人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分）
1．下列过程中需要通电才可以进行的是：
①电离②电解③电镀④电化学腐蚀
A．①②③B．②③C．②③④D．全部
2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是：
A．Fe2(SO4)3B．MgCl2C．K2CO3D．NaCl 3．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是：
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3
D．MgCO3
4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________
A．将水加热到100℃时，水的pH=6 B．向水中加入少量明矾晶体
C．向水中滴加少量NaHCO3D．向水中滴加少量稀硫酸5．A、B、C、D 4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是：
A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：
7．25℃时，某NH3·H2O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是：
A．c(NH4+)>c(Clˉ) B．c(NH4+)=c(Clˉ) C．c(NH4+) 8．已知：（1）Zn（s）+1 2O2（g）==ZnO(s)，Δ H=–348.3kJ/mol (2) Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH=–317.3kJ/mol 则2Ag(s)+ 1 2O2（g）== Ag2O(s)的Δ H等于： A．-31.0kJ/mol B．-665.6kJ/mol C．332.8 kJ/mol D．31.0 kJ/mol 9．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是： ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++eˉ=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。A．①②B．②③C．②④D．③④ 10．被称为“软电池“的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列有关说法中正确的是： A 该电池的正极为锌 B 该电池反应中二氧化锰起催化作用 C 当0.1 mol Zn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 D 电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2eˉ=2MnO(OH)+2OHˉ11．在0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中，下列说法正确的是（） A 水的电离平衡正向移动B溶液中所有离子浓度均降低 C 醋酸的电离程度减小 D 溶液的PH减小 12．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态，符合题一组是： 13．用物质的量都是0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COOˉ)>c(Na+)，对该溶液的下列判断正确的是：A．c(H+) B．c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.2 mol/L C．c(CH3COOH)>c(CH3COOˉ) D．c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=0.1 mol/L 14．用铜作电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差2.8g，此时阳极质量变化为： A．减重0.64g B．减重1.28g C．增重1.08g D．增重2.16g 15．已知甲、乙、丙、丁四种可溶于水的非水化合物所含的离子如下表所示。用pH试纸检测得知甲、乙两种物质的水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈碱性，下列有关说法中正确的是： A．一定温度下，甲溶于水可能会使水的电离程度减小 B．一定温度下，丙溶于水可能会使水的电离程度增大 C．丙和丁的水溶液混合后一定生成白色沉淀 D．少量丁加入乙溶液中一定生成白色沉淀 二、选择题（每小题有1-2个选项正确。每小题3分） 16．已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔（C2H2）燃烧的热化学方程式分别为： 又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确 ．．．的是：（） A、物质的燃烧热越大，火焰温度越高 B、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少 C、25℃、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ D、乙烯的燃烧热为—1411 kJ/mol 17．下图表示在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响。（图中p表示压强，T表 示温 阳离子Al3+、Ba2+ 阴离子OHˉ、 SO42ˉ、Clˉ 度，n 表示物质的量）根据以上规律断断，下列结论正确的是： A ．反应I ：△H > 0，p 2>p 1 B ．反应II ：△H < 0，T 1>T 2 C ．反应III ：△H > 0，T 2>T 1；或△H < 0，T 2 D ．反应IV ：△H < 0，T 2>T 1 18．已知0.1 mol/L 的二元酸H 2A 溶液的pH = 4，则下列说法中正确的是： A ．在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同 B ．在溶质是物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C ．在NaHA 溶液中一定有：c (Na +)+c (H +)=c (HA ˉ) +2 c (A 2ˉ) +c (OH ˉ) D ．在Na 2A 溶液中一定有：c (Na +)>c (A 2ˉ)>c (H +)>c (OH ˉ) 19．下列说法正确的是（ ） A PH=3的HX 与PH=11的YOH 等体积混合，所得溶液的PH 一定为7 B 在0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中: c(H +)＋c(NH 4+)＋c(Fe 2+)=c(OH － )＋c(SO 42－ ) C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中 c(Na ＋ )＞c(CH 3COO － ) ＞c(H ＋ )＞c(OH － ) D 0.4mol/LHCl 与 0.1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中 起始 起始 c(Cl－) ＞c(Na＋) ＞c(Al3＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－) 20．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为： 放电 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KO H，下列叙述不正确 ．．．的是： A．放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ＝FeO42ˉ+4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性减弱 三、简答题 21．（6分）现有下列8种物质，请用序号增空： ①CH3COOH ②CH3COONa ③NaHCO3④Na2CO3⑤NH3·H2O ⑥NH4Cl ⑦NH4HCO3⑧NH4HSO4 （1）上述物质中属于弱电解质的是_________。（2）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的是___________。（3）同温下，等物质的量浓度的⑤、⑥、⑦、⑧四种物质的水溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是______________。 22．（10分）（1）Na2CO3固体溶于水后，其溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：__________________________________________________。Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为：__________________， （2）标准状况下，89.6 L含氢气和丙烷(C3H8)的混合气体，在一定条件下完全燃烧共放出5011.6kJ热量。已知：H2燃烧热为285.8kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220kJ/mol，1 mol H2O(l)变为H2O (g)需要吸收44kJ 的热量。则原混合气体中氢气和丙烷的物质的量之比为：_______，C3H8气体燃烧生成CO2气体和水蒸气的热化学方程式为_____________。 23．（6分）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OHˉ)=10-b mol/L，已知a+b=12，则：（1）NaOH浓度精确值为_____________mol/L（用含字母的表达式表示）。 （2）t℃时，水的离子积常数K w = ____________。 （3）t℃时，将100 mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100 mL 0.4mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH=______。 24．（5分）利用化学反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。请填写下列空白： （1）选择______作正极材料，______作负极材料；选择_____作电解质溶液。 （2）写出有关的电极反应方程式，正极__________，负极________________。 25．（10分）在一定条件下，反应x A＋y B z C达到平衡： （1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________________； （2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_________； （3）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动； （4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为______态 （5）加热后C的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变___（填“大”或“小”）。 四、实验题 26．（8分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH 为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。某兴趣小组用下图模拟该电池工作原理。 已知甲池的总反应式为： 2CH 3OH+3O 2+4KOH 2K 2CO 3+6H 2O 请填空： （1） 充电时：① 原电池的负极与 电源 ________极相连。② 阳极的电极反应式为 ______________________。 （2）放电时：负极的电极反应式为 __________________________________。 （3）某兴趣小组的同学用如图装置进行如下实验：在此过程中若完全反应，乙池中A 极的质量升高648g ，则甲池中理论上消耗O 2 的体积为 __________L （标准状况下）。 （4）用A 、B 、C 、D 四种酸进行下列实验： ①25℃时PH=a 的酸A 与PH=b 的NaOH 溶液等体积混合，混合后测得溶液的PH=7且a+b ＞14 ; ②B 与NaCl 不反应，能与Na 2CO 3溶液反应生成CO 2 ③向浓度为0.01 mol/L 的C 溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色 ④ 酸D 的钠盐不止一种，向两种D 的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。 从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是________________ 五、计算题 27．(10分)用惰性电极电解CuSO 4和K 2SO 4的混合溶液，一段时间后两极各收集到112 mL 气体（标准状况），并测得溶液体积为100mL 。 （1）整个电解过程可分为两个阶段，第一阶段的总反应为：_________________________， 通电 放电 第二阶段的总反应为：______________________________________________ （2）通电前溶液中CuSO4物质的量浓度为：__________________mol/L （3）电解过程中溶液pH的变化为___________，通电后溶液的pH为______。