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高一元素周期律周练试卷

1.X 、Y 均为短周期元素,其简单离子a X n ﹣和b Y m+电子层结构相同,下列说法正确的是( ) A .b ﹣a=m+n B .X 的原子半径大于Y

C .X 的族序数小于Y

D .X 不可能是氢元素

2.X 、Y 、Z 、W 为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W 、Y 为金属元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y 、Z 位于同周期,Z 单质是一种良好的半导体。W 能与冷水剧烈反应,Y 、Z 原子的最外层电子数之和与X 、W 原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A .原子半径:W>Y>Z>X

B .气态氢化物的稳定性:X

C .最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W

D .Y 、Z 的氧化物都有酸性和碱性 3.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( ) ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第VIA 族元素的原子最高正价等于主族序数

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA 族

A .①②

B .①③

C .②④

D .③④ 4.下列关于元素周期表、元素周期律的叙述正确的是( ) A .元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属 B .元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C .随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从﹣7到﹣1重复出现

D .利用周期律,可以在金属与非金属的交界处找到催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料 5.(原创)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示,其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol , Y 的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是( )

6.下列判断错误..的是( ) A .沸点:333NH PH AsH >> B .熔点:344Si N NaCl SiI >>

C .酸性:42434HClO H SO H PO >> C .碱性:()()3NaOH Mg OH Al OH 2>> 7.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( ) A .X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y

B .Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素氧化物对应水化物

C .X 、Y 、Z 中氢化物稳定性最弱的是Y 的氢化物

D .Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性

X Y

Z

W Q

A . 阴离子还原性:W > Q

B . X 的最低价氢化物能形成分子间氢键

C . Q 单质能溶于水,且水溶液须用棕色细口瓶盛装

D . Na 与Y 能形成化合物Na 2Y 2,且与水反应后溶液呈碱性 W X

Y

Z

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8.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在

暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()

A.非金属性:Z

C.气态氢化物稳定性:R

9.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原

子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物

10.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价),判断以下叙述正确的是( )

元素代号 A B C D E

原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074

主要化合价+1 +3 +2 +6、-2 -2

A.最高价氧化物对应水化物的碱性A

C.单质与稀盐酸反应的速率A

11.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成右图所示的“蜗

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牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中①点代表氢元素。下列说法不

正确的是( )

A最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小

B最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱

C金属性②比⑤弱D原子半径③比④大

12.下列有关物质性质的说法错误的是( )

A.热稳定性:HCl> HI B.原子半径:Na> Mg

C.酸性:H2SO3>H2SO4。D.结合质子能力:S2-> Cl-

13.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )

A.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B.砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸

C.硫酸镭是难溶于水的白色固体D.锗单质是一种优良的半导体材料

14.科学家们发现铊(Tl)是高温超导材料的成分之一,已知铊与铝是同族元素,关于铊的性质判

断中错误的是( )

A.是银白色、质软的金属B.能形成+3价的化合物

C.Tl(OH)3是两性氢氧化物D.能与硝酸反应生成硝酸盐

15.把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份,将其中一份加入100mL稀盐酸

中恰好完全反应,生成的气体干燥后体积为2.24L(标况);再将此气体通入另一份混

合物中,恰好完全反应后,得到O2 2.016L(标况),则加入稀盐酸的物质的量浓度是

()

A.3.4mol/L B.0.2mol/L C.1.8mol/L D.3.6mol/L

O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并

16.将Na

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微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量

的关系如下图所示,则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质

的量分别是( )

A.2mol、3mol、4mol B.2mol、3mol、8mol

C.3mol、2mol、8mol D.3mol、2mol、4mol

17.某同学设计如下实验,测量m克铜银合金样品中铜的质量分数:

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下列说法中错误的是( )

A.收集到的V L气体为NO

B.若缺少操作Ⅱ,会导致实验结果偏小

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C.被铜银合金还原的硝酸可能为

D.依据m、V不能确定铜的质量分数

18.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4,且M 原子的质子数是Y原子的2倍;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题:

(1)写出Z与N形成的化合物的化学式________________________。

(2 ) X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式________________________________(分解反应)。

(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式:___________________________

19.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问

题:

IA 0 周期

1 ①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 ②③④

3 ⑤⑥⑦⑧

(1)上述十种元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是,

(填化学符号

....,下同),最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学是,

最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是。

(2)③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是。

(3)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。

(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。

(5)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:______________。

(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

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X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________。

20.(16分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组设计了下图进行探究活动:

H

(1)某学生注意观察到:实验开始,加热A后,C、D中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中溶液颜色变浅;反应一段时间后,C、D中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是_____________________

(2)装置B、G中的药品是_______________________,E中的药品是_________.

(3)装置H在实验中的作用是_______________________________________________。

(4)能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是_______________________________。

D中反应的离子方程式为________________________________________________。

(5)若A中溶液的溶质是唯一的,将其久置于空气中会变浑浊,其离子方程式为:

__________________________________________。

(6) 若足量的铁与10ml 18.0 mol/L的浓H2SO4在上述装置中反应完全,测得反应前后F 装置的质量减少了0.32g,则A中所得的FeSO4溶液可与_________ml 1.25 mol/L KMnO4(H+)刚好反应。

姓名:学号:

1-6_____________________

7-12____________________

13-17______________

试卷答案

1.A

2.A

3.C

4.B

5.A

6.A

7.C

8.B

9.D10. B 11.A12.C13.A14.C15.A16.A17.D

18(1)NaCl

(2)2H 2O 22H 2O +O 2↑

(3)2SO 2+O 2 △ 2SO 3

19.(1)HClO 4 NaOH Al(OH)3 (2)H 2O>NH 3 (3)O 2->Na +>Al 3+ (4)HNO 3>H 2CO 3>H 2SiO 3

(5)

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(6) Al 3++3NH 3·H 2O===Al (OH )3↓+3NH 4+ 20.(18分)(每空2分) (1) Fe +H 2SO 4(稀)=FeSO 4+H 2↑(2分) 。

(2)无水CuSO 4(或无水硫酸铜)(2分), 浓H 2SO 4 (2分) (3)防止空气中的水份进入G 装置

(4)C 中品红褪色,D 中酸性高锰酸钾不再褪色后,F 中有红色物质生成,G 中无水硫酸铜变蓝(2分)。

5SO 2+2MnO -

4+2H 2O =5SO -

24+2Mn 2++4H + (2分) 。 (5)12Fe 2++3O 2+6H 2O =4Fe(OH)3+8Fe 3+ (6)16

2

O M n