，m (NaNO 2)＝cV 1000mol×5

2

×69g·mol -1。④滴定

终点时仰视读数，读数小于实际体积，测得标准溶液体积偏小，导致结果偏低。 17（15分）【无机化工流程】2Zn(OH)2?ZnCO 3是制备活性ZnO 的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO ，含少量Cu 2+、Mn 2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2?ZnCO 3的工艺流程如下：

(NH 4)2SO 4产品

3

请回答下列问题：

（1）当(NH 4)2SO 4，NH 3·H 2O 的混合溶液中存在c (NH 4+)＝2c (SO 42-

)时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。 （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。 （3）“浸取”时加入的NH 3·H 2O 过量，生成MnO 2的离子方程式为 。

（4）适量S 2-能将Cu 2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS 进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。

[已知：K sp(ZnS)＝1.6×10-24，K sp(CuS)＝1.3×10-36] （5）“沉锌”的离子方程式为 。 （6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 【答案】

（1）中（1分）

（2）搅拌、适当加热（2分） （3）Mn 2+＋H 2O 2＋2NH 3·H 2O ＝MnO 2↓＋2NH 4+＋2H 2O （3分）

（4）可行（1分）ZnS ＋Cu 2+＝CuS ＋Zn 2+ K ＝K sp(ZnS)

K sp(CuS)

＝1.2×1012＞＞1×105(3分)

（5）2Zn 2+＋6HCO 3-＝2Zn(OH)2?ZnCO 3↓＋5CO 2↑＋H 2O(3分) （6）(NH 4)2SO 4（2分）

【解析】

（1）根据电荷守恒可推知溶液呈中性；（2）从浓度、温度、接触面等角度分析影响化学反应速率的因素。（3）在氨水作用下，双氧水氧化锰离子生成二氧化锰和铵离子、水。（4）假设可行，计算平衡常数K，当K＞105，反应已趋于完全。（5）Zn2+＋2HCO3-＝Zn(OH)2↓＋CO2↑，Zn2+＋HCO3-＝ZnCO3↓＋H+，H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2O，根据反应物和产物直接写出离子反应总方程式。（6）滤液溶质的主要成分是硫酸铵

气体

溶液

固体(Z)

(X)

(Y)

实验II.为了进一步确定该溶液组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

）不进行实验就可以推断，该溶液中一定不能大量存在的离子有（填离子符号）

可以确认该溶液中一定存在的阴离子是。

检验气体X的方法是；固体Z的化学式为。

（3）写出实验II的图像中BC段的离子方程式为。

（4）A点对应的固体质量为g。

（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为mol·L-1。

【答案】

（1）Fe2+、SiO32-、S2O32-、MnO4-（2分）

（2）NO3-（1分）用摄子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近气体X，试剂变蓝色，则气体X为NH3（2分）Mg(OH)2（2分）

（3）Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O（2分）

（4）1.36(3分)

（5）0.8(3分)

【解析】

（1）该溶液呈强酸性，与酸反应的离子SiO32-、S2O32-不能大量存在；原溶液无色，故Fe2+、MnO4-不存在。（2）实验I知，加入稀硫酸，得到溶液，说明Ba2+不存在；加入硝酸银溶液无沉淀产生，说明Cl-不存在。任何电解质溶液呈电中性，说明NO3-一定存在。从流程图看，气体X为氨气，固体Z为氢氧化镁。

（3）从实验II图像看出，氢氧化物与氢氧化钠反应，BC段发生反应为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O （4）图像中A点代表金属离子恰好完全沉淀，n(Al3+)＝0.01 mol，

n(Mg2+)＝

（60－10）×10-3L×1mol·L-1－0.01mol×3

2＝0.01 mol。

A点对应的沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其总质量为(58g·mol-1＋78g·mol-1)×0.01mol＝1.36g

（5）滴加氢氧化钠溶液至B点时，产物为NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、NaNO3

c (NO 3-

）＝0.08L ×1mol·L -10.1L ＝0.8 mol·L -1。

19（15分）【化学反应原理综合】N 2H 4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。 （1）肼能与酸反应。N 2H 6Cl 2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：

①N 2H 62+＋H 2O 2H 5+＋H 3O + 平衡常数K 1 ②N 2H 5+＋H 2O 2H 4＋H 3O + 平衡常数K 2 相同温度下，上述平衡常数K 2 ＜＜K 1，其主要原因是 。

（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好， 写出化学方程式 。

（3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色。 在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示。

该反应的正反应H Δ 0（填：＜、＞或＝，

下同）；P 2 P 1。

（4）已知热化学反应方程式：

反应I ：N 2H 4(g)

2(g)＋2H 2(g) H Δ1； 反应II ：N 2(g)＋3H 2(g)

3(g) H Δ2。 ①H Δ1 H Δ2（填：＜、＞或＝）

②7N 2H 4(g)

3(g)＋3N 2(g)＋2H 2(g) H Δ H Δ＝ （用H Δ1、H Δ2表示）

。 ③向1L 恒容密闭容器中充入0.1 mol N 2H 4，在30℃、Ni －Pt 催化剂作用下发生反应I ，

测得混合物体系中，n (N 2)＋n (H 2)

n (N 2H 4)

(用y 表示)与时间的关系如图2所示。

0～4.0 min 时间内H 2的平均生成速率 υ(H 2)＝ mol·L -1·min -1；该温度下，反应I 的平衡常数K ＝ 。

（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为 ；若以肼—空气碱性燃料电池为电源，以

NiSO 4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当

两极质量之差为 1.18g 时，至少消耗肼的质量为

g 。 【答案】

（1）第一步水解生成的H 3O +对第二步水解有抑制作用（1分） （2）2NH 3＋NaClO ＝N 2H 4＋NaCl ＋H 2O （2分） （3）＞（1分）＜（1分） （4）①＞（1分）

②7H Δ1＋4H Δ2（2分） ③0.025（1分）0.01（2分）

（5）N 2H 4－4e -＋4OH -＝N 2↑＋4H 2O(2分) 0.16（2分） 【解析】

（1）弱电解质电离、离子水解等第一步水解产物对第二步有抑制作用，所以，第一步平衡常数大于第二步，依次类推。（2）次氯酸钠的还原产物为氯化钠，不是氯气，还有水生成，氯化钠、水对环境都友好。（3）从图像看出，升高温度，N 2H 4的平衡体积分数逐渐减小，说明正反应是吸热反应。依题意，可逆反应为3N 2H 4

2＋4NH 3，增大压强，平衡向左移动，N 2H 4体积分数增大，故P 1大于P 2。（4）①反应I 是吸

热反应，反应II 是放热反应；②根据盖斯定律知，反应I ×7＋反应II ×4＝反应III 。③设平衡时n (N 2)＝a ，n (H 2)＝2a ，

n (N 2H 4)＝0.1 mol －a ，有：3a ＝3.0×(0.1 mol －a )，a ＝0.05 mol 。

υ(H 2)＝0.05mol×21L×4 min ＝0.025mol ?L -1?min -1

，K ＝c (N 2)c 2(H 2)c (N 2H 4)＝0.05×0.12

0.05＝0.01.

（5）N 2H 4/空气在KOH 溶液构成电池，N 2H 4在负极上发生氧化反应，O 2在正极上发生还原反应，负极的电极反应式为N 2H 4－4e -＋4OH -＝N 2↑＋4H 2O 。镀镍时阴极的反应式为Ni 2+＋2e -＝Ni ，镍的相对原子质量为59，阳极为纯镍，阳极的电极反应式为Ni －2e -＝Ni 2+

设至少消耗N 2H 4的物质的量为n ，由电子守恒知，阴极质量与阳极质量之差为[2n －(－2n )]×59g·mol -1＝1.18g ，n ＝0.005 mol ，m (N 2H 4)＝0.005 mol ×32g·mol -1＝0.16 g 。 20（15分）【化学反应原理综合】许多含碳、氢物质是重要的化工原料。

（1）某新型储氢合金（化学式为Mg 17Al 12）的储氢原理为Mg 17Al 12＋17H 2＝17MgH 2＋12Al ，此变化中还原产物是 （填化学式）。

（2）草酸的钙盐、钡盐、镁盐难溶于水。已知C 2O 3是无色无味气体，可溶于水生成草酸（H 2C 2O 4），写出它溶于足量Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式 。 （3）已知：几个热化学方程式如下：

①H 2(g)＋1

2O 2(g)＝H 2O(g) H Δ1＝－198 kJ·mol -1

②CO(g)＋1

2

O 2(g)＝CO 2(g) H Δ2

-12）的热化学方程式 。

（4）向2L 恒容密闭容器中充入3mol CH 4(g)、4mol H 2O(g)，发生反应制备CO 、H 2，测得温度为t ℃时，容器内H 2的物质的量浓度（mol·L -1）随时间的变化如图中II 曲线所示。图中I 、III 分别表示相对于II 仅改变反应条件后，c (H 2)随时间的变化。

①若曲线I 仅代表改变一种条件后的情况，则改变的条件可能是 ；a 、b 两点用CO 浓度变化表示的净反应速率关系

为 ；

②曲线II 对应反应的平衡常数K

为 。该温度下，若将等物质的量浓度的CH 4(g)、H 2O(g)、CO(g)、H 2(g)混合充入该容器中，则开始进行方向是 （填：向左、向右、平衡或无法确定）。 ③曲线III 相对于曲线II 改变的条件是 。 A ．降低温度 B ．使用催化剂、降低温度 C ．加压 【答案】

（1）MgH 2（1分）

（2）C 2O 3＋Ba(OH)2＝BaC 2O 4↓＋H 2O （2分）

（3）CH 4(g)＋H 2O(g)＝CO(g)＋3H 2(g) H Δ＝＋30.7 kJ·mol -1（2分）

（4）①升温（2分）相等（2分）② 54（2分）无法确定（2分）③ B （2分） 【解析】

（1）合金中金属的化合价为0价，氢化镁中氢元素为－1价，氢化镁既是氧化产物，又是还原产物。（2）C 2O 3与水反应生成H 2C 2O 4，它与氢氧化钡反应生成草酸钡和水。

（3）焓变等于断裂化学键的总键能－形成化学键的总键能，H Δ2＝（958.5＋0.5×497）kJ·mol -1－2×745kJ·mol -1＝－283kJ·mol -1。由盖斯定律知，H Δ＝H Δ3－（H Δ2＋3H Δ1）＝＋30.7kJ·mol -1 （4）①从图像看出，曲线I 相对曲线II ，反应速率增大、平衡向右移动，只有升高温度符合题意； a,b 点都是平衡状态，净反应速率等于0，故这两点CO 浓度变化表示反应速率都为0。②用三段法计算平衡浓度：

CH 4(g)＋H 2O(g)

＋3H 2(g)

起始(mol·

L -1) 1.5 2 0 0 转化(mol·

L -1) 1 1 1 3 平衡(mol·

L -1) 0.5 1 1 3 K ＝c 3(H 2)c (CO)c (CH 4)c (H 2O)＝33×1

1×0.5＝54. Qc ＝c 2

,c 不确定，无法与K 比较，不能确定反应进行的方向。 ③由曲线III 知，反应速率大于曲线II ，但是平衡向右移动，故B 符合要求。 21（15分）【物质结构与性质】

硒（Se ）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 （1）基态硒原子的价层电子排布式为 。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H 2SeO 4的酸性比H 2SeO 3的强，其原因是 。

（3）H 2SeO 3的中心原子杂化类型是 ；SeO 32-的立体构型是 。与SeO 42-互为等电

体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。 （4）H 2Se 属于 （填：极性或非极性）分子； 单质硒的熔点为217℃，它属于 晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位

数为 ；若该晶胞密度为ρg?cm -3

，硒化锌的摩尔质量为M g/mol 。N A 代表阿伏加德罗常数，

则晶胞参数a 为 pm 。

【答案】

（1）4s 24p 4(1分)

（2）As ＞Se ＞Ge （2分）H 2SeO 4分了中非羟基氧数大于H 2SeO 3（2分） （3）sp 3（1分） 三角锥形（1分）CCl 4(或SiF 4)（2分） （4）极性（1分）分子（1分）

（5）4（1分）34M

N A ?ρ

×1010（3分）

【解析】

（1）硒的质子数为16＋18＝34，基态硒原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 4，故硒原子价层电子排布式为4s 24p 4。（2）砷原子的4p 3达到半充满结构，故砷的第一电离能大于硒。硒酸分子中有2个非羟基氧，亚硒酸分子中有1个非羟基氧，非羟基氧越多，硒元素的价态越高，导致氢氧键上电子向氧原子偏移

程度增大，电离氢离子能力增强，故硒酸的酸性比亚硒酸的强。（3）H 2SeO 3中硒原子价层电子对数为6＋2

2

＝

4，中心原子的杂化类型为sp 3杂化。SeO 32-

的硒原子价层有4个电子对，其中，一个孤电子对、三个成键电

子对，立体构型为三角锥形；SeO 42-中硒减去2个价层电子，每个氧原子增加一个价电子，故SeO 42-的等电

子体有CCl 4、SiCl 4、SiF 4、CBr 4等。（4）硒化氢类似水分子，V 形结构，它是极性分子。硒单质的熔点较高，它为分子晶体。（5）观察图示知，该晶胞中含4个锌离子，4个硒离子，故硒化锌的化学式为ZnSe 。

硒或锌的配位数为4，由密度公式知，ρ＝4M

N A ?a 3

，单位换算：

1m ＝100 cm ＝109 nm ＝1012 pm

22.（14分）F 、G 均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：

A B C

(C 3H 6)(C 3H 8O)(C 3H 6O)

CHO CHCH 2CCH 2CH OH

OH

CH=CHCCH=CH

O

O

D

HOCH 2CH 2OH O

O E

F （二苄叉丙酮）

G （苯甲醛缩乙二醇）

稀碱△H 2O

催化剂O 2催化剂①

②③

④

⑤

回答下列问题

（1）B 的名称为 。 （2）③的反应类型是 ；④的反应类型是 。 （3）C 的结构简式是 ；A 加聚产物的结构简式是 。 （4）F 分子中位于同一平面的碳原子最多有 个。

（5）G 的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有

种，其中核磁共振氢谱只有

硒化锌晶胞

O O

O O

2【解析】（5）芳香异构体中能发生银镜反应和水解反应，依据其分子式，只能是甲酸酯，故可能的异构体

为：

HCOOCH 2CH 2

HCOOCH

3

C H

HCOO

HCOO －

HCOOCH CH

H

O

3HCHO HO

OH OH

H

O

HCHO 2

OH

OH HO

OH

HO O

O 稀硫酸

1.【答案】D

【解析】A 项，次氯酸钠溶液显碱性，与消毒、漂白无关；次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，性质与用途没有相关性，错误；B 项，氢氟酸与二氧化硅反应，属于特殊性质，不是利用HF 电离出来的氢离子反应，错误；C 项，过氧化钠与二氧化碳反应释放O 2，所以它作供氧剂，与漂白性无关，错误。D 项，铁粉具有还原性，能吸收食品袋内O 2，作除氧剂，性质与用途一致，正确。

2.【答案】A

【解析】A 项，透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子

反应，铜不能与亚铁离子反应，正确；B 项，Fe 3+＋3AlO 2-＋6H 2O ＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓，Al 3+

＋3AlO 2-＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓，离子不能大量共存，错误；C 项，加入硫酸氢钠溶液，相当于加入强酸，漏掉了Ba 2+

＋SO 42-＝BaSO 4↓，错误；D 项，pH ＝0的溶液为强酸溶液，发生反应为3Fe 2+＋NO 3-＋4H +＝3Fe 3+＋NO ↑

＋2H 2O ，离子组不能大量共存，错误。 3.【答案】D

【解析】依题意，R 为碳，X 为氧，Y 为钠，W 为氯。A 项，Na +、Cl -、O 2-的半径由小到大排序：r (Na +)＜r (S 2-)＜r (Cl -)，正确；B 项，H 2O 的稳定性比CH 4的强，正确；C 项，Na 2CO 3中含离子键和共价键，正确；D 项，碳的氢化物为烃类，在常温下可能呈固态、液态，故有些烃的沸点高于水的沸点，错误。 4. 【答案】 C

解析依题意，中学化学中，元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于0的元素有氢、碳、硅三种元素，Y 在四种元素中排在第四位，Y 为硅。在中学化学中，两种元素形成的两种化合物相互转化，大多数发生了氧化还原反应，只有NO 2、N 2O 4之间的转化反应是非氧化还原反应，由原子序数大小顺序知，W 为氮，R 为氧。W 、R 、X 、Y 的原子最外层电子数分别为5、6、n 、4，有：5＋6＋n ＋4＝8×2，n ＝1，X 位于第ⅠA 族，原子序数介于8与14之间，只有钠符合要求，所以，X 为钠。综上所述，W 为氮，R 为氧，X 为钠，Y 为硅。A 项，硅、氧、氮的元素非金属性次序为R(O)＞W(N)＞Y(Si)，错误。B 项，二氧化硅、二氧化氮、五氧化二氮、三氧化二氮等都是共价化合物；氧化钠、过氧化钠都是离子化合物，错误。C 项，根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性排序有H 2O ＞NH 3＞SiH 4，正确。D 项，原子半径排序为r(Na)＞r(Si)＞r(N)＞r(O)，错误。故答案选C 。

5.【答案】C

【解析】A项，8.0gCuO或Cu2S含铜的物质的量为0.1 mol，错误；B项，在标准状况下，乙醇为液态，错误；C项，1mol钾只失去1mol电子，正确；D项，铵离子发生水解，错误。

2015年全国1卷高考化学试题附答案

2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移

2020年北京市高考化学考前押题试卷(5月份)(有答案解析)

2020年北京市高考化学考前押题试卷（5月份） 题号一二三总分 得分 一、单选题（本大题共6小题，共36.0分） 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（） A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2.下列说法正确的是（） A. 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B. 室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯 C. 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 3. 选项实验操作实验现象结论 A 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸 化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe（NO3）2已变 质 B 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分 震荡。 液体分层，下层溶液呈 紫红色。 氯的非金属性比 碘强 C 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入 BaCl2溶液中 有白色沉淀产生 有SO2和CO2产 生 D 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再 向其中滴加KI溶液 先生成白色沉淀，后生 成黄色沉淀 溶解度：AgCl＞ AgI 4.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置 成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．下列说法不正确的是（） A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B. GaN表面发生氧化反应：2H2O-4 e-=O2↑+4H+ C. Cu表面的反应是：CO2+8e-+6H2O=CH4+8OHˉ D. H+透过质子交换膜从左向右迁移 5.一定温度下，向10mL 0.40mol?L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液， 不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：

2020届全国百校联考新高考押题信息考试(十一)化学试卷

2020届全国百校联考新高考押题信息考试（十一） 化学 ★祝你考试顺利★ 注意事项： 1、考试范围：高考考查范围。 2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。 5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。 6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。 7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是 A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料 B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐 C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的 D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料 【答案】D 【解析】 A.有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故A错误； B. 石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误； C. 金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误； D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案：D。 2.下列正确的叙述有 A. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物

2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

2020年高考最新押题卷 化学 (一)试题

绝密★ 启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试 化学（一） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu 64 Ba137 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。下列有关说法不正确的是 A．84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，两者的消毒原理不同 B．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性 C．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，两者均属于有机高分子材料 D．真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩，两者均可防止病毒渗透 8．对伞花烃（）常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法正确的是 A．对伞花烃的一氯代物有5种 B．对伞花烃分子中最多有8个碳原子共平面 C．对伞花烃难溶于水，密度比水大 D．对伞花烃能发生加成反应和加聚反应 9．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是

A ．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B ．仪器a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 C ．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入 D ．反应完全后，可用蒸馏的方法分离苯和硝基苯 10．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．7g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为N A B ．常温常压下的33.6L 氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3N A C ．1L 1mol·L ?1的乙酸溶液中含H +的数量为N A D ．标准状况下，2.24L 乙醇完全燃烧产生CO 2分子的数目为N A 11．一定条件下，密闭容器中的H 2在催化剂的催化下可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO ?3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： 下列说法正确的是 A ．导电基体上的正极产物仅有NO 和NH +4 B ．若导电基体上的Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 C ．若导电基体上只有单原子铜，NO ?3能全部转化为N 2O D ．若Ir 的表面处理1mol N 2O ，理论上负极消耗89.6L H 2 12．常温时，向H 2C 2O 4（二元弱酸）溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液中lgX[X 表示 或 －24224c() c(HC O H C O )

2015高考全国二卷化学试题答案解析

2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二

氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】 【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C 错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

2020年高考化学押题预测卷一(新课标Ⅲ卷)化学试题含答案解析

2020年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】 理科综合·化学 （考试时间：50分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 C．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 D．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si 8．正四面体烷的球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．碳碳键之间的夹角为109°28′B．与丁二烯互为同分异构体 C．二氯代物有2种D．正四面体烷生成1 mol丁烷至少需要3 molH2 9．下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是 A．氢和R 、W三种元素形成的阴离子有3种以上 B．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 C．X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱 D．R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为N A B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N A C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N A D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A 11．目前大多数城市采用雨污分流的排水体制，污水汇集到一起，进行集中处理。如图是电解法处理某生活污水的装置，下列叙述正确的是 A．甲、乙两个电极均为消耗型电极，不能用石墨代替 B．污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果 C．当阳极有9.0gAl溶解时，阴极一定增重100.5g或32.0g D．电解开始时，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区pH升高 12．根据有关操作与现象，所得结论不正确的是 选项操作现象结论 A 向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液变蓝I－有还原性 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液一定含有Cl－ C 酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，加 入MnSO4溶液 紫色褪去速率加快Mn2＋对该反应有催化作用 D 向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2＋有还原性 13．25 ℃时，将0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L-1NaOH溶液中，lg - 3 3 c(CH COO) c(CH COOH) 与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是 1

2019年高考化学冲刺押题卷及答案(一)

1．下列说法正确的是（） A. 厨房中的食盐、食醋都是电解质 B. 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属 C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 【答案】D 【题型】选择题 【难度】一般 2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3N A B. 1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价健数均为4N A C. 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为N A 【答案】C 【解析】A．苯分子结构中无碳碳双键，故A错误；B．一个白磷(P4)分子中含有6个P—P键，而一个四氯化碳(CCl4)分子中只含有4个C—Cl键，故B错误；C．根据物料守恒，500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A，故C正确；D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，则阳极质量减少32g，转移的电子数效目不一定为N A，故D错误；答案为C。 【题型】选择题

【难度】一般 3．下列相关家庭实脸能达到预期目的的是 相关实验预期目的 A 在少量食用碱中一次性加入过量食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 B 在食用盐滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐 C 用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液 D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素 【答案】C 【题型】选择题 【难度】一般 4．分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】D 【解析】分子式为C9H12的单环芳烃共有8种同分异构体，其中二种丙 苯：正丙苯和异丙苯；三种甲乙苯：邻间对三种；三种三甲苯：邻三 甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为D。 【题型】选择题 【难度】一般

2020年上海市高考化学考前押题试卷及答案解析

2020年上海市高考化学考前押题试卷 一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分） 1．（2分）化学与社会、生活密切相关。下列事实和解释均正确的是（）选项事实解释 A单晶硅用于制造光导纤维单晶硅可使光发生全反射 B泡沫灭火器是利用Al2（SO4）3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体Al3+和HCO3﹣的水解相互促进，生成阻燃性气体CO2，隔绝空气 C利用铝热剂（Al和Fe2O3）焊接钢轨铝置换出铁，吸收能量使铁凝固 D用乙醇洗去织物上的油污乙醇能与油污发生取代反应A．A B．B C．C D．D 2．（2分）下列化学用语表达正确的是（） A．丙烷的分子结构模型示意图： B．Na2S的电子式： C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O＝H3O++HS﹣ 3．（2分）水煤气变换反应为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。下列说法正确的是（） A．水煤气变换反应的△H＞0 B．步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O（g）═COOH●+H2O● C．步骤⑤只有非极性键H﹣H键形成 D．该历程中最大能垒（活化能）E正＝1.70eV

4．（2分）下列说法正确的是（） A．37Cl和35Cl﹣的质子数相同、中子数不同，互为同位素 B．白磷与红磷互为同素异形体，CH3NO2与HNO2互为同系物 C．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异体体 D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基组成，因而是同一种物质 5．（2分）下列关于工业生产过程的叙述错误的是（） A．联合制碱法生产的两种产品一种是碱，一种是盐 B．在硫酸工业生产过程的接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C．在合成氨生产中有原料循环使用的工艺，可以提高原料的利用率 D．用烧碱溶液吸收精制硝酸产生的尾气中的氮氧化物符合绿色化学理念 6．（2分）钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是（） A．a极为电池的阳极 B．a极区吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑ C．b电极的电极反应式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+ D．b膜为阳离子交换膜 7．（2分）设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种主族元素，已知X+和Y﹣具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z 两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子．下列说法不正确的是（）A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构

2015年全国卷1理综化学试题和答案

2015年 全国卷1理综化学 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B ．2 L0.5 mol·L －1 亚硫酸溶液中含有的H ＋ 离子数为2 N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O 2错误！未找到引用源。6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > X B ．阴离子的还原性：W > Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y < Z D ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中 13．浓度均为0.10 mol·L － 1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ， pH 随lg V V 的变化如图所示。下列叙述错误的是 A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点 选项 实验 现象 结论 A ． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3 ＋ B ． 将铜粉加入1.0 mol·L － 1Fe 2(SO 4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体 出现 金属铁比铜活泼 C ． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落 下来 金属铝的熔点较低 D ． 将0.1 mol·L － 1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液 至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L －1 CuSO 4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小

2020年高考化学押题预测卷03(新课标Ⅲ卷)-化学(全解全析)

2020年高考押题预测卷03【新课标Ⅲ卷】 理科综合化学·全解全析 7．C 【解析】医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，A不符合题意；聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，B不符合题意；医用酒精中乙醇的体积分数为75%，C符合题意；疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，D不符合题意。故选C。 8．D 【解析】A．由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7种，故B正确；C．苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D．乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。故选D。 故选D。 9．C 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素。A、W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；B、硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3，B正确；C、由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；D、由于氢氧化铝是两性氧化物，则X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应，D正确。故选C。 10．B 【解析】A.1molNH4NO3溶于稀氨水中溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH?)+n(NO3-)，溶液呈中性，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于N A，A项正确；B. pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3?的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3?的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；C. 40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol，而1mol SiC中含有Si?C键4mol即4N A，C项正确；D. 在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol 甲醛分子中含有0.2mol氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2N A，D 项正确；故选B。 11．D 【解析】A.电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应，故A正确；B.阴极水得电子产生H2，则阴极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正确；C.阳极的电极反应式为：

河北省衡水中学2019～2020届高三高考模拟押题卷理综化学试题解析

2019～2020年普通高等学校招生全国统—考试模 拟试题 理科综合能力测试(一) 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。下列不属于化学反应在生活中的应用的是 A．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆 B．用氯气给自来水消毒 C．将粘土烧制成精美的瓷器

D ．用食醋清洗水壶中的水垢 8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，28 g 14CO 和N 2的混合物所含的质子数为14N A B ．常温下，100 mL 1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1 N A C ．将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中得到1 mol ·L -1的氨水 D ．1 mol Cl 2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N A 9．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的一种原子不 含中子，Y 元素在大气中存在两种常见单质，Z 与X 处于同一主族，W 原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。下列叙述正确的是 A ．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B ．最简单氢化物的沸点：Y>W C ．化合物Z 2Y 2与X 2Y 2中化学键完全相同 D ．由Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性 10．如图表示除去X 中所含杂质的过程。下列方案不能达到目的的是 ()X X ???→加入①操作② 含杂质 11．下列离子方程式书写正确的是 A ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制A1(OH)3：2AlO 2-+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32-

高考化学考前押题：化学反应与能量

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 2014高考化学考前押题：化学反应与能量 [考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。 考点一正确理解反应热的概念 1．理解化学反应热效应的两种角度 (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如 下图所示 a表示旧化学键断裂吸收的热量； b表示新化学键形成放出的热量； c表示反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量差值，在上图中： a表示活化能； b表示活化分子结合成生成物所释放的能量； c表示反应热。 2．反应热的量化参数——键能

反应热与键能的关系 反应热：ΔH ＝E 1－E 2或ΔH ＝E 4－E 3，即ΔH 等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。 题组一 反应热概念的理解 1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)催化剂能改变反应的焓变 (×) (2)催化剂能降低反应的活化能 (√) (3)同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 (×) 2． 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 ( ) A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1 B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1 ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2× 283.0 kJ·mol －1 C ．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1 ，则电解水的热化学方程式为2H 2O(l)=====电解2H 2(g)＋ O 2(g) ΔH ＝＋285.5 kJ·mol －1 D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案 B 解析 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态H 2O 时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1 mol 液态H 2O 为基准的，A 项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ· mol －1，则CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1，则2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－2×283.0 kJ·mol －1 ，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B 项正确；电解2 mol 水吸收的热量和2 mol H 2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C 项中的ΔH 应为＋571.0 kJ·mol －1 ；在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D 项错误。 失误防范

2015高考化学全国卷一(含答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N

2020年高考化学押题预测卷02(新课标Ⅰ卷)-化学(全解全析)

2020年高考押题预测卷02【新课标Ⅰ卷】 理科综合化学·全解全析 7．A 【解析】A．草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故A错误；B．古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；C．丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A正确；D．草木的主要成分是纤维素，故D正确；故选A。 8．C 【解析】完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H，乙基含有2种H，故产物的一氯代物有6种同分异构体；故选C。 9．A 【解析】A.非金属性：O（X）>S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，A项正确；B.由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C.金属性：Na（Y）>Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D.Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）>r（Z）> r（W），D项错误；故选A。 10．D 【解析】A．没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目，A不正确；B．60gSiO2和28gSi 都为1mol，分别含有4N A个Si-O键和2N A个Si-Si键，B不正确；C．标准状况下22.4LCl2为1mol，若由浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制得，则转移的电子数分别为2N A、5/3N A，C不正确；D．10g46% 甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 A A 10g46%210g54% 46g/mol18g/mol N N ???? + =0.5N A，D正确；故选D。 11．B 【解析】根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即b→a，选项C正确；电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CO2、H2O，即CH3COO?+2O2+H+=2CO2 +2H2O，选项D正确。故选B。 12．D 【解析】A．KI过量，且KI与氯化铁反应，则溶液中既含I2又含I-，不能证明反应的可逆性，故A 错误；B．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，两只试管中草酸量均不足，高锰酸钾过量，溶液不褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；C．乙醇易挥发，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，应先通过水，排除乙醇的干扰，故C错误；D.如有

好教育泄露天机2018高考押题卷 化学(一)教师版

绝密 ★ 启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cu-64 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A ．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐 B ．医院常用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同 C ．工业用盐亚硝酸钠有咸味，可被用来制造食盐 D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫 【答案】C 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．1.8g H 218O 与D 2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B ．精炼铜，若阳极失去0.1N A 个电子，则阴极增重3.2g C ．将1L 0.5mol/L 的FeCl 3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为0.5N A D ．标准状况下，22.4L CHCl 3所含有的分子数目小于N A 【答案】B 9．下列关于有机物的说法正确的是 A ．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B ．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热 C ．CH 3COOCH 2CH 3与 H 218O 发生水解反应，生成的产物中有CH 3CH 218OH D ．含苯环结构且分子式为C 6H 5Cl 的有机物中一个氢被—C 5H 11原子团取代形成的有机物共有24种 【答案】D 10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 【答案】A 11．利用在特定条件下用铂电极（阳极为铂丝）电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K 2S 2O 8（过二硫酸钾）。在低温下电解液中主要含有 K ＋ 、H ＋ 和HSO 4－ 离子，电流通过溶液后，发生电极反应，在阳极区可得K 2S 2O 8。下列说法中不正确的是 A ．X 是质子交换膜 B ．d 出口有O 2放出 C ．阳极反应：2HSO 4－ －2e － =S 2O 82－ ＋2H ＋ D ．低温饱和硫酸氢钾溶液在a 口加入 【答案】B 12．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大。X 的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y 原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z 是短周期主族元素中原子半径最大的，W 的最外层电子数与R 的电子数之和等于Y 与Z 的电子数之和，R 的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是 A ．原子半径：Z>R>W>Y>X B ．X 与Y 形成的化合物的沸点比X 与R 形成的化合物的沸点低 C ．Z 、W 、R 的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 D ．可以通过电解W 的氯化物来制取W 单质 【答案】C 此卷 只 装订不 密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2020年福建省高考化学考前押题试卷及答案解析

2020年福建省高考化学考前押题试卷 一．选择题（共7小题，满分42分，每小题6分） 1．（6分）乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（） A．②③B．①②C．③④D．①③ 2．（6分）Calanolide A 是一种抗HTV 药物，其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A 的说法错误的是（） A．分子中有3个手性碳原子 B．分子中有3种含氧官能团 C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应 D．1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应时消耗1 mol NaOH 3．（6分）下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（）A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠 B．向氢氧化钠溶液中加水

C．双氧水分解 D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释 4．（6分）依据反应2NaIO3 +5SO2 +4H2O═I2 +3H2SO4 +2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到碘的CCl4溶液并回收NaHSO4．其中装置正确且能达到相应实验目的是（） A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④5．（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是（） A．单质的熔点：Z＞X B．Z与Y、W均能形成离子化合物 C．气态氢化物的沸点：X＜Y＜W D．X、Z的氧化物均含非极性键 6．（6分）磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：Li x C6+Li1﹣x FePO4═6C+LiFePO4．某磷酸铁锂电池的切面如图所示。 下列说法错误的是（）

2015高考化学全国卷一(含答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五 金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：A>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y