2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题解析

绝密★考试结束前

2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只

有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．水溶液呈酸性的是

A ．NaCl

B ．NaHSO 4

C ．HCOONa

D ．NaHCO 3

【考点】溶液的酸碱性，电解质电离，盐类水解

【解析】四者均为钠盐，酸根离子中，Cl ?不水解、溶液呈中性，HCOO ?只水解、溶液呈碱

性，HSO ?4只电离、溶液呈酸性，HCO ?3既水解又电离、且水解大于电离、溶液呈碱性。

【答案】B

2．固液分离操作中，需要用到的仪器是

A ．

B ．

C ．

D ．

【考点】物质的分离，常见仪器的使用

【解析】A 是干燥管，可用于气体除杂；B 是蒸馏烧瓶，用于蒸馏，分离两种或多种液体，

一定条件下也用于减压蒸发；C 是漏斗，用于过滤，分离液体与难溶固体；D 是牛角管，也称接受器、接液管，用于蒸馏。

【答案】C

3．下列物质在熔融状态下不导电．．．

的是 A ．NaOH B ．CaCl 2 C ．HCl D ．K 2SO 4

【考点】物质的分类，电解质

【解析】导电需要带点的阴、阳离子或电子。电解质中，熔融状态下能导电的是由离子构成

的物质，如大多数碱、盐，金属氧化物等。由分子构成的物质在熔融状态下仍是分子，在水溶液中与水反应产生离子。

【答案】C

4．下列物质对应的组成不正确．．．

的是 A ．干冰：CO 2 B ．熟石灰：CaSO 4·2H 2O

C ．胆矾：CuSO 4·5H 2O

D ．小苏打：NaHCO 3

【考点】物质的名称(俗名)、表示方法

【解析】B 中熟石灰是Ca (OH )2，CaSO 4·2H 2O 是石膏(生石膏)。

【答案】B

5．下列表示不正确．．．

的是 A ．乙烯的结构式：C C

H H H

H B ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2

C ．2?甲基丁烷的键线式：

D ．甲基的电子式：H ??C ??H ??H

? 【考点】化学用语

【解析】B 给出的是分子式，应为HCOOCH 3；D 中基团是有单电子的原子或原子团。

【答案】B

6．下列说法不正确．．．

的是 A ．天然气是不可再生能源

B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物

C ．煤的液化属于物理变化

D ．火棉是含氮量高的硝化纤维

【考点】化石燃料(化学2)，纤维素的硝化(有机)

【解析】BC 均为煤的液化，属于化学变化；D 为苏教版课本原话，老人教版教材表述为“工

业上把酯化比较完全、含氮量高的纤维素硝酸酯叫做火棉，把含氮量低的纤维素硝酸酯叫做胶棉”。

【答案】C

7．下列说法正确的是

A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素

B ．单晶硅和石英互为同素异形体

C ．HCOOH 和HOCH 2CHO 互为同系物

D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族

【考点】同位素，同素异形体，同系物，元素周期表

【解析】A 考元素与核素的概念，元素是具有一定质子数的原子、用元素符号表示，核素是

具有一定质子数和一定中子数的原子、用原子符号表示，

35Cl 和37Cl 的是氯元素的两种核素；B 中同素异形体是同种元素形成的不同单质，石英的化学式为SiO 2；C 中同系物是结构相似、分子相差若干的有机物，甲酸和2?羟基乙醛官能团不同，结构不相似；D 要求熟悉元素周期表。

【答案】D

8．下列说法不正确．．．

的是 A ．Cl ?会破坏铝表面的氧化膜

B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强

C ．KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

【考点】元素化合物，蛋白质的变性，金属的腐蚀

【解析】基本是课本原话。A 出自《化学1》P66“拓展视野”、《实验化学》P20正文；B 出

自《化学1》P52“活动与探究”；D 出自《化学2》P41“资料卡”、《实验化学》P23正文；C 在课本中无原话，《化学2》P77、《有机化学基础》P104中蛋白质的变性均只提到强氧化剂。

【答案】B

9．下列说法不正确．．．

的是 A ．高压钠灯可用于道路照明

B ．SiO 2可用来制造光导纤维

C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

D ．BaCO 3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

【考点】元素化合物的制备与用途

【解析】均出自《化学1》。A 出自P50正文，B 出自P81正文，C 出自P73正文，D 出自

P93“资料卡”中硫酸钡(BaSO 4)。

【答案】D

10．反应MnO 2＋4HCl (浓)===△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之

比是

A ．1∶2

B ．1∶1

C ．2∶1

D ．4∶1

【考点】氧化还原反应

【解析】由价态升降判断电子得失，进而推出氧化产物Cl 2和还原产物MnCl 2。

【答案】B

11．下列有关实验说法不正确．．．

的是 A ．萃取Br 2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl 4，振荡、静置分层后，打开旋塞，

先将水层放出

B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色

C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞

D ．可用AgNO 3溶液和稀HNO 3区分NaCl 、NaNO 2和NaNO 3

【考点】萃取与分液，焰色反应，实验安全，亚硝酸根的检验

【解析】A 出自《化学1》P19，CCl 4密度大于水，分液时应先将下层液体放出；B 出自《化

学1》P21“活动与探究”；C 出自《实验化学》P98实验室安全守则；D 出自《实验化学》P40，实际顺序为硝酸银→稀硝酸，现象分别为白色沉淀→无变化、白色沉淀→沉淀溶解并产生有色气体、无现象→无现象。

【答案】A

12．下列说法正确的是

A ．Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2

B ．Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe

C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3

D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2

【考点】元素化合物的性质

【解析】B 中过量的FeCl 3溶液只能得到Fe 2+，C 中沸腾炉生成的SO 2在接触室氧化为SO 3，

D 中H 2O 2分解产生H 2O 和O 2。A 从原子守恒、Na 与O 2反应条件与产物的关系推测，可行性较大。此外，B 中Fe 3+水解程度较大，Mg 易与H +反应，实验现象是否是红褐色沉淀与气体，记忆中好像是吴文中老师做过实验。

【答案】A

13．能正确表示下列反应的离子方程式是

A ．(NH 4)2Fe (SO 4)2溶液与少量Ba (OH )2溶液反应：SO 2?4＋Ba 2+===BaSO 4↓

B ．电解MgCl 2水溶液：2Cl ?＋2H 2O =====通电2OH ?＋Cl 2↑＋H 2↑

C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：CH 3COOCH 2CH 3＋OH ?—→△CH 3COO ?＋CH 3CH 2OH

D ．CuSO 4溶液中滴加稀氨水：Cu 2+＋2OH ?===Cu (OH )2↓

【考点】离子反应，定量反应，电解，酯类水解

【解析】A 中Fe 2+能与OH ?反应，遵循“以少定多”的规则，方程式为Fe 2+＋SO 2?4

＋Ba 2+＋2OH ?===BaSO 4↓＋Fe (OH )2↓；B 中Mg 2+能与生成的OH ?反应，方程式为Mg 2+＋2Cl ?

＋2H 2O =====通电Mg (OH )2↓＋Cl 2↑＋H 2↑；C 正确；D 中一水合氨为弱电解质，不能拆

开，方程式为Cu 2+＋2NH 3·H 2O ===Cu (OH )2↓＋2NH +4。

【答案】C

14．下列说法不正确．．．

的是 A ．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加

B ．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分

C ．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花

D ．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

【考点】热值，糖类、油脂、蛋白质

【解析】A 中判断的难点在甲烷和汽油，两者的区别在碳氢比，可以只含氢、热值最高的氢

气为参照，猜测甲烷热值更高。B 出自《化学2》P73、《有机化学基础》P98，C 出自《化学1》P21，D 出自《化学2》P75、P77。

【答案】A

15．有关O O

CH 2OH

的说法正确的是

A ．可以与氢气发生加成反应

B ．不会使溴水褪色

C ．只含二种官能团

D ．1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗1 mol NaOH

【考点】官能团，有机物的结构与性质

【解析】该物质含有苯环，官能团为碳碳双键、羟基、酯键，苯环和碳碳双键能与氢气加成

(还原)、碳碳双键能与溴(单质、水溶液、有机溶液)加成，酯基能水解、水解产生的羧基和酚羟基能与碱反应，因此D 最多消耗2 mol NaOH 。

【答案】A

16．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4价，Y

元素与Z 、M 元素相邻，且与M 元素同主族；化合物Z 2X 4的电子总数为18个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确．．．

的是 A ．原子半径：Z ＜Y ＜M

B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＞Y ＞M

C ．X 2Z?ZX 2易溶于水，其水溶液呈碱性

D ．X 、Z 和Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物

【考点】原子结构，元素周期表与元素周期律，元素化合物的性质，化学键

【解析】五种短周期元素，原子序数依次增大，Y 元素的最高正价为+4价，说明Y 在ⅣA

族，由Y 元素与Z 、M 元素相邻可知三种元素大致位置，可知Y 、Z 、M 分别是C 、N 、Si ；Z 2X 4的电子总数为18个说明X 是H [(18－7×2)÷4＝1]；短周期元素原子最外层电子数比次外层少一个电子的只有Li 、Cl ，则Q 是Cl 。

A 中依据原子半径按左下大、右上小，N 、C 、Si 的位置右、左、左下，依次递增；

B 中依据最高价氧化物对应水化物的酸性与元素非金属性相关、受原子半径影响，三者原子半径递增、非金属性递减、最高价含氧酸酸性递减；

C 中H 2N?NH 2可视作两个氨基相连，参照有机结构中氨基显碱性(《有机化学基础》P102)即可判断；

D 中H 、N 可形

成铵根离子，也可以为基础得到N 2H +5离子，与Cl ?形成离子化合物。

【答案】D

17．下列说法不正确．．．

的是 A ．2.0×10?7 mol ·L ?1的盐酸中c (H +)＝2.0×10?7 mol ·L ?1

B ．将KCl 溶液从常温加热至80℃，溶液的pH 变小但仍保持中性

C ．常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明HCN 是弱电解质

Y Z M

D ．常温下，pH 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH 增大

【考点】电离平衡，盐类的水解，pH 值，溶液的酸碱性

【解析】A 中由电荷守恒c (H +)＝c (Cl ?)＋c (OH ?)可知c (H +)＞c (Cl ?)＝2.0×10?7 mol ·L ?1；

B 中KCl 为强酸强碱盐，溶液呈中性，水的电离程度随温度升高而增大，pH 值与c (H +)成反比；

C 中盐溶液呈碱性说明酸是弱酸；

D 中醋酸溶液中加入醋酸跟离子，醋酸的电离平衡逆向移动，c (H +)减小、pH 值增大。

【答案】A

18．5 mL 0.1 mol ·L ?1 KI 溶液与1 mL 0.1 mol ·L ?1 FeCl 3溶液发生反应：

2Fe 3+(aq )＋2I ?(aq )2Fe 2+(aq )＋I 2(aq )，达到平衡。下别说法不正确．．．

的是 A ．加入苯，振荡，平衡正向移动

B ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存

在限度

C ．加入FeSO 4固体，平衡逆向移动

D ．该反应的平衡常数K ＝c 2(Fe 2+)c 2(Fe 3+)·c 2(I ?)

【考点】化学反应的限度，化学平衡的移动，化学平衡常数，Fe 3+的检验

【解析】B 中过量I ?与少量Fe 3+反应后，经苯萃取后仍有Fe 3+，说明反应物无法完全转化，

该反应存在限度，是可逆反应；AC 均为浓度变化对化学平衡的影响，A 是减小生成物I 2的浓度、平衡正向移动，C 是增大生成物Fe 2+的浓度、平衡逆向移动；D 中平衡常数表达式中缺少c (I 2)，表达式中纯固体、纯液体不列入。

【答案】D

19．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．4MnO ?4＋5HCHO ＋12H +===4Mn 2+＋5CO 2↑＋11H 2O ，1 mol [4MnO ?4＋5HCHO ]完全

反应转移的电子数为20N A

B ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A 时，阳极应有32 g Cu 转化

为Cu 2+

C ．常温下，pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，水电离出的H +数为10?5N A

D ．1 L 浓度为0.100 mol ·L ?1的Na 2CO 3溶液中，阴离子数为0.100N A

【考点】氧化还原反应中电子转移，电解法精炼铜，盐类的水解，水的电离

【解析】A 看着有点懵，4 mol MnO ?4与5 mol HCHO 反应转移20 mol 电子，看似没错；B

考电解法精炼铜(《化学2》P45“拓展视野”、《化学反应原理》P22“练习与实践”)，阳极损失的质量为铜、锌等，比例未知、无法计算；C 很简单，体积未知无法由浓度求得物质的量，若有体积，溶液中现存氢离子与水累计电离的氢离子就很容易让人发懵；D 中，即便无水解，阴离子未考虑OH ?离子也足以判断选项错误，何况碳酸根水解。

【答案】A

20．一定条件下：2NO 2(g )N 2O 4(g ) ΔH ＜0。在测定NO 2的相对分子质量时，下列条

件中，测定结果误差最小的是

A ．温度0℃、压强50 kPa

B ．温度130℃、压强300 kPa

C ．温度25℃、压强100 kPa

D ．温度130℃、压强50 kPa

【考点】化学平衡的移动，摩尔质量、气体摩尔体积

【解析】已知M ＝m n ＝m ·V m V

，容易判断，测定相对质量时，关键在于气体体积的测量，气体体积越大、误差越小，即应使平衡逆向移动；由ΔV ＜0、ΔH ＜0可知应用低压、高温条件，答案自然可知。

【答案】D

21．电解高浓度RCOONa (羧酸钠)的NaOH 溶液，在阳极RCOO ?放电可得到R?R (烷烃)。

下列说法不正确．．．

的是 A ．电解总反应方程式：2RCOONa ＋2H 2O =====通电R?R ＋2CO 2↑＋H 2↑＋2NaOH

B ．RCOO ?在阳极放电，发生氧化反应

C ．阴极的电极反应：2H 2O ＋2e ?===2OH ?＋H 2↑

D ．电解CH 3COONa 、CH 3CH 2COONa 和NaOH 混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷

【考点】电解池

【解析】A 明显错在强碱性溶液中无法逸出CO 2；B 正确；C 中阴极放电顺序H +(H 2O )＞

Na +，判断正确；D 中烃基的组合有三种，C?C 、C?C 2、C 2?C 2。

【答案】A

22．关于下列ΔH 的判断正确的是

CO 2?3(aq )＋H +(aq )===HCO ?3(aq )

ΔH 1 CO 2?3(aq )＋H 2O (l )HCO ?3(aq )＋OH ?(aq )

ΔH 2 OH ?(aq )＋H +(aq )===H 2O (l ) ΔH 3

OH ?(aq )＋CH 3COOH (aq )===CH 3COO ?(aq )＋H 2O (l ) ΔH 4

A ．ΔH 1＜0 ΔH 2＜0

B ．ΔH 1＜ΔH 2

C ．ΔH 3＜0 ΔH 4＞0

D ．ΔH 3＞ΔH 4

【考点】弱电解质的电离，盐类的水解，盖斯定律

【解析】弱电解质的电离(①的逆反应、③的逆反应)吸热、盐类的水解(②的正反应、④的

逆反应)吸热，由此可知ΔH 1＜0、ΔH 2＞0、ΔH 3＜0、ΔH 4＜0，AC 错误、B 正确。④式减③式为CH 3COOH (aq )===CH 3COO ?(aq )＋H +(aq ) ΔH ＝ΔH 4－ΔH 3＞0(弱电解质的电离)，可知D 错误。

【答案】B

23．常温下，用0.1 mol ·L ?1氨水滴定10 mL 浓度均为0.1 mol ·L ?1的HCl 和CH 3COOH 的

混合液，下列说法不正确．．．

的是 A ．在氨水滴定前，HCl 和CH 3COOH 的混合液中c (Cl ?)＞c (CH 3COO ?)

B ．当滴入氨水10 mL 时，c (NH +4)＋c (NH 3·H 2O )＝c (CH 3COO ?)＋c (CH 3COOH )

C ．当滴入氨水20 mL 时，c (CH 3COOH )＋c (H +)＝c (NH 3·H 2O )＋c (OH ?)

D ．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL ，c (NH +4)＜c (Cl ?)

【考点】酸碱中和滴定，溶液中的离子平衡

【解析】A 相当于等浓度强酸与弱酸溶液中酸根离子浓度的比较，物料守恒式为c (Cl ?)＝

c (CH 3COO ?)＋c (CH 3COOH )；B 中只有溶质对应分子与离子，为物料守恒式c (NH +4)＋c (NH 3·H 2O )＝c (CH 3COO ?)＋c (CH 3COOH )＝c (Cl ?)＝10 mL ×0.1 mol ·L ?1＝1×10?4 mol ；C 中既有溶质对应分子、又有溶剂对应离子，应为质子守恒式，代入电荷守

恒式c (NH +4)＋c (H +)＝c (CH 3COO ?)＋c (Cl ?)＋c (OH ?)可得c (CH 3COO ?)＋

c (CH 3COOH )＋c (Cl ?)＝c (NH +4)＋c (NH 3·H 2O )，由物料守恒式c (CH 3COO ?)＋

c (CH 3COOH )＝c (Cl ?)＝1×10?4 mol 、c (NH +4)＋c (NH 3·H 2O )＝2×10?4 mol 可知该式

成立；D 中溶液呈中性，K a (CH 3COOH )≈K b (NH 3·H 2O )、HCl 是强酸，氨水应过量、

体积大于20 mL ，电荷守恒式c (NH +4)＋c (H +)＝c (CH 3COO ?)＋c (Cl ?)＋c (OH ?)可化简

为c (NH +4)＝c (CH 3COO ?)＋c (Cl ?)，即c (NH +4)＞c (Cl ?)。

【答案】D

24．Ca 3SiO 5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．

的是

A ．可发生反应：Ca 3SiO 5＋4NH 4Cl ===△CaSiO 3＋2CaCl 2＋4NH 3↑＋2H 2O

B ．具有吸水性，需要密封保存

C ．能与SO 2反应生成新盐

D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO 2

【考点】硅酸盐的性质

【解析】Ca 3SiO 5是硅酸三钙(3CaO ·SiO 2或2CaO ·CaSiO 3)，由此推测其能与NH 4Cl 反应

(碱性氧化物与弱碱盐反应)、与SO 2反应(碱性氧化物与酸性氧化物反应)、与盐酸反应(碱性氧化物、弱酸盐与酸反应)，但D 中产物应为硅酸。至于B ，从水泥的使用可知正确。

【答案】D

25．黄色固体X ，可能含有漂白粉、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3、CuCl 2、KI 之中的几种或全部。将

X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y 和无色碱性溶液Z 。下列结论合理的是

A ．X 中含KI ，可能含有CuCl 2

B ．X 中含有漂白粉和FeSO 4

C ．X 中含有CuCl 2，Y 中含有Fe (OH )3

D ．用H 2SO 4酸化溶液Z ，若有黄绿色气体放出，说明X 中含有CuCl 2

【考点】元素化合物的性质，氧化还原反应

【解析】可由X 是黄色固体、CuCl 2为棕黄色固体，说明X 中有CuCl 2；X 与足量水作用得

无色碱性溶液Z 说明X 中有漂白粉且过量；固体混合物Y 中一定有蓝色的Cu (OH )2，Y 显棕色说明有黄色或橙色物质，则Y 中有Fe (OH )3，Fe 元素来自于FeSO 4或Fe 2(SO 4)3，KI 不确定。由此可知AB 错误、C 正确。至于D ，漂白粉中ClO ?、Cl ?与H +发生逆岐化反应产生氯气，无法说明有CuCl 2。

如果想得多一点：漂白粉、FeSO 4、KI 为白色固体，Fe 2(SO 4)3为淡黄色固体，CuCl 2为棕黄色固体，其中FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的颜色高中知识未涉及。X 与足量水作用，可能发生反应有I ?被Fe 3+、Cu 2+氧化，Fe 2+、I ?被ClO ?氧化，Fe 3+水解等，I 2、Fe (OH )3被ClO ?氧化应该要忽略吧；可能产生固体Fe (OH )3、I 2、CuCl 、Cu (OH )2等，溶液呈碱性应为ClO ?水解、漂白粉中Ca (OH )2杂质应该要忽略吧。由纯色调配成棕色的方案有三种：绿＋红、紫＋黄、橙＋蓝，可推测固体Y 由Fe (OH )3与I 2或Cu (OH )2组成。至此，固体X 中一定有漂白粉，Fe 2(SO 4)3、CuCl 2至少有一种；若只有Fe 2(SO 4)3则一定有KI ，若只有CuCl 2则一定有FeSO 4、可能有KI ，两者并存则FeSO 4、KI 均不确定。 上述过程也不一定科学、正确，所以说，这么复杂的化学，还是尽量简化点吧，毕竟只是高考题、不是竞赛题。

【答案】C

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．(4分)

(1) 气态氢化物热稳定性HF 大于HCl 的主要原因是________。

(2) CaCN 2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN 2的电子式是________。

(3) 常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________。

【考点】元素周期律，化学键，分子间作用力与氢键

【解析】

(1)中，非金属元素简单氢化物的热稳定性是化学性质，应从化学键、非金属性、原子半径角度分析。F 原子半径小与Cl ，非金属性更强；F 2与H 2反应更为剧烈，所得氢化物能量教低(即氢化物的F －H 键键能更高)；能量越低越稳定。

(2)中电子式书写的难点在于CN 2?2，可先尝试书写H 2CN 2，删去质子即得CN 2?2离子。

H 2CN 2的不饱和度为2，可能结构为一个叁键、两个双键、单环加一个双键，结果如下：N ≡C －NH 2、HN ＝C ＝NH 、CH NH

N 、N CH 2N

。从电子式的书写方式看，链状结构的可能

性更大，因而CN 2?2可能为[??N??????C ??N ??????]2?或[N ????????C ????N ????

]2?，参照CO 2结构，后者可能性更大。 (3)中乙醇(C 2H 5?OH )和氯乙烷(C 2H 5?Cl )都属于分子晶体，其溶解性受分子间作用力影响。两者的结构差异在羟基和氯原子，而羟基可形成氢键，其作用强于范德华力。

【答案】(1) 原子半径F ＜Cl ，键能F －H ＞Cl －H (2) Ca 2+[N ????????C ????N ????

]2? (3) 乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有

27．(4分)100 mL 0.200 mol ·L ?1 CuSO 4溶液与1.95 g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应

前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J ·g ?1·℃?1、溶液的密度均近似为1.00 g ·cm ?3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1) 反应放出的热量Q ＝________J 。

(2) 反应Zn (s )＋CuSO 4(aq )===ZnSO 4(aq )＋Cu (s )的ΔH ＝________kJ ·mol ?1(列式计

算)。

【考点】反应热的测定，焓变

【解析】

反应热的计算、镀锌铁皮镀层厚度计算，都是较少出现的考点，计算时注意单位就不难解出。Q ＝4.18 J ·g ?1·℃?1×(30.1℃－20.1℃)×(100 mL ×1.00 g ·cm ?3)＝4180 J 。

该反应中，使用了0.02 mol CuSO 4和0.03 mol Zn ，可知Zn 过量，后续计算以CuSO 4

为准。则ΔH ＝－4.18 kJ 0.02 mol

＝－209 kJ ·mol ?1，有效数字三位。 【答案】(1) 4.18×103 (2) ?4.18×103÷10000.100×0.200

＝?209

28．(10分)

Ⅰ．化合物X 由四种短周期元素组成，加热X ，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的

气体Y ，Y 为纯净物；取3.01 g X ，用含HCl 0.0600 mol 的盐酸完全溶解得溶液A ，

将溶液A 分成A 1和A 2两等份，完成如下实验(白色沉淀C 可溶于NaOH 溶液)：

0.0600 mol HCl 两等份 过量浓NaOH 加热 过量AgNO 3溶液

硝酸酸化 通CO 2 至过量 灼烧 X 溶液 A 1

A 2 气体 溶液 白色沉淀 白色固体 白色沉淀

3.01 g 0.510 g 标况下224 mL A B C D E Y

0.0600 mol

HC 两等份

过量浓NaOH

加热

过量AgNO3溶液

硝酸酸化

通CO2

至过量

灼烧

X溶液

A1

A2气体

溶液白色沉淀白色固体白色沉淀

3.01 g

0.510 g

标况下224mL

A

B C D

E

Y

请回答：

(1) 组成X的四种元素是N、H和________(填元素符号)，X的化学式是________。

(2) 溶液B通入过量CO2得到白色沉淀C的离子方程式是________。

(3) 写出一个化合反应

．．．．(用化学方程式或离子方程式表示)________。

要求同时满足：

①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；

②反应原理与“HCl＋NH3===NH4Cl”相同。

【考点】元素化合物的性质，定量计算

【解析】

气体Y为NH3说明X中含N、H两种元素；A1加碱产生0.01 mol NH3，溶液B通入过量CO2所得沉淀C可能是Al(OH)3，则D为0.005 mol Al2O3；A2中有0.03 mol Cl?来自于HCl，白色沉淀E是0.06 mol AgCl；综上，3.01 g X中有0.02 mol N(0.28 g)、0.02 mol Al(0.54 g)、0.06 mol Cl(2.13 g)，以及0.06 mol H(0.06 g)。X中原子个数比例H∶N∶Al∶Cl＝3∶1∶1∶3，化合价为+1、?3、+3、?1，则其化学式为AlCl3·NH3或AlN·3HCl；前者属于分子晶体，后者……原子晶体结合分子晶体？因而前者可能更大。分子晶体不写点号，则Ｘ为AlCl3NH3。

(2)的答案很简单，只需注意CO2过量，产物是HCO?3。

(3)要求写AlCl3参加的化合反应，有一定难度，可由X分解产生NH3反推，也可写AlCl3吸水形成水合物。

【答案】(1) Al、Cl AlCl3NH3(2) AlO?2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO?3

(3) AlCl

3

＋Cl?===AlCl?4或AlCl3＋NH3===AlCl3NH3

Ⅱ．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：

(1) 将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是________。

(2) 烧杯中出现白色沉淀的原因是________。

【考点】H2SO4、HCl的物理性质，

【解析】

白雾明显是盐酸小液滴，应为HCl气体与瓶内H2O蒸气形成；浓盐酸到HCl气体需失

水，浓硫酸具有吸水性；该过程是实验室制取HCl气体的方法之一。

烧杯中白色沉淀只能是BaSO4，SO2?4的来源只能是H2SO4的挥发或H2SO4分解产生SO3，H2SO4分解产生H2O、SO3、O2的可能性不大。

【答案】(1) 吸水或放热导致HCl挥发

(2) HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4

【备注】原题文字中“锥形瓶”被我改成“圆底烧瓶”了，估计是考试院发的试题有误。

29．(10分)研究CO 2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。

相关的主要化学反应有：

ⅠC2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)

ΔH1＝136 kJ·mol?1

ⅡC2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)

ΔH2＝177 kJ·mol?1

ⅢC2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g) ΔH3

ⅣCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH4＝41 kJ·mol?1

已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)。

可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH(ΔH随温度变化可忽略)。例如：H2O(g)H2O(l) ΔH＝?286 kJ·mol?1－(?242 kJ·mol?1)＝?44 kJ·mol?1。

请回答：

(1) ①根据相关物质的相对能量计算ΔH3＝________kJ·mol?1。

②下列描述正确的是________。

A．升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大

B．加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动

C．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成

D．恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动

③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，

过程如下：[C2H6(g)＋CO2(g)]

→[C2H4(g)＋H2(g)＋CO2(g)]

→[C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)]，

且第二步速率较慢(反应活化能为210 kJ·mol?1)。

根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量?反应过程图”，

起点从[C2H6(g)＋CO2(g)]的能量?477 kJ·mol?1开始(如图2)。

【考点】化学反应的热量，化学平衡的移动

【解析】

Ⅳ＝Ⅰ×(?1)＋Ⅱ×1，Ⅲ无法用Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ表示，因而ΔH3只能用相对能量计算。

ΔH3＝?110 kJ·mol?1×4＋0 kJ·mol?1×3－(?84 kJ·mol?1×1)－(?393 kJ·mol?1×2)＝430 kJ·mol?1。

第②题中，A中反应Ⅰ吸热，升高温度、平衡正向移动，平衡常数K为平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的商，故增大；B中反应Ⅰ、Ⅱ均为气体总量增大，增大压强、平衡逆向移动；C中反应Ⅲ使n(C2H6)减小、n(CO)和n(H2)增大，使反应Ⅰ、Ⅱ的平衡都逆向移动，不利于乙烯生成；D中恒压下通入水蒸气，使生成物分压增大，平衡逆向移动。

由图1可知，C2H6(g)＋CO2(g)的相对能量为?477 kJ·mol?1，C2H4(g)＋H2(g)＋CO2(g)的相对能量为?341 kJ·mol?1，C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)的相对能量为?300 kJ·mol?1，第

二个过渡态能量为?341 kJ·mol?1＋210 kJ·mol?1＝?131 kJ·mol?1，第一个过渡态活化能小于210 kJ·mol?1、因而在?341 kJ·mol?1和?267 kJ·mol?1之间。

【答案】(1)①430②AD③

(2) ①CO2和C2H6按物质的量1∶1投料，在923 K:和保持总压恒定的条件下，研究

催化剂X对“CO2氧化C2H6制C2H4”的影响，所得实验数据如下表：

催化剂转化率C2H6/% 转化率CO2/% 产率C2H4/%

催化剂X 19.0 37.6 3.3 结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是________，

判断依据是________。

②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高C2H4的选择性

(生成C2H4的物质的量与消耗C2H6的物质的量之比)。在773 K，乙烷平衡转化

率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可

提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是________。

【考点】转化率、产率，数据分析

【解析】

CO2和C2H6投料比1∶1；均产生C2H4，C2H6转化率19.0%、C2H4产量3.3%说明15.7%的C2H6发生反应Ⅲ；CO2转化率37.6%说明6.2%的CO2发生反应Ⅳ；由此可知主要发生反应Ⅲ，产物中比例最高为CO。

选择性膜作用是从体系中分离特定物质，由题可知该膜分离出C2H4使反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动，进而增大C2H6的转化率。

【答案】①CO C2H4的产率低，谠明催化剂X有利于提高反应Ⅲ速率

②选择性膜吸附C2H4，促进反应Ⅱ平衡正向移动

30．(10分)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。

合成反应：SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO22Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S

Na 2SO 3＋S ===△Na 2S 2O 3

滴定反应：I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6

已知：Na 2S 2O 3·5H 2O 易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。

实验步骤：

Ⅰ Na 2S 2O 3制备：装置A 制备的SO 2经过单向阀通入装置C 中的混合溶液，加热、搅

拌，至溶液pH 约为7时，停止通入SO 2气体，得产品混合溶液。

Ⅱ 产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到

Na 2S 2O 3·5H 2O 产品。

Ⅲ 产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3·5H 2O 产品配制的溶液滴定碘标准

溶液至滴定终点，计算Na 2S 2O 3·5H 2O 含量。

请回答：

(1) 步骤Ⅰ 单向阀的作用是________；

装置C 中的反应混合溶液pH 过高或过低将导致产率降低，原因是________。

(2) 步骤Ⅱ 下列说法正确的是________。

A ．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒

B ．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热

C ．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D ．可选用冷的Na 2CO 3溶液作洗涤剂

【考点】实验方案的评价，实验条件的控制，基础实验操作(结晶)

【解析】

单向阀、三通阀等阀门并不鲜见，主要是控制气流方向；本题中气体单向流出，末端通入反应液中，可能反向的只有液体、即液体倒吸，故单向阀作用是防止倒吸。

pH 控制为步骤Ⅰ中操作，pH 过高说明SO 2少量，Na 2CO 3、Na 2S 过量，反应不完全；

pH 过低说明SO 2过量，Na 2CO 3、Na 2S 反应完全，只能考虑产物，而S 2O 2?3＋2H +===S ＋SO 2

＋H 2O ，则pH 过低会导致Na 2S 2O 3损失。

第(2)题主要考察结晶操作。A 中结晶是“慢工出细活”，要得到大颗粒晶体应缓慢蒸发或缓慢降温；B 中操作正确，溶液表面出现晶膜或有少量晶体析出说明溶液达到过饱和，此时应停止加热、冷却结晶；C 中加入乙醇相当于改变溶剂，而产品难溶于乙醇，在乙醇?水中溶解度小于水中溶解度，因而进一步析出，产率增大；D 中洗涤剂应避免引入杂质、且减少产品损失，而要洗去的杂质是CO 2?3，

故不宜用Na 2CO 3溶液，应用50℃的乙醇溶液洗涤。 【答案】(1) 防止倒吸 pH 过高，Na 2CO 3、Na 2S 反应不充分；pH 过低，导致Na 2S 2O 3转

化为S 和SO 2 (2) BC

(3) 步骤Ⅲ

①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：

检漏→蒸馏水洗涤→(____)→(____)→(____)→(____)→(____)→开始滴定。

A ．烘干

B ．装入滴定液至零刻度以上

C ．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D ．用洗耳球吹出润洗液

E ．排除气泡

F ．用滴定液润洗2至3次

G ．记录起始读数

②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是________。 ③滴定法测得产品中Na 2S 2O 3·5H 2O 含量为100.5%，则Na 2S 2O 3·5H 2O 产品中可

能混有的物质是________。

【考点】基础实验操作(滴定)，误差分析

【解析】

①中滴定操作顺序为检漏、水洗、润洗、装液、排气泡、调零、读数、滴定。

②中塞上瓶塞应为避免碘的损失，I 2与空气中O 2、CO 2均不反应，与水反应与空气无关，则只能考虑物理性质，只有碘溶液中的碘挥发。

③中杂质应考虑两方面，一是Na 2S 2O 3·5H 2O 分解产生的Na 2S 2O 3、Na 2SO 3，二是反应不完全残留的Na 2SO 3、Na 2S 。

【答案】(3) ①F 、B 、E 、C 、G ②防止碘挥发损失

③Na 2SO 3 失去部分结晶水的Na 2S 2O 3·5H 2O

31．(12分)某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。 A C 7H 6ClNO 2CH 3NO 2NHCOCH 3CH 3Cl NHCOCH 3CH 3H 2NO 2S Cl H 2NO 2S Cl N H N O CH 3H 3C B C 7H 9N E C 7H 7ClN 2O 4S F C 14H 14ClN 3O 3S D ①ClSO 3H ②NH 3Fe

HCl Ⅰ

KMnO 4/H +H 2O

CH 3CHO ⅡC

美托拉宗

已知：R －COOH ＋HN

R 2

R 1—→N R 2R 1

C R O

C O R 1

R 2———→NH

R 3

R 4N C OH R 1R 2R 3R 4———→HN R 6R 5N C N R 1R 2R 6

R 5R 3R 4 请回答：

(1) 下列说法正确的是________。

A ．反应Ⅰ的试剂和条件是Cl 2和光照

B ．化合物

C 能发生水解反应

C ．反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应

D ．美托拉宗的分子式是C 16H 14ClN 3O 3S

(2) 写出化合物D 的结构简式________。

(3) 写出B ＋E →F 的化学方程式________。

(4) 设计以A 和乙烯为原料合成C 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。

(5) 写出化合物A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。

1H?NMR 谱和IR 谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种；

②有碳氧双键，无氮氧键和－CHO 。

【考点】有机化学基础

【解析】

由分子式可知邻硝基甲苯到A 是卤素原子的取代，结合C 可知A 为NO 2

CH 3Cl

；A

→C 为硝基的还原、氨基的乙酰化；C →D 是甲基的氧化，D 应为NHCOCH 3

COOH H 2NO 2S Cl

；

D →

E 应为水解，对比分子式，应为酰胺键水解，E 为NH 2

COOH H 2NO 2S Cl

；由分子式可

知邻硝基甲苯到B 是硝基的还原，B 为CH 3

NH 2；B ＋E →F 中只失去1分子H 2O ，则反应

产生酰胺键，F 为H 2NO 2S Cl

NH 2C O H N

H 3C ；F →美托拉宗按已知信息进行。

第(1)题中，A 所示反应为卤素原子取代苯环上的H ，条件应为FeCl 3；B 所示物质含有酰胺键、卤素原子，可以在一定条件下水解；C 所示反应信息在已知中，两步反应为加成、取代；D 所示分子式应为C 16H 16ClN 3O 3S ，其不饱和度错误。

第(2)题略，第(3)题需注意小分子水；

第(4)题涉及结构变化为硝基还原为氨基(邻硝基甲苯到B )，氨基的乙酰化(需乙酸)，由乙烯到乙酸不要太简单(《化学2》P81)。

第(5)题先看C 7H 6ClNO 2的不饱和度为5，正好是苯环和碳氧双键；由氢原子种类可知

基础结构为苯的对位二取代物；采用插空法，基础结构为

C O H Cl

或C O Cl H ，两者在加粗黑线处不能连N 原子，否则氢原子种类将只有3种，因而只有四种结构。

【答案】(1) BC (2) NHCOCH 3

COOH

H 2NO 2S Cl

(3) NH 2

CH 3＋NH 2

COOH H 2NO 2S Cl —→NH 2H 2NO 2S Cl C O H N H 3C ＋H 2O

(4) CH 2＝CH 2———→H 2O 催化剂CH 3CH 2OH ———→O 2催化剂

CH 3COOH CH 3Cl NO 2————→Fe /HCl CH 3Cl NH 2—————→CH 3COOH 催化剂CH 3Cl

NHCOCH 3

(5)

NHCOCl

OH CONHCl

OH

NHCOOH

Cl

COOH

NHCl

4月浙江选考化学试卷及答案

2017年4月浙江省普通高校招生选考 化学试题 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于盐的是（） A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO2 2．（2分）仪器名称为“量筒”的是（） A． B．C．D． 3．（2分）下列属于非电解质的是（） A．葡萄糖B．氢氧化钠 C．氯化钾D．铁 4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（） A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B．Na2O+H2O═2NaOH C．2KI+Br2═2KBr+I2

D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O 5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液6．（2分）下列说法不正确的是（） A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氢气是一种理想的清洁燃料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7．（2分）下列表示不正确的是（） A．CO2的电子式B．Cl2的结构式：Cl﹣Cl C．CH4的球棍模型D．Clˉ离子的结构示意图 8．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．NH3B．SO3C．HCl D．CO2 9．（2分）下列物质放入水中，会显著放热的是（） A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰

10．（2分）下列说法不正确的是（） A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火 11．（2分）下列说法正确的是（） A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1 C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物 D．C4H10的一氯代物只有一种 12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣a KJ?mol﹣1（a ＞0）．下列说法不正确的是（） A． mol X和 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

2018年11浙江省选考化学试题和答案

绝密★启用前 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 3. 下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO(NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl3 C．Cu(OH)2CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO CaO+ CO2↑ 4. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5. 可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾D．氢氧化钠 6. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2 B. Br22 C. 3Br23+3H2O 2O 7. 下列表示不正确 ．．．的是 A. Na+ 结构示意图 B. 乙烷的比例模型 C. 乙醛的结构简式 CH3CHO D. 氯化钙的电子式 8. 下列说法不正确 ．．．的是 A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

2018年11浙江省选考化学试题和答案.docx

绝密★启用前 2018 年下半年浙江省普通高校招生 选考科目考试 化学试题 姓名： 准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中 加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。 考生注意： 1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图 时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题 ( 本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 ) 1． 下列属于碱的是 A ． CO 2 B ． H 2SO 4 C ． Mg(OH)2 D ．NaCl 2． 下列图示与操作名称不对应 的是 ．．． A ．升华 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸馏 3. 下列属于化合反应的是 A ． Zn +2AgNO Zn (NO ) 2+ 2Ag B ． 2FeCl 2+ Cl 2 2FeCl 3 3 3 C ． Cu(OH)2+ 2HCl CuCl 2+ 2 H 2O D ． CaCO CaO+ CO ↑ 3 2 4. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A ． HNO 3 B ． CuCl 2 C ． K 2CO 3 D ．NaCl 5. 可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D ．氢氧 化钠 6. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl 2 2NaCl+Br 2 B. Br 2+2NaI 2NaBr+I 2 C. 3Br 2+6NaOH 5NaBr+NaBrO+3H O D. HBr+NaOH NaBr+HO 3 2 2 7. 下列表示不正确 的是 ．．． + C. 乙醛的结构简式 CH 3CHO D. 氯化钙的电子式 8. 下列说法不正确 的是 ．．． A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

2018年4月浙江省普通高校招生选考化学试卷(含答案解析)

2018年4月浙江省普通高校招生选考化学试卷 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于酸的是（） A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH 2．（2分）下列仪器名称为“漏斗”的是（） A．B．C．D． 3．（2分）下列属于电解质的是（） A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁 4．（2分）下列物质溶于水后溶液显酸性的是（） A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa 5．（2分）下列属于物理变化的是（） A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏 6．（2分）下列说法不正确的是（） A．纯碱可用于去除物品表面的油污 B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C．植物秸秆可用于制造酒精 D．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．（2分）下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是（） A．Cl2→Cl﹣B．I﹣→I2C．SO2→SO32﹣D．CuO→Cu 8．（2分）下到表示正确的是（） A．硫原子结构示意图B．乙炔的结构简式CHCH

C．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式 9．（2分）下列反应中能产生二氧化硫的是（） A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应 C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应 10．（2分）下列操作或试剂的选择不合理的是（） A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11．（2分）下列说法正确的是（） A．的名称为3一甲基丁烷 B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C．和为同一物质 D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物 12．（2分）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如表所示，原子序数之和为48．下列说法不正确的是（） A．原子半径（r）大小比较r（X）＞r（Y） B．X和W可形成共价化合物XW3 C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

浙江2018年11月选考化学试题及答案

浙江2018年11月选考化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是 A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图不与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3．下列属于化合反应的是 4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 5．可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠 6．下列化学反应中溴元素仪被氧化的是 7．下列表示不正确 ．．．的是 8．下列说法不正确 ．．．的是 A．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B．电解饱和食盐水可制取氯气 C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9．下列说法不正确 ．．．的是 A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源

B ．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C ．有毒药品的废液须倒入指定的容器 D ．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10．下列实验合理的是 A ．用湿润的pH 试纸测定CH 3COOH 溶液的pH B ．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 C ．用淀粉KI 试纸鉴别碘水和FeCl 3溶液 D ．用Na 2CO 3溶液鉴别CaCl 2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸 11．下列说法不正确．．．的是 A ．1816O O 和是质子数相同的两种核素 B ．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷 C ．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数日相同 D ．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只牛成二氧化碳气体 12．元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的 最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是 A ．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞(Z) B ．元素X 有－4、+2、+4等多种价态 C ．Y 、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D ．可以推测H ?QO ?是Q 的 最高价氧化物的水化物 13．能正确表示下列变化的离子方程式是 A ．KI 溶液久置空气中变黄色：2224224I O H O I OH -- ++=+ B ．少量三氧化硫与氨水反应：33244·SO NH H O NH HSO +- +=+ C ．Na 与CuSO ?水溶液反应：222Na Cu Cu Na + ++=+ D ．(NH ?)?SO ?和FeSO ?混合溶液与足量NaOH 反应：()222Fe OH Fe OH + -+=↓ 14．已知()()()() ()20akj X g Y g W g M g H a mol ++?=>。一定温度下，在体积恒 定的密闭容器中，加入1mol X(g) 与1mol Y(g)。下列说法正确的是 A ．充分反应后，放出热量为a kJ B ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1：2 C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡 D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 15．下列说法不正确的是 A ．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以便高锰酸钾溶液褪色 B ．可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C ．正丙醇(CH 3CH 2CH 2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈 D ．CH ?=CHCH ? + Cl ????→高温 CH ?=CHCH ?Cl + HCl 属于取代反应 16．下列说法正确的是 A ．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑浦

2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案

绝密★考试结束前 2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生须知： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。 3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可 先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是 A ．NaCl B ．MgO C ．H 2SO 4 D ．NaOH 2．仪器名称为“烧瓶”的是 A B C D 3．下列属于非电解质的是 A ．铜 B ．硝酸钾 C ．氢氧化钠 D ．蔗糖 4．下列属于氧化还原反应的是 A ．2KBr ＋Cl 2＝2KCl ＋Br 2 B ．CaCO 3＝CaO ＋CO 2↑ C ．SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 D ．MgCl 2＋2NaOH ＝Mg(OH)2↓＋NaCl 5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A ．NaCl B ．NH 4Cl C ．Na 2CO 3 D ．NaOH 6．下列说法不正确．．．的是 A ．氯气可用于自来水的消毒 B ．镁可用于制造信号弹和焰火 C ．氢氧化铁胶体能用于净水 D ．二氧化硫不可用于漂白纸浆 7．下列表示正确的是 A ．CO 2的电子式：∶O ‥‥∷C ∷O ‥ ‥ ∶ B ．乙炔的结构式：CH ≡CH C ．CH 4的球棍模型： D ．Cl ˉ

2018年11月浙江省学考选考化学试题卷(word版含答案)

绝密★考试结束前 2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：____________ 准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生须知： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A ．CO 2 B ．H 2SO 4 C ．Mg (OH )2 D ．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应．．． 的是 A ．升华 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸馏 3．下列属于化合反应的是 A ．Zn ＋2AgNO 3===Zn (NO 3)2＋2Ag B ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 C ．Cu (OH )2＋2HCl===CuCl 2＋2H 2O D ．CaCO 3===△ CaO ＋CO 2↑ 4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A ．HNO 3 B ．CuCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 5．可用于治疗胃酸过多的物质是 A ．碳酸氢钠 B ．氯化钠 C ．氯化钾 D ．氢氧化钠 6．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2 B ．Br 2＋2NaI===2NaBr ＋I 2 C ．3Br 2＋6NaOH===△ 5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O D ．HBr ＋NaOH===NaBr ＋H 2O

浙江选考化学真题卷

2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试 化 学 本试题卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分 为30分，用【加试题】标出。 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于盐的是( ) 2.仪器名称为“量筒”的是( ) 3.下列属于非电解质的是( ) A.葡萄糖 B.氢氧化钠 C.氯化钾 D.铁 4.下列属于氧化还原反应的是( ) Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ +H 2O 2NaOH +Br 2 2KBr+I 2 +2HCl MgCl 2+H 2O

5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( ) A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体 D.酒精溶液 6.下列说法不正确 ．．．的是( ) A.二氧化碳是酸雨的主要成分 B.氢气是一种理想的清洁燃料 C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7.下列表示不正确 ．．．的是( ) 的电子式的结构式Cl—Cl 的球棍模型的结构示意图 8.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( ) 9.下列物质放入水中,会显着放热的是( ) A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰 10.下列说法不正确 ．．．的是( ) A.实验室应将钠保存在煤油中

B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C.可用酒精代替CCl 4 萃取碘水中的碘单质 D.金属镁失火不可用水来灭火 11.下列说法正确的是( ) A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高 B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1 C.乙醇和二甲醚(CH 3—O—CH 3 )互为同系物 的一氯取代物只有一种 12.已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。下列说法不正 ．．确．的是( ) mol X和 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于 mol B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化 C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJ D.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小 13.下列离子方程式不正确 ．．．的是( ) A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO 2 +OH- HC O3-

2018年11月浙江省选考化学试题和答案

精心整理绝密★启用前 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1. 2. 3. 用2B 4. 1． A． 2． A 3. A． C． 4. A． 5. A. 6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A.2NaBr+Cl2 B.Br2 2 C.3Br2+6NaOH3+3H2O 2O 7.下列表示不正确 ．．．的是 A.Na+结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式

8.下列说法不正确 ．．．的是 A.电解熔融氯化镁可制取金属镁 B.电解饱和食盐水可制取氯气 C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9.下列说法不正确 ．．．的是 A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C.有毒药品的废液须倒入指定的容器 D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10.下列实验合理的是 A. B. C. D.用 11． A． B C D 12．Z原子 A B C． D 13． A．+4OH? B+HSO C． D． 14.已知 A B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1:2 C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 15．下列说法不正确 ．．．的是 A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色 B．可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C．正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈 D．CH2CHCH3+Cl2CHCH2Cl+HCl属于取代反应 16．下列说法正确的是 A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油

浙江省普通高中2018学考选考(4月)化学试卷及答案解析

化学试卷第1页（共16页） 化学试卷第2页（共16页） 绝密★启用前 2018年4月浙江省普通高校招生选考考试科目 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1— Li —7 Be —9 C 12— N 14— O 16— Na —23 Mg 24— Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Ag —108 Ba —137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于酸的是 （ ） A .3HNO B .3CaCO C .2CO D .NaOH 2. （ ） A B C D 3.下列属于电解质的是 （ ） A .氯化钠 B .蔗糖 C .氯气 D .铁 4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是 （ ） A .KCl B .2Na O C .4NH Cl D .3CH COONa 5.下列属于物理变化的是 （ ） A .煤的气化 B .天然气的燃烧 C .烃的裂解 D .石油的分馏 6.下列说法不正确．．． 的是 （ ） A .纯碱可用于去除物品表面的油污 B .二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C .植物秸秆可用于制造酒精 D .氢氧化铁胶体可用作净水剂 7.下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是 （ ） A .2Cl Cl -→ B .2I I -→ C .223SO SO - → D .CuO Cu → 8.下到表示正确的是 （ ） A .硫原子结构示意图 B .乙炔的结构简式CHCH C .乙烯的球棍模型 D .NaCl 的电子式 9.下列反应中能产生二氧化硫的是 （ ） A .氧化铜和稀硫酸反应 B .亚硫酸钠和氧气反应 C .三氧化硫和水反应 D .铜和热的浓硫酸反应 10.下列操作或试剂的选择不．合理．． 的是 （ ） A .可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B .可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C .可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D .可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11.下列说法正确的是 （ ） A .CH 3－CH 2－CH －CH 3｜ CH 3的名称为3-甲基丁烷 B .3223CH CH CH CH 和CH 3CHCH 2CH 3｜CH 3 互为同素异形体 C .H －C ｜F ｜Cl －H 和H －C ｜ F ｜H －Cl 为同一物质 D .32CH CH OH 和CH 2｜OH －CH ｜OH －CH 2｜OH 具有相同的官能团，互为同系物 12.四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确．．． 的是 （ ） A .原子半径（r ）大小比较()X)(Y r r ＞ B .X 和W 可形成共价化合物3XW C .W 的非金属性比Z 的强，所以W 氢化物的沸点比Z 的高 D .Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比Y 的强 毕业学校_____________姓名________________考生号 ___________________________________________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上--------------------答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效----------------

11月浙江选考化学试卷和答案

2017年11月浙江选 考化学试卷和答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1

2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题2017.11 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 S 32Cl 35.5K 39 Mn 55 Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．下列属于氧化物的是 A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A ． B ． C ． D ． 3．下列属于电解质的是 A．镁B．酒精C．硫酸铜 D．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是 A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体 5．下列不属于化石燃料的是 A．煤B．石油C．天然气 D．甲醇 6．下列说法不正确 ．．．的是 A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 2

7．下列属于置换反应的是 A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2B．2HClO光照2HCl＋O2↑ C．CuO＋CO△ Cu＋CO2D．2Mg＋CO2点燃2MgO ＋C 8．下列表示不正确 ．．．的是 A．氯原子的结构示意图：178 28B．二氧化碳的结构式：O＝C＝O C．CH4的球棍模型：D．乙醛的官能团：－CHO 9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH3 10．下列方法（必要时可加热）不合理的是 A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2 B．用水鉴别苯和四氯化碳 C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4 D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是 A．18 8O表示中子数为10的氧元素的一种核素 B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物 D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确 ．．．的是 A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－＝2 SiO-＋H2O 3 B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：2 CO-＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－ 3 C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 3

2018年高考浙江卷化学试题(含答案4月选考)

绝密★考试结束前 2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是（ ） A ．HNO 3 B ．CaCO 3 C ．CO 2 D ．NaOH 2．下列仪器名称为“漏斗”的是（ ） 3．下列属于电解质的是（ ） A ．氯化钠 B ．蔗糖 C ．氯气 D ．铁 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ） A ．KCl B ．Na 2O C ．NH 4Cl D ．CH 3COONa 5．下列属于物理变化的是（ ） A ．煤的气化 B ．天然气的燃烧 C ．烃的裂解 D ．石油的分馏 6．下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C ．植物秸秆可用于制造酒精 D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．Cl 2→Cl ˉ B ．I ˉ→I 2 C ．SO 2→SO 2 ˉ3 D ．CuO →Cu 8．下列表示正确的是（ ） A ．硫原子结构示意图 B ．乙炔的结构简式CHCH C ．乙烯的球棍模型 D ．NaCl 的电子式Na ??Cl ????? ? 9．下列反应中能产生二氧化硫的是（ ） A ．氧化铜和稀硫酸反应 B ．亚硫酸钠和氧气反应 C ．三氧化硫和水反应 D ．铜和热的浓硫酸反应 10．下列操作或试剂的选择不．合理．． 的是（ ） A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

2018年4月浙江选考化学真题卷

2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学 本试题卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30 分，用【加试题】标出。 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1. A.HNO3 2. 3. A. 4. A.KCl 5. A. 6. A. C. 7. A.Cl2→Cl- B.I-→I2 C.SO2→S D.CuO→Cu 8.下列表示正确的是() A.硫原子结构示意图 B.乙炔的结构简式CHCH C.乙烯的球棍模型 D.NaCl的电子式

9.下列反应中能产生二氧化硫的是() A.氧化铜和稀硫酸反应 B.亚硫酸钠和氧气反应 C.三氧化硫和水反应 D.铜和热的浓硫酸反应 10.下列操作或试剂的选择不合理 ．．．的是() A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B. C. D. 11. A. B.CH3和互为同素异形体 C.和为同一物质 D.CH3和具有相同的官能团 12.四种短周期元素X、Y、Z和W．．确．的是( A.原子半径(r)大小比较:r(X)>r(Y) B.X和W可形成共价化合物XW3 C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高 D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 13.下列离子方程式正确的是()

A.大理石与醋酸反应:C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑ B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:Mn+4Cl-+8H+Mn2++2Cl2↑+4H2O C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-S+Cl-+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HC CaCO3↓+H2O 14.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达 A. B. C. D. 15. A. B. C. D. 16. A. B. C.淀粉溶液中加入硫酸,加热4~5min,再加入少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成 D.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本 17.锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确 ．．．的是() A.金属锂作负极,发生氧化反应 B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动

浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题

绝密★考试结束前 2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项 中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是（）

A ．CO 2 B ．CaO C ．K 2SO 4 D ．NaOH 2．仪器名称为“容量瓶”的是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．常温下能与水反应的金属单质是（ ） A ．SiO 2 B ．Br 2 C ．Na 2O D ．Na 4．HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 的反应类型是（ ） A ．化合反应 B ．置换反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 5．下列物质中，属于可再生的能源是 A ．氢气 B ．石油 C ．煤 D ．天然气 6．硅元素在周期表中的位置是（ ） A ．第二周期ⅣA 族 B ．第三周期ⅣA 族 C ．第三周期ⅥA 族 D ．第二周 期ⅥA 族 7．下列化学用语表述正确的是（ ） A ．水分子的结构式：H ／O ＼H B ．氯化钠的电子式：Na ︰Cl ︰‥ ‥ C ．氯气的比例模型： D ．硫原子的结构示意图： 8．能产生“丁达尔效应”的是（ ）

浙江选考化学试卷和答案

2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题2017.11 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 2．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32 Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Ba137 选择题部分 一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．下列属于氧化物的是 A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A．B．C．D． 3．下列属于电解质的是 A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是 A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体5．下列不属于化石燃料的是 A．煤B．石油C．天然气D．甲醇 6．下列说法不正确 ．．．的是 A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列属于置换反应的是 A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2B．2HClO光照2HCl＋O2↑ C．CuO＋CO△Cu＋CO2D．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C 8．下列表示不正确 ．．．的是 A．氯原子的结构示意图：178 28B．二氧化碳的结构式：O＝C＝O C．CH4的球棍模型：D．乙醛的官能团：－CHO

9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH3 10．下列方法（必要时可加热）不合理的是 A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2 B．用水鉴别苯和四氯化碳 C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4 D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是 A．18 O表示中子数为10的氧元素的一种核素 8 B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物 D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确 ．．．的是 A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－＝2 SiO-＋H2O 3 B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：2 CO-＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－ 3 C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．Y的原子半径比X的大 B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4 14．下列说法正确的是 A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明两者的分子中均含碳碳双键 C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸 15．下列说法正确的是 A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽 C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解 D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解 16．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4k J·mol－1。起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平 温度400℃450℃500℃600℃

浙江省2019届高三11月选考科目考试化学试卷(Word版)

2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 3 5.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3.下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 C．Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO3CaO+ CO2↑ 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5.可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠 6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O 7. 下列表示不正确 ．．．的是 A.Na+ 结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式 8.下列说法不正确 ．．．的是 A.电解熔融氯化镁可制取金属镁 B.电解饱和食盐水可制取氯气 C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

浙江省选考化学试题和答案完整版

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绝密★启用前 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名： 准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A ．CO 2 B ．H 2SO 4 C ．Mg(OH)2 D ．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应．．． 的是 A ．升华 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸馏 3. 下列属于化合反应的是 A ．Zn +2AgNO (NO 3)2 + 2Ag B ．2FeCl 2 + Cl 3 C ．Cu(OH)22+ 2 H 2O D ．CaCO 2↑ 4. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A ．HNO 3 B ．CuCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 5. 可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D ．氢氧化钠 6. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl 2 B. Br 22 C. 3Br 23+3H 2O 2O 7. 下列表示不正确．．． 的是