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酸碱盐综合练习题

一 ?选择题（共5小题）

1.如图所示，小红同学用足量的锌粒与稀硫酸反应制取一定量的氢气，

发现液面刚好不与锌粒接触而又无

稀硫酸可加?若从长颈漏斗中进入适量的下列试剂，且不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（

）

2?室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入

Ba （OH ） 2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示

（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（

）

A. a 点溶液中有两种溶质

B. b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C. c 点烧杯内液体的 pH=7

D. d 点溶液中较多的Ba^、0H 「、SC 42「、H +

3.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂.

为了确认滴加的盐酸

是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验?如表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是（）

实验方案

使用的试剂

判断的方法

A 铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

B 氧化铜如果氧化铜溶解，溶液变蓝说明盐酸已经过量

C 酚酞如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量

碳酸钠粉末

如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

.A B. B

C. C D . D

4 ?在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（）

A .滴入的可能是硝酸银溶液

B .反应后溶液可能呈酸性

C. 白色沉淀可能溶于盐酸

D.该反应是中和反应

5?在粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率?这四步操作中均要用到的一种仪器是（

）

A .烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒D.酒精灯

D.饱和食盐水

C .碳酸氢钠溶液

山逐的质矍

7.中和反应在生活生产中应用广泛.

(1) (2) (3) 酸和碱作用生成

__________ 和水的反应，叫做中和反应；改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的

_____________ ; 在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反应溶液

；(填序

A. A

B. B

C. C

D. D

二?填空题(共

小题)

6 ?组成相似的盐具有一些相似的化学性质.

(1 ［①Cu ( NQ 3) 2溶液和CuSQ 溶液都含有大量

(填离子符号)

② 向Cu ( NO 3) 2溶液中加入NaOH 溶液，充分振荡.反应的化学方程式为 _________________ .

③ 向CuSQ 溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 ________________ ，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写岀每种图形代表的离子(填离子符号)

：

(2) _________________________________________________________________________ 除上述实验外，在溶液中与 Cu ( NQ 3) 2和CuSQ 均能反应的物质还有 _____________________________________________ 、 ________ (任举二例, 填化学式，下同)

(3) _______________________________________________________________ 在溶液中能与 CuSQ 反应而不与Cu ( NQ 3) 2反应的物质有 _____________________________________________________ (任举一例).

6. 如表实验与图象关系对应正确的是( 选

项

实加热一定质量的向一定量的碳酸验

氢氧化铜固体

氢钠固体中逐滴

加入稀硫酸至过

C 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶

液至过量

一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

~ ■■

■

Xdom 语涉

)

图象

pH 变化的是

(4 )写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式： ______________ .

8 A 、B 、C D 为初中常见的物质. A 与B 之间发生的化学反应可表示为： “+B TC +D ”

(1 )若C 为氯化钠，D 为氧化物，且在 A 溶液中加入铁粉能产生氢气，则 A 为 ____________________ ?若A 、B 两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的 pH ___________ 7 (填、”或N ”或“=”.

(2) ____________________________________________ 若A 和B 均为黑色粉末，A 与B 反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A 与B 反应的化学方程式为 .

9?现有初中化学几种常见物质所发生的反应，可用 “+B-C+D”表示.

(1 )若C 为氯化钠，D 为氧化物，且在 A 溶液中加入铁粉能产生氢气，则 A 为 ________ ，A 和B 反应的方

程式为

(2)

若A 为稀盐酸，C 、D 为盐和水，可观察到溶液由无色变为黄色，且该反应不属于中和反应，则反应方程式为

(3) _________________________________________________ 若A 为烧碱溶液，B 是蓝色溶液，则观察到的

现象是 _____________________________________________________________ ，然后滴入稀盐酸，又看到 ____________ .

三.实验探究题(共 2小题) 10?某食盐样品中含有少量沙土，氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程:

根据流程图回答:

(1) ______________________ 操作I 的名称是 ___________，加入的试剂 A 是 (2) 写出Na0H 与杂质反应的化学方程式 ____________

(3 )加人试剂B 的目的是 ___________

(4) 蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 ____________

(5) ___________________________ 实验后氯化钠实际产率会 (填高于”等于”或低于”理论产率. 11.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分, 得到了如

图所示的pH 曲线，请回答：

(2 )该反应的化学方程式为 ______________ ;

(3)

实验过程中，小鸣取了 a 、b 、c 三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方

案(不再用测定pH 的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液. 【查阅资料】CaC 2溶液显中性，CaC 2+Na 2CO 3—CaCQ j +2NaCI. 【探究过程】

①

分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内岀现

_______ 的现象?结论：该样

小明和同学们通过测定了反应后溶液的

pH ，

滴加到另一种溶液中;

品是a处溶液.

②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

实验步骤实验现象实验结论

另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的____________ 该样品为b处溶液.

Na2CQ溶液. ____________ 该样品为c处溶液.

【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_______ .

四?推断题(共1小题)

12?某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从

不同方面对其进行图象描述?图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒

子结合过程的示意图.

根据图B的曲线变化，回答下列问题：

(1) __________________________________该变化对应的实验操作是将滴加到另一种溶液中；

(2) __________________________________________________ 当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为 (填化学式)；

(3) ______________________________________________ 当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是 (填离子符号);

(4) __________________________________________________________________________ 当加入溶液的质量为bg 时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是 ______________________________________________色；

【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是.

五?解答题(共4小题)

13.如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后，立即封闭管口. 10s

后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色.

(1) _____________________ 本实验应选用 (填红”或蓝”)色石蕊试纸；

(2 )本实验利用的醋酸性质包括：①酸性，②______ 性，③醋酸蒸气密度 ___________ (填匕”或、”空气

密度；

(3 )由实验现象可推知微粒具有的特征是______________ ；

(4)本实验用试剂Y代替浓醋酸也岀现相似的现象，Y为

(填序号).

a.浓氨水

b.浓硫酸

c.浓盐酸.

14.如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应.

(1) A不可能是__________ (填标号)

a. Mg

b. Fe

c. Ag

d. Zn

(2 )若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为________________

(3 )若C为碳酸钠

① _______________________ C与D的反应属于(填基本反应类型)

酸碱盐综合测试题.doc

崇州市廖家中学酸碱盐试题班级：姓名：一、选择题（每小题只有一个正确答案，将所选答案填入下表。共36 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1. 下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（）A．石灰石、大理石 B ．纯碱、小苏打 C．生石灰、消石灰 D ．干冰、冰 2. 下表所列为一些常见食品的近似pH，胃酸过多的人在空腹时，最好食用（）名称柑橘苹果葡萄玉米粥 pH ～～～～ A. 柑橘 B. 苹果 C. 葡萄 D.玉米粥 3. 以下说法正确的是（） A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 4.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，根据你的经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（） 2－ A. 检验纯碱中含有CO3 B.用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 C.用食醋除去热水瓶胆内的水垢 D.用食盐水除去菜刀表面的铁锈 5．下列叙述正确的是（） A. 溶液的酸性越强，pH越大 B.用石蕊试液可以准确地测出溶液的pH

C. 纯水的 pH=0 D. 石蕊试液遇酸会变红 6、含有 CO 、 N 2、 H 2、CO 2 和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热的氧化铜，浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，（每一步均完全反应）剩余的气体是（） A 、CO 和 H 2 B 、N 2和 CO 2 C 、N 2 D 、N 2和 H 2 7．有四种溶液：① 1%的盐酸；② 10%的盐酸；③ NaCl 的稀溶液；④ NaOH 的稀溶液。这四种溶液的 pH 按由小到大的顺序排列，正确的是（） A. ①<②<③<④ B. ②<①<③<④ C. ④<③<② <① D. ②<①<④<③ 8． X 、 Y 、 Z 为三种金属， X 、Y 放入稀硫酸中均能放出氢气， Z 与稀硫酸不反应，将 X 放入 Y(NO 3) 2 溶液中，有 Y 单质析出。 X 、Y 、 Z 的活动性由强到弱的顺序是（） >Y>Z >Z>Y >X>Z >X>Y 9．下列各组溶液中，用同组物质稀溶液间的相互反应就可以将其区别开的是（） A. Na CO 、KCl 、 HNO 、Na SO B. K 2 CO 、HSO 、 HNO 、 BaCl 2 2 3 3 2 4 3 2 4 3 C. HCl 、 AgNO 3、HNO 3、 NaCl D. Na 2 SO 4、NaOH 、 CuSO 4、 NaCl 10、一次把石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸鉴别开来的试剂是（） A 、石蕊试液 B 、酚酞试液 C 、氯化钠溶液 D 、碳酸钠溶液 11. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）、 NaOH 、CuSO 、Ca （OH ）、 NaNO 4 2 3 、 KNO 、NaCl （ NO ）、 KSO 、NaCl 3 3 2 2 4 12. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）物质所含杂质除去杂质的方法 A NaOH 溶液 Na 2CO 3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 B CO 气体 CO 2 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥

初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案

学习资料收集于网络，仅供参考与交流如有侵权，请联系网站删除酸碱盐综合训练题一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图（→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（）甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 X Y Z

(完整版)初三化学酸碱盐专题训练及答案

初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH

2、金属与盐溶液的反应题单好

金属与盐溶液的反应相对原子质量：C-12 CuO-64 Zn-65 Ag-108 例1：某化学小组用一定量的AgNO 3和Cu(NO 3)2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A 和固体 B 的成分进行了分析和研究。【提出问题】溶液A 中的溶质可能有哪些？固体B 中的金属可能有哪些？【作出猜想】小结：例2：王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO 3、Cu(NO 3)2和Al(NO 3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。【提出问题】滤渣乙是什么？【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是。【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是________________________。【查阅资料】硝酸银溶液与稀盐酸或氯化钠溶液反应会生成白色沉淀氯化银。练习：（）1、把一些锌粉放入Fe(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生。根据以上现象，得出正确的结论是 A.滤渣中一定有Zn 、Fe 、Ag B.滤渣中一定有Ag 肯定没有Fe 、Zn C.滤渣中一定有Zn 、Fe 可能有Ag D.滤渣中一定有Ag 可能有Zn 、Fe （）2、向FeCl 2、CuCl 2、MgCl 2的混合溶液中加入一定量的锌粉，当反应停止后过滤，得滤渣和滤液．下列说法错误的是： A ．滤液中一定存在ZnCl 2，可能存在FeCl 2、MgCl 2、CuCl 2 B ．滤渣的组成有三种情况，向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生。 C ．向滤液中加入硝酸银溶液，一定有白色沉淀产生 D. 反应后溶液质量一定增加。（）3、向Cu(NO 3)2、Al(NO 3)3和AgNO 3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断正确的是 A ．滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝 B ．滤液中的溶质只有Al(NO 3)3和Fe(NO 3)2

化学酸碱盐计算题及详细分析

计算题及详细分析相对原子质量：H—1 C—12 O一16 Cl—35.5 Zn—65 Ca—40 Na一23 K—39 Mg—24、Fe—56、1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量／g 35.O 35.0 35.O 35.O 剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2 通过计算(写出计算过程)，求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属? (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 3、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH加热NaNO3＋H2O＋NH3↑）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：时间／s 0 20 30 40 60 80 100 120 增加的质量／g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 试回答下列问题：（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；（2）表中m约为；（3）硝酸铵样品的纯度为；（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。 4、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：

12道酸碱盐计算题包括解答

酸碱盐计算题 1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：通过计算(写出计算过程)，求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属? (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：

(1)表中m的值为。 (2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%) 4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g 该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。 (1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。 (2)计算出22g该样品中各成分的质量。 5、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

初中化学酸碱盐知识总结及习题

在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。例1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（） A．Zn(NO3)2 B．CuSO4 C．FeCl3 D．Al2(SO4)3 分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。例2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（） A．铜和铁 B．铁和银 C．银 D．铜和银分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若还有Fe粉，则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag+，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu。例3．a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下： (1) +b = c+H2O (2)c+H2SO4= d+a (3)e+AgNO3= AgCl↓+c 下列推断正确的是： A． a是硝酸，e是氯化钡 B． a是硝酸，e是硝酸钡

备战中考化学金属及酸碱盐反应的图像综合题附答案解析

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水 C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 D．高温煅烧一定质量的石灰石【答案】A 【解析】【分析】【详解】 A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量，盐酸首先与铁锈氧化铁的反应，不会生成气体，铁锈完全反应后，铁与盐酸反应时生成氢气与氯化亚铁，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象pH在减小，故B错误；

C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由于在酸性环境下氢氧化铁不会存在（氢氧化铁会与酸反应生成可溶性的盐），因此需要等盐酸完全反应后才会出现沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，故C错误； D、石灰石高温煅烧后剩余固体主要是氧化钙质量不可能为零，故D错误；故选A。 2．下列所示的图象能反映相对应实验的是 A．向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释 B．向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量 C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出 D．将足量的金属镁片和锌片分别和等量等溶质质量分数的稀硫酸混合【答案】B 【解析】【分析】【详解】 A、向pH=12的Ca(OH)2中不断加水，稀释Ca(OH)2，使碱性减弱，PH不断减小，但不可能会小于7，故A错误， B、向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故随着反应的进行，产生的气体质量不断增大，故B正确， C、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，由于温度不变，故同温下的饱和溶液的溶质质量分数不变，故C错误，

(完整版)★酸碱盐练习题

酸碱盐综合应用【酸碱盐及其性质】 1. 按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是（）Ａ氯化钠和碳酸钙Ｂ氢氧化钠和硝酸钾Ｃ氧化镁和氯化氢Ｄ氧化钙和氢氧化钙 2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（） A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 3．将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是（） A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O 4．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（） A．NaOH B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl 5.下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（）Ａ盐酸和氢氧化钠Ｂ碳酸钠和稀硫酸Ｃ氯化钠和氢氧化钾Ｄ硝酸银和氯化钡 6．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（） A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钾溶液 D．二氧化碳 7．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸 D．氯化钾 8.如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是（）Ａ浓硫酸Ｂ食盐固体Ｃ氧化钙固体Ｄ氢氧化钠固体 9. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（） A．Fe（OH）3→FeCl3 B．CO2→CaCO3 C．Cu →CuCl2D．MgCl2→KCl 10. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是（） A.指针偏左，食盐溶液一定变稀 B.指针偏右，食盐溶液一定饱和 C.指针偏左，食盐溶液一定变浓 D.指针偏右，食盐溶液一定变浓【鉴别除杂】 1 .下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( ) A.NaOH中混有Na2CO3(盐酸) B. CO中混有CO2(NaOH溶液) C. H2中混有HCl(NaOH溶液) D. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液) 2. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（） A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰【实验】

酸碱盐的基础练习题

、选择题 1、目前，国家食品监督检验部门检出某粽子会有害健康.硫酸铜属于（ A 、氧化物 B 、混合物返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜, ） C 、金属单质酸碱盐化肥 2、下列说法正确的是（） A 、纯碱不是碱 B 、食盐不是盐 C 、火碱不是碱 D 、盐酸不是酸 3、下列物质的俗名与化学式一致的是（ A 、水银Ag B 、纯碱NaHCO 3 ） C 、酒精CH 4 D 、烧碱NaOH 4、下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A 、用水区分氯化钙和碳酸钙 C 、用盐酸区分黄金和黄铜（含锌） B 、用闻气味的方法区分白酒和白醋 D 、用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 5、右图是一种化肥包装袋上的部分说明, A 、氮肥 B 、磷肥该化肥属于（ C 、钾肥） D 、复合肥料 6、配制番茄的无土栽培营养液要用到 A 、复合肥料 B 、磷肥 KNO 3做肥料, C 、钾肥化肥KNO 3是一种（ D 、氮肥 7、某学习性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是（ A 、要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费 B 、禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气 C 、用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵（ NH 4HCO 3）以提高土壤肥力 D 、要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥 &氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（） A 、NH 4CI 与KCl :观察外观 B 、NH 4HCO 3与KCl :加水 C 、K 2SO 4与Ca 3（ PO 4）2 :闻气味 D 、（NH 4）2SO 4与K 2SO 4 :加熟石灰研磨后闻气味 9、下列关于物质用途的描述不正确的是（） A 、食盐可用作调味品 B 、熟石灰可用于改良碱性土壤 C 、干冰可用于人工降雨 D 、盐酸可用于金属除锈 10、下列各组物质中，在水中都不能溶解的一组是（） A 、MgCl 2、Ca （NO 3）2、BaCO 3 B 、AgCl 、BaSO 4、Na 2CO 3 若食用这样的 D 、盐

专题08 金属与盐溶液反应专题(练习)(解析版)

08金属与盐溶液反应专题姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2019·河北）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（） A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2 B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 【答案】C 【解析】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2,故选C。2．（2019·江苏）一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（） ①滤液中一定有Zn2+、Fe2+ ②滤液中可能有Ag+ ③滤渣中一定有Ag，可能有Fe A．①②B．①③C．②③D．①②③ 【答案】D 【解析】一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，锌跟Fe(NO3)2和AgNO3两种物质都能反应，但反应有先后，在金属活动性顺序中Ag排在

Fe的后面，所以锌先和AgNO3溶液反应，化学方程式是：Zn+2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2，AgNO3反应完后，如果有锌剩余，锌再跟Fe(NO3)2溶液反应，化学方程式是：Zn+ Fe(NO3)2=Fe+ Zn(NO3)2。因此反应后溶液中一定有Zn2+，充分反应后过滤，滤渣中一定有Ag。因为充分反应后过滤液仍为浅绿色，说明溶液中一定有Fe2+，也说明锌已反应完。如果AgNO3没有反应完，Fe(NO3)2就没有反应，充分反应后过滤滤渣中就没有铁，滤液中含Ag+；如果AgNO3恰好和锌反应完，Fe(NO3)2也没有反应，充分反应后过滤滤渣中没有铁，滤液中没有Ag+；如果AgNO3和锌反应完，有部分Fe(NO3)2和锌反应，则充分反应后过滤滤渣中就有铁，滤液中没有Ag+。因此充分反应后过滤滤渣中可能有铁。综上所述，①滤液中一定有Zn2+、Fe2+，②滤液中可能有Ag+，③滤渣中一定有Ag，可能有Fe全部正确。故选D。 3．（2019·营口模拟）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是( ) A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属M C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag 【答案】B 【解析】金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，把金属铜置换出来，则M的金属活动性强于铜，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银。 A、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确； B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B不正确；

(完整版)初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案

酸碱盐综合训练题（一）及答案山西省怀仁四中吴兴文一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图（→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（）甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠 X Y Z 1

酸碱盐实验探究题专题

1、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置：【实验步骤】 ①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中； ②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止； ③打开d，慢慢鼓入空气10min； ④再称干燥管的总质量为162.4g。【问题分析】 ⑴通过装置B鼓入空气的目的是。 ⑵不设置装置C将使测定结果（填偏大、偏小或不变），原因是。 ⑶该产品中碳酸钠的质量分数是。（结果精确到0.1%） 2、有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。㈠探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。㈡实验： ⑴甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，证明该气体中没有SO2 。 ⑵乙同学认为只有O2，则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确．．．。 ⑶丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知： O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：㈢实验现象与结论：A中观察到，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2。㈣实验反思： ⑷大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。 ⑸由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”）。

3、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道： NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl. 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。请回答下列问题：（1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗的水面高于试管的水面，停止加水后，若__________，说明装置不漏气。装置完成后，在A中发生的反应方程式为：_____________。（2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是______（填a或b）， D 的作用是除去A中挥发的氯化氢气体。（3）实验时先向饱和NaCl溶液入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是________________。（填写序号） ①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大（4 ）用的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。 4、某中学科学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为。（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。【分析与交流】

备战中考化学金属及酸碱盐反应的图像的综合题试题含答案解析

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（氯化钙溶液呈中性）。对该图像的分析如下： ①OP 段发生反应的化学方程式为3322=Na CO +CaCl aCO +2l C NaC ↓ ②E 、F 点溶液的pH 相同 ③O 点溶液和G 点溶液的离子种类一样多 ④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等以上说法中正确的个数有（） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个【答案】C 【解析】【分析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。【详解】 ①向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，故OP 段发生反应的化学方程式为23222HCl+Na CO 2NaCl+H O+CO =↑，故①不正确； ②E 点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应，生成氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性，F 点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，故②正确； ③O 点溶液中的离子有H +、Cl -、Ca 2+三种，G 点溶液中有Cl -、Na +和CO 32-三种离子，两点溶液中的离子种类一样多，故③正确； ④碳酸钠与盐酸反应生成2.2 g 二氧化碳，根据化学方程式 2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑，生成2.2g 的二氧化碳，需要碳酸钠的质量为5.3 g ，碳酸钠与氯化钙反应生成5.0 g 碳酸钙，根据化学方程式 2233=CaCl +Na CO CaCO +2NaCl ↓，生成5.0g 的碳酸钙，需要碳酸钠的质量为5.3g ，

(完整版)初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案

初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案酸碱盐综合训练题一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图（→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（）甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（） A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 X Y Z

初三化学酸碱盐计算题专项练习试题及答案

Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。求：（1）反应后生成CO2的质量（2’）（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’）（3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3’） 2: t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’) （2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’） 3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求（1）第一次所用盐酸的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。 5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求： (1)原稀H2SO4的溶质质量分数； (2)反应后的溶液的主要质量分数； (3)未反应的锌的质量是多少克?

6. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。（计算结果保留到小数点后一位数字）计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。 7. 探究实验室中久置的NaOH的变质程度：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示（计算结