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中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题及参考答案

2016年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为在我国本土首位获得科学类诺贝尔奖的女科学家。青蒿素结构式如下图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是

A．提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙醚进行萃取

B．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性

C．可使用红外光谱仪测出分子中可能的官能团，也可通过核磁共振技术检测分子中C、 H原子所处的化学环境

D．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构

2．2004年，英国曼彻斯特大学物理学家安德烈·盖姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，成功从石墨中分离出石墨烯，两人因此共同获得2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯被称为“黑金”，是“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”，极有可能掀起一场席卷全球的颠覆性新技术产业革命。石墨烯结构如右图所示，下列说法不正确的是

A．石墨烯是碳原子以sp2杂化构成的六边形蜂巢形结构、只有一层原子厚度的二维晶体，碳原子排列与石墨的单原子层相同，是平面多环芳烃，而碳纳米管就是石墨烯卷成了筒状

B．石墨烯中如果有五边形和七边形存在，则会构成缺陷。含12个正五边形的石墨烯则转化形成了富勒烯C60，它是足球分子

C．石墨烯中碳碳键的键能大于金刚石中碳碳键的键能，是目前世界上最薄也是最强韧的纳米材料

D．石墨烯是导电性最好的新型纳米材料，在微电子领域有巨大的应用潜力，有可能成为

硅的替代品，用来生产未来的超级计算机

3．好莱坞影片《终结者》中始终不会被击败的液态金属机器人，在被散弹枪和手榴弹击中后，既能像液体一样重新聚集在一起，恢复之前的结构，又能改变外形，呈现出各种造型。2015年3月26日清华大学宣布，该校刘静教授等人联合中国科学院理化技术研究所研发出世界首个自主运动的可变液态金属机器（Advanced Materials,2014,26(34) 6:025）。研究揭示，置于电解液中的镓基液态合金可通过“摄入”铝作为食物或燃料提供能量，实现高速、高效长时运转，这种柔性机器既可在自由空间运动，又能于各种结构槽道中蜿蜒前行，因此作者们将其命名为“液态金属软体动物”。下列关于此研究的说法正确的是

A．人们最熟悉的液态金属是水银，因其价格太贵而限制了实际应用

B．液态金属中存在的粒子有金属阳离子和自由电子等，它们之间通过静电引力形成金属

键

C．铝在液态金属中燃烧放出热量从而提供能量，使液态金属实现高速、高效的长时运转

D．液态金属机器“吞食”铝片后，在电解质里形成原电池反应，会产生电力和气泡，从而

产生动力

4．下列说法正确的是

A．称取时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到的位置

B．用试纸检验气体时，必须将湿润的试纸沾在玻璃棒上伸向气体

C．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定

D．将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应

5．下列离子方程式书写正确的是

A．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－

B．向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O

C．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl－+ClO－+H2O

D．含的溶液中滴加含的氯水：2Fe2++8I－+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl－

6．下列有关分子结构的说法正确的是

A．根据等电子原理，O3和SO2均具有V型结构，属极性分子，其中心原子均为sp3杂化

B．C与O的电负性差比N与O的电负性差大，故CO分子的极性比NO分子强

C．H2O的沸点比HF高，但F—H…F氢键键能比O—H…O的氢键键能大

D．AlCl3在气态或非极性溶剂中均是通过氯桥键二聚成Al2Cl6，分子空间构型为四面体，

分子中8个Al—Cl键键长和键能均相同

7．已知HClO的K a=×10－8，CH3COOH的K a=×10－5，下列有关说法正确的是

A．在pH=2的醋酸溶液中加入少量·L－1的稀盐酸，溶液的pH会变小

B．等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者大

C．100mLpH=2的新制氯水中：n(OH－)+ n(ClO－)+ n(HClO)=

D．将Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6种微粒

8．对于已达平衡的可逆反应：A(g) 2B()+C(g)，△H＞0，假设A、C状态始终保持不变，下列说法正确的是

A．当混合气体的质量不变，说明反应已达到平衡状态

B．缩小容器体积，重新达到平衡时，气体混合物中C%可能增大

C．在恒压容器中升高温度，气体混合物中C%可能先增大后减小

D．在恒容容器中升高温度，达到新平衡时，气体的密度增大

9．全trans—维生素A（V A）的醋酸酯结构如右下图，下列说法正确的是

A．该化合物的化学式为C22H34O2，有6个不饱和度

B．该化合物可以发生加成反应、取代反应、消除反

应和缩聚反应

C．萜类化合物是可以切成数个形如的五碳

单位的有机化合物，有2个单位称单萜，3个单位叫倍半萜，则V A属于二萜

D．该化合物与HBr反应，可能有9种生成物

10．已知位于第四周期的A、B两种元素，其原子的M层电子数不同，且A原子的N层电子数比B原子的N层电子数少1个。下列说法正确的是

A．B原子的M层电子一定比A原子的M层电子多

B．B原子的外围电子数一定比A原子的外围电子数多

C．A、B元素一定是一种是副族元素，另一种是主族元素

D．A、B元素可能都是主族元素，也可能都是副族元素

二、选择题（本题包括8小题，没小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若2个选项正确，只选1个正确给2分，多选、错选都给0分）

11．下列选择或操作均正确的是

A．装置Ⅰ适合用于吸收氨气

B．装置Ⅱ适合用于分离乙酸乙酯和碳酸钠饱和溶液

C．装置Ⅲ适合用于高温煅烧石灰石

D．装置Ⅳ适合用于分馏乙醇和乙酸

12．2015年4月，由中美科学家共同完成的“快速放电铝离子电池”，具有高效耐用、可超快速充电、可燃性低、成本低等特点。该电池以金属铝作为负极，三维结构的泡沫石墨材料为正极，AlCl4－可在其中嵌入或脱嵌，由有机阳离子（EMI+不参与反应）、Al2Cl7－和AlCl4－组成的离子液体做电解质溶液，该电池放电时的原理如右图所示，下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Al+7AlCl4－

―3e－= 4Al2Cl7－

B．充电过程中，AlCl4－脱嵌并从阴极向阳极迁移

C．充电过程中阳极的电极反应式为：C n+ AlCl4－

―e－= C n[AlCl4]，C n[AlCl4]中C的化合价没有变化

D．该离子液体也可用于钢制品上电镀铝，但阴极材料要换成镀件

13．已知25℃时，K sp[Mg(OH)2]=×10－12，K sp[Al(OH)3]= ×10－33，

Al(OH)3+H2O Al(OH)4－+H+，K a=×10－13。某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl－、HCO3－等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．各点的化学成分：b点沉淀-Al(OH)3；d点沉淀-

Al(OH)3和Mg(OH)2；e点溶质-NaCl和NaAl(OH)4

B．各段只发生如下反应：ab段Al3++3OH－= Al(OH)3↓；

cd段Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓；de段Al(OH)3+OH－

= Al(OH)4－

C．依题意，用NaOH不能完全分离Al3+和Mg2+

D．bc段Al(OH)3部分溶解

14．某钙钛矿型氧化物的晶体如右图所示，其中A为镧系金属离子，B为过渡金属离子，O 为氧离子。下列说法不正确的是

A．A和O联合组成面心立方最密堆积

B．B离子占据八面体空隙，占据率25%

C．A离子的配位数为12

D．O2-离子的分数坐标：（1/2，0，,0），（0，1/2，0），（0，0，1/2）

15．图（Ⅰ）和图（Ⅱ）分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各组分的百分含量δ随溶液pH的变化曲线（25℃）。

下列说法正确的是

A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

B．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的K b2=10－

C．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：

c([H3NCH2CH2NH2]+＞c(HA－)＞c(H2NCH2CH2NH2)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+)

HCl气体，则

16．环戊二烯阴离子极其稳定，有研究者将二苯甲酮与其反应，再用质子溶剂处理得到了

一深红色物质X。质谱分析表明X的相对分子质量为230，红外光谱表明这个分子没有C—O 键或H—O键的吸收，下列说法正确的是

A．经1H NMR分析得知环戊二烯阴离子有两种不同化学环境的H

B．环戊二烯阴离子有较强碱性，用水淬灭的产物易二聚

C．X的深红色是因为有大的离域体系，发生p-p跃迁

D．环戊二烯阴离子稳定是因为它有芳香性

17．X和Y在周期表中相邻，CaCO3与其单质之间，可发生如下变化：

其中A是一种气态氧化物；D是一种可燃性气体，其在标准状况下的密度为·L-1；

E中的阴离子与CO2互为等电子体。下列说法错误的是

A．第一电离能：X＜Y

B．B、E均属盐类，C属于碱类，而D属于有机物

C．A～F各物质中除C外，均含有X元素

D．F的结构为：HX=Y=XH

18．某1L待测溶液中除含有mol·L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）

下列说法错误的是

A．向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K+、

NH4+、CO32-、HCO3-，且c(K+)≥·L-1

B．生成白色沉淀B的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

C．若无色气体D是单一气体，则原溶液中c(SO42-)= mol·L-1

D．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分是BaCO3、BaSO3、BaSO4

三、本题包括2小题，共23分

19．（14分）卤化磷是有机化学中常用的卤化剂。工业制备PCl5的方法是将Cl2通入PCl3的CCl4中制得，固态PCl5是一种离子化合物，阳离子A为四面体构型，阴离子B为八面体构型。

（1）写出固态PCl5中阴离子的化学式，阳离子中心原子的杂化方式为。

（2）在CCl4中，PCl5主要以形式存在，推断依据是。

而在硝基苯中，则存在下列两个平衡：（未配平）

PCl5 A+B ① PCl5 A+Cl-②

当PCl5浓度较大时，以平衡为主（填①或②），理由是

。

（3）与氯同一主族的溴也可形成五卤化物，PBr5固态时也为离子化合物，阳离子为四面体，但固体中只存在一种磷。PBr5相比于PCl5更不稳定，它有如下转化：

注：E中磷的质量分数为%。

写出固态PBr5离子化合物的化学式；写出C、D、E的化学式：C ，D ，E 。

（4）固态PBr5不能像固态PCl5那样形成八面体的配阴离子，试解释原因

。

（5）将PCl5部分氟化，可得到PCl2F3、PCl3F2等物质，已知它们在固态时也是离子化合物，推测离子化合物PCl2F3、PCl3F2的化学式、。

20．（9分）某单质M是一种常见的金属，它在日常生活中有极其重要的作用，如电线、合金等。将M溶于浓硝酸得含A的绿色水溶液。A受热分解得到黑色固体B，B溶于稀硫酸后经蒸发、浓缩、冷却得到蓝色晶体C。将一定量的C溶解并分成两份，一份加入少量氨水，生成浅蓝色沉淀D，已知D中M元素的百分含量为%，硫为%，氧为%；另一份加入少量NaCN 溶液（氰根离子是一种类卤素），产生一种棕黄色沉淀E和气体F，再往沉淀E中加入过量NaCN溶液，生成含G的溶液，该溶液是用作电镀M的电镀液，污染大。

（1）写出以下物质的化学式：B ，C ，D ，G ；

（2）写出C→E的离子方程式；

（3）A的熔点较低，真空时易升华，这与一般离子晶体的性质不相符，简述理由

。

（4）M在一定温度下与氧作用得到固体H。H属立方晶系，其正当晶胞如右图所示，密度为·cm-3。通过计算给出M—O的距离。

四、本题包括2个小题，共16分

21．（9分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O为绿色单斜晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。110℃下可以失去结晶水，230℃下即分解。用硫酸亚铁铵与草酸反应制备草酸亚铁晶体，在过量草酸根存在下，用过氧化氢氧化草酸亚铁即可制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾配合物。实验步骤如下：

①将5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6 mol·L-1H2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，

倾去上层清夜，倾析法洗涤沉淀2-3次，每次用水约15mL。

②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液变为绿色并有棕色的沉淀生成。

③分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液（先加5mL，后慢慢滴加3mL）此时棕色沉淀溶解，体系应变为绿色透明溶液。

④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量95%的乙醇洗涤晶体两次，抽干，在空气中干燥片刻，称量，计算产率。

试回答下列各题：

（1）简述倾析法的适用范围。

（2）写出步骤②、③中发生的两个主要反应的方程式

步骤②、步骤③；

（3）步骤④中乙醇要缓慢加入的原因是；

（4）收获产物后，为测定产品的纯度，准确称取产品，配制成250mL溶液，移取溶液，酸化后用标定浓度为mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗溶液。用同浓度的高锰酸钾溶液滴定配制溶液用的蒸馏水，滴定至终点消耗，计算产品的纯度。（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 的相对分子质量为）

22．（7分）某同学设计实验探究不同电极和电解液对电解水的影响。分别采用石墨和铁钉作为电解材料，电解硫酸和氢氧化钠溶液。预电解2分钟后收集3～8分钟内产生的气体，

实验结果如下表所示：

已知氢气和氧气在水中溶解度分别为19 mL·L -1和31 mL·L -1

，根据上述测定结果，回答下列问题：

（1）本实验可用右图所示装置收集并测量气体体积。请简述读取气体体积的操作方法。

（2）该同学为探究①②中阳极气体偏少的原因（偏离V 阳：V 阴=1:2），又进行如下实验： a ．电解结束后对两电极气体同时减压，发现电极表面再次冒出气泡，相比而言，阳极冒出的气体更多。

b ．取②实验中少数阳极溶液，分为两份，一份加入稀盐酸，生成无色气体，另一份滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀；而取③实验中少数阳极溶液重复上述实验，无类似现象。

c ．取①实验中少数阳极溶液，滴加硫酸锰溶液，逐渐变紫红色。

根据a 、b 、c 实验得出的结论。（3）另一同学发现③中气体体积比V 阳：V 阴≈1:2，说明铁作阳极未失去电子产生亚铁离子，其可能原因是。（4）比较实验结果，选择电解水的条件是。

五、本题包括3小题，共22分

23．（2分）棱柱烷是一类具有张力的碳氢化合物：

（1）写出n 棱柱烷的通式。（2）上式n=4时，有种六硝基代物。

24．（12分）薄荷油中含有少量的α-非兰烃和β-非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。根据如下化学转化，回答相关问题：已知：

气体入口

量筒

碱式滴

定管

（1）分别写出C→D和D→E的反应类型：，；

（2）写出B、F、H、α-非兰烃和β-非兰烃的结构简式：，，

，，。

（3）A的同分异构体中含有两个—COOCH3基团的化合物共有种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为。

（4）α-非兰烃与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构）。

（5）E在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水树脂，该树脂名称为。

（6）写出C→M反应的化学方程式。

25．（8分）已知：

化合物A经Cope重排得到B，也可以从它的同分异构体A′经Cope重排得到。A和B 均可以发生臭氧化/还原反应，化合物A经臭氧化/还原得到两种化合物D和E，而化合物B 经臭氧化/还原只得到一种化合物C，反应如下所示：

请回答下列问题：

（1）分别写出化合物B、C、D和E的结构简式，，

，。

（2）Cope重排是可逆的，反应由A到B的方向发生，理由是什么

。

（3）B还可以从A′得到，试推断A′的结构。。

六、本题包括2个小题，共17分

26．（11分）下面各问题涉及到卤素的反应，请通过推理计算填空。

（1）将溶解于100g热水中，加入，并剧烈搅拌直至溶液澄清。然后浓缩溶液，之后降温至2℃，静置结晶，生成了深棕色的盐A。分离出晶体A，洗净，干燥。取产物A溶解于水中，在淀粉指示剂下用·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗。请给出A的化学

式：。

（2）向热浓KI溶液中通入氯气至饱和，反应至最初生成的棕色沉淀物消失。反应结束后，向溶液中加入少量KI固体，冷却至0℃会出现橙色的含结晶水的盐B。X射线衍射表明B的阴离子与A的阴离子有类似的结构。B在空气中不稳定，并且在通入保护气的环境下加热至215℃即分解。

取，在N2下加热至250℃，剩余固体产物的质量为，是白色水溶性固体。其水溶液与AgNO3溶液混合后产生白色沉淀，此沉淀在氨水中可溶。

①给出B的化学式；

②写出生成B和B分解的化学方程式：，

。

（3）碘的吡啶（化学式为C5H5N，结构式为，简写为Py，相对分子质量）

溶液是可以导电的，为了确定溶液中的阳离子，做了以下实验：在分液漏斗中加入碘的吡啶溶液，再加入高氯酸银的氯仿和水混合液。振荡数分钟后，水层产生黄色不溶物，并与氯仿层分离。将氯仿溶液转移至结晶设备中结晶，过滤得到晶体C（含高氯酸根），洗净干燥。取化合物C溶解于水中，加入足量KI，生成的I2用mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗。

通过晶体学分析得知C的阳离子结构与A、B的阴离子相似。

①给出C的化学式：；

②写出在碘的吡啶溶液中的平衡反应：；

③写出合成C的反应方程式：；

④画出C中阳离子的结构：。

27．（6分）三种原子序数依次增大的常见短周期元素A、B、C，在其形成的3种二元化合物中，同种元素化合价绝对值相等，且A表现出其最高正价和最低负价。在A与B形成的二元化合物中B的质量分数为75%；在A与C形成的二元化合物中A的质量分数为%，它是一种常见的非极性有机溶剂。试通过计算推理确定A，B，C的元素名称。

2016年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题

参考答案与评分标准

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）

19．(14分)(1) [PCl6]－(1分) sp3(1分)

(2) PCl5分子 (1分) 相似相溶原理 (1分) ① (1分) 从平衡常数的角度看，浓度增加，反应①PCl5的解离度不变，反应②PCl5的解离度下降。 (1分)

(3) [PBr4]＋Br－ (1分) C：PBr3(1分) D：Br2(1分)E：[PBr4]＋Br3－ (2分)（写成PBr7给一半分）

(4) Br－半径大，不能与P形成六配位。（或形成[PBr6]－，Br－之间太拥挤，斥力大） (1分)

(5) [PCl4]＋[PF6]－ (1分) [PCl4]＋[PCl2F4]－ (1分)

20．(9分)(1) B：CuO (1分) C：CuSO4·5H2O (1分) D：Cu2(OH)2SO4 (1分)

G：[Cu(CN)2]－或Na[Cu(CN)2] (1分)

(2) 2Cu2＋+4CN－＝2CuCN+(CN)2 (1分)

(3) 加热Cu(NO3)2由离子晶体向分子晶体转化；或分子晶体中，两个NO－3向一个Cu2＋配位；或答极化作用也给分。(1分)

(4) 由晶胞图知，G的化学式为Cu2O (1分)

设晶胞边长为a，Cu—O距离为d；则晶胞立方体对角线为4d。

222

(4))

d a

A A23

22143.1

6(g/cm)

6.0210

zM M

a N a N

====

解得8

1.8610(cm)

=?或186(pm)

没有计算过程即使答案正确也不给分。(2分)

四、本题包括2个小题，共16分

21．(9分) (1)适用分离晶体颗粒较大的沉淀 (1分)

(2) 步骤②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4 K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3 (2分)

步骤③2Fe(OH)3+3 H2C2O4+3 K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O (2分)

(3) 避免沉淀析出过快导致晶粒过小； (1分)

(4) 5 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O ～ 15 C2O2－4～ 6 MnO－4 (1分)

0.01000(22.25 1.05)1010491.3

6100%102.2%

0.8490

?-????

=?= (2分)

22．(7分) (1) 上下移动碱式滴定管，使管内外液面相平，平视凹液面底部，分别读取收集气体前后滴定管上刻度。 (1分)

(2) 氧气和氢气在水中的溶解性差异、石墨电极的吸附、石墨被氧化为碳酸盐和SO2－4在阳极放电等副反应引起阳极气体明显变少（每答出其中一点给1分，共3分）

(3) 在碱性环境下，铁电极表面形成了致密的氧化膜 (1分)

(4) 选用铁钉电极在碱性条件下进行 (2分，其中铁钉电极1分，碱性条件1分)

五、本题包括3个小题，共22分

23．(2分) (1) C2n H2n（n≥3） (1分) (2) 3 (1分)

24．(12分)(1) 取代反应；消去反应(每空1分，共2分)

(2) (每空1分，共5分)

(3) 4 (1分) (1分)

(4) 3 (1分)

(5) 聚丙烯酸钠(1分)

(6) (1分)

25．(8分) (1)(每空1分，共4分)

D、E结构可以互换

(2) ①缓解桥的张力； (1分) ②烯醇式互变为异构体后更稳定。(1分)

(3)

(2分)

六、本题包括2个小题，共17分

26．(11分) (1) KI3·H2O (2分)

(2)① KICl2·H2O (2分)

② KI + Cl2 + H2O＝KICl2·H2O (1分)

KICl2·H2O KCl + ICl +H2O (1分)

也可以写成：2KICl2·H2O2KCl + I2 + Cl2 + 2H2O

(3)① [I(C 5H 5N)2]ClO 4 (2分)

② I 2 + 2 C 5H 5N[I(C 5H 5N)2]＋

+ I －

(1分，产生的阴离子写成I －

3并配平也可) ③ I 2 + 2 C 5H 5N + AgClO 4＝AgI + [I(C 5H 5N)2]ClO 4 (1分) ④

或[I(C 5H 5N)2]＋

或[I(Py)2]＋

(1分)

27．(6分)因为A 的最高正价和最低负价绝对值相等，所以A 可能为氢、碳、硅；(1分) A 与C 形成的二元化合物是一种常见的非极性有机溶剂，可判断A 为碳，而它们形成的二元化合物可能为二硫化碳或四氯化碳； (1分)

因为A 与C 形成的二元化合物中A 的质量分数为%，分别将硫和氯代入验证，知四氯化碳符合题意。推出C 为氯。 (2分)

根据A 与B 形成的二元化合物中B 的质量分数为75%，设元素B 的氧化数（化合价）为

x ，A 与B 形成的二元化合物化学式为C x B 4，依题意可得：

4(B)

0.75124(B)

r r M x M =+

经讨论当x =3时，(B)27r M =，B 为铝，符合题意。 (2分)

2017年浙江省化学竞赛初赛试题及答案

2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛一、选择题 (本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2016年诺贝尔化学奖在瑞典皇家科学院揭晓，让·皮埃尔·索维奇，J·弗雷泽·斯托达特爵士和伯纳德·L·费林加三位科学家分享该奖，以表彰他们在“合成分子机器”方面的研究。下列关于分子机器说法不正确．．．的是 A．“分子机器”尺寸小，可以依靠各种化学能、电能、光能等进行驱动，在纳米层次上控制单分子和多分子的运动 B．“分子机器”是通过分子和分子之间的共价键作用形成的结构固定的超分子组装体，再通过酸碱、离子、光、电等外界刺激，使分子之间发生相互运动，最终实现做功C．“分子机器”可以通过它的分子钳子与特定的病毒相结合，向肿瘤部位集中运输药物D．只要材料和环境条件具备，“分子机器”就能自动组装 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化 B．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 3．离子液体（或称离子性液体）是指全部由离子组成的液体，如熔融NaCl、KOH等。室温附近呈液态的离子液体称为室温离子液体，其常见的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子、吡咯盐离子等，常见的阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。离子液体具有许多传统溶剂无法比拟的独特性能，被广泛应用于化学研究的各个领域。下列说法不正确．．．的是 A．离子液体在反应过程中可作为溶剂和催化剂，从而提高化学反应的速率 B．在使用含有重金属元素的离子液体时，要严格遵守安全守则，严禁用手直接触碰，同时佩戴防毒面具，防止离子液体易挥发而导致中毒 C．离子液体具有电导率高的特点，可作为电解质溶液应用于电化学研究 D．通过对离子液体的进一步研究，发现选择不同的阴阳离子可调节其对许多无机物、有机物的溶解度，在分离提纯物质方面具有良好的应用前景 4．下列说法正确的是 A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 B．2017年2月，朝鲜第三代领导核心金正恩兄长金正男系神经毒剂“VX”中毒身亡，VX的键线式为： O C10H26PSNO2，无手性 N

2019年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题

2019年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知： 1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有8题，满分100分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3.只能用黑色水笔成签字笔答卷，铅笔圆珠笔等答卷无效；答卷上用胶带纸，修正液为无效卷；答卷上有与答题无关的图案，文字为无效卷； 4.可以使用非编程计算器。第1题（10分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比） 1-1 铜在潮湿空气中慢慢生成一层绿色铜绣23[Cu(OH)CuCO ] 。 1-2 乙硼烷与一氧化碳在NaBH 4、THF 条件下1:2化合，生成物有一个六元环。 1-3 古代艺术家的油画都是以铅白为底色，这些油画易受H 2S 气体的侵蚀而变黑（PbS ），可以用H 2O 2对这些古油画进行修复，写出H 2O 2修复油画的化学反应方程式。 1-4 光气（COCl 2）和NH 3反应制备常见的氮肥。 1-5 银镜实验时需要用的银氨溶液，必须现配现用：因为久置的银氨溶液常析出黑色的氮化银沉淀。写出相应的化学反应方程式。第2题（30分） 2-1 画出下列分子的立体结构：PH 3、P 2H 4、H 3PO 2。

2-2 甲基异氰酸酯（MIC）是制造某些杀虫剂的中间体，是一种剧毒的物质，其分子式为C2H3NO，MIC原子连接顺序为H3CNCO，除氢外的四个原子不都在一条直线上。指出N的杂化类型、写出最稳定路易斯结构式。 2-3 在水溶液中，水以多种微粒的形式与其它物种成水合物，画出微粒H5O2+和H9O4+的结构图示。 2-4 根据所给信息画出下列物种的结构。 2-4-1 As3S4+中每个原子都满足8电子结构，有一个S-S键，如果将其中一个S换成As，则变成一个有三重轴的中性分子。 2-4-2 As4蒸气分子具有白磷一样的正四面体结构：As4S4分子可以看做4个硫原子分别插入As4的四条边，As的化学环境相同。画出As4S4的结构。 2-4-3 S4O62-中含有3个S-S键。 2-5 A、B、C、D、E五种元素分居四个不同的周期和四个不同的族，它们的原子序数依次增大。常温常压下，A、B、D的单质为气态，而C、E的单质为固态。五种元素中，只有C、D、E的单质能与氢氧化钠溶液反应；C的剧毒单质与氢氧化钠溶液加热反应，有一种剧毒气体生成；D单质与氢氧化钠溶液加热反应，生成两种盐；E单质与氢氧化钠溶液反应，放出A单质。E的基态原子不含单电子，其L能层和M能层的电子数不相等，N能层只有2个电子。 2-5-1 写出A、B、C、D、E的元素符号。 2-5-2 写出D单质与氢氧化钠溶液加热反应的方程式。 2-5-3 写出E单质与氢氧化钠溶液反应的方程式。 2-6 用次氯酸钠氧化过量的氨可以制备化合物A，A可以用作火箭燃料。最新制备A的工艺是用氨和醛（酮）的混合气体和氯气反应，然后水解。A的水溶液呈碱性，用硫酸酸化一定浓度A溶液，冷却可得到白色沉淀物B。在浓NaOH介质中A溶液可作氧化剂放出气体C。气体C的水溶液可以使Cu2+溶液变成深蓝色溶液D。C的水溶液不能溶解纯净的Zn(OH)2，但若加入适量的NH4Cl固体后，Zn(OH)2溶解变成含E的溶液。A的水溶液有很强的还原能力，它能还原Ag+，本身被氧化成气体单质G。将气体C通过红热CuO粉末，可得到固体单质F和G。给出A~G的化学式。第3题（15分） 3-1 有一含Co的单核配合物，元素分析表明其含Co 21.4%，H 5.4%，N 25.4%，C l 13.0%（质

2020年中国数学奥林匹克试题和详细解答word版

2020年中国数学奥林匹克试题和详细解答word 版一、给定锐角三角形PBC ，PC PB ≠．设A ，D 分不是边PB ，PC 上的点，连接AC ，BD ，相交于点O. 过点O 分不作OE ⊥AB ，OF ⊥CD ，垂足分不为E ，F ，线段BC ，AD 的中点分不为M ，N ．〔1〕假设A ，B ，C ，D 四点共圆，求证：EM FN EN FM ?=?；〔2〕假设 EM FN EN FM ?=?，是否一定有A ，B ，C ，D 四点共圆？证明你的结论．解〔1〕设Q ，R 分不是OB ，OC 的中点，连接 EQ ，MQ ，FR ，MR ，那么 11 ,22EQ OB RM MQ OC RF ====，又OQMR 是平行四边形，因此 OQM ORM ∠=∠，由题设A ，B ，C ，D 四点共圆，因此 ABD ACD ∠=∠，因此图1 22EQO ABD ACD FRO ∠=∠=∠=∠，因此 EQM EQO OQM FRO ORM FRM ∠=∠+∠=∠+∠=∠，故 EQM MRF ???，因此 EM ＝FM ，同理可得 EN ＝FN ，因此 EM FN EN FM ?=?．〔2〕答案是否定的．当AD ∥BC 时，由于B C ∠≠∠，因此A ，B ，C ，D 四点不共圆，但现在仍旧有 EM FN EN FM ?=?，证明如下：如图2所示，设S ，Q 分不是OA ，OB 的中点，连接ES ，EQ ，MQ ，NS ，那么 11 ,22 NS OD EQ OB ==， C B

因此 NS OD EQ OB =．①又 11 , 22 ES OA MQ OC ==，因此 ES OA MQ OC =．② 而AD∥BC，因此 OA OD OC OB =，③ 由①，②，③得NS ES EQ MQ =．因为2 NSE NSA ASE AOD AOE ∠=∠+∠=∠+∠， ()(1802) EQM MQO OQE AOE EOB EOB ∠=∠+∠=∠+∠+?-∠ (180)2 AOE EOB AOD AOE =∠+?-∠=∠+∠，即NSE EQM ∠=∠，因此NSE ?～EQM ?，故 EN SE OA EM QM OC ==〔由②〕．同理可得， FN OA FM OC =，因此EN FN EM FM =，从而EM FN EN FM ?=?． C B

2019浙江化学竞赛共21页

南京师范大学杯 2002年全国高中学生化学竞赛(浙江省江苏省赛区)预赛试题相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19 Na ：23 P ：31 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Br ：80 Ag ：108 I ：127 Ba ：137 1．本试卷共24题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。一、选择题(每小题有1个选项符合题意；每题5分，共14题，共 70分。) 1. 光纤是一种很好的通讯材料，制造光导纤维的主要原料是 ( ) (A)CaCO 3 (B)CaO (C)SiO 2 (D)Na 2CO 3 2. 近来查明，二氧化三碳(C 3O 2)是金星大气层的一种成分。下列有关说法错误的是 ( ) (A)二氧化三碳的结构式为：O=C=C=C=O (B)C 3O 2、CO 、CO 2都是碳的氧化物

(C)C 3O 2 和CO一样可以燃烧生成CO 2 (D)C 3 O 2 和CO 2 都是碳酸的酸酐 3．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是( ) (A)加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好 (B)冬季为防止皮肤皲裂，可使用含水量30％左右的甘油护肤，由于甘油具有吸湿性，所以能保持皮肤滋润 (C)SO 2和Cl 2 均可用来漂白物质，同时使用会使它们漂白效果明显增加 (D)苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用 4．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，以下反应中符合“原子经济性”概念的是( ) (A)乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷(CH 2 CH 2 O ) (B)乙烷与氯气制备氯乙烷 (C)苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯

中国化学奥林匹克竞赛初试试题

2015年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知： 1．全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27小题，满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3．可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）年艾力克·贝齐格（Eric Betzig）、斯特凡·W·赫尔（Stefan ）和W·E·莫尔纳尔（）三位德美科学家因发明了超高分辨荧光显微技术而获得诺贝尔化学奖。他们通过荧光分子，打破了光学成像中长期存在的衍射极限（微米），将光学显微锐的分辨率带到了纳米尺度。下列说法不正确的是（） A.超高分辨率荧光显锁技术引领我们走入“纳米”微观世界 B.利用超高分辨率荧光显微镜，可观察到细胞内部发生的某些生化变化 C.利用超高分辨率荧光显微镜，可以观察到某化学反应中化学键的断裂与形成过程 D.科学研究离不开先进的仪器，越高分辨率荧光显微技术有望为疾病珍断和药物研发带来革命性变化 2.世界一切活动皆基于材料，“气凝胶”、“碳纳米管”、“超材料”等被预测为未来十种最具潜力的新材料。下列对新材料的有关说法中正确的是（） A.碳纳米管是由碳原子组成的管状长链，管上的碳原子采用sp3杂化 B.金属玻璃也称非晶金属，是在金属结晶之前快速冷却熔融金属而合成的，金属玻璃中不存在金属键 C.把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到某种金属泡沫，利用该金属泡沫只有强度低、质量轻等特性可用于建造海上漂浮城市

第32届中国数学奥林匹克获奖名单及2017年集训队名单

第32届中国数学奥林匹克获奖名单一等奖（116人，按省市自治区排列）编号姓名地区学校 M16001 吴蔚琰安徽合肥一六八 M16002 考图南安徽安师大附中 M16003 徐名宇安徽合肥一中 M16004 吴作凡安徽安师大附中 M16005 周行健北京人大附中 M16006 王阳昇北京北京四中 M16007 陈远洲北京北师大附属实验中学M16008 杨向谦北京人大附中 M16009 夏晨曦北京北师大二附 M16010 谢卓凡北京清华附中 M16011 薛彦钊北京人大附中 M16012 胡宇征北京北京四中 M16013 徐天杨北京北京101中学 M16014 董昕妍北京人大附中 M16015 冯韫禛北京人大附中 M16016 林挺福建福建师范大学附属中学M16017 任秋宇广东华南师大附中 M16018 何天成广东华南师大附中 M16019 戴悦浩广东华南师大附中 M16020 谭健翔广东华南师大附中 M16021 王迩东广东华南师大附中 M16022 程佳文广东深圳中学 M16023 李振广东深圳外国语学校 M16024 张坤隆广东深圳中学 M16025 齐文轩广东深圳中学 M16026 卜辰璟贵州贵阳一中 M16027 顾树锴河北衡水第一中学 M16028 袁铭泽河北衡水第一中学 M16029 卢梓潼河北石家庄二中 M16030 赵振华河南郑州外国语学校 M16031 陈泰杰河南郑州外国语学校

M16032 迟舒乘黑龙江哈尔滨市第三中学 M16033 黄桢黑龙江哈尔滨市第三中学 M16034 姚睿湖北华中师范大学第一附属中学M16035 魏昕湖北武汉二中 M16036 黄楚昊湖北武钢三中 M16037 刘鹏飞湖北武汉二中 M16038 赵子源湖北华中师范大学第一附属中学M16039 徐行知湖北武钢三中 M16040 吴金泽湖北武汉二中 M16041 李弘梓湖北武汉二中 M16042 施奕成湖北华中师范大学第一附属中学M16043 袁睦苏湖北武汉二中 M16044 王子迎湖北武汉二中 M16045 袁昕湖北华中师范大学第一附属中学M16046 陈子瞻湖北湖北省黄冈中学 M16047 詹立宸湖北华中师范大学第一附属中学M16048 严子恒湖北武钢三中 M16049 陈贵显湖北华中师范大学第一附属中学M16050 张騄湖南长沙市长郡中学 M16051 刘哲成湖南长沙市雅礼中学 M16052 仝方舟湖南长沙市长郡中学 M16053 谢添乐湖南长沙市雅礼中学 M16054 尹龙晖湖南长沙市雅礼中学 M16055 黄磊湖南长沙市雅礼中学 M16056 肖煜湖南长沙市长郡中学 M16057 吴雨澄湖南湖南师范大学附属中学M16058 方浩湖南长沙市第一中学 M16059 郭鹏吉林东北师大附中 M16060 丁力煌江苏南京外国语学校 M16061 朱心一江苏南京外国语学校 M16062 高轶寒江苏南京外国语学校 M16063 彭展翔江西高安二中 M16064 刘鸿骏江西江西省吉安市第一中学M16065 孔繁淏辽宁大连二十四中 M16066 孔繁浩辽宁东北育才学校 M16067 孟响辽宁大连24中 M16068 毕梦达辽宁辽宁省实验中学

第31届中国化学奥林匹克(初赛)模拟试题答案及评分标准

第31届中国化学奥林匹克（初赛）模拟试题参考答案及评分标准第1题（10分） 1-1锰最简单的羰基配合物在液氨中与金属钾作用可得到唯一产物，该产物为一种羰合金属阴离子化合物。 1-1-1写出反应方程式。 Mn2(CO)10 + 2K = 2 K[Mn(CO)5] 1分 1-1-2说明两羰合物均符合EAN规则。十羰基合二锰：Mn（0）提供7个电子，CO提供2个电子，形成一个Mn - Mn键，总电子数7×2+2×10+2=36=18×2，符合。 1分 K[Mn(CO)5]：Mn（-1）提供8个电子，8+10=18，符合。 1分 1-2金属铍易溶于氟氢化铵水溶液中，所得溶液的溶质受热分解可用于制备无水氟化铍。写出这两个反应的方程式。 Be + 2 NH4HF2 = (NH4)2BeF4 + H2 (NH4)2BeF4 = 2 NH4F + BeF2 2分 1-3用化学式可表示为NaPb2.25的合金在乙二胺中与穴状配体（可记作crypt）作用可产生一种含全金属裸簇阴离子的暗红色晶体，且若反应完全进行，则没有Na元素或Pb元素的剩余。 1-3-1写出反应方程式。 4 NaPb2.2 5 + 4 crypt = [Na(crypt)]4[Pb9] 2分 1-3-2若阴离子中只有一个四重旋转轴，不存在镜面与对称中心，试指出阴离子的结构。加冠四方反棱柱，其中冠加在四边形面上。 1分。第2题（19分） 2-1 十硫化四磷与氟化钾作用可得到盐A与另一种与A互为等电子体的盐，盐A用溴氧化可以得到共价化合物B。 2-1-1写出两个反应的方程式。 P4S10 + 6 KF = 2 K2PS3F + 2 KPS2F2 2KPS2F2 + Br2 = 2KBr + P2S4F4 各1分 2-1-2画出A与B的结构。 A：B： A 1分 B 2分

全国小学生数学奥林匹克竞赛真题及答案收集

全国小学生数学奥林匹克竞赛真题及答案收集目录 2006年小学数学奥林匹克预赛试卷及答案 (1) 2006年小学数学奥林匹克决赛试题 (4) 2007年全国小学数学奥林匹克预赛试卷 (7) 2008年小学数学奥林匹克决赛试题 (8) 2008年小学数学奥林匹克预赛试卷 (10) 2006年小学数学奥林匹克预赛试卷及答案 1、计算4567－3456＋1456－1567＝__________。 2、计算5×4＋3÷4＝__________。 3、计算12345×12346－12344×12343＝__________。 4、三个连续奇数的乘积为1287，则这三个数之和为__________。 5、定义新运算a※b=a b＋a＋b (例如3※4=3×4＋3＋4=19)。计算(4※5)※(5※6)=__________。 6、在下图中，第一格内放着一个正方体木块，木块六个面上分别写着A、B、C、D、E、 F六个字母，其中A与D，B与E，C与F相对。将木块沿着图中的方格滚动，当木块滚动到第2006个格时，木块向上的面写的那个字母是__________。 7、如图：在三角形ABC中，BD=BC，AE=ED，图中阴影部分的面积为250.75平方厘米，则三角形ABC面积为__________平方厘米。

8、一个正整数，它与13的和为5的倍数，与13的差为3的倍数。那么这个正整数最小是 __________。 9、若一个自然数中的某个数字等于其它所有数字之和，则称这样的数为“S数”，(例： 561，6=5＋1)，则最大的三位数“S数”与最小的三位数“S数”之差为__________。 10、某校原有男女同学325人，新学年男生增加25人，女生减少5％，总人数增加16人，那么该校现有男同学__________人。 11、小李、小王两人骑车同时从甲地出发，向同一方向行进。小李的速度比小王的速度每小时快4千米，小李比小王早20分钟通过途中乙地。当小王到达乙地时，小李又前进了8千米，那么甲乙两地相距__________千米。 12、下列算式中，不同的汉字代表不同的数字，则：白＋衣的可能值的平均数为 __________。答案： 1、1000 2、22.3 3、49378 4、33 5、1259 6、E 7、2006 8、 7 9、889 10、170 11、40 12、12.25 1.【解】原式＝（4567－1567）－（3456－1456）＝3000－2000＝1000 2.【解】原式＝＝21.5＋0.8＝22.3 3.【解】原式＝12345×（12345＋1）－（12343＋1）×12343 ＝＋12345－－12343 ＝(12345＋12343)×（12345－12343）＋2

2019年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题及参考答案

2019年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知： 1. 全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有8题，满分100分。考试时间120分钟。 2. 本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3. 只能用黑色水笔或签字笔答卷，铅笔圆珠笔等答卷无效；答卷上用胶带纸、修正液为无效卷；答卷上有与答题无关的图案、文字为无效卷； 4. 可以使用非编程计算器。第1题（10分）根据所给条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整数比）。 1-1 铜在潮湿空气中慢慢生成一层绿色铜锈[Cu(OH)2·CuCO3]。 1-2 乙硼烷与一氧化碳在NaBH4、THF条件下1∶2化合，生成物有一个六元环。 1-3 古代艺术家的油画都是以铅白为底色，这些油画易受H2S气体的侵蚀而变黑（PbS），可以用H2O2对这些古油画进行修复。写出H2O2修复油画的化学反应方程式。 1-4 光气（COCl2）和NH3反应制备常见的氮肥。 1-5 银镜反应时需要用的银氨溶液，必须现配现用：因为久置的银氨溶液常析出黑色的氮化银沉淀。写出相应的化学反应方程式。第2题（30分） 2-1 画出下列分子的立体结构：PH3、P2H4、H3PO2。 2-2 甲基异氰酸酯（MIC）是制造某些杀虫剂的中间体，是一种剧毒的物质，其分子式为C2H3NO。MIC源自连接顺序为H3CNCO，除氢外的四个原子不都在一条直线上。指出N的杂化类型、写出最稳定路易斯结构式。 2-3 在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他物种形成水合物，画出微粒H5O2+和H9O4+的结构图示。 2-4 根据所给信息画出下列物种的结构。 2-4-1 As3S4+中每个原子都满足8电子结构，有一个S-S键，如果将其中一个S换成As，则变成一个有三重轴的中性分子。 2-4-2 As4蒸汽分子具有白磷一样的正四面体结构；As4S4分子可以看做4个硫原子分别插入As4的四条边，As的化学环境相同。画出As4S4的结构。

第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案

第31 届中国化学奥林匹克(初赛)试题（2017 年8 月27 日9:00 ~ 12:00） ● 间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸。 ●、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。第根据条件书写化学反应方程式。 1-1工业上从碳酸氢铵和镁硼石[Mg2B2O4(OH)2]在水溶液中反应制备硼酸。 1-2从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将 Pu3+氧化为 Pu4+。 1-3N aBH4与氯化镍（摩尔比 2:1）在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸（摩尔比 1:3）。 1-4通过 KMnO4和 H2O2在 KF-HF 介质中反应获得化学法制 F2的原料 K2MnF6。 1-5磷化氢与甲醛的硫酸溶液反应，产物仅为硫酸鏻（盐）。

第2 题（10 分） 2-1氨晶体中，氨分子中的每个 H 均参与一个氢键的形成，N 原子邻接几个氢原子？1 摩尔固态氨中有几摩尔氢键？氨晶体融化时，固态氨下沉还是漂浮在液氨的液面上？ 2-2P4S5是个多面体分子，结构中的多边形虽非平面状，但仍符合欧拉定律，两种原子成键后价层均满足 8 电子，S 的氧化数为-2。画出该分子的结构图（用元素符号表示原子）。 2-3水煤气转化反应[CO(g) + H2O(g) → H2(g) + CO2(g)]是一个重要的化工过程，已知如下键能(BE)数据：BE(C≡O) =1072 kJ·mol-1，BE(O-H) = 463 kJ·mol-1，BE(C=O) = 799 kJ·mol-1， BE(H-H) = 436 kJ·mol-1估算反应热，该反应低温还是高温有利？简述理由。 2-4硫粉和 S2-反应可以生成多硫离子。在 10 mL S2-溶液中加入 0.080 g 硫粉，控制条件使硫粉完全反应。检测到溶液中最大聚合度的多硫离子是 S32-且 S n2-(n = 1,2,3,…)离子浓度之比符合等比数列 1,10,…,10n-1。若不考虑其他副反应，计算反应后溶液中 S2-的浓度c1和其起始浓度c0。第3 题（12 分）在金属离子 M3+的溶液中，加入酸 H m X，控制条件，可以得到不同沉淀。pH < 1，得到沉淀A(M2X n·yH2O，y < 10)；pH > 7，得到沉淀 B[MX(OH)]，A 在空气气氛中的热重分析显示，从30°C 升温至100°C，失重 11.1%，对应失去 5 个结晶水（部分）；继续加热至 300°C，再失重 31.2%，放出无色无味气体，残留物为氧化物 M2O3，B 在氮气气氛中加热至300°C 总失重 29.6%。 3-1通过计算，指出 M 是哪种金属，确定 A 的化学式。 3-2写出 A 在空气中热解的反应方程式。 3-3通过计算，确定 B 在 N2气氛中失重后的产物及产物的定量组成（用摩尔分数表示）。3-4写出 B 在氮气气氛中分解的反应方程式。第4 题（10 分）随着科学的发展和大型实验装置（如同步辐射和中子源）的建成，高压技术在物质研究中发挥着越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。 4-1NaCl 晶体在 50-300 GPa 的高压下和 Na 或 Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶体的晶胞（大球为氯原子，小球为钠原子）。写出A、B、C 的化学式。 4-2在超高压（300 GPa）下，金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子按简单立方排布，形成 Na4立方体空隙（如右图所示），电子对（2e-）和氦原子交替分布填充在立方体的中心。

2018年第32届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷

“扬子石化杯” 第32届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Ni:58.7 Co:58.9 Cu:63.5 1．本试卷共22题，用2小时完成，共120分。2．不可使用计算器。 3．用铅笔作答无效。4．不可使用涂改液或修正带。一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。若有两个正确选项，选错一个得0分，少选一个得2分。请将答案填在下方的表格内。） 1．缺乏基本的化学知识，会产生一些错误的认识或判断。下列有关化学与化学物质的说法正确的是A．有机农产品的生产中，不可使用农药和化肥B．天然物质总是比合成物质更安全 C．应禁止在食品中添加化学合成物质D．大多数需要是人工合成的化学品 2．下列化学用语表示正确的是 A．HClO的结构式：H—O—Cl B．Na2O2的电子式： C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图： 3．下列实验室制备氨气装置中检查气密性、制备氨气、配制银氨溶液并进行尾气处理的装置和原理，不能达到实验目的的是 A．检查气密性B．制备氨气C．配制银氨溶液D．尾气处理 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－ B．加水稀释时pH增大的溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO32－ C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO42－ D．K W/c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－ 5．下列有关物质性质的应用错误的是

2003中国数学奥林匹克竞赛获奖名单

2003中国数学奥林匹克竞赛获奖名单一等奖（19名）姓名学校姓名学校方家聪华南师大附属中学高峰南通启东中学沈欣华南师大附属中学王伟湖南师大附中陈晨湖北黄冈中学何忆捷上海延安中学黄皓华南师大附属中学邢硕博北京清华附中向振长沙市第一中学王国桢甘肃兰州一中万昕成都彭州中学贾敬非东北师大附中刘一峰华东师大第二附中祁涵华中师大一附中林嵩华南师大附属中学孙洪宾耀华中学姜龙石家庄二中周清人大附中梁宏宇北师大实验中学二等奖：（43名）姓名学校姓名学校张凌人上海中学戴午阳东北育才中学周游武钢三中孙婷妮华东师大二附中李杜湖南师大附中张志强华中师大一附中朱庆三华南师大附中齐治雅礼中学刘熠华南师大附中吴昊哈尔滨三中李大州石家庄二中陈苏南洋模范中学沈旭凯杭州二中袁放上海中学陈超河南师大附中洪晓波东北育才中学李先颖湖南师大附中李晓东东北育才中学吴天同淮阴中学马力华东师大二附中张宇北大附中赵亮山东省实验中学王磊武钢三中孙嘉睿深圳高级中学周思慎长沙市一中邹鹏北京汇文中学王晨兰州一中金哲晖延边市一中李春雷东北师大附中石磊河南师大附中范翔江西师大附中苟江涛陕西西北工大附中韩斐华罗庚中学唐培重庆市育才中学金坚诸暨中学王加白镇海中学杜杰北大附中蔡雄伟仙游一中杨龙长沙市一中余学斌圣公会白约翰会督中学林运成上海中学萧子衡顺德联谊总会梁銶琚中学罗海丰华南师大附中

三等奖：（69名）姓名学校姓名学校王蓉蓉实验中学张翼飞河南师大附中张伟安庆一中梁举潼南中学张晓光高安中学蔡煊挺诸暨中学郭城威南通启东中学吴博舟山中学曹志敏华罗庚中学陈淞黄冈中学资坤长沙市一中马俊达福州三中刘奇航哈尔滨三中杨启声喇沙书院吴乐秦中山市一中邓昭辉香港道教联合会邓显纪念中学欧觉钧中山市一中张荣华滁州中学黄宇浩桂林中学周云临川一中张鹏程西安交大附中龚伟松盐城中学王崇理镇海中学皇甫秉超河南师大附中袁景瑞唐山一中惠鑫西安交大附中巴蜀中学李君太原外国语学校王晶晶诸暨中学王奇凡南昌十中冯捷成都七中周泽吉武汉二中孔令凯南菁高级中学潘无穷大庆一中郭珩洛阳第一高中李欣鹏实验中学郝征西北工大附中王小靖重庆一中刘伟顺荃湾公立何传耀纪念中学钟达智伊利沙伯中学戚善翔上海复旦大学附中路亨山西大学附中杜金宝鞍山一中祝江威北海中学崔庸非东北育才中学康振宁攀枝花三中杨丹大连育明中学张乐西北师大附中曹晖东北师大附中黄海珍海南中学魏崟泷蚌埠二中王海屹大庆一中张帆河南师大附中苏李丹泉州五中李冬来西南附属中学吴天淋教业中学白雪宁乌鲁木齐一中杜昭南宁三中郭子超元朗商会中学陈虹宇秦皇岛一中刘喆南开中学张尧实验中学贺淳天津一中魏均侨濠江中学程稷人大附中高堃南开中学黄铂东北师大附中齐轶福建师大附中彭闽昱鹰潭市一中

(完整word)年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题

H 2011年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（） A.合金的熔点一般比组分金属高 B.合金中只含金属元素 C.合金的机械性能一般比组分金属好 D.合金不容易发生电化学腐蚀 2.2011年3月11日，在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2.41万年，对人体的危害更大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是（） A. 钚—239的质子数为239 B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强 C.碘元素的相对原子质量为131 D.硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱 3.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。催化转换器中装有铂（Pt ）、铑（Rh ）或过渡金属氧化物等作催化剂。催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。因此，下列能作为催化剂的载体的材料是（） A.聚四氟乙烯（塑料王） B.石墨 C.Al 2O 3 D.氯化钠 4.临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。二氧化硫的临界点为157℃和78atm ，液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8atm 。试判断下列说法哪些是正确的（） A.SO 2的正常沸点在25℃—157℃之间 B.25℃贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为5atm C.气态二氧化硫在150℃和80atm 时不能液化 D.25℃和1atm 下二氧化硫是气体 5.美国每日科学网站文章报道：美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分—“表没食子儿茶素没食子酸酯”（EGCG ）。研究显示，该成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡。另据华夏经纬网报道，日本科学家发现绿茶中EGCG 能中和脂肪酸合成酵素（FAS ），从而能阻止艾滋病病毒的扩散。已知EGCG 的结构简式如右图，有关EGCG 的说法不正确的是（） A.EGCG 分子中含有两个手性碳原子 B. EGCG 遇FeCl 3溶液能发生显色反应 C. EGCG 在空气中不易被氧化 D. EGCG 可与氢氧化钠溶液反应 6.已知：25℃时，CaCO 3的K sp 为2.9×10-9， CaF 2的K sp 为2.7×10-11下列说法正确的是（） A. 25℃时，饱和CaCO 3溶液与饱和CaF 2溶液相比，前者Ca 2+浓度大 B. 25℃时，饱和CaCO 3溶液与饱和CaF 2溶液等体积混合，会析出CaCO 3固体C.25℃时，CaCO 3在20mL0.01 mol ·L -1盐酸中的K sp 比在20mL0.01 mol ·L -1氨水中的K sp 大 D. 25℃时，在CaCO 3悬浊液中加入NaF 固体，CaCO 3不可能全转化为CaF 2 7.关于食盐提纯的下列说法正确的是（） A.溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，防止食盐溶解不完全 B.滤去不溶性杂质后，将滤液转移至坩埚内加热浓缩 C.当蒸发到省有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

2020年全国高中化学奥林匹克竞赛山东预赛试题

xx年全国高中化学奥林匹克竞赛山东预赛试题（必修模块试题）一、选择题（本题包括16小题，每题有1～2个选项符合题意。） 1．xx年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。绿色奥运是指（） A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。 C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 2．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确．．的是（）A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3 B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·pb2O3 C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 3．t℃时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为t℃,已知三份溶液分别蒸发水10g,20g,30g,析出A晶体的质量依次为ag,bg,cg.则a,b,c三者的关系是（） A.c=a＋b B.c=2b－a C.c=2b＋a D.c=2a－b 4．下列离子方程式书写正确的是（） A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D．明矾溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最多 +3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+BaSO4↓ 2Al3++3SO-2 4 5．xx年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（） A．1，2，3，—三甲基苯B．丙烷C．异丙醇D．醋酸叔丁酯 6．核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶,氪核与铅核融合, 放出1个中子,生成X原子,在120微秒后,该核分裂出1个a粒子(即氦核),衰变成另一个新核Y,下列说法正确的是( ) A．Y元素属于第八周期元素B．X的原子序数是116 C．Y原子的中子数为289 D．X原子的中子数是175 7．现有KCl、NaCl、Na2CO3组成的混合物，该混合物中Na+的质量分数为31.5%，Cl-的质量分数为27.08%。则混合物中Na2CO3的质量分数为（） A、40% B、60% C、50% D、30% 8．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,

中国数学奥林匹克竞赛试题【CMO】[1987-2003]

CMO 中国数学奥林匹克竞赛试题 1987第二届年中国数学奥林匹克 1.设n为自然数，求方程z n+1-z n-1=0有模为1的复根的充份必要条件是n+2可被6整除。 2.把边长为1的正三角形ABC的各边都n等分，过各分点平行于其它两边的直线，将这三角形分成小三角形，和小三角形的顶点都称为结点，在第一结点上放置了一个实数。已知 i.A、B、C三点上放置的数分别为a、b、c。 ii.在每个由有公共边的两个最负三角形组成的菱形之中，两组相对顶点上放置的数之和相等。试求 3.放置最大数的点积放置最小数的点之间的最短距离。 4.所有结点上数的总和S。 3.某次体育比赛，每两名选手都进行一场比赛，每场比赛一定决出胜负，通过比赛确定优秀选手，选手A被确定为优秀选手的条件是：对任何其它选手B，或者A胜B，或者存在选手C，C胜B，A胜C。结果按上述规则确定的优秀选手只有一名，求证这名选手胜所有其它选手。 4.在一个面积为1的正三角形内部，任意放五个点，试证：在此正三角形内，一定可以作三个正三角形盖住这五个点，这三个正三角形的各边分别平行于原三角形的边，并且它们的面积之和不超过0.64。 5.设A1A2A3A4是一个四面体，S1, S2, S3, S4分别是以A1, A2, A3, A4为球心的球，它们两两相切。如果存在一点O，以这点为球心可作一个半径为r的球与S1, S2, S3, S4都相切，还可以作一个半径为R的球积四面体的各棱都相切，求证这个四面体是正四面体。 6.m个互不相同的正偶数与n个互不相同的正奇数的总和为1987，对于所有这样的m 与n，问3m+4的最大值是多少？请证明你的结论。

2019年第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案(WORD版)

第31 届中国化学奥林匹克(初赛)试题 3 1 时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ? 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ? 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ? 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。第 1 题( 10 分) 根据条件书写化学反应方程式。 1- 1 工业上从碳酸氢铵和镁硼石[Mg 2B2O4(OH)2]在水溶液中反应制备硼酸。 1- 2 从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将Pu3+氧化为Pu4+。 1- 3NaBH4 与氯化镍 (摩尔比2:1)在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸(摩尔比1:3 )。 1- 4 通过KMnO 4 和H2O2 在KF-HF 介质中反应获得化学法制F2 的原料K2MnF 6。 1- 5 磷化氢与甲醛的硫酸溶液反应，产物仅为硫酸鏻(盐)。第 2 题( 10 分) 2- 1 氨晶体中，氨分子中的每个H 均参与一个氢键的形成，N 原子邻接几个氢原子？ 1 摩尔固态氨中有几摩尔氢键？氨晶体融化时，固态氨下沉还是漂浮在液氨的液面上？ 2- 2P4S5 是个多面体分子，结构中的多边形虽非平面状，但仍符合欧拉定律，两种原子成键后价层均满足8 电子，S 的氧化数为-2。画出该分子的结构图(用元素符号表示原子)。 2- 3 水煤气转化反应[CO(g) + H 2O(g) → H2(g) + CO 2(g)]是一个重要的化工过程，已知如下键能(BE)数据：BE(C≡O) =1072 kJ ·mo-1l ，BE(O-H) = 463 kJ ·mol-1，BE(C=O) = 799 kJ ·mol-1，