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安徽省安庆市第九中学2020届高三理综(化学部分)下学期第五次月考试题(无答案)

安徽省安庆市第九中学2020届高三下学期第五次月考理科综合化学

试题(无答案)

7.氰氨基化钙是一种重要的化工原料,其制备的化学方程式为:CaCO3+2HCN =

CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是

A.HCN分子中既含σ键又含π键 B.CaCN2属于共价化合物

C.每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 D.CO为氧化产物,H2为还原产物

8.常温下,下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是

A.由水电离的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

B.pH=1的溶液中:K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO

C.加石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、K+、AlO2-、NO3-

D.0.1mol/LFeCl3溶液中:NH4+、Na+、SCN-、Cl-

9 .下列有关实验操作正确的是

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A.称量氢氧化钠固体 B .检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C .配制175 mL 0.10 mol?L-1盐酸 D.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物10.新一代锂电池的反应为: FePO4 + Li

L iFePO4该电池可用于电动汽车,其以含 Li+的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4 电池说法正确的是

A.放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4

B.充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应

C.充电过程中, 电池正极材料的质量增加

D.加入硫酸可以提高电解质的导电性

11.一定条件下反应:2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH

<0,在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

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12. 在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式,但有时也会得出错误的结论。下列“推理”正确的是

A.lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子;则lmo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子B.组成和结构相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高,推出SiH4沸点高于CH4 C.加热蒸发食盐水可以得到NaCl(s);则加热蒸发FeCl3溶液可以获得FeCl3(s)

D.苯不能使酸性高锰酸钾褪色,甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色

13.25 ℃时,向 10 mL 0.01 mol·L-1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L-1苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是

A.当pH>7 时,c(C6 H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)

B .当pH<7 时,c(K+)> c(C6 H5 O-)>c(H+)>c(OH-)

C .V=10 mL 时,c(K+)=c(C6 H5 O-)>c(OH-)=c(H+)

D.V=20 mL 时,c(C6 H5 O-)+c(C6H5OH) =2c(K+)

25.(15 分)有原子序数依次增大的A、B 、C 、D、E 五种元素,A 是短周期中族序数等于周期数的非金属元素;B 元素的原子既不易失去也不易得到电子,其基态原子中每种能级电子数相同;C 元素的价电子构型为ns n np n+1;D 的最外层电子数与电子层数之比为3:1;E 是地壳中含量仅次于铝的金属元素,其合金用途最广,用量最大。

(1) E元素在周期表中的位置;E 元素价电子排布式为。

(2) A 分别与B 、C 、D 能形成电子数为 10 的化合物,它们的沸点由高到低的顺序是

_____________( 写分子式)。

(3) B 与D 形成的非极性分子的电子式为________ 。

(4) B、C 、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________ (用元素符号表示)。(5)C 的单质分子中σ键和π键的个数比为________ 。

(6)已知在25 ℃、101 kPa 下:ABC(aq)+A2D(1) =BC-(aq)+ A3D+(aq) Δ H=+45.6 kJ·mol -1

A3D+(aq)+DA-(aq)=2 A2D(1) Δ H=-57.3 kJ·mol-1则在25℃、101 kPa 的稀溶液中,ABC与DA-反应的热化学方程式是(以离子方程式表示)。

26.(16分》聚乙酸乙烯酪广泛用于制备涂料、粘合剂等,它和高聚物长的合成路线如下;,

其中J物度与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物原有两种。

已知1当羟基与双键碳原子相连时,易发生如下转化RCH =CHOH→RCH2CHO

2一ONa连在烃基生不会被氧化

请回答下列问题:

(1)写出G的结构简式。F与"H中具有相同官能团的名称。(2)上述变化中G→C+F 的反应类型是;J在-定条件下能生成高聚物K,K的结构简式是

(3)写出B→C+D反应的化学方程式: 。

(4)同时符合下列要求的A的同分异构体有种。

I含有苯环 II能发生银镜反应和水解反应

并写出满足下列条件的同分异构体结构简式: 。

1核磁共振氢谱有5 个吸收峰;2 1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应

(5)下列有关说法正确的是。

a. 1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2

b J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐·

c D→H 的试剂通常是KMO4酸性溶液

d 能发生加成、消去、取代、氧化等反应

27.(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法:

①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时候常有气泡冒出,原因是(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的。

a.NH3

b.CO2

c. NaOH

d.HNO3

②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为。取少量废电解液,加入NaHCO3 ,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。

(3)利用右装置,可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于处。

若X为锌,开光K置于M处,该电化学防护法称为。

28.(14 分)连二亚硫酸钠(Na2S2 O4)又称保险粉,是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。

Ⅰ.查阅材料

(1)连二亚硫酸钠(Na2S2 O4)是一种白色粉末,易溶于水,难溶于乙醇。

(2)2Na2S2O4+4HCl = 4NaCl + S↓+3 SO2↑+ 2H2O Na2S2 O3 +2HCl = 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O

Ⅱ.制备方法

75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中,通入 SO2 进行反应,完成其反应方程式:

___HCOONa + ___Na2 CO3 + _____ =

___Na2S2O4 + ___CO2 + ___

冷却至40-45℃,过滤,用______洗涤,干燥制得 Na2S2O4

Ⅲ.Na2S2O4的性质

(1 )Na2S2O4溶液在空气中易被氧化,课题小组测定0.050 mol·L-1 Na2S2O4溶液在空气中pH 变化如右图:

0-t1段主要生成 HSO3-,根据 pH变化图,HSO3- 的电离平衡水解平衡(填“<”或“>” ),

课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化,0-t1发生离子反应方程式为______________. t3 时溶液中主要阴离子符号是_________。

(2 )隔绝空气加热 Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为_______(填化学式)。

请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在,完成下表中内容

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安徽省安庆市第九中学2020届高三理综(化学部分)下学期第五次月考试题(无答案)

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