高考化学复习 盐类的水解含答案及解析
课后作业15 盐类的水解
(时间:45分钟满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2018·浙江新高考研究联盟第二次联考)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ).
A.NaHSO4
B.(NH4)2SO4
C.SO2
D.H2SO4
答案B
解析NaHSO4在水溶液中电离:NaHSO4Na++H++S-,溶液显酸性是由于电离的缘故,故A错
误;(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,其水溶液中存在:N+H2O NH3·H2O+H+,溶液因水解显酸性,故B正确;SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3电离:H2SO3H++HS-,故因电离显酸性,C错误;H2SO4溶液因电离显
酸性,D错误。
2.空气中直接蒸发并蒸干下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3;②Na2CO3;③KCl;④CuCl2;⑤KHCO3,可以得到相应盐(可以含有结晶水)的是( )
A.①②③
B.①⑤
C.②④
D.③④⑤
答案A
解析蒸干CuCl2溶液时,CuCl2会水解为Cu(OH)2和HCl;蒸干KHCO3溶液时,KHCO3会受热分解生成
K2CO3、CO2和H2O。
3.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液,常温下AX 溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH<7,BX溶液的pH>7,则可能不水解的盐是( )
A.AX
B.BX
C.AY
D.BY
答案D
解析AY溶液的pH<7,说明A+发生水解反应:A++H2O AOH+H+,则Y-可能不发生水解反应或发生水解反应,但水解程度较A+小;BX溶液的pH>7,说明X-发生水解反应:X-+H2O HX+OH-,则B+可能不发生水解反应或发生水解反应,但水解程度较X-小,综上所述,含有X-或A+的盐,如AX、BX、AY均能发生水解反应,只有BY可能不发生水解反应。
4.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是( )
A.生活中常用明矾净水
B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿
D.长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰
答案C
解析选项A利用明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质;选项B利用碳酸根离子水解使溶液显碱性,来清洗油污;选项C中碱式碳酸铜溶于稀硫酸生成硫酸铜,与水解无关;选项D中硫酸铵水解导致土壤显酸性,所以可用熟石灰来中和。
5.为了配制 N的浓度和Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )
A.适量的HCl
B.适量的NaCl
C.适量的氨水
D.适量的NaOH
答案C
解析由于N水解使NH4Cl溶液中N的浓度和Cl-的浓度比小于1∶1,要使N的浓度和Cl-的浓度比为1∶1,可通过抑制水解并且增大N的浓度达到目的。最好的方法是加入适量的氨水抑制N
水解。A项虽可抑制水解,但增加了Cl-,B项引入了Na+,增加了Cl-;D项促进了水解,且引入了Na+。
6.下列说法不正确的是( )
A.NH4Cl溶液呈酸性说明NH3·H2O是弱电解质
B.醋酸钠溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.常温下,在1 mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力减弱
D.常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同
答案D
解析NH4Cl溶液呈酸性,说明NH4Cl是强酸弱碱盐,即NH3·H2O是弱电解质,故A正确;醋酸钠溶液中CH3COO-水解,所以c(Na+)>c(CH3COO-),故B正确;常温下,在1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,离子浓度减小,溶液导电能力减弱,故C正确;NaOH抑制水的电离,CH3COONa促进水的电离,故D错误。
7.向10.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是( )
A.M~N间一定存在c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
B.M点对应的盐酸体积为10.0 mL
C.pH=7时,溶液中有c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.P点所处的溶液中存在:2c(N)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)
答案D
解析A项,不符合电荷守恒,M~N间应存在c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)或c(N)>c(OH-)>c(Cl-
)>c(H+),错误;M点pH=7,此时氨水应稍过量,故盐酸体积小于10mL,B项错误;当溶液pH=7
时,c(H+)=c(OH-),再由电荷守恒c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),可推知c(N)=c(Cl-),故有
c(N)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),C项错误;P点时溶液相当于等物质的量浓度的NH4Cl溶液和HCl溶液等体积混合,由物料守恒可知c(Cl-)=2[c(N)+c(NH3·H2O)],D项正确。
8.25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示:
CH3COOH HClO H2CO3
K=1.8×1-K=3.0×1-K a1=4.4×1-K a2=4.7×1-
常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸时,溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-
)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.图像中a、c两点所处的溶液中
-
·-
相等(HP代表CH3COOH或HClO)
C.图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+C-
答案B
解析醋酸的电离常数大于次氯酸,所以醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠,醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐,其混合溶液呈碱性,所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度
的大小关系是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;在
-
·-
的分子、分母上同时
乘以c(H+)可得:,由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响,a、c两点对应溶液的温度相同,
故该比值相等,B正确;pH相等的CH3COOH、HClO,稀释相同的倍数时,较强酸中H+浓度小于较弱酸,
则较弱酸的pH小于较强酸,酸性CH3COOH>HClO,所以a所在曲线表示CH3COOH,b所在曲线表示HClO,次氯酸的电离程度小于醋酸,所以醋酸的浓度较小,次氯酸的浓度较大,a、b两点相比,加入相同体
积的水后仍然是次氯酸的浓度较大,即:图像中a点酸的浓度小于b点酸的浓度,C错误;碳酸的二级电离小于次氯酸,所以HC-的酸性弱于次氯酸,则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式
为ClO-+CO2+H2O HClO+HC-,D错误。
9.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HS-+H2O H2SO3+OH-①
HS-H++S-②
向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS-)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S-)
C.加入少量NaOH溶液,-
-
、
-
的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S-)>c(H+)=c(OH-)
答案C
解析A项,加入少量金属Na,Na与水反应生成NaOH,NaOH中和HS-,c(HS-)减小,c(S-)增大;B项,加入Na2SO3固体,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S-);C项,加入少量NaOH溶液,
平衡②右移使-
-
增大;
-
也增大;D项,由电荷守恒,c(Na+)+c(N)+c(H+)=c(OH-
)+c(HS-)+2c(S-),可知D错。
10.25 ℃时,相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种物质的盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.在上述三种盐的原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ
B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ的混合液中,离子浓度的大小关系是c(Z-)>c(Y-)>c(X-)
C.等体积、等pH的NaX溶液和NaY溶液混合后,溶液中存在
--
D.在0.2 mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1 mol·L-1的盐酸,所得混合液中存在
c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-)
答案D
解析加水稀释促进盐类水解,稀释相同的倍数时,pH变化越大,说明该盐的水解程度越小,其相对应
的酸的酸性越强,所以这三种酸的强弱顺序是HX>HY>HZ,则酸根离子水解程度的大小顺序是Z->Y->X-,酸根离子的水解程度越大,水的电离程度越大。A项,因原溶液pH相同,故水的电离度大小相同,错误;B项,等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ的混合液中,酸根离子的水解程度越大,其溶液中酸根离子的浓度越小,所以离子浓度的大小关系是c(Z-) 积等pH的NaX溶液和NaY溶液中,X-和Y-的水解程度不同, -、 - 可分别理解为X-和Y-的水解百 分数,二者不相等,所以该选项错误;D项,相当于等物质的量浓度的NaX、NaCl、HX溶液等体积混合, 根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(X-),根据物料守恒得c(Na+)=c(HX)+c(X-)=2c(Cl-),所以得c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-),正确。 11.离子浓度是分析溶液性质的重要尺度。下列对离子浓度的分析,正确的是( ) A.常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别为2和13,将两溶液等体积混合,所得混合溶液中:c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) B.常温下,pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合后,所得溶液的pH=9,则混合溶液中:c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+) C.已知NaHCO3溶液呈碱性,则0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中存在下列关系:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH- )+c(C-) D.已知少量的H2A与NaB反应,最终产物为NaHA和HB;又知HC的酸性强于H2A。现有pH相同的 Na2A、NaB、NaC三种溶液,其离子浓度关系为:c(C-)>c(B-)>c(A2-) 答案D 解析A项,HA与BOH的物质的量相等,刚好完全反应生成BA;由0.1mol·L-1HA溶液和BOH溶液的pH 分别为2和13可知,HA为弱酸、BOH为强碱,所以BA为强碱弱酸盐,A-在溶液中要发生水解,溶液呈碱性,A项错误。B项,由于氨水物质的量浓度大于盐酸,故反应后溶液呈碱性,氨水相对于HCl溶液过量,NH3·H2O发生电离,从而导致c(N)>c(Cl-),B项错误。根据质子守恒,NaHCO3溶液中存在 c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(C-),故C项错误。D项,由少量的H2A与NaB反应,最终产物为NaHA和HB可知,HA-与B-不反应,说明HB的酸性强于HA-的酸性,即A2-的水解程度大于B-的水解程度,pH相同时,c(B-)>c(A2-);因为HC的酸性强于H2A,所以C-水解能力最弱,产生相同浓度的OH-时所需浓度最大,D项正确。 12.常温下,下图是用0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是( ) A.由图可知HA是一种弱酸,且K a=1.0×10-5 B.滴定到B点时,c(Na+)=c(A-) C.当NaOH溶液的体积为10.00 mL时,有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(HA) D.C点溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>c(A-) 答案C 解析起始时溶液的pH=3,说明c(H+)=0.001mol·L-1,而HA浓度为0.1mol·L-1,故HA是弱 酸;K a= ·- =1.0×10-5,A正确。B点时溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知c(Na+)=c(A-),B正确。若加入10mLNaOH溶液,溶液中溶质为等物质的量HA和NaA,由物料守恒c(A-)+c(HA)=2c(Na+)和电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),叠加可得c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HA),而此时溶液呈酸性,溶液呈酸性时c(A-)>c(Na+),则c(A-)+c(OH- )>c(H+)+c(HA),C错误;C点溶液pH>7,即c(OH-)>c(H+),由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),可知c(Na+)>c(A-),D正确。 二、非选择题(本题包括4小题,共40分) 13.(10分)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。 (1)X、W的化学式分别为、。 (2)W的电离方程式为。 (3)25 ℃时,Z溶液的pH>7的原因是(用离子方程式表示) 。 (4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。 (5)Z溶液与W溶液混合加热,可产生一种无色无味的单质气体,该反应的化学方程式为 。答案(1)NaOH NH4NO3 (2)NH4NO3N+N- (3)N-+H2O HNO2+OH- (4)c(Na+)>c(N-)>c(N-)>c(OH-)>c(H+) (5)NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2↑+2H2O 解析从表中溶液的pH可知X、Y、Z、W分别为NaOH、HNO3、NaNO2、NH4NO3。(4)所得溶液为等物质 的量的NaNO3、NaNO2的混合溶液,故溶液呈碱性,离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N-)>c(N-)>c(OH-)>c(H+)。(5)NaNO2与NH4NO3溶液混合生成的无色无味的气体应为N2,是由于NaNO2中+3价的氮元素与N中-3价的氮元素发生归中反应产生的:NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2↑+2H2O。 14.(5分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(S-)∶n(HS-)变化关系如下表: (1)由上表判断,NaHSO3溶液显性,用化学平衡原理解释: 。 (2)当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)。 a.c(Na+)=2c(S-)+c(HS-) b.c(Na+)>c(HS-)>c(S-)>c(H+)=c(OH-) c.c(Na+)+c(H+)=c(S-)+c(HS-)+c(OH-) 答案(1)酸 HS-存在:HS-H++S-和HS-+H2O H2SO3+OH-,HS-的电离程度大于水解程度 (2)ab 解析由表给数据n(S-)∶n(HS-)=9∶91时,溶液pH=6.2,所以亚硫酸氢钠溶液显酸性。亚硫酸氢根离子在溶液中存在两种变化趋势,电离趋势使溶液显酸性,水解趋势使溶液显碱性,溶液显酸性是因为电离趋势大于水解趋势;由表给数据n(S-)∶n(HS-)=1∶1时,溶液pH=7.2,可知吸收液显中性时溶液中c(S-) 恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S-)+c(HS-)+c(OH-)及c(H+)=c(OH-)可判断a正确。 15.(12分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级电离和二级电离:H2A HA-+H+, HA-A2-+H+。 已知相同浓度时的电离程度α(H2A)>α(HA-),设有下列四种溶液: A.0.01 mol·L-1的H2A溶液 B.0.01 mol·L-1的NaHA溶液 C.0.02 mol·L-1的HCl溶液与0.04 mol·L-1的NaHA溶液的等体积混合液 D.0.02 mol·L-1的NaOH溶液与0.02 mol·L-1的NaHA溶液的等体积混合液 据此,填写下列空白(填代号)。 (1)c(H+)最大的,最小的。 (2)c(H2A)最大的,最小的。 (3)c(A2-)最大的,最小的。 答案(1)A D (2)C D (3)D A 16.(13分)有A 、B 、C 、D 四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复): 阳离子 K + 、Na + 、Ba 2+ 、N 阴离子 CH 3COO -、Cl -、OH -、S - 已知:①A 、C 溶液的pH 均大于7,B 溶液的pH 小于7,A 、B 的溶液中水的电离程度相同;D 溶液焰色反应显黄色。 ②C 溶液和D 溶液相遇时只生成白色沉淀,B 溶液和C 溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A 溶液和D 溶液混合时无明显现象。 (1)A 的名称是 。 (2)写出C 溶液和D 溶液反应的化学方程式: 。 (3)25 ℃时pH=9的A 溶液和pH=9的C 溶液中水的电离程度小的是 (填A 或C 的化学式)。 (4)25 ℃时用惰性电极电解D 的水溶液,一段时间后溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 (5)将等体积、等物质的量浓度的B 溶液和C 溶液混合,反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 。 (6)室温时在一定体积0.2 mol ·L -1 的C 溶液中,加入一定体积的0.1 mol ·L -1 的盐酸时,混合溶液的pH=13,若反应后溶液的体积等于C 溶液与盐酸的体积之和,则C 溶液与盐酸的体积比是 。 答案(1)醋酸钾 (2)Ba(OH)2+Na 2SO 4BaSO 4↓+2NaOH (3)Ba(OH)2 (4)= (5)c (OH -)>c (Ba 2+ )=c (Cl -)>c (N )>c (H + )或c (OH -)>c (Cl -)=c (Ba 2+ )>c (N )>c (H + ) (6)2∶3 解析这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH -或CH 3COO - ,而酸性物质则只可能含有N ,即为水解 显酸性的盐,又因A 、B 的溶液中水的电离程度相同,则A 应为水解显碱性的物质,则一定为CH 3COO - 形成的盐,C 中含有OH -。D 中除含Na + 外,另一种离子与C 中的阳离子可形成白色沉淀,因此D 为Na 2SO 4,而C 为Ba(OH)2,B 一定为NH 4Cl;剩余的离子形成CH 3COOK,溶液显碱性。 盐类水解促进水的电离,而加入酸或碱将抑制水的电离。电解Na 2SO 4溶液相当于电解水,溶质的浓度增大,但溶液仍为中性。NH 4Cl 与Ba(OH)2等物质的量混合时,Ba(OH)2过量,而不发生水解的Cl - 与Ba 2+ 的物质的量相等。盐酸与Ba(OH)2溶液混合后显碱性,则c (OH -)= · - 碱 - · - 酸 碱 酸 = 0.1mol ·L -1 ,即可推出V (碱)∶V (酸)=2∶3。 2009-2013年 五年高考真题分类汇总 盐的水解 考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用 1、（2013安徽理综，6分）.已知N a H S O 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： H S O 3- + H 2O H 2S O 3 + O H - ① H S O 3 H + + S O 32- ② 向0.1m o l ·L -1的N a H S O 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ） A 加入少量金属N a ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (H S O 3-)增大 B 加入少量N a 2S O 3固体，则c (H +) + c (N a +) = c (H S O 3-) + c (O H -) + 1 2c (S O 32-) C 加入少量N a O H 溶液，233(SO )(HSO )c c - -、(OH ) (H ) c c -+的值均增大 D 加入氨水至中性，则2c (N a +) = c (S O 32-)>c (H +) = c (O H -) 2、（2012天津理综，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ） A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的p H ＝7 B ．在含有B a S O 4沉淀的溶液中加入N a 2S O 4固体，c (B a 2+)增大 C ．含l m o l K O H 的溶液与l m o l C O 2完全反应后，溶液中c (K +)＝c (H C O 3- ) D ．在C H 3C O O N a 溶液中加入适量C H 3C O O H ，可使c (N a +)＝c (C H 3C O O －) 3、（2012重庆理综，6分）下列叙述正确的是（ ） A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的p H 减小 C.饱和石灰水中加入少量C a O ，恢复至室温后溶液的p H 值不变 D.沸水中滴加适量饱和F e 3Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 4、（2011广东，4分）对于0.1m o l ?L -1 N a 2S O 3溶液，正确的是（ ） A 、升高温度，溶液的p H 降低 B 、c （N a ＋）=2c （S O 32― ）+ c （H S O 3― ）+ c （H 2S O 3） C 、c （N a ＋）+c （H ＋）=2 c （S O 32―）+ 2c （H S O 3― ）+ c （O H ―） D 、加入少量N a O H 固体，c （S O 32― ）与c （N a ＋）均增大 5、（2011重庆理综，6分）．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） A ．明矾溶液加热 B ． C H 3C O O N a 溶液加热 C ．氨水中加入少量N H 4C l D ．小苏打溶液中加入少量的N a C l 固体 6、 （2009福建理综，6分）在一定条件下，N a 2C O 3溶液存在水解平衡： CO 32- + H 2 O HCO 3- + OH -。下列说法正确的是( ) A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入C O 2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，323() () c HCO c CO - -减小 D. 加入N a O H 固体，溶液P H 减小 考点题组二：溶液中微粒浓度大小关系的判断 盐类的水解练习题 1、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C 2、C3它们之间的关系是 A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3D．无法判断 2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 4. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ·6H2O (OH)3 D. Fe2O3 5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（） A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+) C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－) 6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 7. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解， 应向溶液中加少量的固体是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰 8. 某氨水中c(NH4＋)＝ mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝ mol / L的NH4Cl 溶液后，NH3·H2O的电离程度将 A.增大 B. 减少 C.不 变 D.无法判断 9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐 酸 D. 碳酸钠 10. 盛有 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色， 这是因为 A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大 C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色 11.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡： HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（） A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银 12. 下列离子方程式正确的是 A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑ B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－ 第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 （第一课时教案） 【教学目标】 知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性； ⑵能用化学平衡原理解释盐类水解的实质； ⑶初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。 能力目标：⑴通过实验探究的方式探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性，继而分析CH3COONa溶液呈碱性的原因，感悟科学探究的过程与方法； ⑵通过实验比较不同盐溶液酸碱性，培养学生实验观察能力和动手能力 情感目标：⑴体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣； ⑵在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦，增强学习的信心。【重点、难点】 重点：盐类水解反应的概念、规律 难点：盐类水解的实质 【教学方法】 实验探究、小组合作、讨论学习 【教学过程】 【温故知新】 常见的强弱电解质： 1、常见的弱电解质 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、HF、HClO等弱碱：NH3.H2O等 盐:少数盐水 2、常见的强电解质 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr等强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 等 盐：大多数盐 一、探究盐溶液的酸碱性 【创设情景，引入新课】： 新闻链接：被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！ 问题引入：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？ 探究盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH） 【自主学习，合作探究】 实验目的：测定物质的PH 实验仪器：PH试纸、点滴板、玻璃棒 实验药品：CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液 实验并记录实验数据 1、氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为 AlCl 3是分子晶体，而 AlF 3 是离子晶体。 2、氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是： 氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态而氧原子的不是，氧原子的原子核对电子的吸引能力弱于氟离子。 3、稳定性H 2S>H 2 Se的原因是： S-H键的键能比Se-H键的键能大。 4、P 4O 10 的沸点明显高于P 4 O 6 ，原因是： 都是分子晶体，P 4O 10 的分子间作用力高于P 4 O 6 5、焰色反应发生的原因为： 激发态电子向基态跃迁，能量以光的形式释放（发射光谱）。 6、NF 3的键角小于NH 3 键角的原因为： F的电负性比H的大，NF 3 中N上的孤对电子偏向N，而孤对电子对成键电子对的排斥力较大。 7、H 2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的H 2 O的熔点为0℃，极易结冰成 固体，二者物理性质出现此差异的原因是： H 2O分子之间极易形成氢键，而H 2 S分子之间只存在较弱的范德华力。 8、H 2SeO 3 和H 2 SeO 4 第一步电离程度大于第二步电离的原因： 第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子 9、H 2SeO 4 比H 2 SeO 3 酸性强的原因： H 2SeO 3 和H 2 SeO 4 可表示成(HO) 2 SeO和(HO) 2 SeO 2 ， H 2 SeO 3 中的Se为+4价,而 H 2SeO 4 中的Se为+6价,正电性更高,导致Se?O?H中O的电子更向Se偏移,越 易电离出H+ 10、二氧化硅的熔点比CO 2 高的原因： CO 2是分子晶体，SiO 2 是原子晶体。 11、气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，原因是： 由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多,而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。 12、氨气极易溶于水的原因为： 氨气和水都是极性分子，相似相溶；氨气与水分子间能形成氢键。 13、水由液体形成固体后密度却减小，原因为： 水在形成晶体时，由于氢键的作用使分子间距离增大，空间利用率降低，密度减小。 14、NaBH 4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na 3 AlF 6 )的阴离子 中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是： B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道。 15、CuO的熔点比CuS的高，原因是： 氧离子半径小于硫离子半径，所以CuO的离子键强，晶格能较大，熔点较高。 16、CH 4的键角大于NH 3 的原因为： CH 4 中都是C-H单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体109.5度， 而NH 3 有未成键的孤对电子,孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力,所以由于孤对电子的排斥,键角要小于没有孤对电子 排斥的CH 4 的键角.而孤对电子越多,排斥力越大。 水解 中和 盐 类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. 南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四 第三章第三节盐类的水解专题练习 1．下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－) 2．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是A．NH3·H2O B．NH4Cl C．HCl D．HCOOH 3．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3 4．已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是 A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．溶液的pH=1 C．c(Na＋)=0.l mol·L-1≥c(B2－) D．C(H AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF ＋).c(OH－)=10-14 5．下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是 A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度 B．室温时，浓度均为0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+) C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数 6．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-） C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 7．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子 AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF 教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。 教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地：高二（1）班 实验器材：试管、烧杯、玻璃棒等 本节课将用到 黑板，粉笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH3OONa溶液（显碱性）： CH3OONa=CH3OO—+ Na+ + H2O H++ OH— CH3COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征 三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主； ③多元弱碱的阳离子一步到位。 教学目标 一、知识与技能 （1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 （2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 二、过程与方法 通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力三、情感态度与价值观 （1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。 （3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 重点、难点分析 重点：盐类水解的过程、本质。 难点：盐类水解的本质。 课堂教学过程结构设计 教师活动学生活动设计意图 【引言】在酸溶液中， [H+]>[OH-],使溶液呈酸性；在碱溶液中，[H+]<[OH-],使溶液呈碱性；那么在由酸和碱发生中和反应产生的盐的水溶液中，是否一定是[H+]=[OH-],使溶液呈中性呢？ 【评价】同学们众说纷纭，观点各不相同。俗话说，实践出真知，我们还是用实验来检验思考回答： 部分学生：是中性 部分学生：不一定是中性， 也可能呈碱性或酸性， 设置问题情境，激发学习兴 趣，轻松进入学习状态。 ， 20XX年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型 是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式 是； （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排 列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3） As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S 结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 20XX年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为 盐类水解习题及答案 1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10-13mol·L －1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 2．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是( ) A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和 3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 23和OH - B ．NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=c(OH - ) C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，离子浓度由大到 小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +) D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 4．浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( ) A ．0.01mol·L －1 B ．0.017mol·L －1 C ．0.05mol·L －1 D ．0.50mol·L －1 5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 和HCl ；②CH 3COONa 和NaOH ；③CH 3COONa 和NaCl;④CH 3COONa 和NaHCO 3 ；列各项排序正确的是 （ ） A ．pH ：②>③>④>① B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>① C ．溶液中c(H +)： 公开课教案 开课教师：林玉治时间：2008-12-5 星期五第三节班级：K二6班 第三单元盐类的水解 第一课时盐类的水解规律 教学目标： 1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 教学重点：盐类水解的本质 教学难点：盐类水解方程式的书写和分析 教学过程： 【导课】生活中如果遇到火灾怎么办？ 打119，找水源，找泡沫灭火器····· 【切题】泡沫灭火器的使用：倒置，喷出大量泡沫隔绝空气灭火。 灭火器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，为什么倒置可以产生二氧化碳和氢氧化铝？ 欲知详情如何，请听《盐类的水解》 ［问题引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？ 一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液PH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用PH试纸测PH）【活动与探究】用pH试纸检验下列（一）组溶液的酸碱性：【学生实验】 （一）NaCl、NH4Cl、CH3COONa（二）AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、 溶液的酸碱性 盐的类型 （从生成该盐的酸和碱的强弱分） 【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和 碱的强弱间有什么关系？ 盐的组成： 酸+ 碱= 盐+ 水 强酸强碱强酸强碱盐如：NaCl KNO3 强酸弱碱盐NH4Cl Al2(SO4)3 弱酸弱碱弱酸强碱盐CH3COONa Na2CO3 弱酸弱碱盐CH3COONH4 △正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性） ①强碱弱酸盐的水溶液显碱性c（H+）＜c（OH—） ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性c（H+）＞c（OH—） ③强酸强碱盐的水溶液显中性c（H+）= c（OH—） 2009年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 2010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请 高二化学选修四盐类的水解测试题二 班级姓名学号 一、选择题 1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( ) A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明 ( ) A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人而言，酒石酸是营养品 C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 D．酒石酸钠水解显酸性 3．能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( ) A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ( ) A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH； ③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增 高中化学选修三物质结构与性质简答题总结 一、物质熔沸点问题 1、氯化铝的熔点为 190 ℃，而氟化铝的熔点为 1290 ℃，导致这种差异的原因为 _____________________________________________________________________________________ 。 2、 P 4O 10 的沸点明显高于 P 4O 6，原因是： _____________________________________________________________________________________ 。 3、 H 2S 熔点为 -85.5 ℃，而与其具有类似结构的 H 2O 的熔点为 0 ℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现 此差异的原因是： _____________________________________________________________________________________ 。 4、二氧化硅的熔点比 CO 2 高的原因： _____________________________________________________________________________________ 。 5、 CuO 的熔点比 CuS 的高，原因是： _____________________________________________________________________________________ 。 6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是： _____________________________________________________________________________________ 。 2 2 2 ）中氮原子杂化类型为 3 3 3 ]均属于 7. 乙二胺分子（ H N — CH2— CH — NH SP ，乙二胺和三甲胺 [N(CH ) 胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是： _____________________________________________ 8、丙酸钠（ CH 3CH 2COONa ）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（ CH 3CH 2COOH ）和氨基乙酸 （ H 2 2 2 2 3 3 、 NCH COOH ）， H NCH COOH 中 N 原子的杂化轨道类型为 SP 杂化， C 原子杂化轨道类型 sp sp 2 杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是： _____________________________________________________________________________________ 。 9、 NH 3 常用作制冷剂，原因是： _____________________________________________________________________________________ 。 10、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因： GeCl 4 GeBr 4 GeI 4 熔点 /℃ -49.5 26 146 沸点 /℃ 83.1 186 约 400 _____________________________________________________________________________________ 。 11、东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主 要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。氨的沸点 （ “高于 ”或 “低于 ”）膦（ PH 3），原因是： _____________________________________________________________________________________ 。 12、砷化镓（ GaAs ）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。 GaF 3 的熔 点高于 1000 ℃，GaCl 3 的熔点为 77.9 ℃，其原因是： _____________________________________________________________________________________ 。 13、O 元素形成的单质 常见有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是： _____________________________________________________________________________________ 。 14、乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： ________________________________________________________ 。 15、硅烷 (Si n H 2n ＋ 2)的沸点与其相对分子质量的变化关 系如图所示，呈现这种变化关系的原因是： ________________________________________________ 高三化学 盐类的水解 一. 本周学习内容： 盐类的水解 二. 重点、难点 1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。 了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。 3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。 三. 具体内容 （一）盐类的水解 实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。 现象： CH 3COONa pH>7 )()(- + 盐类的水解测试题 一、选择题（每小题3分，共60分。每小题有一个或二个选项符合题意。） 1．下列叙述正确的是 A．0.1mol〃L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+) B．100℃时10 mL 0.02mol〃L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol〃L－1Ba(OH) 2 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C．在0.1mol〃L－1CH 3 COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+) D．0.1mol〃L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是： A．c(NH 4+)=c(SO 4 2-) B．c(NH 4 +)>c(SO 4 2-) C．c(NH 4+) 盐类的水解 （第1课时） 一、教材分析 盐类的水解以水的电离平衡为基础，在一个多个平衡共存的体系中，主要利用电离平衡的理论来揭示其实质，同时形成水解平衡的概念，所以本节内容安排在弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的酸碱性学习之后，是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用和补充，在新旧知识融合和迁移的过程中，可以很好地渗透对学生能力培养的要求 二、教学目标 知识与技能： 1、认识盐类水解的原理、盐类水解的规律； 2、掌握盐类水解离子方程式的书写 过程与方法： 1、通过实验探究并运用归纳法分析盐类溶液呈不同酸碱性的原因； 2、从微观角度探究盐类水解的本质原因，在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到 动态的探究方法。 情感、态度与价值观： 1、通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质； 2、领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点 三、教学重、难点 重点：盐类水解的本质 难点：盐类水解方程式的分析书写 四、实验用品 PH试纸、标准比色卡、玻璃棒、表面皿 NaCl KNO3 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 （均为溶液）五、设计思路 本节课主要分四个模块进行： 1、探究盐溶液的酸碱性：从学生比较熟悉的盐类物质入手，指导学生通过实验并运 用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出盐类溶液酸碱性的规律； 2、探究盐溶液呈酸碱性的原因：指导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出 的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因并分析盐类水解的条件，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点； 3、认识盐类水解的实质与规律：指导学生对探究的结果进行总结提炼，明确盐类水 解的实质与规律，完成新知识的构建； 4、教学效果强化与反馈：给出适量有针对性的练习，巩固加深学生对概念的理解， 【09高考山东】32.C 和Si 元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si 的基态原子核外电子排布式 。 从电负性角度分析，C 、Si 和O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 （2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中C 原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。 （3）氧化物MO 的电子总数与SiC 的相等，则M 为 （填元素符号）。MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl 晶体相似。MO 的熔点比CaO 的高，其原因是 。 （4）C 、Si 为同一主族的元素，CO 2和SiO 2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO 2中C 与O 原子间形成σ键和π键，SiO 2中Si 与O 原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C 、O 原子间能形成，而Si 、O 原子间不能形成上述π键 。 答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 2 O ＞C ＞Si ；(2) sp 3 共价键；（3）Mg Mg 2+半径比Ca 2+小，MgO 晶格能大；（4）Si 的原子半径较大，Si 、O 原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键 【09高考上海】23．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： ①2C l C 1+C l →②2C l+H H C l+H → ③2H +C 1H C l+C l → …… 反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属 于 键(填“极性”或“非极性”)。 (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 b ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小五年高考真题汇编盐类的水解详解
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