二氧化碳、水知识点总结

知识点总结（2）--- 二氧化碳、水

一、要点掌握：

二氧化碳：

1、物理性质：无色无味的气体，能溶于水（收集时，一般不可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），固态的二氧化碳叫干冰，可做制冷剂、人工降雨等。

2、化学性质：

（1）不燃烧，不支持燃烧（可用于灭火）

（2）能与水反应

反应文字表达式：二氧化碳+水碳酸

CO2H2O H2CO3

现象：CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊变红

水+ 二氧化碳

H2CO3 H2O CO2

现象：红色溶液变为紫色

（3）与石灰水反应

反应文字表达式：氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水

Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O

现象：澄清的石灰水变浑浊（生成白色固体）。（常用于检验二氧化碳）

3、二氧化碳的实验室制法：

（1）原料：大理石或石灰石（主要成分：碳酸钙）和稀盐酸(HCl

（2）原理（反应文字表达式）：

碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳

CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2

（3）实验装置：固液不加热型见课本

（4）实验操作：

①连接仪器装置。

②检查装置的气密性（向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，堵住导气

管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好）

③加药品（从锥形瓶口装大理石，从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。）

④收集气体（向上排空气法：因为相同条件下二氧化碳的密度比空气大）

⑤验满（带燃着的木条接近集气瓶口，若木条熄灭，证明已满。）

（5）检验是否为CO 2（通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．）

（6）注意事项：﹡长颈漏斗下端插入液面以下（防止气体从长颈漏斗逸出）

﹡锥形瓶中的导管应稍出胶塞（有利于气体的导出）

自然界中的水：

1、水的组成(实验及结论)

（1）实验装置：见教材

（2）现象：﹡两极都产生无色的气体

﹡与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2

﹡与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气）

﹡与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰（氢气）

（3）电解水的反应文字表达式： 氢气燃烧的反应文字表达式：

水 氢气+氧气 氢气+氧气 水

H 2O H 2 O 2 H 2 O 2 H 2O

（4）结论：水是由氢元素和氧元素组成（“氢气和氧气反应生成水”也可证明该结论）

2、纯水、硬水与软水

（1）纯水：蒸馏水（阅读教材P54~57）

硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。，井水、矿泉水、自来水多为硬水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。，雨水、雪水是软水。

（2）检验硬水与软水的方法：

取适量所检验的水放入试管（烧杯）中，加入少量肥皂水振荡（搅拌），若出现大量泡沫无浮渣，则原水为软水。若无泡沫生成大量浮渣，则原水为硬水。

（3）硬水转化为软水的方法：生活中用煮沸；实验室中用蒸馏。

(4)水的净化(常用的净化方法、过滤操作、蒸馏)

﹡净化方法：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，它们对于除去不溶性杂质、可溶性杂质及降低水的硬度有作用,其中净化程度最高的是：蒸馏。

﹡过滤操作：装置图教材P55（一贴两低三靠的具体内容）：

目的：把不溶于液体的固体和液体分离的操作

点燃 通电

主要用到的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。（若强调玻璃仪器，则不包括铁架台）。注意事项：一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁

两低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液中液面低于滤纸边缘。

三靠：烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁（玻璃棒的作用：引流）。

应用：粗盐的提纯（溶解，过滤，蒸发）等

﹡蒸馏：装置图教材P57

目的：根据液体混合物的沸点不同进行的混合物的分离，属于物理变化变化。

应用：石油的蒸馏；液态空气的分离等

（5）硬水的危害：

长期饮用硬水对人体健康不利

洗衣服时既浪费肥皂，又洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。

锅炉用水硬度大，不仅浪费燃料，还会使管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。

（6）水资源：

如何保护水资源节约用水，防止水体污染（水体污染的来源主要是工业、农业、生活）。

如何节约用水：对污水净化后二次利用，改变生活方式（刷牙是口杯节水；使用节水型马桶；农业和园林浇灌方式由漫灌改为喷灌和滴灌；洗菜水浇花等）。

附一：第一、二章主要概念

1、化学变化和物理变化：

化学变化：有新物质生成的变化如：燃烧、食物腐败、金属生锈等

物理变化：没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变。

物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）

2、化学性质和物理性质：

化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质。如可燃性、氧化性等

物理性质：物质不需要通过化学变化就能体现出来的性质。如颜色、状态、气味、导电性、导热性、硬度等等。

3、 混合物和纯净物：

混合物：有两种或两种以上物质混合而成。如空气、海水、河水、矿泉水等 纯净物：只含一种物质。如氧气、二氧化碳、水（蒸馏水）、高锰酸钾等

4、 化合反应和分解反应：

化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。（“多变一”）

如：磷 + 氧气 五氧化二磷 镁 + 氧气 氧化镁 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。（“一变多”） 如：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

如：过氧化氢 水 + 氧气

5、 固固加热型和固液不加热型：

固固加热型：加热固体制取气体的发生装置。如图：

如：用来制取氧气等。

固液不加热型：固体和液体反应，不需加热，制取气体的发生装置。 如用来制取氧气、二氧化碳等。

如图：

附二：常见物质的主要成分：

双氧水：过氧化氢（H 2O 2） 大理石或石灰石：碳酸钙（CaCO 3） 食盐：氯化钠（NaCl ） 点燃 P O 2 P 2O 5 点燃 Mg O 2 MgO 加热 KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2 二氧化锰 H 2O 2 H 2O O 2

酒精灯

锥形瓶

铁架台

水质工程学复习题整理

BOD —容积负荷率：为单位曝气池容积m3,在单位时间d 内接受的有机物量. 单位:[质量][体积] [时间] = = = 2 污泥沉降比 SV ：混合液在量筒内静置 30 分钟后所形成沉淀污泥的容积占原混合液容积的百分率。 混合液悬浮固体浓度 MLSS ：在曝气池单位容积混合液内所含有的活性污泥固体物的总质量。 混合液挥发性悬浮固体浓度 MLVSS ：混合液中活性污泥有机性固体物质部分的浓度。 BOD 污泥负荷率：曝气池内单位重量（kg ）的活性污泥，在单位时间（d ）内接受的有机物量（kgBOD ）。有时也以 COD 表示有机物的量，以MLVSS 表示活性污泥的量。 单位：kgBOD/（kgMLSS·d ） 公式Ns=F/M=QS 0/VX 污泥容积指数：从曝气池出口处取出的混合液，经过 30min 静沉后，每克干污泥形成的沉淀污泥所占有的容积。 单位 mL 公式 SVI=SV/MLSS 氧转移效率 (EA)：通过鼓风曝气转移到混合液中的氧量占总供氧量的百分比。 活性污泥的比耗氧速率：单位重量的活性污泥在单位时间内所能消耗的溶解氧量， 单位为mgO 2/(gMLVSS·h)或mgO 2/(gMLSS·h) 污泥龄：在反应系统内，微生物从其生成到排出系统的平均停留时间，也就是反应系统内的微生物全部更新一次所需要 的时间。从工程上来说，在稳定条件下，就是曝气池内活性污泥总量与每日排放的剩余污泥量之比。 污泥回流比：污泥回流比（R ）是指从二沉池返回到曝气池的回流污泥量 QR 与污水流量 Q 之比。 -1 d -1 污泥解体：当活性污泥处理系统的处理水质浑浊，污泥絮凝体微细化，处理效果变坏等为污泥解体现象。 污泥膨胀：污泥的沉降性能发生恶化，不能在二沉池内进行正常的泥水分离的现象。 污泥上浮：污泥(脱氮)上浮是由于曝气池内污泥泥龄过长，硝化进程较高，但却没有很好的反硝化，因而污泥在二沉池 底部产生反硝化，硝酸盐成为电子受体被还原，产生的氮气附于污泥上，从而使污泥比重降低，整块上浮。另，曝气池 内曝气过度，使污泥搅拌过于激烈，生成大量小气泡附聚于絮凝体上，或流入大量脂肪和油类时，也可能引起污泥上浮。 氧垂曲线：水体受到污染后，水体中的溶解氧逐渐被消耗，到临界点后又逐步回升的变化过程。 同步驯化法：为缩短培养和驯化时间，把培养和驯化这两个阶段合并进行，即在培养开始就加入少量工业废水，并在培 养过程中逐渐增加比重，使活性污泥在增长过程中，逐渐适应工业废水并具有处理它的能力。 生物膜法：生物膜法处理废水就是使废水与生物膜接触，进行固、液相的物质交换，利用膜内微生物将有机物氧化，使 废水获得净化，同时，生物膜内的微生物不断生长与繁殖。 生物转盘：一种好氧处理污水的生物反应器，由许多平行排列浸没在氧化槽中的塑料圆盘（盘片）所组成，圆盘表面生 长有生物群落，转动的转盘周而复始地吸附和生物氧化有机污染物，使污水得到净化。 生物转盘容积面积比(G)：又称液量面积比，是接触氧化槽的实际容积 V(m3)与转盘盘片全部表面积 A(m2)之比， G=(V/A)*1000 (L/m2)。当 G 值低于 5 时，BOD 去除率即将有较大幅度的下降。所以对城市污水，G 值以介于 5 至 9 之间 为宜。 稳定塘：是人工适当修正或人工修建的设有围堤和防渗层的污水池塘，主要依靠自然生物净化功能。污水在池塘内流动 缓慢，贮存时间较长，以太阳能为初始能源，通过污水中存活的微生物的代谢活动和包括水生植物在内的多种生物的综 合作用，使有机污染物的易降解。 污水土地处理：污水有节制的投配到土地上，通过土壤-植物系统的物理的、化学的、生物的吸附、过滤与净化作用和自 我调控功能，使污水可生物降解的污染物得以降解净化，氮磷等营养物质和水分得以再利用，促进绿色植物增长并获得 增产。 慢速渗滤处理系统：将污水投配到种有作物的土地表面，污水缓慢的在土地表面流动并向土壤中渗滤，一部分污水直接 为作物所吸收，一部分则渗入土壤中，从而使污水达到净化目的的一种土地处理工艺。 消化池的投配率：投加量和总量的比数，每天需要投加的投加量和消化池的有效容积的比就是投配率。 熟污泥：消化污泥。在好氧或厌氧条件下进行消化，使污泥中挥发物含量降低到固体相对不易腐烂和不发恶臭时的污泥。 污泥含水率（计算公式）：污泥中所含水分的重量与污泥总重量之比的百分数称为污泥含水率。 P1,V1,W1,C1—污泥含水率为 p2 时的污泥体积、重量与固体物浓度； P2,V2,W2,C2—污泥含水率变为 p2 时的污泥体积、重量与团体物浓度; 有机物负荷率（ S ）：有机物负荷率是指每日进入的干泥量与池子容积之比。 V 1 V 2 W 1 W 2 100 p 2 100 p 1 C C 1 挥发性固体和灰分：挥发性固体, 即 VSS ，通常用于表示污泥中的有机物的量；灰分表示无机物含量。 湿污泥比重：湿污泥比重等于湿污泥量与同体积的水重量之比值。 填空 活性污泥法有多种处理系统，如 传统活性污泥法、 吸附再生活性污泥法、 完全混合性污泥法、 分段进水活性污泥法、 渐减曝气活性污泥法。 活性污泥法对营养物质的需求如下，BOD 5:N:P ＝100:5:1。 活性污泥微生物增殖分为 适应期、对数增殖期、稳定期、内源呼吸期。

人教版初三化学第四章水知识点总结

第四单元自然界的水 课题1 保护水资源 一、水资源 1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% 2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的 O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。 物质是 H 2 3、我国水资源的状况分布不均，人均量少 二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染 1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业 中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用 2、水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质 监测。 课题2 水的净化 一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。 2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体 ②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒 ③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流 ④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有: A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损

3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。 4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法 蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22 井水。 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水，雨水。 2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅 浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 课题3 水的组成 一、水的组成 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

自然界的水知识点总结

自然界的水知识点总结-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

通通电 通电 第三单元《自然界的水》知识点 一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应： 2H 2O ===== 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 E.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 化学式的含义 H 2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H 2O====== 2H 2↑+O 2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱） 例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸 例如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 3、水的污染： （1）水资源 A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B ．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A 、 水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B 、防止水污染：工业三废经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处 理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用 农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化

水环境化学氧还整理

? 4.5 天然水中的氧化还原平衡 氧化还原反应的化学计量关系 例：在测定某水样的CODCr时，50ml水样中加入25ml的重铬酸钾溶液和其他试剂，加热回留2h后，以硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗19.06ml。以50ml蒸馏水为空白，经过同样的测定步骤，消耗滴定液20.70ml。已知硫酸亚铁铵的浓度经标定为0.311 mol/L ，求该水样的CODCr值。 氧化还原半反应 任一氧化还原反应都可以看成由两个半反应组成。氧化还原半反应都包含着同一元素不同氧化态的两种物质，其中氧化态高的称氧化型，氧化态低的称还原型。氧化型+ ne 还原型? ? 4.5.1 天然水中的氧化还原反应和平衡 ? ? 体系的氧化还原平衡有两方面的含义： 1）表示体系中电子给予体和受体间处于相对平衡状态，电子势位发生无限小变化时，随即发生可逆性的电子迁移；2）包含在系统中的所有氧化还原电对的电极电位都相等。 ? 4.5.2 水体氧化还原反应的类型 水体中的氧化还原反应分为化学氧化还原反应、光化学氧化还原反应和生物氧化还原反应。 ? 4.5.3 电子活度和氧化还原电位 （1 ）氧化还原电位 半反应发生氧化反应或还原反应的倾向可以用氧化还原电位（电极电势）值反映。这个数值越大，表明该体系内氧化剂的强度愈大。故又称之为氧化电位或氧化势。 用一种元素的氧化型和还原型组成氧化还原电对，简称电对，如Zn2+/Zn。

标准电极电势（电极电位、氧化还原电位） 在标准状态下测定的电极电势称标准电极电势。以单位E0表示，单位为伏特（V ）。 ? E0（H+/H2）= 0.0000V E0（Cu2+/Cu ）= 0.337V E0（Pb2+/Pb ）= -0.126V 标准条件下，一个体系的标准氧化还原电位的测定是设标准氢电极的电位为零。 在25℃、[H ＋]为1.0 mol/L (pH ＝0)、一个大气压的氢气压力下，硬性规定标准氢电 极的氧化还原电势为0，即E0=0.0000V 。 判断氧化剂，还原剂的强弱 标准电极电势数值越小，其还原型的还原性越强，氧化型的氧化性越弱，反之亦然。 强氧化剂 + 强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂 Zn ＋ Cu2+＝Zn2+＋ Cu E0（Cu2+/Cu ）= 0.337V E0（Zn2+/Zn ）= -0.762V 若使原电池在恒温、恒压条件下放电，原电池所做最大有用功（电功）应等于化学反应中Gibbs 自由能变的降低，即 由电学原理，任意一个原电池所做的最大电功等于电极之间的电势差（即电动势ε ）和通过的电量（Q ）的乘积：电功(W) = 电量(Q) × 电势差(E) ε — 电动势（V ），F — 法拉第常数 96485（C·mol-1）,表示每摩尔电子所带的电量 。n — 电池反应中转移的电子的物质的量 当半反应中还原型物种含量增加，则氧化还原电位减小，还原型的还原性增强。 当半反应中氧化型物种含量增加，则氧化还原电位增加，氧化型的氧化性增强 正确书写Nernst 方程式: ① 气体物质用分压(Pa)表示并除以 p (105 Pa)，溶液中的物质用浓度(mol L -1)表示并除c°(1mol L- 1)。 ② 纯固体或纯液体物质不写入。 ③电极反应中电对以外物质也应写 入，但溶剂（如H2O ）不写入。 Z n n -0.76280.00000.3370.5350.7701.0851.3583 Fe 22H 22Ni -0.232Cu I - Fe 2+Br --氧化型还原型+n e - /V 氧化型的氧化性增强 还原型的还原性增强 2

第三章地球上的水知识点总结

地球上的水 [授课建议] 1、水体的类型 2、河流的补给关系

3、河流的水文特征 (1)流量：河流流量大小的变化主要取决于河流的补给量与流域面积的大小，一般来说，补给量与流域面积越大，流量越大；流量的时间变化主要取决于补给方式。 (2)汛期(水位)：包括丰水期、枯水期时间，汛期长短等，主要与补给方式和河道特征有关，河流流量相同的情况下，河道的宽窄、深浅影响水位的高低。 (3)含沙量：与流域内植被状况、地形坡度、地面物质结构及降水强度等有关，一般来说，坡度越大、物质越疏松、植被覆盖越差、降水强度越大，河流含沙量就越大。 (4)结冰期：取决于冬季气温的高低。冬季气温在0℃以下有结冰期，从低纬向高纬流的河段可能发生凌汛。 4．河流的水系特征分析 主要包括河流的源地、流向、长度、落差、支流(多少、形状)、流域面积、河道特征(宽窄、深浅、曲直)等。流经山区的河段窄、落差大、流速快，而流经平原地区的河段往往比较宽，比较浅(黄河下游段除外)，流速缓。 河流水文特征与水系特征的联系总结如下图： [深度探究] 植被的破坏会对河流水文特征产生什么影响 提示：(1)流量季节变化增大，即枯水期流量减少，汛期水量增大；(2)洪峰到来快，水位陡涨陡落；(3)河流含沙量增大。 4、水循环的类型

5、水循环环节 6、水循环的意义 2.人类对水循环的影响 (1)改变地表径流——最主要的影响方式：人类的引河湖水灌溉、修建水 库、跨流域调水、填河改陆、围湖造田等一系列针对河流、湖泊 的活动极大地改变了地表径流的自然分布状态。 (2)影响地下径流：人类对地下水资源的开发利用、局部地区的地下工程 建设都不可避免地对地下径流产生影响，如雨季对地下水的人工回灌， 抽取地下水灌溉，城市地下铁路的修建破坏地质结构、改变地下水的 渗流方向等。 (3)影响局地大气降水，如人工降雨。 (4)影响蒸发，如植树造林、修建水库可以增加局部地区的水汽供应量。 3.利用水循环，探究生活实例 (1)沼泽地的形成 (2)西部地区一些内流河断流 [深度探究] 1．河流上游修建水库后，下游河流径流有哪些变化 提示：修建水库后，河流下游丰水期水位下降，流量减小，枯水期水位上升，流量增大；洪峰到来时间推迟；流量的季节变化变小。

初三化学O2H2CO2COC知识点汇总

初三化学O2 H2 CO2 CO C知识点汇总 初三化学O2 H2 CO2 CO C知识点汇总 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4） 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） KClO3— KMnO4— 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 ②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应） Zn+H2SO4— Zn+HCl— 工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4） ③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—

第四单元自然界的水-知识点总结 打印版

第一节爱护水资源 一、水资源现状 1.地球表面约71％被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的 2.53％，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永 久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4％。 2.海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。 3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。 4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的 任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。 二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染 1.节约用水的一些具体措施：1提高水的利用效率。2使用新技术，改革工艺和改变习惯。2污水处理之后，循环 利用。4“一水多用”。 2.防止水体污染的一些具体措施：1不使用含磷洗衣粉。2工业“三废”要进行综合利用和经处理使之符合排放标 准后再排放。3农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。4生活污水集中处理和排放。 第二节水的净化 一、纯水与天然水、硬水与软水 区别关系 纯水纯净物，澄清透明 天然水混合物，常呈浑浊 检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水 硬水含有较多可溶性钙、镁化合物 设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水。方法：蒸馏或煮沸。 二、水的净化方法 (1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。 (2)天然水通过吸附沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化 水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物） 1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。 2.吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。 明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。

水专题知识点总结

水专题知识点总结 一、河流的水文水系特征 （一）河流的水文特征：量季速沙冰汛 1、流量大小和流量季节变化——最主要和气候和补给方式有关 ①流量的含义：即一定时段内通过河流某一断面的水量（以立方米/秒计） ②流量的影响因素：气候（蒸发、降水）、下渗、流域面积、支流、植被、 人类活动等 2、水位变化——气候和补给方式、植被覆盖率 ①长江流量大且水位的季节变化大 ②塔里木河流量小且水位季节变化大 3、含沙量——最主要考虑植被覆盖率和人类活动（也和降水强度、土质、坡度等 相关） 4、结冰期 ①有无结冰期 ②结冰期的长短——考虑气温、纬度、洋流、地形 5、凌汛 ①条件：低纬度流向高纬度；河流有结冰期 ②时间：初冬、冬季、初春 ③典型区域：黄河宁夏段、山东段；中国东北；俄罗斯的“毕业了” 6、汛期：季节；长短 ①东北有春汛夏汛两个汛期 ②地中海河流冬汛 ③南方的河流汛期长 ④西北内陆地区汛期短 7、流速——地形地势 8、水能——流速快落差大；流量大 Eg 西北内陆塔里木盆地河流流量特点 a.流量小、季节变化大（夏季流量大，冬季流量少甚至断流）——支流少、 冰雪补给、气温 b.越往下游沙漠地区流量越小——下渗、人类过度的用水 （二）河流的水系特征：一支速水流流流 1、支流 ①支流的多少（长江支流多；黄河下游没有支流汇入） ②支流的形状（盆地向心状水系、山地放射状水系、长江树枝状、海河扇状） 2、流速、水能——地形地势 3、流域面积：两个分水岭之间的汇水区域的面积 ①区别流域面积和水域面积 ②流域面积一般不发生变化（除非地形改变，或者发生了河流袭夺现象） ③长江的流域面积大（秦岭以南、南岭以北）、横断山脉的河流流域面积小 ④河流的流量大，是因为流域面积大（可能正确） ⑤河流的流量增大，是因为流域面积增大（基本错误） 4、流向 ①等高线的凸向和河流的流向相反

高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)

2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z

水的净化知识点

一、爱护水资源 1、人类拥有的水资源既丰富又短缺。 2、我国的水资源情况及水资源污染： 主要水体污染来源：工业污染：工业废水的任意排放、农业污染：农药化肥的不合理使用、生活污染：生活污水的任意排放。 3、爱护水资源——节约用水和防治水体污染 （1）节约用水。提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。 （2）防治水体污染的办法： A、工业上，对污染的水体进行处理使之符合排放标准； B、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药； C、生活污水也应逐步实现集中处理和排放。 二、水的净化 1、明矾净水的原理：明矾溶于水生成胶状物吸附杂质，使其沉降。 2、水长净水：加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）→过滤→活性炭吸附（吸附沉淀）→消毒（加氯气或漂白粉） 注意：在水厂净水过程中只有消毒过程发生了化学变化。 3、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。（物理变化） 4、过滤：分离可溶性与难溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘。 三靠：烧杯紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一边；漏斗口下端外壁紧靠烧杯内壁。注意：①滤出液仍浑浊的原因:滤纸破损、滤液高于滤纸边缘。 ②玻璃棒的作用：引流。 5、硬水和软水 （1）区别：硬水中含有较多的钙镁化合物，软水中含有较少或没有钙镁化合物。 （2）硬水的软化方法：生活上用煮沸、实验室中用蒸馏； （3）硬水与软水的检验方法：加肥皂水，若泡沫少、浮渣多，则是硬水；若泡沫多、浮渣少则是软水。 6、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物。 7、常见净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 习题 1.下列说法正确的是【】 A.可用肥皂水区别硬水和软水 B.过滤可以使硬水变软水 C.可用适量杀虫剂消毒自来水 D.长期饮用硬水可以补钙 2.（09河南）下列有关水的说法不正确的【】A．水是生命活动不可缺少的物质 B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化C．用肥皂水可以检验硬水和软水 D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等

水法规知识点总结

填空题 1.国务院代表国家对水资源行使占有、使用、收益、处分、权力。 2.三条红线：①水资源开发利用控制红线②用水效率控制红线③水功能区限制纳污红线 3.我国水资源规划体系：国家战略规划、流域规划、区域规划，三级 4.水资源战略规划是为实现水资源的可持续利用，适应国民经济和社会发展的长远需求，对我国水资源开发利用保护做出的长远的总体计划。 5.2020全国用水量6700亿m3；万元生产值用水量、增加值用水量降低50%；农业灌溉有效利用系数→。江河湖泊水水质达标80% 6.区域规划服从流域规划，专业规划服从综合规划。 7.水资源评价内容：水资源数量评价、水资源质量评价、水资源价值量评价、水资源开发利用及其影响评价、水资源综合评价 8.水资源论证统筹地表水、地下水，鼓励优先使用再生水，控制使用地下水。 9.地下水动态监测，实行地下取用水总量控制和水位控制。 10.《水法》第四十七条：国家对用水实行总量控制（宏观）和定额管理（微观控制指标）相结合的制度 11.三同时：同时设计、同时施工、同时投产使用。 12.防汛实行人民政府行政首长负责制。也正是防汛责任制的核心，是取得防汛抢险胜利的保证，是历来防汛斗争中行之有效的措施。 13.国务院水行政主管部门负责全国防洪组织、协调、监督、指导工作 14.防洪规划是江河湖泊治理和防洪工程设施建设的基本依据。 15.水土保持效益主要包括生态、经济和社会三大效益。 16.水事法律制裁包括恢复权利性措施和对构成水事违法、犯罪者实施的惩罚性措施。 17.水行政行为的内容：赋予权益或科以义务、剥夺权益或免除义务、变更法律地位、确认法律事实与法律地位。 18.根据水行政行为适用的对象、作用、范围不同可以将水行政行为分为内部水行政行为和外部水行政行为。 19.根据水行政行为是否针对特定的对象，可以将水行政行为分为抽象水行政行为和具体水行政行为。 20.水行政行为的合法要件:水行政行为主体合法、水行政行为权限合法、水行政行为内容合法、水行政行为程序合法。 21.水政监察队伍三位一体：审批、收费、监督。队伍分组：受理组、审查组、稽征组、监督组、执行组 22.水政监察保障制度：水政监察队伍实行执法责任制和评议考核制。 23.水政监察措施：①检查②听取汇报③调查审阅④登记审核⑤统计⑥实地调查

环境化学知识点梳理

1影响重金属在土壤—植物体系中迁移的因素 土壤的理化性质（PH，土壤质地，土壤的氧化还原电位，土壤中有机质含量） 重金属的种类、浓度及在土壤中的存在形态,植物的种类、生长发育期（4）复合污染（5）施肥 2生物富集biologicaNTRATION:指生物通过对环境（水、土壤、大气）中某种元素或难降解的物质的积累，使其在集体内的浓度超过周围环境中浓度的现象。条件：1、污染物在环境中较稳定2生物能吸收3不易被生物转化分解的 3生物放大biomagification:指在同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象 4生物积累;生物从周围环境（水、土壤，大气）和食物链蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象 5多氯联苯（PCBs）在环境中的迁移和转化：光化学分解和生物转化 6持久性有机物污染物为什么能够进行远距离传输 1、持久性有机污染物（POPs）具有挥发性和半挥发性有机物,易于挥发至大气中,随大气进行传输2.POPs具有稳定性（或称为持久性）,能在环境中长时间存在而不发生降解 正是由于其挥发性强流动性大,并且持久性强,导致其能能在环境中持续存在并远距离传播. 7全称是Pharmaceutical and Personal Care Products，简称PPCPs药物及个人护理品:PPCPs 作为一种新兴污染物日益受到人们的关注。PPCPs种类繁杂，包括各类抗生素、人工合成麝香、止痛药、降压药、避孕药、催眠药、减肥药、发胶、染发剂和杀菌剂等。许多PPCPs 组分具有较强的生物活性、旋光性和极性，大都以痕量浓度存在于环境中。兽类医药、农用医药、人类服用医药以及化妆品的使用是其导入环境的主要方式。由于该类物质在被去除的同时也在源源不断地被引入到环境中，人们还将其称为“伪持续性”污染物。城市污水是一种重要的资源，其处理的好坏将直接影响到人体的健康和受纳水体的水质。大多数PPCPs 以原始或被转化形式排人到污水中随污水进入污水处理厂。 8持久性有机物（POPs）:是指通过各种环境介质（大气、水、生物体等）能够长距离迁移并长期存在于环境，具有长期残留性、生物蓄积性、挥发性和高毒性，对人类健康和环境有严重危害的天然或人工合成的有机污染物 PCPBS多氯联苯，二噁英，多环芳烃。多溴联苯（PBBS） 特性：（1）持久性，能在环境中持久地存在（2）生物蓄积性，能蓄积在食物链中对有较高营养等级的生物造成影响（3）半挥发性，能够经过长距离迁移到达偏远的极地地区（4）有毒性，在相应的环境浓度下会对接触该物质的生物造成有害或有毒效应，在POPs公约规

自然界的水知识点总结

通电 第三单元《自然界的水》知识点 一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.----增强水的导电性 D.2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 E.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 化学式的含义 H 2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H 22↑+O 2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱） 例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸 例如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 3、水的污染： （1）水资源 A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B ．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A 、 水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B 、防止水污染：工业三废经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、 提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化 效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

水环境化学

二、污染物在不同水体中的迁移转化规律 污染物排人河流后，在随河水往下游流动的过程中受到稀释、扩散和降解等作用，污染物浓度逐步减小。污染物在河流中的扩散和分解受到河流的流量、流速、水深等因素的影响。大河和小河的纳污能力差别很大。 河口是指河流进入海洋前的感潮河段。一般以落潮时最大断面的平均流速与涨潮时最小断面的平均流速之差等于0.05m/s的断面作为河口与河流的分界。河口污染物的迁移转化受潮汐影响，受涨潮、落潮、平潮时的水位、流向和流速的影响。污染物排人后随水流不断回荡，在河流中停留时间较长，对排放口上游的河水也会产生影响。 湖泊、水库的贮水量大，但水流一般比较慢，对污染物的稀释、扩散能力较弱。污染物不能很快地和湖、库的水混合，易在局部形成污染。当湖泊和水库的平均水深超过一定深度时，由于水温变化使湖(库)水产生温度分层，当季节变化时易出现翻湖现象，湖底的污泥翻上水面。 海洋虽有巨大的自净能力，但是海湾或海域局部的纳污和自净能力差别很大。此外，污水的水温较高，含盐量少，密度较海水小，易于浮在表面，在排放口处易形成污水层。 地下水埋藏在地质介质中，其污染是一个缓慢的过程，但地下水一旦污染要恢复原状非常困难。污染物在地下水中的迁移转化受对流与弥散、机械过滤、吸附与解吸、化学反应、溶解与沉淀、降解与转化等过程的影响。 污染物在环境中的迁移转化 污染物进入环境后，会发生迁移和转化，并通过这种迁移和转化与其他环境要素和物质发生化学的和物理的，或物理化学的作用。迁移是指污染物在环境中发生空间位置和范围的变化，这种变化往往伴随着污染物在环境中浓度的变化。污染物迁移的方式主要有以下几种：物理迁移、化学迁和生物迁移。化学迁移一般都包含着物理迁移，而生物迁移又都包含着化学迁移和物理迁移。物理迁移就是污染物在环境中的机械运动，如随水流、气流的运动和扩散，在重力作用下的沉降等。化学迁移是指污染物经过化学过程发生的迁移，包括溶解、离解、氧化还原、水解、络合、螯合、化学沉淀、生物降解等等。生物迁移是指污染物通过有机体的吸收、新陈代谢、生育、死亡等生理过程实现的迁移。有的污染物（如一些重金属元素、有机氯等稳定的有机化合物）一旦被生物吸收，就很难排出生物体外，这些物质就会在生物体内积累，并通过食物链进一步富集，使得生物体中该污染物的含量达到物理环境的数百倍、数千倍甚至数百万倍，这种现象叫做富集。污染物的转化是指污染物在环境中经过物理、化学或生物的作用改变其存在形态或转变为另外的不同物质的过程。污染物的转化必然伴随着它的迁移。污染物的转化可分为物理转化、化学转化和生物化学转化。物理转化包括污染物的相变、渗透、吸附、放射性衰变等。化学转化则以光化学反应、氧化还原反应及水解反应和络合反应最为常见。生物化学转化就是代谢反应污染物的迁移转化受其本身的物理化学性质和它所处的环境条件的影响，其迁移的速率、范围和转化的快慢、产物以及迁移转化的主导形式等都会变化

九年级化学知识点专项复习 二氧化碳的制取

原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！ 令公桃李满天下，何用堂前更种花。出自白居易的《奉和令公绿野堂种花》（2017·青岛中考）根据下列装置图填空： （1）写出图中标有序号的仪器名称：①_________；②_________。 （2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先___________________________，再添加药品。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是_________（选填装置序号），该反应的化学方程式为 _____________________________________________。 （4）实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是_________和_________。（1）①酒精灯②集气瓶 （2）检查装置的气密性 （3）B CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ （4）药品的状态反应的条件

【素材积累】 1、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦想必会成真。求人不如求己；贫穷志不移；吃得苦中苦；方为人上人；失意不灰心；得意莫忘形。桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而是用痛苦，磨难的丝缕纺织出来的。你的脸是为了呈现上帝赐给人类最贵重的礼物——微笑，一定要成为你工作醉大的资产。 ２、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦想必会成真。求人不如求己；贫穷志不移；吃得苦中苦；方为人上人；失意不灰心；得意莫忘形。桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而是用痛苦，磨难的丝缕纺织出来的。你的脸是为了呈现上帝赐给人类最贵重的礼物——微笑，一定要成为你工作醉大的资产。

水的净化初中化学知识点总结

初中化学知识点总结:水的净化 知识点总结 本节主要是净化水的常用方法这一知识点。知识简单、容易理解，学习本节知识是培养科学人文素养的前提。 1．常采用的净水方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等 ① 吸附：常用明矾、活性炭，明矾溶于水形成胶状物吸附水中悬浮物沉淀到水底，活性炭不但可以吸附水中的悬浮物，还可以吸附溶于水的有异味物质和色素。 ② 沉淀：水中悬浮物被吸附后形成密度较大的颗粒，从而使杂质沉降。 ③ 过滤：除去水中不溶性的杂质。 ④ 蒸馏：除去可溶性杂质的方法。如水中可溶性的钙、镁离子，其原理是利用蒸发的方法使水和杂质分离。 2．明矾的净水作用 在没有自来水的地方，常用明矾或硫酸铝作絮凝剂。这两种物质都能与水或水中含有的矿物质作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉。现在也有用碱式氯化铝或氯化铁作絮凝剂的，效果也很好。 3．活性炭的净水作用 活性炭是具有多孔结构的单质碳，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。活性炭广泛地用于净化某些气体或液体。很多净水器中用活性炭来吸附、过滤水中的杂质。 常见考法 自来水来之不易，净化经过了如下步骤：原水→絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭池→清水池→消毒（加入氯气、臭氧或二氧化氯）→用户。我们要节约用水，防止浪费现象发生。水的净化方法有很多，这几种方法也是混合物分离的常见方法。熟记这几种方法的本质是我们在考试中解题的依据。 误区提醒 1．纯水是无色、无臭、清澈透明的，属于纯净物；自然界中的水常含有杂质和细菌，不宜直接饮用，属于混合物。 2．天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水不是纯净物，因为浑浊的水虽然变澄清了，但这些过程除去的主要是不溶性杂质，水中还有许多溶解的杂质。 3．常用的净水方法中，蒸馏净化程度相对较高，得到的蒸馏水一般可看作纯净物。 4．各种净化水的方法根据水质不同，综合使用效果会更好。

最新自然界的水知识点总结及经典习题(含答案)经典

最新自然界的水知识点总结及经典习题(含答案)经典 一、自然界的水选择题 1．以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是（） A．都含有氧分子 B．都含有2个氧原子 C．都含有氧元素 D．都是氧化物 【答案】C 【解析】 试题分析：分子由原子构成；元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称；氧化物是指由氧元素和一种别的元素组成的化合物。题中Ｃ说法正确；CO2、SO2、MnO2都含有氧元素，都是氧化物，但不含氧分子；Ｂ应说成每个O2、CO2、SO2、MnO2分子中都含有2个氧原子。 考点：分子；原子；元素；分子的构成；氧化物。 点评：注意区分分子、原子、元素的概念；掌握分子与原子的关系；掌握氧化物的概念。 2．“水是生命之源”，有关水的认识正确的是( ) A．电解水得到H2和O2，可知水是由氢气和氧气组成的 B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度 C．净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 D．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵分别加入一定量水中形成溶液后温度一定会升高或下降【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、通过电解水实验，可知水是由氢和氧两种元素组成，错误； B、生活中用煮沸的方法可以降低水的硬度，故过滤不能除去离子，错误； C、净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏，正确； D、氯化钠溶于水温度几乎无变化，错误。故选C。 3．苹果中富含苹果酸，苹果酸的化学式为C4H4O4。下列说法正确的是（） A．苹果酸中含有12个原子B．苹果酸中碳元素的质量分数约为41.4% C．苹果酸的相对分子质量为112 D．苹果酸中C、H、O三元素的质量比为4：4：4 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据苹果酸的化学式为C4H4O4可知，应该为1个苹果酸分子中含有12个原子，故错误；