高中化学《化学计量在实验中的应用》教学设计

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学《化学计量在实验中的

应用

第一部分：双向细目表

非

选

择

题

第二部分：试题

一、选择题

1.下列行为不符合安全要求的是( A )

A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

B.闻气体气味时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔

C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌

D.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭

解析:A.钠和水剧烈反应,甚至发生爆炸现象,错误;B.闻气体气味时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,以防中毒,正确;C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌,以散热,防止液体飞溅,正确;D.水和酒精互溶,酒精在桌上着火时不用水扑火,应立即用湿毛巾盖灭,正确。

2.下列操作不正确的是( D )

A.仅①②

B.仅②③

C.仅①③

D.全部错误

解析:①过滤操作中应用玻璃棒引流,错误;②稀释浓硫酸时应“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”,不能在量筒中稀释,错误;③胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内,错误。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( C )

A.标准状况下1.12 L Cl2中含有的质子总数为0.85N A

B.0.12 mol·L-1AlCl3溶液含有0.36N A个Cl-

C.常温常压下,9 g H2O中所含原子总数为1.5N A

D.O2与O3的混合物32 g,含有分子总数为N A

解析:标准状况下1.12 L氯气的物质的量为0.05 mol,而1个氯气分子中含34个质子,故0.05 mol氯气中含1.7N A个质子,A错误;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,B错误;9 g水的物质的量为0.5 mol,而水为三原子分子,故0.5 mol 水中含1.5N A个原子,C正确;氧气和臭氧的摩尔质量不同,故32 g氧气和臭氧的混合物的物质的量无法计算,分子个数无法计算,D错误。

4.现有四组混合物和四种仪器

①碘的水溶液

②39%的乙醇水溶液

③NaCl的水溶液

④BaSO4和水的混合物

分离四组混合物所选的方法与仪器完全正确的是( C )

①②③④

A 蒸发—a 萃取分液—b 蒸馏—d 过滤—c

B 蒸馏—a 过滤—b 蒸发—d 萃取分液—c

C 萃取分液—c 蒸馏—a 蒸发—d 过滤—b

D 过滤—b 蒸发—a 萃取分液—c 蒸馏—d

解析:由于碘在有机溶剂中的溶解度要大于在水中的溶解度,故①应用萃取分液法将两者分离,选用分液漏斗(c);乙醇和水能互溶,且乙醇的沸点较低,故②应用蒸馏法将两者分离,选用蒸馏烧瓶(a);NaCl的水溶液,通过蒸发可得到NaCl,选用仪器为蒸发皿(d);由于BaSO4难溶于水,故④可用过滤法分离,应选用漏斗(b)。

5.下列说法正确的是( A )

A.34 g H2O2中含原子总数为4N A

B.2.4 g金属镁变成镁离子时得到的电子数目为0.2N A

C.若气体的摩尔体积为22.4 L/mol,则所处条件一定为标准状况

D.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

解析:A.34 g H2O2的物质的量为=1 mol,含有4 mol 原子,正确;B.镁离子为+2价,2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2N A,错误;C.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积,气体体积与温度和压强有关,温度升高,气体体积增大,压强增大,气体体积减小,所以不在标准状况下,气体摩尔体积也有可能为22.4 L/mol,错误;D.物质的量是表示微粒数目集合体的物理量,其单位是摩尔,摩尔是物质的量的单位,不是物理量,错误。

6.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是( C )

选项异常情况可能原因分析

解析:因将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂,A 正确;因没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下,B 正确;因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层,与加入萃取剂量的多少无关,C 错误;因冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂,D 正确。

7.下列说法正确的是( B )

A.1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L ·mol -1

B.20 ℃、1.0×105 Pa 时,同体积的O 2与CO 2含有相同的分子数

C.当1 mol 气态物质的体积为22.4 L 时,该气体一定处于标准状况

D.2 mol 气体的体积约为44.8 L

解析:A 项,没有给出气体所处的温度和压强,标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L ·mol -1;B 项,根据阿伏加德罗定律,

同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,正确;C 项,1 mol 气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4 L;D 项,没有给出气体所处的温度和压强。

8.利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( D )

C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液

D 烧杯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

解析:硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯,A错误;用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤,要用到漏斗,B错误;用固体氯化钠配制溶液,需要用到托盘天平称量固体,C错误;用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI,需要先滴加溴水,除去碘化钠,然后通过萃取、分液操作,用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗,D 正确。

9.下列说法中错误的是( D )

A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/L

B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023

D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的

解析:从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/L,A正确;n(HCl)=0.5 L ×10 mol/L=5 mol,结合V=nV m=5 mol×22.4 L/ mol=112 L,故B正确;0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,n(BaCl2)=0.5 L×2 mol/L=1 mol,Ba2+和Cl-共3 mol,即3×6.02×1023,C正确;98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)的物质的量浓度为c=mol/L= 18.4 mol/L,两者浓度相等,故D错误。

10.若N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( A )

A.16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为N A

B.标准状况下,22.4 L水中含有的氧原子数为N A

C.0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为0.5 N A

D.N A个氯气分子的体积是22.4 L

解析:氧气和臭氧均由氧原子构成,故16 g混合物中含有的氧原子的物质的量为1 mol,故为N A个,故A正确;标准状况下水不是气态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子个数,故B错误;溶液体积不明确,故溶液中的Al3+的个数无法计算,故C错误;未指明是否是标准状况,无法求出氯气的体积,故D错误。

11.用N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( A )

A.13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N A

B.标准状况下,2.24 L CH4所含电子数为N A

C.500 mL 1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有K+数目为N A

D.0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A

解析:13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2 0.75 mol,分子数应为0.75N A,A项错误。

12.如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是( C )

盐酸

化学式:HCl

相对分子质量:36.5

外观:合格

密度:1.18 g·cm-3

HCl的质量分数:36.5%

A.3 mol·L-1

B.8.4 mol·L-1

C.11.8 mol·L-1

D.0.5 mol·L-1

解析:根据c=可知该盐酸的浓度c=mol·L-1= 11.8 mol·L-1。

13.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发且蒸发过程无溶质析出),所得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍,设溶质的相对分子质量为M r,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( D )

A.mol·L-1

B.mol·L-1

C.mol·L-1

D.mol·L-1

解析:设蒸发后溶液的质量为x g,浓缩蒸发溶质的质量不变,则(x+ m)g×a%=x g×2a%,解得x=m。溶液中溶质的质量为x g×2a%=m g×2a%=2am% g。溶质的相对分子质量为M r,

所以溶质的物质的量为=mol。蒸发后所得溶液体积为V L,所以蒸发

后溶液的物质的量浓度c==mol·L-1。

14.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( D )

A.在0.5 mol/L的AlCl3溶液中,含有Cl-个数为1.5N A

B.在常温下,把100 g CaCO3加到1 L水中,所得溶液中的Ca2+数等于N A

C.通常状况下,N A个CO2分子占有的体积为22.4 L

D.常温常压下,1.9 g H3O+所含电子数为N A

解析:只给了溶液的浓度而未给出溶液的体积,所以无法计算Cl-的个数,A错误;CaCO3是难溶物,在水中不能完全溶解,所以把100 g CaCO3加到1 L水中,所得溶液中的Ca2+数小于N A,B 错误;因题中所给条件为通常状况,所以N A个CO2分子占有的体积不是22.4 L,C错误;1个H3O+含有10个电子,1.9 g H3O+的物质的量是1.9 g÷19 g/mol=0.1 mol,所含电子的物质的量为0.1 mol×10=1 mol,所以1.9 g H3O+所含电子数为N A,D正确。

15.如图,用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中,正确的是( C )

A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的

C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作,砝码为5 g(游码读数0),则配制的溶液浓度偏大(ρ水=1 g/cm3)

D.乙实验若按②③①的步骤进行操作,若①所用烧杯刚刚用清水洗过,则配制的溶液浓度偏大解析:粗盐中难溶性杂质去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发,即步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是过滤(把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法),A错误;甲实验各步操作中,溶解时玻璃棒的作用是搅拌,能够加快粗盐的溶解速率,过滤时玻璃棒的作用是引流,蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止液体飞溅,玻璃棒的作用不相同,B错误;量取的水为42.0 g,由溶质质量分数的公式可知,会导致配制的溶液浓度偏大,C正确;乙实验中,若①所用烧杯刚刚用清水洗过,会造成溶剂的质量偏大,则会导致配制的溶液浓度偏小,D错误。

16.两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下:

KCl K2SO4ZnSO4

①0.3 mol/L 0.2 mol/L 0.1 mol/L

②0.1 mol/L 0.3 mol/L -

下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( A )

A.K+的物质的量相同

B.Cl-的物质的量相同

C.完全相同

D.S的物质的量不同

解析:依据表格中数据进行计算对比,第①份营养液中c(K+)=0.7 mol/ L,c(Cl-)=0.3 mol/L,c(S)=0.3 mol/L,c(Zn2+)=0.1 mol/L;第②份营养液中:c(K+)=0.7 mol/L,c(Cl-)=0.1 mol/L,c(S)=0.3 mol/L。

二、非选择题(共52分)

17.(12分)假如要你做以下实验,你将用什么仪器呢?从下列各选项中选择相关仪器,将其编号填写在相应的空格处。

a.胶头滴管

b.试管

c.漏斗

d.量筒

e.酒精灯

f.细口玻璃瓶

g.药匙

h.坩埚钳

i.容量瓶

j.分液漏斗

k.冷凝管

l.蒸馏烧瓶

(1)制作过滤器用到的是。

(2)液体药品通常盛放在。

(3)镁条燃烧时,夹持镁条用。

(4)量取10.0 mL的液体药品用。

(5)检验氢气纯度使用的仪器是。

(6)实验室用自来水制取蒸馏水。

解析:(1)制作过滤器要用到漏斗。(2)液体药品一般盛放在细口玻璃瓶中。(3)镁条燃烧时,用坩埚钳夹持。(4)量取10.0 mL液体用量筒及胶头滴管。(5)检验H2纯度用试管和酒精灯。

(6)制取蒸馏水用蒸馏装置。

答案:(1)c (2)f (3)h (4)ad (5)be (6)ekl

18.(10分)

(1)写出图1中序号①～④仪器的名称:

①;②;③;④;

在仪器①～④中,使用前必须检查是否漏水的有(填仪器序号)。

(2)图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上(密度1.84 g/cm3,质量分数98%)的部分内容,现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有: ①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。

请回答下列问题:

a.盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有如图3警示标记中的(填标记代号)。

b.配制稀硫酸时,除了上述仪器,还缺少的仪器有、(写仪器名称)。

c.经计算,配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸,需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

mL(保留一位小数点)。

解析:(1)①为蒸馏烧瓶,②为冷凝管,③为分液漏斗,④为100 mL容量瓶;容量瓶带有瓶塞,使用过程需要上下颠倒,为防止漏液,应检查是否漏水;分液漏斗带有旋塞,使用过程中需要旋转活塞放液,所以为防止漏液,应检查是否漏水。

(2)a.浓硫酸具有腐蚀性,D为腐蚀品标志,所以盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有如图警示标记中的D。

b.用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸的步骤:计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶;配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸,应选择500 mL容量瓶,所以还缺少的仪器:500 mL容量瓶、玻璃棒。

c.浓硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4 mol/L,设需要浓硫酸体积为V,依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得V×18.4 mol/L=1 mol/L×500 mL,解得V=27.2 mL。

答案:(1)蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗100 mL容量瓶

③④(2)a.D b.500 mL容量瓶玻璃棒 c.27.2

19.(10分)(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比

为;氧原子个数之比为;相同条件下体积之比

为。

(2)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,0.92 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为,RO2的化学式

为。

(3)常温下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液的密度为1.60 g/cm3,则该溶液中CuSO4的物质的量浓度为

,从中取出20.0 mL该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是mL。

解析:(1)质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO的分子个数之比为∶∶=5∶5∶4;根据分子式可知氧原子个数之比为10∶5∶4;根据阿伏加德罗定律可知相同条件下体积之比为5∶5∶4。

(2)该氧化物的物质的量是0.448 L÷22.4 L/mol=0.02 mol,则该氧化物的摩尔质量为0.92 g÷0.02 mol=46 g/mol,R的相对原子质量为46-32=14,R为N元素,RO2的化学式为NO2。

(3)溶液质量是40 g,溶液体积是40 g÷1.60 g/mL=25 mL,溶质的物质的量是12.5 g÷250 g/mol=0.05 mol,该溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.05 mol÷0.025 L=2 mol/L。从中取出20.0 mL该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是= 40 mL。

答案:(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4

(2)46 g/mol 14 NO2

(3)2 mol/L 40

20.(10分)海水通过晾晒可得粗盐,粗盐中除NaCl外还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如图:

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是

。

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中的。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、

(填化学式)。

(4)在第③步操作中,选择的除杂试剂NaOH不能用KOH代替,理由是

。

解析:(1)粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌是为了加快粗盐的溶解。(2)粗盐中含有Na2SO4,第②步操作加过量BaCl2的目的是形成BaSO4沉淀以除去溶液中的Na2SO4;在操作步骤③、④中分别加入过量的NaOH、Na2CO3,所以第⑥步操作加稀盐酸的目的是除去溶液中的NaOH、Na2CO3。(3)因粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4,而在操作中加入了过量BaCl2、NaOH、Na2CO3,所以沉淀中除了泥沙、BaSO4、Mg(OH)2以外,还有CaCO3、BaCO3。(4)在第③步操作中,若选择KOH代替NaOH,会在滤液中引进新的杂质KCl,使得到的精盐不纯。答案:(1)加快粗盐溶解

(2)Na2SO4NaOH、Na2CO3

(3)CaCO3、BaCO3

(4)会引进新的杂质KCl

21.(10分)常温下,将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0% 的KNO3溶液混合,得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算:

(1)混合后溶液的质量分数为。

(2)混合后溶液的物质的量浓度为。

(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等? 。

解析:(1)混合后溶液的质量为20.0 g+30.0 g=50.0 g,溶质硝酸钾的质量为20.0 g×

14%+30.0 g×24%=10.0 g,混合后溶液的质量分数:×100%=20%。

(2)混合溶液的体积为

=43.48 mL=0.043 48 L,

溶液中溶质的物质的量为=0.099 mol,

混合后溶液的物质的量浓度为=2.28 mol/L。

(3)设需要硝酸钾的物质的量为x mol,硝酸钾的质量为101x g,根据(1)可知,硝酸钾的质量分数为20%,

则w=20%==×100%,

解得x≈2.48。

答案: (1)20% (2)2.28 mol/L (3)2.48 mol

高中化学必修一《化学实验基本方法》教学设计

[教学设计]第一节化学实验基本方法 湖南省湘乡市第四中学龙威 教学目标 （一）知识与技能 1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。 4. 知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。 （二）过程和方法 通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。 （三）情感态度与价值观 1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。 教学重点难点 1. 过滤、蒸发操作的掌握及应用 2. 蒸馏和萃取的掌握和应用

教学过程 第一课时 实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。 教学过程： [课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。 [讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反映事物本质的结论：空气是由两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学地认识了空气的基本组成。 [引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步形成 的。化学研究的主要方法是实验方法，所以，学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。 [板书] 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法

(完整word版)化学教学设计范例

湖南省高中化学新课程教学设计参赛模板及范例 第一部分：教学设计模板 教学设计标题（化学课程标准主题或教材中规定的内容） 一、基本说明 ⒈教学内容所属模块：（注明：高中化学必修模块：《化学1》、《化学2》，选修模块：《化学与生活》、《化学反应原理》和《有机化学基础》） ⒉年级： ⒊所用教材出版单位： ⒌所属的章节： ⒍教学时间：分钟 二、教学设计 1.教学目标：（针对本堂课教学内容和教学实际，从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面，来确定具体的教学目标） 2.内容分析：（根据自己对化学课程标准理解和教材中有关内容的把握，并结合自己的教学经验和本班学生水平，分析教学内容中的重点、难点；简要说明教学内容在整个知识体系中的位置） 3.学情分析：（简要分析学生的认知特点、学生已有知识经验及能力水平、对教学内容的了解程度等，预设教学情景） 4.设计思路：（说明教学设计者是如何根据本教学内容及其教学目标，确定教学指导思想、设立教学程序和设计教学方法的） 三、教学过程 （采用下述的表格式描述，尽量采用写实的方式描述教学过程的真实情景，尽量将教学中的关键环节以及教学过程中某些值得注意与思考的现象和事件描

四、教学反思 注意事项： 1．反思不仅要总结本次教学活动的优点和成功之处，同时要注意指出本次教学活动中的值得研究的具有普遍性的问题，特别关注在教学具体实施过程中生成性的问题。针对这些问题，通过自己的分析与思考，找出问题的症结，提出改进教学的策略和方法。 2．反思要突出重点，不一定面面俱到，建议采用小标题的方式提点反思的几个方面，不宜太多。要注意在事实的基础上加以总结和提升，不要单纯罗列事实和现象。但理论的总结又要注意语言通俗简明，并利用本次教学活动的具体证据来论证，不要长篇大论地引用他人文章，或脱离具体教学活动做笼统的理论阐述。 附：教学资源、学生学习过程及典型成果（可选） 教学资源包括：学案、课件及其他教学相关资源。 学习成果包括：学生课前、课上或课后搜集的资料；学生活动过程的图片等；学生的典型作业或制作的各种作品。

高中化学教案

氯气（第二课时） 教学目标 知识与技能： ①认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应； ②了解氯水可用来漂白杀菌及氯水的不稳定性； ③掌握氯气跟碱的反应及漂白粉的制法和漂白原理； ④从中进一步认识氯气是一种活泼的非金属。 过程与方法： 通过学生自己动手实验（氯气跟水的反应，氯水的漂白、氯气跟碱的反应）培养学生对比、观察和表达的能力；并从上述实验事实中体会到氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异；并从中培养学生抽象概括的能力。 情感态度与价值观： 结合学生实验，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度；通过氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异，培养学生探究精神。 科学方法：观察、记录、科学抽象，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 重点、难点氯气跟水的反应；对比观察实验的能力；抽象概括出氯气跟水反应因条件的改变而出现反应程度的差异。 教学过程设计 【复习引入】上节课学习了氯气的哪些重要化学性质？这节课我们继续学习氯气的另两种重要的化学性质。【指导实验】向一支充满氯气的大试管中加入2～3mL水后，迅速塞紧塞子，充分振荡，将上述试管和另一支充满氯气的大试管以及另外一支装有4～5mL蒸馏水的试管放在一起。 对比观察：加入水后的试管中溶液颜色有什么变化？试管上部空间气体颜色有什么变化？ 【设问】上述变化说明什么？ 氯水的气味，是哪种物质的气味？你曾经闻到过吗？ 【板书】①氯气能溶于水，但溶解度不大。②氯水呈现黄绿色，说明氯水中有游离的氯。 【指导实验】分别用两只玻璃棒蘸取稀盐酸和氯水，分别滴在两条蓝色石蕊试纸上。观察两条试纸的颜色变化并比较两者有什么不同？ 【解疑】氯气与水反应有酸生成 【设问】新制氯水的成分是什么？ 【点拨】新制的氯水中大约有40％的氯和水反应。 【板书】氯水是混合物 【设疑】当我们改变上述反应条件时，上述反应进行的程度会不会发生变化呢？ 【启发】观察滴有氯水的蓝色石蕊试纸中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。我们已知道H2O和盐酸没有漂白的作用，要么氯气有漂白作用，要么HClO有漂白作用，或两者都有。请自己设计一个实验（用所给仪器和试剂）证明到底是哪种物质有漂白作用？ 【设疑】仔细观察两支试管内上部空间的气体颜色有什么不同？装有氯水的试管内上部空间的气体颜色为什么会变浅？ 【概括解疑】①次氯酸有强氧化性，因此氯水可用来漂白、杀菌。②当氯水遇到被漂白的物质时，消耗了次氯酸，使没有和H2O 反应的Cl2又继续和水反应，也使没有溶在水中的Cl2又继续溶在水中，这样循环往复，只要加入的被漂白的物质的量足够，最终上部空间气体的颜色会消失。即当氯水遇到被漂白的物质时，使氯气与水的反应趋于完全。 【演示】氯水见光分解 【设问】氯水中什么物质可以分解放出氧气？为什么？ 【点拨】实验证明氯水见光后可以产生气体——这个气体是氧气。 【设疑】当氯水放在强光下长时间放置时，氯水的颜色有什么变化？组成上有什么变化？为什么？ 【指导实验】向学生实验一中加入水后的试管中加入1粒固体NaOH，充分振荡。将三支试管放在一起对比观察：溶液颜色有什么变化？上部空间的气体颜色有什么变化？为什么？ 【投影】 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

高中化学-教案模板

教学课题名称 课型：课时： 一教材分析： 根据“核心素养“提升的四个方面，提取课文中可以发挥作用的东西，即文本的教学价值。简要概述体现教学价值的具体内容，即文本“值得教”的东西。 二学情分析： 基于经验或者通过测试题对学生学习本课内容时的认识起点和可能存在的具体问题进行判断和分析 三教学准备 描述上课所用工具，比如多媒体、小黑板、卡片、ipad等。 四教学目标及重难点 教学目标 用行为动词表述学生在知识、技能、方法等方面得到发展的额可实现的目标。一般情况下，教学目标的达成是可预测的。它是课程目标在本节课中的具体体现。 教学重点 从教学内容及学情出发确定教学重点，对应课堂教学所用时长、教学重难点与教学目标应是

相互对应、包含的关系 教学难点 从教学内容和学生认知角度出发，针对学生难以掌握的知识点和技能来确立教学难点；教学难点与教学目标应是相互对应、包含的关系。同时简述教学中针对教学重难点所采取的措施。五教学方法 依据本节课教学目标，结合学生实际情况，简述为引发学生学习动机，让学生可以达到预期的学习目标的教学策略方法及技术手段 六教学过程 教学环节一般在4-6个之间；遵循学生学习规律；突出重点且富有层次，要求和教学目标（特别是重点、难点）相互照应。也可先附上教学流程图。 七板书设计 板书设计：精当地突出本节课教学的主要内容 八作业 与本节课所学知识相关的、旨在巩固拓展学习效果的习题、课后时间活动等

九设计理论依据 简述本节课教学中亮点设计所依据的指导思想或者核心教育教学理论。指导思想与教育教学理论应明确体现在后面的教学过程中，与实际的教学内容密切结合，避免照搬课标中整个模块的教学指导思想。 十教学评价 教学的前后测、对学生的访谈、学生学习活动的形成性评价单、学生知识、能力的诊断性评价等。 十一教学反思 教学实施后通过多种形式进行反馈，简明扼要地总结出自己教学设计实施后的效果，分析本节课的收获、学生存在的问题及教学需要改进的内容，300-500字。 十二相关资料

(word完整版)高中化学教学案例分析

高中化学教学案例分析《原电池》课堂教学设计 高三化学孙永平 1、分析本节内容的地位和作用 本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之一。该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。 2、了解学情底码 已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。 局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。 发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。 3、明确教学目标 知识与技能：深入了解原电池的工作原理。对原电池的形成条件有更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。 电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会过程与方法：通过Pb-CuSO 4 控制变量在科学探究中的应用。 情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。 4、研究教学重点和难点 教学重点：原电池工作原理和形成条件 教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。 5、确定教学方式与教学手段 以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。 6、教学设计过程和意图 （1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。 （2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。 学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。

高中化学教案(教学设计)

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质（第1课时） 一、教材分析 钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。 二、学情分析 刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。 三、教学目标 【知识与技能】 1、掌握金属钠的主要物理及化学性质； 2、了解金属钠的保存方法及用途； 3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。 【过程与方法】 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究； 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 【情感态度与价值观】 1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神； 2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。

四、教学重难点 【重点】 1、金属钠和过氧化钠的化学性质； 2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。 【难点】 1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法； 2、钠在空气中加热的实验现象的解释 五、教学方法 实验法、讨论法、观察法 六、教学准备 多媒体设备 实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片 实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸 七、教学过程 教学 环节 教师活动学生活动设计意图 情景导入：【PPT展示图片】绚丽多彩的 金属世界。 【提问】1、我们初中已经介绍 过哪几种金属单质？ 2、你能举例说明金属能发生哪 些化学反应吗？ 【回答】1、铝、铁、铜 2、①置换反应②氧化反应 通过回忆初中 所学知识，让学生 有一个心理过渡， 激发学生的求知 欲。

高中化学必修一实验讲课教案

必修1课本实验 1.实验1-1粗盐的提纯(过滤食盐和泥沙蒸发食盐水) 粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2 以及一些硫酸盐 注意事项：一贴，二低，三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴 漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中 还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象： 思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去 2.实验1-2：粗盐提纯后SO42-的检验（除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2） 原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根 步骤：（加的试剂及化学方程式） 加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤 最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

1关于基于核心素养的普通高中课堂《化学键》教学设计案例2

1关于基于核心素养的普通高中课堂《化学键》教学设计案例2

基于高中化学核心素养的“化学键”（必修） 教学设计案例 平阳中学林勇林海量 325400 一、教材和教学内容 本节内容选自普通高中化学课程标准必修课程“主题3：物质结构基础及化学反应规律”中的“3.2 化学键”。内容标准是，认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 本部分内容是学生第一次在前一节原子结构的基础上，从微观角度认识物质结构和化学反应的实质。学习内容较为陌生抽象、理论性强，涉及的化学概念多且容易混淆，是高中化学教学的重难点所在。所以在教学过程中，尽量能够用具体的实验等宏观辨识入手，引导学生向微观探析过渡，利用证据推理和模型认知进行微观探析。 二、教学目标

（1）能从实验现象等宏观角度建构化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价分子等概念，根据物质在熔融状态导电这个事实，学会从微观角度推导该物质内部存在的微粒及其成键类型。 （2）通过实验数据等证据推理，过渡到模型认知，了解可以用球棍模型、比例模型表示分子结构，会用电子式、结构式等符号表征正确表示典型的离子化合物、共价分子的结构，并能理解化学反应的实质是旧键的断裂同时新键的形成并伴随着能量的变化，以此诊断学生宏观辨识与微观探析水平，发展学生对化学键的认识水平。 （3）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，学会由个别到一般的研究问题的方法。通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力，学会从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。 三、教学重难点及课时安排 教学重点：理解离子键、共价键的概念，电子式、结构式。

高中化学教案醇的教学案例.doc

精品文档 高中化学教案醇的教学案例 篇一：高一化学醇类教学设计篇一：高一化学乙醇教案乙醇的探究式教学设计及案例一、教材分析1．教材地位及作用在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对高一学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。2．教学目标分析（1）知识与技能目标 通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 1 / 23 精品文档 的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养和提高学生实验能

力、观察能力和对实验现象的解析能力。（2）过程与方法目标通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。（3）情感态度与价值观目标让学生体验科学探究的乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。3．重点、难点分析（1）本节课的重点：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。（2）本节课的难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。二、教学方法分析本节采用实验探究教学模式提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动三教学过程2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 2 / 23 精品文档 【背景动画】以古代有关酒的诗词导入新课。【展示】取一瓶无水乙醇，引导学生观察。【讨论交流】引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等。【质疑】乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？让学生进行总结，同时引导学生从结构的角度去考虑性质不同的原因。【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。动手拆插乙醇分子模型，

高中化学实验教案

高中化学实验教案 高 三 化 学 组

（一）浓硫酸的性质 目的：认识浓硫酸的一些特性。 用品：托盘天平、烧杯、量筒、验温器、酒精灯、玻璃棒。 浓硫酸、玻璃绒（或石棉绒）、硫酸铜晶体、脱脂棉花、铜片、锌粒、木炭、硫粉、蓝色石蕊试纸。 原理：纯净浓硫酸的溶解热在20℃时为43.6千焦，所以与水混和时有大量 的热释出，它的一系列水化物H2SO 4·H2O、H2SO 4 ·2H2O和H2SO 4 ·4H2O都很稳定， 是很好的吸水剂。浓硫酸还具有脱水性和氧化性。 准备和操作： 1.浓硫酸的密度展示一瓶纯净的浓硫酸，它是无色、粘稠的油状液体。把一瓶浓硫酸放在托盘天平的一边，把同样大小的两只瓶子盛水一瓶半放在另一边，发现一瓶浓硫酸比一瓶半水还重。98％浓硫酸的密度为1.84克/毫升。 2浓硫酸的溶解热将一支长约80厘米、厚壁细孔玻璃管的一端封闭后，吹成薄壁圆柱形成玻璃球。球内充满红色酒精溶液作为验温器。在一只500毫升烧杯里盛水200毫升，放入验温器后，慢慢注入100毫升浓硫酸，边加边用验温器搅拌。可以看到验温器玻璃管里红色的酒精液柱逐渐上升，表示浓硫酸溶于水有大量的热放出。 在一支小试管里盛98％的浓硫酸3毫升。取黄豆大小的玻璃绒（或石棉绒）吸足水后投入试管中。浓硫酸跟水相遇即放出大量的热使水沸腾而爆溅，并发出“嘶嘶”的声音。此实验说明稀释浓硫酸必须把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌。 3.浓硫酸的吸水性往盛有3毫升98％浓硫酸的试管里投入少量硫酸铜晶体小颗粒，静置片刻。蓝色的硫酸铜晶体即变成白色无水硫酸铜，表示它的5个结晶水已被浓硫酸所吸收。 4.浓硫酸的脱水性往一支盛有3毫升98％浓硫酸的试管里投入黄豆大小的脱脂棉花一小块，用玻璃棒搅拌后微微加热，棉花即炭化变成黑色的絮状物。 5.浓硫酸跟金属的反应在一支试管里加铜片两小片，注入8∶3的浓硫酸2毫升，不发生反应。将试管微微加热，铜片开始变成黑色，生成硫化亚铜，并有硫酸铜生成。继续加热到沸腾，黑色物消失，溶液变成蓝绿色，这是因为硫化亚铜被继续氧化成硫化铜，直至全部转变成硫酸铜，同时放出二氧化硫。

人教版高中化学必修一《化学实验基本方法》教案

第一章从实验学化学 课程标准： 本章为高中必修模块的开篇第一章，从实验入手，重点介绍了化学实验的基本方法，包括化学实验应注意的安全事项、混合物的分离和提纯、物质的检验等，让学生知道化学是一门以实验为基础的自然科学。 另外，在做化学实验时，取用的药品都是可以称量的，但分子、原子、离子等肉眼看不见的粒子是难以称量的，为此，引入“物质的量”这一基本物理量，可将一定数目的原子、离子或分子与可称量物质联系起来。 物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一，单位是摩尔。物质的量及其由此导出的其它物理量如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是中学化学的计算核心，也是进行定量实验的计算依据。 第一节化学实验基本方法 (第1课时) ; 教学目标： 1．树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识 2．通过识别一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣 3．使学生树立严谨的科学探究习惯 教学重点、难点 重点：树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。 教学环节 & 教师活动学生活动 新课导入（ 在日常生活中，有关伤害的事件 非常多，你知道哪些哪些与化学 有关请你说出来与同学们共同 交流，并加以预防。 学生思考、讨论。 有一个学生回答，其他同学补充。 对化学实验，尤其要注意实验安 全，在初中化学学习中，你学习 了哪些实验安全问题对你有什 么启示 教师应及时肯定学生的成绩，以 激励学生的学习兴趣。 学生回顾、讨论交流，让一个学生 回答，其他同学补充。

\ 新 知 ~ 学习 \ 新~ 知学 习~ 投影 有关一些典型的伤害实例和违 规实验操作所发生的伤害。 通过血的事实，告诉学生实验安 全的重要性。 学生观看，感受颇深。 归纳整理 % 化学实验中应注意的安全问题 学生总结，交流，相互补充。 ? 思考交流 : 思考交流 要做到实验安全，你认为应注意 哪些问题 学生思考、交流、整理，相互补充， 达成共识。 " 偶发事件的处理 练一练1．进行化学实验必须注意 实验安全。下列说法正确的是 （） ? A．不慎将酸溅到眼中，应立即水 洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上， 要立即用大量水冲洗，然后涂 上硼酸溶液 C．不慎将酒精洒到桌面上着火时， 可用水将其扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒 中加入一定体积的水，再在搅拌下 慢慢加入浓硫酸 对于危险品，都有特殊的标志， 你知道哪些请说出来与同学们 共享。对你有什么启示 学生回答，相互补充，达成共识。 … 板书 第一章从实验学化学 < 第一节化学实验基本方法 一、化学实验安全 1．实验安全应注意的问题 ⑴遵守实验室规则 ⑵了解安全措施 ⑶掌握正确的操作方法 2．常用危险化学品的标志 $ 巩固练习 1．下列做法正确的是（）A．用手接触药品

教师资格证教学能力高中化学学科教案设计范例

教学能力之化学学科教案设计范例 课题1 空气 一、教学目标 1、知识与技能 （1）空气成分的探究实验 （2）空气的主要成分和组成 （3）纯净物和混合物的概念 2、过程与方法 通过白磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，培养学生用实验的方法对科学问题进行探究的能力。 3、情感态度价值观 联系生活实际，激发学生学习化学的兴趣。 二、教学重点 三、教学难点 四、教学用具 五、课时安排：2课时 六、教学过程（第二课时） （一）情境导入：空气的组成 设问1：人的生命活动中能缺少空气吗？ 板书：一、空气是一种宝贵的自然资源 活动：播放光碟 学生讨论回答：你所知道的氧气、氮气、稀有气体的用途 （二）讲授新课——板书： 1、氧气 2、氮气 3、稀有气体 设问2：为什么氮气和稀有气体能作保护气？ 稀有气体在什么方面有特殊用途？ 讲授新课——保护空气 1、空气污染 （1）粉尘 （2）有害气体： 设问3：有害气体主要有哪些？它们主要来自何处？ 2、空气防治 设问4：如何使重庆的天空更蓝？ （三）作业布置 七．教学反思：本课题内容涉及到全新的物理化学知识，特别是学生还不具备有关 压强的知识，想让所有学生理解实验原理非常困难，我认为可以加强实验教学，通 过实验现象的展示帮助学生理解，并且随着不断地练习和物理知识的学习，大部分 学习可以理解，但这个过程十分漫长，不能急于求成，应逐步铺开，并反复强调！

课题2 原子的构成 一、教学目标 1．知识与技能 (1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。 (2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 (3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。 2．过程与方法 (1)充分发挥学生的空间想象力。 (2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。 (3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。 3．情感态度与价值观 (1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。 (2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 二、教学重点 1．原子的构成。 2．相对原子质量。 三、教学难点 1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 2．相对原子质量概念的形成。 四、课时安排 1课时 五、教学过程

高中化学教学设计

教学设计?

这个媒体！根据所收集的信息，乙醇的应用主要在于：作为能源、饮料、医疗等几个方面。那么，物质的用途是由什么决定的呢？ [追问] 而物质的性质又决定于什么？ 1.乙醇的分子式为C2H6O， C2H6O一定是乙醇么？C2H6O可能 存在几种可能的结构？请同学们用 碳和氧的排列方式简单表示这些可 能结构。 2.化学反应是旧键断裂新建生 成的过程。分析乙醇可能断键的位 置? 使学生掌握乙醇 的结构；培养学生的自 学能力；培养学生通过 论坛平台的交流、协作 能力。训练学生由结 构推断性质的能力 [设问]同学们的推测对不对呢？现在，请同学们带着你的推测进入到乙醇的化学性质的学习中。 [自学]进入乙醇的化学性质的 学习中。 乙醇的化学性质： 能和金属钠发生反应 能被氧化，发生氧化反应 [学生实验] 1. 乙醇和钠的反应 2. 乙醇的氧化反应 观察现象，分析实验现象得出 结论。将实验现象和得到的结论发 表在论坛上 并完成讨论： 1.分析乙烷、水和乙醇他们是 否可以分别和钠反应。由此我们可 以得出乙醇中是和碳相连的氢还是 和氧相连的氢被钠置换？？（是和 氧相连的氢被置换即羟基中的氢） 2．常温下为什么金属钠与乙醇反应 较缓慢，远不如金属钠与水反应剧 烈？（因为乙醇中的氧氢键更稳定， 不容易断裂） 3．铜在反应前后其质量是否发 生变化？同在此反应中的作用是什 么？（反应前后铜的质量没有变化， 在此反应中作为催化剂） 学生掌握乙醇的 化学性质；培养学生的 自学能力；通过人人动 手实验，规范学生操 作，全面培养、提高学 生的实验能力、观察能 力和对实验现象的分 析能力。培养学生通过 论坛平台的交流、协作 能力。 使学生体会到科 学研究的一般过程：假 设-通过实验验证假设 -进一步假设-再验证- 最终得出正确的结论。 [讲述]好！同学们都很好的完成了 学习。同学们在论坛上都提出了很好的见解。同学们的实验操作基本符合规范，具有比较强的实验能力。现在，一起来总结乙醇的化学性质。 [总结]和老师一起总结乙醇的 化学性质 总结乙醇的化学性质

高中化学必修1《化学实验基本方法》教学设计

第一节化学实验基本方法 ——蒸馏和萃取 【学习目标】 1.知识与技能： （1）掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。 （2）认识分液漏斗，掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。 2.过程与方法： 通过蒸馏与萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法。 3.情感、态度与价值观： 建立提出问题，通过实验分析、解决问题的科学思想。 【学习重难点】 重点：蒸馏和萃取的基本操作难点：分离和提纯方法的选择 【学习过程】 【知识回顾】实验室里如何提纯含有少量CaCl2、MgSO4的固体食盐？简述实验步骤。 【思考与交流】假设我们外出旅游，误入丛林地带，恰巧我们带的水已经用尽，只能从林地中获取一些泥水，请积极思考，在没有净水试剂的情况下，我们该如何利用这些泥水来补充饮用水。 【总结】蒸馏原理：（装置如右图） 利用混合物中各组分，使低沸点组 分，再以分离整个组分的操作过程。 【思考】保证实验的顺利进行需注意哪些问题？ 1.检查装置； 2.加热液体需防：蒸馏烧瓶中需 加。 3. 根据物质沸点，用温度计测定馏分（蒸气）温度，以控制馏分组成：水银球应放置于。 4.冷凝效果（进出水方向）：。 【实验1】

实验现象结论 1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝 酸和几滴AgNO3(硝酸银)溶液。 2.在烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入 几粒沸石（或碎瓷片），连接好装置，向冷凝管 中通入冷水。加热烧瓶，弃去开始馏出部分液体， 用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。 3.取少量蒸馏出来的液体加入试管中，然后 加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液 体中含有Cl-吗？） 【总结】蒸馏的作用：除去液态混合物中、或 的杂质。 【思考题1】举例说明蒸馏有哪些应用？ 【思考题2】现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下： 物质化学式熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3) 水中溶解性 甲C3H6O2-98 57.5 0.93 可溶 乙C4H8O2-84 77 0.90 可溶 据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？说出你的理由。 【探究实验1】如何将碘水中的碘分离出来？ 操作现象解释（结论） 1、用量筒量取10mL碘的饱 和水溶液，倒入分液漏斗， 然后再注入4mL四氯化碳（或 苯),盖好玻璃塞。 2、用右手压住分液漏斗口 部，左手握住活塞部分，分 液漏斗转过来振荡，然后打 开活塞放气。 3、把分液漏斗放在铁架台 上，静置。 4、待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出，将上层液体从倒出。 【总结】萃取：根据利用混合物中一种溶质在的溶剂里的不同，用一种

请您提交一份项目式高中化学教学设计案例

请您提交一份项目式高中化学教学设计案例？ 答：Fe2+与Fe3+的性质与转化教学设计 一、教材及学情分析 从本节在《化学1》所处位置看，是在学习了钠、镁、铝相关知识的基础上，从氧化还原反应和离子反.应的视角，进一步认识变价金属铁。从教材知识体系上看，打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生产生探究的欲望。这样使学生在更广阔的视野下，学习相关知识，培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的生产生活和社会问题的能力，增强社会责任意识。同时也为教师的教学设计预留了更广阔的想象空间。 铁是一种中等活泼程度且有可变价态的金属，经过初中以及高中人学以来的学习，学生已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应、铁和氯气的反应以及金属的通性(与非金属、水、酸、盐反应)，“铁的重要化合物”主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+ , Fe2+的性质，结合Fe2+与Fe3+的相互转化的条件来了解氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质和制备。学生的难点会在实验方案设计的完整性、试剂选择的可靠性、现象分析的合理性。 二、教学目标 1.通过探究铁离子和亚铁离子的性质及其相互转化，学习基于证据推理的思维方法，形成化学反应是有条件的，实验是研究物质的重要方法等观念，体会同种元素不同价态之间可通过氧化还原反应实现相互转化。 2.通过氢氧化亚铁真面目的揭示，体验物质转化中选择条件、控制转化等的重要意义。 3.体验“提出问题，猜想假设;设计实验，科学验证;分析归纳，方法提升”的科学探究过程，尝试从化罕阴视用有侍生沽甲阴刊顶相现家，开还用1 七罕却识解决生产生活中的真实问题，认识物质及其转化的重要价值，发展学生的证据推理、科学探究、科学精神与社会责任等素养。 三、教学思维导图

高三化学全册教案

高三化学教案(全一册)

第一章节离子、分子、原子晶体 第一节离子晶体、分子晶体 和原子晶体(一) 一、学习目标 1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。 2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系 3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响 4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。 二、重点难点 重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系 难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键 三、学习过程 (一)引入新课 [复习提问] 1.写出NaCl 、CO2、H2O 的电子式 。 2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过形成的晶体。 [课题板书] 第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件） 一、离子晶体 1、概念：离子间通过离子键形成的晶体 2、空间结构 以NaCl 、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点 [针对性练习] [例1]如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置

(不考虑体积的大小)。 (1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。 (2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个? [解析]下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑 (1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞， (2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。 晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。 不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl. (3)以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心 Na+最近且为等距离。 每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个。 [答案] (1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个 3、离子晶体结构对其性质的影响 （1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的

高中化学试讲教案模板

高中化学试讲教案模板 【篇一：2015招聘高中化学试讲内容】 2015招聘-中学化学 电解池教案及练习 ①让学生明确本节内容在高考及高二年考试中的重要性 ②让学生理解并掌握电解池的原理 ③让学生学会如何运用所学知识判断电解池的电极 ①阴阳两极（特别是阳极）得失电子情况及电极反应式的书写 ②离子在溶液中的行为 电化学是高中化学中非常重要的一个知识点，是高考中重要的考点 之一，同时对高中学生化学思维构建有非常重要的意义。故要求试 讲老师最好以递推的方式让学生理解电解池的原理及电极的判定， 而不是给出内容让学生死记硬背！ *快乐学习培训学校教学部版权所有未经允许严禁复制 1 2015招聘-中学化学 1．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原 理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为 3h2o+3o2o3+3h2o2。下列有关说法正确的是（） a．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧b．电解池中硫酸溶液 的ph保持不变 c．产生臭氧的电极反应式为3h2o－6e＝o3+6h+d．产生双氧水的 电极反应式为2h2o－2e＝h2o2+2h+ －－ 2．右图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置。通电后在石墨电 极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。下列实验现象中正确的是（） a．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 b．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 c．a电极附近呈红色，b电极附近颜色没有变化 d．b电极附近呈红色，a电极附近颜色没有变化 3．用石墨电极电解cucl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 （） a．a端是直流电源的负极 b．通电使cucl2发生电离 c．阳极上发生的反应：cu2++2e=cu － d．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

高三化学教学设计

2019年高三化学教学设计 一．进度安排表 下学期大致时间分配 时间 复习内容 备注 2月中下旬-3月中旬 选修5（部分内容）、选修3 顺利结束一轮复习 3月中旬-5月中旬 二轮专题复习 对热点、重点知识深度剖析，归纳总结，形成知识网络，构建牢固知识体系。 5月中旬-高考 强化训练，回归课本 查漏补缺，训练解题速度，掌握解题技巧。重温课本，把书读薄。 二．教学侧重点 虽然经历了一轮的复习，但是学生的知识体系不够完善，也不够牢固，同时能力还有待进一步提高。因此学生还存在很多薄弱点，这些薄弱点也即学生的潜力所在，是学生的增分点，是我们教学的着力点。我们的教学相应就有下面几个侧

重点： 1.审题能力的培养 学生审题能力不足是普遍现象，导致原因很多，诸如：没有仔细读题，将关键信息漏掉；抓不住关键信心；化学用语间混用导致答非所问。审题能力需要在平时教学中慢慢训练和培养。对于那些易错的化学用语，我们将编印100个常见化学方程式，供学生背诵熟记。 2.答题技巧和规范答题 答题技巧和规范答题在考试中占有相当比重，答题规范主要体现在化学用语方面，而答题技巧主要集中在实验操作考查方面，出现会而不对、对而不全的现象，关键是没有抓住答题要点，最终是没有掌握知识要点，没有形成良好的思维习惯。在二轮复习中，我们要高度重视。 3.查漏补缺 二轮复习专题的选择与确定就是综合考虑了考试和学生两 个方面因素，专题内容往往是学生的薄弱点。扎实落实二轮复习，做好查漏补缺，达到巩固、升华、活化知识的目的。 4.计算能力的培养 计算往往被学生轻视，在平时的计算中，由于嫌麻烦，习惯性使用计算器，从而形成懒惰习惯，也就弱化了计算能力。为了提高计算能力，在二轮复习计算专题中，我们要加大计算量训练，禁止学生使用计算器，促学生养成动手计算习惯，

高一化学：硫酸教学设计

新修订高中阶段原创精品配套教材 硫酸 教材定制 / 提高课堂效率 /内容可修改 sulfuric acid 教师：风老师 风顺第二中学 编订：FoonShion教育

硫酸 教学目标 （一）知识目标： 1．使学生掌握浓的性质； 2．使学生了解的用途； 3．使学生掌握检验根离子的原理和方法。 （二）能力目标： 培养学生的观察能力和思维能力。 （三）情感目标： 对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。 教学重点 浓的性质和根离子的检验。 教学难点 浓的氧化性 教学过程 第一课时 复习；在实验室里利用H?SO?可制哪些气体？

利用H?SO?除了可以制取这些气体外，还能生产出许许多多的化工产品，是重要的化工原料，今天我们就来学习。 【板书】第三节 一、 回忆浓有哪些物理性质。 1、纯的物理性质 无色油状液体，常见的浓质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。 【提问】浓的稀释方法。稀有哪些化学性质？ 从酸的通性出发，举例说明稀具有什么性质？ 讨论 【板书】2、稀的化学性质 ① 酸的通性（强酸） ② H+ 的弱氧化性。 3、浓的化学性质 浓能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓来干燥不与它起反应的气体。 【板书】①吸水性（干燥剂） 三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；b吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c与结晶水合物反应。

【实验】浓与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓有吸水性。 结论：浓具有吸水性。 【板书】②脱水性（炭化） 【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓。 现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。 【实验6-4】在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓，迅速搅拌。观察实验现象。 现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。 结论：浓具有脱水性。 说明：①脱水性是浓的性质，而非稀的性质，即浓有脱水性。 ②脱水性是浓的化学特性，物质被浓脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。 ③可被浓脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。 【板书】③强氧化性 【实验6-5】浓与铜反应，要求学生注意反应现象，分析